广东省深圳市第七高级中学2024-2025学年高一下学期期中质量检测 化学试题

学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 1 页 共 8 页 秘密★启用前 深圳市第七高级中学 2024-2025 学年第二学期 期中质量检测 高一化学 本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答 题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生 号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求 作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ） 2．下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ） A．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B．NH3 极易溶于水，故液氨常用作制冷剂 C．常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D．NaHCO3 受热易分解，可用于中和过多的胃酸 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 2 页 共 8 页 3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ） A．锌粒和稀硫酸反应 B．灼热的木炭与 CO2反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．NaHCO3 与盐酸反应 4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( ) A．电子由铜通过导线流向锌 B．该装置是将电能转化为化学能的装置 C．锌电极发生氧化反应 D．电流由锌通过导线流向铜 5．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确的是( ) A．该反应中浓硫酸只体现出了强氧化性 B．a 处先变红后褪色 C．b 或 c 处褪色，均说明 SO2 具有还原性 D．若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性 6．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应 N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快．．．．的是( ) A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 7．在 1 个标准大气压下，1molH2与 1molCl2反应时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．形成 2molHCl 分子时要释放 431kJ 能量 学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 3 页 共 8 页 B．断裂 1mol H2中的化学键需要吸收 436kJ 能量 C．2molHC1(g)分解成 1molH2(g)和 1 mol Cl2(g)需要吸收 183kJ 的热量 D．H2、Cl2 中均含有非极性共价键 8．把 0.6mol 气体 X 和 0.4mol 气体 Y 混合于 2.0L 的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)ˆˆ†‡ ˆ nZ(g)+2W(g)，测得 5min 末生成 0.2molW，又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L-1• min-1，则 n 值是( ) A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 9．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A． a 既可被氧化，也可被还原 B． c 溶于水可得 d 和 b C．将铜丝插入 d 的浓溶液可产生 b D．自然界可存在 a→b→c→d→e 的转化 10．在一容积可变的密闭容器中加入 3WO 和 2H 进行反应：        3 2 2WO s +3H g W s +3H O g高温 ，下列 说法不正确的是（ ） A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，H2O 的生成速率增大 D．保持体积不变，加入 WO3（s），H2O(g)的生成速率不变 11．对于下列所述过程，能正确描述其反应离子方程式的是( ) A． 2Na S溶液中加入亚硫酸： 2 2 3 26H SO 2S 3S 3H O        B．稀 NaOH 溶液和稀 4NH Cl溶液混合： 4 3 2NH OH NH H O      C． 2NO 通入水中： 2 2 3H O 3NO 2H 2NO NO      D．铜片插入稀硫酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 12．下列实验室制取 NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是( ) 学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 4 页 共 8 页 13．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是( ) A．   22O H O3 g 2 4S SO H SO 加热 B．    2 2 2g g2 3 3 H O H ON N NH O NH O     催化剂 催化剂 C． 23 HCl HHSi Si Cl Si  加热 高温 D． 2H O HCl2 3 3Fe Fe O FeCl 高温 14．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变为红色 该 FeSO4溶液部分．．变质 B 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 CO2－3 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，生成的气体使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 NH＋4 15．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确 的是( ) A．化学方程式：2NM B．t2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，M 的浓度是 N 的浓度的 2 倍 16．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 SO2的电池，其工作原理如图所示， 下列说法正确的是( ) A．电子由电极 a 流向电极 b 学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 5 页 共 8 页 B． 一段时间后，电解质溶液的 pH 减小 C．理论上每消耗 22.4 L O2，可产生 196 g H2SO4 D．电极 b 的电极反应式：SO2-2e-＋4OH - = SO 24  ＋2H2O 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。考生根据要求作答。 17．（14 分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备 SO2 并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)．仪器 Q 的名称为 ；装置 c 中品红溶液褪去，可证明 SO2具有 性， 装置 b 的作用是 。 (2)．装置 a 中反应的化学方程式为 。 (3)．探究 SO2 在 KI 溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置 d 中的溶液迅速变黄，继续通入 SO2，装置 d 中出现乳黄色浑浊。该小组同学 查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌ S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述可逆反应生成的 I2可 与 SO2 发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 i 取适量装置 d 中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无 I2 ii 将装置 d 中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中， 出现白色沉淀 产物溶液中 存在 SO42- 综上可知，SO2在 KI 溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。 18．（14 分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx 还原 生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 的反应进行了探究。回答下列问题： 学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 6 页 共 8 页 I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)用装置 A 制备氨气的化学方程式为 。 (2)标准状况下，装置 B 中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。检验氨气 收集满的方法是 。 (3)下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气 。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 (5)电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图。 Pt 电极(a)上的电极为___________极(正或负极)，电极反应式为： ；溶液中 OH−离子移向 Pt 电极___________(填“a”或“b”)。 II．氨气与二氧化氮的反应 (6)将制备的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入一定量 NO2(两端用夹子 K1、 K2夹好)，生成无污染气体。 则反应的化学方程式为 。Y 管中实验现象是 ___。 19．（14 分）氧化剂 H2O2 在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 某实验小组以 H2O2 分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的 学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 7 页 共 8 页 方案完成实验。 实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂 ① 20 25 mL 3% H2O2 溶液 无 ② 20 25 mL 5% H2O2 溶液 无 ③ 20 25 mL 5% H2O2 溶液 0.1g MnO2 ④ 20 25 mL 5% H2O2 溶液 1~2 滴 1mol/L FeCl3 溶液 ⑤ t 25 mL 5% H2O2 溶液 0.1g MnO2 (1)实验①和②的目的是 。甲同学在进行 实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的， 可采取的改进方法是 (写出一种即可)。 (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。由图可知⑤中温度 t 20℃(填 “>”、“<”或“=”)，分析该图能得出的结论是 对 H2O2分解的催化效果更好。 (3)写出实验③中 H2O2 分解的化学方程式： ，催化剂能增大 化学反应速率的原因是 。 (4)乙同学设计了乙图所示的实验装置对 H2O2 的分解速率进行定量分析。以生成 10mL 气体为准，其他 影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 学科网（北京）股份 有限公司 2024-2025 学年第二学期期中质量检测 化学试题 第 8 页 共 8 页 20．（14 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图 所示。 根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为_______ ； (2)从开始至 2min，B 的平均反应速率为_______ ；平衡时，C 的物质的量为_______ ； (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______ (填序号)； A．A、B、C 的物质的量之比为 3：1：3 B．相同时间内消耗 3molA，同时生成 3molC C．相同时间内消耗 3n molA，同时消耗 n molB D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B 的体积分数不再发生变化 (4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______ _(填序号)。 A．加催化剂 B．降低温度 C．容积不变，充入 A D．容积不变，从容器中分离出 A (5)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断， ②中的温度_______ (填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。