北京市第八十中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

北京第八十中学2024-2025学非第 北京市第八十中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学 2025年4月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H1C12N14016Na23K39S32C135.5Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.物质的性质决定存在和用途，下列说法不正确的是 A.二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C,液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D.硅属于半导体材料，可用作太阳能电池板 2.下列说法正确的是 A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应 B.反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应 C.吸热反应必须加热才能发生 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 3。下列说法正确的是 A.分子式相同的有机物是同一物质 B.分子组成相差1个或n个CH2原子团的物质互称为同系物 C。分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体 D.两种化合物互为同分异构体，则它们有可能互为同系物 4.少量铁粉与100mL0.0 Imol-L'稀盐酸反应，反应速率慢。为了加快反应速率而不改变H的产量，可以 采取如下方法中的①加H2O②加NaC1固体③滴入几滴浓盐酸④滴加几滴疏酸铜溶液 ⑤升高温度 (不考虑盐酸挥发)⑥加CH,COONa固体 A.①⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.③⑥ (高一化学第1页共8页) 学期期中化学试数2025年4月 5.在一密闭容器中，反应aA(g)亡bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平 衡时，B的浓度是原来的60%。下列说法正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.物质A的转化率减小 C.物质B的质量分数增大 D.a>b 6.下列描述的化学反应状态，不，定达平衡状态的是 A.Hz(g)十Br(g)=2HB(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO2(g)=N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C.CaCO3(s亡C0z(g)+CaO(S)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.3H(g十N2(g)=2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 7.下列化学方程式与所给事实不相符的是 A.浓硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2HNO,一AgNO:+NO2↑+HO B.SO2通入BaNO)h溶液中出现浑浊：SO2+fH20+Ba2 -BaSo3↓+2H C.漂白粉与洁厕剂含盐酸)不能混用：CI0+C+2H=C2↑+H20 催化剂 D.硝酸工业中NH3的催化氧化：4NH3+5O2三 4N0+6H20 △ 8.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： Co ①C 石英砂 H 2000℃ ②HC1 粗硅 HCI 300℃ ⑧H SiHCla 1100℃ 高纯硅 下列说法不正确的是 A.反应①的发生可以证明C的非金属性强于Si B.由反应②、③可知，通过调控温度可以改变反应的方向 C.该流程中HC和H可以循环利用 D.石英砂在工业上还可以用来制玻璃 (高一化学第2页共8页) 北京市第八十中学20242025学率落二 9.实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水糟中，光照使其发生反应，下列 说法错误的是 A.量筒中气体颜色会逐渐变浅 B.量筒中液面上升与生成的氟化氢极易溶于水有关 C.饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D.试管内壁和溶液均无明显变化 饱和食 盐水 10.下列烷烃与氯气发生取代反应时，只能生成两种一氯代物的是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.(CH:CH2)2CHCH3 D.(CH3)3CCH2CH3 11,下列装置或操作能达到目的的是 5mL 0.I mol -L ,S,0容液和 4 mL0.01 mol L 4 mL 0.02 mol L- 5 mL.0.1 mcl -L /MnO溶液 /KMnO.溶液 孔5S0格液 热水 稀硫酸 5 mL.0.5 mol -L 2 mL 0.2 molL- N45O客液和 2mL 0.2 mol +L-1 飞HC,O,游液 SmL.0.5 mol -L 目H,C0,溶液 HS0液 红水 冷水 ① @ ④ A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 12.科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 负载 02 K K SO H50, -0 溶液 溶液 溶液 阳离子明离子 交换膜 交换膜 A.电极b的反应式：O2+4e+4H=2H20 B.电池工作一段时间后，KSO4溶液的浓度会变小 C.酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 D.该装置可将酸碱反应的化学能转化为电能 (高一化学第3页共8页) 年事≥学期狗中化学试悠2025年4月 13.某化学兴趣小组进行了有关C、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确 列 的是 稀硝酸 稀硫酸 8 爵过量铜片 一铜片剩余 ① ② ③ A,①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被铜还原为NO2 B.③中反应的离子方程式为3Cu+2NO,+8H一3Cu2++2NO↑+4H0 C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 D.由上述实验可知，C在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应 14.某小组对Fe2+和Ag的反应进行了如下探究实验： 操作 现象 Ag+浓度变化曲线 向1mL0.1mol/LFeS04溶液中 几分钟后，出现 0.051 实验I 加入1mL0.1 mol/LAgNO3溶液 大量灰黑色浑浊 先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3 实验Ⅱ 溶液，然后重复实验I的操作 现象与实验1相同 5101520 时佩/min (已知：Ag2SO4为白色微溶物：反应过程中测得温度几乎无变化) 下列说法正确的是 A.灰黑色浑浊是单质Ag B.几分钟后速率加快说明该反应为放热反应 C.图中c(Ag)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D.图中c(Ag)由ab急速变化的可能原因是生成的Fe3起催化作用 第二部分 本部分共4题，共58分。 15.(10分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸蔗糖 (高一化学第4页共8页) 北京第八十中学2024-2025学年第5 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓疏酸的 性 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。写出黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学 方程式是 (3)为验证过程②中生成的气体产物，设计并完成如下实验。 浓硫酸 无水CuS0, B 燕糖 品红溶液 溴水 品红溶液澄清石灰水 ①C中品红溶液褪色说明产物中有 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是 (填序号)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 ③能说明产物中有C02的实验现象是 (4)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含的$O2快速启动，进而达到监测SO2的目 的，其装置如图。 HO- ①质子的迁移方向为 (填“从A到B”或“从B到A”) ②负极的电极反应式为 S02 -0(H20) 16.(10分)某小组同学用如图所示装置，以氯化铵和氢氧化钙固体为原料制取氨气。 (1)写出装置A中反应的化学方程式 (2)若要收集一瓶氨气，请将装置B补充完整，在图中虚框内画出连接图。 (3)装置C为尾气处理装置，不可选用下列装置中的 (填字母)。 收集装置 (4)若要得到干燥的NH3,可以选择的干燥剂为 (填选项编号)。 A.浓H2SO4B.碱石灰 C.CaCl2 D.P2Os (5)若用右图装置实现唢泉实验。 水（滴有酚减） ①引发喷泉实验的操作是 (高一化学第5页共8页) 期期中化学试终，2025年4月 ②用化学用语解释形成红色喷泉的原因 (6)用排空气法收集氨气时，检验氨气收集满的操作为 17.(11分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。 I,工业上以N2和H2为原料，在铁触媒的作用下在高温高压下实现了氨的合成。 (1)N2和H的反应为可逆反应。 已知：i.H2的燃烧热为-285.8 kJ-mol- iⅱ.Nz(g)+O2(g)一2NO(g)△H-+180kJmo-H iii.4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(1)AH=-1170kJ-moll 工业合成氨的热化学方程式为 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质 的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： 个平衡时NH% ①图像中T2和T1的关系：T,T(填“>，<或-) ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外， 起始时的m(H) 还可采取的措施是 (3)恒温下向容积为4L的密闭容器中充入1.8molN2和4.2molH2,并检测反应过程中NH3的浓度。 ①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3molL,用N2表示的平均反应速率为 mol-L.min。 ②若维持容器的体积和温度不变，向原平衡体系中再加入1.8oN2和4.2molH,再次达平衡后，氨气 的浓度 0.6mol/n(填“大于”或“小于”或“等于。 Ⅱ.目前，科学家利用生物燃料电池原理实现了室温下氨的合成，电池工作时MV+MV在电极与酶之间 传递电子，示意图如图所示。 NH 化刚 闭氢屏 所了气俊买 (4)①该电池工作时，负极的电极反应为 ②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为 (5)相比现有工业合成氨，该方法的优点是 （任写一条) (高一化学第6页共8页) 北京市常人十中学20242025学年第 18.(13分)一种以含铅废料Pb、PbO、PbOz、Fe、FezO3及炭黑)制备纳米PbO和PbSO4的工艺流程如下。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。 ②P%SO4、PbCO3均为雄溶于水的固体。 ③CH3COONa易溶于水，电离方程式为CH3 COONa=Na+CH3COO. 稀HSO,纳米 淋洗 PbSO FeSOa. 含铅 HSo/△ PbSO CH,COONa (CHC0O)Pb通入NH.C02PbCO3 废料 过滤 粗品 过滤 溶液 过滤 细颗粒 (过程1) (过程) (过程Ⅲ) 煅烧 纳米 PbO (1)Pb0具有碱性氧化物的性质，写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式 (2)①过程I中，在Fe2*催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是： Pb+PbO2+▣ --☐PbS04+☐ ②过程I中，Fe2+催化过程可表示为： i:2Fe2++PbO2+4H*+SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O ii:... 写出ⅱ的离子方程式 (3)分析过程IⅡ的物质转化，结合复分解型离子反应的反应规律，推测(CH3COO)2Pb可能具有的性质 为 (4)过程Ⅱ过滤除去的物质是 (5)过程Ⅲ所得滤液中检出NH*,请简述过程Ⅲ通入NH的作用 (6)①PbC03生成纳米P%S04的离子方程式是 ②PbCO3生成纳米PbO的化学方程式是 19.(14分)实验小组探究C1对KMnO4测定Fe2+含量的影响。 (I)理论分析 依据元素化合价分析，C厂具有性，可能影响F2+的测定结果。 (2)探究CI和Fe2+的还原性 取少量MmO2,加入2mL物质A的溶液，经检验，证实了Fe2+的还原性强于C1。则A是 (填化学式)。 (高一化学第7页共8页) 学翔翔中化学试意2025华4月 (3)探究不同条件下CIT能否被KM血O4氧化 向0.5mL0.1mol·LKM如O4溶液中加入溶液X,用湿润的灯淀粉试纸检验所得气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 0.5mL1mol·L-NaCI溶液 无明显变化 0.5mL饱和NaCl溶液 无明显变化 Π 0.5mL1mol·L-NaC溶液+2滴HLS04 无明显变化 V 0.5mL1mol·LNaC溶液+8滴HS0a 试纸变蓝 ①依据实验，得出的结论是 ②探究C浓度对反应的影响，设计实验V (填实验操作和现象)。 综合I~V可知，一定酸性时，证实C浓度大时更易被氧化。 (4)根据I、Ⅱ的结果，进一步探究C对KMnO4测定Fe2的影响。完成实验Ⅵ：把FeSO4溶液加入 到I、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 3ml0.1mdl·Lt FeSO溶液 浅绿色溶液等分两份 实验a 自哥1中混合液 实验h. Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝 ①滤出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变红，说明 沉淀溶解后的溶液中含有：一。 ②解释Ⅱ中没有C2产生，而实验b中有C2产生的原因 ③实验Ⅵ的结论是。 (5)应用：测定水样（含CI)中Fe2+的含量 取10mL水样，配制成100mL溶液。准确量取出5mL溶液，向其中加入HSO4、HPO4和MnSO4 溶液，再逐滴加入KMnO4溶液至Pe+恰好反应完全，根据消耗KMnO4溶液的量而测定Fc2+的含量。 已知：酸性条件下MnO,的还原产物为Mn2。 ①写出MO.发生还原反应的半反应式（电极反应式） ②解释MnSO4的作用 ③将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是 (高一化学第8页共8页) ← 北京市第八十中学2024-25学年第二学期期中考试 高一化学参考答案 2025年4月 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A C c C D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B C B B C 第二部分 本部分共4题，共58分。 15.(10分) (1)脱水 △ (2)2H2S04(浓)+C-2S02↑+C02↑+2H20 (3)①S02 ②c 16.(10分) (1)Ca(OHD2+2NH4C1一CaC2+2NH3t+2H2o加) (2)」 见右图 (3)B 苏 (4)B 收集装置 (5)①打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 ②NH6+H2O=NH3·HO=NHt+OH (6)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口部，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口 部，看是否产生白烟)