精品解析：2025年山东省日照市开发区中考一模化学试题

2025年初中学业水平模拟试题 化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（共12小题，每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分） 1. 有关“御窑金砖”烧制步骤中，涉及化学变化的是 A. 取土过筛 B. 揉捏成泥 C. 制坯固型 D. 入窑烧造 【答案】D 【解析】 【详解】A、取土过筛过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、揉捏成泥过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、制坯固型过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、入窑烧造过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 3. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 硬水中含有较多钙、镁化合物，所以多喝硬水对身体无害 D. 水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上可利用的淡水资源紧缺，应该节约用水，选项错误； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，则保持水的化学性质的微粒是水分子，选项错误； C、硬水中含有较多钙、镁化合物，人不能常喝，会引起结石，选项错误； D、水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，选项正确，故选D。 4. 《天工开物》是我国古代科技发展智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是 A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 【答案】B 【解析】 【详解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是300g C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 温度升高，温度计的水银柱液面上升—汞原子之间的间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，选项错误； B、设150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水质量为x，，x=150g，选项错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素，属于混合物，选项错误； D、汞是由汞原子构成的，原子间存在着间隔，温度升高，汞原子之间的间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，选项正确； 故选D。 6. 莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质—原花青素（），下列关于原花青素的说法错误的是 A. 其中碳元素的质量分数最大 B. 每个原花青素分子由48个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个原花青素分子中含有3个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×30）：（1×26）：（16×12）=180:13:96，可知碳元素的质量分数最大，选项正确； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个原花青素分子由30+26+12=48个分子构成，选项正确； C、由化学式可知，原花青素由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； D、分子是由原子构成的，一个原花青素分子中含有12个氧原子，选项错误； 故选D。 7. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。 【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。 B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。 C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。 D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。 故选B。 8. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①为化合反应 B. 转化①过程中，NO被氧化成NO2 C. 转化②过程中，有元素化合价发生变化 D. 反应②的化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，俗语化合反应，故A说法正确，不符合题意； B、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，转化①过程中，NO得到氧，被氧化成NO2，故B说法正确，不符合题意； C、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，则转化②过程中，氮元素的化合价发生了改变，故C说法正确，不符合题意； D、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为：，故D说法错误，符合题意； 故选：D。 9. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ） A. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，错误； B、夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，错误； C、省油灯用嘴吹灭，可降低温度至着火点以下，达到灭火目的，正确； D、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 故选C。 10. 下列实验方案设计错误的是 A. 证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 B. 探究分子运动现象 C. 除去氢气中的水蒸气 D. 证明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中可观察到氢氧化钠溶液内的试管上升液面比水中试管上升液面高，因此能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，选项正确，不符合题意； B、推入浓氨水进入饮料瓶后，由于浓氨水具有挥发性，因此可观察到酚酞试纸由下至上逐渐变红，选项正确，不符合题意； C、用浓硫酸除去氢气中的水蒸气时，混合气体应从洗气瓶的长管进入，以便气体和浓硫酸充分接触，选项错误，符合题意； D、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此可以证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，选项正确，不符合题意。 故选：C 11. 下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化铜中的少量炭粉 在空气中充分灼烧 B 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 取样，分别加入足量的稀盐酸，观察现象 C 除去实验室制取二氧化碳后废液中过量的稀盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、炭粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜在空气中灼烧不发生变化，所以可以除去氧化铜中的少量炭粉，该实验设计正确，不符合题意； B、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，无明显现象，现象相同不能鉴别，该实验设计错误，符合题意； C、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，废液为氯化钙和盐酸及少量固体杂质的混合液，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，除去固体残渣，该实验设计正确，不符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶可除去粗盐中的少量泥沙，该实验设计正确，不符合题意。 故选B。 12. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； C、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 某盐湖中的盐花含有氯化钠和硝酸钾，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 10℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 40℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需硝酸钾大于氯化钠 C. 将40℃时两种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的硝酸钾浓溶液中分离出硝酸钾，最好采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明温度无法比较溶解度，选项错误； B、由于40℃为给定溶剂的质量，虽然二者溶解度相等，但无法比较溶液中溶质的质量，选项错误； C、0℃时两种物质的饱和溶液降温至℃，二者的溶解度都变小会析出溶质，成为℃时的饱和溶液，如图所示，此时二者的溶解度相等故饱和溶液中的溶质质量分数也相等，选项正确； D、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此若需要提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法，选项错误； 故选：C。 14. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是 A. 炉甘石（）加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B. 反应区中发生的反应之一：，该反应中体现了C的还原性 C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D. “火法炼锌”符合低碳发展理念 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将炉甘石进行粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，让反应更加充分，故不符合题意； B. 碳具有还原性，可将氧化锌还原成锌单质，故不符合题意； C. 为了防止热的锌与空气中的氧气发生反应，故“冷定”后方能进行“毁罐”取锌，故不符合题意； D. “火法炼锌”会产生二氧化碳，不符合低碳原理，故符合题意。 故选： D。 15. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A. 图中a=5.1 B. 图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C. 图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D. Al2O3可做阻燃剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、33.3g中铝元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化铝的质量为，即a=5.1，故A不符合题意； B、M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少，则设此时固体为Al2(SO4)3·xH2O，则，故此时物质化学式是，故B不符合题意； C、33.3g中结晶水的质量为，由图可知，N点时，固体减少的质量为，则N点对应的物质是，N点在625℃后发生的反应是，故C符合题意； D、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，可用作耐高温材料，故D不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有_________种元素，①表示的微粒符号是_________，图1中④与钠元素形成的化合物的化学式为__________。 （2）图2中，不能直接获取有关硅的信息是_________（填选项）。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （3）图1中⑤是镓元素（）的原子结构示意图，它与图2中_______化学性质相似，原因是________。 （4）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. Cl- ③. NaF （2）D （3） ①. 铝元素##Al ②. 它们原子的最外层电子数相同 （4）4NF3+3Si3SiF4+2N2 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。图 1 中质子数有17、7、9、31共四种，所以共有四（或4） 种元素；①中质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，所以①表示的微粒符号是Cl－；④质子数为9，是氟元素，原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，通常显-1价；钠元素通常显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为 NaF ； 【小问2详解】 元素周期表中，方格内左上角数字表示原子序数；右上角字母表示元素符号；中间汉字表示元素名称；下方数字表示相对原子质量。无法直接获取原子核内的中子数，所以答案选 原子核内的中子数。故选D； 小问3详解】 图 1 中⑤镓元素（Ga）的原子结构示意图中最外层电子数为3，图2 中铝元素（Al），其原子最外层电子数也为3，所以它们化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应NF3、Si在一定条件下反应生成SiF4、N2，反应的化学方程式为 4NF3+3Si3SiF4+2N2。 17. 2024年4月24日是我国第九个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。 Ⅰ航天材料 （1）铝锂合金等多种合金是飞机等航天器的材料。下列有关铝锂合金的说法正确的是_______。 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 Ⅱ航天燃料 （2）我国液体捆绑式火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为________。空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式___________，氢气在连接电源的__________极产生。 （3）利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气如图2，在高温下通入氩气做保护气的目的是___________，该贮氢反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.自制火箭 （4）某学校科技创新小组模拟火箭设计和制作，使用小苏打与30%醋酸溶液反应生成二氧化碳的方式为火箭模型提供动力，从而制作“气火箭”。从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气“气火箭”的原因可能是________。 【答案】（1）C （2） ①. CO2 ②. ③. 负 （3） ①. 防止镁、铜等在高温下与氧气反应 ②. 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2 （4）氢气具有可燃性，与空气混合，遇明火或加热时可能发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 A、合金的熔点一般比其成分金属低，所以铝锂合金的熔点比纯铝更低， 错误； B、铝锂合金中铝能与氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能较好，错误； C、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，铝锂合金是混合物，正确； D、合金的硬度一般比其成分金属大，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，错误。 故选C。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：；水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气在连接电源的负极产生； 【小问3详解】 在高温下通入氩气做保护气的目的是防止镁、铜等在高温下与氧气反应；由图可知，该贮氢反应是Mg2Cu和氢气在高温、氩气保护下反应生成MgH2和MgCu2，化学方程式为 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2； 【小问4详解】 从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气 “气火箭” 的原因可能是氢气具有可燃性，与空气混合，遇明火或加热时可能发生爆炸。 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器b的名称________。 （2）实验室要利用上述仪器制取二氧化碳气体，请回答下列问题 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________，选用该原理的依据有__________。 A.原料廉价易得 B.反应速率适中 C.制得的气体较纯净 D.实验条件易于控制 ②利用该原理选用的制取装置有__________（填标号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理（用化学方程式表示）__________，若用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__________（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 （4）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验： Ⅰ.将3.0g与1.0g均匀混合加热； Ⅱ.将x g与1.0g均匀混合加热。 在相同温度下，比较两组实验产生O2速率的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是__________；Ⅱ中x的值应为__________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. ABCD ③. BE##CE （3） ①. ②. gfe （4） ①. ②. 3.0 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是集气瓶； 【小问2详解】 ①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选用该原理的依据： A 、大理石（或石灰石）和稀盐酸在生活和实验中比较常见，原料廉价易得， 正确； B 、该反应速率适中，便于收集二氧化碳气体，正确； C 、稀盐酸挥发性较小，该反应制得的二氧化碳气体相对较纯净，正确。 D 、反应在常温下就能进行，实验条件易于控制，正确。 故选 ABCD。 ②该反应是固液不加热型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选用的制取装置有BE或CE； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ； 若用装置C制二氧化碳时，关闭开关，气体无法排出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液下降，多孔隔板处依次观察到的现象是gfe（开始液面在隔板上，随着压强增大，液面下降，固体与液体脱离接触）。 【小问4详解】 Ⅰ 中氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解的化学方程式是 ；探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响时，要控制变量，即氯酸钾的质量应该相同，所以 Ⅱ 中x的值应为 3.0 。 19. 碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制取的流程如图所示。 已知：①，是金属氧化物。 ②在酸性条件下，可将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，而自身转化为。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是__________。 （2）加入过量的木炭可保证软锰矿中的充分转化为，生成的气体中除了外，还可能含有的气体是________。 （3）用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是________。 （4）查阅资料： 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，为使固体D中只有沉淀，不含沉淀，用10%的氢氧化钠溶液调节，的范围为__________。发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）过滤 （2）一氧化碳##CO （3） MnO+H2SO4=MnSO4+H2O  （4） ①. 3.7＜pH＜8.3 ②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B，所以操作a是过滤； 【小问2详解】 加入过量的木炭，在焙烧时，过量的二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，所以生成的气体中除了CO2外，还可能含有的气体是一氧化碳（或CO）； 【小问3详解】 MnO是金属氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为 MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ； 【小问4详解】 根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3；溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 20. 探究性实验。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 探究：某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的物质是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：碳酸钠 猜想2：_________（填化学式） 猜想3：碳酸钠和硫酸钠 【实验探究】 （2）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含硫酸钠 2 向B中滴加过量稀盐酸 __________ 含碳酸钠 【分析评价】 （3）有同学认为实验1不够严谨，理由是__________（用化学方程式解释） 【补充实验】 （4）完成下列实验 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ____________ 猜想3成立 （5）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有__________（多选，填字母） a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 【深入探究】 （6）小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________（写化学式）。 ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是_________。 【答案】（1）Na2SO4 （2）产生气泡 （3）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （4）产生白色沉淀 （5）ad##da （6） ①. Na2CO3 ②. 二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，使pH小于7 【解析】 【小问1详解】 根据某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起，和其他猜想。猜想2可能只为硫酸钠，化学式为Na2SO4； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡； 【小问3详解】 有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 【小问4详解】 硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 a、合理施肥可以改善土壤的肥力状况，调节土壤的养分平衡，有助于维持土壤的良好结构和性质，对于应对土壤盐碱化有积极作用，因为合适的肥料可以减少盐分对植物的伤害，符合题意； b、海水本身含盐量很高，引海水灌溉会使土壤中的盐分进一步增加，从而加重土壤盐碱化程度，而不是应对土壤盐碱化的合理措施，不符合题意； c、熟石灰主要成分是氢氧化钙，一般用于改良酸性土壤，它与土壤盐碱化治理并无直接关联，土壤盐碱化主要是盐分含量过高，熟石灰不能有效降低盐分，不符合题意； d、种植耐盐碱作物，这些作物能够在盐碱化的土壤环境中生长，既可以利用盐碱地资源，减少土地闲置，又能通过植物的生长过程改善土壤结构，降低土壤盐分，是应对土壤盐碱化的有效措施，符合题意。 故选ad； 【小问6详解】 ①由图1、图2可知，开始时的pH可以判断两者碱性的强弱，pH越大碱性越强，所以可以看出图1中pH较大，因此碳酸钠碱性强，化学式为Na2CO3； ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，所以溶液显酸性，使pH小于7。 21. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）偏大 （2）氢氧化钠、硫酸钠 （3） 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【解析】 【小问1详解】 配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平模拟试题 化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（共12小题，每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分） 1. 有关“御窑金砖”烧制步骤中，涉及化学变化的是 A. 取土过筛 B. 揉捏成泥 C. 制坯固型 D. 入窑烧造 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 3. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 硬水中含有较多钙、镁化合物，所以多喝硬水对身体无害 D. 水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂 4. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是 A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 5. 下列说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是300g C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 温度升高，温度计的水银柱液面上升—汞原子之间的间隔变大 6. 莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质—原花青素（），下列关于原花青素的说法错误的是 A. 其中碳元素的质量分数最大 B. 每个原花青素分子由48个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个原花青素分子中含有3个氧分子 7. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 8. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①化合反应 B. 转化①过程中，NO被氧化成NO2 C. 转化②过程中，有元素化合价发生变化 D. 反应②化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NO 9. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ） A. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 10. 下列实验方案设计错误的是 A 证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 B. 探究分子运动现象 C. 除去氢气中的水蒸气 D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 11. 下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化铜中的少量炭粉 在空气中充分灼烧 B 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 取样，分别加入足量的稀盐酸，观察现象 C 除去实验室制取二氧化碳后废液中过量的稀盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 13. 某盐湖中的盐花含有氯化钠和硝酸钾，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 10℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 40℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需硝酸钾大于氯化钠 C. 将40℃时两种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的硝酸钾浓溶液中分离出硝酸钾，最好采用蒸发结晶的方法 14. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是 A. 炉甘石（）加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B. 反应区中发生的反应之一：，该反应中体现了C的还原性 C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D. “火法炼锌”符合低碳发展理念 15. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A. 图中a=5.1 B. 图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C. 图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D. Al2O3可做阻燃剂 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有_________种元素，①表示的微粒符号是_________，图1中④与钠元素形成的化合物的化学式为__________。 （2）图2中，不能直接获取有关硅的信息是_________（填选项）。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （3）图1中⑤是镓元素（）的原子结构示意图，它与图2中_______化学性质相似，原因是________。 （4）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是_______。 17. 2024年4月24日是我国第九个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。 Ⅰ航天材料 （1）铝锂合金等多种合金是飞机等航天器的材料。下列有关铝锂合金的说法正确的是_______。 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 Ⅱ航天燃料 （2）我国液体捆绑式火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为________。空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式___________，氢气在连接电源的__________极产生。 （3）利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气如图2，在高温下通入氩气做保护气的目的是___________，该贮氢反应的化学方程式为___________。 Ⅲ自制火箭 （4）某学校科技创新小组模拟火箭设计和制作，使用小苏打与30%醋酸溶液反应生成二氧化碳的方式为火箭模型提供动力，从而制作“气火箭”。从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气“气火箭”的原因可能是________。 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器b的名称________。 （2）实验室要利用上述仪器制取二氧化碳气体，请回答下列问题 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________，选用该原理的依据有__________。 A.原料廉价易得 B.反应速率适中 C.制得的气体较纯净 D.实验条件易于控制 ②利用该原理选用的制取装置有__________（填标号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理（用化学方程式表示）__________，若用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__________（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 （4）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验： Ⅰ.将3.0g与1.0g均匀混合加热； Ⅱ.将x g与1.0g均匀混合加热。 在相同温度下，比较两组实验产生O2速率的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是__________；Ⅱ中x的值应为__________。 19. 碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制取的流程如图所示。 已知：①，是金属氧化物。 ②在酸性条件下，可将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，而自身转化为。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是__________。 （2）加入过量的木炭可保证软锰矿中的充分转化为，生成的气体中除了外，还可能含有的气体是________。 （3）用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是________。 （4）查阅资料： 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，为使固体D中只有沉淀，不含沉淀，用10%的氢氧化钠溶液调节，的范围为__________。发生反应的化学方程式为__________。 20. 探究性实验。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 探究：某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的物质是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：碳酸钠 猜想2：_________（填化学式） 猜想3：碳酸钠和硫酸钠 【实验探究】 （2）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含硫酸钠 2 向B中滴加过量稀盐酸 __________ 含碳酸钠 【分析评价】 （3）有同学认为实验1不够严谨，理由是__________（用化学方程式解释） 【补充实验】 （4）完成下列实验 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ____________ 猜想3成立 （5）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有__________（多选，填字母） a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 【深入探究】 （6）小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________（写化学式）。 ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是_________。 21. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$