2025年江苏省南京市中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·南京） 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Zn-65 K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图图标表示（ ）    A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止带火种 D．禁止放易燃物 【答案】D 【详解】该图表示禁止存放易燃物，故选D。 2．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ） A．采摘莲藕 B．莲藕捣碎成糊 C．三昧真火塑肉身 D．刻刀雕琢人形 【答案】C 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、三昧真火塑肉身，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、刻刀雕琢人形，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 3．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铜 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】B 【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以含量最高的金属元素是铝元素.。 故选B。 4．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。 故选A。 5．下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是（ ） A．O3 B．CO2 C．CO D．NO2 【答案】D 【详解】A、大气中O3的含量增多，会造成温室效应，会破坏臭氧层，不会造成酸雨，不符合题意； B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，不会形成酸雨，不符合题意； C、一氧化碳含量增多，会导致中毒，不会形成酸雨，不符合题意； D、大气中NO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，符合题意。 故选D。 6．下列物质中，可用作复合肥料的是（ ） A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 【答案】A 【详解】A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意； B、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 7．下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钙可作人体的补钙剂 B．甲醛水溶液可作食品保鲜剂 C．氢氧化钠可作炉具清洁剂 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可作人体的补钙剂，说法正确，不符合题意； B、甲醛有毒，对人体健康有害，所以甲醛水溶液不能作食品保鲜剂，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠能与油污反应，所以氢氧化钠可作炉具清洁剂，说法正确，不符合题意； D、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意。 故选B。 8．将钠放入水中会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是（ ） A．水由原子构成 B．H2可表示2个氢原子 C．该反应属于置换反应 D．氢氧根可写作OH-1 【答案】C 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，而不是水由原子直接构成，错误； B、H2可表示氢气这种物质、一个氢分子、氢气由氢元素组成、一个氢分子由2个氢原子构成；2个氢原子应表示为2H，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠是单质，水是化合物，生成的氢氧化钠是化合物，氢气是单质，符合置换反应的定义，该反应属于置换反应，正确； D、氢氧根离子的符号为OH−，离子所带电荷数应写在元素符号右上角，且数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写，而不是OH−1，错误。 故选C。 9．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 10．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中合理的是（    ） A．缺乏维生素A，会引起坏血病 B．为预防甲状腺肿大，大量食用加碘食盐 C．为补充蛋白质，可摄入适量鸡蛋或牛奶 D．糖类、油脂和维生素都能为人体活动提供能量 【答案】C 【详解】A、缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，不合理； B、为预防甲状腺肿大，可适量食用加碘盐补充微量元素碘，但也不能大量食用加碘食盐，碘元素摄入过量也会引起甲状腺疾病，食盐摄入过量会引起高血压等疾病，不合理； C、牛奶和鸡蛋中富含大量蛋白质，合理； D、可为人体提供能量的营养物质有糖类、蛋白质、油脂，不合理。 故选C。 11．下列叙述正确的是（ ） A．用活性炭可将硬水软化 B．电器在使用时着火，立即用水灭火 C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以用来除去水中的异味异色，但不能将硬水软化，错误； B、电器在使用时着火，不能立即用水灭火，防止发生触电，错误； C、水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食盐不能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，所以食盐水不能除去热水壶内壁的水垢，错误； D、棉纤维灼烧有烧纸的气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，正确。 故选D。 12．下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是（ ） A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C．氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D．石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，可去除水中的颜色和异味，可用于净水，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可用于人工增雨，故B不符合题意； C、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤，故C不符合题意； D、石墨用于高铁受电弓滑板主要因其导电性、润滑性和耐磨性，而非金属光泽，故D符合题意。 故选D。 13．关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后称量，总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：测定溶液的pH 【答案】A 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，则该反应也符合质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选A。 14．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列除杂中，除去物质中的少量杂质，正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法/试剂 A 氧化铜 木炭粉末 隔绝空气，高温 B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉 C Zn Cu 通入稀硫酸溶液 D CO2 CO 通过O2流，点燃 【答案】B 【详解】A、隔绝空气，高温，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，故不符合题意； B、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去铜，可除去杂质，没有引入新的杂质，故符合题意； C、通入稀硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，除去了原物质，故不符合题意； D、二氧化碳中混有少量一氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，不能除去杂质，故不符合题意。 故选：B。 15．往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（ ） A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 【答案】B 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应的化学方程式为：。 【详解】A、如图甲所示，未加入氢氧化钡溶液时，溶液的pH=5，根据pH<7的溶液显酸性，说明硫酸铜溶液显酸性，说法正确； B、图乙中根据溶液的导电率在B点后还在下降，说明B点时硫酸铜未完全反应，根据分析可知溶液中的溶质是硫酸铜，而D点是恰好完全反应后溶液的导电率继续升高的结果，说明此时是氢氧化钡溶液过量造成的，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，两点虽然导电率相同但溶液成分不同，说法错误； C、如图乙中的C点表示此时溶液的导电率最低，可知此时溶液中离子浓度最低，分析可知：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应后生成的是两种不溶物，此时溶液中离子浓度是最小的，故说明C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7，说法正确； D、图乙中D点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，氢氧化钡溶液是碱溶液显碱性，结合图甲可知：滴加Ba(OH)2溶液大于50mL，说法正确。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．请结合下图回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)实验室可用 （填字母）装置制取二氧化碳，写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 【答案】(1) 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 (2) BC/CB CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑，发生装置选择固液不加热型装置，发生装置选择B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选择向上排空气法，收集装置选择C，实验室可用BC装置制取二氧化碳气体。 17．化学与我们的生活息息相关。 (1)a.自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。 b.如何用pH试纸检验自来水的酸碱度达到标准？请补全实验表格。 实验步骤 实验现象 结论或解释 / 自来水的酸碱度达到标准 (2)化学材料在生活生产中具有重要用途。 ①下列属于金属材料的是 （填字母）。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铜 D．生铁 ②目前市面上使用的吸管种类其一是聚乳酸[其化学式为（C3H4O3）n]可降解吸管。你认为聚乳酸可降解吸管属 （填“金属”或“合成”）材料。 ③若在生产过程中不注意环境保护，可能会释放有害物质。二氧化碳等是“温室效应”的元凶。目前CO2 （填“是”或“不是”）空气污染物。 【答案】(1) ①③②④ 用玻璃棒蘸取少量自来水滴在干燥的pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出对应的pH (2) ACD 合成 不是 【详解】（1）a.自来水厂对自然水进行净化的过程中，首先通过沉淀除去大颗粒杂质，然后通过过滤除去不溶性杂质，接着通过吸附除去异味和色素，最后通过投药消毒杀灭细菌，故合理的步骤顺序是①沉淀、③过滤、②吸附、④投药消毒；b.用pH试纸检验自来水酸碱度的实验步骤为：用玻璃棒蘸取少量自来水滴在干燥的pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出对应的pH； （2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，不锈钢是铁的合金，铜是纯金属，生铁也是铁的合金，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，它不属于金属材料； ②聚乳酸是一种塑料，塑料属于三大合成材料之一； 目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，虽然过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物。 18．水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质属于溶液的是 （填字母）。 A．医用酒精 B．碘酒 C．碳酸饮料 D．泥浆水 (2)在实验室配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 ml（水的密度近似看作1g/cm3）。 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。 A．将氢氧化钠固体加入烧杯中                B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中不把氢氧化钠放在纸上称量的原因是 。 ③量取：用量筒量取所需的水。 ④溶解：将量取的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 ⑤把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (3)以下操作会导致所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母）。 A．用托盘天平称量氢氧化钠，敞口放置一段时间后，加水溶解 B．用量筒量取水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中 C．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中时，有部分溶液洒出 D．盛装配制好的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水 (4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。              ①t2℃时，将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．得到的都是饱和溶液            B．所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 > 乙       C．析出晶体质量多的是甲           D．所得甲、乙两种物质的溶液质量相等 (5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】(1)ABC (2) 8 92 BA 氢氧化钠易潮解且有腐蚀性 (3)ABD (4) 饱和 AC (5)解：设产生硫酸亚铁质量为x。 答：产生硫酸亚铁的质量为3.04t。 【详解】（1）A、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、碳酸饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、泥浆水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：ABC； （2）①在实验室配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为，水的体积为； ②调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后按需要添加砝码、移动游码确定所需氢氧化钠固体的质量后，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡，故操作顺序为BA；该步骤中不把氢氧化钠放在纸上称量，是因为氢氧化钠易潮解且有腐蚀性； （3）A、用托盘天平称量氢氧化钠，敞口放置会使氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，使溶液中水的质量偏大，根据，则溶质质量分数偏小，符合题意； B、用量筒量取水时仰视读数，会造成实际取水的体积偏大，则溶液中水的质量偏大，根据，则溶质质量分数偏小，符合题意； C、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中时，有部分溶液洒出，由于溶液具有均一性、稳定性，所以溶质质量分数不会受影响，不符合题意； D、盛装配制好的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水，会使溶液中水的质量偏大，根据根据，则溶质质量分数偏小，符合题意。 故选：ABD； （4）①由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为80g，则此温度下将80g甲物质加到100g水中充分搅拌恰好能全部溶解，形成饱和溶液； ②A、t2℃时将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度均减小，则得到的溶液都是饱和溶液，说法正确，符合题意； B、t2℃时将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，得到的溶液都是饱和溶液，t1℃时甲、乙溶解度相等，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲=乙 ，说法错误，不符合题意； C、t2℃时甲的溶解度大于乙，则t2℃时等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量乙＞甲，t2℃时将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度均减小，均有晶体析出，溶剂质量不变仍为乙＞甲，由于t1℃时甲、乙溶解度相等，则所得甲、乙两种物质的溶液中溶质质量乙＞甲，则析出晶体质量多的是甲，说法正确，符合题意； D、t2℃时甲的溶解度大于乙，则t2℃时等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量乙＞甲，t2℃时将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度均减小，均有晶体析出，溶剂质量不变仍为乙＞甲，由于t1℃时甲、乙溶解度相等，则所得甲、乙两种物质的溶液中溶质质量乙＞甲，则所得溶液质量乙＞甲，说法错误，不符合题意。 故选：AC； （5）计算过程见答案。 19．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的玻璃幕墙 (2)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理 。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯， ，干燥。（必用试剂：稀硫酸） (3)钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A．Co能与盐酸反应生成H2 B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 (4)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为 。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。 【答案】(1)BC (2) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤 (3)ACD (4) 混合物 H2O / 【详解】（1）A、明城墙的城砖，属于无机非金属材料，故选项错误； B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故选项正确； C、铜是金属，属于金属材料，故选项正确； D、玻璃，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：BC； （2）“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示该炼铜的原理为； 该方法炼得的铜中常含有少量铁，必用试剂：稀硫酸，根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤，干燥； （3）A、根据钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸反应生成氢气，则Co能与盐酸反应生成氢气，故合理； B、根据钴的金属活动性与铁相似，镁比铁活泼，铁不能从氯化镁溶液中置换出镁，则Co不能从氯化镁溶液中置换出镁，故不合理； C、CoCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成CO2，故合理； D、CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，CoCl2与NaOH溶液生成Co(OH)2沉淀和氯化钠，即Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得，故合理； 故选：ACD； （4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物； ②反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O； ③赤铁矿的主要成分是氧化铁，还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为、。 20．图中A～J是初中化学常见的物质，B俗称纯碱；G、H、J为单质，其余均为化合物，其中A、C、D、F都是由两种元素组成，F中元素质量比为4:1；D是赤铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：B ，D 。 (2)写出G → J反应的化学方程式 。 (3)写出H与I反应的化学方程式 。 【答案】(1) Na2CO3 Fe2O3 (2) (3) 【分析】图中A～J是初中化学常见的物质，B俗称纯碱，则B为碳酸钠；G、H、J为单质，其余均为化合物，其中A、C、D、F都是由两种元素组成，F中元素质量比为4:1；D是赤铁矿的主要成分，则D为氧化铁；A能与D（氧化铁）、B（碳酸钠）反应，则A为酸，A是由两种元素组成的，则A为盐酸；D（氧化铁）能转化为单质H，则H为铁；B（碳酸钠）能与C相互转化，C是由两种元素组成的，则C为二氧化碳；单质G能转化为C（二氧化碳），则G为碳单质；E能与D（氧化铁）、H（铁）、B（碳酸钠）反应，E能转化为A（盐酸），则E为硫酸；E（硫酸）能与F反应，F能与G（碳）反应，F能转化为C（二氧化碳），且F中元素的质量比为4：1，则F为氧化铜（氧化铜中铜元素和氧元素的质量比为64：16=4：1）；E（硫酸）、F（氧化铜）均能转化为I，H（铁）能与I反应，则I为硫酸铜；I能转化为单质J，F能与单质J相互反应，G（碳单质）能转化为单质J，则J为铜。代入验证，推论合理。 【详解】（1）B为碳酸钠，化学式为Na2CO3；D为氧化铁，化学式为Fe2O3； （2）G→J为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； （3）H与I反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 21．劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 Ⅰ.提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，“水浴”的目的是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 (4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。 Ⅱ.测定碳酸钾含量 取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。 (5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 (7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。 【答案】(1)向日葵秆灰 (2)保持一定的浸取温度 (3) 0 20 (4)充分收集浸取物，使测定结果更准确 (5)防止倒吸 (6) 41.4 bc (7)NaOH/氢氧化钠 【详解】（1）根据常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）表可知，表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。 （2）钾的浸取需要保持一定的温度，故图1实验中，“水浴”的目的是保持一定的浸取温度。 （3）根据图2，比较4条钾浸取率曲线可知同一时间下，搅拌器转速控制在每分钟0转时，钾浸取率较高，在浸取时间为20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，然后随时间增长，浸取率不再出现明显的增长，故搅拌器转速控制在每分钟0转，浸取时间为20分钟比较适宜。 （4）洗涤液中含有碳酸钾，为了充分收集浸取物，应合并滤液和洗涤液，故合并滤液和洗涤液的目的是充分收集浸取物，使测定结果更准确。 （5）二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，造成导管内压强减小，容易出现倒吸，故装置C中使用球形干燥管的目的是防止倒吸。 （6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g就是反应生成的二氧化碳的质量。 设草木灰中碳酸钾的质量为x x＝5.52g 即Ⅰ中所得固体6.60g中含碳酸钾5.52g，第三步蒸发结晶，烘干得到9.90g固体中碳酸钾的质量为，故草木灰中碳酸钾的质量分数为。 a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，a选项错误； b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，b选项正确； c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，c选项正确。 故选：bc。 （7）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠溶液若未完全反应，烧杯中的溶质有碳酸钠和氢氧化钠，故实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·南京） 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Zn-65 K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图图标表示（ ）    A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止带火种 D．禁止放易燃物 2．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ） A．采摘莲藕 B．莲藕捣碎成糊 C．三昧真火塑肉身 D．刻刀雕琢人形 3．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铜 B．铝 C．铁 D．钙 4．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是（ ） A． B． C． D． 5．下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是（ ） A．O3 B．CO2 C．CO D．NO2 6．下列物质中，可用作复合肥料的是（ ） A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 7．下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钙可作人体的补钙剂 B．甲醛水溶液可作食品保鲜剂 C．氢氧化钠可作炉具清洁剂 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 8．将钠放入水中会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是（ ） A．水由原子构成 B．H2可表示2个氢原子 C．该反应属于置换反应 D．氢氧根可写作OH-1 9．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 10．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中合理的是（    ） A．缺乏维生素A，会引起坏血病 B．为预防甲状腺肿大，大量食用加碘食盐 C．为补充蛋白质，可摄入适量鸡蛋或牛奶 D．糖类、油脂和维生素都能为人体活动提供能量 11．下列叙述正确的是（ ） A．用活性炭可将硬水软化 B．电器在使用时着火，立即用水灭火 C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 12．下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是（ ） A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C．氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D．石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 13．关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后称量，总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：测定溶液的pH 14．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列除杂中，除去物质中的少量杂质，正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法/试剂 A 氧化铜 木炭粉末 隔绝空气，高温 B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉 C Zn Cu 通入稀硫酸溶液 D CO2 CO 通过O2流，点燃 15．往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（ ） A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．请结合下图回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)实验室可用 （填字母）装置制取二氧化碳，写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 17．化学与我们的生活息息相关。 (1)a.自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。 b.如何用pH试纸检验自来水的酸碱度达到标准？请补全实验表格。 实验步骤 实验现象 结论或解释 / 自来水的酸碱度达到标准 (2)化学材料在生活生产中具有重要用途。 ①下列属于金属材料的是 （填字母）。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铜 D．生铁 ②目前市面上使用的吸管种类其一是聚乳酸[其化学式为（C3H4O3）n]可降解吸管。你认为聚乳酸可降解吸管属 （填“金属”或“合成”）材料。 ③若在生产过程中不注意环境保护，可能会释放有害物质。二氧化碳等是“温室效应”的元凶。目前CO2 （填“是”或“不是”）空气污染物。 18．水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质属于溶液的是 （填字母）。 A．医用酒精 B．碘酒 C．碳酸饮料 D．泥浆水 (2)在实验室配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 ml（水的密度近似看作1g/cm3）。 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。 A．将氢氧化钠固体加入烧杯中                B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中不把氢氧化钠放在纸上称量的原因是 。 ③量取：用量筒量取所需的水。 ④溶解：将量取的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 ⑤把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (3)以下操作会导致所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母）。 A．用托盘天平称量氢氧化钠，敞口放置一段时间后，加水溶解 B．用量筒量取水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中 C．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中时，有部分溶液洒出 D．盛装配制好的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水 (4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。              ①t2℃时，将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．得到的都是饱和溶液            B．所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 > 乙       C．析出晶体质量多的是甲           D．所得甲、乙两种物质的溶液质量相等 (5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 19．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的玻璃幕墙 (2)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理 。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯， ，干燥。（必用试剂：稀硫酸） (3)钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A．Co能与盐酸反应生成H2 B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 (4)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为 。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。 20．图中A～J是初中化学常见的物质，B俗称纯碱；G、H、J为单质，其余均为化合物，其中A、C、D、F都是由两种元素组成，F中元素质量比为4:1；D是赤铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：B ，D 。 (2)写出G → J反应的化学方程式 。 (3)写出H与I反应的化学方程式 。 21．劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 Ⅰ.提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，“水浴”的目的是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 (4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。 Ⅱ.测定碳酸钾含量 取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。 (5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 (7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$