2025年广东省广州市中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（广东·广州) 九年级化学 （共20小题 时间：60分 满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Na-23 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题 意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．广府文化源远流长丰富多彩，下列说法不正确的是（ ） 镬耳屋 广州牙雕 “三阳开泰”铁铸 黎雄才花鸟画 A．镬耳屋用的青砖是由粘土制成，粘土是纯净物 B．广州牙雕在雕刻过程属于物理变化 C．陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁属于合金 D．岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定 2．人体就像一个复杂的“化学工厂”，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量，下列食物主要为我们提供糖类的是（ ） A．番茄、黄瓜 B．米饭、土豆 C．牛肉、鸡蛋 D．色拉油、花生 3．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，以下说法不正确的是（ ） A．减少使用一次性筷子 B．从废旧锂电池中回收金属锂等 C．农业直接喷洒硫酸铜溶液为植物进行杀菌 D．大力发展氢能、太阳能等新能源 4．空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是（ ） A．工业制硝酸用到的二氧化氮直接来自空气 B．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 C．稀有气体可制成多种用途的电光源 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 5．材料发展的历史反映了人类社会发展的文明史。下列关于材料说法正确的是（ ） A．四羊方尊礼器中的青铜属于纯净物 B．唐三彩中的陶瓷属于金属材料 C．硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．塑料管道中的聚丙烯属于合成材料 6．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是（ ） A．中铁元素的化合价为 B．和都属于氧化物 C．铁在氧气中燃烧生成 D．中铁元素的质量分数比的高 7．劳动光荣，成长无限。中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 9．对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ） A．品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈 B．氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化 C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子 D．25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中：分子大小发生改变 10．下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A．X分子的微观示意图为 B．加入催化剂能增加生成物的质量 C．利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 11．下列说法正确的是（ ） A．煤、石油和氢气都是不可再生能源 B．碳中和的“碳”指的是碳单质 C．人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的 D．燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口 12．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．大量排放b会造成酸雨 B．a在充足的氧气中燃烧可以生成c C．c可以直接转化为e D．d能用于除铁锈 13．下列实验方案中，能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 鉴别氯化钾和硫酸钾溶液 取样，滴加硝酸镁溶液，观察现象 C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液后过滤 D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量锌后过滤 14．由下列实验现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触 B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大 C 探究的性质 紫色石蕊溶液变红 能使紫色石蕊溶液变红 D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）“民为国基，谷为民命”解决好十几亿人口的吃饭问题，始终是关系国计民生的一个重大问题。请回答以下跟化肥相关的问题： (1)认识化肥：碘肥的主要成分是磷酸钙[Ca3（PO4）2]磷酸根的化合价为 。 (2)区别化肥：氯化铵与碳酸氢铵是常见的两种氮肥，都能与然石灰反应，因此不能用熟石灰区别这两种化肥。 ①写出氯化铵与熟石灰反应的方程式 ，该反应的基本类型是 ； ②区别这两种氮肥的方法（写出操作及现象） 。 (3)使用化肥：小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是 。 a、硝酸钾 b、磷酸氢二铵 c、硝酸与氢氧化钾分别施用 d、尿素与草木灰混合施用 16．（8分）古今很多金属制品造型优美、应用广泛。 I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 (1)《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]， 。 (3)灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该 (填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是 ，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变 。 II．金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。 (4)将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是 。蚀刻时反应的化学方程式为 。 (5)工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______(填标号)。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 17．（8分）我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下： (1)能为农作物提供的营养元素是 。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。 (2)物质甲在流程中能循环利用，则甲是 。 (3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为 、 。 (4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为 。(杂质不与氢氧化钡反应) (5)和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。 A． B． C． 18．（8分）CuO和CuO2等铜基催化剂可将CO2转变为有经济价值的碳氢化合物，是实现碳中和的重要途径之一、 【查阅资料】在酸性条件下，H2O2和CuO2都能与高锰酸钾溶液发生反应。 (1)CuO和CuO2的合成 ①在特定的CuCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，反应得到Cu(OH)2，反应的化学方程式为 。 ②随后，在强磁力搅拌和0℃条件下，加入过量30%H2O2溶液，反应得到黄褐色固体CuO2。为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行 (填操作名称)、洗涤(目的是 )，然后在酸性条件下滴加 (写化学式)，观察到滴加的溶液颜色变化即可证实。 ③最后，将CuO2置于管式炉中，在O2气氛下，加热得到热重分析曲线如图1所示。根据图1分析，CuO2在 ℃时开始分解得到黑色固体，该热分解反应的化学方程式 ；失重率(固体减少的质量与初始固体的质量之比)为16.6%，与理论值相差 %，说明产物的纯度比较高。 (2)通过上述实验合成的CuO作催化剂电化学还原CO2的部分示意图如图2所示，CO2转化为 (写化学式)。 19．（9分）为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。 I.CO2的实验室制取装置。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为 ，若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为 。 II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）。 化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。 (3)装置B在该设计中的作用是 ，证明能“释放CO2”的现象是 。 (4)装置C中发生反应的化学方程式 。 (5)设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2，补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中， ，说明CaO已捕捉到CO2。 (6)有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2，需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是 。该同学还想加快CO2捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是 （填序号）。 ①使用纳米氧化钙    ②将氧化钙平铺在装置D内    ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯 20．（8分）“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。 (1)该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为 。 (2)欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取 mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 (3)补充以上数据x= 。 (4)通过对比实验③④，得出的结论是 。 (5)实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是 (填实验序号)。 (6)由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实验 的条件。 【反思与评价】 (7)在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由 。 (8)小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是 (写化学方程式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（广东·广州) 九年级化学 （共20小题 时间：60分 满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Na-23 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题 意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．广府文化源远流长丰富多彩，下列说法不正确的是（ ） 镬耳屋 广州牙雕 “三阳开泰”铁铸 黎雄才花鸟画 A．镬耳屋用的青砖是由粘土制成，粘土是纯净物 B．广州牙雕在雕刻过程属于物理变化 C．陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁属于合金 D．岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定 【答案】A 【详解】A、粘土含有多种物质，属于混合物，故A符合题意。 B、广州牙雕在雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁是含碳的铁合金，故C不符合题意； D、岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定，故D不符合题意。 故选A。 2．人体就像一个复杂的“化学工厂”，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量，下列食物主要为我们提供糖类的是（ ） A．番茄、黄瓜 B．米饭、土豆 C．牛肉、鸡蛋 D．色拉油、花生 【答案】B 【详解】A、番茄、黄瓜富含维生素；B、米饭、土豆富含淀粉，为人体提供能量；C、牛肉、鸡蛋富含蛋白质；D、色拉油、花生富含油脂。 3．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，以下说法不正确的是（ ） A．减少使用一次性筷子 B．从废旧锂电池中回收金属锂等 C．农业直接喷洒硫酸铜溶液为植物进行杀菌 D．大力发展氢能、太阳能等新能源 【答案】C 【详解】A、一次性筷子通常由木材或竹子制成，大量砍伐树木、竹子用于生产一次性筷子，会破坏生态平衡，减少使用一次性筷子，有助于保护森林生态系统，说法正确，不符合题意； B、从废旧锂电池中回收金属锂等，既可以实现资源的循环利用，缓解资源短缺问题，又能减少对环境的污染，符合绿色发展理念，说法正确，不符合题意； C、农业直接喷洒硫酸铜溶液为植物进行杀菌，铜离子在土壤中积累，可能会破坏土壤结构，影响土壤微生物的活性，进而影响土壤肥力和生态平衡；过量的铜离子可能会被植物吸收，残留在农产品中，通过食物链进入人体，对人体健康造成潜在威胁，不利于人与自然和谐共生，说法不正确，符合题意； D、氢能、太阳能等新能源具有清洁、可再生的特点，大力发展这些新能源，可以减少对传统化石能源的依赖，降低污染物和温室气体的排放，有利于实现绿色发展，促进人与自然和谐共生，说法正确，不符合题意。 故选C。 4．空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是（ ） A．工业制硝酸用到的二氧化氮直接来自空气 B．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 C．稀有气体可制成多种用途的电光源 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 【答案】A 【详解】A、正常情况下空气中不含二氧化氮，所以工业制硝酸用到的二氧化氮不是直接来自空气，A错误； B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以二氧化碳可在蔬菜大棚中作气体肥料，B正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，C正确； D、分离液态空气法制氧气是利用各成分沸点不同进行分离，分离过程没有产生新物质，属于物理变化，D正确。 故选：A。 5．材料发展的历史反映了人类社会发展的文明史。下列关于材料说法正确的是（ ） A．四羊方尊礼器中的青铜属于纯净物 B．唐三彩中的陶瓷属于金属材料 C．硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．塑料管道中的聚丙烯属于合成材料 【答案】D 【详解】A、纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。青铜是铜和锡的合金，含有多种物质，属于混合物而不是纯净物，A错误； B、金属材料包括纯金属与合金，陶瓷属于无机非金属材料，B错误； C、地壳中含量前五的元素是氧、硅、铝、铁、钙，所以含量最多的非金属元素是氧，C错误； D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。聚丙烯是塑料的一种，塑料属于合成材料，所以聚丙烯属于合成材料，D正确。 故选：D。 6．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是（ ） A．中铁元素的化合价为 B．和都属于氧化物 C．铁在氧气中燃烧生成 D．中铁元素的质量分数比的高 【答案】C 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，2x+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，说法错误，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为； Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，不符合题意； 故选C。 7．劳动光荣，成长无限。中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 【答案】D 【详解】A、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附颜色、气味等，活性炭包放入运动鞋中除臭，活性炭具有吸附作用，劳动项目与所涉及的化学知识相符； B、防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，用废机油给自行车链条涂油，隔绝氧气和水，防止生锈，劳动项目与所涉及的化学知识相符； C、相同条件下，通入足量氧气，燃烧燃烧越充分，使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，空气流通，提供充足的氧气，劳动项目与所涉及的化学知识相符； D、将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，天然气易燃且密度小于空气，劳动项目与所涉及的化学知识不相符； 答案：D。 9．对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ） A．品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈 B．氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化 C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子 D．25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中：分子大小发生改变 【答案】A 【详解】A.温度升高会使分子的热运动加剧，因此品红在热水中扩散更快，这与分子运动速率随温度升高而加快的微观解释一致，故解释合理，符合题意； B.氧化汞分解生成汞和氧气，是原子重新组合的结果，原子种类并未改变（汞原子和氧原子始终存在），故解释不合理，不符合题意； C.硝酸溶液呈酸性是因为其解离出H⁺（氢离子），故解释不合理，不符合题意； D.石油气可被压缩是因为分子间存在较大间隙，加压后间隙减小，但分子本身的大小未改变，故解释不合理，不符合题意，故选A。 10．下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A．X分子的微观示意图为 B．加入催化剂能增加生成物的质量 C．利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 【答案】B 【分析】根据反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。 【详解】 A、一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，X分子的微观示意图为，故选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，故说法选项错误； C、二氧化碳是该反应的反应物，所以利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳，故选项说法正确； D、由可知，参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1：3，故选项说法正确。 故选B。 11．下列说法正确的是（ ） A．煤、石油和氢气都是不可再生能源 B．碳中和的“碳”指的是碳单质 C．人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的 D．燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口 【答案】D 【详解】A、煤、石油使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，氢气可以通过电解水，光催化分解水等途径获取，使用后短期内可补充，属于可再生能源，A错误； B、碳中和中指的是二氧化碳的产生量和消耗量基本相当，所以碳中和的“碳”指的是二氧化碳，B错误； C、人类需要的能量可以通过燃料燃烧、太阳能、水能、风能、潮汐能等途径获得，C错误； D、燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃气燃烧不充分，有碳单质生成，可增大灶具进风口以提供充足的氧气使燃料充分燃烧，D正确。 故选：D。 12．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．大量排放b会造成酸雨 B．a在充足的氧气中燃烧可以生成c C．c可以直接转化为e D．d能用于除铁锈 【答案】B 【分析】单质中，元素的化合价为0，故a是硫单质；-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；硫酸中硫元素的化合价为+6价，故d是H2SO4；硫酸钠属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故e是Na2SO4。 【详解】A、b是二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，则大量排放二氧化硫会造成酸雨，选项正确； B、a是硫单质，c是三氧化硫，硫在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化硫，选项错误； C、c是三氧化硫，e是硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，选项正确； D、d是硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸能用于除铁锈，选项正确； 故选B。 13．下列实验方案中，能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 鉴别氯化钾和硫酸钾溶液 取样，滴加硝酸镁溶液，观察现象 C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液后过滤 D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量锌后过滤 【答案】A 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低；取样，加水溶解，触摸试管外壁，若试管外壁温度基本不变，则是氯化钠；若试管外壁感觉发凉，则是硝酸铵，该实验方案能达到鉴别目的，符合题意； C、硝酸镁与氯化钾不反应，硝酸镁与硫酸钾也不反应，都没有明显现象；取样，滴加硝酸镁溶液，无法鉴别氯化钾和硫酸钾溶液，该实验方案不能达到目的，不符合题意； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量碳酸钠溶液后过滤，可除去氯化钙，但过量的碳酸钠会引入新的杂质，过滤后溶液中还含有过量的碳酸钠，没有达到除杂的目的，该实验方案不能达到目的，不符合题意； D、锌既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁反应，混合物加入过量锌，不但除去了氯化铜，也把原物质氯化亚铁反应掉了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选A。 14．由下列实验现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触 B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大 C 探究的性质 紫色石蕊溶液变红 能使紫色石蕊溶液变红 D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性 【答案】D 【详解】A、甲中铁钉只与空气接触不生锈，乙中铁钉只和水接触不生锈，不能说明铁生锈需要与水接触，故选项错误； B、用铝合金能刻划纯铝只能说明铝合金硬度较大，不能推断其密度一定大于纯铝，故选项错误； C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色受热溶液变红，故选项错误； D、浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑说明浓硫酸具有腐蚀性，故选项正确。 故选：D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）“民为国基，谷为民命”解决好十几亿人口的吃饭问题，始终是关系国计民生的一个重大问题。请回答以下跟化肥相关的问题： (1)认识化肥：碘肥的主要成分是磷酸钙[Ca3（PO4）2]磷酸根的化合价为 。 (2)区别化肥：氯化铵与碳酸氢铵是常见的两种氮肥，都能与然石灰反应，因此不能用熟石灰区别这两种化肥。 ①写出氯化铵与熟石灰反应的方程式 ，该反应的基本类型是 ； ②区别这两种氮肥的方法（写出操作及现象） 。 (3)使用化肥：小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是 。 a、硝酸钾 b、磷酸氢二铵 c、硝酸与氢氧化钾分别施用 d、尿素与草木灰混合施用 【答案】(1)-3 (2) 复分解反应 分别取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵（合理即可） (3)ad 【详解】（1）在化合物中钙元素显+2价，设磷酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得+2×3+2x=0，则x=-3价。故磷酸根的化合价为-3。 （2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应；碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化铵不能，故可以用稀盐酸来鉴别碳酸氢铵和氯化铵，方法为分别取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵（合理即可）。 （3）小明家的果树近期出现叶片发黄现象，说明土壤缺乏氮元素；出现茎秆瘦弱现象，说明土壤缺乏钾元素。则施用的肥料应含有氮元素和钾元素。 a、硝酸钾中含有氮元素和有钾元素，符合题意； b、磷酸氢二胺中含有磷元素和氮元素，不符合题意； c、不能硝酸与氢氧化钾分别施用，二者能发生中和反应，且硝酸和氢氧化钾都具有腐蚀性，不符合题意； d、尿素中含有氮元素，草木灰中含有钾元素，符合题意。 故选ad。 16．（8分）古今很多金属制品造型优美、应用广泛。 I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 (1)《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]， 。 (3)灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该 (填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是 ，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变 。 II．金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。 (4)将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是 。蚀刻时反应的化学方程式为 。 (5)工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______(填标号)。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】(1)金属 (2)2 (3) 扩大 二氧化硫/SO2 红色 (4) 除去铝表面的氧化铝薄膜 (5)AD 【详解】（1）青铜属于合金，属于金属材料； （2）碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）×x+（-1）×2+（-2）=0，x=2； （3）当看到有大量黑烟产生，这是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧； 灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃料完全燃烧产生的气体为二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫有毒，具有污染性； 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色； （4）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故在使用前需要打磨，目的是除去铝表面的氧化铝薄膜； 滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花，即硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，铜为红色，化学方程式为：； （5）已知金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag； A、根据金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则说明镍排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，能蚀刻镍单质，符合题意； B、NaOH 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意； C、镁比镍活泼，MgCl2 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意； D、根据金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则说明镍排在氢前，则镍比银活泼，镍能与AgNO3 溶液反应生成银，能蚀刻镍单质，符合题意； 故选：AD。 17．（8分）我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下： (1)能为农作物提供的营养元素是 。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。 (2)物质甲在流程中能循环利用，则甲是 。 (3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为 、 。 (4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为 。(杂质不与氢氧化钡反应) (5)和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。 A． B． C． 【答案】(1) N/氮元素 (2)二氧化碳/CO2 (3) 饱和 BaCl2 Na2CO3 (4)80% (5)C 【详解】（1）NH4HCO3 能为农作物提供的营养元素是氮元素； 反应2为复分解反应，氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；　　 （2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则甲是二氧化碳，物质甲在流程中能循环利用； （3）①根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐； ②根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，则加水溶解，先加过量NaOH溶液可除去镁离子，然后加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤，加入适量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，故丙为氯化钡，化学式为BaCl2、丁为碳酸钠，化学式为Na2CO3； （4）设产生19.70g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x， ，解得x=10.6g； 则该纯碱中碳酸钠的质量分数为：； （5）由溶解度曲线可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，10～40℃碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，因此提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是40～10℃；故选：C。 18．（8分）CuO和CuO2等铜基催化剂可将CO2转变为有经济价值的碳氢化合物，是实现碳中和的重要途径之一、 【查阅资料】在酸性条件下，H2O2和CuO2都能与高锰酸钾溶液发生反应。 (1)CuO和CuO2的合成 ①在特定的CuCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，反应得到Cu(OH)2，反应的化学方程式为 。 ②随后，在强磁力搅拌和0℃条件下，加入过量30%H2O2溶液，反应得到黄褐色固体CuO2。为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行 (填操作名称)、洗涤(目的是 )，然后在酸性条件下滴加 (写化学式)，观察到滴加的溶液颜色变化即可证实。 ③最后，将CuO2置于管式炉中，在O2气氛下，加热得到热重分析曲线如图1所示。根据图1分析，CuO2在 ℃时开始分解得到黑色固体，该热分解反应的化学方程式 ；失重率(固体减少的质量与初始固体的质量之比)为16.6%，与理论值相差 %，说明产物的纯度比较高。 (2)通过上述实验合成的CuO作催化剂电化学还原CO2的部分示意图如图2所示，CO2转化为 (写化学式)。 【答案】(1) CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 过滤 除去固体表面的过氧化氢 KMnO4 300 2CuO22CuO+O2↑ 0.1 (2)C2H4 【详解】（1）①氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。 ②为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行分离，将固体CuO2与液体分离，该操作为过滤，故填过滤； 洗涤的目的是除去固体表面的过氧化氢，故填除去固体表面的过氧化氢； 在酸性条件下， CuO2能与高锰酸钾溶液发生反应，所以在酸性条件下滴加KMnO4溶液，观察到滴加的溶液颜色变化，故填KMnO4。 ③根据图1分析，CuO2在300℃时开始分解得到黑色固体，发生失重，故填300； 在O2气氛下，加热至300℃时，CuO2分解生成氧化铜和氧气，故反应的化学方程式写为：2CuO22CuO+O2↑； 由化学方程式可知，反应中，过氧化铜和氧气的质量比=（96×2）：32=6：1，则理论失重率=×100%≈16.7%，失重率为16.6%，与理论值相差0.1%，故填0.1。 （2）由图和质量守恒定律可知，二氧化碳和水CuO作催化剂反应生成C2H4和氢气，即反应中CO2转化为C2H4，故填C2H4。 19．（9分）为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。 I.CO2的实验室制取装置。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为 ，若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为 。 II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）。 化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。 (3)装置B在该设计中的作用是 ，证明能“释放CO2”的现象是 。 (4)装置C中发生反应的化学方程式 。 (5)设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2，补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中， ，说明CaO已捕捉到CO2。 (6)有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2，需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是 。该同学还想加快CO2捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是 （填序号）。 ①使用纳米氧化钙    ②将氧化钙平铺在装置D内    ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯 【答案】(1)水槽 (2) DE (3) 防止澄清石灰水倒吸 C中澄清石灰水变浑浊 (4) (5)加入稀盐酸，若产生气泡，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 (6) 浓硫酸 ①② 【详解】（1）由图G可知，仪器a的名称是水槽，故填写：水槽。 （2）实验室制取二氧化碳是利用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸（溶质氯化氢）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 若要求“便于随时添加液体药品”，则可选“启普发生器”或“锥形瓶上插分液漏斗（对应图中D装置）”作发生装置；CO2通常用“向上排空气法”收集（因其密度比空气大），对应图中E装置），故填写：DE。 （3）由图可知，装置B在装置A和装置C之间，装置A需要高温，装置C又装有液体澄清石灰水中，容易受反应装置压强变化，产生倒吸现象，因此， 装置B在该设计中的作用是防止澄清石灰水倒吸入A装置，将试管炸裂； 二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，因此，证明能“释放CO2”的现象是C中澄清石灰水变浑浊。 （4）装置C中澄清石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：。 （5）氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙会与稀酸反应，重新生成二氧化碳，因此，证明D中CaO“捕捉到CO2”的操作与现象是：取少量D中固体于试管中，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明其中已生成CaCO3（即CaO成功捕捉到CO2） （6）用浓硫酸干燥剂，除去水分以防CaO变为Ca(OH)₂，故填写：浓硫酸； ①使用纳米氧化钙（增大表面积），能加快CO2捕捉速率，故符合题意； ②将氧化钙平铺在装置D内（增大与CO2接触面积），能加快CO2捕捉速率，故符合题意； ③升高温度到过高反会使CaCO3分解，不利于“捕捉”CO₂，故不符合题意； 故填写：①②。 20．（8分）“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。 (1)该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为 。 (2)欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取 mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 (3)补充以上数据x= 。 (4)通过对比实验③④，得出的结论是 。 (5)实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是 (填实验序号)。 (6)由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实验 的条件。 【反思与评价】 (7)在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由 。 (8)小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是 (写化学方程式)。 【答案】(1) (2)18.0 (3)10% (4)其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快 (5)③⑥ (6)③ (7)否。因为高锰酸钾化学性质发生了改变(或高锰酸钾被消耗质量减少) (8) 【详解】（1）过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （2），要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要过氧化氢的质量为，则需要量取30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)的体积为。 （3）对比实验①②是探究催化剂的种类对过氧化氢的催化效果，则只有催化剂的种类不同，其他条件都相同，所以表中。 （4）实验③④中催化剂酵母的浓度不同，“牙膏喷出瓶口所需时间”不同，则通过对比实验③④，得出的结论是其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快。 （5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，只需所用过氧化氢浓度不同，需对比的实验是③⑥。 （6）实验③中，选择20℃、10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液，10s“牙膏”喷出瓶口，速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。 （7）小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾参与反应，即高锰酸钾的化学性质发生改变，则不是过氧化氢分解的催化剂。 （8）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$