2025年江苏省苏州市中考临考满分化学试卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·苏州） 九年级化学 （共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是（ ） A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 【答案】C 【详解】A、银杏木彩绘四大天王像由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； B、秘色瓷莲花碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； C、蟠螭纹三足提梁铜盉由铜制成，铜属于金属材料，符合题意； D、居仁堂粉彩梅鹊纹碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选C。 2．空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．稀有气体 【答案】C 【详解】空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，但没有一氧化碳，因此不能直接从空气中获得的是一氧化碳； 故选：C。 3．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是（ ） A．加铁酱油 B．高钙牛奶 C．富硒茶叶 D．含碘食盐 【答案】A 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意； B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意； C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意； D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。 故选A。 4．下列物质由分子构成的是（ ） A．金 B．金刚石 C．氧气 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、金属于金属单质，由金原子构成，不符合题意； B、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； C、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 5．2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．发展光伏发电 B．教科书循环使用 C．植树种草，增加绿地面积 D．夏天把室内空调温度设置到最低 【答案】D 【详解】A、光伏发电，能减少污染，该选项不符合题意； B、教科书循环使用，能减少树木的砍伐，有利于保护环境，该选项不符合题意； C、植树种草，增加绿地面积，有利于保护环境，该选项不符合题意； D、夏天把室内空调温度设置到最低，会浪费电，不利于保护环境，该选项符合题意。 故选D。 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 6．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是（ ） A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 7．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是（ ） A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性 8．加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷（化学式为C4H10），若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是（ ） A．丁烷的相对分子质量为59 B．丁烷由碳原子和氢原子构成 C．丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D．碳原子和氢原子的质量比为24：5 【答案】6．B 7．A 8．D 【解析】6．A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意； D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意。 故选B。 7．制树叶标签，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的腐蚀性。它可以腐蚀掉树叶的叶肉部分，留下叶脉，从而制作成树叶标签。 故选A； 8．A 、丁烷的相对分子质量=12×4+1×10=58， 错误； B、丁烷由丙烷分子构成，丙烷分子由碳原子和氢原子构成，错误； C、丁烷燃烧如果氧气不充足，可能会生成一氧化碳等物质，不一定只生成二氧化碳和水，错误； D、丁烷中碳原子和氢原子的质量比=（12×4）：（1×10）= 48：10 = 24：5，正确。 故选D。 9．磷肥能促进植物根系生长，下列属于磷肥的是（ ） A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 【答案】A 【详解】A、Ca（H2PO4）2组成元素中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意； B、K2SO4不含有磷元素，所以不是磷肥，故不符合题意； C、NH4HCO3不含有磷元素，所以不是磷肥，故不符合题意； D、CO（NH2）2不含有磷元素，所以不是磷肥，故不符合题意。 故选A。 10．航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（ ） A．元素符号为Re B．原子核内质子数为75 C．相对原子的质量为186.2g D．属于金属元素 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示该元素的化学元素符号，则该元素的元素符号为Re，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子核内质子数为75，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186. 2，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的中文名称为铼，其偏旁为“钅”说明该元素为金属元素，故D正确； 故选C。 11．下列化学用语正确的是（ ） A．汞元素： hg B．硫酸钠：NaSO4 C．两个氢原子：H2 D．氧化铁： Fe2O3 【答案】D 【详解】A、汞元素表示为Hg，A错误； B、硫酸钠表示为Na2SO4，B错误； C、两个氢原子表示为2H，C错误； D、氧化铁表示为Fe2O3，D正确。 故选D。 12．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是（ ） A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D．该反应属于复分解反应 【答案】D 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，故选项不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，故选项不符合题意； C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，故选项不符合题意； D、该反应不是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，不属于复分解反应，故选项符合题意； 故选：D。 13．实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 【答案】C 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故选项说法错误； C、M点温度最高，说明M点时两者恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故选项说法正确； D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故选项说法错误。 故选C。 14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 【答案】A 【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故A符合题意； B、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故B不符合题意； C、金刚石质硬，可用于裁玻璃，故C不符合题意； D、铝有导电性，可用于制电线，故D不符合题意。 故选A。 15．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验能达到实验目的的一项是（ ） A．鉴别和两种溶液：加入溶液，观察是否有沉淀 B．除去Mg条上的少量MgO：加足量稀，充分反应后洗涤 C．除去中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D．鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热 【答案】D 【详解】A、Na2SO4会与BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，AgNO3会与BaCl2反应生成白色的AgCl沉淀，加入BaCl2溶液都产生沉淀，现象相同，无法鉴别，错误； B、Mg和MgO都会与稀H2SO4反应，混合物加足量稀H2SO4，充分反应不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、用酒精灯加热，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金不与氧气反应，颜色不变，用酒精灯加热，可鉴别黄金与黄铜，正确。 故选D 16．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ） A．Fe2O3FeCl2 溶液 B．KMnO4（固体）O2 C．CuOCuSO4溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液 【答案】A 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故A符合题意； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故B不符合题意； C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故C不符合题意； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。 故选A。 17．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比 【答案】A 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，所以反应生成丙和丁的分子个数比是，此选项正确；     B. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，此选项错误； C. 反应前氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价发生变化，此选项错误；     D. 该反应中甲和乙的质量比为46：（3×32）=23:48，此选项错误。 故选A。 18．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，错误； B、22.5℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D、分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以KNO3溶液析出晶体质量更大，错误。 故选B。 19．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A CaCl2溶液(稀盐酸) 加适量的澄清石灰水 B CO2(HCl) 通过装有氢氧化钠固体的干燥管 C N2(O2) 通过炽热的木炭层 D ZnSO4溶液(H2SO4) 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】A 【详解】A、加适量的澄清石灰水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； B、CO2、HCl与氢氧化钠都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、通过炽热的木炭层，碳与氧气反应生成二氧化碳（或一氧化碳），能除去杂质，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、加入过量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与ZnSO4溶液、H2SO4都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选A。 20．天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．脱硫过程中，的作用是催化剂 B．脱硫过程可导致反应后溶液增大 C．反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D．反应过程中每消耗氧气，则能处理 【答案】C 【详解】A、脱硫过程中，甲烷反应前后没有变化，可能没有参加反应，故A不正确； B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液减小，故B不正确； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，溶液的溶质质量分数减小，故C正确； D、反应总过程为，反应过程中每消耗氧气，则能处理，故D不正确。 故选C。 非选择题（共60分） 21．（10分）化学助力提升生活品质，人们的衣食住行都离不开化学。 (1)“衣”：某短袖材质成分如图所示。 ①莫代尔纤维的主要成分为纤维素，化学式为 (C6H10O5) n，其中 C、H、O 元素的质量比为 。 ②棉和桑蚕丝中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 (2)“食”：焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸(用 HA 表示)，同时产生 CO2，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式： ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆(铝粉)”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是 ； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是 (写出一点即可)。 【答案】(1) 36：5：40 桑蚕丝 (2) 复分解 (3) (4) 化学能转化为电能 无污染(或热值高、原料来源广泛等) 【详解】（1）①纤维素中C、H、O元素的质量比为：； ②棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，桑蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故填：桑蚕丝； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与HA反应生成NaA、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； （4）①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是化学能转化为电能； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是：氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，制取氢气的原料是水，原料来源广泛。 22．（10分）综合利用海水资源是工农业发展的需要。 海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。 (1)海水中的钠、溴、镁以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)热空气法吹出溴气，利用了溴的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜， （填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 (4)氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为 。 【答案】(1)化合物 (2)物理 (3) (4) 复分解反应 【详解】（1）海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，故海水中的钠、溴、镁是以化合物形式存在的； （2）热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，属于物理性质； （3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化镁是由氯离子和镁离子构成的，通过AEM-阴离子交换膜，则通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水； （4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，因此该反应的基本反应类型是复分解反应。 23．(10分)某实验小组拟进行二氧化碳制取和性质的探究。 I.实验室制取二氧化碳 利用如图所示装置制取CO2。 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)装置A中制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)用装置B收集CO2，与b相连的导管是 （填“c”或“d”）。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入石灰水，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。写出化学反应方程式： 。 Ⅱ.二氧化碳的性质探究 利用如图所示装置进行二氧化碳部分性质的探究。 将干燥的CO2，缓慢通入上述装置，一段时间后，装置D中淡黄色固体全部变为白色固体，向装置G中插入带火星的木条，木条复燃。 (5)实验小组分析认为装置D中所得白色固体不可能是NaOH或NaHCO3，其理由是 （从元素组成角度）。 (6)装置E的作用是除去未反应的CO2，可说明CO2已被除尽的实验现象为 。 (7)经分析，装置D中生成的白色固体为Na2CO3，CO2与Na2O2反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)d (4) CaCl2、HCl (5)反应物中不含氢元素 (6)F中的澄清石灰水不会变浑浊 (7) 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； （2）装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）用装置B收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳从d端进入，空气从c端排出，故与b相连的导管是d； （4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl； ②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （5）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物为CO2和Na2O2，含有C、O、Na元素，不含氢元素，不可能生成NaOH或NaHCO3； （6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若二氧化碳已被除尽，则F中的澄清石灰水不会变浑浊； （7）向装置G中插入带火星的木条，木条复燃，说明有氧气生成，则二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 24．（10分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜可制成铜丝是因为其具有良好的 (填物理性质)。 (2)铜的冶炼： ①《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，写出该反应的化学方程式： ，该技术是利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 ②古人炼制黄铜(Cu - Zn合金)的原理：，物质R的化学式为 。黄铜呈金黄色，常被当做“假黄金”，可通过加热的方式鉴别，理由是 。 (3)铜的锈蚀： ①青铜器经过千年埋藏有多种锈蚀产物，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“无害锈”和“有害锈”。无害锈指在正常环境中，锈蚀产物不再深入青铜器；反之则为有害锈。Cu2(OH)2CO3和CuCl2·3Cu(OH)2是两种锈蚀产物，潮湿空气经过青铜表面时的作用原理如图所示。据图可知CuCl2·3Cu(OH)2具有 (填“致密”或“疏松”) 结构，因此属于 (填“有害锈”或“无害锈”)。 ②从物质组成的角度分析，铜生锈产生 Cu2(OH)2CO3，是铜与空气中的相关物质长期作用的结果，主要是 O2、 等。 ③为防止铜制品生锈，请提出一条合理建议： 。 (4)废铜的处理：在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。 A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾 【答案】(1)延展性 (2) 强 加热时，黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金加热时不与氧气反应（合理即可） (3) 疏松 有害锈 保持铜制品表面干燥(合理即可) (4)D 【详解】（1）铜可制成铜丝是因为其具有良好的延展性； （2）①该反应是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，该技术是利用了铁的金属活动性比铜的强； ②根据化学反应前后原子的种类和数目不变。由化学方程式可知，反应后铜原子有2个、碳原子有2个、氧原子有4个、锌原子有1个，反应前锌原子1个，碳原子2个，氧原子3个，所以R中应含有2个铜原子和1个氧原子，即R的化学式为Cu2O； 黄铜是铜锌合金，加热时，铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金化学性质稳定，加热时不与氧气反应，所以可通过加热的方式鉴别黄铜和黄金； （3）①观察图示可知，CuCl2•3Cu（OH）2是疏松结构。因为疏松结构不能阻止锈蚀产物进一步深入青铜器内部，所以属于有害锈； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜生锈产生Cu2（OH）2CO3，其中含有铜、氢、氧、碳元素，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳长期作用的结果； ③为防止铜制品生锈，可以保持铜制品表面干燥（因为水参与了生锈过程，隔绝水可防止生锈）； （4）废铜制品属于可回收垃圾，可回收垃圾是指适宜回收循环使用和资源利用的废物；故答案为：D。 25．（10分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 【答案】(1) 将废渣粉碎 (2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；同时过氧化氢会分解 (3)过滤 (4) 复分解反应 b (5)解：设该样品中碳酸镁的质量分数为x    x=77.7% 答：该样品中碳酸镁的质量分数为77.7% 【详解】（1）①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤，同时过氧化氢会分解； （3）过滤可实现固液分离，除去氢氧化铁沉淀，故第二步的操作是过滤； （4）①该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ②氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。 故选b； （5）见答案。 26．（10分）某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包 (说明书如下图所示) 的物质成分和发热原理， 并自制发热包。 【查阅资料】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②Al和NaOH溶液能反应生成NaAlO2和H2，同时放出热量。 ③Na2CO3、NaOH和NaAlO2溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降。 【活动一】探究发热包中的物质成分 1.小组成员用如下装置 (气密性良好) 验证发热包中含有铝粉和碳酸钠， 实验记录如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A 中产生大量气泡， B 装置中变浑浊 ___ a ___ ② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝 (1)根据实验①， 分析并补充完整a处的实验结论： 。 (2)去掉装置 C 可能对本实验产生的影响是 。 【活动二】探究发热包的发热原理 2.查阅资料， 发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是： I：____b____，该反应属于化合反应 II：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为探究发热包的发热原理， 小组同学根据该产品发热包(80g)与最大水量(265mL)的质量比约为 1：3.3， 设计如下表所示实验， 实验过程及数据结果如下所示。 实验 固体试剂 (3g) 水/mL 对照组 发热包粉末 10 ① 氧化钙 10 ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 (3)写出“b”处的化学反应方程式： 。 (4)分析实验①对应曲线，可知反应I (填“是”或“不是”)放热的主要反应。 (5)甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应Ⅲ．乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是 。为排除该影响因素，小组讨论优化实验方案③： (填操作和现象)。(必需使用的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计) (6)丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是 。 【活动三】自制发热包 3.小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共50g混合均匀装人无纺布袋，制成50g发热包，封口后加入150mL室温下的水，用温度和pH传感器测同一体系内温度和pH随时间变化如图2所示。 (7)结合如图2分析： ①0-110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙， 。 ②110-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；880s-1856s内，pH上升的原因是 。 ③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。 【答案】(1)发热包中含有碳酸钠 (2)空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验 (3) (4)不是 (5) 固体溶于水放热 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应 (6)铝粉与氢氧化钠反应剧烈，短时间内放出大量热，温度上升过快，且反应后溶液碱性过强 (7) 氢氧化钙溶液显碱性，使溶液pH上升 氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为含有碳酸钠； （2）去掉装置 C，空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验； （3）第二步中是氢氧化钙和碳酸钠反应，氢氧化钙来源于氧化钙和水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）观察③对应的曲线，其温度升高幅度相对较小。对比对照组(发热包粉末)的温度变化，可知反应1不是放热的主要反应。故答案为:不是； （5）乙同学不同意甲同学观点是因为实验③中使用的NaOH固体溶解时也会放热，干扰了对化学反应II是否为使发热包达到最高温度主要反应的判断； 为排除该影响因素，优化实验方案③的操作和现象为: 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应； （6）从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定地发热，所以直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包可行性不高。故答案为:从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃了爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定的发热； （7）①0-110s内，上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠溶液呈碱性，pH上升； ②110-880s内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗、880s-1856s内，上升的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。故答案为:氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·苏州） 九年级化学 （共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是（ ） A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 2．空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．稀有气体 3．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是（ ） A．加铁酱油 B．高钙牛奶 C．富硒茶叶 D．含碘食盐 4．下列物质由分子构成的是（ ） A．金 B．金刚石 C．氧气 D．氯化钠 5．2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．发展光伏发电 B．教科书循环使用 C．植树种草，增加绿地面积 D．夏天把室内空调温度设置到最低 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 6．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是（ ） A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 7．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是（ ） A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性 8．加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷（化学式为C4H10），若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是（ ） A．丁烷的相对分子质量为59 B．丁烷由碳原子和氢原子构成 C．丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D．碳原子和氢原子的质量比为24：5 9．磷肥能促进植物根系生长，下列属于磷肥的是（ ） A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 10．航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（ ） A．元素符号为Re B．原子核内质子数为75 C．相对原子的质量为186.2g D．属于金属元素 11．下列化学用语正确的是（ ） A．汞元素： hg B．硫酸钠：NaSO4 C．两个氢原子：H2 D．氧化铁： Fe2O3 12．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是（ ） A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D．该反应属于复分解反应 13．实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 15．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验能达到实验目的的一项是（ ） A．鉴别和两种溶液：加入溶液，观察是否有沉淀 B．除去Mg条上的少量MgO：加足量稀，充分反应后洗涤 C．除去中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D．鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热 16．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ） A．Fe2O3FeCl2 溶液 B．KMnO4（固体）O2 C．CuOCuSO4溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液 17．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比 18．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 19．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A CaCl2溶液(稀盐酸) 加适量的澄清石灰水 B CO2(HCl) 通过装有氢氧化钠固体的干燥管 C N2(O2) 通过炽热的木炭层 D ZnSO4溶液(H2SO4) 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 20．天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．脱硫过程中，的作用是催化剂 B．脱硫过程可导致反应后溶液增大 C．反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D．反应过程中每消耗氧气，则能处理 非选择题（共60分） 21．（10分）化学助力提升生活品质，人们的衣食住行都离不开化学。 (1)“衣”：某短袖材质成分如图所示。 ①莫代尔纤维的主要成分为纤维素，化学式为 (C6H10O5) n，其中 C、H、O 元素的质量比为 。 ②棉和桑蚕丝中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 (2)“食”：焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸(用 HA 表示)，同时产生 CO2，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式： ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆(铝粉)”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是 ； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是 (写出一点即可)。 22．（10分）综合利用海水资源是工农业发展的需要。 海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。 (1)海水中的钠、溴、镁以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)热空气法吹出溴气，利用了溴的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜， （填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 (4)氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为 。 23．(10分)某实验小组拟进行二氧化碳制取和性质的探究。 I.实验室制取二氧化碳 利用如图所示装置制取CO2。 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)装置A中制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)用装置B收集CO2，与b相连的导管是 （填“c”或“d”）。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入石灰水，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。写出化学反应方程式： 。 Ⅱ.二氧化碳的性质探究 利用如图所示装置进行二氧化碳部分性质的探究。 将干燥的CO2，缓慢通入上述装置，一段时间后，装置D中淡黄色固体全部变为白色固体，向装置G中插入带火星的木条，木条复燃。 (5)实验小组分析认为装置D中所得白色固体不可能是NaOH或NaHCO3，其理由是 （从元素组成角度）。 (6)装置E的作用是除去未反应的CO2，可说明CO2已被除尽的实验现象为 。 (7)经分析，装置D中生成的白色固体为Na2CO3，CO2与Na2O2反应的化学方程式为 。 24．（10分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜可制成铜丝是因为其具有良好的 (填物理性质)。 (2)铜的冶炼： ①《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，写出该反应的化学方程式： ，该技术是利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 ②古人炼制黄铜(Cu - Zn合金)的原理：，物质R的化学式为 。黄铜呈金黄色，常被当做“假黄金”，可通过加热的方式鉴别，理由是 。 (3)铜的锈蚀： ①青铜器经过千年埋藏有多种锈蚀产物，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“无害锈”和“有害锈”。无害锈指在正常环境中，锈蚀产物不再深入青铜器；反之则为有害锈。Cu2(OH)2CO3和CuCl2·3Cu(OH)2是两种锈蚀产物，潮湿空气经过青铜表面时的作用原理如图所示。据图可知CuCl2·3Cu(OH)2具有 (填“致密”或“疏松”) 结构，因此属于 (填“有害锈”或“无害锈”)。 ②从物质组成的角度分析，铜生锈产生 Cu2(OH)2CO3，是铜与空气中的相关物质长期作用的结果，主要是 O2、 等。 ③为防止铜制品生锈，请提出一条合理建议： 。 (4)废铜的处理：在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。 A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾 25．（10分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 26．（10分）某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包 (说明书如下图所示) 的物质成分和发热原理， 并自制发热包。 【查阅资料】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②Al和NaOH溶液能反应生成NaAlO2和H2，同时放出热量。 ③Na2CO3、NaOH和NaAlO2溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降。 【活动一】探究发热包中的物质成分 1.小组成员用如下装置 (气密性良好) 验证发热包中含有铝粉和碳酸钠， 实验记录如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A 中产生大量气泡， B 装置中变浑浊 ___ a ___ ② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝 (1)根据实验①， 分析并补充完整a处的实验结论： 。 (2)去掉装置 C 可能对本实验产生的影响是 。 【活动二】探究发热包的发热原理 2.查阅资料， 发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是： I：____b____，该反应属于化合反应 II：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为探究发热包的发热原理， 小组同学根据该产品发热包(80g)与最大水量(265mL)的质量比约为 1：3.3， 设计如下表所示实验， 实验过程及数据结果如下所示。 实验 固体试剂 (3g) 水/mL 对照组 发热包粉末 10 ① 氧化钙 10 ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 (3)写出“b”处的化学反应方程式： 。 (4)分析实验①对应曲线，可知反应I (填“是”或“不是”)放热的主要反应。 (5)甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应Ⅲ．乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是 。为排除该影响因素，小组讨论优化实验方案③： (填操作和现象)。(必需使用的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计) (6)丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是 。 【活动三】自制发热包 3.小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共50g混合均匀装人无纺布袋，制成50g发热包，封口后加入150mL室温下的水，用温度和pH传感器测同一体系内温度和pH随时间变化如图2所示。 (7)结合如图2分析： ①0-110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙， 。 ②110-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；880s-1856s内，pH上升的原因是 。 ③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$