精品解析：2025年广东省广州市增城区中考一模化学试题

2025年初中毕业班综合测试（一） 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B铅笔把考号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 燃烧天然气炒菜 B. 冰镇水制作冰块 C. 用食醋除水壶水垢 D. 未擦干的铁锅生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气主要成分是甲烷（CH4​），燃烧天然气炒菜时，甲烷与氧气在点燃条件下发生反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2​O），有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、冰镇水制作冰块，只是水从液态变为固态，物质本身还是水（H2​O），没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、水壶水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3​）和氢氧化镁[Mg(OH)2​] 等，食醋中含醋酸（CH3​COOH），醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、未擦干的铁锅生锈，是铁（Fe）与空气中氧气（O2​）、水（H2​O）发生复杂的化学反应，生成铁锈（主要成分是Fe2​O3​），有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等 请回答下列问题： A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血 C. 柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D. 填充氮气可以延长饼干的保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类，此选项正确； B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，此选项错误； C. 柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，可使饼干变膨松，此选项正确； D. 氮气的化学性质稳定，不与食物发生反应，且氮气无毒，空气中氮气的体积为78%，所以填充氮气可以延长饼干的保质期，此选项正确。 故选B。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A. 分离液态空气得到的氧气可用作燃料 B. 稀有气体所占比例小，没有利用价值 C. 二氧化碳为植物光合作用提供原料 D. 燃煤产生的二氧化硫不属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分离液态空气得到的氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意； B、稀有气体所占比例小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，符合题意； D、燃煤产生的二氧化硫能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 4. 中国西汉时期的雁鱼青铜釭灯工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 灯中使用的煤油属于可再生能源 B. 烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致 C. 转动灯罩不会改变灯火火焰的明亮度 D. 水的作用是吸收燃烧产生的一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油是从石油中分馏得到的，属于不可再生的能源，故A说法不正确； B、煤油不完全燃烧会生成炭黑，烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致，故B说法正确； C、转动灯罩能控制空气的量，会改变灯火火焰的明亮度，故C说法不正确； D、一氧化碳难溶于水，水的作用是吸收燃烧的废气等，不能吸收燃烧产生的一氧化碳，故D说法不正确。 故选B。 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭生火烧烤 木炭常温下化学性质不活泼 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大 C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量 D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用木炭生火烧烤，是利用木炭具有可燃性，木炭燃烧放出热量，故A错误； B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，故B正确； C、用生石灰制作发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，故C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物氧化铁反应，所以用稀盐酸除铁锈，故D正确； 故选：A。 6. 从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是 A. 加油站严禁烟火———分子在不断运动 B. 加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分 C. 汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变 D. 石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、加油站严禁烟火，是因为汽油分子在不断地运动，运动到空气中，与空气充分混合，遇明火极易发生爆炸，故选项解释合理； B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到汽油味，故选项解释不合理； C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类发生改变，故选项解释不合理； D、石油气在加压后装入钢瓶，是因为分子之间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，故选项解释不合理； 故选：A。 7. 对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是 A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒 C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤器能通过过滤操作，将水中不溶性的固体杂质分离出来，所以其作用是除去水中的难溶性杂质，该选项正确； B、臭氧具有强氧化性，能使细菌、病毒等的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，该选项正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，所以其作用是除去水中的异味，该选项正确； D、虽然经过一系列处理后矿井水脱盐率达到 98% 以上，但水中仍可能含有一些可溶性的微量杂质，并非变成了只含水分子的纯净水，该选项错误。 故选D。 8. 吃热带水果菠萝会感到“扎嘴”，原因之一是因为存在草酸钙针晶（CaC2O4·H2O）.有关说法错误的是 A. 草酸钙针晶由四种元素组成 B. 草酸钙针晶中C、O原子个数比为1:2 C. 草酸钙针晶脱水可得到CaC2O4 D. CaC2O4中钙元素的质量分数是 【答案】B 【解析】 【详解】A、草酸钙针晶的化学式为CaC2O4​⋅H2​O，由钙（Ca）、碳（C）、氧（O）、氢（H）四种元素组成，该选项正确； B、在CaC2O4​⋅H2​O中，C、O原子个数比为，而不是，该选项错误； C、草酸钙针晶CaC2O4​⋅H2​O脱水后应得到Ca​C2O4​，该选项正确； D、在CaC2O4​中，钙元素的质量分数为，该选项正确。 故选B。 9. SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO2）中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是 A. 甲是一种形成酸雨的空气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2:3 C. 反应中消耗甲与生成丁的质量比为23:14 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由是二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的空气污染物，故A说法正确； B、由可知，反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为8：12=2：3，故B说法正确； C、反应中消耗甲与生成丁的质量比为（46×6）：（28×7）=69：49≠23：14，故C说法错误； D、由催化剂的概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故D说法正确。 故选C。 10. 部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是 A. 物质d可能是Na2SO4 B. 物质a在氧气中燃烧生成物质b C. 物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D. 物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质 d 是含硫元素且硫元素为 + 6 价的盐，Na2​SO4​中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以物质 d 可能是Na2​SO4​，该选项正确； B、物质 a 是硫元素化合价为 0 价的单质，即硫（S），硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2​），物质 b 是硫元素为 +4 价的氧化物，即SO2​，所以物质 a 在氧气中燃烧生成物质 b ，该选项正确； C、物质 b 为SO2​，SO2​是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收，该选项正确； D、物质 c 是硫元素为 +6 价的酸，即硫酸（H2​SO4​），在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢之后，稀硫酸不能与铜发生置换反应，该选项错误。 故选D。 11. 镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是 物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2 C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象 D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，故A选项说法正确，符合题意； B、Cd不能和NaOH反应，故B选项说法不正确，不符合题意； C、Cd(OH)2是难溶，白色固体，酸与碱能发生中和反应，加入稀H2SO4，Cd(OH)2与硫酸反应生成易溶于水硫酸镉和水，观察到固体溶解，故C选项说法不正确，不符合题意； D、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是①参加反应的盐均可溶于水，②生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，故C选项说法不正确，不符合题意； 故选A。 12. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，主要转化过程如图所示。X是一种单质，I中生成的另一种物质是常见的溶剂。下列说法错误的是 A. X是O2 B. I中生成的溶剂含有氢元素 C. (CH2)n中C、H两种元素质量比为6:1 D. 该转化为实现“碳中和”提供了新途径 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，二氧化碳与氢气反应得到一氧化碳和水，一氧化碳与水反应得到（CH2）n。 【详解】A、根据转化关系，二氧化碳转化为一氧化碳需要得到氢元素，X 是单质且能提供氢元素，所以X是氢气，不是氧气，故说法错误； B、第一步反应是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，水是常见溶剂，水中含有氢元素和氧元素，故说法正确； C、在（CH2）n中，C、H 两种元素的质量比为12：2=6：1，故说法正确； D、该转化将二氧化碳转化为汽油，为实现“碳中和”提供了新途径，故说法正确。 故选A 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸 D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、BaCl2​溶液与硝酸银溶液反应会生成AgCl白色沉淀，化学方程式为；Ba(NO3​)2​溶液与硝酸银溶液不反应。滴加硝酸银溶液时，BaCl2​溶液产生白色沉淀，而Ba(NO3​)2​溶液无明显现象，现象不同，能鉴别，该选项能达到实验目的； B、NaOH溶液与二氧化碳反应无明显现象，化学方程式为；Ca(OH)2​溶液与二氧化碳反应会生成CaCO3​白色沉淀，化学方程式为。通入二氧化碳气体，现象不同，能鉴别，该选项能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2​反应，将CO2​和H2​O的混合气体通入浓硫酸，可除去其中的H2​O，该选项能达到实验目的； D、Fe粉能与稀硫酸反应，化学方程式为，Cu粉不与稀硫酸反应。向混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，除去的是Fe粉，而不是Cu粉，不能达到除去Fe粉中Cu粉的目的，该选项不能达到实验目的。 故选D。 14. 下列实验的描述错误的是 A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥紫色石蕊试纸 B. ②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素 C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律 D. ④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、要证明二氧化碳与水反应，可利用对比实验。a处放干燥的紫色石蕊试纸，b处放湿润的紫色石蕊试纸，通入二氧化碳后，a处试纸不变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，该选项正确； B、氧气（O2）只含氧元素，冷碟子底部产生炭黑（C），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有碳元素，该选项正确； C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口的，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用来证明化学变化遵循质量守恒定律，该选项错误； D、黑色粉末变红说明氧化铜被还原，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，所以混合气体中可能含有CO，因为CO能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该选项正确。 故选C。 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题包括6小题，共48分） 15. 铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。 （1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于________。 （2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。 ①CeO2读作________，铈元素化合价为________。 ②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为________。 ③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1）碱 （2） ①. 二氧化铈 ②. +4 ③. ④. 金属 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 Ce(OH)3​在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH−) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3​属于碱。 【小问2详解】 ①对于CeO2​，从右向左读，读作二氧化铈； 在化合物中，氧元素通常显−2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。 ②电解熔融的CeO2​生成金属铈和氧气，化学方程式为。 ③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。 【小问3详解】 Ce与盐酸反应生成CeCl3​并放出H2​，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。 16. 古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。 （1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为________。 （2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是________。 （3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。 ①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物________（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为________。 ②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到________℃以上。 ③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是________。 （4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含________克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222） 【答案】（1）29 （2）硬度大 （3） ①. H2O ②. ③. 1083 ④. 提供足量的氧气，使燃烧更充分，发出更多的热量 （4）399.6 【解析】 【小问1详解】 在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。 【小问2详解】 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2​(OH)2​CO3​高温分解，已知生成CuO、CO2​，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2​O ； 氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 ②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。 ③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。 【小问4详解】 青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2​(OH)2​CO3​中铜元素质量分数为，设需要含Cu2​(OH)2​CO3​的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。 17. 碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。 （1）胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为________。 （3）定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为： ①组装好仪器，检查装置的气密性。 ②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是________。 ③称量干燥管的质量为m1。 ④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。 ⑤________，再次称量干燥管的质量为m2。 根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是________。 （4）生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是________。 【答案】（1）酸性 （2） （3） ①. 排尽装置内的空气，防止CO2和水蒸气对实验结果产生影响 ②. 打开K1，再通入足量N2 ③. 空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中##装置中的水蒸气和HCl气体进入干燥管中 （4）铝碳酸镁片 【解析】 【小问1详解】 当溶液的pH<7时，溶液呈酸性，胃液的pH在0.9~1.5，小于7，所以胃液显酸性。 【小问2详解】 碳酸氢钠(NaHCO3​)与盐酸(HCl)反应会生成氯化钠(NaCl) 、水(H2​O)和二氧化碳(CO2​) ，化学方程式为。 【小问3详解】 ②装置内空气中含有二氧化碳，若不排尽，会使后续测定生成二氧化碳的质量偏大，影响实验结果，所以通入足量N2​是为了排尽装置内的空气； ⑤反应结束后，需要将锥形瓶中残留的二氧化碳气体全部排出，使其被干燥管中的试剂充分吸收，才能准确测定二氧化碳的质量，所以要打开K1​，再通入足量N2​； 稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时空气中含有水蒸气，干燥管不仅吸收反应生成的二氧化碳，还会吸收氯化氢气体和水蒸气，导致测得二氧化碳的质量偏大，从而使推算出的碳酸氢钠含量偏高。 【小问4详解】 由图可知，铝碳酸镁片与稀盐酸反应时，溶液pH变化幅度比碳酸氢钠片大，说明铝碳酸镁片调节胃液酸性变化较大。 18. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为原料，生产工艺流程如下： 查阅资料可知： ①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaCl2的水合物形式随温度变化如下： 温度 <29.8℃ 29.8℃到45℃ 45℃到175℃ >175℃ CaCl2的水合物形式 CaCl2·6H2O CaCl2·4H2O CaCl2·2H2O CaCl2 （1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是________。 （2）操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于________（写一点）。 （3）滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有________。 （4）生成滤渣2的化学方程式是________（写一个）。 （5）上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是________。 （6）从滤液2中得到CaCl2·2H2O晶体的具体操作是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）灭火（合理即可） （3）H+、Fe3+ （4）## （5）避免引入Na+导致产品不纯 （6）控制温度在45℃到175℃时加热蒸发、趁热过滤 【解析】 【小问1详解】 石灰石粉碎后，颗粒变小，与稀盐酸的接触面积增大，能使反应更充分，加快反应速率。 【小问2详解】 石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；还是植物光合作用的原料，可作气体肥料等。 【小问3详解】 石灰石中Fe2​O3​与稀盐酸反应生成FeCl3​，FeCl3​会电离出Fe3+；加入的稀盐酸过量，会电离出H+，所以滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有Fe3+、H+。 【小问4详解】 滤液1中含MgCl2​、FeCl3​，加入熟石灰Ca(OH)2​，MgCl2​与Ca(OH)2​反应生成Mg(OH)2​沉淀和CaCl2​，化学方程式为；FeCl3​与Ca(OH)2​反应生成Fe(OH)3​沉淀和CaCl2​，化学方程式为，任选一个反应方程式书写即可。 【小问5详解】 熟石灰Ca(OH)2​与滤液1中杂质反应后，不会引入新的杂质离子。而NaOH与MgCl2​、FeCl3​反应会生成NaCl，会引入新杂质Na+，影响最终产品二水合氯化钙的纯度。 【小问6详解】 根据表格信息，要从滤液2中得到CaCl2​⋅2H2​O晶体，需控制温度在45℃到175℃时加热蒸发、趁热过滤。 19. 氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x的名称是______。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用装置D收集则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 （4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是_____。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O （5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为_____。反应后，没有反应完的NH3用试剂_____（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 （6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为_____。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. A ②. b （4）CuO/CeO2催化燃烧 （5） ①. ②. a （6）11.2% 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器x是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3​，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置； NH3​的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。 【小问4详解】 要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2​催化燃烧能量利用率高，且N2​产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2​催化燃烧 。 【小问5详解】 NH3​在400∼600℃和催化剂条件下分解释放出H2​和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质N2，化学方程式为； NH3​能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH3​反应生成(NH4)2SO4从而除去未反应完的NH3​；NaOH溶液和Na2​CO3​溶液呈碱性，不能与NH3​反应，无法除去NH3​，所以选a。 【小问6详解】 设样品中CaCl2的含量为x x=4.44g 则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 20. 兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。 Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。 （1）回答有关问题。 实验 实验操作 实验现象 解释 1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应 2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋_____ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应 3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应：______（填化学方程式），产生了气体。 Ⅱ.为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。 【查阅资料】 废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。 【提出问题】 废液中溶质的主要成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：CaCl2； 猜想2：______。 【实验探究】 （3）取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 ______ 废液中含HCl 【分析评价】 （4）甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明理由。_____ （5）乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后_____。出现此现象的原因是依次与微粒_____（填离子符号）发生反应。 【得出结论】 实验证明猜想2成立。 【拓展提升】 （6）加入适量试剂________（单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。 a.CuO粉末 b.KOH溶液 c.K2CO3溶液 d.AgNO3溶液 【答案】（1） ①. < ②. （2）CaCl2、HCl##HCl、CaCl2 （3）溶液由紫色变成红色 （4）不同意，HCl与NaOH反应没有明显现象 （5） ①. 有白色沉淀产生 ②. H+、Ca2+ （6）c 【解析】 【小问1详解】 当物体在液体中漂浮时，物体的密度小于液体的密度，鸡蛋在饱和食盐水中浮起来，所以ρ鸡蛋＜ρ饱和食盐水；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，若盐酸恰好完全反应，废液中溶质主要成分是CaCl2；若盐酸有剩余，废液中溶质主要成分是CaCl2和HCl，所以猜想2为CaCl2和HCl； 【小问3详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因为实验结论是废液中含HCl，所以向A中滴加几滴紫色石蕊溶液，实验现象为紫色石蕊溶液变红； 【小问4详解】 不同意甲同学的观点，因为氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，无法确定废液中是否含有HCl； 【小问5详解】 向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以先有气泡产生；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以后有白色沉淀生成，出现此现象是因为H+先与反应，然后Ca2+与反应； 【小问6详解】 要将废液处理后直接排放，需要除去其中的盐酸和钙离子； a、氧化铜粉末能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能除去钙离子，不符合要求； b、氢氧化钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾和水，不能除去钙离子，不符合要求； c、碳酸钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以除去盐酸和钙离子，符合要求； d、AgNO3溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能除去钙离子，不符合要求； 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业班综合测试（一） 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B铅笔把考号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 燃烧天然气炒菜 B. 冰镇水制作冰块 C. 用食醋除水壶水垢 D. 未擦干的铁锅生锈 2. 化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等 请回答下列问题： A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血 C. 柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D. 填充氮气可以延长饼干的保质期 3. 空气是人类生产活动重要资源。下列说法正确的是 A. 分离液态空气得到的氧气可用作燃料 B. 稀有气体所占比例小，没有利用价值 C. 二氧化碳为植物光合作用提供原料 D. 燃煤产生的二氧化硫不属于空气污染物 4. 中国西汉时期的雁鱼青铜釭灯工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 灯中使用的煤油属于可再生能源 B. 烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致 C. 转动灯罩不会改变灯火火焰的明亮度 D. 水的作用是吸收燃烧产生的一氧化碳 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大 C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量 D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应 A. A B. B C. C D. D 6. 从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是 A. 加油站严禁烟火———分子在不断运动 B. 加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分 C. 汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变 D. 石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大 7. 对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是 A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒 C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水 8. 吃热带水果菠萝会感到“扎嘴”，原因之一是因为存在草酸钙针晶（CaC2O4·H2O）.有关说法错误的是 A. 草酸钙针晶由四种元素组成 B. 草酸钙针晶中C、O原子个数比为1:2 C. 草酸钙针晶脱水可得到CaC2O4 D. CaC2O4中钙元素的质量分数是 9. SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO2）中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是 A. 甲是一种形成酸雨的空气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2:3 C. 反应中消耗甲与生成丁的质量比为23:14 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 10. 部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是 A. 物质d可能是Na2SO4 B. 物质a在氧气中燃烧生成物质b C. 物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D. 物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 11. 镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是 物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2 C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象 D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 12. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，主要转化过程如图所示。X是一种单质，I中生成的另一种物质是常见的溶剂。下列说法错误的是 A. X是O2 B. I中生成的溶剂含有氢元素 C. (CH2)n中C、H两种元素的质量比为6:1 D. 该转化为实现“碳中和”提供了新途径 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸 D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验的描述错误的是 A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥紫色石蕊试纸 B. ②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素 C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律 D. ④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题包括6小题，共48分） 15. 铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。 （1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于________。 （2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。 ①CeO2读作________，铈元素化合价为________。 ②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为________。 ③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于________（填基本反应类型）。 16. 古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。 （1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为________。 （2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是________。 （3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。 ①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物________（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为________。 ②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到________℃以上。 ③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是________。 （4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含________克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222） 17. 碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。 （1）胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为________。 （3）定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为： ①组装好仪器，检查装置的气密性。 ②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是________。 ③称量干燥管的质量为m1。 ④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。 ⑤________，再次称量干燥管的质量为m2。 根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是________。 （4）生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是________。 18. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为原料，生产工艺流程如下： 查阅资料可知： ①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaCl2的水合物形式随温度变化如下： 温度 <29.8℃ 29.8℃到45℃ 45℃到175℃ >175℃ CaCl2的水合物形式 CaCl2·6H2O CaCl2·4H2O CaCl2·2H2O CaCl2 （1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是________。 （2）操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于________（写一点）。 （3）滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有________。 （4）生成滤渣2的化学方程式是________（写一个）。 （5）上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是________。 （6）从滤液2中得到CaCl2·2H2O晶体的具体操作是________。 19. 氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x的名称是______。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用装置D收集则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 （4）NH3与反应释放能量，不同条件下能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是_____。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O （5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为_____。反应后，没有反应完的NH3用试剂_____（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 （6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为_____。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 20. 兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。 Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。 （1）回答有关问题。 实验 实验操作 实验现象 解释 1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应 2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋_____ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应 3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应：______（填化学方程式），产生了气体。 Ⅱ.为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。 【查阅资料】 废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。 【提出问题】 废液中溶质的主要成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：CaCl2； 猜想2：______。 【实验探究】 （3）取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 ______ 废液中含HCl 【分析评价】 （4）甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明理由。_____ （5）乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后_____。出现此现象的原因是依次与微粒_____（填离子符号）发生反应。 【得出结论】 实验证明猜想2成立。 【拓展提升】 （6）加入适量试剂________（单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。 a.CuO粉末 b.KOH溶液 c.K2CO3溶液 d.AgNO3溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$