专题09 计算题（天津专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题09 计算题 考点概览 题型一 有关化学式的计算 题型二 有关化学方程式的综合计算 有关化学式的计算题型一 1．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： (1)“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。 (2)“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为 （填最简整数比）。 (3)“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 （写元素符号）。 2．（2025·天津南开·一模）苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算： (1)一个苹果酸分子中含有 个原子； (2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 ； (3)67g苹果酸中，氧元素的质量为 g。 3．（2025·天津河西·一模）人体缺锌式可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量为455）口服液来补锌。 (1)组成葡萄糖酸锌的元素中 ①属于非金属元素的有 种； ②属于微量元素的是 。 (2)中碳、氢、氯、锌元素的原子个数比为 。 (3)某葡萄糖酸锌口服液每支，每毫升含葡萄糖酸锌，则每支口服液中锌的含量是 （用含V、x的代数式表示）。 4．（2025·天津滨海·一模）维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答： (1)维生素C由 种元素组成。 (2)每个维生素C分子由 个原子构成。 (3)维生素C中碳、氢元素的质量比为 。(填最简比) (4) g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。 5．（2025·天津部分区·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空： (1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 （填元素符号）。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）。 (3)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。 (4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）． 6．（2025·天津西青·一模）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： (1)甲醇的相对分子质量为 ； (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； (3)甲醇中氧元素的质量分数为 。 7．（2025·天津河东·一模）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算： （1）葡萄糖由 种元素组成； （2）一个葡萄糖分子中含有 个原子； （3）葡萄糖的相对分子质量为 。 （4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。 8．（2025·天津和平·一模）对乙酰氨基酚，化学式为，有解热止痛的作用，适用于感冒发烧等症状。 (1)对乙酰氨基酚由 种元素组成； (2)H、O元素的质量比为 ； (3)C元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 9．（2025·天津河北·一模）没食子酸可用于制药。计算： (1)没食子酸由 种元素组成（写数值）： (2)一个没食子酸分子中含有 个原子； (3)85g没食子酸中含有氧元素的质量为 g。 10．（2025·天津红桥·一模）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成和，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答： (1)葡萄糖含 种元素； (2)葡萄糖的相对分子质量为 ； (3)葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为 ； (4)一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约消耗的葡萄糖的质量为 (结果取整数)。 有关化学方程式的综合计算题型二 11．（2025·天津滨海·一模）为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算： (1)实验中生成CO2的质量。 (2)通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 12．（2025·天津部分区·一模）某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算： (1)样品中硫酸镁的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 13．（2025·天津西青·一模）为测定某赤铁矿中的含量，取该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），测得剩余固体的质量为。请完成下列分析及计算： (1)样品中的质量为 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数； (3)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 14．（2025·天津红桥·一模）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题： (1)理论上，能制得氢气的质量为多少？ (2)若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到） 15．（2025·天津河东·一模）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算： (1)混合物中硫酸钠的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 16．（2025·天津南开·一模）测定某普通黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，向一定量黄铜中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为13.5g。计算： (1)该黄铜中铜的质量分数为 。 (2)若工业上制备240t该黄铜，需要含75%的赤铜矿的质量 t。 (3)反应后得到的滤液加入43.7g的水后，则所得溶液中溶质的质量分数。 17．（2025·天津和平·一模）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水） (1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (2)反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。 18．（2025·天津河北·一模）某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算： (1)样品中氯化铜的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 19．（2025·天津河西·一模）某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。 (1)若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。 (2)该废水中盐酸的溶质质量分数。 (3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。 20．（2025·天津红桥·一模）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 8zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 计算题 考点概览 题型一 有关化学式的计算 题型二 有关化学方程式的综合计算 有关化学式的计算题型一 1．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： (1)“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。 (2)“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为 （填最简整数比）。 (3)“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 （写元素符号）。 【答案】(1) 三/3 18 (2) (3)C 【详解】（1）结合化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成； 每个分子中含有18个氢原子。 （2）结合化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。 （3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。 2．（2025·天津南开·一模）苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算： (1)一个苹果酸分子中含有 个原子； (2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 ； (3)67g苹果酸中，氧元素的质量为 g。 【答案】(1)15 (2)8:1 (3)40 【详解】（1）苹果酸由苹果酸分子构成，一个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子构成； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为； （3）67g苹果酸中，氧元素的质量为。 3．（2025·天津河西·一模）人体缺锌式可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量为455）口服液来补锌。 (1)组成葡萄糖酸锌的元素中 ①属于非金属元素的有 种； ②属于微量元素的是 。 (2)中碳、氢、氯、锌元素的原子个数比为 。 (3)某葡萄糖酸锌口服液每支，每毫升含葡萄糖酸锌，则每支口服液中锌的含量是 （用含V、x的代数式表示）。 【答案】(1) 3/三 /锌 (2) (3) 【详解】（1）①在葡萄糖酸锌中，锌带有金字旁，属于金属元素，属于非金属元素的有C（碳）、H（氢）、O（氧），共3种； ②在人体中，属于微量元素的是Zn（锌）； （2）C12H22O14Zn中碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1； （3）每支口服液中含葡萄糖酸锌VmL×xmg/mL=Vxmg，则每支口服液中锌的含量是Vxmg×= mg。 4．（2025·天津滨海·一模）维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答： (1)维生素C由 种元素组成。 (2)每个维生素C分子由 个原子构成。 (3)维生素C中碳、氢元素的质量比为 。(填最简比) (4) g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。 【答案】(1)3 (2)20 (3)9：1 (4)66 【详解】（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的； （2）每个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则每个维生素C分子由20个原子构成； （3）维生素C中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1； （4）设需要维生素C的质量为x，x××100%=28.6g××100%，x=66g。 5．（2025·天津部分区·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空： (1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 （填元素符号）。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）。 (3)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。 (4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）． 【答案】(1)Zn (2) (3)455 (4)14.3% 【详解】（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11； （3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455； （4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。 6．（2025·天津西青·一模）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： (1)甲醇的相对分子质量为 ； (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； (3)甲醇中氧元素的质量分数为 。 【答案】(1)32 (2)3︰1 (3)50% 【详解】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； （3）甲醇中氧元素的质量分数为：。 7．（2025·天津河东·一模）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算： （1）葡萄糖由 种元素组成； （2）一个葡萄糖分子中含有 个原子； （3）葡萄糖的相对分子质量为 。 （4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。 【答案】（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。 【详解】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。 （2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子，故填：24。 （3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。 （4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g，故填：144。 8．（2025·天津和平·一模）对乙酰氨基酚，化学式为，有解热止痛的作用，适用于感冒发烧等症状。 (1)对乙酰氨基酚由 种元素组成； (2)H、O元素的质量比为 ； (3)C元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 【答案】(1)四/4 (2)9:32 (3)63.6% 【详解】（1）对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成； （2）对乙酰基酚中氢元素与氧元素的质量比为（9×1）：（2×16）=9：32； （3）对乙酰基酚中碳元素的质量分数为。 9．（2025·天津河北·一模）没食子酸可用于制药。计算： (1)没食子酸由 种元素组成（写数值）： (2)一个没食子酸分子中含有 个原子； (3)85g没食子酸中含有氧元素的质量为 g。 【答案】(1)3 (2)18 (3)40 【详解】（1）没食子酸由碳、氢、氧3种元素组成； （2）一个没食子酸分子含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，则一个没食子酸分子中暗影7+6+5=18个原子； （3）85g没食子酸中含有氧元素的质量为。 10．（2025·天津红桥·一模）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成和，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答： (1)葡萄糖含 种元素； (2)葡萄糖的相对分子质量为 ； (3)葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为 ； (4)一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约消耗的葡萄糖的质量为 (结果取整数)。 【答案】(1)三/3 (2)180 (3)1:2:1 (4)53g 【详解】（1）由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3； （2）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180； （3）葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个碳原子和6个氧原子构成，则葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为6:12:6=1:2:1，故填：1:2:1； （4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量，1g葡萄糖放出约16kJ的能量，则步行5km，大约需消耗葡萄糖的质量为≈53g，故填：53g。 有关化学方程式的综合计算题型二 11．（2025·天津滨海·一模）为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算： (1)实验中生成CO2的质量。 (2)通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】(1)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g； 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 (2)解：设参加反应的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z； ，x=3.65g； ，y=5.0g； ，z=5.55g； 所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% ≠10%，所以与标签标示不相符； 答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示不相符。 (3) 所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.5%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 12．（2025·天津部分区·一模）某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算： (1)样品中硫酸镁的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】(1)解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y． ，解得； ，解得； 答：样品中硫酸镁的质量为6g. (2)氢氧化钠溶液的质量为：； 所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数：； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 13．（2025·天津西青·一模）为测定某赤铁矿中的含量，取该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），测得剩余固体的质量为。请完成下列分析及计算： (1)样品中的质量为 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数； (3)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)16 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y。 ，解得； ，解得； 稀盐酸中溶质的质量分数为：， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 (3) 所得溶液质量为； 所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数约为15.0%。 【详解】（1）赤铁矿中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，剩余的固体质量4g，即为20g样品中杂质的质量，则20g样品中Fe2O3的质量为20g-4g=16g； （2）见答案； （3）见答案。 14．（2025·天津红桥·一模）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题： (1)理论上，能制得氢气的质量为多少？ (2)若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到） 【答案】(1)质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为。 (2)设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则： 设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则 则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 15．（2025·天津河东·一模）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算： (1)混合物中硫酸钠的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】(1)2.3 g ÷=7.1 g (2)设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。 MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓ 120　　　80　　　　142　　58 x　　　　y　　　　　z　　 5.8g 氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g 所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g 所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。 【详解】（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。 （2）详见答案。 16．（2025·天津南开·一模）测定某普通黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，向一定量黄铜中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为13.5g。计算： (1)该黄铜中铜的质量分数为 。 (2)若工业上制备240t该黄铜，需要含75%的赤铜矿的质量 t。 (3)反应后得到的滤液加入43.7g的水后，则所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)67.5% (2)243 (3)解：生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z。     y=13.6g   z=0.2g 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。 【详解】（1）解：设消耗锌的质量为x。     x= 6.5g 则铜的质量分数为； （2）根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，制备240t该黄铜，需要含Cu2O75%的赤铜矿的质量； （3）见答案。 17．（2025·天津和平·一模）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水） (1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (2)反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为： 解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x   x=6.9g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为： 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%； (2)解：设反应生成硫酸钾的质量为y   y=8.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.9% (3)解：设参加反应的硫酸的质量为z    z=4.9g 设需要60%的硫酸的体积为m，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，m≈5.4cm3=5.4mL。 答：需要60%的硫酸的体积为5.4mL。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 18．（2025·天津河北·一模）某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算： (1)样品中氯化铜的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)解：设样品中氯化铜的质量为。 答：样品中氯化铜的质量分数是90%。 (2)设：反应后生成氯化钠质量为。 答：反应后生成氯化钠质量即反应后溶液中溶质的质量为11.7g。 (3)设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为。 氢氧化钠溶液质量=氯化钠溶液质量+氢氧化铜质量－氯化铜质量=11.7g÷20 %+9.8g－13.5g=54.8g。 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 19．（2025·天津河西·一模）某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。 (1)若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。 (2)该废水中盐酸的溶质质量分数。 (3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。 【答案】(1)需要碳酸钠固体的质量为： (2)设废水中的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z， x=7.3g， y=11.7g， z=4.4g， 废水中盐酸的溶质质量分数为， 答：该废水中盐酸的溶质质量分数为5%； (3)反应后溶液质量为，所得溶液的溶质质量分数为； 答：完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：5.3%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 20．（2025·天津红桥·一模）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 【答案】(1)解：原固体混合物中氯化钠的质量为      答：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g。 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。   x=10.6g   y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数为      答：所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$