猜押03 不定项选择题（15～17题）(上海专用)-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押03 不定项选择题（15~17题） 猜押考点 考情分析 押题依据 金属活动顺序及应用 化学不定项选择题的考点主要集中在以下方向：物质分离与提纯‌、溶液的配制与溶解度计算‌、实验设计与分析、实验步骤评价‌、‌定量实验误差分析‌。 根据猜押的考点及考情分析，合理避坑，有针对性的练习高频考点，降低出错率和失分率。 溶液的配制及稀释 溶解度及溶解度曲线 燃烧的条件与灭火 物质的鉴别与检验 物质的转化及制备 创新实验分析 押题一 金属活动顺序及应用 1．铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。用下列各组试剂对这三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的是 A．A1、Cu、Mg、稀盐酸 B．Mg、AlCl3溶液、Cu (NO3)2溶液 C．Cu、Mg、AlCl3溶液 D．Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液 2．（2025·上海普陀·二模）向Cu(NO3) 2和AgNO3混合溶液中加入一定量Fe粉，反应后过滤。对于所得滤渣和滤液的分析正确的是 A．可能滤渣中只有铜元素 B．可能滤渣中只有银元素 C．可能滤液和滤渣均有铁元素 D．可能滤液和滤渣均有铜、银元素 3．（2025·上海金山·二模）将铜棒插入AgNO3溶液中(如图)，待溶液变为蓝色后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。说法正确的是 A．该实验能证明锌、铜和银金属活动性顺序 B．最终烧杯内的溶液中含有AgNO3 C．最终烧杯内的溶液中一定有Zn(NO3)2 D．最终烧杯内一定有金属锌 4．（2025·上海闵行·二模）某同学将等质量镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图甲，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。说法正确的是 A．曲线①A点时反应恰好结束 B．曲线②为镁反应的压强变化曲线 C．最终消耗质量较多的金属是 D．最终二者产生氢气的体积相等 5．（2024·上海青浦·二模）为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 6．（2024·上海闵行·二模）将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是 A．3g固体中含Cu1.6g B．a、b点对应的溶液中溶质种类相同 C．实验过程中生成FeSO4共8g D．取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量可能还是Xg 押题二 溶液的配制及稀释 1．（2025·上海金山·二模）如图所示的氯化钾溶液。说法正确的是 A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解了6g氯化钾 C．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D．用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色 2．（2023·上海黄浦·一模）通过以下方法，能配制得到100g、20%的氯化钠溶液的是 A．将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌 B．将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合 C．将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌 D．将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液 3．室温下，某同学把8g颗粒状的固体M，加入50mL水中（M不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。说法错误的是 A．M属于可溶物质 B．a点是饱和溶液 C．a、c两点，M的溶解度相同 D．b、c两点，M溶液中溶质的质量分数相同 4．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大 5．以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A．将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，可得到① B．将①和②按一定比例混合后，可得到③ C．仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 D．等质量的三种溶液，③中水的质量最小 6．（2023·上海虹口·一模）t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是 A．甲可以是氯化钠溶液 B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液 C．溶液中硝酸钾的质量可能变大 D．溶液中水的质量可能不变 押题三 溶解度及溶解度曲线 1．（2023·上海松江·二模）t2℃，对于溶质质量分数相等的KNO3溶液和NaCl溶液，相关说法正确的是 A．两溶液一定是不饱和溶液 B．两溶液的质量可能相等 C．两溶液的溶质质量分数一定是40% D．分别降温到t1℃，所得两种溶液的溶质质量分数可能相等 2．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是 A．时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B．时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大 D．当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 3．（2023·上海崇明·一模）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成下图所示斜线。有关说法错误的是 A．T℃时该物质的溶解度是20g/100g水 B．该物质的溶解度随温度的升高而增大 C．N点所示的溶液中溶质质量分数为10% D．Q点与G点所示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液 4．（2023·上海闵行）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO，充分溶解，则说法正确的是 温度(℃) t1 t2 KNO3的溶解度(g／100g水) 60 90 A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B．甲升温至t2℃，溶液质量增加 C．乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙降温至t1℃，有晶体析出 5．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，Na2CO3比NaCl更易从湖水中结晶析出 D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 6．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3 押题四 燃烧的条件与灭火 1．（2023·上海徐汇·一模）密闭容器中盛有空气和红磷，加热至红磷燃烧，关于该实验的说法正确的是 A．温度达到红磷着火点时，红磷燃烧 B．红磷燃烧生成白色的烟雾 C．红磷燃烧的化学方程式为 D．反应前后容器内物质的总质量不变 2．在一团棉花上放少许过氧化钠（Na2O2）粉末，在过氧化钠粉末上滴加一滴管水，棉花立刻燃烧，该实验俗称“滴水成火”。对该实验合理的推测是 A．过氧化钠与水反应，放出热量 B．过氧化钠与水反应，产生氧气 C．过氧化钠与水发生分解反应 D．棉花是催化剂 3．如图所示实验，说法错误的是 A．由甲可知，约占空气质量的21% B．由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触 C．甲、乙实验中，均采用了控制变量 D．甲、乙实验中，水的作用完全不同 4．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．实验过程中会看到气球膨胀 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．纳米铁粉和普通铁粉的化学性质不同 5．油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如下图所示：用棉绳做灯芯，上层盛盛油，下层盛盛水。下列说法不正确的是 A．灯芯和灯油都是可燃物 B．下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C．用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 D．省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 6．某同学研究蜡烛在O2与CO2的混合气体中燃烧，氧气体积分数和燃烧时间的关系，图为实验装置及所测数据。下列结论正确的是 A．由图可知蜡烛燃烧时间与O2体积分数有关 B．CO2浓度对蜡烛燃烧没有影响 C．在不同的O2体积分数下，蜡烛均能发生燃烧 D．蜡烛熄灭时集气瓶中可能存在O2 押题五 物质的鉴别与检验 1．能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 A．酚酞 B．Na2SO4 C．Ba(NO3)2 D．Cu(OH)2 2．能将氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液鉴别出来的试剂是 A．石蕊试剂 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液 3．鉴别下列各组物质，采用的方法正确的是 A．鉴别白醋和酒精，可以闻气味 B．鉴别铜丝和铁丝，可以看颜色 C．鉴别CO2和N2，可用带火星的木条 D．鉴别实验室里的蔗糖和食盐，可以品尝 4．实验方案能达到目的的是（　　） A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 B．用二氧化锰鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水 C．用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙 D．通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气 5．鉴别下列物质，试剂或方法不正确的是 组别 待鉴别物质 试剂或操作 组别 待鉴别物质 试剂或操作 A 空气和CO2 带火星的木条 B 氢氧化钠溶液和水 酚酞试液 C 大理石和食盐 足量的水 D 酒精和水 用嘴品尝 A．A B．B C．C D．D 6．为达到实验目的，实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的氧化铜粉末 加入足量稀硫酸溶液，过滤 B 除去KOH溶液中的K2CO3 加入足量稀盐酸 C 鉴别盐酸和硫酸 分别加入硝酸银溶液 D 鉴别氧气和二氧化碳 分别插入燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 押题六 物质的转化及制备 1．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．NaOH→NaNO3→NaCl 2．碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法正确的是 A．X可能是石灰水 B．Y可能是稀盐酸 C．反应②可能是分解反应 D．反应①③的原料可能相同 3．甲、乙、丙、丁均为常见物质， 甲、乙是金属单质， 甲、丙、丁均含同一种元素，转化 关系如图 (“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A．乙的活动性强于甲 B．乙不能与酸反应 C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D．转化中的基本反应类型一定有置换反应 4．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．两步转化均为化合反应 B．转化①为氧化反应 C．反应前后原子种类和个数不变 D．乙丙均为氧化物 5．如图是碳与其他物质之向的反应及转化关系(“—”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间可发生一步转化)。下列说法不正确的是 A．反应①体现了碳的还原性 B．反应②前后碳元素的化合价不变 C．反应③固体质量增大，符合质量守恒定律 D．反应④中C与O2的质量比为3：8，一定只生成CO2 6．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是    选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B Fe HCl C D HCl NaCl A．A B．B C．C D．D 押题七 创新实验分析 1．下列创新小实验不能达到目的的是 A．说明铁丝生锈增重B．证明木炭中含有碳元素 C．探究燃烧需要氧气 D．验证质量守恒定律 2．实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是 A．实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点 B．实验一倒置后白磷开始燃烧 C．实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关 D．实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处 3． CO还原CuO的实验装置如图所示，有关说法正确的是 A．玻璃管中粉末由黑变红，说明CO具有可燃性 B．处理的尾气包含CO和，说明CO和有毒 C．弹簧夹在实验结束时的作用是避免空气进入装置内，与CO混合发生爆炸 D．弹簧夹在实验结束时的作用是避免液体倒流进入玻璃管，使玻璃管破裂 4．实验是培养学生创新意识的有效途径，关于所示实验改进装置相关的分析不正确的是 A．说明具有还原性、可燃性 B．可以探究中和反应是否放热 C．证明食盐可以加快铁生锈的速率 D．湿润的石蕊滤纸条由紫变红，因为分子在不断运动 5．CaC2O4可作工业原料，为验证其受热分解生成CO、CO2和CaO，点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯，至完全分解。有关说法正确的是    A．若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC2O4分解产生CO2 B．若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC2O4分解产生CO C．结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO D．最终甲处试管中得到固体的物质的量小于加入的CaC2O4的物质的量 6．（2023·上海徐汇·一模）将0.05mol碳粉和0.05mol氧化铜粉末混合后装入下左图所示的装置中，下右图所示图像为加热该混合物过程中用CO2传感器和CO传感器测得两种气体物质的量随加热时间变化的曲线，关于该实验的说法正确的是 A．试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流导致试管破裂 B．高温下，碳具有氧化性 C．75秒时，试管内物质已经反应完全 D．200秒时，试管中的固体含碳粉 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押03 不定项选择题（15~17题） 猜押考点 考情分析 押题依据 金属活动顺序及应用 化学不定项选择题的考点主要集中在以下方向：物质分离与提纯‌、溶液的配制与溶解度计算‌、实验设计与分析、实验步骤评价‌、‌定量实验误差分析‌。 根据猜押的考点及考情分析，合理避坑，有针对性的练习高频考点，降低出错率和失分率。 溶液的配制及稀释 溶解度及溶解度曲线 燃烧的条件与灭火 物质的鉴别与检验 物质的转化及制备 创新实验分析 押题一 金属活动顺序及应用 1．铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。用下列各组试剂对这三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的是 A．A1、Cu、Mg、稀盐酸 B．Mg、AlCl3溶液、Cu (NO3)2溶液 C．Cu、Mg、AlCl3溶液 D．Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液 【答案】AC 【详解】A、铝、镁能与盐酸反应，且镁与盐酸反应更快，铜不能与盐酸反应，则能得出金属活动性顺序：Mg>Al>Cu，该选项能达到目的； B、镁与氯化铝、硝酸铜均能反应，可知铜的金属活动性最弱，但不能比较镁和铝，该选项不能达到目的； C、镁能与氯化铝反应，但铜不能与氯化铝反应，则能得出金属活动性顺序：Mg>Al>Cu，该选项能达到目的； D、铜与氯化镁、氯化铝均不能反应，不能比较镁和铝，该选项不能达到目的。 故选AC。 2．（2025·上海普陀·二模）向Cu(NO3) 2和AgNO3混合溶液中加入一定量Fe粉，反应后过滤。对于所得滤渣和滤液的分析正确的是 A．可能滤渣中只有铜元素 B．可能滤渣中只有银元素 C．可能滤液和滤渣均有铁元素 D．可能滤液和滤渣均有铜、银元素 【答案】BC 【分析】金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向Cu(NO3) 2和AgNO3混合溶液中加入一定量Fe粉，Fe优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有Fe粉，锌才能与Cu(NO3) 2反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、若滤渣中只有铜元素，意味着铁先将AgNO3完全反应，又将Cu(NO3)2部分反应或全部反应，但是根据反应顺序，只要有铜被置换出来，就一定会先有银被置换出来，所以滤渣中不可能只有铜元素，错误； B、当铁的量很少，只与AgNO3反应，没有与Cu(NO3)2反应时，滤渣中只有银元素，正确； C、若铁是过量的，滤渣中含有银、铜、铁，滤液是硝酸亚铁溶液，则可能滤液和滤渣均有铁元素，正确； D、若滤渣中含有铜，说明硝酸银已完全反应，此时滤液中一定不含硝酸银，滤液中不可能含有银元素，错误。 故选BC。 3．（2025·上海金山·二模）将铜棒插入AgNO3溶液中(如图)，待溶液变为蓝色后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。说法正确的是 A．该实验能证明锌、铜和银金属活动性顺序 B．最终烧杯内的溶液中含有AgNO3 C．最终烧杯内的溶液中一定有Zn(NO3)2 D．最终烧杯内一定有金属锌 【答案】AC 【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待溶液变为蓝色后取出铜棒，溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银；再向烧杯内加入锌粉，金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag,锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、将铜棒插入AgNO3溶液中，待溶液变为蓝色后取出铜棒，溶液中一定含有硝酸铜，说明铜能置换出银，铜的活动强于银；再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失，说明锌能置换出铜，锌的活动性强于铜，因此金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该实验能证明锌、铜和银金属活动性顺序，正确； B、充分反应后，溶液蓝色消失，说明溶液中不含硝酸铜，则最终烧杯内的溶液中一定不含AgNO3，错误； C、充分反应后，溶液蓝色消失，说明溶液中不含硝酸铜，最终烧杯内的溶液中一定有Zn（NO3）2，正确； D、最终烧杯内不一定有金属锌，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，错误。 故选AC。 4．（2025·上海闵行·二模）某同学将等质量镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图甲，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。说法正确的是 A．曲线①A点时反应恰好结束 B．曲线②为镁反应的压强变化曲线 C．最终消耗质量较多的金属是 D．最终二者产生氢气的体积相等 【答案】CD 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，金属越活泼，越容易和酸反应。 【详解】A、曲线①中压强达到最高点时反应结束，故说法错误； B、镁比铝活泼，镁和盐酸反应的速率更快，曲线①为镁反应的压强变化曲线，故说法错误； C、根据反应关系、可知，生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，故说法正确； D、根据图像可知最后压强相同，生成氢气的体积相等，故说法正确。 故选CD。 5．（2024·上海青浦·二模）为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 【答案】BC 【详解】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，该选项说法正确。 B、①能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位于氢后面，不能验证铁的活动性最强，该选项说法错误； C、②能说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，不能说明银的活动性最弱，该选项说法错误； D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼，②能证明铜比银活泼，则能验证金属活动：Fe>Cu>Ag，该选项说法正确。 故选BC。 6．（2024·上海闵行·二模）将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是 A．3g固体中含Cu1.6g B．a、b点对应的溶液中溶质种类相同 C．实验过程中生成FeSO4共8g D．取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量可能还是Xg 【答案】CD 【详解】A、将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入稀硫酸后，固体质量减小，说明铁与硫酸铜反应后，铁粉剩余，由图可知，加入1.4g铁粉前后，图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应。 解：设1.4g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x     x=1.6g，则3g固体中含有1.6g铜，不符合题意； B、由A的分析可知，加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，则a点时，溶液中的溶质是硫酸亚铁，b点时铁粉还未完全反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故b点时溶液中的溶质是硫酸亚铁，则a、b点对应的溶液中溶质种类相同，不符合题意； C、解：设1.4g铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁的质量为y    y=3.8g 3g固体中含有铁粉的质量为：3g-1.6g=1.4g 设1.4g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z     z=3.8g 则实验过程中生成硫酸亚铁的质量为：3.8g+3.8g=7.6g，符合题意； D、c点溶液中稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入锌粉，金属活动性：Zn＞Fe＞H，锌先与硫酸反应：，反应后，固体质量减小，待硫酸完全反应后，锌和硫酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量小于Xg，符合题意。 故选CD。 押题二 溶液的配制及稀释 1．（2025·上海金山·二模）如图所示的氯化钾溶液。说法正确的是 A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解了6g氯化钾 C．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D．用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色 【答案】AD 【详解】A、氯化钾溶液具有均一、稳定、透明的特征，正确； B、6%的氯化钾溶液表示每100g 氯化钾溶液中含有6g氯化钾，而不是每100g水中溶解了6g氯化钾，错误； C、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，错误； D、钾元素的焰色反应为紫色，则用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色，正确。 故选AD。 2．（2023·上海黄浦·一模）通过以下方法，能配制得到100g、20%的氯化钠溶液的是 A．将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌 B．将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合 C．将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌 D．将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液 【答案】AB 【详解】A、80mL水的质量为80mL×1g/cm3=80g，则将20g氯化钠与80mL水混合，所得溶液质量为100g，质量分数为，该选项符合题意； B、稀释前后溶质质量不变，将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合，所得溶液质量为100g，质量分数为，该选项符合题意； C、将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，溶液质量为10g+90g=100g，溶质质量分数为，该选项不符合题意； D、将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，溶液质量为10g+200g=210g，取出一半为210g÷2=105g，且溶质质量分数为，该选项不符合题意。 故选AB。 3．室温下，某同学把8g颗粒状的固体M，加入50mL水中（M不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。说法错误的是 A．M属于可溶物质 B．a点是饱和溶液 C．a、c两点，M的溶解度相同 D．b、c两点，M溶液中溶质的质量分数相同 【答案】AB 【详解】A.室温下，8g颗粒状的固体M，加入50mL水中，最终形成无色溶液，得到的溶液可能是该物质的饱和溶液，也可能是该物质下的不饱和溶液，由此在该温度下的100g水中溶解M的质量大于等于16g，属于易溶物质，选项错误； B.室温下，8g颗粒状的固体M，加入50mL水中，最终形成无色溶液，得到的溶液可能是该物质的饱和溶液，也可能是该物质下的不饱和溶液，其溶解度随温度的升高而增大，故a时不饱和溶液，选项错误； C.a、c两点对应的温度相同，溶解度一定相同，选项正确； D.b、c两点对应的水的质量相同，溶解的M物质质量相等，所以M溶液的溶质质量分数一定相同，选项正确； 故选AB。 4．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大 【答案】AC 【详解】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，所得溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确； B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误； C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，则溶质的质量增加，故选项说法正确； D、若所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；若所得溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数减小，图2溶液溶质的质量分数不一定比图1溶液的大，故选项说法错误。 故选：AC。 5．以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A．将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，可得到① B．将①和②按一定比例混合后，可得到③ C．仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 D．等质量的三种溶液，③中水的质量最小 【答案】CD 【详解】A、将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，此时溶液的溶质质量分数为，不能得到①，故A错误； B、将①和②按一定比例混合后，所得溶液中溶质质量分数大于5%，小于10%，不能得到③，故B错误； C、仅凭上述数据，无法判断③是否能继续溶解葡萄糖，故无法确定是否为葡萄糖的饱和溶液，故C正确； D、等质量的三种溶液，③中溶质质量分数最大，则③中水的质量最小，故D正确。 故选CD。 6．（2023·上海虹口·一模）t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是 A．甲可以是氯化钠溶液 B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液 C．溶液中硝酸钾的质量可能变大 D．溶液中水的质量可能不变 【答案】AD 【详解】A、若甲为NaCl溶液，加入NaCl溶液前后溶液中KNO3的质量不变，当加入NaCl溶液的质量为100g时，KNO3的溶质质量分数=，由图像可知当加入100g甲后KNO3的溶质质量分数为25%，故选项说法正确； B、设加入KNO3溶液的溶质质量分数为x 当加入KNO3的溶液的质量为100g，由图像可知原溶液的溶质质量分数为25% x=0，故选项说法错误； C、由B中分析可知不可能往KNO3溶液中再添加任何浓度的硝酸钾溶液，更不可能加入KNO3固体，则溶液中KNO3的质量不可能变大，故选项说法错误； D、若在t℃时向100g的硝酸钾溶液中加入100g甲，甲能够完全溶解，则加入甲后的溶液为200g，KNO3的溶质质量分数变为25%，其中溶剂水的质量不变，故选项说法正确。 故选AD。 押题三 溶解度及溶解度曲线 1．（2023·上海松江·二模）t2℃，对于溶质质量分数相等的KNO3溶液和NaCl溶液，相关说法正确的是 A．两溶液一定是不饱和溶液 B．两溶液的质量可能相等 C．两溶液的溶质质量分数一定是40% D．分别降温到t1℃，所得两种溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】BD 【详解】A、t2℃时若在100g水中分被加入40gKNO3与NaCl，则得到的NaCl的饱和溶液，KNO3的不饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误； B、由于两种溶液的溶质质量分数相等，则当溶剂的质量相等时，溶质的质量也相等，此时溶液的质量就相等，故选项说法正确； C、由题干信息可知两溶液的溶质质量分数相等，但是没有告知其他信息，无法计算溶质质量分数，故选项说法错误； D、t2℃时两溶液溶质质量分数相等，二者降温溶解度都减小，因此无论是否析出溶质，两溶液的溶质质量分数仍会相等，故选项说法正确。 故选BD。 2．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是 A．时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B．时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大 D．当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 【答案】AC 【详解】A、由图可知，时，NaCl的溶解度为36g，则时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选项说法不正确； B、由图可知，时，的溶解度为21.8g，则时，将10g固体放入50g水中，10g固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确； C、由图可知，到时，的溶解度随温度的升高而增大，因此将时的饱和溶液升温到时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确； D、由图可知，的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故选项说法正确。 故选AC。 3．（2023·上海崇明·一模）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成下图所示斜线。有关说法错误的是 A．T℃时该物质的溶解度是20g/100g水 B．该物质的溶解度随温度的升高而增大 C．N点所示的溶液中溶质质量分数为10% D．Q点与G点所示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液 【答案】BC 【详解】A、由图可知，t℃时，100g水中溶解该物质20g达到饱和状态，则该物质的溶解度是20g/100g水，故A不符合题意； B、图中信息不能确定该物质溶解度与温度的变化关系，故B符合题意； C、N点所示的溶液中溶质质量分数为×100%≈9.1%，故C符合题意； D、由图可知，t℃时，该物质的溶解度是20g，Q点的水为80g，最多溶解固体16g，所以Q点为饱和溶液，G点的水为100g，固体质量为20g，恰好为饱和溶液，故D不符合题意； 故选BC。 4．（2023·上海闵行）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO，充分溶解，则说法正确的是 温度(℃) t1 t2 KNO3的溶解度(g／100g水) 60 90 A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B．甲升温至t2℃，溶液质量增加 C．乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙降温至t1℃，有晶体析出 【答案】BC 【详解】A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液，故A说法错误； B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲100g水中加入70g硝酸钾，最多溶解硝酸钾的质量为60g，此时甲为t1℃下的饱和溶液，溶质质量为100g+60g=160g；t2℃硝酸钾的溶解度为90g，甲升温至t2℃，70g硝酸钾可以全部溶解，此时为t2℃下的不饱和溶液，溶质质量为100g+70g=170g，所以溶液质量增加，故B说法正确； C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，乙恰好饱和，溶质质量为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，丙为不饱和溶液，溶质质量为60g，故乙、丙溶液中溶质质量相等，故C说法正确； D、t2℃硝酸钾的溶解度为90g，丙为不饱和溶液，t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故D说法错误； 故选BC。 5．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，Na2CO3比NaCl更易从湖水中结晶析出 D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】AC 【详解】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量 NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故选项说法正确； B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，故选项说法错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，故选项说法正确； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现 NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，故选项说法错误。 故选：AC。 6．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3 【答案】AB 【详解】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾。而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g。正确。 B、开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后开始有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减少。正确。 C、M点转化为N点是温度不变溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，错误。 D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾。错误。 故选AB。 押题四 燃烧的条件与灭火 1．（2023·上海徐汇·一模）密闭容器中盛有空气和红磷，加热至红磷燃烧，关于该实验的说法正确的是 A．温度达到红磷着火点时，红磷燃烧 B．红磷燃烧生成白色的烟雾 C．红磷燃烧的化学方程式为 D．反应前后容器内物质的总质量不变 【答案】AD 【详解】A、根据燃烧条件可知，温度达到红磷着火点时，红磷燃烧，说法正确。 B、红磷燃烧生成白色的烟，不能产生雾，说法错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式没有配平，正确的为 4P+5O22P2O5，说法错误； D、根据质量守恒定律可知，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，说法正确。 故选AD。 2．在一团棉花上放少许过氧化钠（Na2O2）粉末，在过氧化钠粉末上滴加一滴管水，棉花立刻燃烧，该实验俗称“滴水成火”。对该实验合理的推测是 A．过氧化钠与水反应，放出热量 B．过氧化钠与水反应，产生氧气 C．过氧化钠与水发生分解反应 D．棉花是催化剂 【答案】AB 【详解】A、过氧化钠和水反应放热，使棉花温度达到了着火点以上，则棉花会燃烧，该选项符合题意； B、过氧化钠与水反应，产生氧气，氧气支持燃烧，该选项符合题意； C、该反应的反应物有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意； D、棉花为可燃物，不是催化剂，该选项不符合题意。 故选AB。 3．如图所示实验，说法错误的是 A．由甲可知，约占空气质量的21% B．由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触 C．甲、乙实验中，均采用了控制变量 D．甲、乙实验中，水的作用完全不同 【答案】AC 【详解】A、由甲可知，O2约占空气体积的21%，此选项表述不正确； B、由乙可知，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧一般需要与氧气接触，此选项表述正确； C、甲实验中没有用到控制变量的探究方法，乙实验中采用了控制变量的探究方法，此选项表述不正确； D、甲实验中通过进入集气瓶中水的体积来测定瓶内氧气的体积且起到吸热降温的作用，乙实验中热水的作用是给铜片上的白磷提供热量，同时让水中的白磷隔绝氧气，故两实验中水的作用不同，此选项表述正确。 故选AC。 4．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．实验过程中会看到气球膨胀 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．纳米铁粉和普通铁粉的化学性质不同 【答案】CD 【详解】A、纳米铁粉燃烧时放热，锥形瓶内压强增大，气球膨胀，实验过程中会看到气球膨胀，故A不符合题意； B、纳米铁粉燃烧时放出大量的热，水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故B不符合题意； C、激光手电照射使温度达到纳米铁粉的着火点，可燃物的着火点一般是固定不变的，故C符合题意； D、纳米铁粉和普通铁粉都是由铁元素组成的，它们的化学性质相同，故D符合题意。 故选CD。 5．油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如下图所示：用棉绳做灯芯，上层盛盛油，下层盛盛水。下列说法不正确的是 A．灯芯和灯油都是可燃物 B．下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C．用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 D．省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 【答案】BC 【详解】A、灯芯和灯油均具有可燃性，均是可燃物，不符合题意； B、下层中的水不断减少，是因为水受热蒸发变为水蒸气，水没有分解，符合题意； C、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，符合题意； D、省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，降低油温，从而减少油的挥发，达到省油的目的，不符合题意。 故选BC。 6．某同学研究蜡烛在O2与CO2的混合气体中燃烧，氧气体积分数和燃烧时间的关系，图为实验装置及所测数据。下列结论正确的是 A．由图可知蜡烛燃烧时间与O2体积分数有关 B．CO2浓度对蜡烛燃烧没有影响 C．在不同的O2体积分数下，蜡烛均能发生燃烧 D．蜡烛熄灭时集气瓶中可能存在O2 【答案】AD 【详解】A、由图可知，氧气体积分数越大，燃烧时间越长，可以看出蜡烛燃烧时间与O2体积分数有关，故A正确； B、该集气瓶内是氧气和二氧化碳的混合物气体，氧气体积分数越大则二氧化碳体积分数越小，所以不能说明二氧化碳浓度对蜡烛燃烧没有影响，故B错误； C、从图中可以看出氧气气体分数低于20%时，可能不会发生燃烧，故C错误； D、从图中可以看出氧气气体分数低于20%时，可能不会发生燃烧，所以可以推断随着蜡烛的燃烧消耗氧气，氧气浓度较低时蜡烛熄灭，集气瓶中存在没有消耗的氧气，故D正确。 故选：AD。 押题五 物质的鉴别与检验 1．能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 A．酚酞 B．Na2SO4 C．Ba(NO3)2 D．Cu(OH)2 【答案】AD 【详解】A、酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中不变色，能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，故选项正确。 B、氢氧化钠溶液、稀盐酸与硫酸钠均不反应，不能鉴别，故选项错误。 C、氢氧化钠溶液、稀盐酸与均不反应，不能鉴别，故选项错误。 D、氢氧化钠与不反应，蓝色固体不溶解，稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜蓝色溶液和水，固体溶解，溶液变蓝，可以鉴别，故选项正确。 故选：AD。 2．能将氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液鉴别出来的试剂是 A．石蕊试剂 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液 【答案】AD 【详解】A、氢氧化钠能使石蕊试剂变蓝，硫酸能使石蕊试剂变红，氯化钠不能使石蕊试剂变色，A符合题意； B、氢氧化钠和氯化钠均不和氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故B不符合题意； C、氢氧化钠、氯化钠、硫酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠能使酚酞试液变红，再向其中加入硫酸时溶液会由红色变成无色，氯化钠不能使酚酞试液变色，D 符合题意。 故选AD。 3．鉴别下列各组物质，采用的方法正确的是 A．鉴别白醋和酒精，可以闻气味 B．鉴别铜丝和铁丝，可以看颜色 C．鉴别CO2和N2，可用带火星的木条 D．鉴别实验室里的蔗糖和食盐，可以品尝 【答案】AB 【详解】A、白醋有酸味，白酒有醇香气味，闻气味的方法可以鉴别，故A正确； B、铜丝是紫红色的，铁丝是银白色的，看颜色的方法具有鉴别，故B正确； C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使带火星的木条熄灭，现象相同，不可以鉴别，故C错误； D、在实验室不能品尝任何药品的味道，故D错误； 故选AB。 4．实验方案能达到目的的是（　　） A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 B．用二氧化锰鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水 C．用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙 D．通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气 【答案】BC 【详解】A、CaO与水反应生成Ca(OH)2，不能用无色酚酞试液检验，A错误； B、双氧水在二氧化锰催化下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，B正确； C、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，C正确； D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能够与二氧化碳反应，D错误。 故选BC。 5．鉴别下列物质，试剂或方法不正确的是 组别 待鉴别物质 试剂或操作 组别 待鉴别物质 试剂或操作 A 空气和CO2 带火星的木条 B 氢氧化钠溶液和水 酚酞试液 C 大理石和食盐 足量的水 D 酒精和水 用嘴品尝 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【详解】A、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，现象相同，此方法不能鉴别二者，故A选项方法错误； B、氢氧化钠溶液和水，分别滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水，所选试剂可以鉴别二者，故B选项所选试剂正确； C、大理石和食盐，分别投入水中，不溶解的是大理石，能溶解的是食盐，所选试剂可以鉴别二者，故C选项所学试剂正确； D、实验室不能品尝任何药品的味道，酒精具有特殊气味，水没有气味，可以通过闻气味的方法鉴别二者，故D选项所选方法错误。 故选AD。 6．为达到实验目的，实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的氧化铜粉末 加入足量稀硫酸溶液，过滤 B 除去KOH溶液中的K2CO3 加入足量稀盐酸 C 鉴别盐酸和硫酸 分别加入硝酸银溶液 D 鉴别氧气和二氧化碳 分别插入燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤得到铜，该选项方法正确； B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该选项方法不正确； C、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和硫酸反应生成白色沉淀硫酸银和硝酸，该选项方法不正确； D、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，该选项方法正确。 故选AD。 押题六 物质的转化及制备 1．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．NaOH→NaNO3→NaCl 【答案】CD 【详解】A、，，此选项不符合题意； B、，，此选项不符合题意； C、氧化铜不能直接转化成氢氧化铜，此选项符合题意； D、硝酸钠不能直接转化成氯化钠，此选项符合题意。 故选CD。 2．碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法正确的是 A．X可能是石灰水 B．Y可能是稀盐酸 C．反应②可能是分解反应 D．反应①③的原料可能相同 【答案】BD 【详解】A、X能生成二氧化碳，而石灰水不能制取二氧化碳，该选项说法不正确； B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确； C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能分解为一氧化碳，该选项说法不正确； D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则反应①③的原料可能相同，该选项说法正确。 故选BD。 3．甲、乙、丙、丁均为常见物质， 甲、乙是金属单质， 甲、丙、丁均含同一种元素，转化 关系如图 (“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A．乙的活动性强于甲 B．乙不能与酸反应 C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D．转化中的基本反应类型一定有置换反应 【答案】AB 【详解】A、甲、乙是金属单质，且甲能制取乙，则说明甲的活动性强于乙，能将乙从其化合物溶液中置换出来，故A符合题意； B、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，但位于氢后面的金属不能和酸反应，由于不确定乙是哪种金属，则不能确定乙是否能和酸反应，故B符合题意； C、甲、丙、丁均含同一种元素，且甲为金属，金属和金属氧化物能相互转化，且金属和盐能相互转化，若丙、丁类别不同，则一种为氧化物，一种为盐，故C不符合题意； D、甲转化为乙的反应属于置换反应，故D不符合题意。 故选AB。 4．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．两步转化均为化合反应 B．转化①为氧化反应 C．反应前后原子种类和个数不变 D．乙丙均为氧化物 【答案】AD 【分析】由甲转化为丙的微观过程可知，反应①为，反应②为。 【详解】A、转化①不符合多变一，不属于化合反应，A错误； B、转化①有氧气参加反应，属于氧化反应，B正确； C、化学反应前后原子种类和个数不变，C正确； D、 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丙中含有三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选: AD。 5．如图是碳与其他物质之向的反应及转化关系(“—”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间可发生一步转化)。下列说法不正确的是 A．反应①体现了碳的还原性 B．反应②前后碳元素的化合价不变 C．反应③固体质量增大，符合质量守恒定律 D．反应④中C与O2的质量比为3：8，一定只生成CO2 【答案】B 【详解】A、反应①是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳结合氧元素，体现了碳的还原性，正确； B、反应②是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中碳元素化合价由0价变为+4价，错误； C、反应③是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，固体质量增大，是因为氧气参与了反应，仍然遵循质量守恒定律，正确； D、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为C+O2CO2，碳与氧气的质量比为(12×1):(16×2)=3:8，正确。 故选B。 6．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是    选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B Fe HCl C D HCl NaCl A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、甲—丙，碳和氧气点燃生成二氧化碳，甲→乙，碳和氧气点燃生成二氧化碳，丙—丁，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，丁→乙，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，但是甲（C）不能和丁（CO）相互转化，故选项不符合题意； B、甲—丙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲→乙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，丙—丁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而丁→乙，丁氧化铁不能通过一步反应转化成乙氯化亚铁，故选项不符合题意； C、甲—丙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲→乙，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，丙—丁，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，丁→乙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和丁能相互转化，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意； D、甲—丙，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲→乙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，丙—丁，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，丁→乙，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，甲和丁能相互转化，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故选项符合题意； 故选：CD。 押题七 创新实验分析 1．下列创新小实验不能达到目的的是 A．说明铁丝生锈增重B．证明木炭中含有碳元素 C．探究燃烧需要氧气 D．验证质量守恒定律 【答案】BD 【详解】A、实验中铁粉包下沉，砝码上升，是因为铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，质量增大，故选项能达到实验目的； B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明木炭中含有碳元素，故选项不能达到实验目的； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点，左边试管中的白磷不能燃烧，右边试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项能达到实验目的； D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气逸散到空气中，左盘质量减少，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选BD。 2．实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是 A．实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点 B．实验一倒置后白磷开始燃烧 C．实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关 D．实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处 【答案】D 【详解】A、实验一未倒置前红磷与氧气接触，但不燃烧，是因为温度未达到其着火点，说法正确，不符合题意； B、实验一倒置后白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧，说法正确，不符合题意； C、实验二滴加水之前，铁粉只与空气接触，不锈蚀，滴加水一段时间后，铁粉同时与水和空气接触，铁粉锈蚀变红，能证明铁锈蚀与水有关，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气总体积的五分之一，则该装置中氧气的体积约为，铁锈蚀会消耗空气中的氧气，则实验二注射器活塞最终停在约刻度处，说法错误，符合题意。 故选：D。 3． CO还原CuO的实验装置如图所示，有关说法正确的是 A．玻璃管中粉末由黑变红，说明CO具有可燃性 B．处理的尾气包含CO和，说明CO和有毒 C．弹簧夹在实验结束时的作用是避免空气进入装置内，与CO混合发生爆炸 D．弹簧夹在实验结束时的作用是避免液体倒流进入玻璃管，使玻璃管破裂 【答案】CD 【详解】A、玻璃管中粉末由黑变红，即一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，则说明CO具有还原性，故A说法错误； B、处理的尾气包含CO和 CO2 ，其中CO有毒，而CO2无毒，故B说法错误； C、玻璃管中生成了铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，则在实验结束时，关闭弹簧夹 K1 ，可避免空气进入装置内，将玻璃管中生成的铜再次氧化，同时也防止空气与一氧化碳混合可能发生爆炸，故C说法正确； D、实验结束时，关闭弹簧夹 K2 ，可避免液体倒流进入玻璃管，使玻璃管破裂，故D说法正确； 故选：CD。 4．实验是培养学生创新意识的有效途径，关于所示实验改进装置相关的分析不正确的是 A．说明具有还原性、可燃性 B．可以探究中和反应是否放热 C．证明食盐可以加快铁生锈的速率 D．湿润的石蕊滤纸条由紫变红，因为分子在不断运动 【答案】B 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能够燃烧，说明CO具有还原性、可燃性，说法正确，不符合题意； B、由于氢氧化钠固体溶于水放热，观察到U型管液面左低右高，不能用于探究中和反应是否放热，说法错误，符合题意； C、实验中观察到左侧导管液面高于右侧导管液面，且左侧细铁丝锈蚀更严重，这是因为食盐能加速铁丝的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小，故左侧导管液面高于右侧导管液面，说法正确，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水又形成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊变红色，因此该实验中观察到湿润的石蕊滤纸条由紫变红，说明分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选B。 5．CaC2O4可作工业原料，为验证其受热分解生成CO、CO2和CaO，点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯，至完全分解。有关说法正确的是    A．若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC2O4分解产生CO2 B．若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC2O4分解产生CO C．结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO D．最终甲处试管中得到固体的物质的量小于加入的CaC2O4的物质的量 【答案】AB 【详解】A、若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明CaC2O4分解产生CO2，故A说法正确； B、若乙中玻璃管内固体由黑变红，一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，说明CaC2O4分解产生CO，故B说法正确； C、由于铜和氧气加热会生成氧化铜，结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止丙中的溶液倒吸，炸裂乙导管，故C说法错误； D、根据化学方程式为：，醋酸钙和氧化钙中每个微观粒子中钙原子的个数相等，最终甲处试管中得到固体的物质的量等于加入的CaC2O4的物质的量，故D说法错误； 故选：AB。 6．（2023·上海徐汇·一模）将0.05mol碳粉和0.05mol氧化铜粉末混合后装入下左图所示的装置中，下右图所示图像为加热该混合物过程中用CO2传感器和CO传感器测得两种气体物质的量随加热时间变化的曲线，关于该实验的说法正确的是 A．试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流导致试管破裂 B．高温下，碳具有氧化性 C．75秒时，试管内物质已经反应完全 D．200秒时，试管中的固体含碳粉 【答案】AD 【详解】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜，该选项说法正确； B、在该反应中，碳将氧化铜中的氧夺走，则体现了碳的还原性，该选项说法不正确； C、由图可知，75秒后，二氧化碳和一氧化碳的物质的量还在增加，则说明此时还未完全反应，该选项说法不正确； D、由图可知，生成的二氧化碳的物质的量越为0.021mol，生成的一氧化碳的物质的量约为3×10-4mol，根据反应碳元素守恒，加入的碳的物质的量为0.05mol，则200秒时，试管中的固体含碳粉，该选项说法正确。 故选AD。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$