精品解析：2025年山东省烟台蓬莱区中考一模化学试题

2025年初四化学一模试题 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 N-14 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡资源回收，垃圾分类放置，有助于资源再利用，减少垃圾处理压力，故不符合题意； B、废旧电池含有汞、铅等重金属，深埋会导致有毒物质渗入土壤和地下水，污染环境，故符合题意； C、发展清洁能源，提倡节能减排，有助于减少能源消耗和污染物排放，故不符合题意； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘、释放氧气，改善空气质量，故不符合题意。 故选B。 2. 从实验安全和规范的角度看，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 验满二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误； B、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，操作错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能在量筒中稀释，量筒只用于量取液体，操作错误； D、检查气密性时，将导管一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确。 故选：D。 3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，可使用含小苏打的发酵粉焙制糕点，正确； B、空气污染指数越高，空气质量越差，错误； C、夜晚发现家中燃气泄漏，若立即开灯检查，会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，错误； D、铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，错误。 故选A。 4. 水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 A. 水是一种最常用的溶剂 B. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 C. 市售桶装纯净水是纯净物 D. 自来水厂通常要对天然水进行沉降、过滤、消毒等净化操作 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水是一种最常用的溶剂，此外酒精、汽油也可以作溶剂，此选项正确； B.明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质，加速沉降，此选项正确； C. 市售纯净水虽经净化，但仍含微量矿物质或溶解气体，属于混合物而非纯净物，此选项不正确； D. 自来水厂通常要对天然水进行沉降、过滤、投药消毒等净化操作，此选项正确。 故选C。 5. 稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（Sc）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪元素位于元素周期表第四周期 B. 钪原子核内中子数是21 C. 原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是44.96g 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期数=原子的电子层数，钪原子有4个电子层，所以钪元素位于第四周期，选项正确； B、由元素周期表的信息可知，钪的原子序数为21，质子数=原子序数=21，相对原子质量≈45，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈45-21=24，选项错误； C、质子数=核外电子数，x=21-2-9-2=8，选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； 故选A。 6. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中，错误的是 A. 可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧 B. 含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 化学变化过程实质上是原子重新组合的过程 D. 水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，因为可燃物燃烧需同时满足温度达到着火点、与氧气接触两个条件，可燃物的温度达到着火点，若没有与氧气接触，不能燃烧，故正确； B、化合物是且由不同种元素组成的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合形成新的分子，故正确； D、水的气液固三态变化中，分子间隔和排列方式改变，同时温度变化会导致分子能量和运动速率变化，如冰→水→水蒸气，温度升高，分子能量和运动速率增大，故错误； 故选D。 7. 《天工开物》记载：“炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定毁罐取出，…，即倭铅（即锌）也。”下列说法错误的是 A. 炉甘石粉碎后加入锌罐，其目的是增大反应物间的接触面积，反应更快更充分 B. “其底铺薪”目的是用柴火燃烧放出的热量引燃煤炭饼 C. 泥罐内一定发生了置换反应 D. “煤炭饼”只能提供热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉甘石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，反应更快，故正确； B、其底铺薪目的是用柴火燃烧放出的热量达到可燃物着火点，引燃煤炭饼，故正确； C、碳酸锌高温分解为氧化锌和CO₂，随后氧化锌与碳（C）在高温下反应产生锌和一氧化碳，发生置换反应，故正确； D、煤炭饼不仅提供热量，还在反应中作为还原剂参与氧化锌的还原，故错误。 故选D。 8. 歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(化学式为C6H8N2)。下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中含有一个氮分子 C. 间苯二胺中碳、氢原子个数比为3：4 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，由化学式可知，一个间苯二胺由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，共计16个原子构成，故A错误； B、一个间苯二胺分子中含有2个氮原子，故B错误； C、间苯二胺中碳、氢原子个数比为6：8=3：4，故C正确； D、间苯二胺有固定的组成和化学式，属于纯净物，是由碳、氢、氮元素组成的纯净物，故D错误。 故选：C。 9. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 氢能的生产过程不涉及化学变化 B. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 C. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的SO2 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢能的生产过程需要通过化学变化产生氢气，如电解水，涉及了化学变化，选项错误； B、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，如中和、沉淀等，选项正确； C、石灰石在高温下与二氧化硫反应固定硫元素，减少污染，向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，选项正确； D、生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题，选项正确； 故选A。 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，微观示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂、温和条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，该选项说法正确； B、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则分子种类改变，原子种类不变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为[2×（12+16×2）]：（6×1×2）=22：3，该选项说法正确； D、氧化物是指含有含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则该反应中二氧化碳、水属于氧化物，共两种，该选项说法不正确。 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】AB 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称。同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的原子必然属于同种元素，故推理正确； B、酚酞溶液遇到碱性溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故推理正确； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如电子等，故推理错误； D、单质是只含一种元素的纯净物；只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，故推理错误。 故选AB。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误； B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误； C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确； D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。 故选C。 13. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去CO2气体中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，方案能达到实验目的； B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去CO且没有引入新的杂质，方案能达到实验目的； C、氯化钠能溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶能除去粗盐中的难溶性杂质，方案能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中氧气反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，不能验证是否变质，方案不能达到实验目的； 故选D。 15. 下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应关系、可知，分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，最终生成的盐是氯化镁、氯化亚铁，其化学式分别是MgCl2、FeCl2，最终镁消耗的稀盐酸的质量多，生成的氯化镁的质量的多，故选项图像正确； B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像正确； C、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误； D、向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；NaOH溶液再与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，这一过程中pH=7；与硫酸镁完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图像正确。 故选C。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 【答案】（1）有机高分子材料 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. 化学 ②. +4 ③. CO2 【解析】 【小问1详解】 塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征； 【小问2详解】 步骤1中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 ①锂电池供电时将化学能转化为电能，锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化； ②设钛酸锂（Li4Ti5O12）中钛元素（Ti）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×4+5x+（-2）×12＝ 0，解得x=+4，钛元素（Ti）的化合价为+4； ③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2。 17. 豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 （1）豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾(KH2PO4)属于______肥(填氮、磷、钾或复合)。 （2）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1 质量(g) 89.3 47 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 ①上述元素中摄入______(填元素符号，下同)不足，易得佝偻病，属于微量元素的是______。 ②蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是______。 点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏(主要成分为CaSO4)或盐卤(主要成分为MgCl2)。 查関资料： a.20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b.饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 （3）为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如表实验： 实验 操作 现象 结论 I 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 ______ 该包凝固剂是氯化镁 II 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 ______ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是______(填字母)。 A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.稀盐酸 （4）海水蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取氯化镁的流程。 从海水中提取氯化镁时，工业上通常选用的试剂X是______(填化学式)，沉淀出的氢氧化镁与试剂Y的反应方程式为______。 【答案】（1）复合 （2） ①. Ca ②. Fe ③. 蛋白质 （3） ①. 凝固剂全部溶解 ②. 生成白色沉淀 ③. C （4） ①. Ca(OH)2 ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素，属于复合肥； 【小问2详解】 ①青少年和幼儿缺钙易得佝偻病；钙、铁、磷中铁是微量元素； ②蛋白质、油脂、维生素都属于有机化合物，但是油脂、维生素相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，蛋白质相对分子质量从几万到几百万，属于有机高分子化合物； 【小问3详解】 I、根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入20mL水，充分振荡，可观察到固体全部溶解； II、根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g,而饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应，然后根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； A、KNO3溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； B、NaCl溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； C、Ba（NO3）2溶液和硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，硝酸钡和氯化镁不反应，现象不同，可以鉴别，该选项符合题意； D、稀盐酸和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 工业生产中，加入试剂X发生的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故X是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； 步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y进行酸化后形成氯化镁，稀盐酸为酸与氢氧化镁反应生成氯化镁为水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 18. 随着技术的不断进步，锂(Li)离子电池的发展促进新能源电动汽车的不断发展。 （1）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的______性。 （2）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【实验准备】： a.铜片和铝片大小、体积相同 b.铝丝和铜丝表面均需要打磨 c.实验中取用的稀硫酸、AgNO3溶液的质量分数和体积均相同 【实验过程】： 方案一 方案二 方案三 实验步骤 金属活动性 金属片上出现划痕者更活泼 金属丝表面产生气泡者更活泼 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼 请回答下列问题： ①铝丝需打磨的目的是______。 ②以上方案中，你认为能达到实验目的的是______(填方案序号)。 （3）若采用如图实验方案也可验证铝和铜的金属活动性顺序；实验过程中观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐消失。 ①烧杯中发生的化学反应方程式为_____。 【实验分析】 ②烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示；(图中粒子未完全画出)。对此反应的分析正确的是______(填字母)。 A.硫酸铜溶液中含有的粒子只有Cu2+、SO B.反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，SO反应前后没有改变 C.反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 （4）新能源车与燃油车相比，优点有______(填字母)。 A. 无尾气排放 B. 智能化程度高 C. 废旧电池回收成本高 【答案】（1）延展 （2） ①. 除去铝丝表面的氧化膜 ②. 二 （3） ①. ②. BD （4）AB 【解析】 【小问1详解】 锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性； 【小问2详解】 ①铝易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝膜，铝丝需打磨的目的是除去铝丝表面的氧化膜； ②方案一：铜片、铝片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的； 方案二：①试管中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡生成，②试管中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明铝的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即活动性顺序为Al＞H＞Cu，能达到实验目的； 方案三：A试管中铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，B试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，不能达到实验目的； 综上可知，能达到实验目的的是方案二； 【小问3详解】 ①铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为； ②A、硫酸铜溶液中含有的粒子有Cu2+、和H2O，说法错误，不符合题意； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，反应前后没有改变，说法正确，符合题意； C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与铜离子反应生成铝离子和铜，反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu，说法错误，不符合题意； D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，说法正确，符合题意； 故选：BD； 【小问4详解】 新能源车使用新能源，与燃油车相比，优点有无尾气排放、智能化程度高，而废旧电池回收成本高是其缺点，故选：AB。 19. 碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，回答下列问题： （1）步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：_______。 （2）固体B中含有的物质是_______；操作I、Ⅱ的名称是_______。 （3）步骤②的加入过量铁粉的目的是_______，步骤③反应发生的化学方程式为_______。 （4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 二氧化硅##SiO2 ②. 过滤 （3） ①. 使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁 ②. （4）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解 【解析】 【小问1详解】 含有Fe3+的溶液呈黄色，则步骤①中写有形成黄色溶液发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；操作I、Ⅱ均实现了固液分离，操作名称为过滤，故填：二氧化硅或者SiO2；过滤； 【小问3详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则步骤②的加入过量铁粉的目的是使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁； 步骤③发生的反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 故填：使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；； 【小问4详解】 操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，由于碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解，所以其中烘干的温度不能超过282℃，故填：碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解。 四、实验与探究(本题包括4小题，共32分) 20. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为______。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______，若用C装置收集氧气，气体从______(选填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是______(填药品名称)，装置连接的顺序为A→______→______→C(填字母序号)______。 （4）某项目小组利用过碳酸钠设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 ①图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、______、烘干等操作回收； ②图1右瓶中水的作用是(写一个即可)______。 ③图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”)______瓶为制氧瓶。 【答案】（1）含有氧元素 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. ED （4） ①. 洗涤 ②. 通过气泡产生的速率可判断氧气产生的速率##对气体起到湿润作用 ③. B 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故制取氧气的物质中一定要有氧元素，而高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠中都有氧元素，所以都可以作为化学制氧剂。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气大，故若用C装置收集氧气，气体从a端进入。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2；因为盐酸有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气。所以先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体(E装置)，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气(D装置)，最后用向上排空气法收集(C装置)，所以装置连接的顺序为 A→E→D→C。 【小问4详解】 ①二氧化锰不溶于水，所以回收图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗洗、烘干等操作； ②氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以湿润氧气，也可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可）； ③为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中B瓶为制氧瓶。加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶加湿瓶。 21. 某化工厂每天都会产生酸性废水，化学小组的同学说建议利用中和反应进行处理，此为课题开展了项目化学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是______(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 （2）填表： 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液______。 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为______。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母)。 A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 硝酸银溶液 D. 氧化铜粉末 （5）因为酸碱中和反应会放出热量。同学们提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL30%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL30%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL30%的硫酸与10mL30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是______。 【答案】（1）③ （2）由红色变为无色 （3）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 （4）AD （5）排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时放出热量对中和反应的影响 【解析】 【小问1详解】 ①中稀硫酸与Cu(OH)2反应，，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；②中稀硫酸与Ba(OH)2反应，，会产生白色沉淀；③中稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，，无明显现象。 【小问2详解】 酚酞在碱性的氢氧化钠溶液中显红色，逐滴滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应（），碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变为无色，故填：由红色变为无色。 【小问3详解】 仅通过灼烧混合溶液有白色固体析出，不能确凿证明是反应生成了硫酸钠，因为氢氧化钠溶液蒸发溶剂后，氢氧化钠固体也会析出。 【小问4详解】 从pH变化曲线看，a点溶液呈碱性，溶质为氢氧化钠和硫酸钠；b点pH=7，溶质为硫酸钠；c点溶液呈酸性，溶质为硫酸钠和硫酸，区分c点和b点，需要验证是否含硫酸。 A、碳酸钠固体与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可检验c点溶液中的硫酸，该选项正确； B、铜片与稀硫酸不反应，无法区分b、c点溶液成分，该选项错误； C、硝酸银溶液与硫酸钠、硫酸都反应生成白色沉淀，不能区分b、c点溶液，该选项错误； D、氧化铜粉末能与硫酸反应，黑色粉末溶解，溶液变蓝，可检验c点溶液中的硫酸，该选项正确。 故选AD。 【小问5详解】 硫酸、氢氧化钠溶液稀释时也可能伴随热量变化，通过实验①、②分别测量硫酸、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合时的温度变化，与实验③中硫酸和氢氧化钠溶液混合的温度变化对比，就能排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时放出热量对中和反应的影响。 22. 硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。 【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图 （1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。 A. NaHSO4溶液中含有 B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性 C. NaHSO4溶液可以导电 D. NaHSO4是一种酸 （2）写出该反应的化学方程式______。 【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示） （3）上述实验有气泡生成的是______（填序号）； （4）实验②若加入过量Fe2O3，反应后溶液中的阳离子是______。 【拓展应用】 （5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和______（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是______（填序号）。 A．实验③反应后溶液一定显酸性 B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分 C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4，可能含BaCO3 （6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）______。 ②c点时溶液的质量______（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。 【答案】（1）D （2） （3）①④ （4）Na+、Fe3+ （5） ①. Na2CO3 ②. AC （6） ①. Cu2+、Zn2+ ②. 可能 【解析】 【小问1详解】 A、由图可知，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，不符合题意； B、硫酸氢钠溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和氢离子不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可以用硫酸氢钠溶液鉴别Fe、Cu的金属活动性，不符合题意； C、硫酸氢钠溶液中含自由移动的离子，具有导电性，不符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，故硫酸氢钠不是酸，符合题意。 故选D； 【小问2详解】 硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①硫酸氢钠溶液中含氢离子，锌能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，符合题意； ②硫酸氢钠溶液中含氢离子，氧化铁能与氢离子反应生成铁离子和水，无气泡产生，不符合题意； ③硫酸氢钠溶液中含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，产生白色沉淀，不符合题意； ④硫酸氢钠溶液中含氢离子，碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳，产生气泡，符合题意。 故选①④； 【小问4详解】 硫酸氢钠溶液中含氢离子、钠离子、硫酸根离子，实验②若加入过量氧化铁，氧化铁和氢离子反应生成铁离子和水，氢离子完全反应，故反应后溶液中的阳离子是钠离子和铁离子； 【小问5详解】 实验③中氯化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、氯化钠和盐酸，实验④中碳酸钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，将实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，说明实验④中反应后碳酸钠过量，实验③中反应后氯化钡过量，混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故溶液中一定存在Na2SO4和Na2CO3； A、由以上分析可知，实验③反应后溶液中含氯化钡、氯化钠和盐酸，则实验③反应后溶液一定显酸性，符合题意； B、实验④反应后溶液中含硫酸钠、碳酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，均能产生白色沉淀，故无法用氯化钡溶液确定实验④反应后的溶质成分，不符合题意； C、由以上分析可知，实验③反应后溶液中含氯化钡、氯化钠和盐酸，实验④反应后溶液中含硫酸钠、碳酸钠，③、④混合后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡可能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠（碳酸钠可能与盐酸完全反应），故产生的沉淀中一定有硫酸钡，可能含碳酸钡，符合题意。 故选AC； 【小问6详解】 ①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b点时溶液中含两种溶质，则此时溶质为硝酸铜、硝酸锌，故b点对应的溶液中含有的阳离子是：Zn2+、Cu2+； ②c点时溶液中只含一种溶质，则此时溶质为硝酸锌，则此时硝酸银和硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，如果溶液增加的质量与减少的质量相等，则c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，否则不相等，故c点时溶液的质量可能与放入锌粉前溶液的质量相等。 23. 某化学学习小组同学在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分(可能含有H2、CO、CO2、H2O中的某几种)。按如图所示装置进行检验。 (已知：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色) [实验探究]拉动注射器，让废气依次通过装置。 [实验分析] （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是______，F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是______。 [反思评价] （2）观察到B、E中石灰水变浑浊，其中石灰水的作用是：______。 （3）小金认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了CO2，其理由是______。小金根据D中粉末颜色变化是______，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该在______(填字母序号)之间增加一个A装置。经验证推导出无氢气存在。 [实验结论] （4）通过以上实验证明，废气中只含有H2O、CO2、CO。若称量反应前后D中固体减少0.8g，则理论上有______g一氧化碳与氧化铜发生了反应。 【答案】（1） ①. 装置A中无水硫酸铜变蓝 ②. 收集尾气，防止污染空气 （2）B中检验废气中是否有CO2，E中检验是否生成CO2进而检验是否有CO （3） ①. 废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收 ②. 由黑色变为红色 ③. D、E （4）1.4 【解析】 【小问1详解】 白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，则能证明废气中有水蒸气存在的现象是白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染空气； 【小问2详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；观察到B、E中石灰水变浑浊，其中石灰水的作用是：B中检验废气中是否有CO2，E中检验是否生成CO2进而检验是否有CO； 【小问3详解】 B装置可能不能完全吸收废气中原有的二氧化碳，所以仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了二氧化碳；一氧化碳和氢气都能还原氧化铜，使黑色氧化铜粉末逐渐变红；若要确定是一氧化碳的作用，需在D、E之间增加A装置检验是否有水生成，若无水生成则可排除氢气干扰。 【小问4详解】 通过以上实验证明，废气中只含有H2O、CO2、CO，D中发生的反应是，若称量反应前后D中固体减少0.8g，氧化铜失去氧元素变成铜，减轻的质量就是氧元素的质量，则参加反应的氧化铜质量为； 设：理论上与氧化铜发生反应一氧化碳的质量为x。 x=1.4g 答：理论上与氧化铜发生反应一氧化碳的质量为1.4g。 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x 所用NaOH溶液溶质的质量分数:； 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； （3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 【解析】 【分析】第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余。 【小问1详解】 由分析可知，第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初四化学一模试题 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 N-14 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 从实验安全和规范的角度看，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 验满二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 4. 水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 A. 水是一种最常用的溶剂 B. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 C. 市售桶装纯净水是纯净物 D. 自来水厂通常要对天然水进行沉降、过滤、消毒等净化操作 5. 稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（Sc）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪元素位于元素周期表第四周期 B. 钪原子核内中子数是21 C. 原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是44.96g 6. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中，错误的是 A. 可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧 B. 含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 化学变化过程实质上是原子重新组合的过程 D. 水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 7. 《天工开物》记载：“炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定毁罐取出，…，即倭铅（即锌）也。”下列说法错误的是 A. 炉甘石粉碎后加入锌罐，其目的是增大反应物间的接触面积，反应更快更充分 B. “其底铺薪”目的是用柴火燃烧放出的热量引燃煤炭饼 C. 泥罐内一定发生了置换反应 D. “煤炭饼”只能提供热量 8. 歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(化学式为C6H8N2)。下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中含有一个氮分子 C. 间苯二胺中碳、氢原子个数比为3：4 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物 9. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 氢能的生产过程不涉及化学变化 B. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 C. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的SO2 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，微观示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 13. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去CO2气体中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 A. A B. B C. C D. D 15. 下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A. A B. B C. C D. D 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 17. 豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 （1）豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾(KH2PO4)属于______肥(填氮、磷、钾或复合)。 （2）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1 质量(g) 89.3 47 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 ①上述元素中摄入______(填元素符号，下同)不足，易得佝偻病，属于微量元素的是______。 ②蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是______。 点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏(主要成分为CaSO4)或盐卤(主要成分为MgCl2)。 查関资料： a.20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b.饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 （3）为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如表实验： 实验 操作 现象 结论 I 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 ______ 该包凝固剂是氯化镁 II 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 ______ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是______(填字母)。 A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.稀盐酸 （4）海水蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取氯化镁的流程。 从海水中提取氯化镁时，工业上通常选用的试剂X是______(填化学式)，沉淀出的氢氧化镁与试剂Y的反应方程式为______。 18. 随着技术的不断进步，锂(Li)离子电池的发展促进新能源电动汽车的不断发展。 （1）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的______性。 （2）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【实验准备】： a.铜片和铝片大小、体积相同 b.铝丝和铜丝表面均需要打磨 c.实验中取用的稀硫酸、AgNO3溶液的质量分数和体积均相同 【实验过程】： 方案一 方案二 方案三 实验步骤 金属活动性 金属片上出现划痕者更活泼 金属丝表面产生气泡者更活泼 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼 请回答下列问题： ①铝丝需打磨的目的是______。 ②以上方案中，你认为能达到实验目的的是______(填方案序号)。 （3）若采用如图实验方案也可验证铝和铜的金属活动性顺序；实验过程中观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐消失。 ①烧杯中发生的化学反应方程式为_____。 【实验分析】 ②烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示；(图中粒子未完全画出)。对此反应的分析正确的是______(填字母)。 A.硫酸铜溶液中含有的粒子只有Cu2+、SO B.反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，SO反应前后没有改变 C.反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 （4）新能源车与燃油车相比，优点有______(填字母)。 A. 无尾气排放 B. 智能化程度高 C. 废旧电池回收成本高 19. 碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，回答下列问题： （1）步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：_______。 （2）固体B中含有的物质是_______；操作I、Ⅱ的名称是_______。 （3）步骤②的加入过量铁粉的目的是_______，步骤③反应发生的化学方程式为_______。 （4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是_______。 四、实验与探究(本题包括4小题，共32分) 20. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为______。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______，若用C装置收集氧气，气体从______(选填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是______(填药品名称)，装置连接的顺序为A→______→______→C(填字母序号)______。 （4）某项目小组利用过碳酸钠设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 ①图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、______、烘干等操作回收； ②图1右瓶中水的作用是(写一个即可)______。 ③图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”)______瓶为制氧瓶。 21. 某化工厂每天都会产生酸性废水，化学小组的同学说建议利用中和反应进行处理，此为课题开展了项目化学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是______(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 （2）填表： 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液______。 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为______。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母)。 A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 硝酸银溶液 D. 氧化铜粉末 （5）因为酸碱中和反应会放出热量。同学们提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL30%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL30%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL30%的硫酸与10mL30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是______。 22. 硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。 【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图 （1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。 A. NaHSO4溶液中含有 B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性 C. NaHSO4溶液可以导电 D. NaHSO4是一种酸 （2）写出该反应的化学方程式______。 【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示） （3）上述实验有气泡生成的是______（填序号）； （4）实验②若加入过量Fe2O3，反应后溶液中的阳离子是______。 【拓展应用】 （5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和______（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是______（填序号）。 A．实验③反应后溶液一定显酸性 B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分 C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4，可能含BaCO3 （6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）______。 ②c点时溶液的质量______（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。 23. 某化学学习小组同学在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分(可能含有H2、CO、CO2、H2O中的某几种)。按如图所示装置进行检验。 (已知：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色) [实验探究]拉动注射器，让废气依次通过装置。 [实验分析] （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是______，F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是______。 [反思评价] （2）观察到B、E中石灰水变浑浊，其中石灰水的作用是：______。 （3）小金认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了CO2，其理由是______。小金根据D中粉末颜色变化是______，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该在______(填字母序号)之间增加一个A装置。经验证推导出无氢气存在。 [实验结论] （4）通过以上实验证明，废气中只含有H2O、CO2、CO。若称量反应前后D中固体减少0.8g，则理论上有______g一氧化碳与氧化铜发生了反应。 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $