临考押题卷（广东卷）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．制造手机所用到的下列材料中，属于有机合成材料的是 A．3D曲面玻璃 B．素皮机身 C．边框铝合金 D．硅基芯片 【答案】B 【解析】3D曲面玻璃主要成分是硅酸盐，无机非金属材料，A不符合题意；素皮机身主要用到人造皮革材料，人造皮革属于有机合成材料，B符合题意；边框铝合金，属于金属材料，C不符合题意；硅基芯片，主要是高纯单质硅，属于无机非金属材料，D不符合题意。 2．岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A．具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B．广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C．将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D．龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 【答案】D 【解析】镬耳屋是岭南传统民居的代表，多用青砖、石柱、石板砌成，镬耳状的建筑防火和通风性能良好：火灾时，高耸的山墙可阻止火势的蔓延和侵入；微风吹动时，山墙可挡风入巷道，进而通过门、窗流入屋内，A不符合题意；白灼虾是粤菜中的一道传统名菜，将原汁原味的鲜虾直接放进清水里煮，保持其鲜、甜、嫩的原味，然后将虾剥壳蘸酱汁而食，含有比较丰富的蛋白质和钙等营养物质，B不符合题意；烧制广彩陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，烧制前后物质发生化学变化，产生了新物质，C不符合题意；龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，D符合题意。 3．碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是 A．聚乙烯 B．大理石 C．石墨烯 D．乙醇 【答案】C 【解析】聚乙烯是由碳、氢两种元素组成有机合成材料，A错误；大理石的主要成分是碳酸钙，含有钙、碳、氧三种元素，B错误；石墨烯是只含碳元素的一种单质，C正确；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，D错误。 4．生活中常见的下列物质的化学式书写正确的是 A．醋酸：CH3COOH B．干冰：H2O C．青铜：Cu D．铁锈：Fe3O4 【答案】A 【解析】醋酸的化学式是CH3COOH，A正确；干冰由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子的化学式为CO2，B错误；青铜是由Sn、Cu等元素组成的合金，合金是混合物，无固定的组成，C错误；铁锈的主要成分为Fe2O3，铁锈属于混合物，没有固定的化学式，D错误。 5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作规范的是 A．存放试剂 B．稀释浓硫酸 C．排气法收集O2 D．溶液的加热 【答案】C 【解析】实验室中，酸碱容易发生中和反应，因此盐酸和NaOH要分开存放；乙醇是有机物，酸碱是无机物，因此有机物和无机物要分开存放，A操作不规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，B操作不规范；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，C操作规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，D操作不规范。 6．“氮一化学”的研究对象如题6图所示，其中所涉及的下列物质中属于氧化物的是 A．NH2OH B．NH3 C．NO D．H2NCH2COOH 【答案】C 【解析】NH2OH（羟胺）是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错误；NH3是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，B错误；NO是由氮元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，C正确；H2NCH2COOH是碳、氢、氧、氮组成的有机物，属于氨基酸，不是氧化物，D错误。 7．草酸钙晶体（CaC2O4·2H2O）加热易分解：CaC2O4·2H2O CaO + CO↑ + CO2↑ + 2 H2O↑。验证气体产物的实验方案如题8图所示。下列说法正确的是 A．实验装置连接的先后顺序为i→v→iv→iii→ii B．v中固体由蓝色变为白色，说明有H2O生成 C．为验证CO的存在，装置ii后要增加装置iv D．待装置i冷却后，可加入适量水验证CaO 【答案】D 【解析】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置，实验装置连接的先后顺序为i→v→iv→iii→ii→（iv→）vi，A错误；无水硫酸铜是白色固体，五水硫酸铜是蓝色固体，因此装置v中固体由白色变为蓝色，说明有H2O生成，B错误；为验证CO的存在，装置ii后不需要增加装置iv，因为装置ii中红棕色固体变黑色，说明Fe2O3还原为Fe，而CO2、H2O均不能还原Fe2O3，只能说明气体产生中含有CO，C错误；CaO与水剧烈反应，放出大量的热，产生水蒸气，试管壁温度明显升高，D正确。 能源是经济和社会发展的基础，目前全球能源消费总体呈现煤炭缩减、石油趋稳、天然气和非化石能源快速发展的局面，2020～2060年我国一次能源消费总量及其组成结构演化趋势如题8图所示，回答8～10题。 8．我国是世界最大的能源生产和消费国，保障能源安全才能实现经济社会高质量发展。下列说法错误的是 A．一次能源分为化石能源和非化石能源 B．我国一次能源消费总量将在2030年左右达峰 C．目前我国非化石能源消耗占比较低 D．化石能源由煤炭、石油、天然气、生物质能组成 【答案】D 【解析】一次能源消费包括煤炭、石油、天然气组成的化石能源和水能、核能、风能、太阳能、地热能、生物质能等组成的非化石能源两大部分，A正确；图中显示,我国一次能源消费总量将在2030年左右达峰,峰值约为49亿吨，B正确；读图可知，目前我国非化石能源消耗在全国能源消耗总量中的占比约为10.5%，C正确；煤炭、石油、天然气属于化石能源，生物质能属于非化石能源，D错误。 9．节能提效、能源利用率提升，才能使我国的经济、社会可持续发展。下列措施符合这一主题的是 A．既要维持经济增长，同时又要控制能源费总量 B．减少化石能源的比重，增加可再生能源的使用 C．要推广先进能源利用技术，立即淘汰落后产能 D．全民需要树立节能理念，抑制不合理的能源消费 【答案】C 【解析】我国的能源结构特点是“富煤、缺油、少气”且人均能源资源拥有量较低，具有很高的对外依存度，与能源相关的二氧化碳排放量占世界能源相关碳排放总量的30%，面对可持续发展的能源挑战，在维持经济增长的同时，控制能源消费总量，A符合题意；改善一次能源消费结构，减少化石能源的比重和对石油资源的依赖，增加可再生能源的使用，B符合题意；发展必须立足资源禀赋，以保障能源安全为前提，先立后破，有序减量替代，科学谋划、合理布局，推动化石能源清洁高效利用，提高能源利用效率，推广先进能源利用技术，逐步淘汰落后产能，C不符合题意；实现“煤、气、油、非化石能源（新能源）”的能源格局不是一蹴而就，全民需要树立节能理念，全面提高 能源的利用效率，降低高耗能产业，限制过剩产业，大力发展交通和建筑方面的节能技术，倡导全民参与抑制不合理的能源消费，D不正确。 10．我国科学家开发了金属锗离子同晶取代的微孔分子筛（GeAPO-18），实现合成气（CO和H2）高收率直接制低碳烯烃。锗元素在周期表中的信息如题10图所示，下列有关说法正确的是 A．GeAPO-18的质量减少 B．锗原子核外电子数为32 C．GeO2中锗的化合价为+2 D．相对原子质量为72.63 g 【答案】B 【解析】CO和H2在金属锗离子同晶取代的微孔分子筛（GeAPO-18）催化剂上进行活化，在分子筛择形酸催化作用下反应生成烯烃，催化剂的质量在反应前后保持不变，A错误；图中显示，金属锗元素的原子序数为32，因此锗元素的核电荷数也是32，由于锗元素的核电荷数=锗原子的质子数，因此锗原子核外有32个电子，B正确；二氧化锗（GeO2）属于金属氧化物，其中氧元素为－2价，由各元素化合价代数和为零可知，锗的化合价为+4，C错误；由锗元素在元素周期表中的信息图可知，锗元素相对原子质量为72.63，单位为“1”，不为g，D错误。 11．从缬草根茎中萃取的缬草精油具有镇静安神和抗肿瘤等作用，其中含有的关键活性成分是缬草醛（C12H10O4）和缬草素（C22H30O8）。下列说法正确的是 A．适当升高温度，可以提高缬草精油产率 B．一个缬草醛分子含有4个H2O C．缬草醛比缬草素少10个C、20个H、4个O D．缬草素中碳、氢元素的质量比为11∶15 【答案】A 【解析】当萃取温度从30℃上升到 54℃时，缬草精油产率显著增加，因为萃取温度升高，溶剂分子的无规则运动剧烈，使其不断与缬草根原料发生碰撞，加快传质过程，使缬草精油产率显著增加，但是过高的萃取温度导致缬草精油中部分组分的溶解性能降低，萃取不完全，导致缬草精油产率下降，A正确；由缬草醛分子式可知，一个缬草醛分子中含有12个碳原子、10个氢原子和4个氧原子，B错误；1个缬草醛（C12H10O4）分子比1个缬草素（C22H30O8）少10个C、20个H、4个O，但是该选项并未指明两种分子数，未控制变量，C错误；缬草素中碳、氢元素的质量比为（12×22）∶（1×30）≠ 22∶30或11∶15，D错误。 12．气化技术是石油焦高效转化的理想途径，甲烷化反应的微现示意图如题12图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的ii、iii分子个数之比为1∶1 B．甲烷化前后，分子个数和原子种类均不变 C．i、iii在O2中充分燃烧的产物完全相同 D．升高温度、使用催化剂，能加快反应速率 【答案】D 【解析】由题12图可知，该反应化学方程式为CO + 3 H2 CH4 + H2O，参加反应的ii、iii分子个数之比为3∶1，A错误；甲烷化反应是化学变化，反应前后原子种类不变，分子个数则逐渐减少，B错误；i、iii分别是CO、CH4，二者在O2中充分燃烧产物分别是二氧化碳、二氧化碳和水，因此产物不完全相同，C错误；升高温度、使用催化剂，都能加快反应速率，D正确。 煤化工企业在生产过程中排放大量高盐废水，未经处理直接排入河流或其他水域将对水生动植物以及人类健康带来危害。一种实现高盐废水零排放及资源化应用的工艺及其原理如下图所示，回答13～14题。 13．高盐废水主要含NaCl、Na2SO4以及少量NaNO3。根据题13-1图判断，下列说法正确的是 A．高盐废水中主要存在的离子是Na+、Cl－、SO42－、NO3－ B．NaCl和Na2SO4适合稀溶液蒸发至饱和后冷却结晶分离 C．50℃蒸发高盐废水，结晶器I中析出的晶体a为NaNO3 D．母液从结晶器I导入II，80℃蒸发得到的晶体b为NaCl 【答案】A 【解析】高盐废水主要含NaCl、Na2SO4以及少量NaNO3，盐在水中解离为Na+、Cl－、SO42－、NO3－，A正确；由题13-2图可知，随温度升高，氯化钠溶解度变化不大，硝酸钠溶解度一直升高，硫酸钠溶解度不断上升，但温度超过40℃，其溶解度稳定且有所下降，因此氯化钠和硫酸钠适合采用热法结晶分离，硝酸钠适合蒸发饱和后冷却结晶分离，B错误；高蒸发过程中，先结晶析出的是Na2SO4和NaCl，因此先分离的晶体是Na2SO4和NaCl，C错误；0～30℃范围内，随着温度的升高，Na2SO4溶解度显著增大；50～100℃范围内，随着温度升高，NaCl溶解度缓慢地增加，Na2SO4溶解度反而减小，故先低温分离NaCl，后高温分离Na2SO4，最后降温冷却得到NaNO3晶体，D错误。 14．根据题13-2图判断，下列说法正确的是 A．相同温度下，溶解度：NaNO3>Na2SO4>NaCl B．Na2SO4的溶解度随着温度的上升而显著增加 C．40℃时饱和NaNO3溶液的溶质质量分数≈50% D．20℃时，50 g NaCl能完全溶于100 g蒸馏水中 【答案】C 【解析】相同温度下，NaNO3的溶解度远远大于Na2SO4和NaCl，0～28℃时NaCl的溶解度大于Na2SO4，但28～100℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl，A错误；0～40℃，Na2SO4的溶解度随着温度升高显著增大；40～100℃，Na2SO4的溶解度随着温度升高反而减小，B错误；读图可知，40℃时NaNO3的溶解度约104 g，略大于100 g，因此其饱和溶液中溶质的质量分数约为51%，C正确；20℃时，NaCl的溶解度接近于40 g，因此50 g NaCl不能完全溶解于100 g蒸馏水中，约有10 g NaCl固体无法溶解，D错误。 15．下列实验设计不能达到目的的是 目的 验证O2浓度对铁丝燃烧剧烈程度的影响 制备CO2并验证其溶液的酸碱性 探究白磷的着火点比红磷低 验证铁钉锈蚀需要O2和H2O 设计 选项 A B C D 【答案】B 【解析】将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧；向集气瓶中加入少量二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液中产生大量气泡；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成；该对比实验说明，氧气的浓度是影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，A正确；石灰石主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但是盐酸具有挥发性，所制得的二氧化碳气体中混有少量HCl，HCl是易溶于水的强酸，会干扰二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性，B错误；实验室可通过加热KMnO4制取O2，通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，C正确；一段时间后，前两支试管中没有观察到明显现象，最后一支试管中的铁钉有锈蚀，说明铁钉锈蚀需要物质是氧气和水，D正确。 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．《梦粱录·鲞铺》记载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”开门七件事与中国历史悠久的饮食文化有关。 （1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是 ① ，其他矿物质留在灰分中，主要用途是 ② 。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是 ③ 。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道中发生化学反应反应生成的有机物是 ④ 。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含 ⑤ 的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是 ⑥ 。 （4）人体内的 ⑦ 元素不足时会引起贫血，因此日常生活中需要食用鱼、肉等食物。 【答案】（7分） （1）① CO2、H2O（1分） ② 农家肥（或钾肥、磷肥等）（1分） （2）③ 糖类（1分） ④ 氨基酸（1分） （3）⑤ 乙酸（1分） ⑥ 山（泉）水（1分） （4）⑦ 铁（1分） 【解析】（1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是CO2、H2O，其他矿物质留在灰分中，主要用途是农家肥（或钾肥、磷肥等）。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是糖类。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道中发生化学反应反应生成的有机物是氨基酸。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含乙酸的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是山（泉）水。 （4）我们的身体需要铁来维持功能，人体内的铁元素不足时会引起贫血，因此日常生活中需要食用鱼、肉等食物。 17．【科普阅读】 氨最初被用于硝酸、制冷剂、氮肥等产品的化工原料，随着氨能产业的不断发展，近几年其合成、储运以及新能源应用范围的相关研究也越来越广泛。未来氨能的能源路线将围绕绿色能源-合成氨能-裂解制氢能/直接氨能-终端场景能源结构进行过渡发展并延续，催生出一系列的氨能产业链。满足零碳需求“氨经济”的实现需要三代合成氨技术的开发和迭代、低压膜法氨合成工艺如题17-1、17-2图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）氨气加压冷却时变为液氨（制冷剂），从微观角度上看，发生变化的是 ① 。通过压缩循环深度冷冻的方法把空气变成液态，低温蒸馏液态空气逐步分离出氧气、氮气，二者的沸点：O2 ② （“低于”“等于”“高于”）N2。 （2）氨→硝酸时，元素化合价变化情况是。氮肥是目前世界上生产量和使用量最大的化肥，农业上常用氮肥的化学式是 ③ （只写一种）。 （3）第一代哈伯合成氨技术以化石能源、水和空气等为原料，在一定条件下制氢会排放的大量二氧化碳，其中甲烷和水制氢的化学方程式为 ④ 。高温高压催化剂下合成氨，被广泛应用于化肥生产，极大程度上解决了世界粮食问题，但是所制得的氨也被称为“蓝氨”，该工艺主要缺点是 ⑤ 。 （4）第二、三代合成氨技术所制得的氨被定义为“绿氨”，理由是 ⑥ 。通过太阳能、风力发电驱动的碱性水电解制氢，电解槽中正、负极端得到的气体都可用 ⑦ 检验。 【答案】（8分） （1）① 分子间的间隔（1分） ② 高于（1分） （2）③ NH4HCO3、CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O、NH3等（1分） （3）④ CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2（2分） ⑤ 需要消耗大量能量或环境友好性差（1分） （4）⑥ 以可再生氢源（水）为原料，可再生能源替代化石能源，原料无碳无毒害且获取途径广泛（1分） ⑦ 燃着的木条（1分） 【解析】（1）氨气变成液氨是由气态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，物质在发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，而发生化学变化时，分子本身发生了变化；液氨气化后转变为氨气，该过程能够制冷的主要原因是液氨气化后转变为氨气，该过程能够大量吸收周围环境的热量。通过压缩循环深度冷冻的方法把空气变成液态，低温蒸馏液态空气逐步分离出氧气、氮气，二者的沸点：O2高于N2。 （2）氨→硝酸时，元素化合价变化情况是氮元素由－3价升高或变化为+5价。氮肥是目前世界上生产量和使用量最大的化肥，农业上常用氮肥的化学式是NH4HCO3、CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O、NH3等。 （3）第一代哈伯合成氨技术以化石能源、水和空气等为原料，在一定条件下制氢会排放的大量二氧化碳，其中甲烷和水制氢的化学方程式为CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2。高温高压催化剂下合成氨，被广泛应用于化肥生产，极大程度上解决了世界粮食问题，但是所制得的氨也被称为“蓝氨”，该工艺主要缺点是主要依赖于化石燃料，需要消耗巨额能量或环境友好性差。 （4）以可再生氢源为原料的第二、三代合成氨技术出现，所制得的氨被定义为“绿氨”。可再生能源合成氨技术通过化石能 源替代一定程度上解决了碳排放问题，其中电化学合成氨技术以其独特优势受到广泛关注。该技术通过可再生电能实现氨合成，具有低压低能耗、清洁无污染、零碳排放等优点，是极具潜力的常规氨合成替代方法。通过太阳能、风力发电驱动的碱性水电解制氢，电解槽中正、负极端得到的气体分别是O2、H2，都可用燃着的木条检验，氧气能使木条燃烧更剧烈，氢气能被点燃且产生淡蓝色火焰。 18．【基础实验与学科实践】 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组在实验室用废铜屑[主要成分是Cu，还含少量CuO、CuCO3、Cu(OH)2杂质]制取CuSO4·5H2O晶体的装置如下图I～IV所示。 （1）已知：“碱去油污、酸除锈”，装置I中53℃左右的Na2CO3溶液能够有效除去废铜屑表面油污，主要原因是 ① 。 （2）配制50 g 10% Na2CO3溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、量筒外，还需要的玻璃仪器是 ② ，需要量取水的体积是 ③ 。 （3）装置II中发生的复分解反应的化学方程式为 ④ （只写一个）。电磁搅拌加热器的作用是 ⑤ ，加入双氧水的主要目的是 ⑥ 。双氧水滴速过快和反应温度过高，可能产生的气体是 ⑦ 。 （4）小明同学认为，用装置IV蒸干CuSO4溶液并不能达到实验目的，主要理由是 ⑧ 。以CuSO4溶液为原料制备CuSO4·5H2O晶体，应该使用的操作名称是 ⑨ 、过滤洗涤、干燥。 【答案】（10 分） （1）① Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，且加热至53℃左右时的pH较大（1分） （2）② 烧杯、胶头滴管（1分） ③ 45 mL（1分） （3）④ Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O [或CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2↑、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ]（2分） ⑤ 增大固体和液体接触机会，加快反应速率（1分） ⑥ 作氧化剂，将单质铜氧化为硫酸铜（1分） ⑦ O2（1分） （3）⑧ CuSO4·5H2O受热易分解（1分） ⑨ 加热浓缩、冷却结晶（1分） 【解析】（1）已知：“碱去油污、酸除锈”，装置I中53℃左右的Na2CO3溶液能够有效除去废铜屑表面油污，主要原因是Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，且加热至53℃左右时的pH较大。 （2）配制50 g 10% Na2CO3溶液，需要比较准确地称取50 g × 10% = 5 g Na2CO3，量取50 g－5 g = 45 g，水的密度约为 1 g/mL，V = = 45 mL；配制50 g 10% Na2CO3溶液需要使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、量筒外，还需要的玻璃仪器是烧杯、胶头滴管。 （3）装置II中发生的复分解反应的化学方程式为Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O、CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2↑、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；电磁搅拌加热器的作用是增大固体和液体接触机会，加快反应速率；铜在金属活动顺序中位于氢后，不能与氧化性较弱的稀硫酸直接发生氧化还原反应，加入双氧水的主要目的是作氧化剂，将单质铜氧化为硫酸铜。双氧水滴速过快和反应温度过高，可能发生的副反应是 2 H2O2 2 H2O + O2↑，产生的气体是氧气。 （4）用装置IV蒸干CuSO4溶液并不能达到实验目的，主要理由是CuSO4·5H2O的热稳定性差，加热时容易分解成硫酸铜和水；以CuSO4溶液为原料制备CuSO4·5H2O晶体，应该使用的操作名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥。 19．【科学探究】 果蔬在生长过程中需要施肥和喷洒农药，某“果蔬洗涤盐”可有效降解农药、杀菌消毒。兴趣小组对该果蔬洗涤盐的成分开展探究活动。 【查阅资料】i．果蔬洗涤盐中含有食盐、过碳酸钠中的一种或两种； ii．过碳酸钠又名固体双氧水，化学式一般为2Na2CO3·3H2O2，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其稀溶液呈碱性，pH为10～11。 iii．过碳酸钠在120℃或水溶液中容易分解成碳酸钠、水和氧气，具有漂白作用，正常使用时对人体皮肤无损伤作用。 【提出猜想】果蔬洗涤盐的成分是什么？ 猜想1：NaCl 猜想2：2Na2CO3·3H2O2 猜想3： ① 【设计实验】 I．验证果蔬洗涤盐的成分 实验方案 现象 结论 （1）取1.0 g样品于试管，加适量水，充分振荡，用带火星的木条伸入管口 固体完全溶解，产生大量气泡， ② 样品中含有 ③ （2）向步骤（1）的试管中滴加几滴AgNO3溶液，充分反应后，再滴入足量 ④ 先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，有气泡产生 ⑤ II．氯化钠杀菌消毒的原理 将白萝卜切片，一份放置在空气中，另一份加入食盐并搅拌均匀，有关变化如题19图所示。 生理盐水中氯化钠的质量分数是 ⑥ ，白萝卜内部盐份浓度 ⑦ （填“>”“<”“=”）外部环境中盐份浓度，水会从浓度低的一侧流到浓度高的一侧。因此，果蔬表面撒盐或用高浓度盐水浸泡，细菌会脱水而死。 【延伸拓展】该果蔬洗涤盐产品配方安全无毒，不会对人体造成伤害和环境污染。写出过碳酸钠在水溶液中反应的化学方程式 ⑧ 。该果蔬洗涤盐产品需要在低温和干燥的条件下存放，主要原因是 ⑨ 。 【答案】（10分） 【提出猜想】① NaCl、2Na2CO3·3H2O2（1分） 【设计实验】I．（1）② 木条复燃（1分） ③ 2Na2CO3·3H2O2（1分） （2）④ 稀硝酸（1分） ⑤ 样品中含有NaCl，猜想3成立（1分） II．⑥ 0.9%（1分） ⑦ <（1分） 【延伸拓展】⑧ 2 [2Na2CO3·3H2O2] = 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2↑（2分） ⑨ 过碳酸钠在120℃或水溶液中容易分解成碳酸钠、水和氧气（1分） 【解析】【提出猜想】资料i指出，果蔬洗涤盐中含有食盐、过碳酸钠中的一种或两种，猜想1是只有NaCl，猜想2是只有过碳酸钠，因此猜想3是既含食盐又含过碳酸钠。 【设计实验】I．（1）资料iii提到，过碳酸钠在水溶液中容易分解成碳酸钠、水和氧气，氯化钠能溶于水，取1.0 g果蔬洗涤盐样品于试管，加适量水，充分振荡，用带火星的木条伸入管口，观察到固体完全溶解，产生大量气泡，说明含有过碳酸钠，且产生的氧气能使带火星木条复燃。 （2）步骤（1）的试管中含有碳酸钠，可能含有氯化钠，由“先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，有气泡产生”的实验现象逆推，先滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀碳酸银和氯化银，再滴入足量稀硝酸，氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银能溶于稀硝酸，产生硝酸银、水和二氧化碳气体，因此证明样品中还含有氯化钠，所以猜想3成立。 II．食盐的主要成分是氯化钠，生理盐水只能用0.9%的氯化钠溶液；加入食盐的白萝卜片很快渗出大量水分，而未加食盐的白萝卜片无此现象。白萝卜内部盐份浓度 < 外部环境中盐份浓度，水会从浓度低的一侧流到浓度高的一侧。因此在果蔬表面撒盐或用高浓度盐水浸泡, 细菌由于外部盐的高强度的渗透压存在,会失去 水分脱水而死。 【延伸拓展】该果蔬洗涤盐产品中的主成分为食用盐，辅助成分过碳酸钠在水溶液中最终分解为碳酸钠、水、氧气，化学方程式为2 [2Na2CO3·3H2O2] = 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2↑。因此该产品配方安全无毒，不会对人体造成伤害和环境污染。该果蔬洗涤盐产品需要在低温和干燥的条件下存放，主要原因是过碳酸钠属热敏性物质，干燥的过碳酸钠在120℃分解，过碳酸钠在水溶液中容易分解成碳酸钠、水和氧气。 20．我国白云石（主要成分是CaCO3·MgCO3）矿资源丰富，是炼钢、炼镁、耐火材料、建材、化工等行业的主要原料。工业上制备高附加值钙、镁产品的一种工艺流程如题20图所示。 （1）从物质分类的角度看，白云石的主要成分属于 ① （填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）；经破碎、磨粉后的白云石添加到土壤中，可以改良 ② （填“酸”“碱”“中”）性土壤。 （2）从组成元素的质量分数看，理论上天然白云石中钙元素含量约为 ③ （只列式，不计算）。 （3）“煅烧1”后，固体产物中所含钙、镁元素的物质分别是 ④ （填化学式）。 （4）“消化”时，含镁活性物可与水反应，其化学方程式是 ⑤ ；白云石灰乳是常用固硫剂、烟气脱硫剂，可用于吸收工业烟气所含酸性气体中的 ⑥ （填化学式）。 （5）“碳化”时，生成轻质CaCO3的化学方程式为 ⑦ 。通过控制体系碳化终点pH，可以实现钙镁分离的主要原因是 ⑧ 。 （6）已知氧化镁的熔点2852℃，沸点3600℃，据此写出氧化镁的重要用途是 ⑨ 。 【答案】（10分） （1）① 盐（1分） ② 酸（1分） （2）③ × 100%（其他表达方式合理，也可得分）（1分） （3）④ CaO、MgO（1分） （4） ⑤ MgO + H2O = Mg(OH)2（1分） ⑥ CO2和SO2 （1分） （5）⑦ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （2分） ⑧ CaCO3、 Mg(HCO3)2在水溶液中溶解度不同（1分） （6）⑨ 耐火材料（1分） 【解析】（1）白云石是一种常见的碳酸盐矿物，其主要成分为碳酸镁钙[CaMg(CO3)2或 CaCO3·MgCO3]，其中CaCO3和MgCO3以碳酸复盐的形式存在。CaCO3和MgCO3都能与H+反应，白云石经破碎、磨粉后添加到土壤中可以中和酸性物质，减少土壤结块问题， 达到土壤改良的目的，同时为农作物生长提供了不可缺少的钙、镁等元素。 （2）从组成元素的质量分数看，理论上天然白云石中钙元素含量约为 ×100%（其他表达方式合理）。 （3）CaCO3受热易分解，MgCO3更易分解，“煅烧1”时主要反应为CaCO3 CaO + CO2↑、MgCO3 MgO + CO2↑，所得固体产物中钙、镁元素以CaO、MgO形式存在. （4）“消化”时，CaO + H2O = Ca(OH)2，含镁活性物（即活性MgO）也可与水反应，MgO + H2O = Mg(OH)2，所得白云石灰乳中主要含有的碱是Ca(OH)2、Mg(OH)2；白云石经高温、消化制得Mg(OH)2、Ca(OH)2悬浊液，可用于吸收工业烟气中 的CO2和SO2等酸性气体；添加助剂后可作为固硫剂、烟气脱硫剂使用。 （5）“碳化”时，主要反应有Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O、Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3↓ + H2O、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2、MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2；通过控制体系碳化终点pH，使体系中尽量多的生成Mg(HCO3)2，而较少的产生Ca(HCO3)2，由于CaCO3、 Mg(HCO3)2在水溶液中溶解度不同，因此可以实现钙镁分离。 （6）氧化镁的熔点2852℃，沸点3600℃，说明它具有高度耐火绝缘性能，是制备耐火材料的重要原料。 21．材料可以反映人类社会不同时期的文明程度，我国钢铁工业低碳技术路径、电炉炼钢分别如题21～1、图所示。 （1）地壳中元素的质量分数（或丰度）：Fe ① （填“>”“=”“<”）Al。高炉炼铁是最佳的炼铁方法，所需原料中磁铁矿的主要成分是 ② 。 （2）电炉炼钢中能量转化形式是 ③ ，在高温下将生铁中杂质 ④ （“还原”“氧化”）清除到一定程度，增加有益元素Si、Mn、Ni、Cr等。 （3）习近平总书记指出：“要牢牢把握高质量发展这个首要任务，因地制宜发展新质生产力。”请你给出我国钢铁工业发展新质生产力的具体措施 ⑤ （只需回答一条）。 （4）工业上常用CO在高温下还原赤铁矿（氧化铁含量为80%）制备铁，200 kg赤铁矿完全反应，理论上可以得到铁的质量是多少？（写出计算过程） ⑥ 【答案】（10分） （1）① <（1分） ② Fe3O4（1分） （2）③ 电能转变成热能（1分） ④ 氧化（1分） （3）⑤ 系统能效提升（或资源循环使用、流程优化创新、冶炼工艺突破、产品迭代升级、CCS/ CCUS） （1分） （4）⑥ 解：设理论上可以得到铁的质量为x （0.5分） Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 （1分） 160 112 200 kg×80% x （1分） （1分） x = 112 kg （1分） 答：论上需要添加铜粉的质量是112 kg。 （0.5分） 【解析】（1）根据宇宙大爆炸理论，恒星形成之后在其体内不停的产生核聚变反应，从最初的氢元素和氦元素开始，依次产生宇宙中的其他元素，56Fe的比结合能是原子中最高的，成为核聚变的终点：H>He>C>O>Si>Mg>Fe；地球内部的主要元素也是铁元素，地壳中的Fe的丰度约为5%，仅次于氧（49%）、硅（26%）和铝（7%）。其他的一些比较丰富的元素则是向铁 的核聚变这个过程因为外界条件无法满足而使聚变 行程停滞而产生的中间产品，留存在地球表面。高炉炼铁是最佳的炼铁方法，所需原料中磁铁矿的主要成分是Fe3O4。 （2）电炉炼钢是以电为能源的炼钢过程，利用电能转变成热能来炼钢。生铁含碳量较高、杂质（P、S等）较多，在高温下将生铁中杂质氧化清除到一定程度，增加有益元素Si、Mn、Ni、Cr等。 （3）碳中和目标的实现过程，是钢铁工业技术创新能力全面提升的过程，是钢铁行业综合竞争力显著提高 的过程，更是实现钢铁大国向钢铁强国迈进的过程。六大路径的根本或者说底层逻辑是科技创新，因此也是因地制宜发展新质生产力的具体措施。 （4）略，见参考答案。 化学试题 第 1 页 （共 17 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．制造手机所用到的下列材料中，属于有机合成材料的是 A．3D曲面玻璃 B．素皮机身 C．边框铝合金 D．硅基芯片 2．岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A．具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B．广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C．将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D．龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 3．碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是 A．聚乙烯 B．大理石 C．石墨烯 D．乙醇 4．生活中常见的下列物质的化学式书写正确的是 A．醋酸：CH3COOH B．干冰：H2O C．青铜：Cu D．铁锈：Fe3O4 5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作规范的是 A．存放试剂 B．稀释浓硫酸 C．排气法收集O2 D．溶液的加热 6．“氮一化学”的研究对象如题6图所示，其中所涉及的下列物质中属于氧化物的是 A．NH2OH B．NH3 C．NO D．H2NCH2COOH 7．草酸钙晶体（CaC2O4·2H2O）加热易分解：CaC2O4·2H2O CaO + CO↑ + CO2↑ + 2 H2O↑。验证气体产物的实验方案如题8图所示。下列说法正确的是 A．实验装置连接的先后顺序为i→v→iv→iii→ii B．v中固体由蓝色变为白色，说明有H2O生成 C．为验证CO的存在，装置ii后要增加装置iv D．待装置i冷却后，可加入适量水验证CaO 能源是经济和社会发展的基础，目前全球能源消费总体呈现煤炭缩减、石油趋稳、天然气和非化石能源快速发展的局面，2020～2060年我国一次能源消费总量及其组成结构演化趋势如题8图所示，回答8～10题。 8．我国是世界最大的能源生产和消费国，保障能源安全才能实现经济社会高质量发展。下列说法错误的是 A．一次能源分为化石能源和非化石能源 B．我国一次能源消费总量将在2030年左右达峰 C．目前我国非化石能源消耗占比较低 D．化石能源由煤炭、石油、天然气、生物质能组成 9．节能提效、能源利用率提升，才能使我国的经济、社会可持续发展。下列措施符合这一主题的是 A．既要维持经济增长，同时又要控制能源费总量 B．减少化石能源的比重，增加可再生能源的使用 C．要推广先进能源利用技术，立即淘汰落后产能 D．全民需要树立节能理念，抑制不合理的能源消费 10．我国科学家开发了金属锗离子同晶取代的微孔分子筛（GeAPO-18），实现合成气（CO和H2）高收率直接制低碳烯烃。锗元素在周期表中的信息如题10图所示，下列有关说法正确的是 A．GeAPO-18的质量减少 B．锗原子核外电子数为32 C．GeO2中锗的化合价为+2 D．相对原子质量为72.63 g 11．从缬草根茎中萃取的缬草精油具有镇静安神和抗肿瘤等作用，其中含有的关键活性成分是缬草醛（C12H10O4）和缬草素（C22H30O8）。下列说法正确的是 A．适当升高温度，可以提高缬草精油产率 B．一个缬草醛分子含有4个H2O C．缬草醛比缬草素少10个C、20个H、4个O D．缬草素中碳、氢元素的质量比为11∶15 12．气化技术是石油焦高效转化的理想途径，甲烷化反应的微现示意图如题12图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的ii、iii分子个数之比为1∶1 B．甲烷化前后，分子个数和原子种类均不变 C．i、iii在O2中充分燃烧的产物完全相同 D．升高温度、使用催化剂，能加快反应速率 煤化工企业在生产过程中排放大量高盐废水，未经处理直接排入河流或其他水域将对水生动植物以及人类健康带来危害。一种实现高盐废水零排放及资源化应用的工艺及其原理如下图所示，回答13～14题。 13．高盐废水主要含NaCl、Na2SO4以及少量NaNO3。根据题13-1图判断，下列说法正确的是 A．高盐废水中主要存在的离子是Na+、Cl－、SO42－、NO3－ B．NaCl和Na2SO4适合稀溶液蒸发至饱和后冷却结晶分离 C．50℃蒸发高盐废水，结晶器I中析出的晶体a为NaNO3 D．母液从结晶器I导入II，80℃蒸发得到的晶体b为NaCl 14．根据题13-2图判断，下列说法正确的是 A．相同温度下，溶解度：NaNO3>Na2SO4>NaCl B．Na2SO4的溶解度随着温度的上升而显著增加 C．40℃时饱和NaNO3溶液的溶质质量分数≈50% D．20℃时，50 g NaCl能完全溶于100 g蒸馏水中 15．下列实验设计不能达到目的的是 目的 验证O2浓度对铁丝燃烧剧烈程度的影响 制备CO2并验证其溶液的酸碱性 探究白磷的着火点比红磷低 验证铁钉锈蚀需要O2和H2O 设计 选项 A B C D 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．《梦粱录·鲞铺》记载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”开门七件事与中国历史悠久的饮食文化有关。 （1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是 ① ，其他矿物质留在灰分中，主要用途是 ② 。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是 ③ 。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道中发生化学反应反应生成的有机物是 ④ 。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含 ⑤ 的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是 ⑥ 。 （4）人体内的 ⑦ 元素不足时会引起贫血，因此日常生活中需要食用鱼、肉等食物。 17．【科普阅读】 氨最初被用于硝酸、制冷剂、氮肥等产品的化工原料，随着氨能产业的不断发展，近几年其合成、储运以及新能源应用范围的相关研究也越来越广泛。未来氨能的能源路线将围绕绿色能源-合成氨能-裂解制氢能/直接氨能-终端场景能源结构进行过渡发展并延续，催生出一系列的氨能产业链。满足零碳需求“氨经济”的实现需要三代合成氨技术的开发和迭代、低压膜法氨合成工艺如题17-1、17-2图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）氨气加压冷却时变为液氨（制冷剂），从微观角度上看，发生变化的是 ① 。通过压缩循环深度冷冻的方法把空气变成液态，低温蒸馏液态空气逐步分离出氧气、氮气，二者的沸点：O2 ② （“低于”“等于”“高于”）N2。 （2）氨→硝酸时，元素化合价变化情况是。氮肥是目前世界上生产量和使用量最大的化肥，农业上常用氮肥的化学式是 ③ （只写一种）。 （3）第一代哈伯合成氨技术以化石能源、水和空气等为原料，在一定条件下制氢会排放的大量二氧化碳，其中甲烷和水制氢的化学方程式为 ④ 。高温高压催化剂下合成氨，被广泛应用于化肥生产，极大程度上解决了世界粮食问题，但是所制得的氨也被称为“蓝氨”，该工艺主要缺点是 ⑤ 。 （4）第二、三代合成氨技术所制得的氨被定义为“绿氨”，理由是 ⑥ 。通过太阳能、风力发电驱动的碱性水电解制氢，电解槽中正、负极端得到的气体都可用 ⑦ 检验。 18．【基础实验与学科实践】 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组在实验室用废铜屑[主要成分是Cu，还含少量CuO、CuCO3、Cu(OH)2杂质]制取CuSO4·5H2O晶体的装置如下图I～IV所示。 （1）已知：“碱去油污、酸除锈”，装置I中53℃左右的Na2CO3溶液能够有效除去废铜屑表面油污，主要原因是 ① 。 （2）配制50 g 10% Na2CO3溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、量筒外，还需要的玻璃仪器是 ② ，需要量取水的体积是 ③ 。 （3）装置II中发生的复分解反应的化学方程式为 ④ （只写一个）。电磁搅拌加热器的作用是 ⑤ ，加入双氧水的主要目的是 ⑥ 。双氧水滴速过快和反应温度过高，可能产生的气体是 ⑦ 。 （4）小明同学认为，用装置IV蒸干CuSO4溶液并不能达到实验目的，主要理由是 ⑧ 。以CuSO4溶液为原料制备CuSO4·5H2O晶体，应该使用的操作名称是 ⑨ 、过滤洗涤、干燥。 19．【科学探究】 果蔬在生长过程中需要施肥和喷洒农药，某“果蔬洗涤盐”可有效降解农药、杀菌消毒。兴趣小组对该果蔬洗涤盐的成分开展探究活动。 【查阅资料】i．果蔬洗涤盐中含有食盐、过碳酸钠中的一种或两种； ii．过碳酸钠又名固体双氧水，化学式一般为2Na2CO3·3H2O2，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其稀溶液呈碱性，pH为10～11。 iii．过碳酸钠在120℃或水溶液中容易分解成碳酸钠、水和氧气，具有漂白作用，正常使用时对人体皮肤无损伤作用。 【提出猜想】果蔬洗涤盐的成分是什么？ 猜想1：NaCl 猜想2：2Na2CO3·3H2O2 猜想3： ① 【设计实验】 I．验证果蔬洗涤盐的成分 实验方案 现象 结论 （1）取1.0 g样品于试管，加适量水，充分振荡，用带火星的木条伸入管口 固体完全溶解，产生大量气泡， ② 样品中含有 ③ （2）向步骤（1）的试管中滴加几滴AgNO3溶液，充分反应后，再滴入足量 ④ 先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，有气泡产生 ⑤ II．氯化钠杀菌消毒的原理 将白萝卜切片，一份放置在空气中，另一份加入食盐并搅拌均匀，有关变化如题19图所示。 生理盐水中氯化钠的质量分数是 ⑥ ，白萝卜内部盐份浓度 ⑦ （填“>”“<”“=”）外部环境中盐份浓度，水会从浓度低的一侧流到浓度高的一侧。因此，果蔬表面撒盐或用高浓度盐水浸泡，细菌会脱水而死。 【延伸拓展】该果蔬洗涤盐产品配方安全无毒，不会对人体造成伤害和环境污染。写出过碳酸钠在水溶液中反应的化学方程式 ⑧ 。该果蔬洗涤盐产品需要在低温和干燥的条件下存放，主要原因是 ⑨ 。 20．我国白云石（主要成分是CaCO3·MgCO3）矿资源丰富，是炼钢、炼镁、耐火材料、建材、化工等行业的主要原料。工业上制备高附加值钙、镁产品的一种工艺流程如题20图所示。 （1）从物质分类的角度看，白云石的主要成分属于 ① （填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）；经破碎、磨粉后的白云石添加到土壤中，可以改良 ② （填“酸”“碱”“中”）性土壤。 （2）从组成元素的质量分数看，理论上天然白云石中钙元素含量约为 ③ （只列式，不计算）。 （3）“煅烧1”后，固体产物中所含钙、镁元素的物质分别是 ④ （填化学式）。 （4）“消化”时，含镁活性物可与水反应，其化学方程式是 ⑤ ；白云石灰乳是常用固硫剂、烟气脱硫剂，可用于吸收工业烟气所含酸性气体中的 ⑥ （填化学式）。 （5）“碳化”时，生成轻质CaCO3的化学方程式为 ⑦ 。通过控制体系碳化终点pH，可以实现钙镁分离的主要原因是 ⑧ 。 （6）已知氧化镁的熔点2852℃，沸点3600℃，据此写出氧化镁的重要用途是 ⑨ 。 21．材料可以反映人类社会不同时期的文明程度，我国钢铁工业低碳技术路径、电炉炼钢分别如题21～1、图所示。 （1）地壳中元素的质量分数（或丰度）：Fe ① （填“>”“=”“<”）Al。高炉炼铁是最佳的炼铁方法，所需原料中磁铁矿的主要成分是 ② 。 （2）电炉炼钢中能量转化形式是 ③ ，在高温下将生铁中杂质 ④ （“还原”“氧化”）清除到一定程度，增加有益元素Si、Mn、Ni、Cr等。 （3）习近平总书记指出：“要牢牢把握高质量发展这个首要任务，因地制宜发展新质生产力。”请你给出我国钢铁工业发展新质生产力的具体措施 ⑤ （只需回答一条）。 （4）工业上常用CO在高温下还原赤铁矿（氧化铁含量为80%）制备铁，200 kg赤铁矿完全反应，理论上可以得到铁的质量是多少？（写出计算过程） ⑥ 化学试题 第 1 页 （共 17 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$