精品解析：江西省萍乡市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

萍乡市2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(以人教版必修第一册、第二册，选择性必修1为主)。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。下列说法错误的是 A. “月壤”属于混合物 B. “月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高 C. “月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 D. “月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“月壤”中含有多种物质，属于混合物，故A正确； B．硅酸盐材料是无机非金属材料，熔点较高，故B正确； C．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，故C错误； D．“月壤砖”通过物理变化制成“榫卯结构”，“榫卯结构”利用了材料的物理性质，故D正确； 选C。 2. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖类的是 A．戏衣(蚕丝丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(动物毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】竹木的主要成分是纤维素，属于糖类，蚕丝、羽毛、动物毛发的主要成分均属于蛋白质，故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3的价层电子对数为3+(6-3×2)=3，因此VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．羟基由O原子和H原子构成，电子式为，B正确； C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C错误； D．结构简式中碳碳双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，D错误； 故选B。 4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金刚石中含有共价键的数目为 B. 标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为 C. 时，的溶液中的数目为 D. 与在光照条件下充分反应生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳键数目为4×=2，12g金刚石中含有共价键的数目为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为×2×NAmol—1=2NA，故B错误； C．未知溶液的体积，无法计算pH为13的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数目，故C错误； D．光照条件下甲烷与氯气的反应是光敏反应，反应得到的氯代甲烷为混合物，则无法计算充分反应生成的一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中加入过量铜粉： C. 用溶液吸收少量： D. 通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误； B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误； C．用溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确； D．二氧化碳与氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误； 故选C。 6. 某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 样品中只含有 B. 样品中可能含有 C. 样品中的质量为 D. 样品中 【答案】D 【解析】 【详解】A．对NaOH和Na2CO3混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，符合图示数据，样品中含有NaOH和，A正确； B．由A可知，样品中含有NaOH和，不含，B错误； C．加入稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，由此可以计算出，样品中的质量为=0.4g，C错误； D．由C可知，样品中，D正确； 故选D。 7. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是 A. 香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内 B. 香柠檬醚中含有3种官能团 C. 香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应 D. 1mol香柠檬酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．香柠檬酚中的酚羟基与苯环之间的C-O键可以旋转，因此-OH的H可以不在平面内，A错误； B．香柠檬醚中含有羰基、碳碳双键、酯基、醚键4种官能团，B错误； C．香柠檬酚中的酚羟基不能发生消去反应，香柠檬醚中没有羟基和碳卤键，因此也不能发生消去反应，C错误； D．1mol香柠檬酚中含有1mol酚羟基和1mol能水解生成酚羟基的酯基，最多消耗3molNaOH，D正确； 故选D。 8. 对于反应 。下列说法错误的是 A. 该反应在常温下能自发进行的主要原因是 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能 D. 反应达到平衡状态时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为，，根据反应自发性判断依据，在常温下能自发进行的主要原因是，A项正确； B．平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，即，B项错误； C．该反应，根据正反应的活化能-逆反应的活化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能，C项正确； D．反应达到平衡状态时，系数化为1后能说明正、逆反应速率相等，，D项正确 答案选B。 9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a．下列说法错误的是 A. 应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯 B. 肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声 C. 向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉剩余 D. Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯，A正确； B．由于反应产生H2，肥皂液中产生的气泡点燃后会有轻微的爆鸣声，B正确； C．取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液。固体中若有Fe3O4与稀硫酸反应后可以产生Fe2+，C错误； D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 验证氯气的氧化性 将干燥的淀粉-试纸放于充满纯净的集气瓶口，观察现象 B 配制 准确称量固体，加入水中，充分搅拌 C 验证非金属性： 取少量大理石于锥形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生 D 比较和 常温下，向溶液中先加入几滴的溶液，充分反应后，再加入相同滴数的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的淀粉-KI试纸与纯净Cl2接触时，才能和KI反应生成I2，干燥的不能使干燥的淀粉-试纸变蓝，A错误； B．配制溶液时，应将固体先溶解，再加入规格的容量瓶中定容，B错误； C．大理石与浓盐酸反应生成CO2，经饱和NaHCO3洗气除去HCl，再通入硅酸钠溶液，若生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，从而证明C的非金属性＞Si，该实验设计合理， C正确； D．有剩余的情况下，加入溶液一定有沉淀产生，不能说明生成的是由AgCl转化而来的，D错误； 故选C。 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B. 图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，随着反应的进行分解速率逐渐减小的主要原因是催化剂失活 C. 图丙是室温下用标准溶液滴定某一元强酸的滴定曲线 D. 图丁中虚线是在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲随着温度升高，的值减小，说明平衡常数K减小，则平衡向着逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，即反应的，A项错误； B．随着反应的进行，溶液中过氧化氢基本分解为水和氧气，主要原因是的浓度减小，所以分解速率逐渐减小，B项错误； C．图丙可以看出，滴定终点的，不可能是用标准溶液滴定一元强酸，C项错误； D．由图可知，相比于催化剂I，催化剂Ⅱ降低反应的活化能更多，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好，D项正确； 故选D。 12. 犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。已知工业合成氨的热化学方程式为 。下列有关该电池的说法正确的是 A. “Anode”意为正极、“Cathode”意为负极 B. 已知原装置中不含有，则理论上燃料电池中最终不会生成 C. “Anode”电极上发生反应为 D. 若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可放出电能 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中电子由负极流向正极，则“Anode”为负极、“Cathode”为正极。 【详解】A．“Anode”极失去电子负极、“Cathode”极得到电子为正极，A错误； B．每转移质子的同时，消耗并生成，移动至正极的不足以与反应生成，B正确； C．“Anode”极失去电子为负极，“Cathode”极得到电子为正极，“Cathode”极上发生反应为，C错误； D．若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可产生电能，D错误； 故选B。 13. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是 A. 滤渣的成分为 B 第三电离能： C. 中过氧键的数目为(表示阿伏加德罗常数的值) D. 混合气中过大时，的氧化率可能会降低 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸浸取液中加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的H2SO5，加入石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，亚铁离子也被H2SO5氧化成铁离子，故还有氢氧化铁沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为MnO2、CaSO4和Fe(OH)3。过滤后滤液中加入NaOH沉钴镍，过滤后滤液中加入NaOH沉镁，生成氢氧化镁沉淀。 【详解】A．滤渣的成分为、和，A项错误； B．价电子排布式为，价电子排布式为半充满很稳定，则的第三电离能小于的第三电离能，B项正确； C．的结构简式为，则中过氧键的数目为，C项正确； D．继续增大体积分数时，由于有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)的氧化率，D项正确； 故选A。 14. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是 A. 室温下， B. 溶液中存在： C. 点的体系中，发生反应的离子方程式为 D. 点的体系中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1，当时(N点)，溶液中，则，同理可利用M点求出，室温下，，A项正确； B．根据质子守恒，溶液中存在：，B项正确； C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知，，观察图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是，该点位于曲线Ⅱ的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，点位于曲线下方和曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，C项错误； D．点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15. 以辉铜矿(主要成分，以及少量等)和软锰矿(主要成分，及少量、等)为原料制备电池用和的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸浸”时，得到浸出液中主要含有、等(不是氧化产物)。该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“还原”时，发生反应的离子方程式为___________，该步骤中的沉淀率与加入的的量的关系如图1所示，A点处___________(填“大于”“小于”或“等于”)C点处，其原因是___________。 （4）“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为___________，在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图2所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为___________。图中时，剩余固体中为___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取率 （2）2：1 （3） ①. ②. 大于 ③. A、C两点生成的的量一样，但点未完全沉淀，点部分已经形成 （4） ①. ②. ③. 1：2 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分，以及少量等)和软锰矿(主要成分，及少量、等)用硫酸酸浸，MnO2与Cu2S发生反应生成CuSO4 、MnSO4和S，浸出液中含有CuSO4 、MnSO4、Fe2(SO4)3等；“除铁”中通过调节pH使Fe元素转化为氢氧化铁过滤除去；滤液加入碳酸氢铵和氨水混合液使得锰元素转化为MnCO3，MnCO3 在“氧化”中与氧气反应生成Mn3O4； “沉锰”中的滤液在“还原”时加入 (NH4)2SO3溶液和氯化铵溶液，Cu2+被还原使生成CuCl。 【小问1详解】 “酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取率。 【小问2详解】 “酸浸”时，得到的浸出液中主要含有、等(不是氧化产物)。该反应的反应方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 【小问3详解】 “还原”时，加入(NH4)2SO3溶液和氯化铵溶液，Cu2+被还原使生成CuCl，发生反应的离子方程式为，结合已知信息，图1中A→B点，c(Cl-)增大使Cu+形成CuCl沉淀，B→C点CuCl与氯离子继续反应生成 ，则A点处大于C点处，其原因是： A、C两点生成的的量一样，但点未完全沉淀，点部分已经形成。 【小问4详解】 “氧化煅烧”时，“氧化”中MnCO3与氧气反应生成Mn3O4，反应的化学方程式为：，设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g。A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g，减少的质量为115g-87g=28g，可知MnCO3失去的组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2，B点剩余固体质量为115g×66.38%≈76g，锰元素质量m(Mn)=55g，则m(O)=76g-55g=21g，氧原子物质的量，固体中锰原子和氧原子个数比为1 : ≈3 : 4，剩余固体成分化学式Mn3O4，C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g，根据原子守恒，锰原子为1mol，锰元素质量m(Mn)=55g，则m(O)=71g-55g=16g，氧原子物质的量为1mol，固体中锰原子和氧原子个数比为1 : 1，化学式为MnO，由于最终要得到产物Mn3O4，氧化时应控制温度约为770℃；图中300℃时，剩余固体为MnO2，n(Mn)：n(O)为1:2。 16. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华或凝华，高温条件下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关，夹持装置已省略)。 原理：。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口字母标号，仪器不可重复使用)；试剂X可以选择___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．无水 （2）实验步骤如下： ⅰ．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入氮气； ⅱ．加热石英管至； ⅲ．控制开关，加热，温度保持在之间； ⅳ．加热石英管继续升温至650°C，直到装置中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ．停止装置水浴加热，继续通入一段时间； ⅵ．装置冷却后，结束制备实验。 ①加热的方式为水浴加热，优点是___________。 ②步骤V继续通入一段时间的目的是___________。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是___________。 （4）中碳元素的化合价为＋4，其结构式为___________；装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量的溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入的酸化，再加入足量淀粉-溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(杂质不参加反应)。 已知：；。 ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. (或) ②. A （2） ①. 使反应物受热更均匀，便于控制反应温度 ②. 将完全排入装置被充分吸收 （3）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （4） ①. ②. （5） ①. 除去多余的 ②. 92.5% 【解析】 【分析】该实验目的制备三氯化铬，实验原理为，而三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用排尽装置中的空气 ，并将导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理尾气，E装置是制备三氯化铬的发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与E中的反应，生成的用C装置收集，生成的有毒气体与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还应在C和D装置中间加一个干燥装置B。 【小问1详解】 根据上述分析，仪器连接顺序为AECBD，故接口顺序为a(或)；实验装置内不能存在水蒸气，故通入的需干燥，试剂X为干燥剂浓硫酸，选择A； 【小问2详解】 水浴加热的优点为使反应物受热更均匀，便于控制反应温度；步骤V继续通入一段时间的目的是将有毒气体完全排入装置被充分吸收； 【小问3详解】 三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管； 【小问4详解】 中碳元素的化合价为＋4，形成4个共价键，其结构式为；遇水发生水解产生两种酸性气体为，与NaOH反应生成、，故反应的离子方程式为； 【小问5详解】 该实验目的为测定三氯化铬样品的纯度，实验原理为、、、，通过测定消耗 的标准溶液体积，计算三氯化铬被氧化生成的氧化生成的的物质的量，从而计算三氯化铬的质量与纯度，故实验时是过量的，而多余的也能氧化生成，故绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是除去多余的；根据上述反应得出关系式，则被滴定的，样品中三氯化铬的质量分数为。 17. 脱除烟气中、是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）炭粉还原法。 ①已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (、均大于0)。 则的为___________(用含、的代数式表示)。 ②利用反应可减少在大气中的排放，一定温度下，在的恒容密闭容器中加入和，起始时容器内气体压强为，末时容器中的体积分数为，内___________；若达平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的化学平衡常数___________(用含与的代数式表示)。 （2）烟气中的的吸收处理是当前研究的热点。 ①还原吸收法： 工艺1：用尿素[]溶液直接吸收烟气中的转化为无污染物质的化学方程式为___________。 工艺2：先用氧化剂将中的氧化为，再用溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的(用表示)，接下来的机理可能有两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是___________。 ②选择性催化还原： 将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于时，的去除率迅速下降但氨氮去除率上升的原因除了催化剂活性下降，还可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 机理2 ③. 机理2认为反应速率与吸附量和吸附量有关：浓度较小时，增加，吸附量增大，反应速率加快，浓度较大时，增加，吸附量增大，吸附量减小，反应速率减慢 ④. 与反应生成了 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (、均大于0)，根据盖斯定律，反应Ⅱ减去反应Ⅰ得： 设转化的SO2的物质的量为x，可得三段式 5min时，混合气体的物质的量为，5min时容器内的CO2体积分数，解得，恒温恒容条件下，解得。5min时容器中S(g)的压强为，则SO2减少的压强也为，0~5min内，设平衡时SO2转化的物质的量为ymol，则平衡时SO2为(1.0-y)mol，CO2为y mol，S为y mol，气体的总物质的量为，已知达到平衡时容器内压强为，由 ，可得，； 【小问2详解】 用尿素溶液直接吸收烟气中的可转化为无污染的CO2、N2和H2O，所以该反应的化学方程式为；由基元反应可知，保持温度和NO的浓度不变的条件下，机理1的反应速率与O吸附量有关，机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，由图可知，氧气浓度增大，反应速率先增大后减小，说明O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢，所以能合理解释图中曲线变化的机理为机理2，高于380℃，去除率迅速下降的原因是催化剂失活或者副反应程度的增大（氨气和氧气反应），故答案为：与反应生成了。 18. 化合物是合成某些药物的原料，其合成路线如下。 已知： ①R1CHO+； ②RBrRMgBr。 （1）相同温度下，水溶液中的原因是___________。 （2）反应类型为___________，中官能团名称为___________。 （3）G中碳原子的杂化方式为___________。 （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。 a．经红外光谱测定结构中含和结构； b．能发生水解反应； c．能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀。 写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式：___________。 （5）比较J和K的水溶性并说明理由：___________。 （6）以甲醛和乙醛为原料，设计合成的路线如下： P、Q的结构式分别为___________、___________。 【答案】（1）电负性：，中键的极性更强，在水中更易电离出 （2） ①. 加成反应 ②. 为碳碳双键、酮羰基 （3）、 （4） ①. 13 ②. （5）J的水溶性比好，原因是J属于钠盐，水溶性好，而分子中不含亲水基团，水溶性差 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下BrCH2COOH与乙醇共热发生酯化反应生成BrCH2COOCH2CH3，则B为BrCH2COOCH2CH3；乙醚作用下BrCH2COOCH2CH3与镁反应生成BrMgCH2COOCH2CH3，则C为BrMgCH2COOCH2CH3；氢氧化钠溶液中与发生加成反应生成，则D为；共热发生消去反应生成，则F为；镍做催化剂条件下与氢气共热发生加成反应生成，则G为；酸性溶液中与BrMgCH2COOCH2CH3反应生成，经多步反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，则J为；浓硫酸作用下，共热反应生成。 【小问1详解】 溴元素的电负性强于氢元素，BrCH2COOH中溴原子会使羧酸的羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，使得BrCH2COOH的酸性强于CH3COOH，电离常数大于CH3COOH，故答案为：电负性：，中键的极性更强，在水中更易电离出； 【小问2详解】 由分析可知，D→E的反应为氢氧化钠溶液中与发生加成反应生成；F的结构简式为，官能团为碳碳双键、酮羰基，故答案为：加成反应；为碳碳双键、酮羰基； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为，分子中苯环上碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化、饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp2、sp3； 【小问4详解】 E的同分异构体经红外光谱测定结构中含和结构，能发生水解反应，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀说明分子中含有甲酸酯基，同分异构体的结构可以视作、、分子中烃基上氢原子被取代所得结构，共有5+5+3=13种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式为，故答案为：13；； 【小问5详解】 由分析可知，J结构简式为，与K相比，J的水溶性比好，原因是J属于钠盐，水溶性好，而分子中不含亲水基团，水溶性差，故答案为：J的水溶性比好，原因是J属于钠盐，水溶性好，而分子中不含亲水基团，水溶性差； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，乙醛与甲醛发生加成反应生成，则p为；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则Q为；催化剂作用下氧气共热发生催化氧化反应生成，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 萍乡市2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(以人教版必修第一册、第二册，选择性必修1为主)。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。下列说法错误的是 A. “月壤”属于混合物 B. “月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高 C. “月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 D. “月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质 2. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖类的是 A．戏衣(蚕丝丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(动物毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 丙烯的结构简式： 4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金刚石中含有共价键的数目为 B. 标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为 C. 时，的溶液中的数目为 D. 与在光照条件下充分反应生成的分子数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中加入过量铜粉： C 用溶液吸收少量： D. 通入溶液中： 6. 某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 样品中只含有 B. 样品中可能含有 C. 样品中的质量为 D. 样品中 7. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是 A. 香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内 B. 香柠檬醚中含有3种官能团 C. 香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应 D. 1mol香柠檬酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 8. 对于反应 。下列说法错误的是 A. 该反应在常温下能自发进行的主要原因是 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能 D. 反应达到平衡状态时， 9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a．下列说法错误的是 A. 应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯 B. 肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声 C. 向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉剩余 D. Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氯气的氧化性 将干燥的淀粉-试纸放于充满纯净的集气瓶口，观察现象 B 配制 准确称量固体，加入水中，充分搅拌 C 验证非金属性： 取少量大理石于锥形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生 D 比较和 常温下，向溶液中先加入几滴的溶液，充分反应后，再加入相同滴数的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B. 图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，随着反应的进行分解速率逐渐减小的主要原因是催化剂失活 C. 图丙是室温下用标准溶液滴定某一元强酸的滴定曲线 D. 图丁中虚线是在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好 12. 犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。已知工业合成氨的热化学方程式为 。下列有关该电池的说法正确的是 A. “Anode”意正极、“Cathode”意为负极 B. 已知原装置中不含有，则理论上燃料电池中最终不会生成 C. “Anode”电极上发生反应为 D. 若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可放出电能 13. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是 A. 滤渣的成分为 B. 第三电离能： C. 中过氧键的数目为(表示阿伏加德罗常数的值) D. 混合气中过大时，的氧化率可能会降低 14. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是 A. 室温下， B. 溶液中存在： C. 点的体系中，发生反应的离子方程式为 D. 点的体系中， 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15. 以辉铜矿(主要成分，以及少量等)和软锰矿(主要成分，及少量、等)为原料制备电池用和的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有、等(不是氧化产物)。该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“还原”时，发生反应的离子方程式为___________，该步骤中的沉淀率与加入的的量的关系如图1所示，A点处___________(填“大于”“小于”或“等于”)C点处，其原因是___________。 （4）“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为___________，在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图2所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为___________。图中时，剩余固体中为___________。 16. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华或凝华，高温条件下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关，夹持装置已省略)。 原理：。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口字母标号，仪器不可重复使用)；试剂X可以选择___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．无水 （2）实验步骤如下： ⅰ．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入氮气； ⅱ．加热石英管至； ⅲ．控制开关，加热，温度保持在之间； ⅳ．加热石英管继续升温至650°C，直到装置中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ．停止装置水浴加热，继续通入一段时间； ⅵ．装置冷却后，结束制备实验。 ①加热的方式为水浴加热，优点是___________。 ②步骤V继续通入一段时间的目的是___________。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是___________。 （4）中碳元素的化合价为＋4，其结构式为___________；装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入的酸化，再加入足量淀粉-溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(杂质不参加反应)。 已知：；。 ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目是___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 17. 脱除烟气中、是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）炭粉还原法。 ①已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (、均大于0)。 则的为___________(用含、的代数式表示)。 ②利用反应可减少在大气中的排放，一定温度下，在的恒容密闭容器中加入和，起始时容器内气体压强为，末时容器中的体积分数为，内___________；若达平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的化学平衡常数___________(用含与的代数式表示)。 （2）烟气中的的吸收处理是当前研究的热点。 ①还原吸收法： 工艺1：用尿素[]溶液直接吸收烟气中的转化为无污染物质的化学方程式为___________。 工艺2：先用氧化剂将中的氧化为，再用溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的(用表示)，接下来的机理可能有两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是___________。 ②选择性催化还原： 将一定比例、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于时，的去除率迅速下降但氨氮去除率上升的原因除了催化剂活性下降，还可能是___________。 18. 化合物是合成某些药物的原料，其合成路线如下。 已知： ①R1CHO+； ②RBrRMgBr。 （1）相同温度下，水溶液中的原因是___________。 （2）的反应类型为___________，中官能团名称为___________。 （3）G中碳原子的杂化方式为___________。 （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。 a．经红外光谱测定结构中含和结构； b．能发生水解反应； c．能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀。 写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式：___________。 （5）比较J和K的水溶性并说明理由：___________。 （6）以甲醛和乙醛为原料，设计合成的路线如下： P、Q的结构式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$