2025年上海市中考临考满分化学试卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（上海专用） 九年级化学 （共21小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （ 选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分，1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分）。 1．“七宝方糕”是上海传统美食，制作过程中属于化学变化的是（ ） A．糯米磨碎 B．馅料混合 C．点火蒸熟 D．切块包装 【答案】C 【详解】A、糯米磨碎仅颗粒大小改变，无新物质生成，属于物理变化； B、馅料混合过程是各成分的物理混合，无新物质生成，属于物理变化； C、点火蒸熟 过程中有新物质生成，属于化学变化； D、切块包装是形状或位置改变，无新物质生成，属于物理变化 ； 故选C。 2．市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数，加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶中的“碘”“铁”“钙”等不能以单质、分子、原子形式存在，是以化合态的形式存在，指的是元素，故选C。 3．在氧气中燃烧生成黑色固体的是（ ） A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项符合题意； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故选项不符合题意； D、镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选B。 4．CO2中碳元素存在的形态是（ ） A．游离态 B．化合态 C．固态 D．液态 【答案】B 【详解】A、游离态是指元素以单质形式存在，CO2中碳元素以化合物形式存在。A不符合题意； B、化合态是指元素以化合物形式存在，CO2中碳元素以化合物形式存在。B符合题意； C、固态可能是单质或化合物，不是元素存在的形态。C不符合题意； D、液态可能是单质或化合物，不是元素存在的形态。D不符合题意。 故选：B。 5．触摸屏的材料之一是氧化铟。氧化铟（In2O3）中铟元素（In）的化合价为（ ） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】C 【详解】解：氧元素显-2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选C。 6．家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ） A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】C 【详解】活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等，家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是吸附，故选C。 7．属于有机物的是（ ） A．大理石 B．一氧化碳 C．碳酸 D．酒精 【答案】D 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； B、一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； D、酒精含碳元素，属于有机物，符合题意。 故选D。 8．物质的用途和其性质对应关系错误的是（ ） A．氧气能支持燃烧——作燃料 B．氢气填充升空气球——密度小于空气 C．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光 D．氮气作保护气——化学性质稳定 【答案】A 【详解】A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误； B、氢气密度小于空气，可用于填充升空气球，故B正确； C、稀有气体通电能发出有色光，可用于制霓虹灯，故C正确； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故D正确。 故选：A。 9．常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是（ ） A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8 C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13 【答案】D 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，炉具清洁剂pH最大，碱性最强； 故选：D。 10．向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到（ ） A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 【答案】C 【详解】滴有石蕊的水呈紫色，向滴有石蕊的水中通入CO2，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，能观察到溶液由紫色变为红色。 故选：C。 11．下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A．酒精和水 B．食盐和沙子 C．铁和铜 D．厨房中的白糖和食盐 【答案】B 【详解】A、酒精和水以任意比例混合，且酒精具有挥发性，蒸发后没有固体剩余，选项错误； B、食盐和沙子混合物溶于水，食盐溶解，沙子不溶，过滤后固体为沙子，液体为食盐水，蒸发后得到食盐固体，可以分离，选项正确； C、铁和铜均难溶于水，无法分离，选项错误； D、白糖和食盐均溶于水，无法过滤，选项错误。 故选B。 12．气体肥料的优点是扩散性强，其原因是（ ） A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动 C．分子是保持物质化学性质的一种微粒 D．分子体积很小 【答案】B 【详解】气体扩散性强，是因为分子在不断运动且气体分子运动速率较快，与分子之间有间隙、分子是保持物质化学性质的一种微粒、分子体积很小无关。 故选：B。 13．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 14．某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图，说法错误的是（ ） A．该混合液由和组成 B．段产生蓝色沉淀 C．c点溶液中溶质有三种 D．点氯化钡的质量逐渐增大 【答案】C 【分析】硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀。向混合液HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，滴入一定量的氢氧化钡后才会生成沉淀，所以混合液中一定含有盐酸，一定不含硫酸，碳酸钠和盐酸不能共存，一定不含碳酸钾，但是滴加氢氧化钡会生成沉淀，所以混合液中一定含有氯化铜，所以混合溶液中溶质的组成为：氯化氢、氯化铜。 【详解】A、由分析可知，所以混合溶液中溶质的组成为：氯化氢、氯化铜，故说法正确； B、向氯化氢、氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钡，盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸消耗完后，氯化铜再和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，所以a→b段产生蓝色沉淀，故说法正确； C、结合前面的分析可知，0→a是段盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a→b段是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，到b点时，恰好完全反应，b点以后氢氧化钡有剩余，所以c点溶液中溶质有氢氧化钡、氯化钡2种，故说法错误； D、0→a是段盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a→b段是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，到b点时，恰好完全反应，所以0→a→b点氯化钡的质量逐渐增大，故说法正确。 故选C。 15~17每题只有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是（ ） A．该工艺有利于降低大气中含量 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D．合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 【答案】AB 【详解】A、由流程图可知，该工业是利用二氧化碳和氢气制取甲醇，有利于降低大气中CO2含量，说法正确，符合题意； B、由流程图可知，电解装置中发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； C、该工艺合成的甲醇（）只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、由流程图可知，二氧化碳与氢气转化为甲醇的过程中，还有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇和水中都含有氧元素，则合成装置里二氧化碳中的氧元素不是全部转化到了甲醇中，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 16．有关说法正确的是（ ） A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．含有氧元素的化合物就是氧化物 C．元素以化合态存在的纯净物一定是化合物 D．纯净物包含单质和化合物 【答案】CD 【详解】A、纯净物只含一种物质，同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如O2、O3的混合物，只含氧元素，不属于纯净物，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH，含有Na、O、H这三种元素，不属于氧化物，B选项错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中元素以化合态存在，所以元素以化合态存在的纯净物一定是化合物，C选项正确； D、纯净物只含一种物质，包含单质和化合物，D选项正确。 故选：CD。 17．某同学将等质量镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图甲，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。说法正确的是（ ） A．曲线①A点时反应恰好结束 B．曲线②为镁反应的压强变化曲线 C．最终消耗质量较多的金属是 D．最终二者产生氢气的体积相等 【答案】CD 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，金属越活泼，越容易和酸反应。 【详解】A、曲线①中压强达到最高点时反应结束，故说法错误； B、镁比铝活泼，镁和盐酸反应的速率更快，曲线①为镁反应的压强变化曲线，故说法错误； C、根据反应关系、可知，生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，故说法正确； D、根据图像可知最后压强相同，生成氢气的体积相等，故说法正确。 故选CD。 二、简答题（本大题共4题，共30分） 18．（6分）奉贤博物馆今年展出了青铜器精品，被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯（图1）。其设计精妙，能防止空气污染保持室内清洁，又被称为环保灯。工作原理如图2所示。 (1)长信宫灯表面存在绿色铜锈[主要成分]。产生铜锈的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。由 种元素组成，中约含 个碳原子。 (2)研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有 （任写一种）。 (3)长信宫灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应 （选填“增大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 (4)长信宫灯中盛放清水的作用是 。 【答案】(1) 化学 四/4 6.02×1023 (2)CO2/CO (3)增大 (4)有效吸收、过滤烟尘 【详解】（1）产生铜锈的过程，有新物质铜锈生成，属于化学变化；是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；1个分子中含有1个碳原子，则1mol中约含6.02×1023个×1=6.02×1023个碳原子，故填：化学；四或4；6.02×1023； （2）研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产生的气体有CO2、CO等，故填：CO2或CO； （3）当有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应增大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：增大； （4）由图中信息可知，长信宫灯中盛放清水的作用是有效吸收、过滤烟尘，故填：有效吸收、过滤烟尘。 19．（9分）氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。 (1)如图为实验室制取气体的常用装置。 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ,二氧化锰的作用是 。若要制取一瓶干燥的氧气，可用A 和 (填编号)进行组合。该实验中选择A 作为发生装置的理由是 。消耗0.2 mol的氯酸钾理论上能生成 g氧气。 (2)如图为家庭制取氧气的装置。 用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有 的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方法是      (写出具体操作及现象)。 【答案】(1) 催化作用 B 反应物是固体，反应条件是加热 9.6 (2) 不易溶于水 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选B，故可用A和B装置制取一瓶干燥的氧气； 该实验中选择A作为发生装置，是因为反应物为固体，反应条件是加热； 解：设消耗0.2mol的氯酸钾生成氧气的物质的量为x    x=0.3mol 则生成氧气的质量为： 答：生成氧气的质量为9.6g； （2）氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质； 氧气具有助燃性，检验该装置中排出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。 20．（9分）水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 (1)自来水生产过程中加入活性炭的作用是 。 (2)实验室用如图装置探究水的组成，电解水的化学方程式为： 。a管中气体的检验方法是 。 (3)按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为 ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；  利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为 。(忽略导管中残留的水) (4)水是常用的溶剂，能溶解许多物质。如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl(选填“>”、“＜”或“=”)。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线 。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 【答案】(1)除去水中的色素和异味 (2) 将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气 (3) (4) 30 = 为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出 在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，自来水生产过程中加入活性炭的作用是除去水中的色素和异味； （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 根据氢负氧正，氢二氧一可知，a管中气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，则a管中气体的检验方法是将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气； （3）参加反应的水中氢元素的质量是ρg/mL×VmL=ρVg，氧元素的质量为ng-mg，则水中H、O原子个数比为； （4）①根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度为30g/100g水； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度均是随温度的升高而增大，则t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，二者的溶解度增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3=NaCl； ③t1℃时，KNO3的溶解度为36g/100g水，t2℃时，KNO3的溶解度为110g/100g水，则t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，充分溶解后降温至t1℃时，刚开始没有固体析出，最后会析出80g-36g=44g硝酸钾，则画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为； ④实验操作中加热的原因为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出，若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的。 21．（6分）某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡蛋壳，设计两种方案如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应）。 (1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于_____。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)方案1：加“过量碳酸钠溶液”的目的是 。 (3)方案2：步骤II发生反应的化学方程式是 。 (4)滤液C中一定含有的溶质是 。 (5)比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由 。 【答案】(1)C (2)除去过量的稀盐酸、将氯化钙转化为碳酸钙 (3)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (4)氯化钠 (5)相等；钙元素守恒（合理即可） 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C； （2）方案1：由于溶液中有过量的稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应，再将氯化钙转化为碳酸钙，所以加“过量碳酸钠溶液”的目的是除去过量的稀盐酸、再将氯化钙转化为碳酸钙； （3）方案2：步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （4）由于氯化钙能碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液C中一定含有的溶质是氯化钠； （5）比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量相等，原因是钙元素守恒。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（上海专用） 九年级化学 （共21小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （ 选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分，1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分）。 1．“七宝方糕”是上海传统美食，制作过程中属于化学变化的是（ ） A．糯米磨碎 B．馅料混合 C．点火蒸熟 D．切块包装 2．市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 3．在氧气中燃烧生成黑色固体的是（ ） A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 4．CO2中碳元素存在的形态是（ ） A．游离态 B．化合态 C．固态 D．液态 5．触摸屏的材料之一是氧化铟。氧化铟（In2O3）中铟元素（In）的化合价为（ ） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 6．家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ） A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 7．属于有机物的是（ ） A．大理石 B．一氧化碳 C．碳酸 D．酒精 8．物质的用途和其性质对应关系错误的是（ ） A．氧气能支持燃烧——作燃料 B．氢气填充升空气球——密度小于空气 C．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光 D．氮气作保护气——化学性质稳定 9．常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是（ ） A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8 C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13 10．向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到（ ） A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 11．下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A．酒精和水 B．食盐和沙子 C．铁和铜 D．厨房中的白糖和食盐 12．气体肥料的优点是扩散性强，其原因是（ ） A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动 C．分子是保持物质化学性质的一种微粒 D．分子体积很小 13．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 14．某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图，说法错误的是（ ） A．该混合液由和组成 B．段产生蓝色沉淀 C．c点溶液中溶质有三种 D．点氯化钡的质量逐渐增大 15~17每题只有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是（ ） A．该工艺有利于降低大气中含量 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D．合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 16．有关说法正确的是（ ） A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．含有氧元素的化合物就是氧化物 C．元素以化合态存在的纯净物一定是化合物 D．纯净物包含单质和化合物 17．某同学将等质量镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图甲，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。说法正确的是（ ） A．曲线①A点时反应恰好结束 B．曲线②为镁反应的压强变化曲线 C．最终消耗质量较多的金属是 D．最终二者产生氢气的体积相等 二、简答题（本大题共4题，共30分） 18．（6分）奉贤博物馆今年展出了青铜器精品，被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯（图1）。其设计精妙，能防止空气污染保持室内清洁，又被称为环保灯。工作原理如图2所示。 (1)长信宫灯表面存在绿色铜锈[主要成分]。产生铜锈的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。由 种元素组成，中约含 个碳原子。 (2)研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有 （任写一种）。 (3)长信宫灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应 （选填“增大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 (4)长信宫灯中盛放清水的作用是 。 19．（9分）氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。 (1)如图为实验室制取气体的常用装置。 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ,二氧化锰的作用是 。若要制取一瓶干燥的氧气，可用A 和 (填编号)进行组合。该实验中选择A 作为发生装置的理由是 。消耗0.2 mol的氯酸钾理论上能生成 g氧气。 (2)如图为家庭制取氧气的装置。 用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有 的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方法是      (写出具体操作及现象)。 20．（9分）水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 (1)自来水生产过程中加入活性炭的作用是 。 (2)实验室用如图装置探究水的组成，电解水的化学方程式为： 。a管中气体的检验方法是 。 (3)按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为 ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；  利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为 。(忽略导管中残留的水) (4)水是常用的溶剂，能溶解许多物质。如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl(选填“>”、“＜”或“=”)。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线 。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 21．（6分）某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡蛋壳，设计两种方案如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应）。 (1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于_____。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)方案1：加“过量碳酸钠溶液”的目的是 。 (3)方案2：步骤II发生反应的化学方程式是 。 (4)滤液C中一定含有的溶质是 。 (5)比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$