2025年江苏省无锡市中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·无锡） 九年级化学 （本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是（ ） A． 斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 2．2025春晚无锡分会场的灯光设备中，导线大多使用铜质材料，主要是因为铜（ ） A．密度大 B．紫红色外观 C．导电性好 D．导热性好 3．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 4．实现稀土分离技术的自主创新和产业化应用的中国化学家是（ ） A．徐光宪 B．张青莲 C．侯德榜 D．闵恩泽 5．下列物质由分子构成的是（ ） A．金刚石 B．铜 C．氧气     D．氯化钠 某柠檬味盐汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答下列小题。 保质期：12个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 6．该汽水中不含有的营养物质是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 7．该汽水每100mL含钠120mg，这里的“钠”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 8．常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 （ ） A．柠檬：pH=2.5 B．苹果：pH=3.1 C．菠萝：pH=4.1 D．西瓜：pH=5.8 9．2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ） A． B．镓的相对原子质量是69.72 C．镓原子核内质子数为31 D．镓在化学反应中易得到电子 10．化学与健康密切相关。下列说法正确的是（ ） A．微量元素含量较低，可以不摄入 B．缺铁可能会引起甲状腺肿大 C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D．为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 11．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 12．在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 13．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 14．“超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（ ） A．“超级黑”是天然存在的最硬的物质 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4 C．“超级黑”是一种新型的化合物 D．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 15．下列有关M、N所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 N 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液 M 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液 16．《天工开物》记载“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜，以炉甘石(主要成分ZnCO3)或倭铅(锌)参和，转色为黄铜(铜锌合金)”，下列说法正确的是（ ） A．黄铜的熔点比纯铜的熔点高，可用于制作耐高温部件 B．用黄铜制造的物品在潮湿的空气中不会生锈 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% 17．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ） A．对乙烯基苯酚属于氧化物 B．对乙烯基苯酚由17个原子构成 C．对乙烯基苯酚中氧元素的质量分数最小 D．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 18．如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是（ ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．P点所示溶液中溶质的质量分数为40% C．M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 D．4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P<O 19．下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 20．已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是（ ） A． B．实验中共产生 C．剩余固体中和的质量比为 D．煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 第II卷 （非选择题，共50分） 二、填空题 2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明珠·科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与传统文化的深度融合。请完成下面小题。 21．（4分）水路舞台展现生态之美。 ①“太湖美，运河穿古今”。为保障清名桥会场水域的水质，需监测水温、总氮、总磷、高锰酸盐、 （写出一点）等指标。 ②无锡景区多处安装直饮水设备，向世界传递出温情的城市名片。下图为直饮水机内部的工作示意图： 纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时也保留对人体有益的矿物质。对纳滤膜的说法错误的是 （填序号）。 a.可除去水中不溶性杂质b.处理后的水属于纯净物 紫外线消毒过程中发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 22．（4分）古今穿越体现工业之路。 ①“太湖佳绝处，百年工商城”。中国第一家商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是 。 ②纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱脂，氢氧化钾的化学式是 。若产生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是 。经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，需先进行 ，再降温结晶。 23．（3分）金帆破浪尽显科技之力。 ①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有的特点是 （写出一点）。 ②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单质，该反应的化学方程式为 。 24．（6分）阅读下面的科普短文。依据科普短文回答问题。 比亚迪的“刀片电池”——磷酸铁锂的奥秘 比亚迪的“刀片电池”在新能源汽车领域各受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。这种电池以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势，为比亚迪汽车的性能提供了有力支撑。 磷酸铁锂(LiFePO4)作为正极材料，有着独特的化学结构。在它的晶体结构中，锂离子能够在充放电过程中可逆地嵌入和脱出。充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移；放电时，锂离子又从负极脱出，重新嵌入到磷酸铁锂的晶格中。在这个过程中，铁元素的化合价在+2价和+3价之间变化，实现了化学能与电能的相互转化。 为了提升“刀片电池”的性能，比亚迪的科研团队对磷酸铁锂材料进行了诸多改进。例如，通过纳米化技术。使磷酸铁锂颗粒的粒径更小。从而增大了材料的比表面积。提高了锂离子的扩散速率。加快了电池的充放电速度。科研人员还通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁铟电池使用寿命的影响，结果如图1(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图2所示。 (1)磷酸铁锂(LiFePO4)由 种元素组成。 (2)“刀片电池”放电时，是将 转化为电能。 (3)石墨烯和金刚石的物理性质有很大的差异，原因是： 。 (4)对比图1中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时 。 (5)图2中BC段曲线变化的原因： 。 (6)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．“刀片电池”具有安全性高、寿命长、能量密度较低的特点 B．“刀片电池”充电时锂离子从负极通过电解液和隔膜向正极迁移 C．通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，加快了电池充放电速度 25．（7分）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 (1)步骤①中涉及到的化学方程式 (写出一个即可)。 (2)写出溶液a中的溶质 。 (3)写出步骤②中发生的反应方程式 ，其中焦炭作 。 (4)步骤④需要在无氧的环境下进行的原因是 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 26．（8分）兴趣小组对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行探究。 实验准备：本实验中，CaCl2溶液的pH为6.12，NaHCO3溶液的pH为8.24； 本实验温度下，NaHCO3的溶解度为9.6g，Ca(HCO3)2溶解度为16.6g. 实验探究：按图1实验，30s时开始滴加CaCl2溶液至过量，观察到三颈瓶中先有白色沉淀生成，约40s后有无色气体产生且试管中澄清石灰水变浑浊。实验过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)碳酸氢钠俗称 ，可用于 。 (2)推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀是 。 (3)试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 (4)图2显示，实验后溶液的pH大约为5.94，原因可能是 。 (5)下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是 （填序号）。 a.有白色沉淀生成    b.有无色气体产生    c.烧瓶中物质的总质量增加 27．（7分）我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】 (1)在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的 (填化学式)。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 (2)小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是 。 【反思评价】 (3)小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠_____(填字母)。 A．KNO3溶液 B．澄清石灰水 C．氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了下图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 (4)仪器a的优点是： 。 (5)经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 (6)近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 A．合理施肥 B．用熟石灰改良 C．盐碱地水产养殖 28．（11分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 (4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 (5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（江苏·无锡） 九年级化学 （本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是（ ） A． 斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 【答案】B 【详解】A、斩竹漂塘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、荡料入帘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、覆帘压纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2．2025春晚无锡分会场的灯光设备中，导线大多使用铜质材料，主要是因为铜（ ） A．密度大 B．紫红色外观 C．导电性好 D．导热性好 【答案】C 【详解】导线大多使用铜质材料，主要是因为铜具有良好的导电性，这使得电流在铜导线中传输时电阻较小，能够有效地减少电能损耗，保证电路的高效运行，与密度大、紫红色外观、导热性好无关。 故选C。 3．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图标表示护目镜，不符合题意； B、该图标表示明火，不符合题意； C、该图标表示热烫，符合题意； D、该图标表示排风，不符合题意。 故选：C。 4．实现稀土分离技术的自主创新和产业化应用的中国化学家是（ ） A．徐光宪 B．张青莲 C．侯德榜 D．闵恩泽 【答案】A 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； 故选：A。 5．下列物质由分子构成的是（ ） A．金刚石 B．铜 C．氧气     D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； B、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； C、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 某柠檬味盐汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答下列小题。 保质期：12个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 6．该汽水中不含有的营养物质是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 7．该汽水每100mL含钠120mg，这里的“钠”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 【答案】6．B 7．D 【解析】6．该标签中，果葡糖浆属于糖类，浓缩柠檬汁富含维生素；食用盐属于无机盐；维生素B6属于维生素，故该汽水中含水、糖类、维生素、无机盐、不含蛋白质。 故选B； 7．这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 8．常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 （ ） A．柠檬：pH=2.5 B．苹果：pH=3.1 C．菠萝：pH=4.1 D．西瓜：pH=5.8 【答案】A 【详解】溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。在柠檬（pH = 2.5）、苹果（pH = 3.1）、菠萝（pH = 4.1）、西瓜（pH = 5.8）中，柠檬的 pH 最小，所以酸性最强。 故选：A。 9．2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ） A． B．镓的相对原子质量是69.72 C．镓原子核内质子数为31 D．镓在化学反应中易得到电子 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，得x=8，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量是69.72，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确。 故选D。 10．化学与健康密切相关。下列说法正确的是（ ） A．微量元素含量较低，可以不摄入 B．缺铁可能会引起甲状腺肿大 C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D．为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 【答案】C 【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，故A错误； B、缺铁会引起贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，故B错误； C、按时适量进餐，能够保证人体获得均衡的营养，避免营养不良或过剩，故C正确； D、自行加大服药剂量可能会对身体造成不良影响，甚至危害健康，应按照医嘱服药，故D错误； 故选：C。 11．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而不是因为其挥发性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确； C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。 故选B。 12．在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，常温下高锰酸钾不会分解生成氧气，在给定条件下该转化不能实现，故选项符合题意； C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； D、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； 故选：B。 13．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 14．“超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（ ） A．“超级黑”是天然存在的最硬的物质 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4 C．“超级黑”是一种新型的化合物 D．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 【答案】D 【详解】A、“超级黑”不是天然物质，是一种用碳纳米管制造的新型材料，天然存在的最硬的物质是金刚石，选项错误； B、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，选项错误； C、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，不属于化合物，选项错误； D、“超级黑”是由碳纳米管制成的单质，碳单质能够燃烧，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，选项正确； 故选D。 15．下列有关M、N所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 N 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液 M 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液 【答案】B 【详解】A、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，与氧发生的反应为氧化反应，则化合反应和氧化反应应属于交叉关系，而不是包含关系，该选项不符合题意； B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，该选项符合题意； C、有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，则两者属于并列关系，该选项不符合题意； D、乳浊液和溶液属于并列关系，该选项不符合题意。 故选B。 16．《天工开物》记载“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜，以炉甘石(主要成分ZnCO3)或倭铅(锌)参和，转色为黄铜(铜锌合金)”，下列说法正确的是（ ） A．黄铜的熔点比纯铜的熔点高，可用于制作耐高温部件 B．用黄铜制造的物品在潮湿的空气中不会生锈 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% 【答案】C 【详解】A、合金的熔点比组成成分的纯金属低，故黄铜的熔点比纯铜的熔点低，选项错误； B、合金的抗腐蚀比纯金属强，但用黄铜制造的物品长时间在潮湿的空气中也会生锈，选项错误； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜，选项正确； D、ZnCO3中锌元素的质量分数为65%，选项错误； 故选C。 17．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ） A．对乙烯基苯酚属于氧化物 B．对乙烯基苯酚由17个原子构成 C．对乙烯基苯酚中氧元素的质量分数最小 D．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，对乙烯基苯酚由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共17个原子构成，不符合题意； C、对乙烯基苯酚中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意。 故选D。 18．如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是（ ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．P点所示溶液中溶质的质量分数为40% C．M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 D．4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P<O 【答案】C 【详解】A、该图是20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，无法得出溶解度与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，P点溶解的固体质量为40g，水的质量为100g，则P点所示溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，M点、N点均在直线的下方，均表示该温度下，该物质的不饱和溶液，符合题意； D、由图可知，M、N点溶质质量相同，溶剂质量：M小于N，则溶质质量分数：M大于N，且M、N点均为该温度下的不饱和溶液，P、Q点均在直线上，均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q，不符合题意。 故选C。 19．下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 【答案】A 【详解】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意； B、盐酸既能与碳酸钙反应也能与氢氧化钙反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，不符合题意； C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。 故选A。 20．已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是（ ） A． B．实验中共产生 C．剩余固体中和的质量比为 D．煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 【答案】B 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将mgCaCO3煅烧一段时间，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，则碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=10，正确； B、10g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为7.8g，则生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g， 设：分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， x=5g y=2.8g 则未分解的碳酸钙质量为10g-5g=5g， 设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， z=2.2g 则实验中共产生2.2g+2.2=4.4gCO2，错误； C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为5g：2.8g=25：14，正确； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，正确。 故选B。 第II卷 （非选择题，共50分） 二、填空题 2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明珠·科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与传统文化的深度融合。请完成下面小题。 21．（4分）水路舞台展现生态之美。 ①“太湖美，运河穿古今”。为保障清名桥会场水域的水质，需监测水温、总氮、总磷、高锰酸盐、 （写出一点）等指标。 ②无锡景区多处安装直饮水设备，向世界传递出温情的城市名片。下图为直饮水机内部的工作示意图： 纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时也保留对人体有益的矿物质。对纳滤膜的说法错误的是 （填序号）。 a.可除去水中不溶性杂质b.处理后的水属于纯净物 紫外线消毒过程中发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 22．（4分）古今穿越体现工业之路。 ①“太湖佳绝处，百年工商城”。中国第一家商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是 。 ②纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱脂，氢氧化钾的化学式是 。若产生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是 。经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，需先进行 ，再降温结晶。 23．（3分）金帆破浪尽显科技之力。 ①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有的特点是 （写出一点）。 ②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单质，该反应的化学方程式为 。 【答案】21． 溶解氧、pH、水的硬度等（合理即可） b 化学变化 22． 灼烧、闻气味 KOH 节约成本 蒸发浓缩 23． 密度小、强度高等（合理即可） 【详解】（1）①为保障水域水质，除了水温、总氮、总磷、高锰酸盐外，还需监测酸碱度（pH）、溶解氧、水的硬度等指标，因为酸碱度会影响水中生物的生存环境，溶解氧是水中生物呼吸所必需的； ②a、纳滤膜对有机物和颗粒物具有很高的截留率，所以可除去水中不溶性杂质，故a说法正确；b、纳滤膜可保留对人体有益的矿物质，处理后的水中仍含有矿物质等，属于混合物，故b说法错误； 故选：b； 紫外线消毒过程中，细菌等微生物的蛋白质等物质发生变性，有新物质生成，发生了化学变化； （2）①棉纱纤维的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是灼烧、闻气味； ②氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式是KOH； 若废水碱性太强，先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是初步降低废水的碱性，减少硫酸的使用量，节约成本； 经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，因为硫酸钾的溶解度受温度影响较大，需先进行蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再降温结晶； （3）①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有强度高或质量轻等的特点，强度高可以保证螺旋桨在转动时不易损坏，质量轻有利于提高无人机的飞行性能； ②在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（SiCl4）中，生成氯化氢气体和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质为硅，该反应的化学方程式为。 24．（6分）阅读下面的科普短文。依据科普短文回答问题。 比亚迪的“刀片电池”——磷酸铁锂的奥秘 比亚迪的“刀片电池”在新能源汽车领域各受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。这种电池以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势，为比亚迪汽车的性能提供了有力支撑。 磷酸铁锂(LiFePO4)作为正极材料，有着独特的化学结构。在它的晶体结构中，锂离子能够在充放电过程中可逆地嵌入和脱出。充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移；放电时，锂离子又从负极脱出，重新嵌入到磷酸铁锂的晶格中。在这个过程中，铁元素的化合价在+2价和+3价之间变化，实现了化学能与电能的相互转化。 为了提升“刀片电池”的性能，比亚迪的科研团队对磷酸铁锂材料进行了诸多改进。例如，通过纳米化技术。使磷酸铁锂颗粒的粒径更小。从而增大了材料的比表面积。提高了锂离子的扩散速率。加快了电池的充放电速度。科研人员还通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁铟电池使用寿命的影响，结果如图1(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图2所示。 (1)磷酸铁锂(LiFePO4)由 种元素组成。 (2)“刀片电池”放电时，是将 转化为电能。 (3)石墨烯和金刚石的物理性质有很大的差异，原因是： 。 (4)对比图1中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时 。 (5)图2中BC段曲线变化的原因： 。 (6)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．“刀片电池”具有安全性高、寿命长、能量密度较低的特点 B．“刀片电池”充电时锂离子从负极通过电解液和隔膜向正极迁移 C．通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，加快了电池充放电速度 【答案】(1)4/四 (2)化学能 (3)碳原子的排列方式不同 (4)添加 2-CNT 的电池容量保持率比添加 1-SP 的电池容量保持率高 (5)当石墨烯含量超过一定值（B 点对应的含量）后，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，LiFePO4粉末电阻增大 (6)AB 【详解】（1） 磷酸铁锂由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4种元素组成。 （2） “刀片电池” 放电时，实现了化学能与电能的相互转化，是将化学能转化为电能。 （3）石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的纯净物，但物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。 （4）对比图 1 中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加 2-CNT 的电池容量保持率比添加 1-SP 的电池容量保持率高。 （5） 根据文章内容“生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降”，可知图 2 中 BC 段曲线变化的原因是：当石墨烯含量超过一定值（B 点对应的含量）后，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，LiFePO4粉末电阻增大。 （6）A、“刀片电池” 以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势著称，不是能量密度较低，A 错误； B、充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移，不是从负极向正极迁移，B 错误； C、通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，增大了材料的比表面积，提高了锂离子的扩散速率，加快了电池充放电速度，C 正确。 故选AB。 25．（7分）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 (1)步骤①中涉及到的化学方程式 (写出一个即可)。 (2)写出溶液a中的溶质 。 (3)写出步骤②中发生的反应方程式 ，其中焦炭作 。 (4)步骤④需要在无氧的环境下进行的原因是 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)/ (2)FeCl3、AlCl3、HCl (3) 还原剂 (4)防止生成的Si再次被氧化，防止发生爆炸 (5)HCl/氯化氢 【详解】（1）石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，步骤①加入过量稀盐酸，SiO2不溶于水也不溶于盐酸，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为、； （2）石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，步骤①加入过量稀盐酸，SiO2不溶于水也不溶于盐酸，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，稀盐酸过量，则溶液a中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl； （3）步骤②二氧化硅和焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； 该反应中焦炭得到氧，被氧化，作还原剂； （4）氢气具有可燃性，与空气混合高温可能发生爆炸，无氧环境能防止氢气与氧气混合物高温发生爆炸同时防止生成的硅在高温条件下再次被氧化； （5）既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl。 26．（8分）兴趣小组对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行探究。 实验准备：本实验中，CaCl2溶液的pH为6.12，NaHCO3溶液的pH为8.24； 本实验温度下，NaHCO3的溶解度为9.6g，Ca(HCO3)2溶解度为16.6g. 实验探究：按图1实验，30s时开始滴加CaCl2溶液至过量，观察到三颈瓶中先有白色沉淀生成，约40s后有无色气体产生且试管中澄清石灰水变浑浊。实验过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)碳酸氢钠俗称 ，可用于 。 (2)推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀是 。 (3)试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 (4)图2显示，实验后溶液的pH大约为5.94，原因可能是 。 (5)下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是 （填序号）。 a.有白色沉淀生成    b.有无色气体产生    c.烧瓶中物质的总质量增加 【答案】(1) 小苏打 治疗胃酸过多或发酵粉 (2)碳酸钙/CaCO3 (3) (4)CO2与H2O反应生成碳酸 (5)相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳气体，可用作发酵粉； （2）NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应，本实验温度下，NaHCO3的溶解度为9.6g，Ca（HCO3）2溶解度为16.6g，则生成的白色沉淀不可能是碳酸氢根，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可能生成的白色沉淀是CaCO3； （3）试管中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）根据图2，实验后溶液的pH大约为5.94＜7，显酸性，是因为反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，所以溶液pH减小； （5）a、有白色沉淀生成，说明有新物质生成，能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应，不符合题意； b、有无色气体产生，说明有新物质生成，能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应，不符合题意； c、根据质量守恒定律，在密闭容器中进行的化学反应，反应前后物质的总质量不变，烧瓶是密闭容器，所以烧瓶中物质的总质量不会增加，且物质总质量不变不能证明发生了化学反应，符合题意； 故选：c。 27．（7分）我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】 (1)在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的 (填化学式)。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 (2)小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是 。 【反思评价】 (3)小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠_____(填字母)。 A．KNO3溶液 B．澄清石灰水 C．氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了下图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 (4)仪器a的优点是： 。 (5)经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 (6)近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 A．合理施肥 B．用熟石灰改良 C．盐碱地水产养殖 【答案】(1)NaCl (2) 产生气泡 (3)B (4)控制反应速率，获得平稳气流 (5)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大 (6)AC 【详解】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，海水稻没有咸味，由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的NaCl； （2）①实验结论是盐碱地中含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量的盐酸溶液，碳酸钠和盐酸溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为，观察到的实验现象是产生气泡； （3）A、KNO3溶液与碳酸钠不反应，不能判断是否含有碳酸钠，错误； B、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，可以判断，正确； C、氧化铁和碳酸钠不反应，不能判断是否含有碳酸钠，错误； 故选：B； （4）仪器a为分液漏斗，可以通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流； （5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，会导致实验结果偏大； （6）由题中信息可知，可以通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，则治理土壤盐碱化的合理措施有合理施肥，盐碱地水产养殖，而熟石灰不能治理土壤盐碱化，因为熟石灰溶液显碱性，故选：AC。 28．（11分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 (4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 (5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 【答案】(1)Ca(OH)2 (2) CaCl2、HCl 12 (3) (4)FeCl3 (5)B (6)设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2 (7)偏小 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H的个数分别是2、6、4，反应后除2X外Ca、O、H的个数分别是0、2、0，则2X含有2个Ca、4个O、4个H，X含有1个Ca、2个O、2个H，X的化学式为Ca(OH)2。 （2）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，图 2 中d点溶液pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（HCl）； 图 3 中温度达到最高点 f 时，酸碱恰好完全反应，图 2 中pH=7时酸碱恰好完全反应，此时加入盐酸的体积V=12mL。 （3）从 XRD 图谱可知，煅烧前废渣有Ca(OH)2，煅烧后变为CaO，根据质量守恒定律，可知Ca(OH)2高温煅烧时分解生成CaO和H2O，化学方程式为。 （4）因为NH4Cl溶液显酸性（含HCl），废渣中杂质Fe2O3会与HCl反应生成FeCl3（），若使用过量高浓度的溶液，所得溶液中会产生NH4Cl、FeCl3等杂质。 （5）从图 5 看，70℃、120min时钙浸出率较高，再升高温度、延长时间，钙浸出率提升不明显，从工业生产和能源利用率角度，“酸浸” 最适宜温度与时间是70℃、120min，选B。 （6）c 中所得固体是CaCO3，据此计算，详见答案。 （7） 若步骤 c 中缺少 “干燥” ，得到的CaCO3固体质量偏大，计算出CaCl2的质量偏大，那么CaCl2·xH2O中结晶水的质量偏小，x值比实际值偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$