北京市第十五中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

北京十五中高一化学期中考试试 2025.04 可能用到的相对原子质量：H1016 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是 A.钢架一铁 B.铝制蜂宾板一铝 C.橡胶缓冲垫一橡胶 D.光导纤维一二氧化硅 2.下列过程属于自然固氮的是 A.氮气和氢气反应合成氨 B.分离液态空气获得氮气 C.镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 3.下列物质中，下属于电解质的是 A.Cu B.K2S04 C.HNO3 D.NaOH 4.下列化学用语不正确的是 H A.丙烷分子的球棍模型： B.一氧甲烷的电子式：H这： CC.乙烯的结构简式：CHC五 D.甲烷分子的空间填充模型： 5.下列属于吸热及应的是 A.CH4在O2中燃烧 B.五在C中燃烧 C.Ca0与H20反应 D.灼热的炭与CO2反应 6.下列不属于新能源的是 A.太阳能 B.氢能 C.地热能 D.化石能源 7.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O 8.下列反应属于加成反应的是 A.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C.甲烷与水反应生成甲醇和氢气 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 9.下列关于Hg的说法中，不正确的是 A.质子数为80 B.中子数为118 C.质量数为278 D.核外电子数为80 高一年级化学期中考试试卷第1页（共9页) 10.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HCIO4>HSO3>H2SiO B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：HO>HS>PH D,非金属性：F>O>N 11.下列化学用语不正确的是 A.Fe与S反应：2Fe+3SAFe2Sg B.Cu和浓HS0反应：Cu+2HS04(浓)色CuS04+S02t+2Hh0 ℃.硫代硫酸钠与硫酸反应生成不溶水的硫： Na2S203+H2S04=Na2S04+SO2t+S+H2O D.NH与HCI反应：NH+HCI一NH4CI 12.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 13.下列说法不正确的是 A.乙烷与戊烷互为同系物 B14C与14N互为同位素 、C.CHCH2CH2CH与CH(CH)3互为同分异构体 山.C0和金刚石互为同素异形体 14,下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.有些食品的加工过程中加入着色剂 B.用冰箱冷藏食物 C.将块状药品研细后进行实验 D.在铁制品表面别油漆 15.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2S02(g+O2(g→2S0(g),下列不能说明达 到化学平衡状态的是 A.SO的含量不再改变 B.SOh的质量不再改变 C.体系的压强不随时间发生变化 D.SO2与SO的物质的量之比为1：1 16.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。 对实验现象的分析正确的是 S02 A.试管内液面上升，证明SO2与Hh0发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 H,0 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO2+h0一HSO3,生成的HSO,可电离出H D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥 I7.下列关于NO和NO2的说法正确的是 A.常温下都是无色气体 B,在一定条件下可相互转化 C.均可用排空气法收集 D.均可由N2和O2反应直接制备 高一年级化学期中考试试卷第2页（共9页） 18.下列说法中，不正确的是 A.H0的摩尔质量是18gmo B.常温常压下，22.4LH2的物质的量为1mol C.1molC02中含有的分子数约为6.02×1023 .1L1moL1KCI溶液中含有1molK 19.右图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为 Zn +2MnO2+2NH4CI =2MnOOH+[Zn(NH3)2]Cl2. 下列说法不正确的是 石墨棒 MhO2糊 A.锌简作负极 NH4CI糊 B.MnO2发生还原反应 梓筒 C,工作时电子由锌简通过外电路流向石墨棒 D.正极反应：MnO2一e+HO一MnOOH+Ht 20.·蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A,过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓亦酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 21.研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系 如下图所示。 N0,→Nz050NO NHANO 无 A】 机 NH 燃 物质 料 $02→s0,0→HS04 燃 (NH)aSo 颗粒物 雾霾 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A.与燃料燃烧有关 B.涉及氧化还原反应 C.雾霾中含有NHNO和NH4)2SO4 ·D、NH是形成无机颗粒物的催化剂 高一年级化学期中考试试卷第3页（共9页） 22.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S0 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe升 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有S0时 23.常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH。用排空气法收集 NH于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是 A圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH易溶于水且溶解速率大 B.烧瓶中剩余部分气体是由于NH出的溶解已达饱和 水（合 C.烧瓶内溶液变为红色，原因是： 液) NH+H2O→NH·O→NE+OH ):溶解前含氮物质的物质的量o、溶解后含氮物质的物质的量n存在： N0(NH3)=n(NH3.H2O)+n(NH3)+n(NH) 24.新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A.该装置可将化学能转变为电能 电 B.工作时电流从电极b经导线流向电极a C.a极反应：2NH-6e一N2+6H NH口 D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 KOH溶液 25.中国科学家使用Ni-FV催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极 上催化过程的示意图如下图所示。 宜 年宜 @+鱼+。N +o N N② i。V催化荆 。+宜 N 下列说法不正确的是 A,氮分子内两个氮原子间以NN结合 B.①②中均断开氮分子内的部分化学键 C.形成N一H要吸收能量 D,在电极上N2被催化还原 高一年级化学期中考试试卷第4页（共9页） 26.研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量C0和NO加入恒容盛有催化剂的密 闭容器中，发生反应：2C0(g)+2NO(g→N(g+2C02(g。测得NO、C0的物质 的量浓度随时间的变化如图所示。 4.0 3.6W0 3.0 3.0 1b2.8 2.刀d.刀 0.0 下列说法不正确的是 A.·ab段用N0的浓度变化表示的反应速率为2x104molL) B“4s时刻，正反应速率太于逆反应速率 C.平衡时，N0的转化率为25% D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 27.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 大气 N 水体 NO] 反硝化过： NOi← 瑞态 痛化过招卫硝南」 硝化过 -NH :杏 土壤 Fe+ 快氧化如菌 A.硝化过程中，含氮物质被氧化 B.N→N出属于氮的固定，N2发生还原反应 C.土壤中F+和e+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 D.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 28.离子化合物NaO2和Ca伍水的反应分别为 ①2Na202+2H0=4Na0H+O2↑：②CaHh+2H0=Ca(OH2+2H↑。 下列说法正确的是 1 A.NamO2、CaHh中均有非极性共介键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.NaO2中阴、阳离子个数比为1：2，Ca出中阴、阳离子个数6为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和Hh的物质的量相同 高一年级化学期中考试试卷第5页（共9页） 29.一定温度下，探究铜与稀NO的反应，在注射器中进行如下实验。 止水央 稀HNO方 无色气休 无色气有 ①抽入1mL堂气 反应速率明显比大 气休变缸色 ②拆蒲 下列说法不正确的是 A.I中生成无色气体的反应：3Cu+2NO+8Ht=3Cu2++2N0↑+4H0 B.I中气体变为红棕色，发生了反应：2N0+O2=2NO! C.Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是1IO2溶于水使NO的浓度：Ⅲ>I D.当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀HSO4,Cu可以继续溶解 30.实验小组探究KMnO4溶液与NH以及铵盐溶液的反应。 已知：i,MnO2为棕黑色，Mn+接近无色 ⅱ.溶液的pH越小，溶液的c阳)越大 实验 序号 试剂a 实验现象 4mol/LQNH4)2SO4溶液 紫色略变浅，试管底部有少量 1mL试剂a (pH6) 的棕黑色沉淀 硫酸酸化的4mol/L I 紫色变浅 CNH)2S04溶液(p1) 硫酸酸化的4mol/L Ⅲ 国 NH4CI溶液（pHI) 紫色褪去 1mL 0.01 mol/L 紫色变浅，试管底部棕黑色沉 ☒M血O落液 V 8mol/L氨水(pH13) 淀的量比I中的多 O.1mol/L NaOH溶液 无明显变化 (pH=13) 下列说法不正确的是 A.由I、Ⅱ可知，酸性越强，越有利于MnO,氯化NH出 B.由Ⅱ、Ⅲ可知，N出浓度减小，其还原性增强 GV的目的是排除OH还原MnO,的千扰 D.由I、V、V可知，与N相比，NH更易还原MnO 高一年级化学期中考试试卷第6页（共9页） 二、填空题 31.(5分)化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。 a.Zn与稀硫酸反应 b.NaOH溶液与盐酸反应 c.B(OH):·8HO晶体与NHCI晶体反应 个反应物 (1)上述化学反应中，能量变化能用右图表示的是 一填序号)， 其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量 量 (填“>”或“<)形成生成物的化学键释放的总能量。 生成 (2)从上述反应中选择一个反应设计原电池。 ①将上图原电池装置补充完整。 ②说明化学能转化为电能的实验证据有 ③正极的电极反应式是 32.(6分)实验室制备NH并完成NH与CuO反应的实验装置如下。 N阻和 Ca(OH 八石灰 B D (1)装置A中反应的化学方程式是 (2)装置B中盛放碱行灰的作用是，· (3)点燃酒精灯，-~段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下224LN出 参与反应时，有0.3mo1电子发生转移，C中反应的化学方程式是 (4)装置D为吸收剩余的NH出的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂。 33.(5分)某小组同学探究影响HO分解反应速率的因素。 (1)在MQ2作催化剂的条件下，HO2发生分解反应的化学方程式为一· 【实验方案】 文验 HO2溶液 蒸饿水 催化剂 温度/℃ 编号 c/(mol-L') VmL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMnQ2固体 20 ③ 3 15 r 0.5 g MnOz周体 20 (2)对比实验①和实验②，目的是探究 对HO,分解反应速率的彩响。 (3)对比实验②和实验③，目的是探究HO2溶液的浓度 对O分解反应速率的影响，则实验③中x- 高一年级化学期中考试试营第7页（共9页） 【实验过程及分析】 1c0 在恒温恒容密闭容器中完成以上实验，测量反应 失替阁 140 过程中容器内气休压强随时问的变化，数据如图所示。 去叠② (4)能证明HO2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响 失① 的证据是 10o 0A 2a0 肝闻/d 34.(7分)除去粗盐水中含有的Cr*M2+和S0的过程如下： I.向粗盐水中加入过量的试剂a,过滤： IⅡ.向I中所得的滤液中加入过量的BaC溶液，过滤： 皿.向IⅡ中所得的滤液中加入过量的NaCO溶液，过滤： V.将Ⅲ中所得的滤液用盐酸调节pH,得盐水。 已知：20℃时，部分物质的溶解度如下表： 物质 CaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 BaCO3 溶解度g 2.6×10-2 9.0×104 7.8×10-4 2.4×104 1.7×103 (1)I中所加试剂a是 (2)Ⅱ的目的是除去粗盐水中的SO。 ①验证IⅡ中SO已沉淀完全的方法是： (填操作和现象)。 ②选用BaCh溶液而不选用CaCh溶液，运用表中数据解释原因： (3)Ⅲ中反应的离子方程式有 0 (4)V中加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式有 35.(9分)硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。 N2、Hh 空气 合成塔 真分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 (1)合成塔用于制备原料氨气，其中发生反应的化学 100 NO 方程式为 (2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成 50 不同产物（如右图所示）。900℃时发生的主要反应 的化学方程式为 400 (3)结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的 900 温度/℃ (4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2,通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有： 反应I:2OH+NO+NO2一2NO+HO 反应I:2OH+2NO2=NO+NO+HO ①反应I生成2 mol NO时，转移电子的物质的量为 mol。 ②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入O2能提升氮氧化物 的去除率，原因是 (5)上述工业流程中体现资源综合利用理念的设计是· (写出1条)。川4 高一年级化学期中考试试卷第8页（共9页） 36.(8分)化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿 色，对其原因进行如下探究。 (1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向2mL6mo/LHNO,中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色 Cu(NO3)2溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通 实验1 容液基本无色 2 mL 入稳定的NO2 实验2 3mol/LHSO4溶液 立即变黄 液8 气流8s 实验3 3mo/L Na2SO4溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式 ②实验1中溶液a是 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO2呈黄色是溶液中_与NO2作用的结果。 (2)责料：i.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2,NO2易分解产生无色气体 ⅱ.HNO2是一种弱酸。HNO2电离出NO,NO与Cu2+发生如下反应： Cu2++4NO→[Cu0NO2]2(绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[CuNO2)2,使溶液呈绿色。 实验4：2 mL NaNO2溶液与2 mL Cu(NO3)2溶液混合，溶液呈绿色，加入1mL浓硝 酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：NO+H一NO2,NO浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下HNO2分解，NO浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色 加入2 mL NaOH溶液，振荡 溶液变绿色 溶液分成两份 加入2mLH20,振荡 溶液仍为蓝色 ①补全HNO2分解的化学方程式：oHNO2一oNO+口 十0 ②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用 ③丙同学依据实验推知猜想 (填“1或2”)成立。 (3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是 高一年级化学期中考试试卷第9页（共9页） 北京十五中高一化学期中粤试答案2025.04 选择题（共60分） 1 2 3 10 1 12 13 14 15 C D A C D D A C A A D B A D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B 0 C D B B c B D C B 二、填空题（共40分） 31.(5分) (1)ab 于石备 (2)① 作丝酸 ②石靈表面产生无色气体，电流表指针偏转 ③2Ht+2e=H2↑ 32.(6分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2-A-CaClz+2NH ++2H (2)干燥生成的NH (3)2NH+3Cu0A3C1+N21+3H20 (4) 33.(5分) (1)2H02Ma02H0+02t (2)其他条件相同时，有无催化剂 (3)15 (4)压强为P1时，1≠2 34.(7分) (1)NaOH (2)①取少量滤液滴加BaC12溶液，不产生白色沉淀 ②BaSO4的溶解度比CaSO4的小很多，BaCl2可将SO沉淀的更完全 (3)Ca2++C032=CaC03↓、Ba2++C032=BaC03↓ (4)2Ht+C032一H0+C02↑、H+0H=H0 35.(9分) (1)N2+3H2 高温、高压2NH (2)4NH+502化塑4N0+6H0 催化剂 △ (3)2N0+O2=2NO2,4NO2+O2+2H20-=4NO3,使N0尽可能转化为硝酸 (4)①1 ②当尾气中NO2的含量小于50%时，会有NO剩余，HO2可将NO氧化为NO2使 之被NaOH溶液吸收，从而提高氮氧化物的吸收率 (5)尾气处理防止污染：N2和H的循环使用：吸收塔中通入空气使NO尽可能转化为 硝酸等 36.(8分) (1)①Cu+4HNO-=CuNO2+2NO2↑+2Hz0②6mo/L NaNO3溶液 ③H (2)①3HNO2—2NO+HNO3+H20 ②HNO2+OH=NOz+H2O ③1 (3)过量浓硝酸中与NO2作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色与蓝色叠加显绿色