精品解析：2025年辽宁省盘锦市兴隆台区八校联考中考一模化学试题

2025年辽宁省初中学业水平考试适应性测试 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，下列表示两个氢原子的是 A. H B. 2H C. 2H+ D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号表示这种元素的一个原子，因此“H”表示一个氢原子，选项A不正确； B、元素符号表示这种元素的一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，选项B正确； C、“2H+”表示两个氢离子，选项C不正确； D、“H2”是氢气的化学式，表示一个氢分子，氢元素符号右下角的“2”，表示一个氢分子中含有两个氢原子，选项D不正确。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞没有倒放，图示操作错误； C、给液体加热时，试管中液体不可超过，图示操作液体超过，图示操作错误； D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能嘴吹灭，以免引起火灾，图示操作错误； 故选A。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，香水敞口放置，具有香味的物质分子运动到人的被开除，使人闻到香味，选项正确； B、原子间有间隔，体温计内汞柱液面上升，是因为汞原子间间隔变大，汞原子的体积不变，选项错误； C、电解水时，水分子被分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两自相结合形成氢分子，同时氧原子两两自相结合形成氧分子，即化学变化中分子可分，选项正确； D、金刚石和石墨都随碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大，原因是两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项正确，故选B。 5. “生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A. 用干冰保鲜食品 B. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C. 食用含碳酸钙的钙片补充钙 D. 用甲醛的水溶液保鲜海产品 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于保鲜食品，选项做法符合安全要求，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体使糕点疏松多孔，选项做法符合安全要求，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，不会严重危害人体健康，不符合题意； D、甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，使组成人体的蛋白质变性，故不可用甲醛保鲜海产品，符合题意； 故选D。 6. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氧气具有可燃性，可用于火箭燃料 D. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以可填充在食品包装中，隔绝氧气，防止食品腐败变质，该选项性质和用途对应关系正确，不符合题意； B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，利用其硬度大的性质，可用于切割玻璃，该选项性质和用途对应关系正确，不符合题意； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不具有可燃性，不能用作火箭燃料，该选项性质和用途对应关系错误，符合题意； D、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作食品干燥剂，吸收食品包装袋内的水分，防止食品受潮，该选项性质和用途对应关系正确，不符合题意。 故选C。 7. 景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的，如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中容易失电子 D. 钴元素的相对原子质量为58.93 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴字有金字旁，钴元素属于金属元素，不符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钴原子核内有27个质子，不是中子，符合题意； C、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴元素的相对原子质量为58.93，不符合题意。 故选B。 8. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为（C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个氢分子 B. 碳、氢元素的质量比为13∶18 C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为190 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个大马酮分子中有18个氢原子，不含氢分子，故A错误； B、大马酮中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、相对分子质量为=190，故D正确。 故选：D。 9. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D 合理施用化肥，减少环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以净化空气，提升空气质量，有利于实现绿色发展的目标，故A不符合题意； B、燃油汽车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，推广使用燃油汽车不利于实现绿色低碳转型，不利于实现绿色发展的目标，故B符合题意； C、回收废旧电器，可以将其中的金属等资源重新利用，节约金属资源，减少资源浪费和环境污染，有利于实现绿色发展的目标，故C不符合题意； D、合理施用化肥，可以避免过度施肥造成土壤污染、水体富营养化等环境污染问题，有利于实现绿色发展的目标，故D不符合题意； 故选：B。 10. 如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故不正确； B、没有指明具体的温度，无法比较二者溶液度的大小，故不正确； C、由图可知，硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故正确； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要除去NaCl饱和溶液中的KNO3，可用降温结晶的方法，但不能全部除去，因为降温不可能使硝酸钾的溶解度变中0，溶液中还溶解有硝酸钾，故不正确。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ． 气体的实验室制取与性质 （1）若用A作为制O2的发生装置，其反应的化学方程式为_________；将产生的氧气通入装置E，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是_________。 （2）利用装置B制取CO2，将产生的二氧化碳通入装置C的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为_________；若用D装置收集CO2，a为进气口，请将D装置中的玻璃导管补画完整_________。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： A．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； B．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：______。（写出一条即可） ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_________（用化学方程式表示）。 Ⅱ． 常见金属的物理性质和化学性质 （4） 实验内容 现象与分析 ①采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度_____(填“大”或“小”)。 ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛的变化情况。 蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是______。 ③倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu_____(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为______。 ④ 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：______是铁生锈的必要条件。 【答案】（1） ①. ②. 与氧气接触 （2） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. （3） ①. 二氧化碳能与水反应生成碳酸##二氧化碳的密度比空气大 ②. （4） ①. 大 ②. 导热性 ③. 强 ④. ⑤. 与水接触 【解析】 【小问1详解】 若用 A 作为制 O2的发生装置，A 装置适用于固体加热制取氧气，可选用加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为；通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触。 【小问2详解】 将产生的二氧化碳通入装置C（盛有澄清石灰水），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象为澄清石灰水变浑浊；a 为进气口，由于二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，所以D 装置中的玻璃导管应是长进短出，补画后的装置为：。 【小问3详解】 ①根据上述现象，玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成酸性物质使石蕊纸花变红（写出一条即可）； ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度大； ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛熔化，说明铜具导热性； ③锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu强，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； ④Y形管左侧铁片与干燥的空气接触不生锈，右侧铁片与空气和水同时接触生锈，说明与水接触是铁生锈的必要条件。 12. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ． 化学助力非物质文化遗产保护与应用 （1）传统美食中的化学：“沟帮子熏鸡”是辽宁省锦州市的传统名菜，被列为非物质文化遗产，这道菜为我们提供的主要营养素为_______。 （2）传统玛瑙雕刻中的化学：阜新玛瑙雕刻是辽宁省著名非物质文化遗产。玛瑙的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中含有Fe2O3杂质，工业上用稀硫酸浸泡除去杂质（SiO2不与稀硫酸反应），请写出反应的方程式_______。 （3）非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向铁水在空气中燃烧形成铁花。将铁水打散的主要目的是_______；“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的______（填“高”或“低”）。 （4）传统酿酒技艺中的化学：作为“中国十大文化名酒”之一的“道光廿五”，入选了辽宁省第一批非物质文化遗产。保持酒精（C2H5OH）化学性质的最小微粒是_______（填名称）。 （5）2025央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蜀绣华服，化身国风仙子，优雅地展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而成。蚕丝属于_______（填“天然”或“合成”）材料。 Ⅱ． 化学助力工业生产 高锰酸钾(KMnO4)具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰(MnO2)为原料制备KMnO4的主要流程如图所示。 （6）MnO2中锰元素的化合价为_______。 （7）操作I的名称是_______。 （8）从KMnO4和K2CO3的混合溶液中析出KMnO4晶体，说明实验条件下，KMnO4的溶解度_______（填“>”或“<”）K2CO3的溶解度。 （9）从经济角度考虑，操作流程中可循环利用的物质是_______。 （10）若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为_______。 【答案】（1）蛋白质 （2）Fe2O3 +3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3H2O （3） ①. 增大铁水与氧气接触面积，使其充分燃烧 ②. 低 （4）酒精分子 （5）天然 （6）+4 （7）过滤 （8）< （9）二氧化锰或MnO2 （10）H2O 【解析】 【小问1详解】 鸡肉的主要营养成分是蛋白质。故沟帮子熏鸡提供的主要营养素是　蛋白质。 【小问2详解】 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 打铁花中将铁水打散的目的是增大铁与氧气（或空气）的接触面积以充分燃烧；合金的熔点一般比组成它的纯金属低，生铁是铁的合金，故生铁的熔点比纯铁的低。 【小问4详解】 分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最上粒子。酒精是由酒精分子构成的，故保持酒精(C₂H₅OH)化学性质的最小微粒是酒精分子。 【小问5详解】 蚕丝是自然界中存在的物质，由蚕吐丝形成，属于天然材料。 【小问6详解】 二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物里正负化合价代数和为0可知，锰元素的化合价为+4。 【小问7详解】 操作I能将固体和液体分开，故操作I是过滤。 【小问8详解】 从KMnO₄和K₂CO₃混合溶液中析出KMnO₄晶体，说明KMnO₄的溶解度　<　K₂CO₃的溶解度。 【小问9详解】 由流程图可知，从经济角度考虑，流程中可循环利用的物质是MnO₂。 【小问10详解】 反应前K、Mn、O、H、S原子的个数分别为6、3、20、4、2，反应后K、Mn、O、H、S原子的个数分别为6、3、18、0、2，根据化学反应前后原子的种类和个数不变，2X中有4个H、2个O，故X的化学式为H2O。 13. 阅读下面文章。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理如图1所示：氢气(H2)和氮气(N2)在高温、高压条件下，经催化合成NH3.近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 回答下列问题。 （1）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为该气体有_________，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_________吸收。 （2）氨气被压缩成液氨时只是分子间的_________发生了变化。 （3）依据图1，上述流程中“分离、利用”的目的是_________。 （4）写出合成NH3的化学方程式： _________；当消耗30吨氢气时，理论上生成氨气的质量是_______吨。 （5）与利用化石能源获得氨'气相比，绿氨的优势为_______。 （6）依据图2数据，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是_______(填字母)。 A. 300℃ 低压 B. 500℃ 高压 （7）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是_________ (写一点即可)。 【答案】（1） ①. 有刺激性气味 ②. 水 （2）间隔 （3）分离出氨气，让未反应的氮气和氢气循环回到反应环节，以提高原料利用率 （4） ①. N2+3H22NH3 ②. 170 （5）不产生污染 （6）A （7）氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中或水在通电的条件下也会分解产生氧气 【解析】 【小问1详解】 氨气发生泄漏易被人发觉，是因为氨气有刺激性气味；氨气极易溶于水，则氨气泄漏可立即用水吸收； 【小问2详解】 分子间有间隔，氨气被压缩成液氨时只是分子间的间隔变小了。 【小问3详解】 由流程图可知，流程中分离出氨气，让未反应的氮气和氢气循环回到反应环节，以提高原料利用率。 【小问4详解】 由流程可知，合成NH3的反应是在高温、高压和催化剂的条件下氢气与氮气反应生成氨气，化学方程式为，由化学方程式可知，每6份质量的氢气反应可生成34份质量氨气，故当消耗30吨氢气时，理论上生成氨气的质量是。 【小问5详解】 由文中的信息可知，与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为不产生污染。 【小问6详解】 由图2数据，在300℃ 、低压条件就可实现氨含量达到40%。故选A。 【小问7详解】 由于氨气极易溶于水，可能有部分氨气溶解在水中或水在通电的条件下也会分解产生氧气都造成反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值。 14. 随着生活水平的提高，美食种类也日益丰富，但饮食不当容易导致肠胃不适。某校实践小组的同学们在老师的组织下，以“健康保‘胃’战”为主题，通过胃病诊断、胃病治疗、胃病养护及“胃病预防”等展开了项目式学习。 任务一：胃病诊断，服用钡餐 【查阅资料】 Ⅰ．“钡餐”成分为BaSO4是一-种造影剂，用于在X射线照射下显示消化道有无病变。 Ⅱ．BaCO3是白色固体，难溶于水，可与盐酸反应，其原理类似于CaCO3与盐酸的反应； Ⅲ．BaCl2易溶于水，解离出的Ba2+有剧毒。 【分析交流】 （1）BaCO3 不溶于水，但不可以作为“钡餐”，理由是_________。(用反应方程式表示) 任务二：胃病治疗，了解胃药 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量-般为1～2片(约0.5g～1g)。 2.氧化镁(MgO)和氧化铁(Fe2O3)均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯--的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多； 胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1 - 1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1 - 2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1 - 3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1 - 4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4. 小组讨论】 （2）患者服用含实验1 - 1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为_________。 （3）药品用量在1 - 2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_________；理由是_________。 （4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有_________（答一点即可）。 （5）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是 （填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均呈碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 （6）根据所学的知识你可以知道，不能将氢氧化钠制成药物来治疗胃酸过多症，原因是_________。 反思与评价】 （7）通过查阅资料，发现Ⅰ中实验1 - 3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比，取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入等体积的 _________，观察是否产生气泡。 任务三：胃病养护，预防为主 （8）为了缓解胃酸过多症状，在家我们可以食用一些如馒头、苏打饼干等碱性食物，此外在生活中我们还应注意 _________（答一点即可）来积极预防胃酸过多症。 【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （2）09：00 （3） ①. 碳酸氢钠片或氧化镁粉末 ②. 易造成胃胀、刺激胃溃疡面或会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良 （4）起效快速，避免产生气体刺激溃疡面（答一点即可） （5）A （6）氢氧化钠有腐蚀性 （7）0.37%的稀盐酸 （8）按时进餐，避免暴饮暴食，少吃刺激性食物等（答一点即可） 【解析】 【小问1详解】 BaCO3是白色固体，难溶于水，可与盐酸反应，生成氯化钡，而BaCl2易溶于水，解离出的Ba2+有剧毒，故BaCO3 不可以作为“钡餐”是因为能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。由图可知，09：00时胃液pH最高，故患者服用含实验1 - 1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为09：00。 【小问3详解】 由查阅资料及实验数据可知，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片（产生气体）或氧化镁粉末（使胃内pH超过6)；理由是由实验1-2知，碳酸氢钠片会导致气球明显膨胀，故碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；由图3氧化镁曲线知，氧化镁粉末反应后的体系pH约为10，再结合查阅资料3，故氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； 【小问4详解】 由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有药品用量在1～2片内、铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少、不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性。 【小问5详解】 A、根据图2可知氧化镁粉末与盐酸反应会引起温度上升，故A正确，符合题意； B、从图3可知，反应氧化镁pH>7为碱性，从图4可知，氢氧化铝反应后pH<7，为酸性，故B错误，不符合题意； C、氧化镁粉末与酸的接触面积更大，则氧化镁粉末反应更快，氢氧化铝片的反应更慢，故C错误，不符合题意； 故选A。 【小问6详解】 氢氧化钠有腐蚀性，故不能将氢氧化钠制成药物来治疗胃酸过多症。 【小问7详解】 为了控制变量，所加盐酸的浓度应一样，故加入等体积的0.37%的稀盐酸。 【小问8详解】 生活中我们还应注意按时进餐，避免暴饮暴食，少吃刺激性食物等来积极预防胃酸过多症。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年辽宁省初中学业水平考试适应性测试 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 2. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，下列表示两个氢原子的是 A. H B. 2H C. 2H+ D. H2 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 5. “生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A. 用干冰保鲜食品 B. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C. 食用含碳酸钙的钙片补充钙 D. 用甲醛的水溶液保鲜海产品 6. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氧气具有可燃性，可用于火箭燃料 D. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 7. 景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的，如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中容易失电子 D. 钴元素的相对原子质量为58.93 8. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为（C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个氢分子 B. 碳、氢元素的质量比为13∶18 C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为190 9. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 10. 如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的KNO3 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ． 气体的实验室制取与性质 （1）若用A作为制O2的发生装置，其反应的化学方程式为_________；将产生的氧气通入装置E，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是_________。 （2）利用装置B制取CO2，将产生的二氧化碳通入装置C的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为_________；若用D装置收集CO2，a为进气口，请将D装置中的玻璃导管补画完整_________。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： A．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； B．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质结论是：______。（写出一条即可） ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_________（用化学方程式表示）。 Ⅱ． 常见金属的物理性质和化学性质 （4） 实验内容 现象与分析 ①采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度_____(填“大”或“小”)。 ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛的变化情况。 蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是______。 ③倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu_____(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为______。 ④ 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：______是铁生锈的必要条件。 12. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ． 化学助力非物质文化遗产保护与应用 （1）传统美食中的化学：“沟帮子熏鸡”是辽宁省锦州市的传统名菜，被列为非物质文化遗产，这道菜为我们提供的主要营养素为_______。 （2）传统玛瑙雕刻中的化学：阜新玛瑙雕刻是辽宁省著名非物质文化遗产。玛瑙的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中含有Fe2O3杂质，工业上用稀硫酸浸泡除去杂质（SiO2不与稀硫酸反应），请写出反应的方程式_______。 （3）非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向铁水在空气中燃烧形成铁花。将铁水打散的主要目的是_______；“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的______（填“高”或“低”）。 （4）传统酿酒技艺中的化学：作为“中国十大文化名酒”之一的“道光廿五”，入选了辽宁省第一批非物质文化遗产。保持酒精（C2H5OH）化学性质的最小微粒是_______（填名称）。 （5）2025央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蜀绣华服，化身国风仙子，优雅地展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而成。蚕丝属于_______（填“天然”或“合成”）材料。 Ⅱ． 化学助力工业生产 高锰酸钾(KMnO4)具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰(MnO2)为原料制备KMnO4的主要流程如图所示。 （6）MnO2中锰元素的化合价为_______。 （7）操作I的名称是_______。 （8）从KMnO4和K2CO3的混合溶液中析出KMnO4晶体，说明实验条件下，KMnO4的溶解度_______（填“>”或“<”）K2CO3的溶解度。 （9）从经济角度考虑，操作流程中可循环利用的物质是_______。 （10）若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为_______。 13. 阅读下面文章。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理如图1所示：氢气(H2)和氮气(N2)在高温、高压条件下，经催化合成NH3.近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 回答下列问题。 （1）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为该气体有_________，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_________吸收。 （2）氨气被压缩成液氨时只是分子间的_________发生了变化。 （3）依据图1，上述流程中“分离、利用”的目的是_________。 （4）写出合成NH3的化学方程式： _________；当消耗30吨氢气时，理论上生成氨气的质量是_______吨。 （5）与利用化石能源获得氨'气相比，绿氨的优势为_______。 （6）依据图2数据，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是_______(填字母)。 A. 300℃ 低压 B. 500℃ 高压 （7）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是_________ (写一点即可)。 14. 随着生活水平的提高，美食种类也日益丰富，但饮食不当容易导致肠胃不适。某校实践小组的同学们在老师的组织下，以“健康保‘胃’战”为主题，通过胃病诊断、胃病治疗、胃病养护及“胃病预防”等展开了项目式学习。 任务一：胃病诊断，服用钡餐 【查阅资料】 Ⅰ．“钡餐”成分为BaSO4是一-种造影剂，用于在X射线照射下显示消化道有无病变。 Ⅱ．BaCO3是白色固体，难溶于水，可与盐酸反应，其原理类似于CaCO3与盐酸的反应； Ⅲ．BaCl2易溶于水，解离出的Ba2+有剧毒。 【分析交流】 （1）BaCO3 不溶于水，但不可以作为“钡餐”，理由是_________。(用反应方程式表示) 任务二：胃病治疗，了解胃药 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量-般为1～2片(约0.5g～1g)。 2.氧化镁(MgO)和氧化铁(Fe2O3)均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯--的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多； 胃液pH高时，有利于弱碱性类药物吸收，如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1 - 1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1 - 2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1 - 3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1 - 4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4. 【小组讨论】 （2）患者服用含实验1 - 1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为_________。 （3）药品用量在1 - 2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_________；理由是_________。 （4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有_________（答一点即可）。 （5）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是 （填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均呈碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 （6）根据所学的知识你可以知道，不能将氢氧化钠制成药物来治疗胃酸过多症，原因是_________。 【反思与评价】 （7）通过查阅资料，发现Ⅰ中实验1 - 3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比，取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入等体积的 _________，观察是否产生气泡。 任务三：胃病养护，预防为主 （8）为了缓解胃酸过多症状，在家我们可以食用一些如馒头、苏打饼干等碱性食物，此外在生活中我们还应注意 _________（答一点即可）来积极预防胃酸过多症。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$