2025年江苏省徐州市中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·徐州） 九年级化学 （共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 2．下列关于空气的说法错误的是（ ） A．空气是工业制氧的廉价原料 B．空气中氧气的质量分数约是21% C．氮气能被豆科植物的根瘤菌吸收、利用 D．碳中和有利于减缓空气中二氧化碳浓度的升高 3．课本“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，未涉及的图标是（ ） A．用电 B．明火 C．热烫 D．护目镜 4．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．盐酸易挥发，可用于除铁锈 B．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 C．乙醇具有可燃性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作防毒面具 阅读下列材料，完成下面小题： 我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的磷酸铁锂电池——“刀片电池”的正极材料之一为，可用、LiOH、为原料反应制得。 5．下列有关化学用语说法正确的是（ ） A．FeO——氧化铁 B．——2个氧分子 C．——一个锂离子 D．C——一个碳元素 6．下列关于磷酸铁锂电池的说法中，不正确的是（ ） A．中含有三种金属元素 B．磷酸铁锂电池装置可将化学能转化为电能 C．制造电池原料中LiOH属于碱 D．锂电池的应用有助于减少化石燃料的使用 7．下列实验方案，能达到实验目的的是（ ） A．稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 B．除去CaCO3粉末中少量CaO：加入稀盐酸，充分反应 C．区分甲烷和氢气：分别点燃，在火焰上罩一个干燥的烧杯 D．探究微观粒子的运动性：将蘸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水，棉球变红 8．在加热条件下，铜与浓硫酸反应可制取硫酸铜，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为 B．生成的中S元素的化合价为 C．二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：2 D．反应前后溶液的质量保持不变 9．推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是（ ） A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B．淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质 C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 10．向某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如图所示（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（ ） A．d→e溶液中NaCl的质量不变 B．c→d证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．m点和n点溶液中含有的溶质不同 D．90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 二、填空与说明题（本题包括5小题，共40分） 11．（4分）2025年1月7日，西藏自治区日喀则市定日县发生6.8级地震。 (1)当地很多水源被地震破坏，通过救援人员的抢修，很快解决了用水需求。 ①净化水时，先向水中加入明矾，搅拌，静置后，再 ，除去不溶于水的杂质。 ②净化水时常用到活性炭，其作用是 。 (2)救援人员利用夹芯板作墙体，搭建了很多安置房。夹芯板外层是钢板，中间的填充物是泡沫塑料。 ①泡沫塑料属于 （填“合成材料”或“无机材料”）。 ②对钢板进行“发蓝”处理，其表面会生成一层致密的氧化膜。“发蓝”能有效的防止钢铁锈蚀，其原因是 。 12．（4分）下图为模拟烟气处理，并得到轻质的主要流程。已知是酸性氧化物，化学性质与相似。请回答有关问题。 (1)净化时反应的化学方程式是 。 (2)净化时用石灰乳而不用石灰水，目的是 。 (3)沉淀时先通入再通入的理由是 。 13．（6分）海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)从海水中获取粗盐的方法常采用 。 (2)操作①的名称为 。 (3)沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是 。 (4)海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液 g。 ②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 14．（16分）化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。 (1)实验室用B装置制取，从 （填仪器名称）注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ，可选用的收集装置是 （填序号）。 (2)下列制取气体的反应可选用装置A的是 （填序号）。 ①二氧化锰与浓盐酸加热制取 ②锌粒与稀硫酸制取 ③加热氯酸钾与二氧化锰制取 (3)小组同学在探究硫酸型酸雨的形成时，进行微型化一体设计如图1所示，实验过程中紫色石蕊溶液和稀高锰酸钾溶液中的现象分别为 、 。 (4)实验室制取的化学方程式为 ，若用图2装置测定的体积，则装置瓶中植物油的作用是 ，植物油上方的空气对测定结果 （填“有”或“没有”）影响。 (5)是一种宝贵的资源，如可以用和来合成，其化学方程式为，若利用该反应生产540t尿素，理论上需要多少吨二氧化碳？（请写出计算过程） 15．（10分）研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对农业发展具有重要意义。兴趣小组以“土壤的酸碱性对黄瓜生长的影响”为主题开展了项目式学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 (1)用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得，则该土壤呈 性。 任务二：探究土壤酸碱性形成的原因 【查阅资料】 ①适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为7.0~7.2； ②在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。 【调查分析】为使该土壤种植的蔬菜生长茂盛，使用了大量的硫酸铵【】 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵 【进行实验】 (2)请完成下面表格。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加硝酸钡溶液后滴加稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 土壤中含有 ②另取适量土壤样品，加少量 混合研磨 土壤中含有 【反思评价】 (3)实验操作②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 (4)同学们取两份相同的土壤各500g，分别加入1.25L水，充分搅拌后静置，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 草木灰 熟石灰 测得上层清液的pH 6 11 ①若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土壤，还可以作为 肥，增强土壤肥效。 ②若使该土壤适合黄瓜生长，可以施用 化肥，请写出使用该化肥时，应注意的事项 。（任写一条） 【交流讨论】 (5)农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将土壤改良为pH约7.5，根据上表结果，草木灰和熟石灰两种改良剂，最好选用 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·徐州） 九年级化学 （共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 2．下列关于空气的说法错误的是（ ） A．空气是工业制氧的廉价原料 B．空气中氧气的质量分数约是21% C．氮气能被豆科植物的根瘤菌吸收、利用 D．碳中和有利于减缓空气中二氧化碳浓度的升高 【答案】B 【详解】A、工业上制取氧气主要采用分离液态空气法，空气来源广泛，所以空气是工业制氧的廉价原料，该说法正确，不符合题意； B、空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，该说法错误，符合题意； C、豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物，供植物利用，该说法正确，不符合题意； D、碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以碳中和有利于减缓空气中二氧化碳浓度的升高，该说法正确，不符合题意。 故选B。 3．课本“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，未涉及的图标是（ ） A．用电 B．明火 C．热烫 D．护目镜 【答案】A 【详解】A、“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，不需要用电，则不涉及用电图标，符合题意； B、铜与氧气的反应，需要加热，需要特别注意明火，则涉及明火图标，不符合题意； C、铜与氧气的反应，需要加热，防止烫伤，则涉及热烫图标，不符合题意； D、“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，需要戴好护目镜，以保护眼睛，则涉及护目镜图标，不符合题意； 故选：A。 4．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．盐酸易挥发，可用于除铁锈 B．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 C．乙醇具有可燃性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作防毒面具 【答案】A 【详解】A、盐酸用于除铁锈是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应生成氯化铁和水，将铁锈溶解从而达到除锈的目的，而不是因为盐酸易挥发，该性质与用途对应关系不正确，符合题意； B、生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，利用其吸水性可以吸收水分，可用作干燥剂，该性质与用途对应关系正确，不符合题意； C、乙醇燃烧时能放出大量的热，所以可利用其可燃性作为燃料，该性质与用途对应关系正确，不符合题意； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附毒气等有害物质，所以可用作防毒面具，该性质与用途对应关系正确，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的磷酸铁锂电池——“刀片电池”的正极材料之一为，可用、LiOH、为原料反应制得。 5．下列有关化学用语说法正确的是（ ） A．FeO——氧化铁 B．——2个氧分子 C．——一个锂离子 D．C——一个碳元素 6．下列关于磷酸铁锂电池的说法中，不正确的是（ ） A．中含有三种金属元素 B．磷酸铁锂电池装置可将化学能转化为电能 C．制造电池原料中LiOH属于碱 D．锂电池的应用有助于减少化石燃料的使用 【答案】5．B 6．A 【解析】5．A、FeO的名称是氧化亚铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个锂离子表示为：Li+，不符合题意； D、C可以表示碳元素、1个碳原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。 故选B； 7．下列实验方案，能达到实验目的的是（ ） A．稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 B．除去CaCO3粉末中少量CaO：加入稀盐酸，充分反应 C．区分甲烷和氢气：分别点燃，在火焰上罩一个干燥的烧杯 D．探究微观粒子的运动性：将蘸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水，棉球变红 【答案】D 【详解】A、浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾并飞溅。A不能达到实验目的，不符合题意； B、由于碳酸钙、氧化钙都能与稀盐酸反应，所以该方案不能除去碳酸钙粉末中少量氧化钙。B不能达到实验目的，不符合题意； C、由于甲烷和氢气燃烧都能生成水，所以该方案不能区分甲烷和氢气。C不能达到实验目的，不符合题意； D、由于氨水显碱性，碱性物质使酚酞溶液变红，所以将蘸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水，棉球变红，说明浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动。所以该方案可以探究微观粒子的运动性，能达到实验目的。D能达到实验目的，符合题意。 综上所述：选择D。 8．在加热条件下，铜与浓硫酸反应可制取硫酸铜，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为 B．生成的中S元素的化合价为 C．二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：2 D．反应前后溶液的质量保持不变 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后 Cu、H、S、O的原子个数分别为1、0、1、4，则2X中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O，故选项说法错误； B、CuSO4中Cu元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2，设S元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则，x=+6，所以生成的中S元素的化合价为+6价，故选项说法错误； C、二氧化硫中硫、氧元素的质量比为，故选项说法错误； D、反应前是浓硫酸，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则反应后溶液的质量保持不变， 故选项说法正确； 故选：D。 9．推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是（ ） A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B．淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质 C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】B 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳显酸性，不符合题意； B、淀粉遇碘变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质，符合题意； C、溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但是不是溶液，不符合题意； D、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电荷，电子带负电荷，不符合题意。 故选B。 10．向某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如图所示（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（ ） A．d→e溶液中NaCl的质量不变 B．c→d证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．m点和n点溶液中含有的溶质不同 D．90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，所得溶液中溶质只含氯化钠，此时溶液显中性，也就是溶液pH=7时，加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以图中d点加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，之后加入的稀盐酸过量，不会再生成氯化钠，那么d→e溶液中氯化钠的质量不变，故选项说法正确； B、c→d 溶液的pH逐渐减小，且d点溶液pH等于7，可以证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故选项说法正确； C、图中m点氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠， n点加入的稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，所以两点溶液中溶质不同，故选项说法正确； D、随着加入稀盐酸与氢氧化钠反应，溶液中溶质由氢氧化钠转化为氯化钠，根据钠元素质量守恒，说明反应前面钠离子的个数不变，那么钠离子结合的阴离子个数也不变，可得反应过程中离子数目不会减少，是因为加入稀盐酸中含有水，从而导致溶液质量增大，所以离子浓度会减小，导致电导率下降，故选项说法错误； 故选：D。 二、填空与说明题（本题包括5小题，共40分） 11．（4分）2025年1月7日，西藏自治区日喀则市定日县发生6.8级地震。 (1)当地很多水源被地震破坏，通过救援人员的抢修，很快解决了用水需求。 ①净化水时，先向水中加入明矾，搅拌，静置后，再 ，除去不溶于水的杂质。 ②净化水时常用到活性炭，其作用是 。 (2)救援人员利用夹芯板作墙体，搭建了很多安置房。夹芯板外层是钢板，中间的填充物是泡沫塑料。 ①泡沫塑料属于 （填“合成材料”或“无机材料”）。 ②对钢板进行“发蓝”处理，其表面会生成一层致密的氧化膜。“发蓝”能有效的防止钢铁锈蚀，其原因是 。 【答案】(1) 过滤 吸附颜色和异味 (2) 合成材料 隔绝铁与氧气和水的接触 【详解】（1）①过滤能除去水中的不溶性杂质。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （2）①塑料属于合成材料。 ②铁和氧气、水共同接触时会生锈，其表面生成一层致密的氧化膜能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。 12．（4分）下图为模拟烟气处理，并得到轻质的主要流程。已知是酸性氧化物，化学性质与相似。请回答有关问题。 (1)净化时反应的化学方程式是 。 (2)净化时用石灰乳而不用石灰水，目的是 。 (3)沉淀时先通入再通入的理由是 。 【答案】(1) (2)充分吸收二氧化硫（答案合理即可） (3)氨气的水溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 【详解】（1）净化时的反应为氢氧化钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙和水，方程式为：； （2）净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收二氧化硫； （3）氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCO3的生成。 13．（6分）海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)从海水中获取粗盐的方法常采用 。 (2)操作①的名称为 。 (3)沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是 。 (4)海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液 g。 ②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)过滤 (3) (4) 140 等于 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获取粗盐的方法常采用：蒸发结晶； （2）操作①实现了固液分离，名称是过滤； （3）氢氧化镁和试剂B发生中和反应生成氯化镁，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，将50gKCl固体加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g； ②t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，升温后，氯化钾和硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故这时KCl溶液中溶质的质量分数等于MgSO4溶液中溶质的质量分数。 14．（16分）化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。 (1)实验室用B装置制取，从 （填仪器名称）注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ，可选用的收集装置是 （填序号）。 (2)下列制取气体的反应可选用装置A的是 （填序号）。 ①二氧化锰与浓盐酸加热制取 ②锌粒与稀硫酸制取 ③加热氯酸钾与二氧化锰制取 (3)小组同学在探究硫酸型酸雨的形成时，进行微型化一体设计如图1所示，实验过程中紫色石蕊溶液和稀高锰酸钾溶液中的现象分别为 、 。 (4)实验室制取的化学方程式为 ，若用图2装置测定的体积，则装置瓶中植物油的作用是 ，植物油上方的空气对测定结果 （填“有”或“没有”）影响。 (5)是一种宝贵的资源，如可以用和来合成，其化学方程式为，若利用该反应生产540t尿素，理论上需要多少吨二氧化碳？（请写出计算过程） 【答案】(1) 分液漏斗 C或E (2)③ (3) 紫色石蕊试液变红 高锰酸钾溶液褪色 (4) 防止CO2溶于水或与水反应 没有 (5)解：设需要CO2的质量为x，     x=396t   答：理论上需要396吨二氧化碳。 【详解】（1）实验室用B装置制取，该发生装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从分液漏斗注入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集； （2）①选用装置A制取气体，是固体和固体在加热的条件下反应；二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ， 浓盐酸是液体，不能选用发生装置A； ②锌粒与稀硫酸制取H2，该反应为固液常温型，不能选用发生装置A； ③加热氯酸钾与二氧化锰制取 O2 ，是固体和固体在加热的条件下反应，可选用发生装置A； 故选③； （3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色，故实验过程中的现象分别为紫色石蕊试液变红、稀高锰酸钾溶液褪色； （4）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 若用图2装置测定的体积，则装置瓶中植物油的作用是防止CO2溶于水或与水反应； 排出水的体积即为产生二氧化碳的体积，植物油上方的空气对测定结果没有影响； （5）见答案。 15．（10分）研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对农业发展具有重要意义。兴趣小组以“土壤的酸碱性对黄瓜生长的影响”为主题开展了项目式学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 (1)用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得，则该土壤呈 性。 任务二：探究土壤酸碱性形成的原因 【查阅资料】 ①适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为7.0~7.2； ②在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。 【调查分析】为使该土壤种植的蔬菜生长茂盛，使用了大量的硫酸铵【】 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵 【进行实验】 (2)请完成下面表格。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加硝酸钡溶液后滴加稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 土壤中含有 ②另取适量土壤样品，加少量 混合研磨 土壤中含有 【反思评价】 (3)实验操作②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 (4)同学们取两份相同的土壤各500g，分别加入1.25L水，充分搅拌后静置，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 草木灰 熟石灰 测得上层清液的pH 6 11 ①若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土壤，还可以作为 肥，增强土壤肥效。 ②若使该土壤适合黄瓜生长，可以施用 化肥，请写出使用该化肥时，应注意的事项 。（任写一条） 【交流讨论】 (5)农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将土壤改良为pH约7.5，根据上表结果，草木灰和熟石灰两种改良剂，最好选用 。 【答案】(1)酸 (2) 熟石灰或氢氧化钠（写化学式也对，合理即可） 有刺激性气味的气体产生 (3)或（与实验操作中的物质相对应即可） (4) 钾 NH4HCO3 避免在高温下施肥或避免与碱性物质混用或施肥后用土掩埋等（合理即可） (5)熟石灰 【详解】（1），小于7，则该土壤呈酸性； （2）②根据实验结论土壤中含有铵根离子，另取适量土壤样品，加少量氢氧化钙或氢氧化钠混合研磨，有刺激性气味的气体产生，说明土壤中含有铵根离子； （3）②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，化学方程式分别为或； （4）①若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土壤，草木灰的主要成分是碳酸钾，含有营养元素中的钾元素，还可以作为钾肥，增强土壤肥效； ②适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为7.0~7.2，而该土壤的，若使该土壤适合黄瓜生长，即适合种植在弱碱性土壤中，施用碱性化肥能起到改善酸性土壤的作用，根据资料在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素，则可施用碳酸氢铵NH4HCO3来改良酸性土壤； 由于碳酸氢铵受热易分解，能和碱反应生成氨气，会降低肥效，则使用该化肥时，应避免在高温下施肥或避免与碱性物质混用或施肥后用土掩埋等（合理即可）； （5）农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将土壤改良为pH约7.5，即适合种植在碱性土壤中，草木灰作为改良剂可使得上层清液的pH为6，不符合，熟石灰作为改良剂可使得上层清液的pH为11，故根据上表结果，草木灰和熟石灰两种改良剂，最好选用熟石灰。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$