2025届陕西省高考模拟化学试题

2025届陕西省高考模拟化学试题答案 一、选择题答案（每题3分，共42分） 1.C 2. B 3. C 4. D 5.C 6.A 7. B 8.B 9. C10.B 11.C 12.A 13.D 14.A 二、非选择题（共58分） 15．(15分) 答案：(1)增大与酸接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率（1分） (2)浸出时间超过，溶液中被消耗、升高，随着水解程度增大，生成的胶体吸附溶液中（2分）；还可生成沉淀，附着在焙烧矿渣表面阻碍锌的浸出，使滤渣中锌质量分数升高（2分） (3)（4分）；温度过高，受热分解（2分）；（2分） (4)（2分） 分析：高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2O4、SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2与硫酸不反应，过滤除去，得到含有硫酸锌，硫酸铁以及过量硫酸的混合溶液，向混合溶液中加入NH4HCO3、ZnO，发生反应3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑，过滤，除去黄铵铁矾，将硫酸锌滤液经过一系列处理，得到ZnSO4·7H2O； 解析：(1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是：矿渣粉碎可以增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率； (2)由图可知，滤渣中锌元素的质量分数在60 min以前逐渐减小，超过60 min后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高，溶液中有大量Fe3+，由于Fe3+易水解，考虑浸出导致pH变化从而使Fe3+水解生成Fe(OH)3从而导致此变化，故原因为浸出时间超过60 min，溶液中H+被消耗、pH升高，随着Fe3+水解程度增大，生成的Fe(OH)3胶体吸附溶液中Zn2+；Fe3+还可生成Fe(OH)3沉淀，附着在焙烧矿渣表面阻碍锌的浸出，使滤渣中锌质量分数升高； (3)①“沉矾”生成黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6，需控制溶液pH=1.5、温度不超过85℃，向过滤后的混合溶液中加入NH4HCO3、ZnO，反应还生成硫酸锌和CO2，化学方程式为3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑； ②由于反应物之一是碳酸氢铵，不稳定，受热易分解，故控制溶液温度不能过高的原因是：温度过高，NH4HCO3受热分解； ③根据所给反应，该反应K=； (4)28.7 g ZnSO4·7H2O的物质的量为=0.1 mol，A点物质质量为17.9 g，失去水的质量为10.8 g，即0.6 mol水，所以A点物质为ZnSO4·H2O。 16．（14分）答案：(1) 球形冷凝管（1分）；D（1分） (2)DCBEAB（2分）；H2（2分） (3)（2分）；Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O（2分）； （2分）； （2分） 分析：甲醛具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，二者发生氧化还原反应，气体产物可能是H2、CO、CO2， CO2用澄清石灰水检验，CO用银氨溶液检验，H2用CuO和无水硫酸铜检验，氢气还原氧化铜之前要干燥，无水硫酸铜之后也要接干燥管防止空气中水蒸气干扰，因此装置的连接顺序是DCBEAB；装置C、D无明显现象，说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，证明气体是氢气；溶液中混合物过滤，滤液加稀硫酸无现象说明没有碳酸根离子，液体中的离子是甲酸根离子，滤渣加浓氨水，经过一系列变化最后是蓝色溶液，根据Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，证明滤渣中有Cu2O。 解析：(1)a是球形冷凝管，65°C加热应该用水浴加热； (2)由于二氧化碳溶于水，所以先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用银氨溶液检验CO，干燥后再用氧化铜和无水硫酸铜检验H2，连接顺序为DCBEAB；C、D中均未观察到明显现象说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是H2； (3)滤液1加稀硫酸无明显现象说明没有碳酸根离子，液体中是甲酸根离子；加入足量浓氨水是氧化亚铜和浓氨水反应生成无色Cu(NH3)，离子方程式为Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O；Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，显蓝色的离子是Cu(NH3)离子；甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成Cu、氢气、甲酸盐等，还原产物是氢气和铜，物质的量之比为1:1，因此方程式为。 17．（15分）答案：(1)-746.6（1分）；<（1分）；低温（1分） (2)Ⅲ（1分）；断裂N—O键需要吸收能量（2分） (3)可见光（1分）；在可见光下反应（或选择合适的催化剂）（2分）；63%（1分）；（2分） (4)12.5%（2分）；50%（2分） 解析：(1)；该可逆反应中，则；根据时反应能自发进行，以及该反应的<0、<0可知，低温时<0。 (2)步骤Ⅲ为断裂N—O键的过程，需要吸收能量，其他步骤为在催化剂表面的吸附或成键过程。 (3)在黑暗中的选择性低，所以CO与NO适宜的反应条件是可见光。若要提高的选择性可采取的措施是在可见光下反应或选择合适的催化剂。假设CO和NO的起始投入量均为1 mol，由题图可知NO的转化率为75%，的选择性为68%，根据“三段式”计算 平衡时，，该温度下CO的平衡转化率，主反应的平衡数。 (4)晶胞中含有8×个O，由晶体结构可以表示为可知，晶胞中含有1个Ni、2个Co，晶胞中有8个四面体空隙，4个八面体空隙，则晶胞中和的空隙填充率分别为。 18．（14分）答案：（1）羧基、碳氯键（2分） （2）（2分） （3）a、d（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分）；1（2分） 分析：由流程可知，A和溴发生取代反应在氨基的邻位引入溴原子生成B，B和生成D：，D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E，E失去水分子生成F，F中存在2个六元环，已知：，则为E中右侧支链上酰胺基中羰基转化为羟基，和E中羧基发生分子内酯化反应生成酯基，得到F，则F为，F和反应生成G，G和肼反应生成I，G→I过程中发生取代反应和加成反应，结合后续生成的环丙虫酰胺结构、I化学式可知，I为，I中的一个氨基和发生取代反应引入新的环生成J：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺； 解析：（1）A中含有的官能团是氨基、碳氯键、羧基； （2）D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E：； （3）a.E含有羧基、酰胺基、酯基3种含氧官能团，正确； b.分子中碳碳双键两端的氢在异侧，为反式结构，错误； c.E中羧基、酰胺基、酯基、溴原子、氯原子，均能和氢氧化钠反应，故1 mol E最多能与大于2 mol NaOH发生反应，错误； d.分子中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，正确； 故选ad； （4）由分析可知，F为：； （5）由分析可知，I为：； （6）J为：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺；首先J发生已知反应原理：，转化为K：，K中羟基和HBr发生取代反应引入溴原子生成L，L与过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到目标产物； ①由分析可知，K的结构简式是。 ②L被过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到环丙虫酰胺，生成碳碳双键过程中失去2个氢，则转移2个电子，故理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗1 mol 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大荔县2025年高考模拟试题命制比赛作品 2025届陕西省高考模拟化学试题 命题人：宋小武 单位：同州中学 考试时间：75分钟 满分：100分 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（每题3分，共42分） 1.我国提出“碳中和”目标，下列措施与减少二氧化碳排放无关的是（ ） A. 推广光伏发电 B. 研发二氧化碳加氢合成甲醇技术 C. 使用可降解塑料 D. 燃煤中添加CaCO₃固硫 2.下列实验装置及现象正确的是 A．图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B．图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．图丁：验证与KI的反应是可逆反应 3.实验室配制0.1 mol/L NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（ ） A. 称量NaOH固体时使用滤纸 B. 未冷却立即转移至容量瓶 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后液面下降再加水 4.某反应机理如下： 步骤Ⅰ：NO₂ + CO → NO + CO₂（慢） 步骤Ⅱ：NO + O₂ → NO₂（快） 总反应的速率方程正确的是（ ） A. v = k[NO₂][CO] B. v = k[NO][O₂] C. v = k[NO₂]² D. v = k[CO][O₂] 5.壳聚糖是一种天然高分子多糖，可由甲壳质在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.甲壳质不属于多糖 B.水溶性：甲壳质>壳聚糖 C.壳聚糖可溶于酸溶液，具有良好的生物相容性和一定的抑菌作用 D.壳聚糖、淀粉、纤维素均可水解，且水解的最终产物均是葡萄糖 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃，Z的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：W⁻ > Y⁻ > Z²+ B. X与W形成的化合物中只含离子键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y D. 工业上电解熔融Z的氧化物冶炼Z 7.山奈酚是一种多酚类抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.分子式为C₁₅H₁₀O₆ B.可发生取代、消去和水解反应 C.分子中所有原子可能共平面 D.1 mol该分子最多与8mol H₂发生加成反应 8. 常温下，0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(H₂CO₃) B. c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) C. 升高温度，c(HCO₃⁻)/c(CO₃²⁻)增大 D. 加入NaOH固体，溶液中c(CO₃²⁻)减小 9.一种新型AC/LiMn2O4电池体系采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示。下列说法正确的是 A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生 B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+ C．充电时AC极应与电源负极相连 D．可以用Li2SO4水溶液做电解液 10.将16.8 g Fe与100 mL 3 mol/L HNO₃充分反应，生成Fe(NO₃)³、NO和H₂O。反应后溶液中n(Fe³⁺):n(Fe²⁺)=1:2，则生成NO体积（标准状况）为（ ） A. 2.24 L B. 3.36 L C. 4.48 L D. 6.72 L 11. 下列实验现象与结论匹配的是（ ） 实验操作 现象 结论 A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液变红 含Fe³⁺ B. 将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN 溶液变红 样品已氧化 C. 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入CCl₄ 下层橙红色 Br⁻还原性强于Cl⁻ D. 加热NH₄Cl固体 固体消失 NH₄Cl升华 12. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有三种物质 13. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 向NaHCO₃溶液中加过量Ba(OH)₂：HCO₃⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ → BaCO₃↓ + H₂O B. FeI₂溶液中通入Cl₂至过量：2Fe²⁺ + 4I⁻ + 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2I₂ + 6Cl⁻ C. 用Na₂SO₃溶液吸收Cl₂：SO₃²⁻ + Cl₂ + H₂O → 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻ D. AlCl₃溶液与过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ 14. Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是 A．整个过程仅涉及到取代反应 B．3、5和8都是反应的中间体 C．理论上1 mol 最多能消耗2 mol D．若原料用和，则可能得到的产物为 、和 第Ⅱ卷 非选择题（共44分） 15．(15分)高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 (1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_______________________________________。 (2)“酸浸”时，控制反应温度65 ℃、硫酸初始酸度，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是_____________________________________________。 (3)“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为___________________________________________。 ②控制溶液温度不能过高的原因是_________________________________________。 ③超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为___________________。 (4)加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______________________(填化学式)。 16．(14分)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题： I．反应装置如下： 反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。 (1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为__________(填标号)。 A．酒精灯加热        B．砂浴         C．油浴        D．水浴 II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想： 气体产物 H2、CO、CO2 溶液中产物 HCOO-、 固体产物 Cu、Cu2O (2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________________( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应) 实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是_____________________。 (3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验： 已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。 ①由实验现象可知，液体产物中存在离子是________________(填离子符号)。 ②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为__________________________________________。 ③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是__________________(填离子符号)。 ④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。 17．(15分)CO、NO是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课题。在催化剂作用下会发生如下反应： 反应1： 反应2： (1)在一定温度和压强下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（）。相关物质在298 K的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 -393.5 -110.5 90.3 0 ______；若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，________（填“>”或“<”）。该反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 （2）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下： I：NO+Pt(s)NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同] Ⅱ:CO+Pt(s)CO(*) Ⅲ:NO(*)N(*)+O(*) IV:CO(*)+O(*)(s) V:N(*)+N(*)(s) 上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为________（填标号），理由是________________________________________________________。 （3）220 ℃时，在可见光下或黑暗中，CO与NO按投料比1:1在催化剂作用下反应，NO转化率和选择性随时间变化的曲线如图所示。 CO与NO适宜的反应条件是_____（填“黑暗”或“可见光”）；若要提高的选择性可采取的措施是_______________________。在可见光条件下反应进行到时，NO的转化率不再变化时可近似为平衡转化率，已知该条件下的副反应为。该温度下，CO的平衡转化率为___________，主反应的平衡常数=______________（只列表达式，用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。 (4)钴酸镍的晶体结构可以表示为，其中O原子按照立方密堆积形式排列(类似于NaCl晶胞中的排列，)，O原子形成四面体和八面体空隙。在钴酸镍中，和分别占据四面体和八面体空隙，晶胞中和的空隙填充率分别为________、_________。 18．(14分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）： （1）A中含有的官能团是氨基、___________。 （2）D→E的化学方程式是______________________________________________。 （3）下列有关E的说法正确的是__________（填序号）。 a.含有3种含氧官能团 b.为顺式结构 c.1 mol E最多能与2 mol NaOH发生反应 d.能使酸性KMnO4溶液褪色 （4）F中存在2个六元环。F的结构简式是_________________________________。 （5）G的分子式为，G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是_____________________________________。 （6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下： ①K的结构简式是_______________。 ②理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗__________mol H2O2。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$