精品解析：青海省海南州2024-2025学年高二上学期期中质量检测 化学试题

海南州高二期中质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氯化铵与氢氧化钡的反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 稀盐酸与铝粉的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 2. 增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 钢铁的腐蚀 C. 废旧电池的焚烧 D. 肉质食品的腐败 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. HCl D. 4. 对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 6. 一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，氨水中存在 ，下列说法正确的是 A. 氨水能使酚酞溶液变蓝 B. 适当升高温度，有利于的生成 C. 往氨水中加入适量的水，增大，减小 D. 加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 11. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 12. 对于工业合成氨反应，采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是 A. 将氨液化移出 B. 投料时，稍微过量 C. 不选择常温，而选择温度为 D. 不选择常压，而选择压强为 13. 下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 B. 对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色 C. 对于平衡，加入溶液后黄色变深 D. 溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 14. 将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水稀释到0.01mol·L-1的过程中，下列各量始终保持增大的是(不考虑溶液温度和体积的变化) A. B. C. Ka(HCN) D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：___________。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径II： 先制成水煤气： 再燃烧水煤气： ① ② 则、、、之间的数学关系式是___________。 （3）火箭常用(1)(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： ①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：___________。 ②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （4）的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值___________。 16. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 3.0 3.0 2.0 已知：反应I．(慢)，反应Ⅱ。(快)。 （1）该实验中，淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。 （2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）对于(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 ②的用途有___________(填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。 （4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （5）由表中数据可知，___________，理由为___________。 17. 用0.2000 mol∙L-1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL0.2000 mol∙L-1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_______(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为_______。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_______种。 ②b点对应的溶液中，_______(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为____g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 18. 在很多领域都有重要应用，回答下列问题。 （1）与在高温下发生反应： 。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 ②某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应，后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，_______，的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数为_______。 （2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时： ①观察到的现象为_______。 ②发生反应的离子方程式为_______。 ③酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高二期中质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氯化铵与氢氧化钡的反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 稀盐酸与铝粉的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气、水和氯化钡，该反应为吸热反应，A正确； B．木炭在氧气中燃烧为放热反应，B错误； C．稀盐酸与铝粉的反应为放热反应，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应为放热反应，D错误； 故答案选A。 2. 增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 钢铁的腐蚀 C. 废旧电池的焚烧 D. 肉质食品的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大氨的合成反应速率，会提高生产效率，对人类有益，故A正确； B．钢铁的腐蚀会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B错误； C．废旧电池的焚烧会产生会产生有毒气体，污染大气，造成环境污染，该化学反应速率的增大对人类无益，故C错误； D．肉质食品的腐败造成食品资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故D错误； 故选：A。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．在水溶液中部分电离出和，属于弱电解质，D符合题意； 答案选D。 4. 对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大。 【详解】A．，A符合题意； B．，B不符合题意； C．　，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故选A。 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合题意； B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意； C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意； D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意； 故答案为：A。 6. 一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数为生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为，故选C。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：（主），B正确； C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选B。 8. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确； B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均为放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误； C．相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误； D．C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，D错误； 故选A。 10. 常温下，氨水中存在 ，下列说法正确的是 A. 氨水能使酚酞溶液变蓝 B. 适当升高温度，有利于的生成 C. 往氨水中加入适量的水，增大，减小 D. 加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，酚酞溶液遇碱变红，A错误； B．一水合氨的电离吸热，升高温度，平衡向电离方向移动，的量减少，B错误； C．往氨水中加入适量的水稀释，一水合氨的电离程度增大，电离出的数量增多，则增大，由于溶液被稀释，则减小，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，跟加入少量的氢氧化钠稀溶液无关，D错误； 故答案为：C。 11. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 12. 对于工业合成氨反应，采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是 A. 将氨液化移出 B. 投料时，稍微过量 C. 不选择常温，而选择温度为 D. 不选择常压，而选择压强为 【答案】C 【解析】 【详解】A．将氨液化移出：减少生成物浓度，平衡正向移动，提高氨气平衡产率，A不符合题意； B．稍微过量：增加反应物浓度，平衡正向移动，提高另一反应物()的转化率，间接提高产率，B不符合题意； C．选择400~500℃：虽然高温加快反应速率，但使平衡逆向移动，降低平衡产率；此条件是为速率和催化剂活性妥协，不是为了提高氨气平衡产率，C符合题意； D．选择10~30MPa高压：加压使平衡正向移动，提高氨气平衡产率，D不符合题意； 故选C。 13. 下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 B. 对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色 C. 对于平衡，加入溶液后黄色变深 D. 溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于平衡体系，增大压强，平衡不移动，容器体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释加压颜色变深，故选A； B．对于平衡体系，加入，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液逐渐变为蓝绿色，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．对于平衡，加入溶液后，氢离子浓度降低，平衡正向移动，黄色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选A。 14. 将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水稀释到0.01mol·L-1的过程中，下列各量始终保持增大的是(不考虑溶液温度和体积的变化) A. B. C. Ka(HCN) D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 只与温度有关，溶液稀释不变，故A不符合题意； B．0.1mol·L-1的HCN溶液加水稀释到0.01mol·L-1的过程中溶液的pH增大， 浓度减小，氢氧根浓度增大，根据电荷守恒：， ，加水稀释HCN电离程度增大但是减小，所以变大，变小，故B不符合题意； C．Ka(HCN)只与温度有关，所以Ka(HCN)稀释不会发生变化，故C不符合题意； D．，Ka(HCN)只与温度有关，所以Ka(HCN)稀释不会发生变化， 浓度减小，增大，故D符合题意； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：___________。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径II： 先制成水煤气： 再燃烧水煤气： ① ② 则、、、之间的数学关系式是___________。 （3）火箭常用(1)(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： ①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：___________。 ②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （4）的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 655.2 （4） ①. abe ②. 玻璃搅拌器 ③. 搅拌，使酸、碱快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等 【解析】 【小问1详解】 该反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=，故该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 依据盖斯定律，反应C(s)+O2(g)=CO2(g)可由途径Ⅱ的反应+(①+②)得到，则其焓变ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)； 【小问3详解】 ①已知(1) (2) 根据盖斯定律：②×2-①可得：(l)+ (g)=3N2(g)+4H2O(g) =2×(-534kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1134.4kJ/mol，故作为火箭燃料与反应的热化学方程式为； ②由上一问可知，与足量反应生成和气态水(2mol)时，放出热量，由图可知，，故生成液态水时放出的热量为； 【小问4详解】 ①称量NaOH固体需要用托盘天平，NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，同时需要用药匙量取NaOH固体，故选abe； ②中和反应反应热的测定，需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应； ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等。 16. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 3.0 3.0 2.0 已知：反应I．(慢)，反应Ⅱ。(快)。 （1）该实验中，淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。 （2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）对于(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 ②的用途有___________(填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。 （4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （5）由表中数据可知，___________，理由为___________。 【答案】（1）指示剂 （2）反应I （3） ①. 1:1 ②. 做成碘伏可以杀菌，治疗甲状腺肿大 ③. 升高温度，使用催化剂等 （4） ①. 蓝色 ②. 无色 （5） ①. 2.0 ②. 保持溶液总体积不变，其他物质浓度均不变，只改变K2S2O8的浓度 【解析】 【分析】该题探究K2S2O8的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变K2S2O8的浓度，因此溶液总体积要恒定，总体积为8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，得出VX=2.0，反应由多步反应组成，总反应速率由最慢的一步决定。 【小问1详解】 I2遇淀粉变蓝色，因此该实验中，淀粉溶液的作用为作指示剂，来指示反应的完成； 【小问2详解】 决定反应速率的反应是反应中最慢的一步决定，因此有反应I决定； 【小问3详解】 ①在反应中，还原剂是I-，还原产物为，二者的物质的量之比为1:1； ②I2的用途可以制作碘伏用来消毒，也可以治疗甲状腺肿大等； ③该变反应速率的因素除浓度外，还可以升高温度、使用催化剂等； 【小问4详解】 I2遇淀粉变蓝色，当I2消耗完时，溶液的颜色由蓝色变为无色； 【小问5详解】 该题探究K2S2O8的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变K2S2O8的浓度，因此溶液总体积要恒定，总体积为8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，则6.0+VX+3.0+3.0+2.0=16，得出VX=2.0。 17. 用0.2000 mol∙L-1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL0.2000 mol∙L-1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_______(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为_______。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_______种。 ②b点对应的溶液中，_______(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为____g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 碱 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （3） ①. 5 ②. 2 ③. 0.861 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液实验中需要使用的实验仪器可知，用NaOH固体配制250mL0.2000 mol∙L-1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用250mL容量瓶和胶头滴管，不需要实验水槽和坩埚钳，故答案为：BD； 【小问2详解】 由于NaOH会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故NaOH标准液装在碱式滴定管中，该实验是用标准NaOH溶液滴定含有酚酞的未知浓度的HCl溶液，故到达滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：碱；当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 ①由题干图示可知，a点对应的溶液即已经滴加了一定量的NaOH溶液，此时溶液中，所含微粒共有：Na+、Cl-、H+、OH-和H2O等5种，故答案为：5； ②由题干图示可知，b点对应的溶液为中性溶液即有：c(H+)=c(OH-)、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，即c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中，2，故答案为：2； ③由b点数据可知，溶液中含有的n(Cl-)=n(NaOH)=0.2mol/L×30×10-3L=6.0×10-3mol，则往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为6×10-3mol×143.5g/mol=0.861g，故答案为：0.861； 【小问4详解】 ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，导致标准NaOH溶液的浓度偏小，则导致消耗NaOH标准液的体积偏大，则对盐酸浓度测定结果的影响为偏高，故答案为：偏高； ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致所读数值偏小即消耗的NaOH标准液的体积偏小，故则对盐酸浓度测定结果的影响为偏低，故答案为：偏低。 18. 在很多领域都有重要应用，回答下列问题。 （1）与在高温下发生反应： 。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 ②某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应，后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，_______，的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数为_______。 （2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时： ①观察到的现象为_______。 ②发生反应的离子方程式为_______。 ③酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 50 ⑤. （2） ①. 蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现 ②. ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅱ)得到反应：，则；； ②某温度下，将0.30molH2S与0.20molCO2充入5.0L恒容密闭容器中，仅发生反应，4s后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为20%，该反应为气体分子数不变的反应，反应前后总的物质的量不变，则0~4s内，生成水、COS均为0.5mol×20%=0.1mol，平衡时硫化氢、二氧化碳分别为0.30mol-0.10mol=0.20mol、0.20mol-0.10mol=0.10mol，则，CO2的平衡转化率为，该反应的平衡常数为； 【小问2详解】 ①硫化氢和硫酸铜反应生成黑色硫化铜沉淀，观察到的现象为蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现； ②硫化氢和硫酸铜反应生成黑色硫化铜沉淀，硫化氢为弱电解质、硫化铜为沉淀，均不能拆，发生反应的离子方程式为：； ③硫化氢为弱酸、硫酸为强酸，酸性：H2S<H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $