重庆市忠县花桥镇初级中学校2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

2025年窘第二次走时作业化 学 (委举类物个天尴，鸽穷70分，為物理脾岗150身骨) 班燃地坷， 1、疯拖的鉴繁示驾鼎乖期书上，木腾水法整上益 作黎。 2.作黎附认共闭骨卷旭十上砂弦常常。 8.街孤保束，也监考人捉 政拖憨和磐巅卡一界救田： 可用的糊时鼠子质量：H-1 C-120-16Cl-35.5 Mg-24Cr-64 一、选魑(木大愿共15个小翩，爆小题2分，共80分)每小屈只有一个选项符合阻意。 1.2025年2月第九届亚洲冬垂运动会在哈尔滨开幕，下列环节一定包含化学变化的是() A.灯光闪烁 B.烟花绽放 C.冰雕展示 D.红旗舞动 2.类是人体所需的重要营养物质之一，下列食物富含糖类的是() A.鸡蛋 B.肥肉 C.米饭 D.黄瓜 3.空气炸锅的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是() A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4.碱石灰(NaOH和CaO的混合物)可干燥的气体是() A.O₂ B.CO₂ C.HCI D.SO₂ 5.化学与生活息息相关。下列说法正确的是( ) A.可用水扑灭着火的电器 B.青少年缺钙易患佝偻病 C.常用烧碱调节酸性土壤 D.食用甲醛溶液浸泡的水产品 6.KH₂PO4是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是() A.NaNO₃ B.H₃PO₄ C.K₂O D.KOH 7.老子《道德经》中描述“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于“水”的说法错误的是() A.自来水厂常用活性炭除去水中的色素和异味，主要利用了活性炭的物理性质 B.实验室常用蒸馏的方式降低水的硬度，蒸馏是单一操作中净化程度最高的形式 C.为鉴定缙云山北温泉的泉水是否为硬水，可用肥皂水进行检验 D.为从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，最好采用的方法是蒸发结晶 8.实验仪器是进行化学实验的重要工具。下列实验仪器使用的注意事项正确的是()T①②③④ A.仪器①使用后吹灭并盖上灯帽 B.仪器②使用时须放置于水平桌面 试题第1页(共6页) C.收郴喷欺磁保应央嘴物上股燃 档攸拼区 普州额灯前抛做整世部上 9.纷斑(CnH 0D4)热物中批票紫用加物辗指养州，紫用6少似的附桥郴 拒 鹳般 酸，十丹英干 嵌的谐质悱的逃() A.1可常于鹊物 白.騎揪扇C、H、O田彬死燃组 C.郑M的湘相坩份于细盘为318 D.酚队由20个磁原子、14个氟子和A个淑跟子肉瞧 10.下列实验方窕成措应能魅达判目的的是()据项实验目的头粉作A除去NaCI中的MgCl加入过量的玺鲰化牺溶淑B鉴别CaCOj、NH₄NO₃、CuSO₄三种固体分别取样，加入话觳的水，靓搴现C枪验敞口放置在空气中的NaOH是否变质取样，入少量稀盐酸，观察现象D证明Ba(OH)2与HCI是否能发生反应取样，滴入少量稀硫酸，规察现氛 12、蝴人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H₂O和CO₂。下列说法正确的是()排出验外反应题I-②9反应器2-表示额原O农示氧原予●炎示氛罪了 A.整个过程涉及3种氧化物 B.反应器2中参加反应的H₂和CO₂的质量比为1:22 C.排到舱外的物质中碳元素的化合价为+4 D.该系统在产生O2的同时降低了舱内CO₂的浓度 13.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是() A.碱溶液显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液 B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C.酸溶液能使石蕊溶液变红则能使石蕊变红的溶液一定显酸性 D.化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应 14.在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是() A.Na₂SO4、BaCl₂、KNO₃、NaC1 B.K₂SO4、Na₂CO₃、BaClz、HCI C.NaOH、Na₂SO4、Fe₂(SO₄)₃、BaCl₂ D.CuClz、AgNO₃、NaNO₃、HC1 15.将过量镁条放入盛有少量稀盐酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.A点溶液pH>7 压强/kPu B.C点溶液中的溶质有MgCl₂和HCI 130及C C.AB段溶液的质量逐渐增大 120110 D.AC段溶液中氢元素全部转化为氢气 1003A04080120时间/s 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共23分) 试题第2页(共6页) 18分)筛评中食有80并料化攀元歌，造薇潜丰嚣的化学拼激。 (1)嗨水中古超绿 的元素的符号为________ (2)海水中含教化幞.标由氦化横中模元 的化合价：______ (3)在那底埠臌君大撞的“可燃冰”,其中主要含有甲烧水合物，甲烷的化攀式是___ (4)水中含有大量的盐分，其中飘化钠约占3%,画出氯化钠中含有的阳离子的结构示意图______ 17.(4分)中国航空工业自主研制的大型灭火/水上救援水陆两梧飞机“鲲龙”AG600M为世界上最大的一献水陆两用飞机。 (1)“鲲走“不仅可以在陆上起降，还可以在水上起降，汲水。其在建造中使用了大量硬铝合金、碳纤维复合材料等，这些材料的优点是______. (2)鲲龙”汲水时，是在飞行过程中将汲水斗放人水中汲水，原理是利用汲水斗内压强比大气压_______将水汲入水箱中。 (3)“鲲龙”进行森林灭火时投下的水是以雾状洒下，其灭火的主要原理是_________。 (4)“鲲龙”配备了4台我国自主研制的WJ6涡轮螺旋桨发动机，使用的燃料为航空煤油(其中一种成分的化学式为CnaHi₂),其完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_____ _. 18.(5分)我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前。 (1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于______材料 (2)铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式_ ___,利用了一氧化碳的____。 (3)小张设计了以下两个实验为就可验证铜、铁、铝的金属活动性顺序。实验①在硫酸铝溶液中插入铁丝。实验②___(用化学方程式表示)。 (4)某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的铝，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是_______ 19.(4分)宋代《开宝本草》中记载了KNO₃的获取方法：………所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题： (1)在冬月有晶体析出的原因是____ (2)如图是KNO₃和NaCI的溶解度曲线。 蒋郁度/度KNO,85.5NaCI36.031.6F02050温度/: ①20℃时，KNO₃的溶解度为____g. ②NaC1中混有少量KNO₃,提纯NaCI可采用的方法是溶解，蒸发结晶、_____(填“趁热过滤”或“冷却后过滤”)。 试题第3页(共6页) ③50℃时，分别将17.1g KNO₃和17.1gNaC加入20.0g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是_____(填序号)。 A.均是饱和溶液 B.NaCI饱和而KNO₃不饱和 C.溶质的质量分数相等 D.溶质的质量分数：KNO₃>NaCl 20.(6分)铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO₃)可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含Fe₂O₃、FeO和SiO₂)制备FeCO₃,其流程如图：过量Na₂CO;过量过量的的Fe溶液B溶液溶液G矿临H₂SO溶液A操作3固体c操作 纯净干燥操作：.2L固体b的FeCO₃操作0)圆体a查阅资料：I.Fe+Fe₂(SO₄)=3FeSO₄.Ⅱ.FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂OⅢ.SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应IV.操作④是物理变化 (1)上述操作①的名称_______其中玻璃棒的作用是_______。 (2)固体a的化学式是____ (3)溶液A中的溶质有_____ ___(填序号)。 A.FeSO₄ B.Fez(SO₄)s C.H₂SO4 (4)该流程中没有涉及的化学反应类型是__ __(填序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (5)该流程中，溶液A中S元素的质量___(填”、“<“或”=”)溶液C中S元素的质量。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21.(6分)白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题： 白稀 红Yn6钢片热水7.白磷 实验1 弹簧夹足量4-红磷32水水~1 实验2 气球白弭品 实验3 (1)磷燃烧的化学方程式为______,简要描述磷在空气中燃烧的现象：_______ _. (2)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有白磷a燃烧，a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是_____ __。 (3)通过实验2可以测定空气中氧气的含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，可观察到的现象是______ (4)通过实验3可以验证质量守恒定律，整个实验过程中气球会出现的现象是______,气球的作用是___。 试题第4页(共6页 22.(6分)胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠，铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。 【查阅资料】A.铝碳酸镁片的主要成分为Al₂Mg6(OH)₁₆CO₃·4H₂O。 B.抗酸原理：抗酸药物和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 I.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40ml同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片),如图1所示，同时将气碳酸氢钠片 铝啖酸镁片球内的药品放入锥形瓶，充分反应。40mL稀盐酸甲乙(1)写出碳酸氢钠治疗胃酸过多症的化学方程式：____ __。 图1 (2)铝碳酸镁治疗胃酸过多症时发生的反应为：Al₂Mg6(OH)₁₆CO₃·4H₂O+18HCI=2X+6MgClz+CO2↑+21H₂O,则X的化学式为____。铝碳酸镁片中含有铝离子，镁离子，氢氧根离子和碳酸根离子，结合上述化学方程式分析，该药物起去酸作用的离子是_________(填离子符号)。 Ⅱ.【数字实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO₂的速率快慢和消耗酸的能力强弱。 取两只500mL的烧瓶，分别加入120mL稀盐酸，然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片插入并启动pH传感器(如图2所示),利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时产生CO₂的速率快慢和pH的变化。处理所得数据，得到“二氧化碳浓度一时间”曲线(如图3所示)和“pH一时间”曲线(如图4所示) CO₂浓度/ppm日：碳酸氢钠片与“胃酸”反应100000 b:铝碳酸疑片与 50000"胃酸"反应0200400600时间/s pH4.0 a:铝碳酸镁片与 3.0“胃酸”反应2.0E b:破酸氨钠片与 6.3“胃酸”反应0200400600时间/s 图2 图3 图4 分析图3、图4曲线，回答下列问题： (3)结合图3的数据分析，【模拟实验】中图1两锥形瓶中的实验现象为______(填序号) 40mL一稀盐酸甲乙 A 40mL一稀盐酸甲乙 B 40mL稀盐酸甲乙 C 试题第5页(共6页) (4)患有胃溃疡的病人不宜过多服用含_________的药物，造成胃胀而引发胃穿孔等病症。 (5)分析图4,两种药品中消耗酸的能力更强的是_____ _____。 Ⅲ.【反恩与提升】 日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书选择适合的胃药服用。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23.(5分)某农药含碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃可防治小麦黑穗病，质监员小王称取200g农药样品，用加热法测定Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数，充分加热(假设杂质受热不参与反应)。,得到固体169g·已知：Cuz(OH)₂CO₃=2CuO+H₂O+CO₂↑。国家标准Cu₂(OHD₂CO₃含量不低于50%。试计算： (1)该农药是否达到国家标准? (2)若用98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，最后得到24.5%的稀硫酸，求原98%的浓硫酸的质量为多少?