北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一第二学期期中试卷 化学 2025.4 年级班姓名」 考号 可能用到的相对原子质量：H一1L一7C一12 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 1Zn-65 第一部分选择题(50分) 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列化学用语不正确的是 A.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s CI B.CC4的电子式：Cl:C:Cl c C.用电子式表示NaCl的形成过程： Na年gt→Na[sCi D.可用于考古断代的核素符号：C 3.某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，核内中子数为 A.28 B.31 C.39 D.42 4.与OH具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F B.CI C.NH2 D.NH" 5.下列仪器中，常用于物质分离的是 ① ② ③ A.②③ B.②④ C.①② D.①③ 第1页，共10页 6.基态原子核外都只有一个未成对电子的一组原子是 A.H、Li、P B.B、F、Na C.H、A1、S D.0、i、Cl 7.价电子排布式为3s3p的基态原子，其核外电子占有的原子轨道总数为 A.4 B.7 c.8 .D.9 8.与Ne核外电子排布相同的离子和与A核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.NazS B.CCl4 C.MgBr2 D.KCI 9.由氮的非金属性比磷强可以预测 A.NO,比HPO更稳定 B.HNO的氧化性比HPO,强 C.NO,的酸性比HPO,强 D.HNO3比HPO,更容易挥发 I0.有人认为，元素周期表中IA族的氢元素也可以放在VTA族，下列物质支持这种观点 的是 A.HF B.H30 C.CaHz D.H2O2 11.下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是 A.BrCl B.PCls C.CO D.N2 12.下列过程中，共价键被破坏的是 A.酒精溶于水 B.碘升华 CHCI气体溶于水 D.NaOH熔化 13.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A饱和氯水中：CI、NO、Na、SO2 B.含有NO3的溶液中：Fe2+、SeO32、S02-、H C.pH=11的NaOH溶液中：Sio2、K*、NO、SO2 D.强酸性溶液中：Na、NH、AOH、r 14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANa02与H20的反应：2022+2H20=40H+021 B.NO2与水的反应：3NO2+H20=2NO+N0+2H C.氢氟酸与水垢中的CaC03反应：CaC0,+2H=Ca2+H0+C02t D.向Na[AI(OH]溶液中通入过量CO2: 2Al(OH)+CO2=2Al(OH)3+CO32-+HO 15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液 呈碱性，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是 A电负性：甲>乙>丙 B.单质的还原性：丁>丙>甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 第2页，共10页 16.中学化学中很多“规律”都有其适用范田，下列根据有关“规律推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出A1的第一电离能比Mg大 &.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是十7 C根据同主族元素性质变化规律，推出SiO2可与水反应生成HSO, D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaC10溶液中能生成HC1O 17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量Fe粉加入稀NO3,充分反 A 溶液呈红色 稀HNO,将Fe氧化为Fe3 应后，滴入KSCN溶液 Na2SiO,溶液中产 B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 非金属性：Cl>Si 生白色胶状沉淀 A1片表面被HNO氧化，形 A1片插入稀HNO,中 无现象 成致密的氧化膜 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色 D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 石蕊试纸上 18.炭黑是雾猫中的重要颗粒物，研究发现 能 它可以活化氧分子，生成对环境有不良 影响的活化氧。反应过程的能量变化如 ●取原子⊙峡原子 -6 图所示。下列说法不正确的是 一无水一有水 黑和 A生成活化氧的总反应是放热反应 B.反应前后氧元素的化合价未发生取变 反应过红 C生成活化氧的反应在有水条件下反应更快 D.反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成 19.用直流电源电解稀硫酸（图a),待石墨电极上产生大量气泡后停止电解，撤去直流电 源，接入灵敏电流计（图b),电流计指针偏转。下列说法不正确的是 石电级、 电 A.电解稀硫酸的过程中，电能转化化学能 B.图a中，连接电源负极的石墨电极上产生氢气 C.图b中，电流方向为顺时针方向 D.原电池中，正极的电极反应式为：O2+4e+4H矿=2Hz0 第3页，共10页 20.近年来，H20光催化合成H02技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳 光产生电子（©）和空穴(h),e和h分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物 质发生反应。下列说法错误的是 位化剂 A.总反应可表示为2H,0+02太阳2H0? B.反应Ⅲ化学方程式为O2+e+2H=H202 C.该催化过程将光能转化为电能，最终转化为化学能 R友应I中每生成1molO2,反应Ⅲ中将消耗2molH 太阳光 020 2H 反应Ⅲ 0.16 H20z 0.12 02 0.08 光催化剂 反血 2H20、 0.0 反应 hhh 0 2 4 O2+4H* 原子最外层电子数 (第20题图) (第21题图) 21.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示， 下列说法正确的是 A.d、c的最高价含氧酸均为强酸 B.c和e形成的分子为极性分子 C.a与b、e均形成共价化合物 D.单质的熔沸点：c<d 22.以电石渣（主要成分为Ca(OH2)为原料制备KC10 的流程如图1所示。 70 H,O g 空 电石法→打果→闷→过词→它→…→KC0,散品 选接 图1 20 已知：i.加热氯化时会生成Ca(Cloh、Ca(Cloh可进 10 一步转化为Ca(CIOh: 204060 8010 C ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2所示。 图2 下列说法不正确的是 A氯化时生成Ca(C1oh的反应为：3Ca(@o)h△Ca(Clo2+2CaC B.适当降低通入C2的速串并充分搅拌，可提高C2的利用率 C.若滤渣中无CaCl,滤液中n[Ca(CIO)z]:n(CaC)约为l:2 D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KCIO粗品 第4页，共10页 23.将铜锌原电池以图示方法加以改进，其中M为阴离子交换膜，只允许阴离子和水分子 通过。下列说法不正确的是 A.工作一段时间后，锌表面没有红色固体生成 B.外电路每转移2molc,乙池溶液质量减小64g C.电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 D.将铜棒换成石墨电极，电流表指针仍可发生偏转 n高子) I moVL n(Cl) 1 moVL cus0aaq） ZnSO4(aq) (第23题图) (第24题图) 24.向含有Fe2*、r、Br的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所 示。下列说法正确的是 A.B点时溶液中含有Ir和Br B.DE段表示n(Fe的变化情况 C.原溶液中ne2:n():n(Br)=3:1:2 D当通入2 mol CI2时，溶液中发生的离子反应是： 2Fe2++2r+2Ch=2Fe3++12+4C1 25.工业上利用废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、Mg0)制备MSO4的流程如图所示： H2SOa H3S04 FeS, M02 CacO 啖锰渣 酸浸 反应 反应1 调节pH ----+MnSO 滤液 Fd(OH) 己知反应I中生成Fe2*、Mn+、S等。下列说法不正确的是 A,酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸友应速率 B.反应I中每消耗60gFeS2,转移的电子数为1mol 区滤液中主要存在的阳离子有：Mg、K*、1m"、H D.反应Ⅱ的离子方程式为：Mn02+2Fe2++4H=2Fe3#+Mn2++2H20 第5页，共10页 第二部分非选择题（50分) 本部分共5道大题，共计S0分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26.(7分)A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对 原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物AB和AB2。D是短周期中原 子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之 和为8。 (1)AB2的电子式为。 (2)由A、B、D形成的化合物中含有的化学键类型为 (3)E的单质和D的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式为 (4)锦(1Ga)与E为同主族元素，氨化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐 高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GN商用进入快车道。下列相关 说法中，正确的是（填字母序号）。 Ga位于元素周期表的第四周期 b.GaN中Ga的化合价为+3 c.Ga的电子排布式[Ar]4s24p (5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性度水中的锰，使M*转化为MO2 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为 27.(9分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 I,利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 H,S0,酸化 Clz 热空气 S0,水洛液 Ck 浓缩海水 氧化 吹出塔 吸收塔 蒸恤塔 …◆液浪 吸收Br3后的空气 粗溴水 (1)溴原子的结构示意图为 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 海带 ]装然喜带水悬益淑脱光海淘©收山 ②没泡 (3)步骤①会用到下列仪器中的 (填序号)。 A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.蒸发皿 第6页，共10页 (4)海带灰悬浊液含有」。 i.步骤④若选用HO2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是一。 ⅱ.步骤④若选用C进行氧化，Ch过量时，可能无法获得2，原因是h会被继 续氧化为1O:。该反应的离子方程式为 (5)步骤⑤提取”包含以下四个过程。 H SO 溶液 12的 NaOH 含、IO,溶液 过程m 悬浊液 含 caL 1的 浓溶液 溶液 过型 CCL溶液 过如 过V i.过程I的现象是 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是 ⅲ.过程I→过程皿的目的是 议.过程V的操作名称是」 28.(11分)一种利用富锂卤水（含Li、Na、Mg2+、C1、砌酸根等)制备Li2C0,的工艺 如下： 纯到 草酸的 石灰乳 →溶液4玩过碳酸翘 足量纯碱 溶液3 有机溶剂 溶液2 沉淀4 二次除谈 →溶液1 沉淀3 一次除侠 富锂卤水 沉淀2 除 含踢有机溶液 已知：湘关物质的溶解性如下表所示： C02 C202 L计 微溶 可溶 Mg? 微溶 微溶 Ca2+ 难溶 难溶 (1)i中，操作的名称是 (2)iⅱ可除去80%的Mg2,该过程中生成Mg(OH)2C0反应的离子方程式为一 (3)ⅲ中，得到的沉淀3的成分有 (4)向溶液3中加入草酸钠的理由是 第7页，共10页 (5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取@gLizCOs产品，加入c1molL心HS0,溶液，固体完全溶解： 步骤Ⅱ.加热溶液，级级煮沸一段时间后自然冷却至室温： 步骤皿.以酚酞为指示剂，滴加c2 mol/LNaOH溶液至溶液变为浅红色，消耗溶 液体积为mL. ①已知：杂质不与HS04、NaOH溶液反应。该LizCO,产品纯度为 (写 出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ是为了除去溶液中的 一（填化学式）：若省略步Ⅱ，直接进行步骤 Ⅲ，将导致测得的LC0产品纯度（填“偏高，“偏低”或“无影响”）。 29.(9分)学完卤族元素性质递变规律，某小组对的检验方法产生好奇并展开深入探 究. I.选择检验试剂 (1)甲同学认为可以选用检验C的试剂AgNO,溶液和稀硝酸，理由是碘和氯在元 素周期表中均位于第族，化学性质相似。从原子结构解释I和C1化学性 质相似的原因 (2)乙同学认为稀硝酸可能会将氧化，理由是半径更大，还原性更一 Ⅱ.探究稀硝酸是否会氯化 【实验1】取1mL不同浓度的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶 液，振荡。再向其中加入足量稀硝酸，振荡。实验现象如下表。 KI浓度/molL 0.1 02 0.4 0.8 1.0 实验现象 溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为紫黑色 (3)写出实验1中稀硝酸氧化的离子方程式 (4)丙同学认为酸性条件下，空气中的02会对实验1产生干扰，干扰反应的离子方 程式为。丙同学设计对照实验排除了O2的干扰：对照实验中其余试剂、 用量均与实验1相同，只是将稀硝酸用替代，实验现象为： 皿.探究能否用AgNO,溶液和稀硝酸检验 【实验2】向实验1反应后的5支试管中继续滴加等量AgNO溶液，试管中均产生 黄色沉淀。 【实验3】分别取1L与实验1浓度相同的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加 3滴淀粉溶液，然后分别加入足量AgNO,溶液，均产生黄色沉淀：再向 各支试管均加入足量稀硝酸，黄色沉淀均不溶解。 (5)由实验1、2和3可得出结论：一（写出2点）。 第8页，共10页 30.(14分)实验小组探究溶液中Ag与单质S的反应。 已知： 溶解性 是否溶于6moWL盐酸 Ag2S 难溶 否 Ag2SO3 难溶 是，生成AgCI Ag2SO 微溶（常温下饱和溶液浓度约为0.014mo/L) 是，生成AgCI 【实验1】取20mL0.02 mol/LAgNO3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应 后过滤，得到无色溶液a（pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有性，推测b中可能含有Ag2S、Ag.AgSO3或Ag2S04 ②检验显色固体b的成分 【实验1】 滤液c ①6molL盐酸 黑色固体钻 ②过滤 过量Fe、 气体 12moln盐度 沉淀d 沉淀e i1.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCh2溶液，未出现白色沉 淀，判断黑色固体b中不含」 ⅱ.用滤液c继续实验证明了固体b中不含AgSO,可选择的试剂是 (填序号)。 a.酸性KMnO4溶液 b.HO2和BaC2的混合溶液 c.溴水 迅i.进一步实验证实了固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有 HS,写出同时生成Ag和HS的离子方程式：· (2)研究无色溶液a的组成 ①结合上述实验结果，推测溶液a中可能存在S02或H2S0。其理论依据 是 0 【实验Ⅲ】 1滴稀碳水 互色溶液 ①足量稀盐酸 分2份 3滴淀粉溶液 溶液a ②过滤 无色溶液 少量BaCl,溶液 白色沉淀 第9页，共10页 ②由实验Ⅲ可得出结论： ③加入足量稀盐酸的作用是■ (3)研究实验I中Ag的作用 实验小组查阅文献：随着氧化产物浓度降低，还原剂的还原性增强；随若还原 产物浓度降低，氧化剂的氧化性增强。综合以上实验，解释反应发生的原因： 通过形成沉淀，Ag可以一（填序号），利于反应发生。 a.增强S的氧化性 b.减弱S的氧化性 c.增强S的还原性 d.减弱S的还原性 (4)研究实验I中S02的来源 来源1：单质S歧化直接得到+6价疏。 来源2：单质S歧化得到+4价疏，+4价硫被氧化为+6价疏。 ①小欢就来源2中的氧化剂提出猜想：可能是NO门或一（填化学式） 氧化+4价疏为+6价硫。 ②小乐设计实验排除了上述氯化剂的影响。取在注射器中混合，水浴加 热，充分反应后过滤，得到无色溶液，向无色溶液中加入足量稀盐酸，再加 入稀碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。进一步实验证实来源1成立。 第10页，共10页