精品解析：2025年江苏省扬州市梅岭集团中考一模化学试题

梅岭中学教育集团2024-2025学年初三第一次模拟考试试卷 初三年级化学学科 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第20题，共20题)、非选择题(第21题～第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ar-40 Ca-40 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”中的“碳”是指 A. 碳原子 B. 碳元素 C. 二氧化碳 D. 含碳燃料 2. 下列过程只发生物理变化是 A. 食物腐败 B. 滴水成冰 C. 生石灰溶于水 D. 酒精燃烧 3. LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列说法正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水浇灭 B. 向硬水中加少量肥皂水，搅拌，出现大量泡沫 C. 逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面 D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 5. PbO2可作电极材料，其属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 反应Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑可制备少量氨气，下列化学用语表示不正确的是 A. 氮元素：N B. 2个氨分子：2NH3 C. 钙离子：Ca2+ D. 氢氧根离子：OH 7. 2024年“中国水周”的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法正确的是 A. 冰水是混合物 B. 水是一种重要的溶剂 C. 无色无味的工业废水可直接排放 D. 经沉降、过滤后的河水可直接饮用 8. 制热地板(如图所示)是以木质地板为载体，用电能制热。制热地板属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 9. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CX+N2↑+3CO2↑。X的化学式为 A. K2O B. K2S C. K2SO3 D. CS2 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 镁是银白色金属，可用于制作烟花 C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 11. Cu2O可应用于太阳能电池领域。Cu2O中铜元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 12. X和Y是生活中的常见物质，它们都能在空气中燃烧。下列说法不正确的是 A. X、Y在足量纯氧中燃烧，都只生成CO2，说明X、Y的组成元素相同 B. X在催化剂、高温、高压下可转化为Y，说明物质转化需要一定的条件 C. 常温下，X、Y都能在空气中稳定存在，说明燃烧需要一定的条件 D. X硬度大、Y质软，这分别与X、Y的结构有关 13. 实验室用NaCl固体配制50g溶质质量分数为15%的溶液，下列做法正确的是 A. B. C. D. 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气 B. 除去CO2中少量的HCl，将混合气体通过NaOH溶液 C. 用燃着的木条检验CO2是否具有可燃性 D. 将CO2通入无色酚酞试液中判断CO2水溶液的酸碱性 15. 用化学思维去认识世界，下列说法正确的是 A. 铜片在空气中加热后质量增加，可推出化学反应不一定都遵循质量守恒定律 B. 50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，说明分子间存在空隙 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，可推出物质都是由离子构成的 D. 探究Fe和Cu的金属活动性，可将洁净的铁丝和铜丝分别伸入AgNO3溶液中 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得NaHCO3，NaHCO3加热分解得到Na2CO3、H2O和CO2。 16. 下列说法不正确的是 A. 副产物NH4Cl可以作氮肥 B. 过滤可将NaHCO3固体和NH4Cl溶液分离 C. 过滤后溶质只有NH4Cl D. CO2可循环使用 17. 已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度大 B. P点时和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时的溶解度最小，所以生成的能从饱和溶液中析出 D. 分别将和的溶液从降温到，析出晶体更多的一定是 阅读下列材料，完成下面小题。 人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代。青铜是铜、锡合金。磁铁矿是早期司南的材料，铝材料到近代才开始大量使用。绿矾()是自然界的一种矿石。《天工开物》记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。一种口服抗贫血药——硫酸亚铁片主要成分为，常在药片表面包裹着糖衣，否则暴露在空气中易转化成碱式硫酸铁[化学式为]而失效。 18. 下列说法不正确的是 A. 铝材料到近代才开始大量使用是由于铝在地壳中含量低 B. 青铜的硬度比纯铜更大 C. 以焦炭、空气、铁矿石、石灰石为原料在高温下可获得生铁 D. 在实验室，溶液必须密封保存 19. 下列说法正确的是 A. 铁锈疏松多孔，生铁有较强的抗腐蚀性 B. 铜、氧气、水三者可形成铜绿 C. 不能与稀硫酸发生反应 D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝有较强的抗腐蚀性 20. 某种利用太阳能制氢的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中H元素的化合价没有发生变化 B. 整个过程实现了化学能转化为太阳能 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于分解反应 D. 总反应的化学方程式为 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 化学与生活息息相关。 扬州丰卜页采用当地独特的富含锶元素的水源，经“浸、磨、滤、煮、卤、浇、榨”等工序制作而成。其中“卤”是指在豆浆中加入石膏。 （1）锶是一种非常活泼的金属，水源中的锶元素以___________存在(填“分子”或“离子”)。 （2）石膏的组成为二水合硫酸钙，其化学式为___________。 扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。 （3）用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的___________(填“大”或“小”)。 （4）热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10.测量纯碱溶液pH的实验方法是___________。 （5）下列关于维生素A()的说法正确的是___________(填字母)。 A. 属于有机化合物 B. 需密封保存 C. 含有51个原子 D. C、H、O三种元素的质量比为20：30：1 扬州电缆助力北京冬奥。 （6）一种电缆的主要成分是铜。铜可由铁与硫酸铜溶液制得，反应的化学方程式为___________。 （7）聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，聚氯乙烯中一定含有___________元素。 22. 水是一种宝贵的资源。 （1）水体中的有色物质可用活性炭的___________作用除去，因为活性炭具有疏松多孔的结构。 （2）水体中有大量___________(写一种元素的元素符号)元素进入会造成水体富营养化，水中溶解的气体___________(填化学式)含量下降，会导致鱼类死亡。 （3）水生植物在污水净化中起着较大作用，其通过___________作用释放出O2，除去根系周围的沉降物。 （4）水体中的在纳米铁粉的作用下能转化为一种不助燃的单质气体，其化学式为___________；也可能生成一种相对分子质量为32的氮氢化合物，其化学式为___________。一定条件下，FeSO4、NaBH4与H2O反应生成纳米铁粉(Fe)、H3BO3、Na2SO4和一种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为___________。纳米铁粉的洗涤、烘干均需在N2保护下进行，原因是___________。相同条件下，纳米铁粉与普通铁粉去除的效果如图所示，纳米铁粉的去除效果明显优于普通铁粉的原因是___________。 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备方法受到广泛的关注和研究。 (一)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2. （1）反应化学方程式为___________。 （2）下列仪器中，制备并收集H2时不需要选用的是___________(填字母)，仪器M的名称为___________。 (二)暗发酵制氢是生物制氢的一种方法，温度在40-60℃为宜。扬州地区主要粮食作物为小麦和水稻，小麦和水稻的秸秆中木质素紧密包围纤维素，纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。 Ⅰ．用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如表所示。 发酵物 木质素/% 产氢量/mL 能量转化率/% 小麦秸秆 22.1 292 5.2 水稻秸秆 17.3 446 6.1 （3）由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是___________；小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是___________。 （4）甲酸(HCOOH)在氢化酶的催化下生成CO2和H2反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．为了探究影响水稻秸秆暗发酵制氢的因素，进行以下实验，装置如图所示。 ①实验1，向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，一定温度下，初始pH设置为4.5、5.5和6.5，加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，得到累积产氢量[V(H2)]与时间的关系如图所示。 （5）设计实验1的目的是___________。 ②温度能影响酶和微生物的活性以及反应的快慢。 （6）为了确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度，请参照实验1，设计实验2的方案为___________。 ③发酵物的能量转化效率(E)计算公式为： 已知：。 （7）实验1的初始pH设置为6.5时，水稻秸秆的E=___________。 (三)未来制氢的方向是利用地球上普遍存在的太阳能和水制氢。 光催化分解制是目前研究的热点之一，它利用半导体材料作催化剂，其原理如图所示。 （8）该方法与电解制相比有优点也有不足，选择其中一个视角，写出一点：___________。 24. 氮气是一种重要的资源。 (一)氮气的制备(已知氧气沸点为-183℃，氮气沸点为-196℃) Ⅰ．分离液态空气法：净化后的空气经压缩、冷却后得到液态空气，加热液态空气，利用氮气、氧气沸点不同，将空气成分进行分离。 Ⅱ．变压吸附法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，利用氮气、氧气分子的直径大小及在分子筛表面的扩散速度不同，将空气成分进行分离。测得某种分子筛对空气中氮气、氧气的吸附容量(每克分子筛吸附气体的最大体积)随压强的变化如图所示。 （1）空气中的氮气主要由氮-15和氮-14两种原子组成。氮-15和氮-14都属于氮元素，是因为它们的原子具有相同的___________(填字母) A. 质子数 B. 相对原子质量 （2）已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为akg，1个氮15的质量为bkg，则氮-15的相对原子质量为___________。 （3）从构成物质的微观粒子视角分析，空气液化过程中，发生变化的是___________。分离液态空气法首先得到的气体是___________，分离液态空气法从空气中得到的氮气的密度(1.2572g·L-1)与纯氮气的密度(1.25087g·L-1)之间存在微小的差异，原因是___________。 （4）该分子筛对___________吸附能力更强(选填“氮气”或“氧气”)；吸附后，释放出该气体的方法为___________。 (二)氮气的利用 （5）保护气：气体浓度较低时，使用ppm(百万分数)表示更方便。例如1000000个分子有393个二氧化碳分子，则CO2的浓度为393ppm。制药用氮气中，CO2的浓度须低于0.0005%或___________ppm。 （6）人工增雨剂：液氮(液态氮气)是常使用的人工增雨剂，可以使云中的水分子形成大量冰晶，促进云滴迅速凝结，形成降雨。液氮可作为人工增雨剂的原理是___________。有人提出“播撒液氮，会污染环境。”请说出你的观点和理由：___________。 （7）合成氨气：氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，下图中画出反应前物质的微观粒子示意图___________。 25. 臭氧(O3)广泛应用于废气处理。 （1）反应3O22O3可将O2转化为O3，O2和O3沸点相差较大，通过液化方法可获得纯度较高的O3.液化时会___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）将O3通入含KI的溶液中，生成KOH、I2和O2，且生成的I2和O2的分子个数比为1：1，该反应的化学方程式为___________。向反应后的溶液中依次加入足量硫酸、淀粉溶液后，溶液变___________色。 （3）在催化剂作用下，O3能与SO2发生置换反应生成SO3，该反应的化学方程式为___________，反应后的含硫气体可用碱液吸收。研究发现，纯水也有一定的SO2去除能力，其原因是___________。 （4）NO难以被Ca(OH)2浆液吸收。利用O3与NO发生反应NO+O3NO2+O2，NO2易被Ca(OH)2浆液吸收。2O33O2，O3残留率与温度的关系如图1所示。图2中甲装置NO的去除率低于乙装置，原因是___________。其他条件相同，甲装置中150℃时NO的去除率低于90℃，原因是___________。 （5）160gO2中有10%O2参与反应：3O22O3，计算生成的O3质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅岭中学教育集团2024-2025学年初三第一次模拟考试试卷 初三年级化学学科 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第20题，共20题)、非选择题(第21题～第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ar-40 Ca-40 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”中的“碳”是指 A. 碳原子 B. 碳元素 C. 二氧化碳 D. 含碳燃料 【答案】C 【解析】 【详解】“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳。故选C。 2. 下列过程只发生物理变化的是 A. 食物腐败 B. 滴水成冰 C. 生石灰溶于水 D. 酒精燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、食物腐败过程发生缓慢氧化，有新物质生成，发生化学变化。不符合题意； B、滴水成冰是水的状态改变，没有新物质生成，发生物理变化。符合题意； C、生石灰溶于水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化。不符合题意； D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，发生化学变化。不符合题意； 故选B。 3. LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应，故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水浇灭 B. 向硬水中加少量肥皂水，搅拌，出现大量泡沫 C. 逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面 D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电器着火时用水灭火可能导致触电或火势扩大，应先切断电源再用干粉灭火器扑灭。选项错误； B. 硬水含较多钙镁离子，与肥皂反应会生成沉淀（浮渣），泡沫较少。软水才会产生大量泡沫。选项错误； C. 湿毛巾可过滤烟雾，贴近地面能避免吸入高温有毒气体（烟雾通常上升）。选项正确； D. 应遵循“酸入水”原则，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌。反之会导致液体飞溅（浓硫酸遇水放热剧烈）。选项错误。 故选C。 5. PbO2可作电极材料，其属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】PbO2是含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。故选A。 6. 反应Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑可制备少量氨气，下列化学用语表示不正确的是 A. 氮元素：N B. 2个氨分子：2NH3 C. 钙离子：Ca2+ D. 氢氧根离子：OH 【答案】D 【解析】 【详解】A、N是氮的元素符号，能表示氮元素，选项正确； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应数字，故2故氨分子表示为2NH3，选项正确； C、钙离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故钙离子表示为Ca2+，选项正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，离子符号为OH-，选项错误； 故选D。 7. 2024年“中国水周”的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法正确的是 A. 冰水是混合物 B. 水是一种重要的溶剂 C. 无色无味的工业废水可直接排放 D. 经沉降、过滤后的河水可直接饮用 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水由固态水（冰）和液态水组成，属于同一种物质的不同状态，因此冰水是纯净物，故说法错误； B、水能溶解多种物质，是常见的溶剂，故说法正确； C、工业废水即使无色无味也可能含重金属、化学污染物等，需处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，故说法错误； D、沉降、过滤仅去除悬浮杂质，无法杀灭微生物或去除可溶有害物质，需消毒等进一步处理才能饮用，故说法错误。 故选B。 8. 制热地板(如图所示)是以木质地板为载体，用电能制热。制热地板属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】D 【解析】 【详解】制热地板是以木质地板为载体，用电能制热。木质地板属于天然材料，而制热地板结合了木质地板和电热元件，因此它属于复合材料。故选D。 9. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CX+N2↑+3CO2↑。X的化学式为 A. K2O B. K2S C. K2SO3 D. CS2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、N、O、S、C的原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后K、N、O、S、C的原子个数分别为0、2、6、0、3，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，X的化学式为K2S，故选B。 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 镁是银白色金属，可用于制作烟花 C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨能导电，这一性质对应的用途是作电极等；而石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，该选项错误； B、镁可用于制作烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼白光，并非因为它是银白色金属，该选项错误； C、一氧化碳用于高炉炼铁，是利用其还原性，能将铁矿石中的铁还原出来，而不是因为难溶于水，该选项错误； D、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2 ]呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，该选项正确。 故选D。 11. Cu2O可应用于太阳能电池领域。Cu2O中铜元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】Cu2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则铜元素的化合价为+1，故选A。 12. X和Y是生活中的常见物质，它们都能在空气中燃烧。下列说法不正确的是 A. X、Y在足量纯氧中燃烧，都只生成CO2，说明X、Y的组成元素相同 B. X在催化剂、高温、高压下可转化为Y，说明物质转化需要一定的条件 C. 常温下，X、Y都能在空气中稳定存在，说明燃烧需要一定的条件 D. X硬度大、Y质软，这分别与X、Y的结构有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、X、Y在足量纯氧中燃烧，都只生成CO2，X、Y的组成元素不一定相同，如C、CO在氧气燃烧后都只生成二氧化碳，它们的组成元素不相同，故选项说法不正确； B、X在催化剂、高温、高压下可转化为Y，说明两种物质之间的转化需要一定的条件，故选项说法正确； C、常温下，X、Y都能在空气中稳定存在，即常温下不能燃烧，需要外部条件（如点燃）才能燃烧，故选项说法正确； D、金刚石（硬度大）和石墨（质软），两者物理性质存在差异，与内部的结构有关，故选项说法正确。 故选A。 13. 实验室用NaCl固体配制50g溶质质量分数为15%的溶液，下列做法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，不能用于溶解固体，故图示操作不正确。 故选C。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气 B. 除去CO2中少量的HCl，将混合气体通过NaOH溶液 C. 用燃着的木条检验CO2是否具有可燃性 D. 将CO2通入无色酚酞试液中判断CO2水溶液的酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，故无法达到实验目的； B、NaOH不仅会吸收HCl，也会与CO2反应，原物质被除去，不符合除杂原则，故无法达到实验目的； C、燃着的木条接近二氧化碳没有引燃二氧化碳，说明二氧化碳没有可燃性。伸入二氧化碳后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，故能达到实验目的； D、CO2溶于水生成碳酸（H2CO3），使溶液呈弱酸性。酚酞在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。酚酞不变色，无法确定二氧化碳水溶液是中性还是酸性，故无法达到实验目的。 故选C。 15. 用化学思维去认识世界，下列说法正确的是 A. 铜片在空气中加热后质量增加，可推出化学反应不一定都遵循质量守恒定律 B. 50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，说明分子间存在空隙 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，可推出物质都是由离子构成的 D. 探究Fe和Cu的金属活动性，可将洁净的铁丝和铜丝分别伸入AgNO3溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片在空气中加热，是铜（Cu）和氧气（O2）发生反应生成氧化铜（CuO），根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成氧化铜的质量，所以质量增加是因为有氧气参加反应，化学反应都遵循质量守恒定律，该选项错误； B、50mL 酒精和 50mL 水混合后体积小于 100mL ，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，该选项正确； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，但物质不都是由离子构成的，例如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成等，该选项错误； D、将洁净的铁丝和铜丝分别伸入AgNO3溶液中，铁和铜都能置换出硝酸银中的银，说明铁和铜的活动性都比银强，但无法比较铁和铜之间的金属活动性强弱，该选项错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得NaHCO3，NaHCO3加热分解得到Na2CO3、H2O和CO2。 16. 下列说法不正确的是 A. 副产物NH4Cl可以作氮肥 B. 过滤可将NaHCO3固体和NH4Cl溶液分离 C. 过滤后的溶质只有NH4Cl D. CO2可循环使用 17. 已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度大 B. P点时和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时的溶解度最小，所以生成的能从饱和溶液中析出 D. 分别将和的溶液从降温到，析出晶体更多的一定是 【答案】16. C 17. C 【解析】 【16题详解】 A、副产物NH4Cl是一种氮肥，可用作肥料，故说法正确； B、过滤可将NaHCO3固体和NH4Cl溶液分离，故说法正确； C、溶液B中溶质不只有NaCl，含有氯化铵，故说法错误； D、根据NaHCO3加热分解得到Na2CO3、H2O和CO2和NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl可知，CO2可循环使用，故说法正确； 故选C； 【17题详解】 A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项说法错误； B、P点是氯化铵和氯化钠溶解度曲线的交点，P点的含义是该温度下两物质的溶解度相等，是两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法错误； C、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，所以实验中碳酸氢钠能够从溶液中结晶析出较多晶体，故选项说法正确； D、分别将和的溶液从降温到，选项说法没有指明溶液的状态和质量，无法确定析出晶体的多少，故选项说法错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代。青铜是铜、锡合金。磁铁矿是早期司南的材料，铝材料到近代才开始大量使用。绿矾()是自然界的一种矿石。《天工开物》记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。一种口服抗贫血药——硫酸亚铁片主要成分为，常在药片表面包裹着糖衣，否则暴露在空气中易转化成碱式硫酸铁[化学式为]而失效。 18. 下列说法不正确的是 A. 铝材料到近代才开始大量使用是由于铝在地壳中含量低 B. 青铜的硬度比纯铜更大 C. 以焦炭、空气、铁矿石、石灰石为原料在高温下可获得生铁 D. 在实验室，溶液必须密封保存 19. 下列说法正确的是 A. 铁锈疏松多孔，生铁有较强的抗腐蚀性 B. 铜、氧气、水三者可形成铜绿 C. 不能与稀硫酸发生反应 D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝有较强的抗腐蚀性 【答案】18. A 19. D 【解析】 【18题详解】 A、铝是地壳中含量最高的金属元素，但近代才大量使用是因为铝的冶炼技术（电解法）直到近代才成熟，而非含量低，故说法错误； B、合金的硬度比纯金属更大，所以青铜的硬度比纯铜更大，故说法正确； C、焦炭在高炉中生成CO还原铁矿石，石灰石用于除杂，最终得到生铁，故说法正确； D、FeSO4溶液易被氧化，需密封保存，故说法正确； 故选A； 【19题详解】 A、铁锈疏松多孔，更易吸收水分，无法保护内部金属，生铁抗腐蚀性差，故说法错误； B、铜在潮湿空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3，由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和二氧化碳，故说法错误； C、Fe(OH)SO4含OH⁻，可与稀硫酸发生反应，故说法错误； D、铝在空气中表面易形成致密的氧化膜，可以阻止铝进一步氧化，所以铝有较强的抗腐蚀性，故说法正确； 故选D。 20. 某种利用太阳能制氢的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中H元素化合价没有发生变化 B. 整个过程实现了化学能转化为太阳能 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于分解反应 D. 总反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据可知，氢元素的化合价有变化，即水中氢元素由+1价变为氢气（单质中元素为0价）中氢元素0价，故说法错误； B、由分析可知，整个过程是将太阳能转化为化学能，故说法错误； C、反应Ⅰ是，符合一变多的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是，反应物有两种，不是分解反应，故说法错误； D、由反应Ⅰ是和反应Ⅱ是可推出总反应化学方程式为：，故说法正确。 故选D。 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 化学与生活息息相关。 扬州丰卜页采用当地独特的富含锶元素的水源，经“浸、磨、滤、煮、卤、浇、榨”等工序制作而成。其中“卤”是指在豆浆中加入石膏。 （1）锶是一种非常活泼的金属，水源中的锶元素以___________存在(填“分子”或“离子”)。 （2）石膏的组成为二水合硫酸钙，其化学式为___________。 扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。 （3）用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的___________(填“大”或“小”)。 （4）热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10.测量纯碱溶液pH的实验方法是___________。 （5）下列关于维生素A()的说法正确的是___________(填字母)。 A. 属于有机化合物 B. 需密封保存 C. 含有51个原子 D. C、H、O三种元素的质量比为20：30：1 扬州电缆助力北京冬奥。 （6）一种电缆的主要成分是铜。铜可由铁与硫酸铜溶液制得，反应的化学方程式为___________。 （7）聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，聚氯乙烯中一定含有___________元素。 【答案】（1）离子 （2）CaSO4·2H2O （3）大 （4）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 （5）AB （6）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （7）H、C和Cl##氢、碳和氯) 【解析】 【小问1详解】 锶是一种非常活泼的金属，在化合物中常以离子形式存在，所以水源中的锶元素以离子存在； 【小问2详解】 硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显−2价，二水合硫酸钙即含有两个结晶水，其化学式为CaSO4·2H2O； 【小问3详解】 用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素 A 被人体吸收，说明维生素 A 易溶于油，所以相同温度下，维生素 A 在食用油中的溶解度比在水中的大。 【小问4详解】 测量纯碱溶液pH的实验方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值； 【小问5详解】 A、维生素A是含碳元素的化合物，属于有机化合物，正确； B、维生素A易被氧化等，所以需密封保存，B 正确； C、一个维生素A分子含有20+30+1=51个原子，不能说维生素A含有51个原子，错误； D、维生素A中C、H、O三种元素的质量比=(12×20):(1×30):16=120:15:8，不是20:30:1， 错误。 故选AB。 【小问6详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。聚氯乙烯完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，因为生成了HCl，所以聚氯乙烯中一定含有C、H、Cl元素。 22. 水是一种宝贵的资源。 （1）水体中的有色物质可用活性炭的___________作用除去，因为活性炭具有疏松多孔的结构。 （2）水体中有大量___________(写一种元素的元素符号)元素进入会造成水体富营养化，水中溶解的气体___________(填化学式)含量下降，会导致鱼类死亡。 （3）水生植物在污水净化中起着较大作用，其通过___________作用释放出O2，除去根系周围的沉降物。 （4）水体中的在纳米铁粉的作用下能转化为一种不助燃的单质气体，其化学式为___________；也可能生成一种相对分子质量为32的氮氢化合物，其化学式为___________。一定条件下，FeSO4、NaBH4与H2O反应生成纳米铁粉(Fe)、H3BO3、Na2SO4和一种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为___________。纳米铁粉的洗涤、烘干均需在N2保护下进行，原因是___________。相同条件下，纳米铁粉与普通铁粉去除的效果如图所示，纳米铁粉的去除效果明显优于普通铁粉的原因是___________。 【答案】（1）吸附 （2） ①. N##P ②. O2 （3）光合 （4） ①. N2 ②. N2H4 ③. ④. 防止纳米铁粉与空气中的O2反应 ⑤. 纳米铁粉的表面积更大，反应更快 【解析】 小问1详解】 由于活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以水体中的有色物质可用活性炭的吸附作用除去。故填：吸附。 【小问2详解】 水体富营养化是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入水体，所以水体中有大量氮、磷元素进入会造成水体富营养化；氧气能供给呼吸，所以水中溶解的氧气含量下降，会导致鱼类死亡。故填：N或P；O2。 【小问3详解】 由于光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，所以水生植物在污水净化中起着较大作用，其通过光合作用释放氧气，除去根系周围的沉降物。故填：光合。 【小问4详解】 由于氮气不燃烧不支持燃烧，所以水体中的在纳米铁粉的作用下能转化为一种不助燃的单质气体，即氮气，化学式为N2； 由于氮氢化合物N2H4相对分子质量=14×2+1×4=32，该氮氢化合物的化学式为N2H4。 一定条件下，FeSO4、NaBH4与H2O反应生成纳米铁粉(Fe)、H3BO3、Na2SO4和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律可知，可燃性气体单质为氢气，所以该反应的化学方程式为。 为防止纳米铁粉与空气中的氧气反应，纳米铁粉的洗涤、烘干均需在氮气保护下进行；由于纳米铁粉的表面积更大，反应更快，所以据图可知，纳米铁粉的去除效果明显优于普通铁粉。故填：N2；N2H4；；防止纳米铁粉与空气中的氧气反应；纳米铁粉的表面积更大，反应更快。 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备方法受到广泛的关注和研究。 (一)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2. （1）反应的化学方程式为___________。 （2）下列仪器中，制备并收集H2时不需要选用的是___________(填字母)，仪器M的名称为___________。 (二)暗发酵制氢是生物制氢的一种方法，温度在40-60℃为宜。扬州地区主要粮食作物为小麦和水稻，小麦和水稻的秸秆中木质素紧密包围纤维素，纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。 Ⅰ．用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如表所示。 发酵物 木质素/% 产氢量/mL 能量转化率/% 小麦秸秆 22.1 292 5.2 水稻秸秆 17.3 446 6.1 （3）由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是___________；小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是___________。 （4）甲酸(HCOOH)在氢化酶的催化下生成CO2和H2反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．为了探究影响水稻秸秆暗发酵制氢的因素，进行以下实验，装置如图所示。 ①实验1，向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，一定温度下，初始pH设置为4.5、5.5和6.5，加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，得到累积产氢量[V(H2)]与时间的关系如图所示。 （5）设计实验1的目的是___________。 ②温度能影响酶和微生物的活性以及反应的快慢。 （6）为了确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度，请参照实验1，设计实验2的方案为___________。 ③发酵物的能量转化效率(E)计算公式为： 已知：。 （7）实验1的初始pH设置为6.5时，水稻秸秆的E=___________。 (三)未来制氢的方向是利用地球上普遍存在的太阳能和水制氢。 光催化分解制是目前研究的热点之一，它利用半导体材料作催化剂，其原理如图所示。 （8）该方法与电解制相比有优点也有不足，选择其中一个视角，写出一点：___________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 分液漏斗 （3） ①. 水稻秸秆产氢量高、能量转化率高、木质素含量低 ②. 小麦秸秆中木质素含量高，将纤维素紧密包围着，阻碍纤维素与酶之间的接触，抑制了小麦秸秆的水解 （4） （5）探究pH对水稻秸秆暗发酵产氢量的影响 （6）向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃(或40℃、50℃、60℃)，加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，根据累积产氢量V(H2)确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度。[或保持与实验1相同条件下，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃(或40℃、50℃、60℃)时，根据累积产氢量V(H2)确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度] （7）4.8% （8）利用太阳能，降低能耗和成本等##产物中H2和O2混合在一起易发生爆炸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选 D；氢气难溶于水，可用排水法收集，可用 A、C 组成收集装置，使用 E 连接发生装置与收集装置，不需要选用的仪器是 B； 仪器M是分液漏斗，可用于控制液体滴加速度。 【小问3详解】 从表格数据可知，水稻秸秆产氢量446mL大于小麦秸秆的292mL ，能量转化率6.1%大于小麦秸秆的5.2%，水稻秸秆的木质素含量17.3%低于小麦秸秆木质素含量22.1%； 小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是：小麦秸秆中木质素含量高，将纤维素紧密包围着，阻碍纤维素与酶之间的接触，抑制了小麦秸秆的水解。 【小问4详解】 根据题目所给信息，甲酸在氢化酶催化下分解生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 实验 1 中其他条件相同，只有初始pH不同，通过检测累积产氢量与时间关系，目的是探究初始pH对水稻秸秆暗发酵产氢量的影响。 【小问6详解】 确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度，则实验变量是温度，实验 2 的方案可以是：向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃(或40℃、50℃、60℃)，加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，根据累积产氢量V(H2)确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度。[或保持与实验1相同条件下，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃(或40℃、50℃、60℃)时，根据累积产氢量V(H2)确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度] 【小问7详解】 由图知初始pH=6.5时，累积产氢量V(H2​)=360mL ，水稻秸秆质量m=5g ，则能量转化效率。 【小问8详解】 光催化分解水制氢利用太阳能，相比电解水消耗电能更节能；但光催化目前可能存在催化剂效率低、反应条件要求高等不足，同时产物中H2和O2混合在一起易发生爆炸。 24. 氮气是一种重要的资源。 (一)氮气的制备(已知氧气沸点为-183℃，氮气沸点为-196℃) Ⅰ．分离液态空气法：净化后的空气经压缩、冷却后得到液态空气，加热液态空气，利用氮气、氧气沸点不同，将空气成分进行分离。 Ⅱ．变压吸附法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，利用氮气、氧气分子的直径大小及在分子筛表面的扩散速度不同，将空气成分进行分离。测得某种分子筛对空气中氮气、氧气的吸附容量(每克分子筛吸附气体的最大体积)随压强的变化如图所示。 （1）空气中的氮气主要由氮-15和氮-14两种原子组成。氮-15和氮-14都属于氮元素，是因为它们的原子具有相同的___________(填字母) A. 质子数 B. 相对原子质量 （2）已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为akg，1个氮15的质量为bkg，则氮-15的相对原子质量为___________。 （3）从构成物质的微观粒子视角分析，空气液化过程中，发生变化的是___________。分离液态空气法首先得到的气体是___________，分离液态空气法从空气中得到的氮气的密度(1.2572g·L-1)与纯氮气的密度(1.25087g·L-1)之间存在微小的差异，原因是___________。 （4）该分子筛对___________吸附能力更强(选填“氮气”或“氧气”)；吸附后，释放出该气体的方法为___________。 (二)氮气的利用 （5）保护气：气体的浓度较低时，使用ppm(百万分数)表示更方便。例如1000000个分子有393个二氧化碳分子，则CO2的浓度为393ppm。制药用氮气中，CO2的浓度须低于0.0005%或___________ppm。 （6）人工增雨剂：液氮(液态氮气)是常使用的人工增雨剂，可以使云中的水分子形成大量冰晶，促进云滴迅速凝结，形成降雨。液氮可作为人工增雨剂的原理是___________。有人提出“播撒液氮，会污染环境。”请说出你的观点和理由：___________。 （7）合成氨气：氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，下图中画出反应前物质的微观粒子示意图___________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 分子间的间隔 ②. 氮气##N2 ③. 获得的氮气中混有密度较大的稀有气体（合理即可） （4） ①. 氮气 ②. 减压（合理即可） （5）5 （6） ①. 液氮汽化大量吸热，使水分子形成大量冰晶 ②. 错误；氮气是空气的主要成分之一（合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 质子数相同的一类原子称为元素，质子数决定元素的种类，故选A； 【小问2详解】 氮-15的相对原子质量为：； 【小问3详解】 空气由气态变为液态的过程中，分子的种类不变，分子之间的间隔变小了； 分离液态空气时，利用了液氮和液氧的沸点不同，液氮的沸点低，故首先得到的气体是氮气； 将所得氮气干燥后测得其密度比相同条件下纯净的氮气的密度略大，产生这一现象的可能原因是获得的氮气中混有密度较大的稀有气体； 【小问4详解】 由图可知，分子筛对氮气的相对吸附量最大； 由图可知，压强越大，相对吸附量越大，则要减弱碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是减小压强； 【小问5详解】 浓度0.0005%的二氧化碳中含有二氧化碳分子的个数为：，即5 ppm； 【小问6详解】 液氮汽化吸热，使周围的温度降低，使水分子形成大量冰晶； 由于液氮汽化和干冰升华后分别成为氮气和二氧化碳，都是空气的成分，不会污染环境，所以说向云中播撒液氮、干冰，不会污染环境； 【小问7详解】 反应后的图中有：2个NH3、1个N2，根据可推出反应前应有：2个N2、3个H2，如图。 25. 臭氧(O3)广泛应用于废气处理 （1）反应3O22O3可将O2转化为O3，O2和O3沸点相差较大，通过液化的方法可获得纯度较高的O3.液化时会___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）将O3通入含KI的溶液中，生成KOH、I2和O2，且生成的I2和O2的分子个数比为1：1，该反应的化学方程式为___________。向反应后的溶液中依次加入足量硫酸、淀粉溶液后，溶液变___________色。 （3）在催化剂作用下，O3能与SO2发生置换反应生成SO3，该反应的化学方程式为___________，反应后的含硫气体可用碱液吸收。研究发现，纯水也有一定的SO2去除能力，其原因是___________。 （4）NO难以被Ca(OH)2浆液吸收。利用O3与NO发生反应NO+O3NO2+O2，NO2易被Ca(OH)2浆液吸收。2O33O2，O3残留率与温度的关系如图1所示。图2中甲装置NO的去除率低于乙装置，原因是___________。其他条件相同，甲装置中150℃时NO的去除率低于90℃，原因是___________。 （5）160gO2中有10%O2参与反应：3O22O3，计算生成的O3质量(写出计算过程)。 【答案】（1）释放 （2） ①. O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ②. 蓝 （3） ①. O3+SO2O2+SO3 ②. SO2溶于水并能与水反应 （4） ①. O3和烟气混合不充分，反应不充分 ②. O3溶解度减小，O3分解 （5） 化学反应前后元素的种类不变，则参加反应的氧气中氧元素质量与生成的臭氧中氧元素质量相等。 参加反应的氧气的质量为160g×10%=16g 所以生成的臭氧的质量为16g。 答：生成的臭氧的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 液化过程会释放热量。 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物是O3、KI、H2O（生成物中有氢元素）、生成KOH、I2和O2，且生成的I2和O2的分子个数比为1：1，则反应的化学方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2。（假设I2的化学计量数为1，则O2的化学计量数为1，碘原子守恒则KI化学计量数为2，钾原子守恒则KOH前化学计量数为2，氢原子守恒则H2O化学计量数为1，氧原子守恒，反应前后相差2+2-1=3，则O3化学计量数为1)。 碘单质遇淡粉变蓝，所以溶液变为蓝色。 【小问3详解】 在催化剂作用下，O3能与SO2发生置换反应生成SO3，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，则还有氧气生成，该反应的化学方程式为O3+SO2O2+SO3； 二氧化硫溶于水并能和水反应，所以纯水也有一定的SO2去除能。 【小问4详解】 甲、乙装置区别是甲分开通入烟气和臭氧，乙混合通入烟气和臭氧。反应物接触面积越大，反应越快越充分，所以图2中甲装置NO的去除率低于乙装置，原因是O3和烟气混合不充分，反应不充分。 从图1可知，温度越高，臭氧残留率越低。臭氧加热会分解为氧气，温度越高气体的溶解度越低。所以其他条件相同，甲装置中150℃时NO的去除率低于90℃，原因是O3溶解度减小，O3分解。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $