专题13 化学计算题（期中真题汇编，天津专用）九年级化学上学期

**基本信息** 聚焦化学计算核心能力，汇编天津多区域期中真题，情境贴近生活与科技，覆盖化学式与方程式计算全维度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |计算题|34题|化学式计算（元素组成、原子个数比、相对分子质量等）；化学方程式计算（质量守恒、反应物/生成物质量等）|生活情境（食醋醋酸、乙醇燃料）；科技前沿（双碳目标甲醇合成、锂电池电解液）；文化传承（中药紫花前胡醇、莽草酸）|

专题16 化学计算题 1.(2025-2026九上·天津东丽·期中)食醋是厨房常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。计算： （1）醋酸由　　　　　　种元素组成（填数值）； （2）一个醋酸的分子中含有　　　　　　个原子； （3）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是　　　　　　（结果要求最简比） 【答案】（1）3 三     （2）8     （3）6:1      【解析】(1)由醋酸的化学式CH3COOH可知，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成。故填：三或者3。 (2)一个醋酸的分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共8个原子。故填：8。 (3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比为：。故填：6:1。 2.(2025-2026九上·天津西青·期中)乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　　　　　　。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　　　　　　（写最简比）。 （3）乙醇的相对分子质量为　　　　　　。 （4）4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）      【解析】(1)由化学式可知，乙醇分子中原子个数比为 (2)元素的质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为。 (3)相对分子质量，乙醇的相对分子质量为。 (4)元素的质量， 4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 3.(2025-2026九上·天津北辰·期中)维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算： （1）维生素C由　　　　　　　　　　　(填数字)种元素组成。 （2）维生素C的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简比)。 （4）88g维生素C中所含氧元素的质量是　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）3     （2）176     （3）9︰1     （4）48      【解析】(1)维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 (2)维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。 (3)维生素C中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1。 (4)88g维生素C中所含氧元素的质量是。 4.(2025-2026九上·天津东丽·期中)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为　　　　　　　。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　（填最简整数比）。 （3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）246     （2）84:7:32     （3）168      【解析】(1)紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。 (2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。 (3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。 5.(2025-2026九上·天津河东·期中)2015年10月5日，我国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗癌药--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，请计算： （1）一个青蒿素分子含有　　　　　　　　　　个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　； （4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。 【答案】① 42    ② 90:11:40    ③ 282    ④ 8 【解析】（1）一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40 （3）青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282 （4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×=8g 6.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C由　　　　　　（写数值）种元素组成； （2）维生素C的相对分子质量为　　　　　　； （3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为　　　　　　（写最简比）； （4）8.8 g维生素C中含氧元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）3     （2）176     （3）9:1     （4）4.8      【解析】(1)维生素C的化学式为C6H8O6，其中含有碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素。 (2)相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和。 碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6 = 72+8+96 = 176。 (3)元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比。 维生素C中碳、氢两种元素的质量比为(12×6):(1×8) = 72:8 =9:1。 (4)氧元素的质量分数为100%，则8.8g维生素C中含氧元素的质量为：8.8g100% = 4.8g。 7.(2025-2026九上·天津红桥·期中)中国传统香料和中药的八角中含有一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5)。 （1）C7H10O5由　　　　　　　种元素组成。 （2）每个C7H10O5分子中含　　　　　　　个原子。 （3）C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　　　　　　　。 （4）3.48 g C7H10O5含氧元素　　　　　　　g。 【答案】（1）3 三     （2）22     （3）     （4）1.6      【解析】(1)莽草酸的分子式为C7H10O5，由碳（C）、氢（H）、氧（O）这3种元素组成。 (2)每个C7H10O5分子中含有的原子个数为。 (3)C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为。 (4)3.48g C7H10O5含氧元素的质量为。 8.(2025-2026九上·天津和平区·期中)剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。 （1）芳樟醇的相对分子质量是　　　　　　。 （2）芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　　　　　　。 （3）芳樟醇中碳元素质量分数为　　　　　　；（保留到0.1%） （4）30.8 g芳樟醇中碳元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）154     （2）10:18:1     （3）77.9%     （4）24      【解析】(1)化学式中各原子的相对原子质量总和叫做相对分子质量，芳樟醇的相对分子质量为：； (2)一个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，故芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：10:18:1； (3)化合物中元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以其原子个数，比上化合物的相对分子质量，再乘以百分之百，故芳樟醇中碳元素质量分数为： (4)已知化合物的质量求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以化合物的质量，30.8 g芳樟醇中碳元素的质量为：。 9.(2025-2026九上·天津和平区·期中)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请根据化学方程式计算： （1）小化同学取8 g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为7.36 g，求反应的高锰酸钾的质量？ （2）剩余固体中有何物质，各多少克？ （3）已知氧气的密度为1.43 g/L，上述实验中产生氧气的体积是多少升？（保留2位小数） 【答案】（1）已知氧气的质量=8g-7.36g=0.64g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y， ， x=6.32g， ， y=1.74g， 答：参加反应的高锰酸钾的质量为6.32g     （2）剩余固体中含有高锰酸钾为8g-6.32g=1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为7.36g-1.68g-1.74g=3.94g； 答：剩余固体中含有高锰酸钾为1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为3.94g；     （3）产生氧气的体积是：； 答：产生氧气的体积是0.45L。      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案。 10.(2025-2026九上·天津和平·期中)农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，请计算。 （1）尿素的相对分子质量：　　　　　　　　　　　。 （2）尿素分子中氮原子、氧原子的个数比：　　　　　　　　　　　。 （3）尿素中碳、氢元素的质量比：　　　　　　　　　　　。 （4）尿素中氮元素的质量分数：　　　　　　　　　　　(保留到0.1%)。 【答案】（1）60     （2）2:1     （3）3:1     （4）46.7%      【解析】(1)尿素的相对分子质量=12×1+16×1+（14+1×2）×2=60； (2)由化学式可知，尿素分子中氮原子、氧原子的个数比为2:1； (3)尿素中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1； (4)尿素中氮元素的质量分数：。 11.(2025-2026九上·天津东丽·期中)现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。     （3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 12.(2025-2026九上·天津东丽·期中)剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3，计算： （1）乳酸的相对分子质量为　　　　　　　　； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比　　　　　　　　； （3）135g乳酸中碳元素的质量为　　　　　　　　g。 【答案】（1）90     （2）6:1:8     （3）54      【解析】(1)乳酸的相对分子质量为，故填：90； (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：6:1:8； (3)135g乳酸中碳元素的质量为，故填：54。 13.(2025-2026九上·天津河西·期中)茶叶中的茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)是构成茶叶鲜爽口感的重要物质，能被人体吸收，回答并计算： （1）推测茶氨酸　　　　　　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水； （2）茶氨酸由　　　　　　　　　　　种元素组成； （3）茶氨酸中氮、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简比)； （4）　　　　　　　　　　　g茶氨酸中含有氮元素的质量是2.8g。 【答案】（1）易     （2）4四     （3）7：12     （4）17.4      【解析】(1)茶氨酸能被人体吸收，说明茶氨酸易溶于水； (2)由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成； (3)茶氨酸中氮、氧元素的质量比为：； (4)含有2.8g氮元素的茶氨酸的质量为：。 14.(2025-2026九上·天津河西·期中)硫酸亚铁可以做土壤改良剂与铁肥，实验小组用铁与稀硫酸(H2SO4)反应制取硫酸亚铁，同时还有副产物氢气。若用5.6g铁与足量硫酸反应，计算： （1）参加反应硫酸的质量； （2）生成硫酸亚铁的质量； （3）可制得标准状况下氢气体积(标况下氢气的密度为0.0899g/L，结果精确至0.1L)。 【答案】（1）设参加反应硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 答：参加反应硫酸的质量为9.8g。     （2）设生成硫酸亚铁的质量为y，则 解得y=15.2g 答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g。     （3）设生成氢气的质量为z，则 解得z=0.2g 则制得标准状况下氢气体积为 答：制得标准状况下氢气体积为2.2L。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 15.(2025-2026九上·天津西青·期中)某同学在试管中加入25.1g过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)和1.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为24.5g。 计算： （1）最多可制得氧气的质量； （2）25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最多可制得氧气的质量为：25.1g+1.0g-24.5g=1.6g；     （2）解：设25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g      【解析】(1)见答案； (2)见答案。 16.(2025-2026九上·天津津南·期中)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇 (化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。 请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　 (填最简整数比)。 （3）12.3g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）246     （2）84：7：32     （3）8.4      【解析】(1)紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246； (2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32； (3)12.3g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为。 17.(2025-2026九上·天津津南·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下，请计算： （1）反应生成氧气的质量是　　　　 g。 （2）反应消耗的高锰酸钾的质量是多少。　　　　 （3）反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数是多少　　　　(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）1.6     （2）15.8 g 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 答：反应消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g。     （3）22.8% 反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数为。 答：反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数为22.8%。      【解析】(1)根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为20 g-18.4 g=1.6 g；故填：1.6。 (2)见答案。 (3)见答案。 18.(2025-2026九上·天津东丽·期中)加热8 g高锰酸钾粉末，一段时间后，称得剩余固体质量为7.2 g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）剩余固体中含有哪些物质　　　　　　　　　　　？质量各是　　　　　　　　　　　？ 【答案】（1） 答：生成氧气0.8g。     （2）① 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰    ② 解：设参加发应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾质量为y，生成二氧化锰质量为z； ，解得： ，解得： ，解得： 所以剩余高锰酸钾的质量为：。 答：剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰的质量分别为0.1g、4.925g、2.175g。      【解析】(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体减轻的质量为生成氧气的质量，故氧气的质量为：8g-7.2g＝0.8g； (2)见答案。 19.(2025-2026九上·天津河北·期中)某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5 g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9 g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）混合物中高锰酸钾的质量。 （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）生成氧气的质量为：24.5g-22.9g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则              答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8g。     （3）原高锰酸钾中氧元素的质量： 原二氧化锰中氧元素的质量： 剩余固体中氧元素的质量分数： 答：剩余固体中氧元素的质量分数为34.9%。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 20.(2025-2026九上·天津河北·期中)生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。请按要求进行计算： （1）碳酸乙烯酯由　　　　　　　(填数字)种元素组成。 （2）碳酸乙烯酯的相对分子质量为　　　　　　　。 （3）碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　(填最简比)。 （4）22 g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量是　　　　　　　g。 【答案】（1）3     （2）88     （3）9:1     （4）12      【解析】(1)碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3； (2)碳酸乙烯酯的相对分子质量=12×3+1×4+16×3=88，故填：88； (3)碳酸乙烯酯中C、H元素的质量比=，故填：9：1； (4)22g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量=，故填：12。 21.(2025-2026九上·天津和平·期中)我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有　　　　　　个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为　　　　　　； （4）青蒿素中氧元素的质量为　　　　　　。 【答案】（1）42     （2）     （3）282     （4）8      【解析】(1)一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子； (2)青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40； (3)青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282； (4)28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。 22.(2025-2026九上·天津和平·期中)氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。下图是两种氮肥的标签。 硝酸铵化学式：净重：含氮量： 氯化铵化学式：净重：含氮量： 计算： （1）的相对分子质量为　　　　　　　　。 （2）中氮、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 （3）氮肥氯化铵标签上标注的含氮量是　　　　　　　　（填“真实”或“虚假”）。 （4）等质量的与中所含氮元素的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 【答案】（1）53.5     （2）7：1：12     （3）虚假     （4）107：80      【解析】(1)NH4Cl的相对分子质量为14+1×4+35.5=53.5； (2)NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12； (3)氯化铵中氮元素的质量分数=＜30%。所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的； (4)等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中氮元素的质量分数之比，所以等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比=：=107：80。 23.(2025-2026九上·天津河东·期中)将31.6克高锰酸钾固体加热一段时间后，称得剩余固体的质量为30克，请计算(写出计算过程)： （1）生成氧气的质量为多少克？ （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ （3）剩余固体中锰元素的质量为多少克？ 【答案】（1）反应前高锰酸钾的质量为31.6克，反应后剩余固体质量为30克，那么生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾的质量 - 反应后剩余固体的质量，即31.6g−30g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 解得x=15.8g。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。     （3）化学反应前后元素的质量不变。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的质量分数=。 原31.6克高锰酸钾中锰元素的质量为。 剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 答：剩余固体中锰元素的质量仍为11g。      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案。 24.(2025-2026九上·天津南开·期中)为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。 （1）甲醇(CH3OH)的相对分子质量为　　　　　　。 （2）甲醇中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　(填最简比)。 （3）甲醇中氢元素的质量分数为　　　　　　。 （4）若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为　　　　　　t。 【答案】（1）32     （2）     （3）12.5%     （4）44      【解析】(1)甲醇的相对分子质量为。 (2)甲醇中碳元素与氧元素的质量比为。 (3)甲醇中氢元素的质量分数为。 (4)二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为 ，设理论可消耗二氧化碳的质量为x x=44t 25.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)化学兴趣小组同学将一根质量为36.20 g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52 g。计算： （1）参加反应的氧气的质量。 （2）计算参加反应的铜和生成的氧化铜的质量。 【答案】（1）参加反应的氧气的质量为 答：参加反应的氧气的质量为0.32g。     （2）解：设参加反应的铜的质量为x，生成的氧化铜的质量为y。 答：参加反应的铜的质量为1.28g，生成的氧化铜的质量为1.6g。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 26.(2025-2026九上·天津河东·期中)葡萄糖 (C6H12O6)是人体重要的供能物质，请计算： （1）葡萄糖中含有　　　　　　　种元素。 （2）葡萄糖的相对分子质量为　　　　　　　。 （3）葡萄糖中碳元素的质量分数(结果精确到 0.1%)　　　　　　　。 （4）18g 葡萄糖与　　　　　　　g二氧化碳中的碳元素的质量相同。 【答案】（1）3（或三）     （2）180     （3）     （4）26.4      【解析】(1)葡萄糖的化学式为，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。 故填：3（或三）。 (2)相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，碳原子的相对原子质量为12，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，则葡萄糖的相对分子质量为。 故填：180。 (3)， 碳元素相对原子质量总和为， 则碳元素质量分数 = 故填：。 (4)葡萄糖中碳元素的质量：葡萄糖中碳元素质量， 二氧化碳中碳元素质量分数为， 设二氧化碳的质量为x，，解得。 故填：26.4。 27.(2025-2026九上·天津河东·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？可以得到二氧化锰的质量是多少？ 【答案】解：设生成氧气的质量为x，二氧化锰的质量为y。 答：生成氧气的质量为1.6g，二氧化锰的质量为4.35g。 【解析】见答案。 28.(2025-2026九上·天津红桥·期中)将氯酸钾和二氧化锰的混合物共30 g加热，完全反应后，剩余固体质量为20.4 g。请计算并写出计算过程。(已知： )。 （1）完全反应后生成氧气质量为　　　　　　　g。 （2）KClO3的相对分子质量为　　　　　　　(填“122.5”或“2×122.5”)。 （3）原混合物中氯酸钾的质量为　　　　　　　g。 （4）剩余固体中氯化钾的质量为　　　　　　　g。 （5）剩余固体中二氧化锰的质量为　　　　　　　g。 （6）剩余固体中氧元素的质量分数　　　　　　　。(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）9.6 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g     （2）122.5 相对分子质量是指1个分子的相对质量，KClO3的相对分子质量为39+35.5+16×3=122.5     （3）24.5 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x      （4）14.9 设剩余固体中氯化钾的质量为y      （5）5.5 剩余固体中二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g     （6）9.9% 剩余固体中氧元素完全来自于二氧化锰，剩余固体中氧元素的质量分数：      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案； (4)见答案； (5)见答案； (6)见答案。 29.(2025-2026九上·天津东丽·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，在一次实验中固体的质量变化如下， 请计算： （1）生成氧气的质量是　　　　　　　　g； （2）剩余固体混合物中二氧化锰、锰酸钾的质量分别是多少？ （3）剩余固体混合物中有　　　　　　　　。(填化学式) 【答案】（1）3.2     （2）解：设生成二氧化锰的质量为，生成锰酸钾的质量为。 解得： ， 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量为8.7g，锰酸钾的质量为19.7g。     （3）、、      【解析】(1)生成氧气的质量=35g-31.8g=3.2g，故填：3.2； (2)见答案； (3)由于参加反应的高锰酸钾的质量是35g，所以剩余高锰酸钾的质量=31.8g-8.7g-19.7g=3.4g。即剩余的固体混合物中有剩余的高锰酸钾，生成的锰酸钾、二氧化锰，故填：、、。 30.(2025-2026九上·天津北辰·期中)乙醇()是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为　　　　　　　　　　　g，参加反应的氧气质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】①     ② 10.8    ③ 13.6 【解析】乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式 。 9.2g乙醇（C2H5OH）中含碳元素的质量为9.2g，含氢元素的质量为9.2g ，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合气体的质量为4.8g÷40%=12g，根据氢元素质量守恒，乙醇燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为12g+10.8g-9.2g=13.6g。 31.(2025-2026九上·天津市双菱中学·期中)(多选)某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）所取石灰石样品质量为　　　　　　　　　　　g； （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）22     （2）解：根据质量守恒定律，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量为：22g+100g-113.2g=8.8g。 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=20g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。      【解析】由图可知，加入稀盐酸100g后，继续加入稀盐酸，烧杯中物质总质量的增加值等于加入的稀盐酸质量，因此加入稀盐酸100g时，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应，此时加入的石灰石样品和稀盐酸的质量总和与烧杯中剩余物质总质量的差值就是反应中生成的二氧化碳的质量。 (1)根据图示，在没有加入稀盐酸时烧杯中物质的质量为22g，此时烧杯中的物质是石灰石，因此所取石灰石样品质量为22g。 (2)详见答案。 32.(2025-2026九上·天津和平·期中)某化学兴趣小组取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图(铜与稀硫酸不反应)。试计算： （1）产生氢气质量； （2）黄铜样品中铜质量分数(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）黄铜是铜、锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 由图像可知，反应前黄铜样品质量为32.59g，反应后剩余固体(铜)质量为26g， 则参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g； 解：设产生氢气的质量为x ，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 答：产生氢气质量为0.2g。     （2）由图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g，黄铜样品总质量为32.5g，则铜的质量分数为； 答：黄铜样品中铜质量分数为80.0%。      【解析】(1)详见答案； (2)根据铜的质量分数等于铜的质量除以黄铜样品的总质量，再乘以100%，由图像进行计算，详见答案。 33.(2025-2026九上·天津和平·期中)(多选)将10g碳酸钙高温煅烧。计算： （1）若反应充分，得生石灰质量为　　　　　　。 （2）如高温一段时间冷却后称量，剩余固体7.8g，则 ①可得二氧化碳　　　　　　g。 ②剩余固体中氧化钙与碳酸钙质量比　　　　　　。 【答案】（1）5.6g     （2）① 4.4    ② 设参加反应的碳酸钙质量为y，生成氧化钙的质量为z，根据化学方程式： 剩余碳酸钙的质量为10g-5g=5g，剩余固体中氧化钙质量为2.8g，答：剩余固体中氧化钙与碳酸钙质量比为2.8g：5g =14：25。      【解析】(1)解：设生成氧化钙的质量为x，碳酸钙高温分解的化学方程式为 答：生石灰质量为5.6g。 (2)①根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量差即为生成二氧化碳的质量，反应前固体质量为10g，反应后剩余固体质量为7.8g，所以生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g； ②见答案。 34.(2025-2026九上·天津南开·期中)碱性燃料电池具有高效、环保等特点，在多个领域有着重要用途。实验小组利用甲烷(CH4)、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOH R+3H2O。理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗氢氧化钠20g。计算： （1）R的化学式为　　　　　　。 （2）生成R的质量。 （3）消耗氧气(密度约为1.43g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1）     （2）解：设生成的质量为x，参加反应的氧气质量为y。 解得， 答：生成碳酸钠的质量为26.5g。     （3）由（2）可知消耗氧气的质量为16g，将m=16g代入，可知消耗氧气的体积为：，。 答：消耗氧气的体积为11.2mL。      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、6个氧原子、2个钠原子，反应后有6个氢原子和3氧原子，故R中有1个碳原子、3个氧原子和2个钠原子，即R的化学式为。 (2)根据化学反应 中的氢氧化钠、碳酸钠和氧气的质量比关系，利用消耗的氢氧化钠的质量求出碳酸钠和氧气的质量。详细的过程可参考答案。 (3)由（2）已经求出氧气的质量为16g，利用可求出消耗的氧气的体积，详细过程参考答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 1.(2025-2026九上·天津东丽·期中)食醋是厨房常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。计算： （1）醋酸由　　　　　　种元素组成（填数值）； （2）一个醋酸的分子中含有　　　　　　个原子； （3）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是　　　　　　（结果要求最简比） 2.(2025-2026九上·天津西青·期中)乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　　　　　　。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　　　　　　（写最简比）。 （3）乙醇的相对分子质量为　　　　　　。 （4）4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为　　　　　　g。 3.(2025-2026九上·天津北辰·期中)维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算： （1）维生素C由　　　　　　　　　　　(填数字)种元素组成。 （2）维生素C的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简比)。 （4）88g维生素C中所含氧元素的质量是　　　　　　　　　　　g。 4.(2025-2026九上·天津东丽·期中)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为　　　　　　　。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　（填最简整数比）。 （3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为　　　　　　　g。 5.(2025-2026九上·天津河东·期中)2015年10月5日，我国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗癌药--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，请计算： （1）一个青蒿素分子含有　　　　　　　　　　个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　； （4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。 6.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C由　　　　　　（写数值）种元素组成； （2）维生素C的相对分子质量为　　　　　　； （3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为　　　　　　（写最简比）； （4）8.8 g维生素C中含氧元素的质量为　　　　　　g。 7.(2025-2026九上·天津红桥·期中)中国传统香料和中药的八角中含有一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5)。 （1）C7H10O5由　　　　　　　种元素组成。 （2）每个C7H10O5分子中含　　　　　　　个原子。 （3）C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　　　　　　　。 （4）3.48 g C7H10O5含氧元素　　　　　　　g。 8.(2025-2026九上·天津和平区·期中)剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。 （1）芳樟醇的相对分子质量是　　　　　　。 （2）芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　　　　　　。 （3）芳樟醇中碳元素质量分数为　　　　　　；（保留到0.1%） （4）30.8 g芳樟醇中碳元素的质量为　　　　　　g。 9.(2025-2026九上·天津和平区·期中)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请根据化学方程式计算： （1）小化同学取8 g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为7.36 g，求反应的高锰酸钾的质量？ （2）剩余固体中有何物质，各多少克？ （3）已知氧气的密度为1.43 g/L，上述实验中产生氧气的体积是多少升？（保留2位小数） 10.(2025-2026九上·天津和平·期中)农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，请计算。 （1）尿素的相对分子质量：　　　　　　　　　　　。 （2）尿素分子中氮原子、氧原子的个数比：　　　　　　　　　　　。 （3）尿素中碳、氢元素的质量比：　　　　　　　　　　　。 （4）尿素中氮元素的质量分数：　　　　　　　　　　　(保留到0.1%)。 11.(2025-2026九上·天津东丽·期中)现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 12.(2025-2026九上·天津东丽·期中)剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3，计算： （1）乳酸的相对分子质量为　　　　　　　　； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比　　　　　　　　； （3）135g乳酸中碳元素的质量为　　　　　　　　g。 13.(2025-2026九上·天津河西·期中)茶叶中的茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)是构成茶叶鲜爽口感的重要物质，能被人体吸收，回答并计算： （1）推测茶氨酸　　　　　　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水； （2）茶氨酸由　　　　　　　　　　　种元素组成； （3）茶氨酸中氮、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简比)； （4）　　　　　　　　　　　g茶氨酸中含有氮元素的质量是2.8g。 14.(2025-2026九上·天津河西·期中)硫酸亚铁可以做土壤改良剂与铁肥，实验小组用铁与稀硫酸(H2SO4)反应制取硫酸亚铁，同时还有副产物氢气。若用5.6g铁与足量硫酸反应，计算： （1）参加反应硫酸的质量； （2）生成硫酸亚铁的质量； （3）可制得标准状况下氢气体积(标况下氢气的密度为0.0899g/L，结果精确至0.1L)。 15.(2025-2026九上·天津西青·期中)某同学在试管中加入25.1g过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)和1.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为24.5g。 计算： （1）最多可制得氧气的质量； （2）25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 16.(2025-2026九上·天津津南·期中)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇 (化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。 请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　 (填最简整数比)。 （3）12.3g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 17.(2025-2026九上·天津津南·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下，请计算： （1）反应生成氧气的质量是　　　　 g。 （2）反应消耗的高锰酸钾的质量是多少。　　　　 （3）反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数是多少　　　　(结果精确到0.1%)。 18.(2025-2026九上·天津东丽·期中)加热8 g高锰酸钾粉末，一段时间后，称得剩余固体质量为7.2 g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）剩余固体中含有哪些物质　　　　　　　　　　　？质量各是　　　　　　　　　　　？ 19.(2025-2026九上·天津河北·期中)某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5 g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9 g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）混合物中高锰酸钾的质量。 （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 20.(2025-2026九上·天津河北·期中)生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。请按要求进行计算： （1）碳酸乙烯酯由　　　　　　　(填数字)种元素组成。 （2）碳酸乙烯酯的相对分子质量为　　　　　　　。 （3）碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　(填最简比)。 （4）22 g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量是　　　　　　　g。 21.(2025-2026九上·天津和平·期中)我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有　　　　　　个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为　　　　　　； （4）青蒿素中氧元素的质量为　　　　　　。 22.(2025-2026九上·天津和平·期中)氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。下图是两种氮肥的标签。 硝酸铵化学式：净重：含氮量： 氯化铵化学式：净重：含氮量： 计算： （1）的相对分子质量为　　　　　　　　。 （2）中氮、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 （3）氮肥氯化铵标签上标注的含氮量是　　　　　　　　（填“真实”或“虚假”）。 （4）等质量的与中所含氮元素的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 23.(2025-2026九上·天津河东·期中)将31.6克高锰酸钾固体加热一段时间后，称得剩余固体的质量为30克，请计算(写出计算过程)： （1）生成氧气的质量为多少克？ （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ （3）剩余固体中锰元素的质量为多少克？ 24.(2025-2026九上·天津南开·期中)为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。 （1）甲醇(CH3OH)的相对分子质量为　　　　　　。 （2）甲醇中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　(填最简比)。 （3）甲醇中氢元素的质量分数为　　　　　　。 （4）若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为　　　　　　t。 25.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)化学兴趣小组同学将一根质量为36.20 g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52 g。计算： （1）参加反应的氧气的质量。 （2）计算参加反应的铜和生成的氧化铜的质量。 26.(2025-2026九上·天津河东·期中)葡萄糖 (C6H12O6)是人体重要的供能物质，请计算： （1）葡萄糖中含有　　　　　　　种元素。 （2）葡萄糖的相对分子质量为　　　　　　　。 （3）葡萄糖中碳元素的质量分数(结果精确到 0.1%)　　　　　　　。 （4）18g 葡萄糖与　　　　　　　g二氧化碳中的碳元素的质量相同。 27.(2025-2026九上·天津河东·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？可以得到二氧化锰的质量是多少？ 28.(2025-2026九上·天津红桥·期中)将氯酸钾和二氧化锰的混合物共30 g加热，完全反应后，剩余固体质量为20.4 g。请计算并写出计算过程。(已知： )。 （1）完全反应后生成氧气质量为　　　　　　　g。 （2）KClO3的相对分子质量为　　　　　　　(填“122.5”或“2×122.5”)。 （3）原混合物中氯酸钾的质量为　　　　　　　g。 （4）剩余固体中氯化钾的质量为　　　　　　　g。 （5）剩余固体中二氧化锰的质量为　　　　　　　g。 （6）剩余固体中氧元素的质量分数　　　　　　　。(计算结果精确至0.1%)。 29.(2025-2026九上·天津东丽·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，在一次实验中固体的质量变化如下， 请计算： （1）生成氧气的质量是　　　　　　　　g； （2）剩余固体混合物中二氧化锰、锰酸钾的质量分别是多少？ （3）剩余固体混合物中有　　　　　　　　。(填化学式) 30.(2025-2026九上·天津北辰·期中)乙醇()是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为　　　　　　　　　　　g，参加反应的氧气质量为　　　　　　　　　　　g。 31.(2025-2026九上·天津市双菱中学·期中)(多选)某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）所取石灰石样品质量为　　　　　　　　　　　g； （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留1位小数)。 32.(2025-2026九上·天津和平·期中)某化学兴趣小组取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图(铜与稀硫酸不反应)。试计算： （1）产生氢气质量； （2）黄铜样品中铜质量分数(计算结果保留一位小数)。 33.(2025-2026九上·天津和平·期中)(多选)将10g碳酸钙高温煅烧。计算： （1）若反应充分，得生石灰质量为　　　　　　。 （2）如高温一段时间冷却后称量，剩余固体7.8g，则 ①可得二氧化碳　　　　　　g。 ②剩余固体中氧化钙与碳酸钙质量比　　　　　　。 34.(2025-2026九上·天津南开·期中)碱性燃料电池具有高效、环保等特点，在多个领域有着重要用途。实验小组利用甲烷(CH4)、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOH R+3H2O。理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗氢氧化钠20g。计算： （1）R的化学式为　　　　　　。 （2）生成R的质量。 （3）消耗氧气(密度约为1.43g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 1.【答案】（1）3 三     （2）8     （3）6:1      2.【答案】（1）     （2）     （3）     （4）      3.【答案】（1）3     （2）176     （3）9︰1     （4）48      4.【答案】（1）246     （2）84:7:32     （3）168      5.【答案】① 42    ② 90:11:40    ③ 282    ④ 8 6.【答案】（1）3     （2）176     （3）9:1     （4）4.8      7.【答案】（1）3 三     （2）22     （3）     （4）1.6      8.【答案】（1）154     （2）10:18:1     （3）77.9%     （4）24      9.【答案】（1）已知氧气的质量=8g-7.36g=0.64g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y， ， x=6.32g， ， y=1.74g， 答：参加反应的高锰酸钾的质量为6.32g     （2）剩余固体中含有高锰酸钾为8g-6.32g=1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为7.36g-1.68g-1.74g=3.94g； 答：剩余固体中含有高锰酸钾为1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为3.94g；     （3）产生氧气的体积是：； 答：产生氧气的体积是0.45L。      10.【答案】（1）60     （2）2:1     （3）3:1     （4）46.7%      11.【答案】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。     （3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。      12.【答案】（1）90     （2）6:1:8     （3）54      13.【答案】（1）易     （2）4四     （3）7：12     （4）17.4      14.【答案】（1）设参加反应硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 答：参加反应硫酸的质量为9.8g。     （2）设生成硫酸亚铁的质量为y，则 解得y=15.2g 答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g。     （3）设生成氢气的质量为z，则 解得z=0.2g 则制得标准状况下氢气体积为 答：制得标准状况下氢气体积为2.2L。      15.【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最多可制得氧气的质量为：25.1g+1.0g-24.5g=1.6g；     （2）解：设25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：25.1g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g      16.【答案】（1）246     （2）84：7：32     （3）8.4      17.【答案】（1）1.6     （2）15.8 g 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 答：反应消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g。     （3）22.8% 反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数为。 答：反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数为22.8%。      18.【答案】（1） 答：生成氧气0.8g。     （2）① 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰    ② 解：设参加发应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾质量为y，生成二氧化锰质量为z； ，解得： ，解得： ，解得： 所以剩余高锰酸钾的质量为：。 答：剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰的质量分别为0.1g、4.925g、2.175g。      19.【答案】（1）生成氧气的质量为：24.5g-22.9g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则              答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8g。     （3）原高锰酸钾中氧元素的质量： 原二氧化锰中氧元素的质量： 剩余固体中氧元素的质量分数： 答：剩余固体中氧元素的质量分数为34.9%。      20.【答案】（1）3     （2）88     （3）9:1     （4）12      21.【答案】（1）42     （2）     （3）282     （4）8      22.【答案】（1）53.5     （2）7：1：12     （3）虚假     （4）107：80      23.【答案】（1）反应前高锰酸钾的质量为31.6克，反应后剩余固体质量为30克，那么生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾的质量 - 反应后剩余固体的质量，即31.6g−30g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 解得x=15.8g。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。     （3）化学反应前后元素的质量不变。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的质量分数=。 原31.6克高锰酸钾中锰元素的质量为。 剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 答：剩余固体中锰元素的质量仍为11g。      24.【答案】（1）32     （2）     （3）12.5%     （4）44      25.【答案】（1）参加反应的氧气的质量为 答：参加反应的氧气的质量为0.32g。     （2）解：设参加反应的铜的质量为x，生成的氧化铜的质量为y。 答：参加反应的铜的质量为1.28g，生成的氧化铜的质量为1.6g。      26.【答案】（1）3（或三）     （2）180     （3）     （4）26.4      27.【答案】解：设生成氧气的质量为x，二氧化锰的质量为y。 答：生成氧气的质量为1.6g，二氧化锰的质量为4.35g。 28.【答案】（1）9.6 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g     （2）122.5 相对分子质量是指1个分子的相对质量，KClO3的相对分子质量为39+35.5+16×3=122.5     （3）24.5 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x      （4）14.9 设剩余固体中氯化钾的质量为y      （5）5.5 剩余固体中二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g     （6）9.9% 剩余固体中氧元素完全来自于二氧化锰，剩余固体中氧元素的质量分数：      29.【答案】（1）3.2     （2）解：设生成二氧化锰的质量为，生成锰酸钾的质量为。 解得： ， 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量为8.7g，锰酸钾的质量为19.7g。     （3）、、      30.【答案】①     ② 10.8    ③ 13.6 31.【答案】（1）22     （2）解：根据质量守恒定律，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量为：22g+100g-113.2g=8.8g。 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=20g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。      32.【答案】（1）黄铜是铜、锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 由图像可知，反应前黄铜样品质量为32.59g，反应后剩余固体(铜)质量为26g， 则参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g； 解：设产生氢气的质量为x ，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 答：产生氢气质量为0.2g。     （2）由图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g，黄铜样品总质量为32.5g，则铜的质量分数为； 答：黄铜样品中铜质量分数为80.0%。      33.【答案】（1）5.6g     （2）① 4.4    ② 设参加反应的碳酸钙质量为y，生成氧化钙的质量为z，根据化学方程式： 剩余碳酸钙的质量为10g-5g=5g，剩余固体中氧化钙质量为2.8g，答：剩余固体中氧化钙与碳酸钙质量比为2.8g：5g =14：25。      34.【答案】（1）     （2）解：设生成的质量为x，参加反应的氧气质量为y。 解得， 答：生成碳酸钠的质量为26.5g。     （3）由（2）可知消耗氧气的质量为16g，将m=16g代入，可知消耗氧气的体积为：，。 答：消耗氧气的体积为11.2mL。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $