精品解析：四川省遂宁绿然国际学校、广安友实学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（2-6班）

高2023级高二上期中期考试化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-3l Cu-64 Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2. 研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成lmolSO3消耗1molNO2 3. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 4. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应溶液的 C. a、b、c三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需采用高温条件 B. 对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C. 向溶液中加入，单位时间内产生量增多 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B. 若31g白磷能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-4bkJ/mol C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol 8. 25℃时，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7) A. 0.3 B. 1.3 C. 0.7 D. 1.7 9. T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断不正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25 B. 若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点 C. 若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度 D. 在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点 10. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.验证非金属性： B.测定化学反应速 C.验证对分解反应有催化作用 D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A. A B. B C. C D. D 11. 化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是 A. 等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B. 的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多 C. 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4 D. 向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 12. 氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A. 线上的点均代表平衡时刻的点 B. 逆反应速率： C. b点时 D. 平衡常数值： 13. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 14. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 提高投料比，可提高的平衡转化率 D. 其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 Ⅱ卷(共4题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3 1.75×10-5 4.5×10-7(Ka1) 4.7×10-11(Ka2) 4.0×10-8 5.7×10-10 6.3×10-13 回答下列问题； （1）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，则T___________25℃(选填>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)=___________mol/L；该溶液中，CH3COOH的电离度α=___________(用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，下列物理量增大的是___________。 a． b． c． d．电离度α （2）根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________。 （3）B(OH)3是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O+H+。利用上表中的数据，计算反应+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2的平衡常数___________(列出原始计算式，不计算结果)。 （4）Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成，试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）则________；________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂4mol C－H的同时生成4mol H－H B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_________、_________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_________（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数K＝________L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是__________。 17. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。 （2）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。 ①温度T1___________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是___________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是___________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ.NONO*； Ⅱ.2NO*ON—NO*； Ⅲ.___________； Ⅳ.ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ.___________。 18. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用0.50mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.10mol/L ，0.10mol/L 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行 反应A： 反应B： 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 20 4.0 2.0 20 ④ 40 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为_________。在其中产生的作用为_________。 （2）表中________mL。实验①用的浓度变化表示的反应速率为_________。 （3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为__________。 （4）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数，根据实验数据可推知m＝__________，n＝__________。 （5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为________（填“反应A”或“反应B”）。要使溶液变蓝，需满足的条件为________2（填“＞”“＜”或“＝”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高二上期中期考试化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-3l Cu-64 Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化为水需要吸热，故水的能量比冰高，A错误； B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0可知，石墨转化为金刚石需要吸热，故金刚石的能量高，能量越高的物质越不稳定，B错误； C．C+CO22CO是吸热反应，反应中C的化合价发生变化，是氧化还原反应，C正确； D．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如2Na+O2Na2O2，有的吸热反应常温下也能发生，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2∙8H2O晶体的反应，D错误； 故选C。 2. 研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成lmolSO3消耗1molNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中体系压强为定值，体系压强保持不变时，不能说明反应达到平衡，A不选； B．混合气体的颜色保持不变，说明NO2的浓度为定值，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B选； C．根据已知条件列出“三段式” SO3和NO的体积比为1，是定值，当SO3和NO的体积比保持不变时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．每生成lmolSO3消耗1molNO2都指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选B。 3. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 4. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应溶液的 C. a、b、c三点对应溶液的电离程度： D 加入少量固体，可使点增大、减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，故B错误； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度：，故C正确； D．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使点增大、减小，故D正确； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使试纸显红色的溶液呈酸性，与氢离子不能大量共存，A不符合题意； B．与Al能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不能大量共存，若是酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在Al3+，在酸性溶液中不能大量存在S2-、ClO-，且Al3+与S2-、ClO-会发生双水解不能共存，C不符合题意； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子间相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需采用高温条件 B. 对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．人工合成氨为放热反应，根据勒夏特列原理低温有利于平衡正向移动，但考虑到化学反应速率的快慢合成氨工业中需采用高温条件，A错误； B．对平衡体系，缩小容器的体积，二氧化氮的浓度增大混合气体的颜色突然加深，根据勒夏特列原理平衡会正向移动，颜色会逐渐变浅，B错误； C．向溶液中加入，单位时间内产生的量增多的原因是二氧化锰是催化剂加快反应速率，C错误； D．，饱和食盐水中的氯离子会使得氯气与水的反应逆向移动，减少氯气的溶解损耗，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，D正确； 故选D。 7. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-4bkJ/mol C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成物为稳定态，乙醇燃烧生成的水应为液态而非气态，故A错误； B．31g白磷的物质的量为0.25mol，比同质量红磷多含bkJ能量，则1mol白磷转化为红磷时释放4bkJ热量，热化学方程式书写正确，ΔH=-4b kJ/mol，故B正确； C．合成氨为可逆反应，实际反应无法完全进行，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放热量小于92.4kJ，故C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，故D错误； 故选B。 8. 25℃时，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7) A. 0.3 B. 1.3 C. 0.7 D. 1.7 【答案】A 【解析】 【详解】25mL12mol/L的盐酸中，100mL2mol/L的NaOH溶液中，则混合后溶液中剩余0.1molHCl，稀释至200 mL，，pH=1-lg5=1-0.7=0.3，故选A。 9. T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断不正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25 B. 若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点 C. 若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度 D. 在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，，平衡常数，A正确； B．若通入反应物A与B各4mol，，A、B的反应比，则达到平衡点时，A、B物质的量相同，为d点，B正确； C．反应是放热反应，若c点为平衡状态，此时平衡常数小于T℃平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T℃，但压强不改变平衡常数，C错误； D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到平衡状态下B物质的量减小的多，A比原平衡状态大，在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点，D正确； 答案选C。 10. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.验证非金属性： B.测定化学反应速 C.验证对分解反应有催化作用 D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，证明非金属性，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明非金属性，A正确； B．长颈漏斗气体逸出，应将长颈漏斗改为分液漏斗，B错误； C．实验中有两个变量：温度和催化剂，故无法判断催化剂的作用，C错误： D．该实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），D错误； 答案选A。 11. 化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是 A. 等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B. 的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多 C. 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4 D. 向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A错误； B．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，醋酸电离平衡正向移动，加水体积更小，所以盐酸加水体积更多，B正确； C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液，小于4，C正确； D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，不变，醋酸的电离平衡不移动，D正确； 故选A。 12. 氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A. 线上的点均代表平衡时刻的点 B. 逆反应速率： C. b点时 D. 平衡常数值： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。 【详解】A．由分析可知，c点以前均未达到平衡，故A错误； B．温度越高，反应速率越快，则d点逆反应速率大于a点，故B错误； C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，c点以后为平衡的移动过程，则c点平衡常数大于d点，故D正确； 故选D。 13. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 【答案】A 【解析】 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。 【详解】A．在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算：，的体积分数为，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误； D．根据分析，曲线代表的投料比为，D错误； 故选A。 14. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 提高投料比，可提高的平衡转化率 D. 其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，故A错误； B．结合方程式可知，变化量为变化量的，则曲线Y表示随温度的变化关系，故B错误； C．提高投料比即增大CO2的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确； D．其他条件不变，与在℃下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，的浓度减小，当仍然大于与在℃下发生反应时的平衡浓度，故D错误； 故选C。 Ⅱ卷(共4题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3 1.75×10-5 4.5×10-7(Ka1) 4.7×10-11(Ka2) 4.0×10-8 5.7×10-10 6.3×10-13 回答下列问题； （1）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，则T___________25℃(选填>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)=___________mol/L；该溶液中，CH3COOH的电离度α=___________(用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，下列物理量增大的是___________。 a． b． c． d．电离度α （2）根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________。 （3）B(OH)3是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O+H+。利用上表中的数据，计算反应+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2的平衡常数___________(列出原始计算式，不计算结果)。 （4）Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成，试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. < ②. 1.0×10-3 ③. 1% ④. acd （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （3） （4） ①. Al(OH)3+H2O+H+ ②. Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 25℃时CH3COOH电离平衡常数Ka1.75×10-5，若电离平衡常数为1.0×10-5，说明醋酸电离受到抑制，由于电离吸热，则T小于25℃；根据CH3COOHCH3COO−+H+，电离平衡常数Ka= =1×10−5，当CH3COOH溶液浓度为0.1mol/L时，则c(CH3COO−)c(H+)=1×10−6，即c(H+)=1×10-3；电离度α=×100%=1%； a．稀释过程中，温度不变，Ka= 保持不变，c(CH3COO−)减小，则比值增大，故a正确； b．稀释过程中，温度不变，Ka= 保持不变，c(H+)减小，则比值减小，故b错误； c．加水稀释过程中，既促进了醋酸的电离，也促进溶液中弱电解质水的电离，则比值增大，故c正确； d．加水稀释过程中促进了醋酸的电离，电离度α增大，故d正确； 故选：acd。 【小问2详解】 根据表中数据，碳酸的电离能力大于碳酸氢根，按强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液反应生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+。 【小问3详解】 Ka[B(OH)3]= 、、，该反应平衡常数：，即。 【小问4详解】 Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成和H+，Al(OH)3酸式电离的电离方程式：Al(OH)3+H2O+H+，由表格数据可知的酸性强于Al(OH)3，Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应生成Na2CO3和Al(OH)3，化学方程式：Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3↓+H2O， 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）则________；________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂4mol C－H的同时生成4mol H－H B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_________、_________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_________（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数K＝________L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是__________。 【答案】（1） ①. ＋261kJ/mol ②. （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. ＞ ②. 降低 ③. 200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①-③得 =+180kJ∙mol-1+81kJ∙mol-1=+261 kJ/mol，K2=。 【小问2详解】 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A不选； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B不选； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C选； D．在恒容绝热下发生反应②，Qc=逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D选； 答案为CD。 【小问3详解】 反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强。 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： 容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200。 【小问5详解】 AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 17. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。 （2）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。 ①温度T1___________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是___________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是___________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ.NONO*； Ⅱ.2NO*ON—NO*； Ⅲ.___________； ⅣON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ.___________。 【答案】（1）< （2） ①. < ②. 该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1<T2 ③. 80% ④. ⑤. BD ⑥. NO—NO*+CONO—NO—CO* ⑦. NO—N*+CON2+CO2 【解析】 【小问1详解】 反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在反应前后气体的物质的量不变，则△S=0，该反应在常温下能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0可自发进行，据此判断此反应的焓变△H＜0； 【小问2详解】 ①该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1＜T2； ②设恒温T1恒容条件下，NO的转化率为x，由题给数据可建立如下三段式： 由图可知，CO2的物质的量分数为50%，由三段式的数据可得=50%，解得x=0.8，则NO的转化率为80%，平衡时混合气的总物质的量为3.2mol，CO、NO、N2、CO2的物质的量分别为0.4mol、0.4mol、0.8mol、1.6mol，反应的平衡常数Kp===； ③A．增大催化剂的比表面积可以提高反应速率，但平衡不移动，NO的平衡转化率不变，故A错误； B．v(NO)正=2v(N2)逆，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．恒容条件下充入一定量不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．实际过程中，适当升高温度能加快反应速率，NO的消耗量增大，有利于提高NO的去除率，故D正确； 故答案为：BD； ④焦炭催化CO还原NO总反应为2NO+2CO⇌N2+2CO2，依据反应Ⅱ和Ⅳ可得反应Ⅲ为ON-NO*+CO⇌ON-NO-CO*；依据总反应和反应Ⅳ可得反应Ⅴ为ON-N*+CO⇌N2+CO2。 18. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用0.50mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.10mol/L ，0.10mol/L 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行 反应A： 反应B： 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为_________。在其中产生的作用为_________。 （2）表中________mL。实验①用的浓度变化表示的反应速率为_________。 （3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为__________。 （4）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数，根据实验数据可推知m＝__________，n＝__________。 （5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为________（填“反应A”或“反应B”）。要使溶液变蓝，需满足的条件为________2（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2） ①. 2.0 ②. 0.002mol/(L·s) （3）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 （4） ①. 1 ②. 1 （5） ①. 反应A ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 总反应的离子方程式为，根据反应A、B可知，碘离子是该反应的催化剂； 【小问2详解】 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积应该相等，根据实验①可知，溶液的总体积为20.0mL，所以Vx=2.0mL；根据可知，n()=10×10-3L×0.10mol/L=10-3mol，n()=4×10-3L×0.10mol/L=4×10-4mol，少量，则实验①用的浓度变化表示的反应速率为； 【小问3详解】 结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为：当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大； 【小问4详解】 A反应的速率方程为：，式中k为常数，实验①和②中KI溶液的浓度相等，②中溶液浓度为①的，显色时间为①的2倍，结合速率方程可知，m=1，实验①和③溶液浓度相等，③中KI溶液的浓度为①的，显色时间为①的2倍，结合速率方程可知，n=1； 【小问5详解】 实验④溶液浓度大，溶液浓度小，由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为反应A，根据可知，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，需满足的条件为＜2:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $