精品解析：河南省南阳市完全学校2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

河南南阳完全学校2024-2025二月高三模拟题 可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Si28 S32 Na23 Mg24 Cl35.5 P31 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 3. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 4. 下列装置可以完成相应实验的是 A．测稀硫酸pH B．制备氨水 C．验证乙炔属于不饱和烃 D．分离与 A. A B. B C. C D. D 5. 在工业上，双酚A通常被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。双酚A的结构简式如图：下列关于双酚A的说法正确的是 A. 该化合物属于芳香烃 B. 该化合物遇到FeCl3溶液显紫色，所以该物质与苯酚互为同系物 C. 双酚A不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol双酚A与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2 6. 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 8. 配合物间结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为0价 9. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极b为阳极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，负极的电极反应： D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移 10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体 B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 具有漂白性 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂是 B. 反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C. 用同位素标记的代替可得到 D. 环己酮转化为环己醇反应为 12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. B. 反应的原子利用率为100% C. G在酸性或碱性条件下均能降解 D. E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 达到平衡时 D. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率 14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示变化关系 B. 时，溶液中 C. 总反应的平衡常数 D. 时，和的分布系数关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+； ②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。 回答下列问题： （1）“有机层”的主要成分为___________(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为___________；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是___________。 （2）某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有___________。 （3）加适量草酸的目的___________。 （4）“混合沉锂”的离子方程式为___________。 （5）Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式___________。 （6）钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。 ①基态Co原子核外电子排布式为___________。 ②该晶胞密度为___________ g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA) 16. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。 Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。 （3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的溶液需过量的原因是_______。 （4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。 （5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。 （6）混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。 17. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： （1）基态Zn原子价电子排布式为_______，晶体的类型为_______。 （2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是_______。 （3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 （4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①_______。 ②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为_______，此时可生成硅_______g。 18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 （3）D中官能团的名称为_______、_______。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）I转变为J的化学方程式为_______。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南南阳完全学校2024-2025二月高三模拟题 可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Si28 S32 Na23 Mg24 Cl35.5 P31 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 3. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 4. 下列装置可以完成相应实验的是 A．测稀硫酸pH B．制备氨水 C．验证乙炔属于不饱和烃 D．分离与 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能将试纸浸入溶液中，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故A错误； B．氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，故B错误； C．生成的乙烯中含硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能验证乙炔属于不饱和烃，故C错误； D．CH2Cl2与CCl4互溶，沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，故D正确； 故选D。 5. 在工业上，双酚A通常被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。双酚A的结构简式如图：下列关于双酚A的说法正确的是 A. 该化合物属于芳香烃 B. 该化合物遇到FeCl3溶液显紫色，所以该物质与苯酚互为同系物 C. 双酚A不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol双酚A与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2 【答案】D 【解析】 【详解】A．双酚A含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故A错误； B．双酚A含有酚羟基，遇到FeCl3溶液显紫色，属于酚类，该物质含有2个苯环、2个酚羟基，不是苯酚的同系物，故B错误； C．双酚A含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，能使溴水褪色，故C错误； D．双酚A中酚羟基的邻位与溴水发生取代反应生成，1mol双酚A与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2，故D正确； 选D。 6. 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W >Y，A错误； B．的空间结构为V形，中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数，成键电子对数为2，孤电子对数为，为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以分子构型为V形，B错误； C．HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X > Z，C错误； D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第族的第一电离能比相邻元素高，D正确； 故选D。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误； B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．中铵根对应的碱为弱碱，醋酸根对应的酸是弱酸，都会发生水解，C错误； D．题给离子方程式左右两边电荷不守恒，D错误； 故选B。 8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为0价 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物1中，中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 9. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极b为阳极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，负极的电极反应： D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。 【详解】A．充电时，S转化Cu2S，发生还原反应，则电极b为阴极，A错误； B．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，B错误； C．放电时，电极b为负极，负极电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+，C正确； D．放电时，溶液中向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误； 故选C。 10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体 B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 具有漂白性 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，A正确； B．将通入滴有酚酞的氨水，与反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明具有漂白性，B错误； C．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误； D．常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液，二者的浓度未知，故无法说明为弱酸，D错误； 故选A。 11. 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂是 B. 反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C. 用同位素标记的代替可得到 D. 环己酮转化为环己醇的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知变为，发生了还原反应，还原剂为，正确，A项不符合题意； B．由反应机理图可知，反应的总反应为，可知有O-H键的断裂和形成，正确，B项不符合题意； C．用同位素标记的代替可得到，错误，C项符合题意； D．环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，反应总方程式为，正确，D项不符合题意； 答案选C。 12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. B. 反应的原子利用率为100% C. G在酸性或碱性条件下均能降解 D. E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据CO2的个数守恒，有x=m+n，A正确； B．该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原子利用率为100%，B正确； C．G为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C正确； D．E为饱和结构，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F中由碳碳双键，可以使溴的四氯化碳褪色，D错误； 答案选D。 13. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 达到平衡时 D. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即，A错误； B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误； D．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡转化率，D错误； 故选B。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化关系 B. 时，溶液中 C. 总反应的平衡常数 D. 时，和的分布系数关系为 【答案】B 【解析】 【分析】增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表与pH的变化关系；为二元中强酸，分步电离，，随着酸性减弱，含量减小，含量增大后减小， 含量越高。故曲线I代表与pH的变化关系，曲线III代表与pH的变化关系，曲线IV代表与pH的变化关系。 【详解】A．增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表，A错误； B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，将①-②得；当时，所以，B正确； C．当pH=1.27时，，；当pH=4.27时，，；总反应的 ，C错误； D．时，，，，和的分布系数关系为，D错误； 故答案：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+； ②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。 回答下列问题： （1）“有机层”的主要成分为___________(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为___________；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是___________。 （2）某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有___________。 （3）加适量草酸的目的___________。 （4）“混合沉锂”的离子方程式为___________。 （5）Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式___________。 （6）钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。 ①基态Co原子核外电子排布式为___________。 ②该晶胞密度为___________ g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA) 【答案】（1） ①. FeR3和HR ②. Li2CO3、MgCO3 ③. 消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率 （2）O、N （3）使钙离子生成草酸钙，便于除掉 （4）2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓ （5）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2 （6） ①. [Ar]3d74s2 ②. 【解析】 【分析】①碳酸钙、氢氧化镁、碳酸锂、草酸钙均是难溶物。 ②Fe3++3HRFeR3+3H+销号氢离子可使平衡正向移动。 ③配位是配体提供孤对电子，中心原子提供空轨道。 【小问1详解】 根据Fe3++3HRFeR3+3H+平衡可知，有机层中主要是FeR3和HR，根据流程可知沉淀主要是碳酸锂和碳酸镁。加入氢氧化钠后氢离子会被消耗，从而使平衡正向移动。答案为：FeR3和HR；Li2CO3、MgCO3；耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率； 【小问2详解】 从结构可知氧原子、氮原子都有孤对电子，所以能形成配位键的是N、O，答案为：O、N； 【小问3详解】 加入草酸的目的是沉淀多余的钙离子，答案为：使钙离子生成草酸钙，便于除掉； 【小问4详解】 从流程可知是碳酸氢锂和氢氧化锂反应生成了碳酸锂，答案为：2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓； 【小问5详解】 钴元素的化合价从+2和+3归到+3价部分被氧化，所以有氧气参加反应。故答案为：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2； 【小问6详解】 Co为第四周期第Ⅷ族元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d74s2 ，该晶胞中Li+： 、Co3+：、O2-：，其晶胞化学式为：Li3Co3O6，故其密度为： ，答案为：：[Ar]3d74s2 、。 16. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。 Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。 （3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的溶液需过量的原因是_______。 （4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。 （5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。 （6）混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 恒压滴液漏斗 （2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 （3） ①. 将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 ②. 保证碳酸根离子沉淀完全 （4）便于控制温度，且受热均匀 （5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 （6） 【解析】 【分析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实验的有关操作并结合EDTA与按物质的量之比反应进行计算解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀； 【小问3详解】 在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量的溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全； 【小问4详解】 本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀； 【小问5详解】 使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出； 【小问6详解】 消耗EDTA溶液平均体积为，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：×c2·V2×10-3mol，所以混合溶液中，和的总浓度。 17. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为_______，晶体的类型为_______。 （2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是_______。 （3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 （4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①_______。 ②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为_______，此时可生成硅_______g。 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小 （3）体心 （4） ①. +330 ②. ③. 在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动 ④. 4 ⑤. 14 【解析】 【小问1详解】 Zn为30号元素，则基态Zn原子的价电子排布式为；的沸点为27.6℃，比较低，故是分子晶体； 【小问2详解】 由化合物的结构可知，P具有一对孤电子对，与B的空轨道形成配位键，而中具有一对孤电子，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小，故中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角； 【小问3详解】 由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有个Zn，个Si，Zn和Si数量相同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为体心； 【小问4详解】 ①由盖斯定律得，则；②由图可知，在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则；假设此条件下生成的忽略不计，体系中初始：和分别为1mol和4mol，则，恒压反应4min时，分压变为20kPa，故 ；生成的忽略不计，假设消耗xmol，建立以下平衡，，则，； 18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 （3）D中官能团的名称为_______、_______。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）I转变为J的化学方程式为_______。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚) （2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基 （4）取代反应 （5）Cl-CH2CH2N(CH3)2 （6）+H2O+HCl+N2↑ （7） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与NaNO2/HCl反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为；据此分析解题。 【小问1详解】 根据有机物A的结构，有机物A的化学名称为3-甲基苯酚(间甲基苯酚)； 【小问2详解】 有机物C中含有苯环，苯环上的C原子的杂化类型为sp2杂化，还含有甲基和异丙基，甲基和异丙基上的C原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为2种； 【小问3详解】 根据分析，有机物D的结构为，其官能团为氨基和羟基； 【小问4详解】 有机物E与有机物F发生反应生成有机物G，有机物中的羟基与有机物F中的Cl发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应； 【小问5详解】 根据分析，有机物F的结构简式为Cl-CH2CH2N(CH3)2； 【小问6详解】 有机物I与水反应生成有机物J，该反应的方程式为+H2O+HCl+N2↑； 【小问7详解】 连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环的同分异构体有9种，分别为：、 、、、、 、、、；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $