精品解析：2025年四川省达州市渠县渠县东安雄才学校二模化学试题

渠县东安雄才学校2025年春季 第二次模拟考试 化学试题 考试时间：（物理、化学、生物合卷）150分钟 物理满分70分 一、选择题（本大题共16小题，总分24分） 1. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 2. 孔明灯是一种古老的中国手工艺品，现在一般在元宵节、中秋节等重大节日施放，其灯罩用特殊纸制成。孔明灯的灯罩不用普通纸制作的主要原因是 A. 普通纸密度太大 B. 普通纸为易燃物 C. 普通纸接触空气 D. 普通纸着火点高 【答案】B 【解析】 【详解】孔明灯的灯罩不用普通纸制作的主要原因是普通纸为易燃物，在高温下容易被点燃，而孔明灯需要在加热后升空，因此需要使用阻燃效果更好的材料来制作灯罩，故选B。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 浓盐酸打开瓶盖后可以看到有白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会溶于空气中的水中，形成盐酸小液滴，则瓶口会出现白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 4. 如图示实验操作正确的是 A. 固体药品的取用 B. 称取氯化钠 C. 盛氢气的集气瓶放置 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体试剂的取用，先将试管横放，然后将纸槽伸入试管底部，慢慢竖起试管，正确； B、称量氯化钠应该左物右码，错误； C、氢气的密度小于空气，盛氢气的集气瓶放置应该集气瓶口向下，错误； D、气体的验满，应该将燃着的木条放在集气瓶口，错误。 故选A。 5. 如图所示为某钙镁咀嚼片说明书的部分内容。下列相关说法错误的是 A. 每片含量中的“钙、镁”是指元素 B. 碳酸镁中镁、碳元素质量比为2:1 C. 主要成分均能与胃酸反应产生 D. 每片中含碳酸钙的质量为200mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、每片含量中的“钙、镁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意； B、碳酸镁中镁、碳元素质量比为：24:12=2:1，不符合题意； C、该钙镁咀嚼片的主要成分是碳酸钙和碳酸镁，碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸镁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，不符合题意； D、每片中含钙元素为200mg，则含碳酸钙的质量为，符合题意。 故选D。 6. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓元素位于第四周期 D. 镓的相对原子质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则镓原子的中子数为，说法错误，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数为4，则镓元素位于第四周期，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 50℃时，甲、乙形成的溶液溶质质量分数一定相等 B. 乙溶液由点N→M的过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 30℃时，将10 g丙加入50 g水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液 D. 30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、50℃时，甲、乙溶解度相同，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，但不确定溶液是否饱和，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确； B、M、N均表示乙的不饱和溶液，乙溶液由点N→M的过程中，温度改变，溶质、溶剂、溶液质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，该选项叙述正确； C、30℃时，丙物质的溶解度是25g，50g水中最多可溶解丙的质量为，所以将10g丙加入50g水中充分搅拌，形成的为不饱和溶液，该选项叙述不正确； D、30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，甲、乙溶解度增大，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而30℃乙的溶解度>30℃甲的溶解度>50℃丙的溶解度，则溶质质量分数关系：乙>甲>丙，该选项叙述不正确。 故选B。 8. 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与绘制图形对应正确的是 A. 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加足量粉、粉 B. 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C. 电解一定质量的水 D. 一定量的木炭与过量氧气在密闭容器内充分反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、等质量、等质量分数的稀硫酸，氢元素的质量相等且金属足量，最终产生氢气的质量相等，镁的活动性强，所需时间更短，该项正确； B、催化剂只改变反应速率，不改变生成的气体的质量，该项错误； C、电解水产生氢气和氧气的体积比是2:1，该项错误； D、一定质量的木炭与过量的氧气在密闭容器内充分反应，木炭的质量会减少为0，该项错误； 故选A。 二、填空题（本大题共7小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分27分） 9. 书写下列化学式或名称。 （1）碳酸钙 _______。 （2）硫酸钠 _______。 （3）氢氧化铁 _______。 （4）SO2_______。 （5）AgNO3_______。 【答案】（1）CaCO3 （2）Na2SO4 （3）Fe(OH)3 （4）二氧化硫 （5）硝酸银 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4； 【小问3详解】 氢氧化铁由铁离子和氢氧根离子构成，铁离子显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Fe(OH)3； 【小问4详解】 SO2的名称为：二氧化硫； 【小问5详解】 AgNO3的名称是：硝酸银。 10. 小明在家配制洗鼻液：向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水，振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 （1）洗鼻液的溶质为______。 （2）已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为_______。 【答案】（1）氯化钠##NaCl （2）0.9% 【解析】 【小问1详解】 洗鼻器是将氯化钠加入水中，则其中的溶质为氯化钠。 【小问2详解】 该溶液的质量为500mL×1g/mL=500g，则该溶液的溶质质量分数为。 11. 硒具有防癌、抗癌作用。如图是硒在元素周期表中的信息。 （1）硒的相对原子质量是_______。 （2）硒原子在得到2个电子后形成离子的符号为_______。 【答案】（1）78.96 （2） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故硒的相对原子质量为：78.96； 【小问2详解】 硒原子在得到2个电子后形成带两个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为Se2-。 12. 如图为硫酸和NaOH溶液反应过程中pH变化的示意图。该反应的化学方程式为___________；当加入NaOH溶液amL时，溶液中含有的溶质有___________；若将bmL该NaOH溶液滴入与硫酸质量相同、质量分数也相同的盐酸中，溶液呈___________性。 【答案】 ①. ②. Na2SO4、H2SO4 ③. 酸 【解析】 【详解】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；由图象可知，NaOH溶液是amL时，溶液的pH小于7，因此溶液是酸性的，故溶质是Na2SO4、H2SO4；由可知，消耗98份质量的硫酸需要80份质量的氢氧化钠，由可知，80份质量的氢氧化钠只能中和73份质量的HCl，所以HCl有剩余，因此溶液是酸性的，故填：；Na2SO4、H2SO4；酸。 13. 2023年10月，“神舟十六号”载人飞船的成功标志着“神舟十六号”载人飞行任务取得圆满成功。 （1）返回舱材质主要是铝合金和复合材料，铝合金属于________（选填“合成”或“金属）材料。 （2）运载火箭通常采用偏二甲肼（）作为燃料，该燃料与四氧化二氮（）反应化学方程式为，其中X的化学式为____________。 （3）天宫课堂中，“太空教师”桂海潮将点燃蜡烛的火柴用纸巾捂灭，其灭火的原理是________________。 【答案】（1）金属 （2）H2O （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、6个N、4个O，则4X中含有8个H和4个O，一个X分子中含有2个H和1个O，化学式为H2O； 【小问3详解】 天宫课堂中，“太空教师”桂海潮将点燃蜡烛的火柴用纸巾捂灭，其灭火的原理是隔绝氧气，达到灭火的目的。 14. 如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将 20gc 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （2）如图中 P 点所表示的意义是___________。 （3）将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_____。 （4）分别将 t3 ℃时 a、b、c 三种物质饱和溶液降温到 t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）在 t3℃时用等质量的 a、b、c 三种物质配成饱和溶液，得到的溶液质量大小关系为_____。 【答案】（1）60 （2）在t2℃时，a、b两物质溶解度相同 （3）升高温度 （4）b＞a＞c （5）c＞b＞a 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时，c物质的溶解度为20g，则t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10gc物质，所得溶液的质量为50g+10g=60g； 小问2详解】 t2℃时，a、b两物质交于P点，则P点所表示意义是在t2℃时，a、b两物质的溶解度相同； 【小问3详解】 c的溶解度随着温度升高而减小，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度； 【小问4详解】 a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a；将t3℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时a物质的溶解度大于t3℃时c物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c； 【小问5详解】 t3℃时溶解度关系为a＞b＞c，用等质量的 a、b、c 三种物质配成饱和溶液，需要水的质量为c＞b＞a，则得到的溶液质量大小关系为c＞b＞a。 15. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于___________材料； （2）四川三星堆出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有___________性； （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________（填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________（填化学式）。 ③写出过程Ⅲ中化学方程式：__________________________。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是___________（填序号）。 A. 该金属粉末中一定不含有铁和银 B. 加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8% C. 所得溶液中溶质质量为 D. 样品中一定含有镁 【答案】（1）金属 （2）延展 （3） ①. Zn2+、Fe2+ ②. Fe、Cu、Ag ③. （4）D 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括金属以及它们的合金，青铜是铜的合金,故属于金属材料； 【小问2详解】 块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有延展性； 【小问3详解】 ①在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞ Ag，把一定量铁粉加入Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，铁不与硝酸锌反应。向滤液A中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明滤液A中没有硝酸银，即硝酸银已完全反应，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，所以滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+； ②向滤渣B中加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氢气，铁有剩余则说明硝酸银和硝酸铜都已完全反应，生成了银和铜，所以滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag； ③过程Ⅲ中是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，金属活动性:镁>铝>锌>铁>氢>银，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，说明该固体中一定不含铁(氯化亚铁溶液为浅绿色)，固体无剩余，说明该固体中一定不含银。 A、分析可知，该金属粉末中一定不含有铁和银，故选项说法正确； B、2.4g样品与100g稀硫酸恰好完全反应，则参加反应的H2SO4质量即为稀盐酸中的H2SO4质量，氢气中氢元素的质量来自于H2SO4，稀硫酸中H2SO4的质量为，ze 加入的稀盐酸溶质质量分数为，故选项说法正确； C、由B选项可知，参加反应的H2SO4的质量为9.8g，H2中的 H全部来自H2SO4，根据质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的质量为2.4g+9.8g-0.2g=12g，故选项说法正确； D、、、、，0.2g则该样品中可能只有镁，可能使锌和铝的混合物，也可能是镁、锌、铝的混合物，即该样品中不一定含有镁，故选项说法错误； 故选：D。 三、实验题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分14分） 16. 某化学兴趣小组开展氢氧化钠的性质系列探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。 （3）实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测得溶液的变化情况如图1所示。 Ⅰ、据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______；滴加稀盐酸至，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有______（填化学式）。 Ⅱ、如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______、______。 【答案】（1）潮湿 （2）蓝 （3） ①. 20% ②. NaCl、HCl ③. OH- ④. H+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色； 【小问3详解】 Ⅰ．根据图示可知，36.5g10%盐酸与20g氢氧化钠完全反应，设：氢氧化钠溶液的溶质质量为x； 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； 滴加稀盐酸至，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，盐酸不反应，此时溶液中的溶质除酚酞外还有生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl； Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为OH-，乙的离子符号为H+。 17. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）我国夏代就出现青铜器。商中期，青铜器品种已很丰富。青铜硬度比纯铜硬度_________（填“大”或“小”）。 （2）春秋战国时期铁器已开始使用，赭石（主要成分为）是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式：__________________。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 （3）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与_________直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中_________处锈蚀最严重。 （4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出水中溶解的氧气。在蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是__________________。 【能力发展】 （5）保护金属资源的有效途径：__________________（写一条）。 活动二：探究金属的化学性质 （6）如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： 由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________。 【答案】（1）大 （2） （3） ①. 水、氧气 ②. B （4）隔绝水与氧气接触，防止空气中氧气溶解于水 （5）寻找金属的代用品（合理答案均可） （6）或 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜硬度比纯铜大； 【小问2详解】 高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 一周后观察，试管①（只与水接触）和③（只与氧气接触）中的铁钉无明显变化，试管②（与氧气和水同时接触）中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触； ②中铁钉的A、B、C三处中B处锈蚀最严重，是因为B处铁与水和氧气接触最充分； 【小问4详解】 试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气，蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝氧气； 【小问5详解】 保护金属资源的有效途径很多，如寻找金属的代用品、合理开采矿产资源、金属回收等； 【小问6详解】 A中，铜与硝酸银溶液反应得到银和硝酸铜，说明活泼性：铜大于银； B中，铁与硫酸铜溶液反应得到硫酸亚铁和铜，说明活泼性：铁大于铜； C中，锌与稀盐酸反应得到氯化锌和氢气，说明活泼性：锌大于氢； D中，铜与稀盐酸不反应，说明活泼性：氢大于铜； 结合以上分析可知，金属活泼性顺序：Zn＞Cu＞Ag或Fe＞Cu＞Ag。 四、计算题（本大题共1小题，总分5分） 18. 某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g Ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图： 通过计算回答下列问题： （1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。 （2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。 【答案】 ①. 16.8 ②. 6.4 ③. 3：4 【解析】 【详解】（1）设铁的质量为m 解得：m=16.8g 由质量守恒定律可知，铁的氧化物中氧元素的质量为： （2）由上述计算可知： 解得：。 答案：（1）16.8；6.4；（2）3：4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 渠县东安雄才学校2025年春季 第二次模拟考试 化学试题 考试时间：（物理、化学、生物合卷）150分钟 物理满分70分 一、选择题（本大题共16小题，总分24分） 1. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 2. 孔明灯是一种古老的中国手工艺品，现在一般在元宵节、中秋节等重大节日施放，其灯罩用特殊纸制成。孔明灯的灯罩不用普通纸制作的主要原因是 A. 普通纸密度太大 B. 普通纸为易燃物 C. 普通纸接触空气 D. 普通纸着火点高 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 浓盐酸打开瓶盖后可以看到有白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 4. 如图示实验操作正确的是 A. 固体药品的取用 B. 称取氯化钠 C. 盛氢气的集气瓶放置 D. 气体验满 5. 如图所示为某钙镁咀嚼片说明书部分内容。下列相关说法错误的是 A. 每片含量中的“钙、镁”是指元素 B. 碳酸镁中镁、碳元素质量比为2:1 C. 主要成分均能与胃酸反应产生 D. 每片中含碳酸钙的质量为200mg 6. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓元素位于第四周期 D. 镓的相对原子质量是 7. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 50℃时，甲、乙形成溶液溶质质量分数一定相等 B. 乙溶液由点N→M的过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 30℃时，将10 g丙加入50 g水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液 D. 30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 8. 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与绘制图形对应正确的是 A. 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加足量粉、粉 B. 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C. 电解一定质量的水 D. 一定量的木炭与过量氧气在密闭容器内充分反应 二、填空题（本大题共7小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分27分） 9. 书写下列化学式或名称。 （1）碳酸钙 _______。 （2）硫酸钠 _______。 （3）氢氧化铁 _______。 （4）SO2_______。 （5）AgNO3_______。 10. 小明在家配制洗鼻液：向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水，振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 （1）洗鼻液溶质为______。 （2）已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为_______。 11. 硒具有防癌、抗癌作用。如图是硒在元素周期表中的信息。 （1）硒的相对原子质量是_______。 （2）硒原子在得到2个电子后形成离子符号为_______。 12. 如图为硫酸和NaOH溶液反应过程中pH变化的示意图。该反应的化学方程式为___________；当加入NaOH溶液amL时，溶液中含有的溶质有___________；若将bmL该NaOH溶液滴入与硫酸质量相同、质量分数也相同的盐酸中，溶液呈___________性。 13. 2023年10月，“神舟十六号”载人飞船的成功标志着“神舟十六号”载人飞行任务取得圆满成功。 （1）返回舱材质主要是铝合金和复合材料，铝合金属于________（选填“合成”或“金属）材料。 （2）运载火箭通常采用偏二甲肼（）作为燃料，该燃料与四氧化二氮（）反应的化学方程式为，其中X的化学式为____________。 （3）天宫课堂中，“太空教师”桂海潮将点燃蜡烛的火柴用纸巾捂灭，其灭火的原理是________________。 14. 如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将 20gc 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （2）如图中 P 点所表示的意义是___________。 （3）将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_____。 （4）分别将 t3 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）在 t3℃时用等质量的 a、b、c 三种物质配成饱和溶液，得到的溶液质量大小关系为_____。 15. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于___________材料； （2）四川三星堆出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有___________性； （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________（填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________（填化学式）。 ③写出过程Ⅲ中化学方程式：__________________________。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是___________（填序号）。 A. 该金属粉末中一定不含有铁和银 B. 加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8% C. 所得溶液中溶质质量为 D. 样品中一定含有镁 三、实验题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分14分） 16. 某化学兴趣小组开展氢氧化钠的性质系列探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。 （3）实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测得溶液的变化情况如图1所示。 Ⅰ、据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______；滴加稀盐酸至，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有______（填化学式）。 Ⅱ、如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______、______。 17. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）我国夏代就出现青铜器。商中期，青铜器品种已很丰富。青铜硬度比纯铜硬度_________（填“大”或“小”）。 （2）春秋战国时期铁器已开始使用，赭石（主要成分为）是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式：__________________。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 （3）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与_________直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中_________处锈蚀最严重。 （4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出水中溶解的氧气。在蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是__________________。 【能力发展】 （5）保护金属资源的有效途径：__________________（写一条）。 活动二：探究金属的化学性质 （6）如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： 由上述实验能得出金属活动性顺序是_________。 四、计算题（本大题共1小题，总分5分） 18. 某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g Ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图： 通过计算回答下列问题： （1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。 （2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$