13 表格实验中操作—现象—结论一致性判断-15 考场评分细则与答题规范-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(B版)(课件PPT+word教案)

考场评分细则与答题规范 (一)明确高考评分原则 1.化学用语的“规范化”给分原则 化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或为分数等均视为不规范而不给分)。“△”“↑”“↓”“”“ ===”、反应条件等均应正确使用。 2.“易于辨识，修正清楚”原则 凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。 3.“不许越线”原则 答错位置或答题超出答题卡标出的界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。 4.“白纸黑字”原则 即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。 5.“见空给分”原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。 6.“严格按要求给分”原则 填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。 (二)规范答题 1.不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如： (1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。 (2)要求填“元素名称”“符号”，还是“代号”“序号”“字母”等。 (3)要求填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。 (4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。 (5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。 (6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。 2.考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范 (1)化学专用名词中出现错别字 如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反应”、“坩埚”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。 (2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范，如：“KMnO4”写成“KmnO4”、硫化氢电子式写成H+]2-H+、氨分子电子式写成H、次氯酸电子式写成、速率单位写成 mol·L-1·s等。 (3)方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”，如：“化学方程式”“离子方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。 ①不配平不给分。 ②非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 ③“△”“↑”“↓”“—→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。 (4)有机化学问题的答题规范 ①结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团原子间的连接方式。 ②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。 ③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。 ④书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“—→”。有机反应条件要记清。 ⑤聚合物的结构简式一定要按照教材要求规范书写。 3.计算题的答题规范 (1)单位：有些考生在最后结果中没有写单位一定会扣分，单位不规范的也会扣分。 (2)计算式。如果题目不是以填空的形式出现，在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 (3)以数字表示的计算结果。 按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分。 4.实验题的答案规范 实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教材规范的专业用语表达。 (1)专业术语 如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。 (2)准确性 如制备Fe(OH)2考题的答案中，为了防止Fe(OH)2被溶于溶液中的O2氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的O2，但有些学生写出“蒸馏”“蒸发”“加压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词语的均为0分。 (3)关键词 如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的实验。 (4)检验气体的纯度 关于检验气体的纯度，尤其是像H2这种可燃性气体，应采用“先用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而不是直接在气体出口处点燃，像这种情况按0分处理。 (三)高考化学各类题型答题技巧 1.实验操作类规范语言表述 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。 ［答题模板］ 答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、标准比色卡、对照。 四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与标准比色卡对照。 概括为“取、蘸、点、比”。 抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。 (2)沉淀洗涤 ①沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 ②洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2~3次。 ③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 ④沉淀剂是否过量的判断方法 ［答题模板］ ①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。 ②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法①。 ⑤判断沉淀是否洗净的操作 ［答题模板］ 取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 (3)容量瓶检漏操作 ［答题模板］ 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。 (4)滴定管检漏操作 ［答题模板］ 酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。 碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。 (5)滴定管赶气泡的操作 ［答题模板］ 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 碱式滴定管：将滴定管乳胶管弯曲使尖嘴向上倾斜，用两指捏住乳胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。 (6)装置的气密性检查 ［答题模板］ 形成封闭体系——操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。 微热法——关键词：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱； 液差（封）法——关键词：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。 整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。 (7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。 (8)焰色试验的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与原来的火焰颜色相同为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。 (9)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。 (10)从溶液中结晶实验操作 ［答题模板］ 溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤 溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤 2.实验设计类规范语言表述 (1)性质实验设计 从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。 ［答题模板］ 操作→现象→结论 取样，加入……→有……生成→……的是…… ①水蒸气最先检验； ②有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。 (2)定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。 减小误差从以下角度考虑： ①装置气密性良好； ②排除装置中气体； ③减少副反应； ④避免气体带杂质(如测定气体的质量，气体必须干燥)； ⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。 (3)实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完整，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理： 对于溶液： ①颜色由……变成…… ②液面上升或下降(形成液面差) ③溶液变浑浊 ④生成(产生)……沉淀 ⑤溶液发生倒吸 ⑥产生大量气泡 ⑦有气体从溶液中逸出 ⑧有液体溢出； 对于固体： ①固体表面产生大量气泡 ②固体逐渐溶解 ③固体体积逐渐变小(变细) ④颜色由……变成…… 对于气体： ①生成……色(味)气体 ②气体由……色变成……色 ③先变……后……(加深、变浅、褪色) ④色、味。 (4)仪器或装置作用 ［答题模板］ 有利于……（这样做的好处），以防止……（这样做的坏处） 尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气 例如：有机实验中玻璃长导管的作用是冷凝回流，提高反应物的利用率； 某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中，或者平衡气压，便于……中液体顺利进入……中。 (5)原因、理由类 ［答题模板］ “有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式： ①“正说”——“直接原因+根本目的” ②“反说”——“如果……就……” (6)理论型简答题 ［答题模板］ ……存在……平衡……（条件）使平衡……（方向）移动，……（结论） 3.图表、图像类试题规范语言表述 (1)图像题 ①会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。 ②会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。 (2)表格数据题 ①明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。 ②析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。 口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 表格实验中操作—现象—结论一致性判断 序号 操作 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ 2 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 4 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 5 向2 mL 2% CuSO4溶液中滴加4~6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含醛基 6 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多 HA是强酸 7 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 8 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉⁃KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 9 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 10 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 11 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应 12 常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH 测得pH=8 HC的水解程度小于其电离程度 13 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银 14 比较CH3COO-和HC的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HC) 15 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 16 常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合 所得混合溶液的体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间氢键的作用力，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.×　9.√　10.×　11.×　12.×　13.√　14.×　15.×　16.√ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 表格实验中实验操作与实验目的正误判断 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 3 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 4 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2 5 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 6 向黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 7 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 8 向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 9 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 10 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 11 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 12 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度 13 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na2CO3溶液中，过滤 答案　1.×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.√　7.×　8.×　9.×　10.√　11.×　12.×　13.× 学科网（北京）股份有限公司 $$ 十五　考场评分细则与答题规范 重温要点　自我完善 1.化学用语的“规范化”给分原则 化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或为分数等均视为不规范而不给分)。“△”“↑”“↓”“ ”“ ===”、反应条件等均应正确使用。 (一)明确高考评分原则 2 2.“易于辨识，修正清楚”原则 凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。 3 3.“不许越线”原则 答错位置或答题超出答题卡标出的界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。 4.“白纸黑字”原则 即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。 4 5.“见空给分”原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。 6.“严格按要求给分”原则 填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。 5 1.不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如： (1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。 (2)要求填“元素名称”“符号”，还是“代号”“序号”“字母”等。 (3)要求填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。 (4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。 (5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。 (6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。 (二)规范答题 6 2.考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范 (1)化学专用名词中出现错别字 如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反应”、“坩埚”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。 (2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范，如：“KMnO4”写成“KmnO4”、硫化氢电子式写成H+]2-H+、氨分子电子式写成H、次氯酸电子式写成、速率单位写成 mol·L-1·s等。 7 (3)方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”，如：“化学方程式”“离子方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。 ①不配平不给分。 ②非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 ③“△”“↑”“↓”“—→”“ ”“电解”“催化剂”“高温” “高压”等均应正确使用，否则扣分。 8 (4)有机化学问题的答题规范 ①结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团原子间的连接方式。 ②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。 ③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。 ④书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“—→”。有机反应条件要记清。 ⑤聚合物的结构简式一定要按照教材要求规范书写。 9 3.计算题的答题规范 (1)单位：有些考生在最后结果中没有写单位一定会扣分，单位不规范的也会扣分。 (2)计算式。如果题目不是以填空的形式出现，在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 (3)以数字表示的计算结果。 按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分。 10 4.实验题的答案规范 实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教材规范的专业用语表达。 (1)专业术语 如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。 (2)准确性 如制备Fe(OH)2考题的答案中，为了防止Fe(OH)2被溶于溶液中的O2氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的O2，但有些学生写出“蒸馏” “蒸发”“加压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词语的均为0分。 11 (3)关键词 如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的实验。 (4)检验气体的纯度 关于检验气体的纯度，尤其是像H2这种可燃性气体，应采用“先用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而不是直接在气体出口处点燃，像这种情况按0分处理。 12 1.实验操作类规范语言表述 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。 (三)高考化学各类题型答题技巧 [答题模板] 答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、标准比色卡、对照。 四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与标准比色卡对照。 概括为“取、蘸、点、比”。 抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。 13 (2)沉淀洗涤 ①沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 ②洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2~3次。 ③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 ④沉淀剂是否过量的判断方法 14 [答题模板] ①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。 ②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法①。 15 ⑤判断沉淀是否洗净的操作 [答题模板] 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净。 16 (3)容量瓶检漏操作 [答题模板] 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。 17 (4)滴定管检漏操作 [答题模板] 酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。 碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。 18 (5)滴定管赶气泡的操作 [答题模板] 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 碱式滴定管：将滴定管乳胶管弯曲使尖嘴向上倾斜，用两指捏住乳胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。 19 (6)装置的气密性检查 [答题模板] 形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 微热法——关键词：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱； 液差(封)法——关键词：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。 整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。 20 (7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。 (8)焰色试验的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与原来的火焰颜色相同为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。 21 (9)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。 (10)从溶液中结晶实验操作 [答题模板] 溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤 溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤 22 2.实验设计类规范语言表述 (1)性质实验设计 从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。 [答题模板] 操作→现象→结论 取样，加入……→有……生成→……的是…… ①水蒸气最先检验； ②有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。 23 (2)定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。 减小误差从以下角度考虑： ①装置气密性良好； ②排除装置中气体； ③减少副反应； ④避免气体带杂质(如测定气体的质量，气体必须干燥)； ⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。 24 (3)实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完整，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理： 对于溶液： ①颜色由……变成…… ②液面上升或下降(形成液面差) ③溶液变浑浊 ④生成(产生)……沉淀 ⑤溶液发生倒吸 25 ⑥产生大量气泡 ⑦有气体从溶液中逸出 ⑧有液体溢出； 对于固体： ①固体表面产生大量气泡 ②固体逐渐溶解 ③固体体积逐渐变小(变细) ④颜色由……变成…… 26 对于气体： ①生成……色(味)气体 ②气体由……色变成……色 ③先变……后……(加深、变浅、褪色) ④色、味。 27 (4)仪器或装置作用 [答题模板] 有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处) 尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气 例如：有机实验中玻璃长导管的作用是冷凝回流，提高反应物的利用率； 某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中，或者平衡气压，便于……中液体顺利进入……中。 28 (5)原因、理由类 [答题模板] “有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式： ①“正说”——“直接原因+根本目的” ②“反说”——“如果……就……” 29 (6)理论型简答题 [答题模板] ……存在……平衡……(条件)使平衡……(方向)移动，……(结论) 30 3.图表、图像类试题规范语言表述 (1)图像题 ①会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。 ②会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。 31 (2)表格数据题 ①明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。 ②析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。 口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。 32 本课结束 THANKS $$ 十三　表格实验中操作—现象— 　　　结论一致性判断 重温要点　自我完善 序号 操作 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+   2 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N   3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低   × × × 2 序号 操作 现象 解释与结论 正误 4 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) 5 向2 mL 2% CuSO4溶液中滴加4~6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含醛基 6 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多 HA是强酸 √ × × 3 序号 操作 现象 解释与结论 正误 7 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性   8 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉⁃KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2   9 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性   10 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快   × × √ × 4 序号 操作 现象 解释与结论 正误 11 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应   12 常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH 测得pH=8 HC的水解程度小于其电离程度   13 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银   × × √ 5 序号 操作 现象 解释与结论 正误 14 比较CH3COO-和HC的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol· L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)< Kh(HC)   15 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水   × × 6 序号 操作 现象 解释与结论 正误 16 常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合 所得混合溶液的体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间氢键的作用力，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键   √ 7 本课结束 THANKS $$ 十四　表格实验中实验操作与实 　　　验目的正误判断 重温要点　自我完善 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]   2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响   3 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡   × × √ 2 序号 实验操作 实验目的 正误 4 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2   5 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3+强   6 向黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡   √ × √ 3 序号 实验操作 实验目的 正误 7 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体   8 向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体   9 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱   10 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3   × × × √ 4 序号 实验操作 实验目的 正误 11 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素   12 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度   13 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na2CO3溶液中，过滤   × × × 5 本课结束 THANKS $$