化学（天津专用）-2025年高考终极押题猜想

2025年高考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学与STSE 2 押题猜想二 化学常识 3 押题猜想三 物质的鉴别与转化 4 押题猜想四 物质的性质与应用 5 押题猜想五 化学基本概念和理论 6 押题猜想六 物质结构与性质 7 押题猜想七 有机物的结构与性质 8 押题猜想八 离子方程式正误判断 10 押题猜想九 实验方案的设计与评价 11 押题猜想十 水溶液中的离子平衡 13 押题猜想十一 电化学及其应用 14 押题猜想十二 化学反应速率与化学平衡 16 押题猜想十三 物质结构与性质 18 押题猜想十四 有机合成与推断 20 押题猜想十五 实验综合探究分析 23 押题猜想十六 化工流程分析 26 押题猜想一 化学与STSE （原创题）2024年我国科技呈现井喷式发展，化学学科在这些发展中发挥了重要作用。下列说法正确的是 A．中国化学华陆公司自主研发、设计和建设的高端聚甲醛材料为保障我国产业安全健康发展奠定了坚实基础，聚甲醛和聚乙烯一样都属于纯净物 B．我国首艘大洋钻探船“梦想”号采用大量合金来制作船身，合金的熔点比其成分金属高 C．2024年我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向 D． 中国科学院金属研究所研制了新型金红石相二氧化钛光催化材料催化光解水，该材料属于金属材料 押题解读化学与 STSE、传统文化，物质的性质、用途与转化是高考选择题必考内容。涉及知识面广，难度适中，考查化学与生活、生产、科技及物质的组成、分类、性质以及应用等，紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识和学科核心素养。旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A．玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识 B．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料 D．门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表 2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A．某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B．“天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C．水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 3．生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 B．甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”——CH4与H2O之间存在范德华力 C．冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO2分子——水分子间有氢键 D．液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 4．《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是 A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的 B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低 C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化 D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料 押题猜想二 化学常识 下列活动不属于化学研究范畴的是 A．合成牛胰岛素 B．利用核聚变发电 C．青蒿素的合成与提纯 D．烧制青花瓷 押题解读 新课标强调“核心素养”和“真实情境”，化学常识属于化学学科重要的基础性知识，主要考查考生对不同形式化学信息的识别能力，考查应用化学用语准确表示物质性质和化学变化的能力对物质的组成、分类、性质以及用途和化学原理的积累应用、化学学科基础知识和基本信息的提取与联能力;并注意正确理解常见的化学概念。旨在体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学有关的知识。 1．下列物质沉淀时的颜色正确的是 A．Al(OH)3红棕色 B．Fe(OH)2灰绿色 C．Fe(OH)3红褐色 D．Cu(OH)2黄褐色 2．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A．水力发电 B．青蒿素的发现与合成 C．新型材料的制造 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼 3．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态          b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论              d．预测Fe3O4的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb 4．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是 A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 押题猜想三 物质的鉴别与转化 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．和：水，振荡 B．蚕丝和人造丝：灼烧 C．乙醇和乙酸：红外光谱 D．胶体和溶液：丁达尔效应 押题解读 根据今年来的高考试题分析，物质的鉴别与转化主要围绕元素化合物知识与化学实验，猜想2025年高考依然会围绕有机物的鉴别与除杂，以及部分无机物性质的检验，例如胶体与溶液的区分，铁离子及亚铁离子的检验等。 1．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液 B．用溶液检验是否完全变质 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷 2．下列实验方案能达到目的的是 A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和蚕丝 B．用焰色试验鉴别NaCl和NaOH C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D．用品红溶液鉴别CO2和SO2 3．某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是 A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C．溶解步骤，可选用稀硝酸 D．检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 押题猜想四 物质的性质与应用 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的 B．氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D．可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂 押题解读 变化观念与平衡思想这一化学学科核心素养贯穿着整个高中化学的学习，结合物质的性质决定用途，分析近几年天津高考题，物质转化重点考查化学反应的类型(如氧化还原、酸碱反应等)及其在工业生产或环境保护中的应用。猜想2025年高考考查物质的性质与应用可能从以下两个方面（1）物质的性质与用途:水资源保护;常见金属(如铁、铝、铜)的性质及其在工业中的应用;非金属元素的性质及其在环境和能源中的应用;石油、天然气的综合利用，塑料、纤维等高分子材料的性质与环保问题。（2）物质转化:电池原理、金属腐蚀与防护、工业中的氧化还原工艺;催化剂在化工生产中的作用(如合成氨、汽车尾气处理)。 1．下列关于硅及其化合物的描述中正确的是 A．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维 B．在给定条件下，下列物质间转化可实现： C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关 D．在给定条件下，下列物质间转化可实现： 2．下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A．CaO、生石灰、氧化物 B．Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C．CaSO4•2H2O、石膏、盐 D．NaOH、苛性钠、碱 3．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 押题猜想五 化学基本概念和理论 下列关于硅及其化合物的描述中正确的是 A．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维 B．在给定条件下，下列物质间转化可实现： C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关 D．在给定条件下，下列物质间转化可实现： 押题解读 化学基本概念是高考选择题必考的热点内容，且这是天津卷常规且最常考查的考点。猜想2025年高考化学用语的考查可能会涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等;反应方程式的考查多涉及离子反应方程式、化学反应方程式、电极反应方程式、热化学反应方程式的正误判断等。 1．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 2．下列说法不正确的是 A．NaOH中含有极性键和离子键 B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 C．NaOH的电子式为 D．O2和O3是氧元素的同素异形体 3．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的空间填充模型： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 押题猜想六 物质结构与性质 中国某大学合成出的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物的沸点低于Y的同族元素与X形成的化合物的沸点 B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的弱 C．Y的气态氢化物的稳定性比Z的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 押题解读 物质结构与性质的知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增多，创新增大，综合性增强。物质结构与性质是高考的必考内容，猜想2025年命题中会出现多道单独考查物质结构与性质的题目，仍然以三个考查热点为主:一是元素推断与性质分析;二是原子、分子、晶体结构与性质分析:三是晶体结构分析与计算。 1．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是 A．熔化后得到的物质属于离子晶体 B．分子间存在着配位键和氢键 C．是仅含极性共价键的非极性分子 D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2．0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．NaCN中含有离子键和共价键 C．中含有4molσ键D．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA 3．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，得到深蓝色的透明溶液。下列对过程的分析错误的是 A．加入氨水后，溶液中的浓度减小 B．上述过程中铜元素只以配离子形式存在 C．向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体 D．上述转化过程说明稳定性： 4．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 押题猜想七 有机物的结构与性质 某有机物结构简式为，关于该有机物叙述正确的是 A．该烃的分子式为 B．不能使溴水褪色 C．能使酸性溶液褪色 D．在加热和催化剂作用下，该物质最多能和反应 押题解读 综合分析近几年高考试题，高考命题对有机化学必考内容界定为“重要的有机化合物”，题型主要是选择题，命题主要有两种形式，一种是四个选项相对独立，分别对不同有机物的结构、性质及其用途进行正误判断，另外一种是结合新的科技成果或社会热点给出一种有机物的结构简式，然后围绕该物质进行正误判断。预测2025年高考的有机选择题中对于有机化学知识的主要考查角度有:有机物结构的表示方法、官能团种类、同分异构体数目的判断、有机反应类型的判断、原子共面的判断以及反应中化学计量的计算等也延伸到选修内容，还会涉及到物质结构与性质模块的内容。 1．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 2．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是 A．环上的一氯代物为5种 B．与互为同系物 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该分子中sp3杂化的原子数为11个 3．有机物X的结构简式如图所示，下列有关有机物X的说法正确的是 A．分子式为C11H12O5 B．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 C．一定条件下能与乙二醇发生缩聚反应 D．分子中所有的碳原子共平面 4．化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 A．X与发生加成反应 B．Y分子存在对映异构现象 C．Z分子最多可以与2molNaOH发生反应 D．Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 押题猜想八 离子方程式正误判断 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溴与冷的溶液反应： B．向溴水中通入 C．工业冶炼铝： D．向溶液中通入过量 押题解读 离子方程式的正误判断成为了每年高考的热点，在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面:是否符合反应事实;物质化学式是否拆分;是否守恒(质量、电荷和电子转移);是否与量有关。且增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。预计2025年天津卷仍然会对离子方程式的正误判断的考查情有独钟，且难度会有所增加。 1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中通过量： B．钠与水反应： C．铜粉与浓硝酸反应： D．向溶液中滴加稀盐酸： 2．下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： B．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： C．次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币： 3．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写不正确的是 A．用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-＝+H2O B．H2S和足量NaOH溶液反应：H2S+2OH-＝2H2O+S2- C．Na2SO3溶液被氧气氧化： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 4．表示下列反应事实的方程式错误的是 A．在空气中加热： B．向溶液中加入过量氨水： C．海水提溴过程中，将吹入吸收塔： D．向碘的四氯化碳溶液中加入浓溶液，振荡： 押题猜想九 实验方案的设计与评价 实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 押题解读 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。预测2025年高考实验还会考查化学实验基本操作如酸碱滴定、溶液配制、过滤、蒸馏等需掌握操作步骤和注意事项和仪器的使用;实验室安全规范，常见化学品的危险性和处理方法;实验设计基本原则，设计简单实验并分析结果。 1．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到溶液 C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取 2．下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 4．下列实验操作或处理方法不合理的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C．浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 押题猜想十 水溶液中的离子平衡 甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A．甲酸的电离方程式： B．达到平衡状态时，电离过程停止 C．的甲酸溶液中： D．升高温度能使的甲酸溶液中 押题解读 水溶液中的离子平衡是高考化学的必考核心考点，主要考查学生对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解及定量计算能力;重点考查图像分析能力，跨模块融合知识运用能力;对创新题型信息提取能力。猜想2025年高考依然会真实情境命题结合生产生活(如废水处理、药物溶解)、科研数据(文献中的滴定曲线/Ksp表)命题，体现应用性。 1．已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 2．用0．1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C．本实验可选用酚酞作指示剂 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 3．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．在溶液中： D．在溶液呈碱性，存在： 4．用0．1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 押题猜想十一 电化学及其应用 近年来不少城市公交进入氢能产业时代，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A．电池每消耗，理论上电路中通过电子 B．该电池工作时，电解质溶液中阴离子向b极移动 C．b电极上发生氧化反应 D．若电解质溶液为溶液，则a电极反应式为： 押题解读 根据对近年来考题的分析，电化学命题往往以二次电池的工作原理及电解原理的应用为背景，考查电极反应方程式的书写、离子移动方向、金属的电化学腐蚀与防护等知识。这主要源于电化学在中学化学中的重要地位，在生产、生活中有着广泛而重要的应用，并能很好地考查学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。预计在2025年高考中电化学考点依然重要，题目也会更加新颖，备考时要注重基础知识，侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应方程式书写技巧的掌握。 1．下列说法中错误的是 A．马口铁(薄钢板表面镀上一层锡)破损后更易发生腐蚀 B．生铁(铁碳合金)制作的铁锅不易生锈 C．粗铜电解精炼时以精铜作阴极 D．电解法是冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属的一种重要方法 2．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A．放电时，NO向石墨I电极迁移 B．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5 C．石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO D．当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5 3．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 4．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如图所示： 已知：下列说法正确的是 A．反应一段时间后，阴极区pH降低 B．Pt电极反应式为： C．生成1mol环氧乙烷，有1molCl-通过交换膜 D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷 押题猜想十二 化学反应速率与化学平衡 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 押题解读化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析是高考化学中的重要考点,主要考查学生对化学反应机理、速率影响因素及平衡移动的理解。预计2025年高考题目仍然主要分为以下几种： 图像分析:给出速率-时间图、浓度-时间图、压强-温度图等，要求学生分析反应进程、判断平衡移动方向。图像分析是近年来高考的热点题型，旨在考查学生分析图像，解决问题的能力。 速率计算:通过实验数据计算反应速率，或根据速率方程推断反应机理。 平衡常数:计算平衡常数(Kc、Kp)，或通过平衡常数判断反应方向。考查学生判断化学平衡的能力。 影响因素:考查温度、压强、浓度、催化剂等对反应速率和平衡的影响。 1．某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，该反应的 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为： D．a点的正反应速率比b点的大 2．恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A．点： B．平衡常数： C． D．压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 3．恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是 A． B．混合气体中的体积分数不变 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 4．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 押题猜想十三 物质结构与性质 请按要求填空： （1）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是 。(填标号) A． B． C． D． （2）HCHO的中心原子的价层电子对数为 ；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有 种。 （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点 (填高于”或“低于”)后者，并解释原因： 。 （4）基态Fe3＋的M层电子排布式为 ，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有 个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为 。 押题解读 物质结构与性质选择题是天津高考卷的比较题型，而且是作为主观题的第一道题，其考点覆盖了原子、分子和晶体结构与性质各大板块。突出考查空间构型、分子性质的比较与原因解释、晶胞分析与计算等。预测2025年高考化学物质结构与性质选择题核外电子排布、分子的空间构型、分子性质的比较与原因解释、晶胞分析与计算等考点为命题常考点。 1．全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题： （1）基态O原子价电子的空间运动状态有 种。V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有 种。 （2）二氯二茂铌广泛应用于化工、医药等行业，其中为典型的三齿配体，则二氯二茂铌的中心原子的配位数为 ，物质中含有的大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为 ，二氯二茂铌熔点低于的原因为 。 （3）由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。 ①若固体电解质中Nb的化合价为+5价，该电解质化学式为 ，放电过程中随着迁入，Nb化合价将 (填“升高”“降低”或“不变”)； ②当固体电解质的晶胞空隙充满时，晶体的密度为 (设为阿伏伽德罗常数的值；用含、a、c的计算式表示)。 2．X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为 ，Y的电子排布图为 ； （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为 ，离子的立体构型是 ； （3）W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是 ； （4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为 ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 (用含a和ρ的代数式表示)。 3．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 （1）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填字母)。 A．离子键      B．极性键      C．非极性键      D．π键      E．氢键 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 （3）已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5º，则NH3分子中的H-N-H键角 (选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由 。 （4）热稳定性：H2O NH3(选填“>”或“<”)，原因是 。 （5）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 ，基态氮原子的核外有 种不同运动状态的电子。 （6）能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为 。 押题猜想十四 有机合成与推断 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D中含有甲基，的分子式为C8H8Br2。 回答下列问题： （1）B的名称为 ；E中官能团的名称为 。 （2）A转化为B的反应类型为 。 （3）写出C→D反应的化学方程式： 。 （4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基： ①M的结构有 种(不考虑立体异构)； ②其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为 。 （5）结合上述题目中的信息，设计一条以苯和一氯甲烷为原料合成2，4，6-三氨基苯甲酸的路线： 。 已知：①(苯胺)；②苯胺极易被氧化；③羧基是间位定位基；④无机试剂任选。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 押题解读 有机化学的结构与性质是有机化学的基础知识，涉及有机物的基本概念，有机物的组成与结构、有机反应类型同分异构体的书写及判断，官能团的结构与性质、常见有机物的检验与鉴别等。分析近三年的高考试卷可知，有机合成与推断是必考题型，涉及的常见考点如下:有机物结构简式的确定、官能团的名称、反应类型的判断、有机物的命名、化学方程式的书写、同分异构体的分析和书写等，但知识点覆盖面广，侧重考查对知识的理解及综合运用能力。预计2025 年高考仍然会在三个热点之上命题:一是以字母、分子式为主要形式的合成路线的有机推断;二是以结构简式为主要形式的合成路线的有机推断;三是“半推半知”型的有机推断。 1．芝麻酚又名3，4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，E中的官能团名称为 。 （2）的化学反应类型依次为 、 。 （3）已知F的分子式为，写出F的结构简式： 。 （4）写出中第2步反应的化学方程式： 。 （5）写出1种满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上的一氯代物只有2种；②能与溶液反应显紫色；③能与发生反应。 （6）请结合以上流程及已学知识，设计以为原料，制备的合成路线流程图 。(其他试剂任选) 2．奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）： 回答下列问题： （1）D的结构简式为 。 （2）E中含氧官能团名称为硝基和 。 （3）由I生成J的反应类型是 。 （4）A+B→C化学方程式为 。 （5）在的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式 。 ①含有手性碳原子    ②含有醛基 （6）氟他胺（）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成氟他胺的路线 （其他试剂任选）。 3．化合物E是一种药物合成的重要中间体。E的一种合成路线如下： 已知：I． ②． 回答下列问题： （1）中基态原子的电子排布式为 ，碳原子的杂化方式为 。 （2）化合物B的结构简式为 ，的反应类型为 。 （3）的化学反应方程式为 。 （4）符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①分子中除苯环外不含其它环状结构 ②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀 ③苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 （5）设计以和为原料制备的合成路线： 。 押题猜想十五 实验综合探究分析 连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）写出仪器D的名称 。 （2）对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是 。 （3）装置C的作用是 。 （4）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。 （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、 。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是 ；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是： 。 押题解读 化学实验综合题是高考化学的一类重要大题，主要考查学生的实验设计能力、实验操作技能、实验现象分析能力以及实验数据处理能力。题目通常以实验为背景，涉及实验原理、实验装置、实验步骤、实验现象、实验误差分析等内容。这类题目要求学生能够综合运用化学知识和实验技能解决实际问题。猜想2025年高考依然会命题注重对实验基本操作和实验现象的考查，常结合多个知识点，如实验原理、实验装置、实验数据处理等，对常见实验装置的选择与组装，如蒸馏装置、过滤装置、滴定装置等。实验现象:典型实验现象的描述与解释，如颜色变化、气体产生、沉淀生成等。能结合实际问题考查实验设计与分析能力，如工业生产、环境保护等。 1．Ⅰ．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为 。 （2）B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 （3）C装置中的现象是 。 （4）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中     D．将气体通过装溴水的洗气瓶 Ⅱ．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。 （5）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极是 (填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为 。 ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为 。 2．硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： I．制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 D．酸性溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因： ；理论上和的最佳物质的量之比应为 。 （3）当数据采集处接近时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。 A． B． C． D． 3．碘酸钾()是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度： 其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 白色固体，能溶于水，难溶于 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为 。 （2）B中加入的目的是 。 （3）B中水的作用：一是作反应物，二是 。 （4）B中完全反应的现象为 。 （5）C中发生的主要反应的离子方程式为 。 （6）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是 ，避免降低的产率。 （7）取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为 %。 押题猜想十六 化工流程分析 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成份主要有和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是 。 （2）滤渣A的成分为 。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为 。 （4）新型陶瓷的化学式为 。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式 ，在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和 。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为 。 押题解读 化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。工艺流程题设问的地方有:反应速率与平衡理论的运用，氧化还原反应的判断、化学方程式的书写，利用控制pH分离除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法、实验操作，流程中的物质转化和循环，绿色化学评价，电化学，计算产量、产率等。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。 预测2025年高考将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的综合能力。从命题趋势来看，一般有三种题型:一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟;二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力;三是关于化工生产的相关计算。 1．三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有、、及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。 已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。回答下列问题： （1）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有 （任写2条）；“氨溶”时发生反应的离子方程式为 。 （2）配平反应 ：。 （3）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 （4）“热分解”中产生的气体可循环利用至 （填工序名称）步骤；实验室进行“热分解”时，可用仪器，该仪器的名称是 。 （5）上述流程制得的产品中常含有一定量的杂质。 ①产品中含有杂质的原因可能是 （结合离子方程式解释）。 ②检验杂质：取适量产品配成稀溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后， ，则可以确定产品中含有。 2．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答： （1）试剂X是 。溶液D是 。 （2）步骤Ⅲ所得溶液E中一定含有的阳离子为 。 （3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀C会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 。 （4）溶液E经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等实验步骤制得绿矾晶体。 （5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下： ①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗质量分数为50%的H2O2溶液 kg。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。 3．煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。 （2）为了加快酸浸的速率可采取的措施是 （写一点）。 （3）“沉铝”时通入的过量X是 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）“足量铁”的作用是 （用离子方程式表示）。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生的反应为 。 ②“焙烧”生成的化学方程式为 。该反应中每转移1mol电子生成的体积为 L（标准状况下）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学与STSE 2 押题猜想二 化学常识 4 押题猜想三 物质的鉴别与转化 6 押题猜想四 物质的性质与应用 8 押题猜想五 化学基本概念和理论 10 押题猜想六 物质结构与性质 11 押题猜想七 有机物的结构与性质 14 押题猜想八 离子方程式正误判断 17 押题猜想九 实验方案的设计与评价 20 押题猜想十 水溶液中的离子平衡 23 押题猜想十一 电化学及其应用 26 押题猜想十二 化学反应速率与化学平衡 29 押题猜想十三 物质结构与性质 32 押题猜想十四 有机合成与推断 38 押题猜想十五 实验综合探究分析 47 押题猜想十六 化工流程分析 54 押题猜想一 化学与STSE （原创题）2024年我国科技呈现井喷式发展，化学学科在这些发展中发挥了重要作用。下列说法正确的是 A．中国化学华陆公司自主研发、设计和建设的高端聚甲醛材料为保障我国产业安全健康发展奠定了坚实基础，聚甲醛和聚乙烯一样都属于纯净物 B．我国首艘大洋钻探船“梦想”号采用大量合金来制作船身，合金的熔点比其成分金属高 C．2024年我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向 D． 中国科学院金属研究所研制了新型金红石相二氧化钛光催化材料催化光解水，该材料属于金属材料 【答案】C 【解析】A．聚甲醛同聚乙烯一样，是高聚物，聚合度为不定值，故为混合物，不是纯净物，D错误 B．合金的熔点一般比其成分金属低，B错误； C．固态电解质具有不易燃烧和爆炸的优点，是动力电池研究的主要方向，C正确； D．二氧化钛属于氧化物，不属于金属材料，D错误； 故选C。 押题解读 化学与 STSE、传统文化，物质的性质、用途与转化是高考选择题必考内容。涉及知识面广，难度适中，考查化学与生活、生产、科技及物质的组成、分类、性质以及应用等，紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识和学科核心素养。旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A．玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识 B．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料 D．门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表 【答案】C 【解析】A．玻尔原子模型引入了量子化轨道的概念，电子云模型则用概率描述电子运动，两者均深化了对核外电子运动的认识，促进了人们对核外电子运动的认识，A正确； B．伏打电池是首个化学电源，通过化学反应（如锌与硫酸铜反应）将化学能转化为电能，B正确； C．金属单质或其合金属于金属材料，而氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．门捷列夫基于原子量排列元素，创立了第一张元素周期表，并成功预测未知元素的性质，D正确； 故选C。 2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A．某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B．“天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C．水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，A项正确； B．纳米气凝胶属于胶体，其分散质粒子直径在1~100nm，B项正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是无机物，不属于有机合成材料，C项错误； D．高强度碳纤维是含碳量在95%以上的新型纤维材料，属于新型无机非金属材料，D项正确； 故选C。 3．生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 B．甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”——CH4与H2O之间存在范德华力 C．冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO2分子——水分子间有氢键 D．液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 【答案】D 【解析】A．壁虎的脚与墙体之间存在分子间作用力，此作用力属于范德华力，A正确； B．甲烷水合物具有可燃性，遇火即燃，CH4与H2O分子之间存在分子间作用力，此作用力属于范德华力，B正确；   C．水分子中具有氢键，氢键具有方向性，使得冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO2分子，C正确； D．液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的光学各向异性，但液晶不属于液态，D错误； 故选D。 4．《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是 A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的 B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低 C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化 D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点，这是由于硅氧四面体的特殊结构决定的，故A正确； B．合金的熔点一般比各成分金属低，故B正确； C．雕塑彩绘颜料历经千年仍然色彩艳丽，红色矿物颜料成分主要是硫化汞，说明常温下不易被氧气氧化，故C错误； D．玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确； 选C。 押题猜想二 化学常识 下列活动不属于化学研究范畴的是 A．合成牛胰岛素 B．利用核聚变发电 C．青蒿素的合成与提纯 D．烧制青花瓷 【答案】B 【解析】A．合成牛胰岛素涉及物质的性质与合成，属于化学研究范畴，A不符合题意； B．利用核聚变发电涉及原子核内部的变化，属于物理研究范畴，B符合题意； C．青蒿素的合成与提纯涉及物质的合成与物质提纯，属于化学研究范畴，C不符合题意； D．烧制青花瓷涉及物质在高温状态下发生化学反应，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选B。 押题解读 新课标强调“核心素养”和“真实情境”，化学常识属于化学学科重要的基础性知识，主要考查考生对不同形式化学信息的识别能力，考查应用化学用语准确表示物质性质和化学变化的能力对物质的组成、分类、性质以及用途和化学原理的积累应用、化学学科基础知识和基本信息的提取与联能力;并注意正确理解常见的化学概念。旨在体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学有关的知识。 1．下列物质沉淀时的颜色正确的是 A．Al(OH)3红棕色 B．Fe(OH)2灰绿色 C．Fe(OH)3红褐色 D．Cu(OH)2黄褐色 【答案】C 【解析】A．Al(OH)3是白色沉淀，A选项错误； B．Fe(OH)2是白色沉淀，B选项错误； C．Fe(OH)3是红褐色沉淀，C选项正确； D．Cu(OH)2是蓝色沉淀，D选项错误； 故选C。 2．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A．水力发电 B．青蒿素的发现与合成 C．新型材料的制造 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼 【答案】A 【解析】A．水利发电是利用势能转化为电能的过程，能量转化过程中无新物质生成，与化学的创造性无关，故A符合题意； B．青蒿素的发现与合成的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故B不符合题意； C．新型材料的制造的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故C不符合题意； D．钛的冶炼的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故D不符合题意； 故选A。 3．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态          b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论              d．预测Fe3O4的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb 【答案】B 【解析】对物质Fe3O4的性质进行研究的基本程序是：观察物质Fe3O4的外观性质→预测物质Fe3O4性质→设计并进行实验，观察实验现象→对实验现象进行分析、解释，得出结论，即排序为adbc； 故选：B。 4．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是 A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．如图所示，用手轻轻扇动，闻气体的气味，属于观察法，A正确； B．胶体的粒子直径大于溶液的粒子直径，则分散质粒子直径：碘化银胶体>澄清石灰水，B错误； C．ZnSO4易溶于水，不属于难溶物，C错误； D．Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 押题猜想三 物质的鉴别与转化 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．和：水，振荡 B．蚕丝和人造丝：灼烧 C．乙醇和乙酸：红外光谱 D．胶体和溶液：丁达尔效应 【答案】A 【解析】A．和均为无色液体，难溶于水，且密度都比水大，A错误； B．蚕丝含蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，B正确； C．红外光谱可以检测有机物的官能团，乙醇、乙酸的官能团不同，故可鉴别， C正确； D．胶体有丁达尔效应，溶液没有，D正确； 故答案选A。 押题解读 根据今年来的高考试题分析，物质的鉴别与转化主要围绕元素化合物知识与化学实验，猜想2025年高考依然会围绕有机物的鉴别与除杂，以及部分无机物性质的检验，例如胶体与溶液的区分，铁离子及亚铁离子的检验等。 1．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液 B．用溶液检验是否完全变质 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现一条光亮的通路；而NaCl溶液不是胶体，用激光笔照射无丁达尔效应，所以可用激光笔照射鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，能达到目的，A正确； B．溶液可检验，能检验是否变质，但不能检验是否完全变质，要检验是否完全变质，需检验溶液中是否还存在，不能达到目的，B错误； C．汽油、煤油和柴油都含有不饱和烃，都能使酸性溶液褪色，所以不能用酸性溶液鉴别它们，不能达到目的，C错误； D．苯和环己烷都不与溴的四氯化碳溶液反应，且都能萃取溴，现象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别它们，不能达到目的，D错误； 故选A。 2．下列实验方案能达到目的的是 A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和蚕丝 B．用焰色试验鉴别NaCl和NaOH C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D．用品红溶液鉴别CO2和SO2 【答案】D 【解析】A．蚕丝和羊毛主要成分都是蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别， A错误； B．不同的阳离子，焰色试验的现象不同，NaCl和NaOH中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，B错误； C．盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均没有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液，C错误； D． CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，用品红溶液可以鉴别CO2和SO2， D正确； 答案选D。 3．某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是 A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C．溶解步骤，可选用稀硝酸 D．检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 【答案】A 【解析】A．直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误； B．灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确； C．溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正确； D．与Fe2+反应会生成蓝色的沉淀 ，可检验 Fe2+，因此检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素，D正确； 故选A。 押题猜想四 物质的性质与应用 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的 B．氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D．可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂 【答案】B 【解析】A．硫酸亚铁具有还原性，具有氧化性，可用硫酸亚铁处理工业废水中的，A正确； B．氨水具有还原性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体N2，B错误； C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生气体，可用作加工馒头、面包的膨松剂，C正确； D．Al(OH)3胶体具有吸附性，可溶性铝盐能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，D正确； 答案选B。 押题解读 变化观念与平衡思想这一化学学科核心素养贯穿着整个高中化学的学习，结合物质的性质决定用途，分析近几年天津高考题，物质转化重点考查化学反应的类型(如氧化还原、酸碱反应等)及其在工业生产或环境保护中的应用。猜想2025年高考考查物质的性质与应用可能从以下两个方面（1）物质的性质与用途:水资源保护;常见金属(如铁、铝、铜)的性质及其在工业中的应用;非金属元素的性质及其在环境和能源中的应用;石油、天然气的综合利用，塑料、纤维等高分子材料的性质与环保问题。（2）物质转化:电池原理、金属腐蚀与防护、工业中的氧化还原工艺;催化剂在化工生产中的作用(如合成氨、汽车尾气处理)。 1．下列关于硅及其化合物的描述中正确的是 A．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维 B．在给定条件下，下列物质间转化可实现： C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关 D．在给定条件下，下列物质间转化可实现： 【答案】B 【解析】A．SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，A错误； B．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，B正确； C．硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关，C错误； D．SiO2不能与盐酸反应，D错误； 故选B。 2．下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A．CaO、生石灰、氧化物 B．Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C．CaSO4•2H2O、石膏、盐 D．NaOH、苛性钠、碱 【答案】B 【解析】A．化学名称叫氧化钙，俗称生石灰，属于氧化物，A正确； B．化学名称叫碱式碳酸铜，俗称铜绿，属于盐（碱式盐），B错误； C．化学名称叫二水硫酸钙，俗称石膏，属于盐，C正确； D．化学名称叫氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，属于碱，D正确； 故答案为：B。 3．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 【答案】D 【解析】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误； C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误； D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确； 故选D。 押题猜想五 化学基本概念和理论 下列关于硅及其化合物的描述中正确的是 A．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维 B．在给定条件下，下列物质间转化可实现： C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关 D．在给定条件下，下列物质间转化可实现： 【答案】B 【解析】A．SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，A错误； B．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，B正确； C．硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关，C错误； D．SiO2不能与盐酸反应，D错误； 故选B。 押题解读 化学基本概念是高考选择题必考的热点内容，且这是天津卷常规且最常考查的考点。猜想2025年高考化学用语的考查可能会涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等;反应方程式的考查多涉及离子反应方程式、化学反应方程式、电极反应方程式、热化学反应方程式的正误判断等。 1．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 【答案】D 【解析】A．Al2O3、CaO和FeO都是只含两种元素的纯净物，且其中一种为氧元素，故都是氧化物，故A正确； B．样品中含Al2O3、CaO和 FeO，都能与酸反应，故B正确； C．Al2O3、CaO和 FeO都是由2种元素形成的纯净物，均为化合物，故C正确； D．Al2O3中Al为+3价，CaO和 FeO中Ca和Fe均为+2价，故D错误； 答案选D。 2．下列说法不正确的是 A．NaOH中含有极性键和离子键 B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 C．NaOH的电子式为 D．O2和O3是氧元素的同素异形体 【答案】B 【解析】A．NaOH由Na+和OH-构成，阴、阳离子间形成离子键，OH-离子内O、H原子间形成共价键，A正确； B．H3O+与OH-具有相同的电子数，但H3O+的质子数为11，OH-的质子数为9，B不正确； C．NaOH由Na+和OH-构成，O、H原子间形成1对共用电子，则电子式为，C正确； D．O2和O3是氧元素形成的两种单质，其结构不同、物理性质有明显差异，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 3．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的空间填充模型： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】B 【解析】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A错误； B．分子为V形，空间填充模型：，B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式：，C错误； D．分子中碳和氧形成的是双键，电子式为，D错误； 故选B。 押题猜想六 物质结构与性质 中国某大学合成出的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物的沸点低于Y的同族元素与X形成的化合物的沸点 B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的弱 C．Y的气态氢化物的稳定性比Z的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 【答案】A 【分析】 某离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。则、为10电子阳离子，为18电子阴离子，由此得出X为H、Y为O、Z为N，M为Cl。化合物中含有和Cl-。 【解析】A．X与Y形成的化合物为H2O或H2O2，由于存在分子间氢键，故其沸点比O的同族元素与H形成的化合物的沸点高，A错误； B．Z为N，M为Cl，HNO3的非羟基氧原子数为2，HClO4的非羟基氧原子数为3，非羟基氧原子数越多，酸性越强，则HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，B正确； C．Y为O、Z为N，N、O为同周期相邻元素，N在O的左边，非金属性N小于O，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则H2O的稳定性比NH3的强，C正确； D．在该盐中，N-N键为非极性共价键，N-H键、O-H键为极性共价键，D正确； 故选A。 押题解读 物质结构与性质的知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增多，创新增大，综合性增强。物质结构与性质是高考的必考内容，猜想2025年命题中会出现多道单独考查物质结构与性质的题目，仍然以三个考查热点为主:一是元素推断与性质分析;二是原子、分子、晶体结构与性质分析:三是晶体结构分析与计算。 1．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是 A．熔化后得到的物质属于离子晶体 B．分子间存在着配位键和氢键 C．是仅含极性共价键的非极性分子 D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 【答案】C 【解析】 A．从题干给定的转化可以看出，在279.2K熔化后得到的物质为，虽然其由阴、阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A错误； B．分子间的与之间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误； C．采用的是杂化类型，空间结构为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，故C正确； D．基态B原子核外电子排布式为，占据的原子轨道数为3，其空间运动状态应有3种，故D错误； 故选C。 2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2．0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．NaCN中含有离子键和共价键 C．中含有4molσ键（此汉字为中括号） D．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA 【答案】D 【解析】A．O的相对分子质量为， D2O的相对分子质量为，则2.0gO与D2O的混合物的物质的量为0.1mol。O与D2O分子中质子数和中子数均为10，故2.0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA，A正确； B．NaCN中Na+与CN-之间形成离子键，CN-中C和N之间通过共价键结合，B正确； C．中Au+与每个CN-配体之间分别形成2molσ键，每个CN-配体内部各有1molσ键，所以中含有4molσ键，C正确； D．未说明所处的状态，若不是标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为4NA，D错误； 故答案选D。 3．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，得到深蓝色的透明溶液。下列对过程的分析错误的是 A．加入氨水后，溶液中的浓度减小 B．上述过程中铜元素只以配离子形式存在 C．向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体 D．上述转化过程说明稳定性： 【答案】B 【解析】A．加入氨水后，溶液中先生成沉淀，后转化为，且溶液体积增大，则浓度减小，A正确； B．上述过程中铜元素还以沉淀形式存在过，B错误； C．向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，会析出深蓝色晶体，C正确； D．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，最终得到深蓝色的透明溶液，形成，说明稳定性：，D正确； 故选B。 4．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】C 【解析】A．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是共价晶体、SO2是分子晶体，A错误； B．NaCl中存在离子键，是离子晶体，而HCl只存在共价键，是分子晶体，B错误； C．CO与NO均只存在共价键，均为分子晶体，C正确； D．中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，D错误； 故选C。 押题猜想七 有机物的结构与性质 某有机物结构简式为，关于该有机物叙述正确的是 A．该烃的分子式为 B．不能使溴水褪色 C．能使酸性溶液褪色 D．在加热和催化剂作用下，该物质最多能和反应 【答案】C 【解析】A．根据结构简式可知分子式为，故A错误； B．含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误； C．含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故D错误； 答案选C。 押题解读 综合分析近几年高考试题，高考命题对有机化学必考内容界定为“重要的有机化合物”，题型主要是选择题，命题主要有两种形式，一种是四个选项相对独立，分别对不同有机物的结构、性质及其用途进行正误判断，另外一种是结合新的科技成果或社会热点给出一种有机物的结构简式，然后围绕该物质进行正误判断。预测2025年高考的有机选择题中对于有机化学知识的主要考查角度有:有机物结构的表示方法、官能团种类、同分异构体数目的判断、有机反应类型的判断、原子共面的判断以及反应中化学计量的计算等也延伸到选修内容，还会涉及到物质结构与性质模块的内容。 1．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 【答案】C 【解析】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正确； B．反应①和反应②都是加成反应，反应类型相同，故B正确； C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误； D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确； 答案选C。 2．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是 A．环上的一氯代物为5种 B．与互为同系物 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该分子中sp3杂化的原子数为11个 【答案】A 【解析】A．该分子环不对称，所以其环上的一氯代物为6种，A项错误； B．两者结构相似，且分子式相差4个CH2，故为同系物，B项正确； C．该分子中醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，C项正确； B．该分子中C和O均为sp3杂化，共有11个，D项正确； 故选A。 3．有机物X的结构简式如图所示，下列有关有机物X的说法正确的是 A．分子式为C11H12O5 B．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 C．一定条件下能与乙二醇发生缩聚反应 D．分子中所有的碳原子共平面 【答案】C 【解析】A．1个该有机物分子中，含有11个C原子，5个O原子，不饱和度为5，则所含H原子数为11×2+2-5×2=14，分子式为C11H14O5，A不正确； B．有机物分子中，-COOH不能被H2还原，碳碳双键能与H2发生加成反应，该有机物分子中，只含有1个碳碳双键，则1mol该有机物最多可与1molH2发生加成反应，B不正确； C．该有机物分子中含有两个-COOH、乙二醇分子中含有两个-OH，则一定条件下该有机物能与乙二醇发生缩聚反应，C正确； D．有机物分子中，带“∗”的碳原子都同时连有3个碳原子，它们不可能共平面，D不正确； 故选C。 4．化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 A．X与发生加成反应 B．Y分子存在对映异构现象 C．Z分子最多可以与2molNaOH发生反应 D．Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】C 【解析】A．X分子中含有酮羰基与发生加成反应生成Y，A项正确； B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B项正确； C．Z分子中苯环上有氟原子和氯原子，支链上还存在氯原子，水解生成两个酚羟基还能消耗2molNaOH，则Z分子最多可以与5molNaOH发生反应，C项错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以Y、Z分子中，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D项正确； 答案选C。 押题猜想八 离子方程式正误判断 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溴与冷的溶液反应： B．向溴水中通入 C．工业冶炼铝： D．向溶液中通入过量 【答案】D 【解析】A．溴与冷的氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，，故A错误； B．向溴水中通入二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能导电，所以工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，故C错误； D．过量二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 押题解读 离子方程式的正误判断成为了每年高考的热点，在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面:是否符合反应事实;物质化学式是否拆分;是否守恒(质量、电荷和电子转移);是否与量有关。且增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。预计2025年天津卷仍然会对离子方程式的正误判断的考查情有独钟，且难度会有所增加。 1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中通过量： B．钠与水反应： C．铜粉与浓硝酸反应： D．向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】C 【解析】A．溶液中通入过量，反应生成NaHSO3、S沉淀，反应的离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应生成和，反应的离子方程式为：，B错误； C．铜粉与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 2．下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： B．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： C．次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币： 【答案】B 【解析】A．向溶液中滴加溶液的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根与氢离子反应生成S和，溶液变浑浊，离子方程式为：，B正确； C．生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙生成硫酸钙沉淀，离子方程式可以写为：，C错误； D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币发生的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 3．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写不正确的是 A．用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-＝+H2O B．H2S和足量NaOH溶液反应：H2S+2OH-＝2H2O+S2- C．Na2SO3溶液被氧气氧化： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 【答案】D 【解析】A．用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，NaOH拆成Na+和OH-、Na2SO3拆成Na+和，故反应的离子方程式为：SO2+2OH-＝+H2O，A项正确； B．H2S和NaOH溶液反应生成Na2S和水，H2S不拆，NaOH拆成Na+和OH-、Na2S拆成Na+和S2-，故反应的离子方程式为：H2S+2OH-＝2H2O+S2-，B项正确； C．溶液被氧气氧化为，两者可拆开消去Na+，反应的离子方程式为：，C项正确； D．稀硫酸含有2个H+，Ba(OH)2拆成2个OH-，生成2个水，故反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选D。 4．表示下列反应事实的方程式错误的是 A．在空气中加热： B．向溶液中加入过量氨水： C．海水提溴过程中，将吹入吸收塔： D．向碘的四氯化碳溶液中加入浓溶液，振荡： 【答案】B 【解析】A．因为锂的金属与镁相似，燃烧产物通常为，而非过氧化物或超氧化物，反应式：，A正确； B．向溶液中加入过量氨水，氨水（弱碱）无法使Al(OH)3溶解生成四羟基合铝酸根离子，实际反应应生成Al(OH)3沉淀：，B错误； C．Br2与SO2在水溶液中发生氧化还原反应，SO2被氧化为，Br2被还原为Br⁻；反应式原子和电荷均守恒，C正确； D．碘与浓NaOH溶液发生歧化反应，生成和I⁻；方程式配平正确（电荷、原子、电子转移均平衡），符合碱性条件下的反应规律，D正确； 故选B。 押题猜想九 实验方案的设计与评价 实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选A。 押题解读 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。预测2025年高考实验还会考查化学实验基本操作如酸碱滴定、溶液配制、过滤、蒸馏等需掌握操作步骤和注意事项和仪器的使用;实验室安全规范，常见化学品的危险性和处理方法;实验设计基本原则，设计简单实验并分析结果。 1．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到溶液 C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取 【答案】D 【解析】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确； B．可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确； C．将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成沉淀，C正确； D．灼烧固体应选坩埚，D错误； 答案选D。 2．下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】A．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，A正确； B．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，B正确； C．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，C错误； D．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，D正确； 故选C。 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．钠与水反应放出热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故选B。 4．下列实验操作或处理方法不合理的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C．浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 【答案】C 【解析】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，远离观察确保安全，A正确； B．铝热反应非常剧烈，放热高温，操作时应用护具进行防护确保安全，B正确； C．浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀的碳酸氢钠溶液，直接涂会放热造成二次伤害，C错误； D．滴定读数时，保持滴定管垂直确保读数准确，D正确； 故答案选C。 押题猜想十 水溶液中的离子平衡 甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A．甲酸的电离方程式： B．达到平衡状态时，电离过程停止 C．的甲酸溶液中： D．升高温度能使的甲酸溶液中 【答案】C 【解析】A．甲酸为弱酸，不能完全电离，应用可逆号，电离方程式为：，A错误； B．电离平衡为动态平衡，达到平衡状态时，电离过程没有停止，甲酸分子电离成离子的速率等于离子结合成甲酸分子的速率，B错误； C．甲酸为弱酸，不能完全电离，则的甲酸溶液中：，C正确； D．甲酸为弱酸，不能完全电离，电离吸热，则升高温度，增大，但是始终小于，D错误； 故选C。 押题解读 水溶液中的离子平衡是高考化学的必考核心考点，主要考查学生对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解及定量计算能力;重点考查图像分析能力，跨模块融合知识运用能力;对创新题型信息提取能力。猜想2025年高考依然会真实情境命题结合生产生活(如废水处理、药物溶解)、科研数据(文献中的滴定曲线/Ksp表)命题，体现应用性。 1．已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】A．25℃，两个溶液相同，两个溶液中，两个溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，故水的电离程度相同，A错误； B．因为溶液中，则有三段式如下：的电离程度很小，，可以得到，，B正确； C．该溶液中满足，当溶液时，，，C错误； D．等浓度的混合溶液中Na原子和A原子个数比为,溶液中钠元素只以钠离子形式存在，而溶液中A元素的存在形式有三种，可以得到物料守恒为：，D错误； 故答案选B。 2．用0．1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C．本实验可选用酚酞作指示剂 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】A 【解析】A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A错误； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液，B正确； C．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，因到达滴定终点时，pH出现突变，故强酸滴定强碱溶液可选用酚酞作指示剂，C正确； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 答案选A。 3．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．在溶液中： D．在溶液呈碱性，存在： 【答案】C 【解析】A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误； B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误； C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确； D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误； 故答案为：C。 4．用0．1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 【答案】B 【分析】中和滴定过程中，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则n(NaOH)=n(CH3COOH)，即c[NaOH(aq)]∙V[NaOH(aq)]=n(CH3COOH)。 【解析】A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，溅出的少量液体中，既有反应生成的醋酸钠，也有未反应的醋酸，从而减少滴定所用NaOH溶液的体积，使实验结果偏低，A不符合题意； B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，则标准NaOH溶液的浓度偏小，所用体积偏大，从而使实验结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对醋酸的物质的量不造成影响，也就是不影响实验结果，C不符合题意； D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，从而使实验测定结果偏低，D不符合题意； 故选B。 押题猜想十一 电化学及其应用 近年来不少城市公交进入氢能产业时代，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A．电池每消耗，理论上电路中通过电子 B．该电池工作时，电解质溶液中阴离子向b极移动 C．b电极上发生氧化反应 D．若电解质溶液为溶液，则a电极反应式为： 【答案】D 【分析】由电子移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，右端是正极，通入的是氧气； 【解析】A．没有标况，不确定氢气的物质的量，不能计算电子的量，A错误； B．原电池中阴离子向负极a端移动，B错误； C．b为正极，发生还原反应，C错误； D．若电解质溶液为溶液，则a电极反应为碱性条件下，氢气失去电子发生氧化反应生成水：，D正确； 故选D。 押题解读 根据对近年来考题的分析，电化学命题往往以二次电池的工作原理及电解原理的应用为背景，考查电极反应方程式的书写、离子移动方向、金属的电化学腐蚀与防护等知识。这主要源于电化学在中学化学中的重要地位，在生产、生活中有着广泛而重要的应用，并能很好地考查学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。预计在2025年高考中电化学考点依然重要，题目也会更加新颖，备考时要注重基础知识，侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应方程式书写技巧的掌握。 1．下列说法中错误的是 A．马口铁(薄钢板表面镀上一层锡)破损后更易发生腐蚀 B．生铁(铁碳合金)制作的铁锅不易生锈 C．粗铜电解精炼时以精铜作阴极 D．电解法是冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属的一种重要方法 【答案】B 【解析】A．马口铁(薄钢板表面镀上一层锡)破损后，铁和锡会形成原电池，铁比锡活泼，作负极，更易被腐蚀，A选项正确； B．生铁中含有碳，在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极，更易被腐蚀，B选项错误； C．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，C选项正确； D．钙、钠、镁、铝等是活泼金属，通常采用电解法冶炼，D选项正确； 故选B。 2．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A．放电时，NO向石墨I电极迁移 B．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5 C．石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO D．当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5 【答案】D 【分析】NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是五氧化二氮，则石墨Ⅰ电极反应式为，石墨Ⅱ电极反应式为，电池反应式为：，放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动； 【解析】A．放电时，电解质中阴离子向负极移动，向石墨I电极迁移，A正确； B．由分析，电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5，B正确；   C．石墨Ⅱ为正极，附近发生还原反应：2N2O5+O2+4e-=4NO，C正确； D．根据，当外电路通过4mole-，负极上共产生4molN2O5，D错误； 故选D。 3．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【解析】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 4．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如图所示： 已知：下列说法正确的是 A．反应一段时间后，阴极区pH降低 B．Pt电极反应式为： C．生成1mol环氧乙烷，有1molCl-通过交换膜 D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷 【答案】D 【分析】利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，结合已知原理可知，Ni极为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；Pt极为阳极，氯离子发生氧化反应生成次氯酸：Cl-2e-+H2O＝HClO+H+，次氯酸将乙烯转化为HOCH2-CH2Cl。HOCH2-CH2Cl和氢氧根离子反应生成环氧乙烷； 【解析】A．由分析可知，阴极区生成氢氧根离子，则溶液碱性增强，pH升高，A项错误； B．由分析可知，Pt电极反应式为：Cl-2e-+H2O＝HClO+H+，B项错误； C．生成1mol环氧乙烷需要消耗1mol HClO，结合反应：Cl--2e-+H2O＝HClO+H+，可知，阳极区需要2mol负电荷，则有2mol氯离子通过Cl-交换膜，C项错误； D．由分析可知，阴极生成氢氧化钾，阳极生成HOCH2-CH2Cl，电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后，HOCH2-CH2Cl和氢氧根离子反应生成环氧乙烷，D项正确。 答案选D。 押题猜想十二 化学反应速率与化学平衡 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】A．该反应为可逆反应，即使的投料过量，也不能使全部参与反应，A错误； B．当时，说明反应达到平衡状态，B错误； C．适当升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误； D．用极端假设法，气体只有反应物时，气体的摩尔质量为，气体只有生成物和时，平均摩尔质量为，故在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势，D正确； 故选D。 押题解读 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析是高考化学中的重要考点,主要考查学生对化学反应机理、速率影响因素及平衡移动的理解。预计2025年高考题目仍然主要分为以下几种： 图像分析:给出速率-时间图、浓度-时间图、压强-温度图等，要求学生分析反应进程、判断平衡移动方向。图像分析是近年来高考的热点题型，旨在考查学生分析图像，解决问题的能力。 速率计算:通过实验数据计算反应速率，或根据速率方程推断反应机理。 平衡常数:计算平衡常数(Kc、Kp)，或通过平衡常数判断反应方向。考查学生判断化学平衡的能力。 影响因素:考查温度、压强、浓度、催化剂等对反应速率和平衡的影响。 1．某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，该反应的 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为： D．a点的正反应速率比b点的大 【答案】D 【分析】时反应达到平衡状态，B减少6mol的同时A增多3mol，B是反应物、A是生成物，物质的量的变化量之比等于系数比，该反应化学方程式为：2BA，据此解答。 【解析】A．5min后，反应物继续减少、生成物继续增加，反应正向进行，5min时，该反应的v正>v逆，故A错误； B．根据a点数值，B减少2mol，根据方程式可知，A增多1mol，前2min内，A的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1，故B错误； C．由分析可知，该反应化学方程式为：2BA，故C错误； D．a点到b点是建立平衡的过程，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，则a点的正反应速率比b点的大，故D正确； 故选D。 2．恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A．点： B．平衡常数： C． D．压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 【答案】A 【分析】根据图像中反应相同时间时，的转化率随压强变化，可知转化率最高点左侧的未达平衡，转化率增大原因是，压强增大，速率增大，相同时间内的转化量增多；最高点及右侧达到平衡，转化率下降原因是，压强增大，平衡逆向移动，说明； 【解析】A．a点未达平衡，反应正向进行，，A错误； B．平衡常数只与温度有关，恒温条件：，B正确； C．根据分析，，C正确； D．压强为时，点转化率低于平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选A。 3．恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是 A． B．混合气体中的体积分数不变 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 【答案】C 【解析】A．达到平衡时，正逆反应速率相等，而不符合率比例关系，才能说明反应达到化学平衡状态，A错误； B．生成的气体体积比始终为2：1(：)，的体积分数恒为1/3，与是否平衡无关，B错误； C．反应物为固体，生成物为气体，随着反应进行，气体总质量增加，容器体积固定，密度逐渐增大。当密度不再变化时，说明固体和气体的量不再变化，即达到平衡，C正确； D．气体的平均摩尔质量：，生成的和物质的量之比始终为2：1，平均摩尔质量始终不变，无法判断平衡，D错误； 故选C。 4．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应气体质量增加的反应，随着反应进行，气体质量增加，密度增加，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，D不符合题意； 答案选C。 押题猜想十三 物质结构与性质 请按要求填空： （1）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是 。(填标号) A． B． C． D． （2）HCHO的中心原子的价层电子对数为 ；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有 种。 （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点 (填高于”或“低于”)后者，并解释原因： 。 （4）基态Fe3＋的M层电子排布式为 ，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有 个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为 。 【答案】（1）D>C>A>B （2）3 5 （3）低于 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键(答到要点合理即可) （4）3s23p63d5 7 4s24p1 【解析】（1）电离最外层的一个电子所需能量：基态>激发态，第一电离能<第二电离能<第三电离能，则 选项A、B都是铝原子的核外电子排布，A为基态，B为激发态，稳定性A大于B，失去最外层1个电子需要能量A＞B；选项C电离一个电子是第二电离能，选项D电离一个电子是第三电离能，故所需能量D＞C，综上所述：电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是：D>C>A>B； （2）HCHO的中心原子的价层电子对数为；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种； （3）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高，故邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸的沸点； （4）Fe是第26号元素，失去3个电子，形成Fe3+，所以M层电子排布式为3s23p63d5；基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外自旋平行的电子最多有1+1+3+1+1=7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为。 押题解读 物质结构与性质选择题是天津高考卷的比较题型，而且是作为主观题的第一道题，其考点覆盖了原子、分子和晶体结构与性质各大板块。突出考查空间构型、分子性质的比较与原因解释、晶胞分析与计算等。预测2025年高考化学物质结构与性质选择题核外电子排布、分子的空间构型、分子性质的比较与原因解释、晶胞分析与计算等考点为命题常考点。 1．全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题： （1）基态O原子价电子的空间运动状态有 种。V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有 种。 （2）二氯二茂铌广泛应用于化工、医药等行业，其中为典型的三齿配体，则二氯二茂铌的中心原子的配位数为 ，物质中含有的大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为 ，二氯二茂铌熔点低于的原因为 。 （3）由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。 ①若固体电解质中Nb的化合价为+5价，该电解质化学式为 ，放电过程中随着迁入，Nb化合价将 (填“升高”“降低”或“不变”)； ②当固体电解质的晶胞空隙充满时，晶体的密度为 (设为阿伏伽德罗常数的值；用含、a、c的计算式表示)。 【答案】（1）4 2 （2）6 中阳离子的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱 （3） 降低 或 【解析】（1）基态氧原子价电子排布式为，价电子位于2s和2p轨道上，2p轨道有3个轨道，2s轨道有1个轨道，因此空间运动状态有4种。V价电子排布为，单电子数为3，同周期元素中，Co价电子排布式为，As价电子排布式为，它们单电子数均为3。因此与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有2种。 （2）中存在内外界阴阳离子间的离子键作用，碳氢原子、碳碳原子间的共价键作用，配体与中心离子间的配位键作用，二氯二茂铌的中心原子配位数为。在中，大键的电子数来自于5个碳原子共提供5个电子，从外界得到一个电子，因此大键表示为。中阳离子的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱，使得其熔点低于。 （3）①根据四方晶胞沿x轴和z轴的投影图可知，八面体共用顶点氧，一个八面体对应的化学式为，根据化合价代数和为0，可知在一个晶胞中有4个，因此化学式为。放电过程中随着迁入，个数增多，Nb化合价将降低。 ②当固体电解质的晶胞空隙充满时，根据填充空隙判断，一个晶胞中最多填充8个，因此填满后的晶体化学式为，1mol晶胞中含有4mol，因此晶体的密度为（无问号。请处理）。 2．X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为 ，Y的电子排布图为 ； （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为 ，离子的立体构型是 ； （3）W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是 ； （4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为 ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 (用含a和ρ的代数式表示)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10 （2）sp3 V形 （3）水分子间有氢键 （4）8 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大，X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si；而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素，原子序数为8，I的原子序数是W的两倍，为16号元素，则I为S元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此回答。 【解析】（1） 由分析知，Q为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q+为Cu+，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；Y为C元素，核外电子排布式为1s22s22p2，电子排布图为； （2）化合物ZX3为NH3，中心原子N原子的价电子对数为，有一个孤电子对，故O原子采取杂化；为，中心原子N原子的价电子对数为，有一个孤电子对，故其立体构型是V形； （3）W的简单氢化物是H2O，I的简单氢化物是H2S，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强，所以H2O的熔沸点更高； （4）根据晶胞结构，利用均摊法，顶点原子占，面心原子占，体内原子为1，则一个晶胞中Y（C）原子数为；晶胞体积 ，晶胞质量，根据，可得。 3．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 （1）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填字母)。 A．离子键      B．极性键      C．非极性键      D．π键      E．氢键 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 （3）已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5º，则NH3分子中的H-N-H键角 (选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由 。 （4）热稳定性：H2O NH3(选填“>”或“<”)，原因是 。 （5）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 ，基态氮原子的核外有 种不同运动状态的电子。 （6）能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为 。 【答案】（1）BCDE （2）O N （3）＞ 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小 （4）> 非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大分子的热稳定性越强 （5）sp2和sp3 7 （6）质谱法 【解析】（1）该物质属于有机分子，不含离子键；由结构简式可知其含有C-H、C-N等极性共价键；苯环中的碳碳键为非极性共价键；含不饱和的双键结构，双键中有σ键和π键；含N-H结构，分子之间可形成氢键；故选BCDE； （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有C、N、O三种，非金属性越强电负性越大，电负性最大的是O元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能最大的是N元素； （3）水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H； （4）非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大分子的热稳定性越强，故热稳定性：H2O>NH3； （5）单键氮原子价层电子对为4对，杂化方式为sp3杂化，有双键的N原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2杂化，故氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式有sp2和sp3；在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数，氮为7号元素，则基态氮原子的核外有7种不同运动状态的电子； （6）一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，故为质谱法。 押题猜想十四 有机合成与推断 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D中含有甲基，的分子式为C8H8Br2。 回答下列问题： （1）B的名称为 ；E中官能团的名称为 。 （2）A转化为B的反应类型为 。 （3）写出C→D反应的化学方程式： 。 （4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基： ①M的结构有 种(不考虑立体异构)； ②其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为 。 （5）结合上述题目中的信息，设计一条以苯和一氯甲烷为原料合成2，4，6-三氨基苯甲酸的路线： 。 已知：①(苯胺)；②苯胺极易被氧化；③羧基是间位定位基；④无机试剂任选。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 【答案】（1）乙苯 碳溴键、碳碳双键 （2）取代反应 （3） （4）11 （5） 【分析】 与CH3CH2Br在一定条件下发生取代反应生成；与Br2在催化剂a条件下发生反应并结合E的结构可知，该反应为苯环上乙基对位碳原子上的氢原子被取代，则C为；C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，则D为。 【解析】（1）由题干路线图中B的结构简式可知，B的名称为乙苯，由E的结构简式可知，E中官能团的名称为碳溴键、碳碳双键； （2） 由题干流程图可知，反应A→B的化学方程式为：+CH3CH2Br +HBr，为取代反应； （3） C→D的化学方程式为 （4） 由分析可知，D的结构简式为：，则芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，两个取代基为：-Br和-CH2CH2Br、-Br和-CHBrCH3、-CH2Br和-CH2Br、-CHBr2和-CH3四组，然后每组都有邻间对三种位置关系，除去D本身，则M的结构有4×3-1=11种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为，故答案为：11；； （5） 结合题目信息和已知信息，苯发生取代反应生成甲苯，甲苯发生硝化反应2，4，6-三硝基甲苯，再将甲基氧化为羧基，再发生还原反应生成2，4，6-三氨基苯甲酸，故路线为。 押题解读 有机化学的结构与性质是有机化学的基础知识，涉及有机物的基本概念，有机物的组成与结构、有机反应类型同分异构体的书写及判断，官能团的结构与性质、常见有机物的检验与鉴别等。分析近三年的高考试卷可知，有机合成与推断是必考题型，涉及的常见考点如下:有机物结构简式的确定、官能团的名称、反应类型的判断、有机物的命名、化学方程式的书写、同分异构体的分析和书写等，但知识点覆盖面广，侧重考查对知识的理解及综合运用能力。预计2025 年高考仍然会在三个热点之上命题:一是以字母、分子式为主要形式的合成路线的有机推断;二是以结构简式为主要形式的合成路线的有机推断;三是“半推半知”型的有机推断。 1．芝麻酚又名3，4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，E中的官能团名称为 。 （2）的化学反应类型依次为 、 。 （3）已知F的分子式为，写出F的结构简式： 。 （4）写出中第2步反应的化学方程式： 。 （5）写出1种满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上的一氯代物只有2种；②能与溶液反应显紫色；③能与发生反应。 （6）请结合以上流程及已学知识，设计以为原料，制备的合成路线流程图 。(其他试剂任选) 【答案】（1） 醚键、(酮)羰基 （2）氧化反应 取代反应 （3） （4） （5）(或) （6） 【分析】 A的分子式为C6H10，有2个不饱和度，根据B可知A中也含碳环且为6碳环，占一个不饱和度，还有一个不饱和度一定为双键，从而得知A的结构式，名称为环己烯，A先与溴水加成生成，再水解生成B，B脱氢生成了C，根据D分子式可知，C发生取代反应生成了D（），D发生取代反应生成了E（），E发生取代生成F（），F水解生成了G()，G酸化形成酚羟基生成H，以此分析； 【解析】（1） A能加成，根据B的结构可知A为环己烯，官能团为碳碳双键，结构式为；E（）中的官能团名称为醚键、(酮)羰基； （2） B为，C为，的化学反应为去氢反应，故反应类型为氧化反应，C为，D为，的化学反应为羟基上的H被取代，反应类型为取代反应； （3） 根据F的分子式可知，E中增加了一个氧原子，发生氧化反应生成F，故F的结构简式：； （4） A的结构式，A先与溴水加成生成，再水解生成B，中第2步反应为卤代烃的水解反应，化学方程式：； （5） 化合物E的化学式为C9H8O3，同分异构体的结构简式：①苯环上一氯代物只有2种，说明苯环上只有2种氢原子；②能与溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；③能与发生反应，说明含有羧基；故分子结构简式或； （6） 可以由可以由水解生成，由转化可知，氧化生成，而发生催化氧化生成，合成路线：。 2．奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）： 回答下列问题： （1）D的结构简式为 。 （2）E中含氧官能团名称为硝基和 。 （3）由I生成J的反应类型是 。 （4）A+B→C化学方程式为 。 （5）在的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式 。 ①含有手性碳原子    ②含有醛基 （6）氟他胺（）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成氟他胺的路线 （其他试剂任选）。 【答案】（1） （2）醚键 （3）消去反应 （4） （5）4 或或或 （6） 【分析】 根据A、B、E的结构简式可知：A与B发生取代反应生成C（）和HCl，C与D（）发生取代反应生成E和HCl，E经历后续步骤生成J。 【解析】（1） 据分析，D的结构简式为。 （2）根据E的结构简式，E中含氧官能团名称为硝基和醚键。 （3）根据已知，I生成J的反应为-COCH2CH2Cl转化为-CHCH=CH2，反应类型为消去反应。 （4） 据分析，A+B→C化学方程式为。 （5） 与H互为同分异构体且含有醛基的化合物为Cl和Br取代的丙醛，Cl和Br处于烷基碳上，无论Cl和Br在分子上如何分布，该分子均有手性碳原子，则该同分异构体有4种，结构为或或或。 （6） 合成的目标是将中硝基转化为酰胺键，根据题目中E到I的步骤可知：硝基先还原为氨基，再与-COX（X为卤素原子）可得到酰胺键，则合成的路线为。 3．化合物E是一种药物合成的重要中间体。E的一种合成路线如下： 已知：I． ②． 回答下列问题： （1）中基态原子的电子排布式为 ，碳原子的杂化方式为 。 （2）化合物B的结构简式为 ，的反应类型为 。 （3）的化学反应方程式为 。 （4）符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①分子中除苯环外不含其它环状结构 ②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀 ③苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 （5）设计以和为原料制备的合成路线： 。 【答案】（1）3d104s24p5 、 （2） 取代反应 （3） （4）12 （5） 【分析】 根据合成路线图，由A的结构简式及已知信息I知，B为，C为，结合信息对比D→E反应条件及E的结构简式可知，D→E的转化运用了已知信息Ⅱ的原理，进一步可知D中含有醛基，发生反应生成的E中含有碳碳双键，运用逆向分析法可知D为，此分析解题。 【解析】（1）基态Br原子的核外有35个电子，位于元素周期表第四周期第VIIA族，电子排布式为[Ar]3d104s24p5；饱和碳原子为杂化，碳碳双键的碳原子为杂化； （2） 由分析可知，B的结构简式为；的反应中中的甲基代替了酚羟基的氢原子，故反应类型为取代反应； （3） 的反应是已知信息②的反应，即先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键，化学反应方程式为； （4） C为，不饱和度为6，分子式为C10H10O2，满足下列条件①分子中除苯环外不含其他环状结构；②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，苯环占了4个不饱和度，说明含有两个—CHO；③苯环上有2个取代基，可以是、、、，每种组合有邻、间、对三种情况，共计12种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为； （5） 借鉴合成路线中D→E的转化，可以设计路线，发生水解反应生成，然后发生催化氧化生成，最后发生类似D→E的转化生成，合成路线图为。 押题猜想十五 实验综合探究分析 连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）写出仪器D的名称 。 （2）对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是 。 （3）装置C的作用是 。 （4）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。 （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、 。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是 ；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是： 。 【答案】（1）球形干燥管 （2）用止水夹夹住AB之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间内水不再流下，则气密性良好 （3）吸收尾气气体，防止空气污染；防止倒吸 （4）AB之间加一个防倒吸装置 （5） （6） 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴连二硫酸钡溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已经完全沉淀 【分析】A制备二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化锰在低温下反应生成连二硫酸锰，反应结束，B减压除去溶液中过量的，再加入连二硫酸钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，C中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。 【解析】（1）仪器D为球形冷凝管。 （2）检验气密性的方法为用止水夹夹住AB之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间内水不再流下，则气密性良好。 （3）二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收二氧化硫，C装置中NaOH溶液的作用是吸收防止污染；且球形干燥管起防倒吸的作用。 （4）为防止和反应发生倒吸，A、B间增加防倒吸装置； （5）步骤Ⅱ中二氧化硫被氧化为连二硫酸根离子或硫酸根离子，反应的离子方程式有、。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是，确定沉淀已完全的操作是静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴连二硫酸钡溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已经完全沉淀。 押题解读 化学实验综合题是高考化学的一类重要大题，主要考查学生的实验设计能力、实验操作技能、实验现象分析能力以及实验数据处理能力。题目通常以实验为背景，涉及实验原理、实验装置、实验步骤、实验现象、实验误差分析等内容。这类题目要求学生能够综合运用化学知识和实验技能解决实际问题。猜想2025年高考依然会命题注重对实验基本操作和实验现象的考查，常结合多个知识点，如实验原理、实验装置、实验数据处理等，对常见实验装置的选择与组装，如蒸馏装置、过滤装置、滴定装置等。实验现象:典型实验现象的描述与解释，如颜色变化、气体产生、沉淀生成等。能结合实际问题考查实验设计与分析能力，如工业生产、环境保护等。 1．Ⅰ．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为 。 （2）B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 （3）C装置中的现象是 。 （4）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中     D．将气体通过装溴水的洗气瓶 Ⅱ．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。 （5）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极是 (填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为 。 ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为 。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） 加成反应 （3）酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）AD D （5）b 【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【解析】（1）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； （2）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：，反应类型是加成反应； （3）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； （4）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成新杂质气体二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD；除去甲烷中乙烯的方法是：D。 （5）甲烷燃料电池中通入甲烷一极为负极，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：，通入氧气一极为正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：； ①电池的正极是b电极，该电极的反应式为。 ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷（为）不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧放热37.96kJ÷=607.36kJ，热化学方程式为。 2．硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： I．制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 D．酸性溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因： ；理论上和的最佳物质的量之比应为 。 （3）当数据采集处接近时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）BD （2） （3）D 【分析】A为SO2的发生装置，将SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和硫化钠反应生成Na2S2O3溶液，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3⋅ 5H2O产品，装置B、D吸收SO2，据此回答。 【解析】（1）装置B吸收，酸性高锰酸钾和溶液都可以与反应，故选B、D； （2）实验中通入的不能过量，否则产率会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为：；反应的方程式为：，所以理论上和的最佳物质的量之比应为； （3）当数据采集处接近时，与已经完全反应为产物，此时反应应该停止，将多余的进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使进入B装置，故选D。 3．碘酸钾()是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度： 其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 白色固体，能溶于水，难溶于 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为 。 （2）B中加入的目的是 。 （3）B中水的作用：一是作反应物，二是 。 （4）B中完全反应的现象为 。 （5）C中发生的主要反应的离子方程式为 。 （6）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是 ，避免降低的产率。 （7）取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为 %。 【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2）溶解，增大与的接触面积，加快反应速率 （3）溶解生成的，便于分离出产物 （4）下层溶液由紫红色变成无色 （5） （6）除去溶解的，防止被氧化 （7）87.74 【分析】装置A中盛放固体，与浓盐酸之间发生氧化还原反应生成，反应方程式为，、、和反应，生成，与中和后生成，过量的最终用溶液吸收，防止污染环境。 【解析】（1）由实验装置图可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）； （2）、和均为非极性分子，在装置B中加入，可溶解，同时还能增大与的接触面积，加快反应速率； （3）容器B中发生氧化还原反应，生成，且为极性分子，B中的为极性分子，既能作反应物，又能溶解生成的，与层可进行分液，便于分离出产物； （4）溶于为紫色，充分反应后会生成，为无色，故当完全反应后，溶液分层，上层为无色，下层液体由紫红色逐渐变为无色； （5）装置C中，过量的最终用溶液吸收，防止污染环境，故反应的方程式为，离子方程式为； （6）、、和反应，生成的中会溶有，可继续被氧化，因此在“中和”之前，要将溶液煮沸至接近于无色，以除去，防止被氧化，以免降低的产率； （7）与发生反应的离子方程式为，用溶液滴定发生的反应为，故可得对应关系，则产品中的质量分数为。 押题猜想十六 化工流程分析 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成份主要有和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是 。 （2）滤渣A的成分为 。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为 。 （4）新型陶瓷的化学式为 。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式 ，在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和 。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为 。 【答案】（1）增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率 （2）和 （3） （4） （5） 坩埚 （6） 【分析】硫铁矿烧渣先研磨，加入硫酸后生成硫酸铁、硫酸亚铁、单质硫和硫化氢，过滤后得到的滤渣为二氧化硅和单质硫，滤液通入SO2还原硫酸铁，再加入碳酸钠溶液，可生成碳酸亚铁固体，在空气中灼烧、与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红；滤渣A中为二氧化硅和单质硫，与氧气反应将硫氧化为SO2，C为SiO2，与C在高温下反应生成SiC，为新型陶瓷； 【解析】（1）细磨的目的是增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率； （2）由分析可知，滤渣A的成分为和； （3）B为SO2，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，离子方程式为； （4）SiO2与足量C在高温条件下生成SiC，新型陶瓷为SiC； （5）碳酸亚铁固体与空气中的氧气发生氧化还原反应，生成铁红和二氧化碳，反应化学方程式为；在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚； （6）由流程可知，循环利用的物质是气体B，即为SO2。 押题解读 化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。工艺流程题设问的地方有:反应速率与平衡理论的运用，氧化还原反应的判断、化学方程式的书写，利用控制pH分离除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法、实验操作，流程中的物质转化和循环，绿色化学评价，电化学，计算产量、产率等。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。 预测2025年高考将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的综合能力。从命题趋势来看，一般有三种题型:一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟;二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力;三是关于化工生产的相关计算。 1．三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有、、及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。 已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。回答下列问题： （1）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有 （任写2条）；“氨溶”时发生反应的离子方程式为 。 （2）配平反应 ：。 （3）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 （4）“热分解”中产生的气体可循环利用至 （填工序名称）步骤；实验室进行“热分解”时，可用仪器，该仪器的名称是 。 （5）上述流程制得的产品中常含有一定量的杂质。 ①产品中含有杂质的原因可能是 （结合离子方程式解释）。 ②检验杂质：取适量产品配成稀溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后， ，则可以确定产品中含有。 【答案】（1）粉碎烧渣、搅拌 MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O （2）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （3）3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O （4）氨溶 坩埚 （5）SO2+2OH—=SO+ H2O，次氯酸钠用量不足，未充分氧化 向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中闪速焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；将二氧化硫通入碱性次氯酸钠溶液脱硫，将二氧化硫转化为硫酸钠，反应得到的溶液经多步处理得到硫酸钠；向烧渣中加入氨水氨溶，将三氧化钼转化为钼酸铵，过滤得到滤渣和钼酸铵溶液；钼酸铵溶液结晶得到钼酸铵，钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；向滤渣中加入稀硝酸和稀硫酸，将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，过滤得到滤渣和含有硫酸铜、硫酸铁的滤液；向滤液中加入氧化铜，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液经一系列操作得到五水硫酸铜。 【解析】（1）粉碎烧渣、搅拌等措施能提高氨溶的效率；由分析可知，加入氨水氨溶的目的是将三氧化钼转化为钼酸铵，反应的离子方程式为MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O，故答案为：粉碎烧渣、搅拌；MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O； （2）由未配平的方程式可知，反应中钼元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化钼是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，反应转移电子数目为28，则反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2； （3）由分析可知，加入稀硝酸和稀硫酸的目的是将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，其中氧化亚铜转化为硫酸铜的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O； （4） 由分析可知，热分解发生的反应为钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；热分解所用到仪器的名称为坩埚，故答案为：氨溶；坩埚； （5）①硫酸钠产品中含有亚硫酸钠是因为酸性氧化物二氧化硫与碱性次氯酸钠溶液中的氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水所致，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+ H2O，故答案为：SO2+2OH—=SO+ H2O，次氯酸钠用量不足，未充分氧化； ②硫酸钡不能与稀盐酸反应，亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，则检验产品中含有亚硫酸钠杂质的操作为取适量产品配成稀溶液，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体，说明产品中含有亚硫酸钠，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体。 2．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答： （1）试剂X是 。溶液D是 。 （2）步骤Ⅲ所得溶液E中一定含有的阳离子为 。 （3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀C会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 。 （4）溶液E经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等实验步骤制得绿矾晶体。 （5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下： ①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗质量分数为50%的H2O2溶液 kg。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。 【答案】（1）稀硫酸 碳酸氢钠 （2） （3）在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl （4）冷却结晶 （5） 【分析】废金属屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3，当加入过量NaOH溶液时只有Al、Al2O3可以发生反应生成，过滤后得到的固体B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入过量的稀硫酸，过滤得到的滤液E中含有FeSO4、CuSO4(少量)；固体F中含有Cu，用热的浓硫酸溶解得到CuSO4溶液，也可以向固体F中加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液。溶液A中含有NaOH、，向其中通入过量CO2，发生反应产生Al(OH)3沉淀和可溶性物质NaHCO3，溶液D是NaHCO3溶液，固体C是Al(OH)3沉淀，用盐酸溶解得到AlCl3，然后在HCl的气氛中加热蒸干得到无水AlCl3。 【解析】（1）由分析可知，过滤后得到的固体B中含有Cu、Fe、Fe2O3，为分离出Cu，试剂X是稀硫酸(或稀H2SO4)，溶液D是NaHCO3溶液。 （2）步骤Ⅲ中用稀硫酸处理Cu、Fe、Fe2O3，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，若Fe过量，Fe会将还原为，所得溶液E中一定含有的阳离子为。 （3）浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有HCl气体，而HCl会溶解Al(OH)3沉淀，为避免Al(OH)3固体减少，应该除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，改进措施是在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl。 （4）溶液E中含有FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等实验步骤制得绿矾晶体。 （5）①由 可知，可氧化，，溶液中共含需。的质量为，若使用质量分数为溶液，则需。 ②Fe(OH)3和NaClO在碱性环境中发生氧化还原反应生成Na2FeO4和NaCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 3．煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。 （2）为了加快酸浸的速率可采取的措施是 （写一点）。 （3）“沉铝”时通入的过量X是 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）“足量铁”的作用是 （用离子方程式表示）。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生的反应为 。 ②“焙烧”生成的化学方程式为 。该反应中每转移1mol电子生成的体积为 L（标准状况下）。 【答案】（1） （2）搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎） （3） （4） （5）① ② 33.6 【分析】煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，及少量MgO转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和NaOH，往其中加入过量X，焙烧后得到Al2O3，则X是二氧化碳，“沉铝”过程发生反应，滤液2为溶液；煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸、足量的铁还原，然后加NH4H2PO4、稳定剂和滤液2水热合成得NaFePO4。 【解析】（1）由分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2； （2）为了加快酸浸的速率可采取的措施是搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎）； （3）由分析可知，“沉铝”时通入的过量X是，发生的离子反应为：； （4）煅烧氢氧化铁所获得的产物为，加稀硫酸酸浸转化为，再加入“足量铁”发生离子反应； （5）①根据提示信息，氧化剂为对应的产物为，还原剂为，高温下的氧化产物为，故方程式为； ②“焙烧”时、Na2CO3和O2反应生成，焙烧的方程式为，结合方程式可知，，转移电子数为电子生成，标况下体积是33.6L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$