精品解析：2025年重庆市大渡口区中考第二次适应性检测化学试题

2024—2025学年度九年级第二次适应性检测化学卷 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 除夕夜，央视春晚重庆分会场精彩亮相。以下活动主要发生化学变化的是 A. 燃放烟火 B. 悬挂彩旗 C. 敲锣打鼓 D. 张贴春联 2. 山药中含有一种碱性物质会导致皮肤奇痒难忍，涂抹下列物质能缓解该不适的是 A. 食醋(pH=3) B. 花生油(pH=7) C. 牙膏(pH≈9) D. 肥皂水(pH≈10) 3. 在完成“用高锰酸钾制取并收集氧气”实验时，下列仪器中一定不需要使用的是 A. 酒精灯 B. 长颈漏斗 C. 集气瓶 D. 水槽 4. 实验室制取NO的反应涉及以下物质，其中属于盐的是 A. Cu B. NO C. HNO3 D. Cu(NO3)2 5. 鸡蛋是常见的食物，鸡蛋中主要富含的营养物质是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 维生素 D. 蛋白质 6. 冰雪融水是江河源头的重要补给水源。在冰融化时发生变化的是 A. 分子种类 B. 分子个数 C. 分子间隔 D. 分子体积 7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 森林失火，设置隔离带可防止火灾蔓延 C. 用水浇灭炭火清除可燃物灭火 D. 将木材架空可以降低其着火点 8. 如图的实验装置是通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，下列说法正确的是 A. 实验时红磷必须过量 B. 可用玻璃棒代替玻璃导管 C. 细沙的作用是防止燃烧产物污染环境 D. 若实验后天平不再平衡，可能是因为反应时橡胶塞没有塞紧锥形瓶 9. 汽车尾气中的CO和NO2在催化剂(Pt/Al2O3/Fe2O3)表面发生转化的过程如图所示，下列说法错误的是 A. NO2发生还原反应 B. 反应前后碳元素、氮元素的化合价均发生变化 C. 消耗的CO与生成的N2的分子个数比为2：1 D. 该催化剂不能与酸性物质混合存放 10. 化学与生活息息相关。下列说法错误是 A. 食品包装中可充入氮气防腐 B. 在炭火盆旁放一盆水可防止CO中毒 C. 食盐加碘可预防甲状腺肿大 D. 氢氧化钠可用作炉具的清洁剂 11. 某便携式户外净水器结构如图，下列对该净水器的分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换，净水效果会更好 B. 该装置利用活性炭进行杀菌消毒 C. 高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 D. 该装置能把江河水变成纯净物 12. 燃烧含硫煤会形成酸雨，反应途径如下。下列说法错误的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 反应②属于化合反应 C. SO2不宜用排水法收集 D. 使用天然气代替含硫煤可减少酸雨危害 13. 如图所示，小烧杯中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（烧杯底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 乙可能是碱 B. 甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 气球变大后不会再恢复原状 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 取样，在足量的氧气中灼烧 B 证明稀盐酸和NaOH溶液能反应 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，观察现象 C 鉴别羊毛和棉花 取样灼烧，闻气味 D 检验久置的NaOH的变质程度 取样，加入稀硫酸观察是否有气体产生 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有一定量的NaCl、MgSO4和HCl混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与烧杯中某些物质的质量变化关系如图。以下结论正确的有 ①线Ⅰ可表示NaCl的质量变化情况 ②a→b段溶液的质量逐渐减小 ③b点时溶液中有两种溶质 ④b点后溶液的pH保持不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 干粉灭火器是应用最广泛的灭火器之一，干粉的成分有碳酸氢钠、磷酸盐、硬脂酸镁、硅胶等。用化学用语填空。 （1）3个镁离子___________。 （2）标出磷酸(H3PO4)中磷元素的化合价___________。 （3）硅原子核中含有的质子数目为___________(填数字)。 （4）碳酸氢钠还可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 17. 人类的衣食住行都离不开化学。 （1）陶瓷是中华民族文化的象征之一，烧制陶瓷时会发生如下化学反应：，X的化学式为___________。 （2）塑料制品在生活中随处可见。塑料属于___________(填“天然”或“合成”)高分子材料。 （3）蒸汽眼罩可舒缓眼部疲劳。其使用时发热是因为眼罩内的铁粉发生了类似生锈的反应，原理是铁粉和空气中的水、___________反应。 （4）一定条件下，二氧化碳和氢气按照不同比例反应，可生成不同物质。若只生成一种产物就能实现二氧化碳的“零排放”，这种产物可能是___________(填序号)。 A. 甲醇(CH4O) B. 乙醇(C2H6O) C. 甲酸(CH2O2) D. 乙酸(C2H4O2) 18. 金属材料广泛应用于日常生活中 （1）锂(Li)离子电池应用广泛。Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）两种金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属先被腐蚀。造船工业为避免轮船的钢铁外壳褪色腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是___________(填序号)。 A. 银块 B. 铜块 C. 铅块 D. 锌块 （3）《天工开物》中“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 （4）水龙头的材质常为铜质镀铬(Cr)。将铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有Cr2+的蓝色溶液，该反应的化学方程式为___________。由此推测，若将铬片浸入硫酸铜溶液中，___________(填“有”或“没有”)铜析出。 19. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 （1）图1中乙瓶溶液___________(填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是___________。 （2）图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 ①20℃时，NaCl的溶解度___________KNO3的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 ②t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 20. 由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2杂质)制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时需将菱铁矿和硫酸充分搅拌，目的是___________；“酸浸”的反应器内壁不能用铁质材料，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，试剂X为___________(写化学式，一种即可)。随着X的加入，会有气体产生，常用___________(填试剂名称)检验该气体。 （3）在高温下进行“焙烧”时，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为___________。 （4）假设菱铁矿中FeCO3的质量分数为75%，杂质不含铁元素，上述流程也无含铁物质的加入和损失，理论上从232kg菱铁矿中可得到的铁粉的质量为___________kg。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 粗盐中常含有一些难溶性杂质，小明动手进行了粗盐提纯的实验。 （1）粗盐提纯的过程如图1所示，正确操作的顺序为___________(填序号)。 （2）过滤前要将圆形滤纸折叠处理，步骤如图2，其中不该出现的是___________(填序号)。 （3）图1操作③中玻璃棒的作用为___________。当有___________时(填现象)，停止加热。 （4）粗盐提纯后，小明用所得的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是___________(填序号)。 A. 添加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 增加砝码 D. 减少砝码 22. 数字化实验的推广，加快了化学学科的发展。 （1）室温下，甲同学通过数据传感技术对不同形状的碳酸钙和酸反应的速率进行探究，装置如图。倾斜锥形瓶使稀盐酸与碳酸钙接触发生反应，反应的化学方程式为___________。 （2）实验测得瓶内气压随时间的变化如图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 实验前应确保装置的气密性良好 B. 左右锥形瓶内的盐酸浓度不一样不影响实验结果 C. 曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸的反应 D. 最终粉末状碳酸钙产生的CO2更多 （3）乙同学用上述装置将一定量的碳酸钠粉末和稀硫酸混合，并探究所得溶液中溶质的成分。经过分析，乙同学提出如下合理的猜想： 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和Na2CO3； 猜想三：___________； 【查阅资料】Na2SO4溶液为中性。 （4）为了验证猜想，丙同学分别设计了以下三组实验进行探究： 实验操作 实验现象或结果 结论 方案1 使用___________测定溶液的pH pH=9 猜想二正确 方案2 取适量样品，向其中滴加适量的___________ 有无色气泡产生 方案3 另取适量样品，向其中滴加足量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （5）丁同学认为方案3的实验操作的设计有缺陷，应补充如下操作：取生成的白色沉淀于试管中，滴加足量的___________，若实验现象为有无色气泡产生，且___________，则猜想二正确。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。工业上制备FeCO3的反应为。现用10.2kg FeSO4溶液和10.0kg NH4HCO3溶液恰好完全反应，得到FeCO3固体2.32kg(假设生成的气体全部逸出)。计算： （1）(NH4)2SO4中N元素、S元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）最后所得溶液中(NH4)2SO4的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度九年级第二次适应性检测化学卷 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 除夕夜，央视春晚重庆分会场精彩亮相。以下活动主要发生化学变化的是 A. 燃放烟火 B. 悬挂彩旗 C. 敲锣打鼓 D. 张贴春联 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放烟花过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、悬挂彩旗过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、敲锣打鼓过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、张贴春联过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤奇痒难忍，涂抹下列物质能缓解该不适的是 A. 食醋(pH=3) B. 花生油(pH=7) C. 牙膏(pH≈9) D. 肥皂水(pH≈10) 【答案】A 【解析】 【详解】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。 故选：A。 3. 在完成“用高锰酸钾制取并收集氧气”实验时，下列仪器中一定不需要使用的是 A. 酒精灯 B. 长颈漏斗 C. 集气瓶 D. 水槽 【答案】B 【解析】 【分析】实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置为固固加热型，收集装置可采用向上排空气法或排水法。 【详解】A、实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置为固固加热型，需要酒精灯，故选项错误； B、长颈漏斗是用于添加液体的仪器，显然该实验中没有需要添加的液体，故选项正确； C、集气瓶用于收集氧气，一定需要，故选项错误； D、若用排水法收集氧气，需要用水槽盛水，故选项错误。 故选：B。 4. 实验室制取NO的反应涉及以下物质，其中属于盐的是 A. Cu B. NO C. HNO3 D. Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意； B、NO是由氮、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项不符合题意； C、HNO3在溶液中会解离出氢离子和硝酸根，属于酸，该选项不符合题意； D、Cu（NO3）2是由铜离子和硝酸根离子构成，属于盐，该选项符合题意。 故选D。 5. 鸡蛋是常见的食物，鸡蛋中主要富含的营养物质是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】鸡蛋中富含蛋白质，故选D。 6. 冰雪融水是江河源头的重要补给水源。在冰融化时发生变化的是 A. 分子种类 B. 分子个数 C. 分子间隔 D. 分子体积 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化时，水分子本身不变，分子种类、体积、数量没有发生变化，只是水分子的间隙改变，故选：C。 7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 森林失火，设置隔离带可防止火灾蔓延 C. 用水浇灭炭火是清除可燃物灭火 D. 将木材架空可以降低其着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物和氧气接触不一定能燃烧，还需要温度达到着火点，错误； B、设置隔离带，能清除可燃物，可防止森林火灾蔓延，正确； C、用水浇灭炭火是利用水蒸发吸热，降低温度到着火点以下，不是清除可燃物，错误； D、将木材架空是增大木材与氧气的接触面积，而着火点是物质的固有属性，着火点一般不变，错误。 故选B。 8. 如图的实验装置是通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，下列说法正确的是 A. 实验时红磷必须过量 B. 可用玻璃棒代替玻璃导管 C. 细沙的作用是防止燃烧产物污染环境 D. 若实验后天平不再平衡，可能是因为反应时橡胶塞没有塞紧锥形瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于所有的化学反应，实验时红磷的量无需过量，只要发生了化学反应就能验证质量守恒定律，错误； B、玻璃导管与气球相连，防止瓶内气压过大，将瓶塞冲开，而玻璃棒不能，因此不可用玻璃棒代替玻璃导管，错误； C、细沙的作用是防止红磷燃烧时产生的高温直接接触锥形瓶底部，导致锥形瓶破裂，而不是防止燃烧产物污染环境，错误； D、若实验后天平不再平衡，可能是因为反应时橡胶塞没有塞紧锥形瓶，导致空气进入锥形瓶等，正确； 故选D。 9. 汽车尾气中的CO和NO2在催化剂(Pt/Al2O3/Fe2O3)表面发生转化的过程如图所示，下列说法错误的是 A. NO2发生还原反应 B. 反应前后碳元素、氮元素的化合价均发生变化 C. 消耗的CO与生成的N2的分子个数比为2：1 D. 该催化剂不能与酸性物质混合存放 【答案】C 【解析】 【详解】A、由流程可知，二氧化氮中的氧被一氧化碳取走，则二氧化氮发生了还原反应，该选项说法正确； B、CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中碳元素质量为+2价，设NO2中氮元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可知，CO2中碳元素化合价为+4价，而氮气中氮元素化合价为0，则该反应中，碳元素和氮元素的化合价发生改变，该选项说法正确； C、该反应的化学方程式为：，则消耗的CO和生成的N2的分子个数比为4：1，该选项说法错误； D、氧化铝、氧化铁均能和酸反应，则该催化剂不能和酸性物质混合存放，该选项说法正确。 故选C。 10. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 食品包装中可充入氮气防腐 B. 在炭火盆旁放一盆水可防止CO中毒 C. 食盐加碘可预防甲状腺肿大 D. 氢氧化钠可用作炉具的清洁剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，食品包装中可充入氮气防腐，故A正确； B、一氧化碳难溶于水，在炭火盆旁放一盆水不可防止CO中毒，B错误； C、食盐加碘可以预防甲状腺肿大，故C正确； D、氢氧化钠可和油污反应，用作炉具的清洁剂，故D正确。 故选：B。 11. 某便携式户外净水器结构如图，下列对该净水器的分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换，净水效果会更好 B. 该装置利用活性炭进行杀菌消毒 C. 高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 D. 该装置能把江河水变成纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经活性炭复合滤芯吸附和离子交换树脂除去有害金属离子等，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，故选项错误； B、活性炭主要作用是吸附水中的色素、异味等，不具有杀菌消毒的功能，故选项错误； C、高精度陶瓷滤芯的孔径较小，可以除去大部分不溶性杂质 ，故选项正确； D、该净水器能够除去水中不溶性杂质，但是水中还含有可溶性杂质，不属于纯净物，不能把江河水变成纯净物，故选项错误。 故选：C。 12. 燃烧含硫煤会形成酸雨，反应途径如下。下列说法错误的是 A. 硫空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 反应②属于化合反应 C. SO2不宜用排水法收集 D. 使用天然气代替含硫煤可减少酸雨危害 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该选项说法错误； B、反应②为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； C、二氧化硫能溶于水，且和水反应，则不宜用排水法收集，该选项说法正确； D、燃烧含硫煤会形成酸雨， 天然气的主要成分为甲烷，则使用天然气代替含硫煤可减少酸雨危害，该选项说法正确。 故选A。 13. 如图所示，小烧杯中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（烧杯底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 乙可能是碱 B. 甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 气球变大后不会再恢复原状 【答案】A 【解析】 【详解】A、若甲、乙是水和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使澄清石灰水变浑浊，则乙可能是碱，故A符合题意； B、甲、乙可能是水和生石灰，也能出现题中的现象，生石灰中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于复分解反应，故B不符合题意； C、甲、乙可能是水和生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使得澄清石灰水变浑浊，则饱和澄清石灰水变浑浊，不一定发生了化学变化，故C不符合题意； D、若气球是因为温度升高而变大，等恢复原温度后，气球又恢复原状，故D不符合题意。 故选A。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 取样，在足量的氧气中灼烧 B 证明稀盐酸和NaOH溶液能反应 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，观察现象 C 鉴别羊毛和棉花 取样灼烧，闻气味 D 检验久置的NaOH的变质程度 取样，加入稀硫酸观察是否有气体产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，铁燃烧生成四氧化三铁，则既除去了碳粉，也除去了铁粉，该方案不能达到实验目的； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，则不能证明盐酸和氢氧化钠是否完全反应，该方案不能达到实验目的； C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，则能鉴别，该方案能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是因为其和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则可根据是否有气体产生，判断氢氧化钠是否变质，但不能确定氢氧化钠的变质情况，该方案不能达到实验目的。 故选C。 15. 向盛有一定量NaCl、MgSO4和HCl混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与烧杯中某些物质的质量变化关系如图。以下结论正确的有 ①线Ⅰ可表示NaCl的质量变化情况 ②a→b段溶液的质量逐渐减小 ③b点时溶液中有两种溶质 ④b点后溶液的pH保持不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由于氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，则氢氧化钠先和盐酸反应，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸镁反应。 【详解】①溶液中刚开始有氯化钠，且开始时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，则氯化钠质量增大，盐酸反应反应后，氯化钠质量不变，即线Ⅰ表示氯化钠的质量变化情况，正确； ②结合前后分析可知，a点后氢氧化钠和硫酸镁开始反应，由于，参加反应的氢氧化钠和氢氧化镁的质量比为[（23+1+16）×2]：[24+（16+1）×2]=40：29，参加反应氢氧化钠的质量肯定大于生成的氢氧化镁的质量，但溶液的质量无法判断，不正确； ③b点表示硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠和硫酸钠，正确； ④b点后随着氢氧化钠溶液的增加，溶液pH慢慢增大，不正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 干粉灭火器是应用最广泛的灭火器之一，干粉的成分有碳酸氢钠、磷酸盐、硬脂酸镁、硅胶等。用化学用语填空。 （1）3个镁离子___________。 （2）标出磷酸(H3PO4)中磷元素的化合价___________。 （3）硅原子核中含有的质子数目为___________(填数字)。 （4）碳酸氢钠还可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）3Mg2+ （2） （3）14 （4） 【解析】 【小问1详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子表示为3Mg2+，故填：3Mg2+； 【小问2详解】 磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即磷元素的化合价为+5价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则磷酸中磷元素的化合价表示为，故填：； 【小问3详解】 硅为14号元素，在原子中，原子序数=质子数，即硅原子核中含有的质子数目为14，故填：14； 【小问4详解】 碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 17. 人类的衣食住行都离不开化学。 （1）陶瓷是中华民族文化的象征之一，烧制陶瓷时会发生如下化学反应：，X的化学式为___________。 （2）塑料制品在生活中随处可见。塑料属于___________(填“天然”或“合成”)高分子材料。 （3）蒸汽眼罩可舒缓眼部疲劳。其使用时发热是因为眼罩内的铁粉发生了类似生锈的反应，原理是铁粉和空气中的水、___________反应。 （4）一定条件下，二氧化碳和氢气按照不同比例反应，可生成不同物质。若只生成一种产物就能实现二氧化碳的“零排放”，这种产物可能是___________(填序号)。 A. 甲醇(CH4O) B. 乙醇(C2H6O) C. 甲酸(CH2O2) D. 乙酸(C2H4O2) 【答案】（1）SiO2 （2）合成 （3）氧气 （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有1个Ca、1个Si、5个O、1个C，反应前有1个Ca、1个C、3个O，相差1个Si、2个O，则X的化学式为SiO2，故填：SiO2； 【小问2详解】 塑料属于合成高分子材料，故填：合成； 【小问3详解】 铁与空气中的水和氧气同时接触易锈蚀。则蒸汽眼罩其使用原理是铁粉和空气中的水、氧气反应，故填：氧气； 【小问4详解】 若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，因为二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比是1:2，那么生成物中的碳原子和氧原子的个数比也应该是1:2，甲醇中碳原子和氧原子的个数比1:1，乙醇中碳原子和氧原子的个数比2:1，乙酸中碳原子和氧原子的个数比1:1，甲酸中碳原子和氧原子的个数比是1:2，所以二氧化碳和氢气反应只生成一种产物时，这种产物可能是甲酸，故选C。 18. 金属材料广泛应用于日常生活中。 （1）锂(Li)离子电池应用广泛。Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）两种金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属先被腐蚀。造船工业为避免轮船的钢铁外壳褪色腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是___________(填序号)。 A. 银块 B. 铜块 C. 铅块 D. 锌块 （3）《天工开物》中的“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 （4）水龙头的材质常为铜质镀铬(Cr)。将铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有Cr2+的蓝色溶液，该反应的化学方程式为___________。由此推测，若将铬片浸入硫酸铜溶液中，___________(填“有”或“没有”)铜析出。 【答案】（1）失去 （2）D （3）低 （4） ①. ②. 有 【解析】 【小问1详解】 铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有Cr2+的蓝色溶液，失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故填：失去。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；故选：D。 【小问3详解】 铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡低，故填：低。 【小问4详解】 铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有Cr2+的蓝色溶液，说明铬和稀盐酸生成盐和氢气，,铬金属活动性属于氢前，铜的活动性位于氢后，故若将铬片浸入硫酸铜溶液中，能将铜析出，故填：；能。 19. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 （1）图1中乙瓶溶液___________(填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是___________。 （2）图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 ①20℃时，NaCl的溶解度___________KNO3的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 ②t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 【答案】（1） ①. 不一定 ②. 丙 （2） ①. > ②. AC 【解析】 小问1详解】 由图可知，图乙中溶液的底部没有析出晶体，则图乙中溶液可能是不饱和溶液，也可能溶液恰好达到饱和，即图乙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液；由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，甲、乙、丙三种情况下，丙中溶液的底部析出的晶体最多，所以外界温度最低的是丙； 【小问2详解】 ①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度曲线高于硝酸钾的溶解度曲线，说明20℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大； ②A、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，则t℃时两种物质的溶解度相同，该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确； B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，则t℃时两种物质的溶解度相同，该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但选项中没有明确两种溶液的质量，则加入相等质量的水后稀释程度不一定相同，所以KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项错误； C、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，则t℃时两种物质的溶解度相同，该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，分别升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂的质量都不变，所得的KNO3溶液和NaCl溶液溶质的质量分数相等，故选项正确，故选：AC。 20. 由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2杂质)制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时需将菱铁矿和硫酸充分搅拌，目的是___________；“酸浸”的反应器内壁不能用铁质材料，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，试剂X为___________(写化学式，一种即可)。随着X的加入，会有气体产生，常用___________(填试剂名称)检验该气体。 （3）在高温下进行“焙烧”时，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为___________。 （4）假设菱铁矿中FeCO3的质量分数为75%，杂质不含铁元素，上述流程也无含铁物质的加入和损失，理论上从232kg菱铁矿中可得到的铁粉的质量为___________kg。 【答案】（1） ①. 使反应充分 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2） ①. Na2CO3 ②. 澄清石灰水 （3） （4）84 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时需将菱铁矿和硫酸充分搅拌，增大接触面积，能使反应更充分，“酸浸”的反应器内壁不能用铁质材料，原因是铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故填：反应更充分；Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 【小问2详解】 FeSO4转化为FeCO3沉淀，X可以为碳酸钠，硫酸亚铁和碳酸钠生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，刚开始加入碳酸钠，碳酸钠会和过量硫酸反应，生成硫酸钠二氧化碳和水，所以产生的气体是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水检验，故填：Na2CO3；澄清石灰水。 【小问3详解】 高温下进行“焙烧”时，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2，故填：。 【小问4详解】 232kg菱铁矿中可得到的铁粉的质量=，故填：84。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 粗盐中常含有一些难溶性杂质，小明动手进行了粗盐提纯的实验。 （1）粗盐提纯的过程如图1所示，正确操作的顺序为___________(填序号)。 （2）过滤前要将圆形滤纸折叠处理，步骤如图2，其中不该出现的是___________(填序号)。 （3）图1操作③中玻璃棒的作用为___________。当有___________时(填现象)，停止加热。 （4）粗盐提纯后，小明用所得的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是___________(填序号)。 A. 添加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 增加砝码 D. 减少砝码 【答案】（1）④①②③ （2）d （3） ①. 搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅 ②. 较多固体析出 （4）A 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为④①②③。 【小问2详解】 折叠滤纸时，需将滤纸对折、再对折，则不该出现d，否则会使液体直接留下。 【小问3详解】 操作③为蒸发，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解； 蒸发时，当有较多固体析出时，则停止加热。 【小问4详解】 用托盘天平称量一定质量的固体时，调平天平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若过程中发现指针偏右，则说明添加的药品不足，需继续添加氯化钠至天平平衡，故选A。 22. 数字化实验的推广，加快了化学学科的发展。 （1）室温下，甲同学通过数据传感技术对不同形状的碳酸钙和酸反应的速率进行探究，装置如图。倾斜锥形瓶使稀盐酸与碳酸钙接触发生反应，反应的化学方程式为___________。 （2）实验测得瓶内气压随时间的变化如图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 实验前应确保装置的气密性良好 B. 左右锥形瓶内的盐酸浓度不一样不影响实验结果 C. 曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸的反应 D. 最终粉末状碳酸钙产生的CO2更多 （3）乙同学用上述装置将一定量的碳酸钠粉末和稀硫酸混合，并探究所得溶液中溶质的成分。经过分析，乙同学提出如下合理的猜想： 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和Na2CO3； 猜想三：___________； 【查阅资料】Na2SO4溶液为中性。 （4）为了验证猜想，丙同学分别设计了以下三组实验进行探究： 实验操作 实验现象或结果 结论 方案1 使用___________测定溶液的pH pH=9 猜想二正确 方案2 取适量样品，向其中滴加适量的___________ 有无色气泡产生 方案3 另取适量样品，向其中滴加足量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （5）丁同学认为方案3的实验操作的设计有缺陷，应补充如下操作：取生成的白色沉淀于试管中，滴加足量的___________，若实验现象为有无色气泡产生，且___________，则猜想二正确。 【答案】（1） （2）AC （3）Na2SO4、H2SO4 （4） ①. pH试纸 ②. 稀盐酸 （5） ①. 稀盐酸 ②. 沉淀部分溶解 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 A、该装置是在密闭容器中进行，应确保装置的气密性良好，说法正确； B、盐酸浓度不同会影响反应速率，该实验是探究不同形状的碳酸钙和酸反应的速率，故需要控制盐酸的浓度一样，说法不正确； C、粉末状石灰石反应速度快，压强变化快，②压强变化慢，故②表示块状碳酸钙和稀盐酸的反应，说法正确； D、粉末碳酸钙和块状碳酸钙质量一样多，故生成二氧化碳气体一样多，说法不正确； 故选：AC。 【小问3详解】 稀硫酸过量时，溶质是硫酸钠和硫酸，故填：Na2SO4、H2SO4。 【小问4详解】 使用pH试纸测定溶液的pH，猜想二正确，溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，加入适量稀盐酸，故填：pH试纸；稀盐酸。 【小问5详解】 因为硫酸钠和氯化钡可以生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明猜想二正确，可以取生成的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸，如果是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，现象为有气泡产生，沉淀部分溶解，故填：稀盐酸；沉淀部分溶解。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。工业上制备FeCO3的反应为。现用10.2kg FeSO4溶液和10.0kg NH4HCO3溶液恰好完全反应，得到FeCO3固体2.32kg(假设生成的气体全部逸出)。计算： （1）(NH4)2SO4中N元素、S元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）最后所得溶液中(NH4)2SO4的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）7：8 （2）设生成(NH4)2SO4、CO2的质量分别为x、y，则 、 解得x=2.64kg、y=0.88kg 则最后所得溶液中(NH4)2SO4的质量分数为 答：最后所得溶液中(NH4)2SO4的质量分数为15.5%。 【解析】 【小问1详解】 (NH4)2SO4中N元素、S元素的质量比为（14×2）：32=7：8。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $