湖南省娄底市涟源市2025届高三下学期模拟预测化学试题

N 2025届高三冲刺卷（一） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，不涉及化学变化，A不符合题意：NH HCO,受热不稳 定，分解为NH,会导致氮肥损失，夏天施肥用土盖住可避免肥效损失，与氧化还原反应无关，B项不符合题意： SO,具有还原性，用于葡萄酒中，能起到杀菌防腐以及抗氧化的作用，与氧化还原反应有关，C项符合题意； 牙齿表面牙釉质中含有羟基磷酸钙能够与含氟牙膏中的F发生离子交换产生更难溶的氟磷酸钙，使牙齿更坚 硬因而可预防龋齿，故含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与氧化还原反应无关，D不符合题意。 2D【解析】苯甲酸重结晶和粗盐提纯均需要过滤，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要蒸馏烧瓶。D符合题意。 3.A【解析】FS可用于除去废水中的Cu+,不是因为还原性，而是利用复分解反应生成CuS沉淀除去Cu+,A 错误：聚四氟乙烯塑料具有抗酸碱性能，可用于制作滴定管，B正确：晶体硅是良好的半导体，常用于制作太阳能 电池，C正确；MgCl2是离子化合物，工业上用电解熔融MgC2制取金属镁，D正确。 4.B【解析】FS煅烧硫元素生成二氧化硫，而不是三氧化硫，A错误，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，新制 氢氧化铜和葡萄糖发生氧化还原反应生成氧化亚铜沉淀，B正确；NH,催化氧化生成NO,C错误；SiO2不与盐 酸反应，D错误。 5.C【解析】由题千流程图可知，将白硬钙石的主要成分是Ca,B。Os·7H2O(含有少量FezO,、FeO、CaCO,和 SiO,等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)a、Fe转化为Fe(NO,)a、B转化为HaBO,,SiO2不溶于 硝酸，操作X为过滤，得到滤液，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO,),,滤渣主要含有SiO2和H,BO3,向滤渣中加入乙 醇进行醇浸，操作Y为过滤得到滤渣，主要成分为SiO2,滤液中含有H,BO3的酒精溶液，向滤液中加人NaOH 溶液进行水浴加热，将H,BO,转化为NaBO2,将乙醇蒸馏出来即为物质a,操作Z对滤液进行蒸发浓缩、降温结 晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO,和MgH2混合反应生成NaBH和耐火材料即MgO,据此 分析解题。由分析，操作X是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确：由分析，操作Y过滤得到二氧 化硅，可以制造光导纤维，B正确：偏硼酸钠(NBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，操作Z为冷却结晶， C错误；反应W为NaBO2和MgHz混合反应生成NaBH,和MgO,反应W”方程式为NaBO2十2MgHz NBH+2MgO,D正确。 6.C【解析】除去氯气中的氯化氢气体，应该用饱和的氟化钠溶液，且长管进短管出，A正确；铁和锌连接处于潮湿 环境中，发生电化学腐蚀，由于锌更活泼，锌做负极失电子，铁不会失电子，加人K,[F©(CN)。]可以检验无亚铁离 子生成，验证牺牲阳极法保护铁，B正确：振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，C错 误；挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里水进人烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH 的水溶液显碱性，D正确。 7C【解析】根据结构简式可知，上述分子中含（酚）羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪 色，A正确：该分子有甲基，其中心碳原子采用sp杂化，碳碳双键、漾基、酯基、苯环中碳原子采用5p杂化，B正 确；分子中没有羧基，不能与NaHCO,溶液反应，（酚）羟基具有弱酸性，只能与Na2CO,溶液反应，C错误；分子中 含（酚）羟基和碳碳双键，可以与浓溴水发生取代反应和加成反应，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4mo Br2,D正确。 8D【解析】标准状况下，2.24LN2物质的量是0.1mol,1个氮气分子中有2个x键，所以π键数目为0.2Nx, 冲刺卷（一）化学答案第1页（共8页） A正确；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间是碳氧双键，所以4,4gCO2含有的共用电子对的数目为0.4NA, B正确；根据尿素的结构式 ,氮元素的价态为一3，碳为十4，所以1mol尿素被氧化为氮气和二氧 H2N NH 化碳转移的电子数目6Na,C正确：由于HCO;是弱酸的酸式酸根离子，发生水解，故体积为1L的0.1mol·L-1 的KHCO,溶液中，HCO,数目小于0.1NA,D错误。 9.A【解析】HC】易挥发，挥发的HCl也和Na2O2反应，干扰实验，A错误：浓H2SO4具有吸水性，干燥H2,防止 H2O对实验干扰，B正确：无水CuSO,检验产物是否有水，应防止空气中的HO进入D,碱石灰可以吸收水，C 正确：H,易燃易爆，过量的H2需要尾气处理，D正确。 10C【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、M、Q的周期序数递增，即X位于第一 周期，X为H元素，M位于第二周期，能形成1个共价键，M为F元素，根据阳离子结构知Y能形成4个共价 键，且原子序数小于F,即Y为C元素，Q位于第三周期，能形成QF:离子，Q为P元素，Z能形成3个共价键， 且原子序数在C和F之间，即Z为N元素，综上：X为H元素，Y为C元素、Z为N元素，M为F元素、Q为P 元素。Y、Z、M、位于第二周期，原子序数依次增大，电负性逐渐增大，并且均大于H,A正确：Q为P元素，位于 第三周期，Y,Z、M,均位于第二周期，原子序数依次增大，半径逐渐变小，所以Q、Y,Z、M、的原子半径依次减 小，B正确：YO为碳酸根，碳原子的杂化方式是sp°，QO为磷酸根，磷原子的杂化方式为sp,杂化方式不 同，C错误；该阴离子为P℉。，P形成6个σ键，无弧电子对，空间结构为正八面体形，D正确。 11.C【解析】有机物卤代烃中的氯原子不能电离，不能和硝酸银溶液反应，A错误；SO检验应该先滴加盐酸，再 滴加氯化钡溶液，B错误；根据操作可以判断出氯气的氧化性大于碘，所以C1的非金属性强于I,C正确；1mL 0.01mol·L1Pb(NO3):溶液和Na:SO,溶液反应后有剩余，黑色沉淀可能是过量的1mL0.01mol·L Pb(NO,)2和NaS溶液反应生成，不能证明沉淀发生了转化，D错误。 12.C【解析】NaH+H2O一NaOH+H↑，价态归中，氢气既是氧化产物又是还原产物，物质的量之比为1：1 A正确：Na2O中O是过氧根离子，阴阳离子个数比均为1：2，B正确；NaOH具有碱性，但是碱性太强，具 有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C错误；N2CO,溶液逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，逐渐产生气泡， NaHCO,溶液滴加稀盐酸，立刻产生气泡，现象不同，可以鉴别，D正确。 13.C【解析】根据HzA电离：H:A一H+HA,HA一H+十A2-pH变化时，pc先减小后增大的是 pc(HAˉ)pH越大，c(H)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc(H2A),pc减小的曲线是 pc(A-),即曲线①、②、③分别表示pc(HA)、pc(HA)、pc(A-),A错误；pH=1.25时，c(H:A)= c(HA),可求得H2A的K1=c(H)=1015,数量级为10-2，B错误；b点pH=2.54时，c(H2A)=c(A-), 放K·K4=c(H）:cHA）.c（H):cA）=c2(H*)=102)=101sXK,放Ke=10, c(H2A) c(HA-) pK。=3,83,C正确：0.1mol/L的NaHA溶液中，HA即电离又水解，水解常数K。-K=10,K,<K 电离大于水解，c(A)>c(HA),D错误。 NO NH: 14.D 【解析】b电极 发生还原反应生成 ,可知b是阴极，a是阳极。a极电势高，A错误： OH 冲刺卷（一）化学答案第2页（共8页） 电解过程中阳极室中的阳离子经过质子交换膜进入阴极室，pH增大，B错误：a阳极的电极反应式：Pb一2e+ SO=PbSO,转移2mol电子，电解质溶液减少96g以及2molH+,C错误：阴极发生反应 +4e NH, NH +4H+ 十H20,电路中转移0.4mole,理论上生成0.1mol ,D正确。 OH OH 15.(14分) a)naC0=1.2pH=9.01分 n(CuSO,) (2)pH过大，碱性太强可能生成氢氧化铜沉淀，pH过小，氢离子浓度太大，不利于铜离子的沉淀(2分) (3)025.6cv 0(1分) ②偏低(1分) ③不一定(1分)由于氢氧化铜和碳酸铜都可以和稀硫酸反应生成铜离子，消耗标准溶液，所以铜元素的质量 分数越大，Cuz(OH),CO,的产率不一定越高(1分) (4)否(1分) (5)出现白色沉淀(1分) (6)2Cu2++2S.O月+2C1-—2CuC1￥+S:O%(2分) (7)CuCl存在沉淀溶解平衡：CuC1(s)-Cu+(aq)十CI-(aq),滴加Na2S2O,溶液后，发生反应 2SO号+Cu+一[Cu(SO,)2]3-,则Cu+的浓度降低，平衡正向移动，CuC1沉淀溶解(2分) (8)n(NaS,O,):n(CuCL2)越大，发生氧化还原反应的趋势越大，发生络合反应的趋势诚小(1分) 【解析】I.(1)根据图示选择产率最高的点应该是”Na,CO,) n(CuSO) =1.2pH=9.0. (2)pH过大，碱性太强可能生成氢氧化铜沉淀，PH过小，氢离子浓度太大，不利于铜离子的沉淀。 (3)①由题意可知，铜离子与硫代硫酸根离子的物质的量关系为：Cu+~SO,铜元素的质量分数为： cmol LxVL64 /ml ×100%-25.6cy6 w R ②滴定过程中如果开始仰视读数，会使标准溶液的体积偏小，测定结果偏低。 ③由于制备过程中可能生成氢氧化铜和碳酸铜杂质，二者都可以和稀硫酸反应生成铜离子，消耗标准溶液，所 以铜元素的质量分数越大，Cu2(OH)2CO,的产率不一定越高。 Ⅱ.(4)溶液变为绿色，发生反应2S,O十Cu+一[Cu(S,O,):]-(绿色)，铜元素价态没变。 (5)根据出现白色沉淀分析生成CuC1,价态变化，发生了氧化还原反应 (6)根据现象发生了氧化还原反应，根据电子守恒，电荷守恒、质量守恒写出反应的离子方程式为： 2Cu2++2S20g+2C1—2CuC1￥+S,0g (7)CuCl存在沉淀溶解平衡：CuCI(s)一Cu+(aq)+CI(aq),滴加Na2S2O,溶液后，发生反应 冲刺卷（一）化学答案第3页（共8页） 2S,O号+Cu+一[Cu(SO,)2]3-,则Cu+的浓度降低，平衡正向移动，CuC1沉淀溶解。 (8)实验a、b、c逐渐增大了Na2S2O,的用量，反应开始是络合反应，逐渐转化为氧化还原反应， 所以n(N2SO,):n(CuC2)越大，发生氧化还原反应的趋势越大，发生络合反应的趋势减小。 16.(14分) 1)4FeCr,0,+70,+8Na,C0,商2Fe,0,+8Na,Cr0,+8C0,(2分) (2)4.5~9.3(2分) (3)2CrO+2H*Cr:O+H:O(2) 1048(2分) (4)①KSCN(1分) ②小于(1分) Fe2+的价电子排布式为3d,Fe3+的价电子排布式为3d',Fe+的3d能级为半满状态较稳定(2分) 4(2分) 【解析】(1)根据正负化合价代数和为零可推知亚铬酸亚铁(FCr2O,)中Cr的化合价为+3价；根据流程分析， 铬铁矿中加入碳酸钠在空气中焙烧时，FeCr2O,转化为氧化铁和铬酸钠，反应的化学方程式为4FCrO,十7O, +8Na:CO,2Fe:O,+8Na:CrO.+8CO. (2)根据浓度对数和pH的关系可知，pH=4.5时，A+完全沉淀，pH>9.6时转化为四羟基合铝酸根，而pH< 9.3时，硅酸根沉淀完全，所以pH范围为4.5一9.3。 (3)根据流程可知，酸化时发生的反应为铬酸钠溶液与稀硫酸反应生成重铬酸钠和硫酸钠，反应的离子方程式 为2Cr0+2H、一C:0片+H:0:由题给数据可知，反应的平衡常数K=10)y×10=10 (4)①还原工序中是SO,将Fe3+还原，检验Fe3+用KSCN溶液。 ②基态铁原子的价电子排布式为3d°4s2,Fe+的价电子排布式为3d“,Fe3+的价电子排布式为3d,3d能级为半 满状态时较稳定：由均摊法计算可得该结构中Fe*和Fe的数目均为号，CN的数目为3，根据电荷守恒可知， K*有号，所以两个I型立方结构含有1个K+,一个Ⅱ型立方结构含有8个I型立方结构，所以含有4个K. 17.(15分) (1)羧基、酯基、硝基(2分) 还原反应(1分) CI (2)入 (2分) +HCI(2分) (4)保护酚羟基(2分) 冲刺卷（一）化学答案第4页（共8页） NO: O:N COOH OOH (5)15(2分) (2分，每个1分) HO HO NO. NO2 CH, CH CH, 浓HNO, Fe盐酸 浓HSO,△ (6) NO. NH, 催化剂 (2分) CH, COOH CH KMnO NOz CH CH, 【解析】由有机物的转化关系可知， 与乙酸酐发生取代反应生成 ,则A HO NO H.CCOO NO2 CH ON CHs 为 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 H.CCOO NO HCCOO NO ON COOH ON COOH ON COOH ,则B为 酸性条件下发生水 H.CCOO Noz H.CCOO NO. H.CCOO NO O:N COOH O2N COOH ON COOH 解反应生成 ,则C为 :浓硫酸作用下 与甲醇共 HO NO HO NO HO NO. O2N COOCH ON COOCH O.N COOCH 热发生酯化反应生成 ,则D为 发生还 HO HO NO HO NO2 H2N COOCH, H:N COOCH, H2N COOCH 原反应生成 ,则E为 与HCONH:发 HO NH HO NH HO NH, 生题给信息反应生成HN H,则F为HN NH:催化剂作用下H,N NH与POCL发生信息 HO HO HO 反应生成HN 则G为H 发生取代反应生成 HO HO 则H为 反应生成J 冲刺卷（一）化学答案第5页（共8页） )推断出1的结构简式 再根据反应路线H和I 的结构推惭M的结构简式为 ON COOH ON COOCH, (1)由分析可知，B的结构简式为 ,官能团为羧基、酯基、硝基 H.CCOO NO HO NO2 H2N COOCH, 转化为 ,硝基转化为氨基，发生还原反应。 HO (2)由分析可知，1的结构简式为 H和M发生取代反应，故M的结构简式 (3)由分析可知 发生取代反应生成 和HCl,反应方程式为 H.N +HCl。 NO CH, (4)由分析可知， 和C分子中都含有酚羟基，则设计步骤①②的目的是保护酚羟基。 HO NO COOH (5)由分析可知，C的结构简式为 ,与C具有相同官能团属于芳香族化合物，即取代基位置 HO NO2 神刺卷（一）化学答案第6页（共8页） 不同，一共有15种，根据等效氢的判断，其中核磁共振氢谱图峰面积之比为1：1：2的结构简式为 NO ON COOH COOH HO HO NOz CH (6)由有机物的性质可知，以 为原料设计 的合成步骤为浓硫酸作用下 CH CHs CH CH CH CH, 与浓硝酸共热发生硝化反应生成 发生还原反应生成 与高锰 NO: NOz 酸钾溶液发生氧化反应生成 COOH COOH CH, ,催化剂作用下 与 发生取代反应生成 ,合成路线 CH NH2 CH, CH, CH, 浓HNO, Fe盐酸. 浓HSO/△ 为 NO, NH 催化剂。 CH COOH KMnO 18.(15分) (1)一464.9(2分) <(1分) (2)D(2分) (3)b(2分) (4)①2·1(1分) 75%(2分) ②增大(1分) 反应I和Ⅱ都是正向为气体体积减小的反应，增大反应物的分压，平衡正向移动，转化率增大(2分) (5)CH:-CHCH:OH-2e-+20H--CH:-CHCHO+2H2O(2) 【解析】(1)由题意可知，假设HOCH2CH2CH2OH(g)的标准摩尔生成焓为xkJ/mol,则反应I的反应热 △H1=(xk/mol)-[(-171.8kJ/mol)+(-241.8kJ/mol)]=-51.3kJ/mol,解得x=-464.9同理计算出 △H2=(-485.7kJ/mol)-[(-171.8k/mol)十(-241.8k/mol)]=-72.1kJ/mol,反应I放出热量小于 反应Ⅱ，所以物质CH,CH(OH)CH,OH(g)更稳定。 (2)反应达到平衡时各物质的物质的量不变，但不一定是化学计量数之比，A不符合题意。反应达到平衡时，物 质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，选项中未指明是哪个方向的速率之比，B不符合题意。由质量守 恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持 冲刺卷（一）化学答案第7页（共8页） 不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C不符合题意。由质量守恒定律可知，反应前 后气体的质量相等，反应I是气体体积诚小的反应，反应中容器内气体的平均相对分子质量增大，则容器内气 体的平均相对分子质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，D符合题意。 (3)反应I和Ⅱ都是放热反应，由方程可知，温度升高，反应的压强平衡常数都减小：根据(1)可知反应I△H,的 值小反应Ⅱ△H,的值，斜率更小，则直线b表示反应I的压强平衡常数lnK,与温度的关系。 (4)①平衡时CH,CH(OH)CH2OH(g)和HOCH:CH2CH2OH(g)的压强之比为2：1，所以物质的量之比为 2:1;设起始时CH2一CHCH2OH(g)、H2O(g)和He(g)的物质的量都为1mol,平衡时HOCH2CH2CH2OH(g) 的物质的量为amol,则CH,CH(OH)CH:OH(g)的物质的量为2amol,由题意可建立如下三段式： CH:-CHCH:OH(g)+H,O(g)=HOCH:CH:CH,OH(g) 起(mol) 1 0 变(mol) a a a 平(mol) 1-a 1-a a CH-CHCH:OH(g)+H:O(g)CH:CH(OH)CH2OH(g) 起(mol) 1-a 1-a 0 变(mol) 2a 2a 2a 平(mol) 1-3a 1-3a 2a 平衡前后氢气的物质的量不，变所以日产解得a-,平衡时CH-CHCH.OHG®的转化率为产X10%-75% ②反应I和Ⅱ都是气体体积减小的反应，若其他条件不变，初始时不充人He(g),而是按1：1的体积比充人 CH2一CHCH2OH(g)和H2O(g),则恒压密闭容器中反应物分压增大，平衡向正反应方向移动，新平衡时水蒸 气的转化率增大。 (5)由题意可知，碱性条件下，丙烯醇在阳极失去电子发生氧化反应生成丙烯醛，电极反应式为 CH:-CHCH:OH-2e-+20H--CH:-CHCHO+2H2 O, 冲刺卷（一）化学答案第8页（共8页）2025届湖南省涟源市高三模拟考试 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上： 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案字母：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效： 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16P-31S-32C1-35.5Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1化学与生活息息相关，下列应用与氧化还原反应有关的是 A.荧光指示牌被照发光 B.农民夏天用NH,HCO,施肥后，用土盖住化肥 C.SO2用于葡萄酒中，起保质作用 D.含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿 2.在苯甲酸重结品与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻璃仪器为 A.玻璃棒 B.漏斗 C.烧杯 D.蒸馏烧瓶 3.下列物质性质与用途对应关系错误的是 A.FeS具有还原性，可用于除去废水中的Cu2+ B.聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C.晶体硅是良好的半导体，用于制作太阳能电池板 D.MgCL是离子化合物，可用于电解制取金属镁 4,在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.FeS.®萨s0,9H,S0. B.CuSO,溶液过量OH溶藏Cu(OH), 葡萄糖溶液，Cu,0 加热 C.NH,- 化剂，△NO,(g)0 0 "HNO, D.SiO2 稀盐酸-H,SiO, NaOH溶液，Na,SiO, 冲刺卷（一）化学试题第1页（共8页） 5.白谓钙石的主要成分是Ca,BuO,·7HO(含有少量Fe,O,FO,CaCO,和SiO2等杂质)， 利用白硼钙石制取强还原剂NBH,的工艺流程如下： 浓HNO, 乙醇 NaOH溶液 MgH2 白硼钙石-一酸浸一操作☒醇浸一一操作了一80℃水浴一操作Z一反应W →NaBH, 气体滤液 滤渣 物质a 耐火材料 已知H,BO,微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大， 难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗，玻璃棒 B.操作Y的滤渣可以制造光导纤维 C.操作Z为蒸发结晶 D.反应W的方程式为NaBO2十2MgH2一NaBH,+2MgO 6.下列实验装置或操作不正确的是 B C D 滴有酚酞和 K.[Fe(CN) 落液的障厢 铁钉 饱和食盐水 包要的锌 A.除去Cl2中的HC B.牺牲阳极法保护铁 C.茶取振荡时放气D.NH,易溶于水且溶液呈碱性 7.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebinA的说法不正确的是 A该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 OH B.该分子中碳原子存在sp2,sp杂化 H.CO OCH C.该物质能与NaHCO,溶液反应 HO D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 0 8.以N:,CO2及KHCO,等物质为原料通过电催化法制备尿素( ),设Na为阿 H,N NH, 伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A标准状况下，224LN2的π键数目为0.2N B.4.4gCOz含有的共用电子对的数目为0.4NA C.1mol尿素被氧化为氮气和二氧化碳转移的电子数目6N D.体积为1L的0.1mol·L-的KHCO,溶液中，HCO,数目为0.1NA 冲刺卷（一）化学试题第2页（共8页） 9.为了探究Na,O,与H,的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法不正确的是 稀H,S0 Na,O 锌粒 A.可以用稀盐酸代替装置中的稀H:SO, B.B装置的作用是除去H2中的水 C.E装置的作用是防止空气中的水蒸气进人D装置，干扰实验 D.整套装置缺乏尾气吸收装置 10X、Y,Z,M,Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、M、Q的周期序数递增。这五 种元素可形成一种离子液体，其阳离子是XY,一2 列说法不正确的是 A.X,Y,Z、M的电负性依次增大 B.Q、Y、Z.M的原子半径依次减小 C.YO与QO:中心离子的杂化方式相同 D.该阴离子的空间结构是正八面体形 11.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 检验有机物卤代经X中是否含 向有机物肉代经X中滴加硝酸银溶液，观察是否出现白色 有氯原子 沉淀 B 检验溶液中是否有SO 向溶液中先后滴加BaC1:溶液和稀盐酸 向4mL0.1mol·LKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振 C 探究C1和1的非金属性强弱 荡，若溶液变成棕黄色，则C1的非金属性强于I 向1mL0.01mol·L-1P%(NO):溶液中依次加人5滴 探究K。(PbSO,)和K。(PbS) D 0.01mol·L1NaSO.溶液，5滴0.01mol·L1Na,S溶液，若先 的大小 观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则K,(P%SO,)>K。(PbS) 冲刺卷（一）化学试题第3页（共8页） 12钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法不正确的是 化合价+ +1NaH Na,O Na.CO Na,O,NaOH NaHCO, 0 Na 氢化物单质氧化物氢氧化物盐一 A.NaH和HO反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 B.Na,O:与NazO均是离子化合物，阴阳离子个数比均为1：2 C.NaOH具有碱性，胃酸过多可以服用少量的NaOH D.可以用稀盐酸鉴别Na,CO,和NaHCO,溶液 13.室温下，某浓度的二元弱酸H,A溶液，在不同pH下测得p(H:A)、pc(HA~)、pc(A2)的 变化如图所示。已知：Pc(H:A)=一lgc(H:A),其它类似。下列说法正确的是 0.8 ① 0.6 0.4 254.0.). a125.0.3) 0.2 p明 A.曲线②表示pc(H:A)随pH的变化 B.H2A的K的数量级为10 C.H2A的pKa=3.83 D.0.1mol/L的NaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(H:A)>c(A) 14.3一氯一4一氨基苯酚是一种重要的有机合成中间体，某种电有机合成原理及装置如图所示， 下列说法正确的是 A.a极电势比b极电势低 B.电解一段时间后，阳极室中电解质溶液的pH 质子交换膜 NO 不变 CI Pb电极 C.电路中每转移0.2mole,阳极室电解质溶液的 Cu电极 NH: 质量减少9.6g D,电路中每转移0.4mole,理论上生成 OH-- NH: CH COOH,H,SO,水溶液 搅拌磁子】 0.1 mol HS0,水语液 OH 冲刺卷（一）化学试题第4页（共8页） N N 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜是生活中常见的金属，铜盐具有重要应用。 I.探究由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu(OH):CO,]: 已知[Cu(OH)2C0,]的产率 a[CuH.C0,1x100%随起始（a:C0'和溶液pH n(CuSO,) n(CuSO,) 的关系如图所示。 95 95 90 85引 80 75081121网 85 8.08.59.09.5 nONa.CO,Vn(CuSo) pH 制备方法为：将一定量的Na:CO,溶液和CuSO,溶液混合，用NaOH或者盐酸调节反应过程 中的H,水浴加热，并不断搅拌，充分反应后，过滤、水洗、乙醇洗涤并低温烘干即可。 1)根据[Cu,(O,C0,]的产率与心SO的比值及PpH的关系，确定最佳制备条件为。 (2)pH过大过小都会使[Cu:(OH),CO,]产率降低，原因是： (3)产品中Cu元素质量分数的测定方法如下， 准确称取wg固体配成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加5mL1mol·L'稀硫 酸和100mL水使其充分溶解：加人足量的K1溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用cmol·L N,S,O,标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗Na:S,O,标准溶液的体积为 V mL. 已知：2Cu2+41-2Cul+1,l+2S.0月-S,0+21: ①铜元素的质量分数为 %(用c、V表示). ②若滴定前仰视滴定管读数，则测得C元素质量分数会 (填“偏高”或“偏低”“无影 响”)。 ③铜元素的质量分数越大，Cu:(OH),CO,的产率 (填“一定”或“不一定”)越高，说 出你的理由 Ⅱ.探究CuCl与Na:SO,溶液的反应。 【查阅资料】 i.2SO+Cu*一[Cu(S0,):]2-(绿色)2S0月+Cu=[Cu(S2O,):]3-(无色)： i.SO月易被氧化为S,O或SO m.CuCI为白色沉淀 【猜想假设】 根据资料同学们认为CuCl,与Na:SO,可能会发生两种反应。 假设1：CuCl,与S,O在溶液中发生络合反应生成[Cu(SO,):]2-； 假设2：CuCl与SO月在溶液中发生氧化还原反应。 冲刺卷（一）化学试题第5页（共8页） 【实验操作及现象分析】 实验一：探究CuCl2与Na,S,O,溶液的反应。 实验操作 实验序号 V(mL) V:(mL) 逐滴加人Na:S,O,溶液时的实验现象 8 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 先加/，mL蒸馏水，再加 V;mL 2 moV/L Na.S,O, 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，出 溶液，边滴边振荡 b 1.0 1.0 现白色沉淀，静置无变化 I mL I molL 溶液先变为绿色，后逐渐变浅，出现白色 CuC1,溶液 2.0 沉淀，溶液变为无色，沉淀逐渐溶解 (4)根据实验a的现象可推测实验a中铜元素反应前后化合价是否变化 (填“是”或 “否”) (5)通过实验b,c中 现象，证明假设2成立 (6)经检验b中的氧化产物以S,O形式存在，写出实验b中产生白色沉淀的离子方程式： (T)实验c中白色沉淀逐渐溶解的原因是： (利用平 衡移动原理，结合方程式说明)。 【实验结论】 (8)综合以上实验得出：CuC与Na:SO在溶液中的反应类型与二者的用量有关，具体为： 16.(14分)工业上以铬铁矿（主要成分为FCO,含有少量SiO、AlO,)为原料制备 Na:Cr:O,·2HO和FeSO,·7H:O的工艺流程如图所示： 溶液 1稀硫酸 一一系列 Na.Cr,O,2H,O 1稀硫酸 溶液1 酸化 Na,Cr,0,溶液 操作相 铬铁矿粉碎纯水 pH H,SiO,.Al(OH) 熔烧浸取 稀硫酸 一系列 →Fe0,浸 溶液3 还原 溶液4 操作相 →FeS0,7H,O 回答下列问题： (I)焙烧的目的是将亚铬酸亚铁(FCrO,)转化为Na,CrO,写出培烧时FcCr:O,发生反应 的化学方程式： (2)矿物中F©、A1、Si元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示 0 A Fe [AI(OH) 9.6 02.43.04.5 9310214 pH 溶液1中加稀H:SO,调节pH的理论范围为 冲刺卷（一）化学试题第6页（共8页） (3)溶液2中酸化时反应的离子方程式为 ,当pH=2.4时， CO几平完全转化为Cr,O!,此时C,O=1mol/L,该温度下此反应的平衡常数等于 (已知，当溶液中某离子的浓度≤10·mol/L时认为无该离子)， (4)①还原过程中，可加人 (填化学式)检验溶液中的阳离子，证明还原反应进行 彻底。 ②普鲁士蓝晶体属于立方晶系，其局部结构如图1(K+未画出)，记为I型立方结构。将I型 立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的品胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立 方体g未标出)。比较稳定性Fe2+ Fe+,(填“大于”或“小于”)，原因是 ,一个Ⅱ型立方结构含有 个K*位于小立方体中心 Fe Fe 一C=N fe 图1 图2 17.(15分)一种重要的癌症治疗药物J的一条合成路线如下： KMnO CHNO,其CHN,O浓晓酸， CH,OH C,HNO。 ② A B CHN,OFe/堪酸.C,HoN,O, HCONH CHN,O,CHCI, C,H.N,OCI D E CI HN、 M H 已知： COOR HCONH, N(R为烃基，下同) CHCI NH I,○一NH:容易被氧化. 回客下列同题： (1)B中官能团名称为 ,D→E的反应类型为 (2)M的结构简式为 (3)→小的化学反应方程式为 (4)设计步骤①②的目的是 (5)与C具有相同官能团的芳香类化合物的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱图 峰面积之比为1：1：2的结构简式为 冲刺卷（一）化学试题第7页（共8页） CH, (6)参照以上合成路线，以 为原料设计 的合成路线 CH 18.(15分)丙烯醇分子中具有醇类羟基和烯烃双键，可与醚，酯、缩醛等化合物进行反应。已知 丙烯醇与水在一定条件下发生加成反应的原理如下： I CH2-CHCH,OH(g)+H:O(g)=HOCH:CH:CH:OH(g) △H1=-51.3kJ/mol Ⅱ：CH2-CHCH:OH(g)+H,O(g)CH,CH(OH)CH:OH(g)△H: 已知：相关物质在298K时的标准摩尔生成焙(101kPa时，该温度下由最稳定单质生成 1mol某纯物质的格变)如下表所示： 物质 CH,-CHCH,OH(g) H:O(g) CH,CH(OH)CH:OH(g) 标准摩尔生成格/(kJ/mo) -171.8 -241.8 -485.7 (1)HOCH2CH,CH,OH(g)的标准摩尔生成常 kJ/mol:相同条件下，物质的稳 定性HOCH,CHCH,OH(g) CH,CH(OH)CHOH(g)(填“>"或“<"). (2)若向恒温恒容的密闭容器中加人CH一CHCH:OH(g)和H,O(g),只发生反应I,下列 事实能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)， A.CH一CHCH,OH(g)、HO(g)和HOCH,CH,CH:OH(g)物质的量之比为1￥1·1 B.v(CH:-CHCH:OH)=v(HOCH,CH,CH,OH) C.容器内气体的密度不变 D,容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)已知：反应的压强平衡常数(K,)满足方程lnK,= △H InK +C(R.C RT 均为常数)，右图为反应I和Ⅱ的1nK。与温度元的关系，其中反应I 对应的线为（填“a”或b”) (4)温度为T时，向恒压密闭容器中，按1：1：1的体积比充入 CH2一CHCH:OH(g)、HO(g)和He(g),达到平衡时CHCH(OH)CH:OH(g)、 HOCH:CH CH:OH(g)和He(g)的压强之比为2：1：4 ①求平衡时产物中CH,CH(OH)CH:OH(g)和HOCH,CH,CH,OH(g)物质的量之 比 ,CH一CHCH:OH(g)的转化率为 ②若其他条件不变，初始时不充入He(g),而是按1：1的体积比充人CH:一CHCH:OH(g) 和HO(g),达到新平衡时，HO(g)的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，解释 其原因为 (5)丙烯醛(CH:一CHCHO)是化工中重要的合成中间体。可以通过丙烯醇电氧化得到，写 出碱性条件下丙烯醇在阳极生成丙烯醛的电极反应式 冲刺卷（一）化学试题第8页（共8页） N