精品解析：四川省南充市阆中中学校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

阆中中学校2025年春高2023级期中学习质量检测 化 学 试 题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ga—70 As—75 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 【答案】C 【解析】 【分析】题中所述方法为蒸馏法。 【详解】A．利用硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法分离，故A错误； B．四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故B错误； C．甲醇(沸点为64.7℃)和正丁醇(沸点为117.7℃)沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，故C正确； D．利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，用萃取分液的方法分离，故D错误。 答案选C。 2. 下列微粒的模型与其空间结构不同的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，故A项不符合题意； B．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构型为平面三角形，故B项不符合题意； C．CH4中，中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为正四面体结构，无孤电子对，分子的空间构型为正四面体结构，故C项不符合题意； D．SO2中，中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子的VSEPR模型为平面三角形结构，存在1对孤电子对，分子的空间构型为V形，故D项符合题意； 故本题选D 3. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 利用“杯酚”识别分离和未涉及化学反应 B. 配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入溶液 C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 D. 在霓虹灯的灯管里存在等离子体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“杯酚”能分离和，体现了超分子的“分子识别"特性，未涉及化学反应，A正确； B．配制碘水时，加入适量的，通过，增大碘单质在水溶液中的溶解度，B正确； C．液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的光学各向异性，可以做液晶显示器，但其不是晶体，C错误； D．高温下存在等离子体，霓虹灯能形成高温环境，存在等离子体，D正确； 故选C。 4. 和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是非极性键形成的极性分子 B. 的电子式是 C. 和互为同素异形体 D. 含有的中子数是 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O-O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故是由极性键形成的极性分子，A错误； B．是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，B正确； C．和是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．中H没有中子，O有16-8=8个中子，故含有的中子数是，D正确； 答案选A。 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. CO2和SiO2 B. CH4和H2O C. Cl2和KCl D. NaBr和HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2和CO2的化学键均为共价键，但是SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，故A不符合题意； B．CH4和H2O化学键均为共价键，且均为分子晶体，故B符合题意； C．KCl中的化学键为离子键、KCl属于离子晶体，Cl2中的化学键为共价键、Cl2属于分子晶体，故C不符合题意； D．NaBr中的化学键为离子键、NaBr属于离子晶体，HBr中的化学键为共价键、HBr属于分子晶体，故D不符合题意； 故选B。 6. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是 A. 通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子 B. 通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量 C. 通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基 D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素分子不对称，除了甲基上的氢原子，还有其他类型的氢原子，不止三种，A项错误； B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量，故B正确； C．依据红外吸收光谱的特征频率可以鉴别有机物中含有哪些官能团，故C正确； D．含有过氧基的物质在高温下易分解，通过检验青蒿素的热稳定性可以证明其中含有过氧基，故D正确； 故选A。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氮原子是sp3杂化，有一个孤电子对，则是三角锥形，球棍模型：，A正确； B．用电子式表示HCl的形成过程：，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，C错误； D．常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：，D错误； 故选A。 8. H+可与水形成H3O+，关于H3O+与H2O，下列说法错误的是 A. H3O+与H2O中O原子均为sp3杂化 B. H3O+和H2O分子中均存在配位键 C. H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D. H3O+和H2O中存在s-sp3σ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．H3O+与H2O中O原子杂化轨道数都是4，均为sp3杂化，A正确； B．H3O+中存在配位键，H2O分子中不存在配位键，B错误； C．H3O+中O原子为sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，H2O中O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．H3O+和H2O中都存在s-sp3σ键，即O-H键，D正确； 故选B。 9. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ） A. 氯化钠与蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华 C. 镁和硫熔化 D. 金刚石与氧化钠熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠熔化破坏离子键与蔗糖熔化破坏分子间作用力，故A错误； B.碘和干冰升华均破坏的是分子间作用力，故B正确； C.镁熔化破坏金属键和硫熔化破坏分子间作用力，故C错误； D.金刚石熔化破坏共价键与氧化钠熔化破坏离子键，故D错误； 答案：B 【点睛】注意先确定物质晶体类型，再根据熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间间作用力，金属晶体破坏金属键进行判断。 10. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中错误的是 A. 抗坏血酸中手性碳数目为1个 B. 抗坏血酸氧化后溶解度变小 C. 脱氢抗坏血酸中有sp3、sp2两种杂化方式的C原子 D. 1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．连有四个不同原子或者基团的碳是手性碳原子，抗坏血酸中共有两个，见标记处，A错误； B．抗坏血酸氧化后羟基数目减小，与水形成分子间氢键的数目减少，溶解度变小，B正确； C．脱氢抗坏血酸中全部是单键的碳原子是sp3杂化，双键上的碳原子是sp2杂化，C正确； D．1mol脱氢抗坏血酸中含有2mol羟基，与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2，D正确； 故选A。 11. 下列物质的宏观性质与微观解释错误的是 宏观性质 微观解释 A 卤素单质F2到I2的熔沸点逐渐升高 相对分子质量增大，范德华力增大 B 三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性 F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致前者羧基中羟基的极性更大 C N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强 单质键能依次减小、氢化物键能依次增大 D H2O比H2S的稳定性更强 水分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量增大，范德华力增大，所以卤素单质F2到I2的熔沸点逐渐升高，故A正确； B．F的电负性大于Cl的电负性，F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，所以三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性，故B正确； C．氮气分子中存在氮氮三键、氧气分子中存在氧氧双键、氟气分子中存在单键，N2、O2、F2键能依次减小，氢化物键能依次增大，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，故C正确； D．分子的稳定性与共价键强弱有关，与分子之间的氢键没有关系，故D错误； 选D。 12. 1987诺贝尔化学奖授予三位化学家，表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，从而超分子化学也开始风靡全球，下列说法错误的是 A. 图一中18-冠-6冠醚与K+形成的超分子中K+的配位数为6 B. 图二中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 C. 18-冠-6可以适配任意碱金属离子，其形成的晶体为分子晶体 D. 利用超分子具有自组装和分子识别的特性，可以分离某些分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图一可知，该超分子中K+与6个O原子之间形成配位键，A正确； B．由图二可知，该超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，B正确； C．18-冠-6空穴只能适配大小与之匹配的碱金属离子，如K+，其适配上K+后形成的晶体为离子晶体，C错误； D．超分子具有自组装和分子识别的特性，因此可以利用超分子分离某些分子，D正确； 故选C。 13. 某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 该物质分子式为C10H10O4 B. 该物质含有4种官能团 C. 其苯环上的一氯取代物有3种 D. 该物质能发生氧化反应、加聚反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为C10H10O4，A正确； B．该物质含有3种官能团，分别是：(酚)羟基、碳碳双键和酯基，B错误； C．苯环上有三个氢原子，都不同，均可被取代，一氯代物有3种，C正确； D．该物质含有酚羟基可氧化，可取代，有碳碳双键可发生加聚反应，D正确； 故选B。 14. 某营养补充剂结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 二、非选择题(共58分) 15. 硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A． B． C． D． （2）、、的键角由大到小的顺序为___________。 （3）常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有___________；___________(填数字)。 （5）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 ①晶胞中原子坐标参数A为，B为，C为，则D为___________。 ②阿伏加德罗常数的值为，砷化镓的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. A ②. 发射 （2） （3）、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力更强 （4） ①. 、 ②. 2 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态铝原子的电子排布式为，根据选项可知，A表示基态铝原子，B、C、D均表示激发态铝原子的电子排布，因此能量最低的是选项A；状态B表示3s能级上1个电子跃迁到3p能级，状态C表示2p能级上2个电子跃迁到3p能级，则电子由状态C到状态B，即从较高能量状态到低能量状态，需要放出能量，所得原子光谱为发射光谱。 【小问2详解】 的空间构型为平面三角形，键角为；的空间构型为三角锥形，键角为；的空间构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角由大到小的顺序为。 【小问3详解】 、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力更强，因此常温常压下，呈气态，而呈液态。 【小问4详解】 由于原子半径：B>O>H，则白球代表O原子，大黑球代表B原子；硼原子形成三个化学键时，B的价层电子对数是3，采用杂化，硼原子形成四个化学键时，B的价层电子对数是4，采用杂化，则硼原子轨道的杂化类型有、；根据球棍模型可知，该阴离子为，H为+1价，B为+3价，O为-2价，因此m=2。 【小问5详解】 ①将大正方体分为8个小正方体，D位于右后上方立方体的中心，根据A、B、C的坐标可知D的坐标为； ②Ga位于晶胞顶点、面心，其个数为，As位于晶胞内部，个数为4；已知晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为。 16. 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。发生的反应如下： 反应物和产物的相关数据列表如下： 相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 72 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： ①将6.0g Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下馏分。 ②将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，向有机层加入无水CaCl2过滤后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.16g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由___________。 （2）加入沸石的作用是___________。 （3）上述装置图中，仪器D的名称是___________。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是___________(填字母代号)。 a．润湿     b．检漏 c．干燥      d．标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在___________(填“上”或“下”)层。加入无水CaCl2的目的是___________。 （6）该实验正丁醛的产率为___________。 【答案】（1）不能，浓H2SO4密度比水大，且溶于水放出大量热，易造成液体飞溅 （2）防止液体暴沸 （3）直形冷凝管 （4）b （5） ①. 下 ②. 干燥 （6）60% 【解析】 【分析】将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，再装入到B中，加热时不断滴入反应器中发生反应，生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95℃，得到馏分为产物丁醛粗品，利用分液漏斗分离出水，再计算产率。 【小问1详解】 不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，且溶于水放出大量热，容易造成液体飞溅； 【小问2详解】 加入沸石的作用是防止暴沸； 【小问3详解】 根据上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管； 【小问4详解】 分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c； 【小问5详解】 正丁醛密度为0.8017g·cm-3，小于水的密度，因此水在下层；加入无水CaCl2是用来吸收水分，起干燥作用； 【小问6详解】 设正丁醛的理论产量为x，根据关系式： ，由，解得：x=3.6g，故产率为。 17. 在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)。回答下列问题： （1）用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式Kc=___________。 （2）该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示： T/℃ 800 830 1200 K 0.6 1.0 2.6 该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）在830℃时，向容器中充入1mol CO2(g) 和3mol H2(g)，5分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为p0。H2(g)的转化率α为___________；5分钟内，以H2O(g)的浓度变化表示的平均反应速率为___________。用各物质的平衡分压强(分压=总压×该物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp，其值为___________。 （4）在1200℃时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。 （5）下列有关上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. 断裂2NA个C=O同时断裂NA个H-H键，说明该可逆反应达到平衡 B. 混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡 C. v(CO2)正=v(H2)逆，说明该可逆反应达到平衡 D. 在该容器中充入CO(g)，平衡常数K增大 【答案】（1） （2）放热 （3） ①. 25% ②. ③. 1 （4）正反应方向 （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式可知平衡常数为； 【小问2详解】 根据表中数据可知升高温度K增大，说明升温平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故逆反应为放热反应； 【小问3详解】 在830℃时，设CO2 5min反应了xmol，平衡时CO2为(1-x)mol， (3-x)mol，CO和H2O各为x，根据平衡常数公式可知，解得x=0.75mol，的转化率为；5分钟内，以的浓度变化表示的平均反应速率为；平衡时CO2、、CO和H2O的物质的量分数分别为：、、、；用各物质的平衡分压强()表示该反应的平衡常数，； 【小问4详解】 在1200℃时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，此时，故此时反应的平衡正反应方向移动； 【小问5详解】 A．断裂个是正反应速率，同时断裂个键也是正反应速率，同向不能说明该可逆反应达到平衡，故A错误； B．该反应是恒容纯气体反应，，混合气体的平均密度始终不变，故平均密度不变不能说明该可逆反应达到平衡，故B错误； C．，方向相反速率相等，说明该可逆反应达到平衡，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，在该容器中充入，平衡常数K不变，故D错误； 故答案为C。 18. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： X2+(水相)＋2RH(有机相)XR2(有机相)＋2H+(水相)。 回答下列问题： （1）与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。 （2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm、和69pm。则熔点：NiO___________MgO(填“>”“<”或“=”。 （3）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是___________。 （5）“反萃取”时加入的试剂X为___________。 （6）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （7）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 由NiSO4溶液获得NiSO4·7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）K、Cu （2）< （3）SiO2 （4）使Fe3+转化为Fe(OH)3除去 （5）H2SO4 或 硫酸 （6） （7）冷却至30.8℃以下结晶 【解析】 【分析】电镀污泥加入稀硫酸酸浸，、、、生成相应的金属阳离子，不反应，则滤渣1的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠调节pH除去铁元素，得到，再加入磷酸钠除去铬元素，经过萃取和反萃取富集镍元素，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 铬元素得基态原子中最外层电子数是1，同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数是1的元素有K、Cu； 【小问2详解】 因NiO与MgO都是离子晶体，的半径小于，则MgO的离子键比NiO强，则熔点：NiO < MgO； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为； 【小问4详解】 根据分析可知，电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是使转化为除去； 【小问5详解】 根据(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)，反萃取要增大氢离子浓度，还要不引入杂质，所以A为（或硫酸）； 【小问6详解】 根据得失电子守恒、原子守恒可得：； 【小问7详解】 根据信息知：低于30.8℃时，晶体形态为，所以由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阆中中学校2025年春高2023级期中学习质量检测 化 学 试 题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ga—70 As—75 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 2. 下列微粒模型与其空间结构不同的是 A. B. C. D. 3. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 利用“杯酚”识别分离和未涉及化学反应 B. 配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入溶液 C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 D. 在霓虹灯的灯管里存在等离子体 4. 和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是非极性键形成的极性分子 B. 的电子式是 C. 和互为同素异形体 D. 含有的中子数是 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同是 A. CO2和SiO2 B. CH4和H2O C. Cl2和KCl D. NaBr和HBr 6. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构研究中说法不正确的是 A. 通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子 B. 通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量 C. 通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基 D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： 8. H+可与水形成H3O+，关于H3O+与H2O，下列说法错误的是 A. H3O+与H2O中O原子均为sp3杂化 B. H3O+和H2O分子中均存在配位键 C. H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D. H3O+和H2O中存在s-sp3σ键 9. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ） A. 氯化钠与蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华 C. 镁和硫熔化 D. 金刚石与氧化钠熔化 10. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中错误的是 A. 抗坏血酸中手性碳数目为1个 B. 抗坏血酸氧化后溶解度变小 C. 脱氢抗坏血酸中有sp3、sp2两种杂化方式的C原子 D. 1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2 11. 下列物质的宏观性质与微观解释错误的是 宏观性质 微观解释 A 卤素单质F2到I2的熔沸点逐渐升高 相对分子质量增大，范德华力增大 B 三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性 F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致前者羧基中羟基的极性更大 C N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强 单质键能依次减小、氢化物键能依次增大 D H2O比H2S的稳定性更强 水分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 1987诺贝尔化学奖授予三位化学家，表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，从而超分子化学也开始风靡全球，下列说法错误的是 A. 图一中18-冠-6冠醚与K+形成的超分子中K+的配位数为6 B. 图二中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 C. 18-冠-6可以适配任意碱金属离子，其形成的晶体为分子晶体 D. 利用超分子具有自组装和分子识别的特性，可以分离某些分子 13. 某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为C10H10O4 B. 该物质含有4种官能团 C. 其苯环上的一氯取代物有3种 D. 该物质能发生氧化反应、加聚反应和取代反应 14. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 二、非选择题(共58分) 15. 硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A． B． C． D． （2）、、的键角由大到小的顺序为___________。 （3）常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有___________；___________(填数字)。 （5）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 ①晶胞中原子坐标参数A为，B为，C为，则D为___________。 ②阿伏加德罗常数值为，砷化镓的密度为___________(列出计算式)。 16. 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。发生的反应如下： 反应物和产物的相关数据列表如下： 相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 72 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： ①将6.0g Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。 ②将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，向有机层加入无水CaCl2过滤后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.16g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由___________。 （2）加入沸石的作用是___________。 （3）上述装置图中，仪器D的名称是___________。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是___________(填字母代号)。 a．润湿     b．检漏 c．干燥      d．标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在___________(填“上”或“下”)层。加入无水CaCl2的目的是___________。 （6）该实验正丁醛的产率为___________。 17. 在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)。回答下列问题： （1）用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式Kc=___________。 （2）该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示： T/℃ 800 830 1200 K 0.6 1.0 2.6 该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）在830℃时，向容器中充入1mol CO2(g) 和3mol H2(g)，5分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为p0。H2(g)的转化率α为___________；5分钟内，以H2O(g)的浓度变化表示的平均反应速率为___________。用各物质的平衡分压强(分压=总压×该物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp，其值为___________。 （4）在1200℃时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。 （5）下列有关上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. 断裂2NA个C=O同时断裂NA个H-H键，说明该可逆反应达到平衡 B. 混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡 C. v(CO2)正=v(H2)逆，说明该可逆反应达到平衡 D. 在该容器中充入CO(g)，平衡常数K增大 18. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： X2+(水相)＋2RH(有机相)XR2(有机相)＋2H+(水相) 回答下列问题： （1）与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。 （2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm、和69pm。则熔点：NiO___________MgO(填“>”“<”或“=”。 （3）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是___________。 （5）“反萃取”时加入的试剂X为___________。 （6）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （7）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 由NiSO4溶液获得NiSO4·7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$