精品解析：2026年江苏宿迁市泗阳致远中学中考二模化学试卷

2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学 分值：60分 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 环境污染检测 C. 研究碳中和 D. 研究核反应及利用 2. 浓盐酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作正确的是 A. 稀释 B. 制取 C. 除杂 D. 收集 3. 分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是 A. 氧化物：生石灰、熟石灰 B. 酸：硫酸、硫酸铜 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 盐：氯化钾、氯酸钾 4. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 碲原子的中子数为52 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. X=18 D. 镉离子的符号为 5. 氯雷他定（）是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是 A. 氯雷他定中有50个原子 B. 氯雷他定分子由5种元素组成 C. 氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D. 氯雷他定中碳、氢原子的个数比为22：23 6. 我国科技人员在CH4-CO2催化重整反应研究领域获新进展。该反应前后微粒种类变化示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 该反应不利于我国碳中和目标的达成 B. 反应后所有元素的化合价均发生改变 C. 16 g CH4完全反应可得56 g “” D. 反应前后原子种类不变，分子数目减少 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. KMnO4O2 B. H2O2H2 C. CuCuSO4 D. CaCO3CO 9. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验羊毛线和纯棉线 灼烧闻气味 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 C 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去NaOH溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像正确反映实验变化关系的是 A. 图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 D. 图4：将足量的不同金属分别放到质量、浓度都相同的稀盐酸中 二、填空题(化学方程式2分1个，第11题6分，第12题8分，共14分) 11. 2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。 （1）机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。 （2）机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。 （3）为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。 （4）电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 （5）宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的元素有_____。 12. 海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 （3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 （4）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 三、实验题(化学方程式2分1个，第13题7分，第14题7分，共14分) 13. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图甲中标有②的仪器名称：________。 （2）实验室常用装置BD制取的气体有_______(用化学式表示，任写一种)，其原理用化学方程式表示为________。 （3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3。用该法制取NH3时，其发生装置应选用装置_______(填字母)，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从______(a、b)端进入F中。 （4）某同学采用如图乙所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下:关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。 ①X溶液最好选择_____(填字母)。 a. NaOH浓溶液 b. 饱和Ca(OH)2溶液 ②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是___________。 14. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3 受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为___________； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出质疑】 （2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是___________。 【再次实验】 （3）完成表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 ___________ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 ___________ 发生反应的化学方程式为___________，固体中含有Na2CO3 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤②___________(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：___________。 四、流程，计算题(第15题5分，第16题7分，共12分) 15. 利用废旧电池铜帽含(Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （1）操作Ⅰ中需要不断搅拌，其目的为___________。 （2）物质B需要过量，目的为___________，固体C的成分为___________。 （3）操作Ⅲ的名称为___________。得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原因为___________。 16. 在一烧杯中盛有21.2g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 （1）产生气体的总质量是______g，A点时钠离子与氯离子个数比为______。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的纯度。 （3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学 分值：60分 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 环境污染检测 C. 研究碳中和 D. 研究核反应及利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、研制高强度芳纶复合材料，涉及物质的合成、结构和性质等，属于化学研究范畴，不符合题意； B、环境污染检测，需要运用化学知识对污染物进行分析、检测等，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研究碳中和，涉及碳的化学反应、碳循环等化学知识，属于化学研究范畴，不符合题意； D、研究核反应及利用，主要涉及核物理知识，不属于化学研究范畴，符合题意； 故选D。 2. 浓盐酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作正确的是 A. 稀释 B. 制取 C. 除杂 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，稀释浓盐酸应在烧杯中进行，操作错误。 B、长颈漏斗下端未伸入液面以下，没有形成液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，操作错误。 C、浓盐酸易挥发，制得的氢气中混有HCl杂质和水蒸气，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既可以和HCl反应除去杂质，也可以吸收水蒸气，且不与氢气反应，操作正确。 D、氢气密度远小于空气，用该装置排空气收集氢气时，应短导管进气、长导管排出空气，图中进气方向错误，无法收集到氢气，操作错误。 3. 分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是 A. 氧化物：生石灰、熟石灰 B. 酸：硫酸、硫酸铜 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 盐：氯化钾、氯酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子 () 的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子 () 的化合物。 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、生石灰是氧化钙 (CaO)，由钙元素和氧元素组成，属于氧化物。熟石灰是氢氧化钙 ()，由钙、氧、氢三种元素组成，属于碱，不属于氧化物，不符合题意； B、硫酸 (​) 是酸。硫酸铜 () 是由铜离子 () 和硫酸根离子 (​) 组成的化合物，属于盐，不属于酸，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠 (NaOH)，属于碱。纯碱是碳酸钠 (​)，是由钠离子 () 和碳酸根离子 (​) 组成的化合物，属于盐（俗称纯碱是因为其水溶液显碱性），不属于碱，不符合题意； D、氯化钾 (KCl) 是由钾离子 () 和氯离子 () 组成的化合物，属于盐。氯酸钾 () 是由钾离子 () 和氯酸根离子 (​) 组成的化合物，属于盐，符合题意； 故选D。 4. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 碲原子的中子数为52 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. X=18 D. 镉离子的符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则碲原子的质子数为52，不是中子数，错误； B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+X+2=48，X=18，正确； D、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镉离子的正确符号为：，错误。 5. 氯雷他定（）是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是 A. 氯雷他定中有50个原子 B. 氯雷他定分子由5种元素组成 C. 氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D. 氯雷他定中碳、氢原子的个数比为22：23 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯雷他定是宏观物质，应表述为1个氯雷他定分子中含有50个原子，错误。 B. 分子是微观粒子，由原子构成；元素是宏观概念，用来描述物质的组成，应表述为氯雷他定由5种元素组成，错误。 C. 氯雷他定中C、H、Cl、N、O元素的质量比为，因此碳元素的质量分数最大，错误。 D. 由化学式可知，1个氯雷他定分子中含22个碳原子、23个氢原子，因此碳、氢原子的个数比为22:23，正确。 6. 我国科技人员在CH4-CO2催化重整反应研究领域获新进展。该反应前后微粒种类变化示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 该反应不利于我国碳中和目标的达成 B. 反应后所有元素的化合价均发生改变 C. 16 g CH4完全反应可得56 g “” D. 反应前后原子种类不变，分子数目减少 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：； 【详解】A、该反应消耗CO2，可减少碳排放，有利于碳中和目标达成，故选项说法错误； B、二氧化碳和一氧化碳中氧元素化合价均为-2价，反应前后氧元素的化合价未发生改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，16g CH4完全反应生成CO的质量为，故选项说法正确； D、反应前分子总数为2，反应后分子总数为4，分子数目增加，故选项说法错误。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 故选：C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. KMnO4O2 B. H2O2H2 C. CuCuSO4 D. CaCO3CO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化可以实现。 B. 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，无法生成氢气，转化不能实现。 C. 铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，转化不能实现。 D. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无法生成一氧化碳，转化不能实现。 9. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验羊毛线和纯棉线 灼烧闻气味 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 C 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去NaOH溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分为蛋白质，分别取样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，故选项能达到实验目的。 B、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度无明显变化；溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别，故选项能达到实验目的。 C、难溶于水，KCl可溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到KCl，可实现分离，故选项能达到实验目的。 D、过量的与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 10. 下列图像正确反映实验变化关系的是 A. 图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 D. 图4：将足量的不同金属分别放到质量、浓度都相同的稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂能加快过氧化氢分解速率，使用催化剂的b反应速率更快，应先反应完全，与图1不符，错误。 B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠时，NaOH先与硫酸发生中和反应，此时无沉淀；硫酸反应完全后，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜完全反应后沉淀质量不再变化，与图2相符，正确。 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH>7，加水稀释时pH逐渐减小但始终大于7，图3初始pH<7，错误。 D. 金属足量、稀盐酸的质量和浓度均相同时，稀盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，与图4不符，错误。 二、填空题(化学方程式2分1个，第11题6分，第12题8分，共14分) 11. 2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。 （1）机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。 （2）机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。 （3）为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。 （4）电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 （5）宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的元素有_____。 【答案】（1）金属 （2）铝在常温下与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，可以阻止铝进一步被腐蚀 （3）隔绝氧气和水(或隔绝空气和水) （4）质子数（或核电荷数） （5） ①. CO ②. 氧元素(或O) 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，钛合金是合金，属于金属材料。 【小问2详解】 铝化学性质活泼，生成的氧化铝薄膜结构致密，可起到隔绝保护作用，因此铝抗腐蚀性好。 【小问3详解】 铁生锈需要铁同时接触氧气和水，喷漆可以阻碍金属与这两种物质接触，达到防锈目的。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有1个Si、2个O、2个C，生成物已有1个Si，因此2个X共含2个C和2个O，得X的化学式为CO；计算化合价：反应前Si元素为价、O元素为价、C元素为价，反应后Si元素为价、C元素为价、O元素为价，因此氧元素化合价不变。 12. 海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 （3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 （4）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. 蒸发 ②. 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 （3）过滤 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的盐是氯化钠，因此含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为； 该分离过程中，右侧海水中溶质质量不变，水分子不断渗透到左侧，溶剂质量减小，因此溶质质量分数增大； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用蒸发结晶的方法； 从溶解度曲线可知，在较高温度下，氯化镁、硫酸镁的溶解度远大于氯化钠，水分没有完全蒸干时，氯化镁、硫酸镁还未达到饱和状态，因此基本不会析出。 【小问3详解】 除去粗盐中的不溶性泥沙杂质，溶解后可通过过滤操作分离除去。 【小问4详解】 ①碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到反应方程式。 三、实验题(化学方程式2分1个，第13题7分，第14题7分，共14分) 13. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图甲中标有②的仪器名称：________。 （2）实验室常用装置BD制取的气体有_______(用化学式表示，任写一种)，其原理用化学方程式表示为________。 （3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3。用该法制取NH3时，其发生装置应选用装置_______(填字母)，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从______(a、b)端进入F中。 （4）某同学采用如图乙所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下:关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。 ①X溶液最好选择_____(填字母)。 a. NaOH浓溶液 b. 饱和Ca(OH)2溶液 ②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. O2 ②. （3） ①. A ②. b （4） ①. a ②. 盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中含有氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 图甲中仪器②的名称是集气瓶，故填：集气瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水，则实验室用装置BD可制取氧气，反应的化学方程式为：，故填：O2；。 【小问3详解】 ①用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3，反应物是固体，反应条件加热，其发生装置应选用装置A，故填：A。 ②氨气的密度比空气小，若选用F装置收集氨气，则气体应从b端通入，瓶内空气从a端排出，故填：b。 【小问4详解】 ①氢氧化钙微溶于水， 饱和Ca(OH)2溶液中含有的氢氧化钙很少，则要除去混合气体中的二氧化碳，最好用NaOH浓溶液，故填：a。 ②盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中含有氯化氢气体，所以选用稀H2SO4而不用盐酸，故填：盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中含有氯化氢气体。 14. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3 受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为___________； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出质疑】 （2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是___________。 【再次实验】 （3）完成表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 ___________ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 ___________ 发生反应的化学方程式为___________，固体中含有Na2CO3 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤②___________(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：___________。 【答案】（1）Na2CO3 （2）碳酸钠溶液呈碱性， 也能使无色酚酞试液变红 （3） ①. 固体中含有NaHCO3 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （4） ①. 能 ②. 碳酸钠和硝酸钡溶液也能反应生成白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3 受热不分解。碳酸氢钠完全分解，固体成分是碳酸钠，碳酸氢钠部分分解，固体成分是碳酸氢钠和碳酸钠。所以猜想二：固体成分为Na2CO3。 【小问2详解】 小玫认为小东得出的结论不准确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。 【小问3详解】 ①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，所以得出实验结论：固体中含有NaHCO3。 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，因为实验结论是：固体中含有Na2CO3，所以发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钡是不溶于水的白色固体，所以实验现象是：产生白色沉淀。 【小问4详解】 上述实验步骤②能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：碳酸钠和硝酸钡溶液也能反应生成白色沉淀。 四、流程，计算题(第15题5分，第16题7分，共12分) 15. 利用废旧电池铜帽含(Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （1）操作Ⅰ中需要不断搅拌，其目的为___________。 （2）物质B需要过量，目的为___________，固体C的成分为___________。 （3）操作Ⅲ的名称为___________。得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原因为___________。 【答案】（1）使反应充分接触，使反应更充分 （2） ①. 将溶液中的铜全部置换出来 ②. 铜、锌 （3） ①. 过滤 ②. 防止铜和氧气反应 【解析】 【小问1详解】 反应过程中不断搅拌，能使反应物充分接触，使反应更充分。 【小问2详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，则溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，加入B后，溶液变为硫酸锌，说明B为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则加入过量的B，能将溶液中的铜全部置换出来； 固体C中的成分为铜和过量的锌。 【小问3详解】 由图可知，操作Ⅲ能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，则烘干时温度不宜过高。 16. 在一烧杯中盛有21.2g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 （1）产生气体的总质量是______g，A点时钠离子与氯离子个数比为______。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的纯度。 （3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 4.4 ②. 1：1 （2）解：设固体混合物中碳酸钠的纯度为x x=50% 答：固体混合物中碳酸钠的纯度为50% （3）HCl、NaCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，产生气体的总质量为4.4g； A点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠，由化学式NaCl可知，A点时钠离子与氯离子个数比为：1:1； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，则烧杯中溶液里的溶质是：NaCl、HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $