2025年江苏省扬州市中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·扬州） 九年级化学 （本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 S-32 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2025年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛将在3月底举行。下列物质中能为运动员提供能量的是（ ） A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O 【答案】B 【分析】能为人体提供能量的物质有糖类、油脂和蛋白质； 【详解】A、NaCl属于无机盐，不能为人体提供能量，A不符合题意； B、葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量，B符合题意； C、CO2不能为人体提供能量，C不符合题意； D、H2O不能为人体提供能量，D不符合题意。 故选B。 2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ） A．楠木制舟 B．轧蔗取浆 C．沙里淘金 D．炉中熔炼 【答案】D 【详解】A、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、轧蔗取浆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、沙里淘金，只是将金从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化； D、炉中熔炼，发生了燃烧等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰 【答案】C 【详解】A、氮气是由氮分子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、水银为金属汞，是由汞原子构成，该选项符合题意； D、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意。 故选C。 4．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图标表示护目镜，不符合题意； B、该图标表示明火，不符合题意； C、该图标表示热烫，符合题意； D、该图标表示排风，不符合题意。 故选：C。 5．纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为（ ） A．-4 B．-2 C．+2 D．+4 【答案】D 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×2）=0   x=+4  故选D。 6．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于（ ） A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 【答案】C 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 7．金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是（ ） A．M可能是铝 B．M的金属活动性比Ag强 C．M在反应中失去了电子 D．M可能与稀硫酸反应生成氢气 【答案】A 【详解】A.由题干可知，M(NO3)2中硝酸根显-1价，根据化合价的计算原则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则可知M元素的化合价为+2价，而铝元素的化合价为+3价，因此金属M不可能是铝，说法错误； B.由题干中的化学方程式可知，金属M能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明金属M的金属活动性比银强，说法正确； C.由化学方程式可知，反应前M元素的化合价为0，反应后M元素的化合价为+2价，M元素的化合价升高，说明M在化学反应中失去了电子，说法正确； D.由化学方程式可知，金属M的金属活动性比银强，则金属M可能在氢前也有可能在氢后，故金属M可能与稀硫酸反应生成氢气，说法正确； 故选A。 8．棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ） A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3 【答案】B 【分析】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，故应施加氮肥，氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质含量的作用。 【详解】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意； C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 9．500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（ ） A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为 【答案】C 【详解】A、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ；下方数字表示相对原子质量约为 58.93，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即，B 选项错误； C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项正确； D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项错误。 故选C。 10．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A．NaOH溶液NaCl溶液 B．稀盐酸H2 C． D． 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意； C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； D、二氧化碳能与水在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。 故选B。 “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 10．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ） A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 11．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ） A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯 12．关于蛋雕制作说法正确的是（ ） A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】10．B 11．D 12．B 【解析】10．A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误； B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确； C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误； D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误； 故选：B； 11．配制一定质量分数溶液的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故选：D； 12．A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确； C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误； 故选：B。 13．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 14．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（ ） A．干冰易升华——作制冷剂 B．石墨有导电性——作电极 C．氧气能支持燃烧——作燃料 D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 【答案】C 【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。 故选C。 15．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应 B 向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫 该水样属于硬水 C 分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快 D 把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快 锌的金属活动性比铁强 【答案】D 【详解】A、二氧化碳和水均不能使紫色石蕊变红，两者反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，A不符合题意； B、肥皂水遇到硬水，振荡易起浮渣，而不是产生大量泡沫，B不符合题意； C、分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水，由于存在温度和溶剂两个变量，不能得出温度越高，分子运动越快的结论，C不符合题意； D、把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，锌片与盐酸产生气体更快，因为锌的金属活动性比铁强，D符合题意。 故选D。 16．S8环状分子的结构为，下列有关S8说法正确的是（ ） A．S8的相对分子质量为256 B．S8是含硫化合物 C．固态硫单质中S8分子不运动 D．S8中硫元素化合价为-2 【答案】A 【详解】A、S8的相对分子质量为32×8=256，该选项说法正确； B、S8中只含一种元素，属于单质，该选项说法不正确； C、任何状态下，分子都在不断运动，该选项说法不正确； D、单质中元素化合价为0，则S8中硫元素化合价为0，该选项说法不正确。 故选A。 17．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、溶解度需指明温度，不指明温度说氯化钠的溶解度是36.0g不准确，该选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时饱和溶液的质量分数为，该选项错误； C、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和的氯化钠溶液更不饱和，该选项错误； D、“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，该选项正确。 故选：D。 18．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 【答案】D 【详解】A、碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生，说法正确，不符合题意； B、用水浴加热温度易控，且受热均匀，说法正确，不符合题意； C、步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，说法正确，不符合题意； D、设碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x， 由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上生成柠檬酸亚铁的质量大于，说法错误，符合题意。 故选：D。 19．下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 【答案】B 【详解】A、酚酞试液在中性的NaCl溶液和酸性的稀盐酸中均不变色，所以取样滴加酚酞试液无法鉴别溶液和稀盐酸，A 选项错误。 B、CaCO3与CaCl2不反应，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，化学方程式为，过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去CaCl2溶液中HCl杂质的目的，B 选项正确。 C、氮气中混有少量氧气时，带火星的木条不会复燃，无法检验氮气中是否含有氧气，C 选项错误。 D、Zn和CuSO4固体加水溶解后，会与发生反应，不能实现二者的分离，D 选项错误。 故选B。 20．学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是（ ） A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 【答案】B 【详解】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确； B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误； C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确； D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确； 故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）艺术和科学从来都不是孤立存在的，而是相互成就的。请你利用所学化学知识，完成下面小题。 (1)梵高的向日葵是有毒的。梵高所用铬黄颜料的主要成分是铬酸铅(PbCrO4)，已知Pb在化合物中显+2价，则铬酸铅中Cr元素的化合价为 。梵高调色盘里红色颜料常有胭脂红、曙红、和红铅，已知曙红的化学式，它属于 (填“有机物”或“无机物”)含有的元素种类有 种，其中碳、氢元素的质量比 (2)就地取材的中华智慧——毛笔。常见的羊毫笔的笔头是山羊毛制成的，羊毛的主要成分是 ，灼烧后有 味。 (3)青铜神兽守结界。青铜之所以呈现我们所看到的绿色，是由于金属铜和空气中的 反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。 (4)文房四宝中的墨。松烟墨是用 (填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟尘。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是 。 【答案】(1) +6 有机物 4 30:1 (2) 蛋白质 烧焦羽毛 (3)氧气、二氧化碳和水 (4) 不完全燃烧 常温条件下碳的化学性质稳定 【详解】（1）设铬酸铅中Cr元素的化合价为a，P铅化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0，+2+a-8=0，a=+6，故铬酸铅中Cr元素的化合价为+6；有机物主要含碳元素，同时可能含氢、氧、氮、硫等元素，曙红属于有机物，曙红中含有碳、氢、氧、溴四种元素，其中碳、氢元素的质量比； （2）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道； （3）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据反应前后元素种类不变，金属铜和空气中的氧气、水和二氧化碳反应，生成了绿色的碱式碳酸铜； （4）文房四宝中的墨主要含碳，故松烟墨是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘；由于常温条件下碳的化学性质稳定，墨汁绘制的字画长期不变色。 22．（10分）牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 (1)认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为 。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是 ，碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。 (2)生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是 ，“反应器”中的化学方程式为 。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于 反应，固体生成物的俗名为 ，“消化室”中反应属于 （填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是 。 【答案】(1) Al(OH)3 清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好 难 碳酸钙 (2) 增大接触面积，加快反应速率 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 分解 生石灰 放 方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可） 【详解】（1）氢氧化铝中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，其化学式为：Al(OH)3；碳酸钙为理想的摩擦剂，因为它清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是碳酸钙； （2）①“粉碎机”的作用是把碳酸钙粉碎，增大接触面积，加快反应速率；“酸溶室”中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应器中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl； ②“煅烧炉”中碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，固体生成物氧化钙俗名为生石灰，“消化室”中氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，属于放热反应； ③方案一的优点是方案流程简单、原料来源广、成本低、能耗小，碳酸钙是常见物质，容易获取且价格相对低廉，而方案二中涉及煅烧等步骤，成本可能较高。 23．（12分）氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 (1)由图象可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。 (2)如图C燃料电池中反应的化学方程式为 。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 (3)甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 (4)在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (5)已知该制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收CO2改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图E，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。 (6)提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图F所示，从微观角度描述该过程 。 合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： (7)由图G分析由合金X反应得到的生成物 ，该反应需要隔绝空气的原因是 。 (8)根据实验可推断合金X的元素组成中一定含有 。 (9)其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 (10)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 【答案】(1) 天然气和煤 电解水制氢成本高 (2) (3) (4)与氢气反应，提供反应所需的能量 (5)CaO吸收CO2生成CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行 (6)氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出。 (7) MgCu2、MgH2 防止合金及生成的氢化物被氧化 (8)Cu、Mg (9) (10)吸附 【详解】（1）由图1可知，天然气和煤占比最大，所以制取氢气的最主要源料是天然气和煤； 结合图2分析，目前电解水制氢成本高，所以目前电解水制氢还不适宜大规模推广； （2）图C中氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； （3）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； （4）在反应器的膜外侧通入氧气，氧气具有氧化性，能与氢气发生反应，主要目的是与生成的氢气反应，提供反应所需的能量，促进反应的进行； （5）从图像可知，反应一段时间后CaO的消耗率变慢，而氢气的体积分数下降，则可推测有物质阻碍了CaO与二氧化碳的反应。则可能原因是CaO吸收CO2生成CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行； （6）根据图F，从微观角度分析，氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出； （7）由图可知，随着氢化时间增加，MgCu2、MgH2含量增加，故得到的生成物是MgCu2、MgH2； 反应需隔绝空气以防合金及生成的氢化物被氧化； （8）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成物中含有镁元素、铜元素，反应物中一定含有镁元素和铜元素； （9）氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为； （10）研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有很强的吸附性。 24．（10分）某酸性含铜废水（主要含CuCl 2，还有少量HCl）有多种处理方法。 (1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。 ①加入铁粉的目的是 （用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为 。 ②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。 (2)方法二：将废水稀释后，加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 ①加入Na2CO3溶液后，废水的pH （填“增大”“不变”或“减小”），引起该变化的原因之一为 （用化学方程式表示）。 ②过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为 。 ③若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是 （填化学式）。 ④反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 ⑤流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用可能是 。 【答案】(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu H2 Fe、Cu/Cu、Fe (2) 增大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 玻璃棒 x+2y=2 CuO 在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低，能提高产品纯度 防止产品团聚 【详解】（1）废水中含CuCl2和HCl，加入铁粉，铁会与CuCl2发生置换反应，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，此反应可回收铜。 铁还会与HCl反应生成氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以产生气体的化学式为H2。 ② 加入的铁粉过量，且铁与CuCl2反应生成了铜，所以过滤所得金属的成分是Fe和Cu； （2）Na2CO3溶液显碱性，加入到酸性废水中，会与酸发生反应，使废水酸性减弱，pH增大；Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ② 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用； 在化合物Cu(OH)x(CO3)y中，铜元素显+2价，氢氧根显−1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+2)+(−1)×x+(−2)×y=0，整理得2x+4y=2，即x+2y=2； ③ 反应温度过高生成的黑色固体： 碱式碳酸铜受热会分解，若反应温度过高，碱式碳酸铜分解可能生成黑色的氧化铜，化学式为CuO； ④ 由图1可知，废液中铜含量基本保持不变，稀释3倍时，废液中氯含量最低，说明此时，废液中杂质氯离子最少，能提高产品纯度，为最佳稀释倍数； ⑤ 根据图2，当乙醇加入量小于10mL时产品有明显团聚，当乙醇加入量合适时产品分散较好，所以推测在反应中加入乙醇的作用可能是防止碱式碳酸铜颗粒团聚，使产品颗粒更细。 25．（15分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度受溶液酸碱性的影响，酸性条件下其会水解为Mg(HSO3)2和Mg2+； ③MgSO3能与稀硫酸反应：。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示，在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (6)制取MgSO4·H2O晶体。在如图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，滴液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)。氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (7)补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+、H+的MgSO4溶液中，分批加入 过滤，将滤液蒸发浓缩、 过滤，(已知：Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末)。 常见的硫酸镁产品有无水MgSO4和MgSO4·nH2O，具有一定吸水性(n越大吸水性越弱)。某硫酸镁除湿剂的成分是MgSO4·nH2O，其在50~200℃下发生反应：。 (8)现取8.32mg的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4·nH2O中n为 (9)有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)BCD (4)2MgSO3+O22MgSO4 (5)pH增大，抑制了MgSO3的水解，溶液中MgSO3浓度增大 (6) H2SO4溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (7) MgO粉末调节pH 冷却结晶 (8)2 (9)在加热过程中，温度超过200℃，除了失去结晶水外，可能会有部分硫酸镁分解为MgO等其他物质（合理即可） 【详解】（1）二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨； （2）A、溶液是均一、稳定的混合物，氧化镁不溶于水不能形成溶液，不符合题意； B、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，氧化镁是不溶性固体，与水混合形成的是悬浊液，符合题意； C、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，氧化镁不是液体，不是乳浊液，不符合题意。 故选B。 （3）A、根据已知条件，当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少，SO2溶解度减小不利于吸收，水浴加热不能提高吸收效率，不符合题意； B、加快搅拌速率可以使SO2与氧化镁浆料充分接触，能提高吸收效率，符合题意； C、降低通入速率，能使SO2与氧化镁浆料有更充分的时间反应，可提高吸收效率，符合题意； D、通过多孔球泡通入气体，能使气体分散更均匀，增大与氧化镁浆料的接触面积，可提高吸收效率，符合题意。 故选BCD。 （4）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4，化学方程式为2MgSO3+O22MgSO4； （5）在pH=6−8范围内，pH增大，溶液酸性减弱，抑制了MgSO3的水解，使得溶液中MgSO3浓度增大，从而导致浆料中MgSO3的氧化速率增大； （6）因为MgSO3能与稀硫酸反应，若先加MgSO3浆料，反应生成的SO2气体可能逸出，不利于反应进行，所以滴液漏斗中滴加的是H2SO4溶液； 反应会生成SO2气体，氢氧化钠溶液用于吸收SO2，防止污染空气，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （7）MgO与H+反应生成Mg2+和水，向含有少量Fe3+、Al3+、H+的MgSO4溶液中，分批加入MgO粉末调节pH，使Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀，过滤除去沉淀；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（因为MgSO4⋅7H2O室温下从饱和溶液中结晶析出），过滤得到MgSO4⋅7H2O晶体，再在150−170℃下干燥得到MgSO4⋅H2O； （8）由图可知，MgSO4⋅nH2O受热分解最终剩余MgSO4的质量为6.40mg，则生成水的质量为8.32mg−6.40mg=1.92mg； ，解得n=2； （9）如果在加热过程中，温度超过200℃，除了失去结晶水外，可能会有部分硫酸镁分解为MgO等其他物质，导致剩余固体质量偏大，从而使得计算出的n偏高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·扬州） 九年级化学 （本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 S-32 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2025年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛将在3月底举行。下列物质中能为运动员提供能量的是（ ） A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O 2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ） A．楠木制舟 B．轧蔗取浆 C．沙里淘金 D．炉中熔炼 3．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰 4．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 5．纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为（ ） A．-4 B．-2 C．+2 D．+4 6．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于（ ） A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 7．金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是（ ） A．M可能是铝 B．M的金属活动性比Ag强 C．M在反应中失去了电子 D．M可能与稀硫酸反应生成氢气 8．棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ） A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3 9．500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（ ） A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为 10．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A．NaOH溶液NaCl溶液 B．稀盐酸H2 C． D． “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 10．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ） A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 11．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ） A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯 12．关于蛋雕制作说法正确的是（ ） A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 13．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 14．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（ ） A．干冰易升华——作制冷剂 B．石墨有导电性——作电极 C．氧气能支持燃烧——作燃料 D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 15．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应 B 向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫 该水样属于硬水 C 分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快 D 把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快 锌的金属活动性比铁强 16．S8环状分子的结构为，下列有关S8说法正确的是（ ） A．S8的相对分子质量为256 B．S8是含硫化合物 C．固态硫单质中S8分子不运动 D．S8中硫元素化合价为-2 17．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 18．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 19．下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 20．学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是（ ） A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）艺术和科学从来都不是孤立存在的，而是相互成就的。请你利用所学化学知识，完成下面小题。 (1)梵高的向日葵是有毒的。梵高所用铬黄颜料的主要成分是铬酸铅(PbCrO4)，已知Pb在化合物中显+2价，则铬酸铅中Cr元素的化合价为 。梵高调色盘里红色颜料常有胭脂红、曙红、和红铅，已知曙红的化学式，它属于 (填“有机物”或“无机物”)含有的元素种类有 种，其中碳、氢元素的质量比 (2)就地取材的中华智慧——毛笔。常见的羊毫笔的笔头是山羊毛制成的，羊毛的主要成分是 ，灼烧后有 味。 (3)青铜神兽守结界。青铜之所以呈现我们所看到的绿色，是由于金属铜和空气中的 反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。 (4)文房四宝中的墨。松烟墨是用 (填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟尘。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是 。 22．（10分）牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 (1)认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为 。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是 ，碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。 (2)生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是 ，“反应器”中的化学方程式为 。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于 反应，固体生成物的俗名为 ，“消化室”中反应属于 （填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是 。 23．（12分）氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 (1)由图象可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。 (2)如图C燃料电池中反应的化学方程式为 。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 (3)甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 (4)在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (5)已知该制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收CO2改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图E，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。 (6)提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图F所示，从微观角度描述该过程 。 合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： (7)由图G分析由合金X反应得到的生成物 ，该反应需要隔绝空气的原因是 。 (8)根据实验可推断合金X的元素组成中一定含有 。 (9)其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 (10)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 24．（10分）某酸性含铜废水（主要含CuCl 2，还有少量HCl）有多种处理方法。 (1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。 ①加入铁粉的目的是 （用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为 。 ②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。 (2)方法二：将废水稀释后，加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 ①加入Na2CO3溶液后，废水的pH （填“增大”“不变”或“减小”），引起该变化的原因之一为 （用化学方程式表示）。 ②过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为 。 ③若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是 （填化学式）。 ④反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 ⑤流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用可能是 。 25．（15分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度受溶液酸碱性的影响，酸性条件下其会水解为Mg(HSO3)2和Mg2+； ③MgSO3能与稀硫酸反应：。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示，在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (6)制取MgSO4·H2O晶体。在如图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，滴液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)。氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (7)补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+、H+的MgSO4溶液中，分批加入 过滤，将滤液蒸发浓缩、 过滤，(已知：Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末)。 常见的硫酸镁产品有无水MgSO4和MgSO4·nH2O，具有一定吸水性(n越大吸水性越弱)。某硫酸镁除湿剂的成分是MgSO4·nH2O，其在50~200℃下发生反应：。 (8)现取8.32mg的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4·nH2O中n为 (9)有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$