云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（六） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C D D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B B A B C 【解析】 1．乙炔分子中碳原子和氢原子间以单键相连，碳原子间以三键相连，空间填充模型正确，A正确。乙炔的结构式为H—CC—H，B错误。乙炔分子为直线形分子，碳原子的杂化方式为sp，C正确。聚乙炔为碳碳单键与碳碳双键交替结构，D正确。 2．A项，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；B项，泡沫灭火器原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；C项，Cu2+有毒，可用S2−沉淀法除去，属于沉淀的应用，与盐类水解无关；D项，氯化铵溶液能够除铁锈的原因在于NH4Cl水解产生的盐酸HCl可与铁锈的主要成分发生反应。故选C。 3．不存在1p轨道，激发态H原子中的电子可跃迁至2s轨道或2p轨道，A错误。价层电子对数为3，根据可知无孤对电子，故VSEPR模型为平面三角形：，B错误。p−p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为，C正确。过氧化钙(CaO2)是由Ca2+和构成的，则CaO2的电子式为，D错误。 4．储氢合金能快速可逆地存储和释放H2，能大量吸收H2并与之结合成金属氢化物，A正确。硬铝的密度小，强度高，硬铝合金可以用来制造飞机，B正确。陶瓷是以黏土为原料制成的传统的硅酸盐产品，C正确。生成玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，D错误。 5．电镀时，电镀池里的阴极材料为镀件，镀层金属作阳极，电镀液含有镀层金属阳离子，A正确。电解池的阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，B正确。聚乙炔、聚苯等在掺杂状态下，可以改变其电子结构和能带特性，提高其导电性能，可用于制作导电高分子材料，C正确。聚氯乙烯产品受热会释放出有毒物质，不能用于食品的包装材料，D错误。 6．未提供溶液的体积，因此不可以计算离子数目，A错误。氯仿在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，则无法计算其中含有的C—Cl键的数目，B错误。32g Cu为0.5mol，Cu与浓/稀硝酸反应时，均被氧化为，1mol Cu失去2mol电子。3.6 g H2O的物质的量是0.2mol，标准状况下4.48L NH3的物质的量也是0.2mol，根据N=n·NA可知：H2O、NH3的物质的量都是0.2 mol，因此它们含有的分子数均为0.2NA，C正确。1个D2O分子中含有10个质子，D2O的相对分子质量是20，其摩尔质量为20g/mol，则18g D2O的物质的量小于1mol，因此18g D2O所含质子数小于10NA，D错误。 7．分析有机化合物的红外光谱图，可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，A正确。重结晶适用于被提纯的物质在溶剂中的溶解度受温度的影响较大，B错误。用萃取法分离的物质之间也可以存在溶解现象，如碘水，C错误。二者的相对分子质量相同且互为同分异构体，不能用质谱法鉴别，D错误。 8．乙苯不能发生加聚反应，A错误。己烷的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，两者都不能与溴水反应，但都可以萃取溴水中的溴，己烷的有色层在上方，而四氯化碳的有色层在下方，溴水能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以只用溴水能区分开它们，B正确。烃类燃烧通式为，等物质的量的烃完全燃烧，有机化合物中含氢量越高，消耗的氧气越多，乙烯消耗的氧气比乙炔多，C错误。苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以，体现了苯环对侧链的影响，D错误。 9．干冰可用于人工降雨的原因是干冰升华吸收大量的热，A错误。石墨每层中存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，可以导电，所以可用作导电材料，B正确。N2中NN键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不容易发生化学反应，所以可用于反应的保护气，C正确。电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D正确。 10．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成无数微小原电池，使反应速率加快，A正确。对盛有NO2气体的容器加压，平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)正向移动，但气体体积减小使所有气体的浓度都增大，所以气体颜色加深，B错误。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液的实验中，由于高锰酸钾溶液本身呈紫红色，所以不需要外加指示剂，C正确。在中和反应反应热的测定实验中，应将稀NaOH溶液迅速倒入内筒的稀盐酸中，使所测温度为最高温度，可有效减少热量的损失，提高实验的准确性，D正确。 12．其中X为s区唯一非金属元素，则X为H元素；而Z是第二周期中未成对电子数最大的元素，其外围电子排布式为2s22p3，Z为N元素；根据原子序数依次增大，且Y、Z、M为周期表中位置相邻的元素，可推测Y为C元素、M为O元素。最后依据“R元素是短周期元素中原子半径最大的元素”可知R为Na元素。同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，A错误。电负性：O＞N>C >H，B正确。H、C、N、O四种元素可形成离子化合物(NH4)2CO3或NH4HCO3，C正确。NaH含有与，是一种离子化合物，溶于水发生：=，D正确。 11．C2H6中碳与碳之间是单键，是键，C2H4中有碳碳双键，一个为键，一个为π键，碳碳键强度：键键，因此乙烯活泼性强，A正确。水加热到很高温度都难以分解，是因为H—O键的键能较大，而氢键影响的是水的熔沸点等物理性质，并非稳定性，B错误。冠醚18−冠−6空腔直径（）与直径（）接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，C正确。F的电负性大于Cl，的极性大于，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以的酸性强于，D正确。 13. 由全钒液流电池工作原理图可知，实线箭头表示放电过程，结合元素化合价的变化可知，放电时VO→VO2+发生还原反应，电极n为正极，电极反应式为VO+e−+2H+=VO2++H2O，A正确。充电时，电极m为阴极，接直流电源负极，B错误。放电时，电池负极反应式为V2+−e−=V3+，则电池总反应为VO+2H++V2+ VO2++V3++H2O，C正确。充电时，阳离子移向阴极，故H+穿过质子交换膜进入电极m区，D正确。 14．C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，分别有2、2种不同化学环境的H原子，其一氯代物共有4种，A错误。根据CH4的正四面体结构，为同一种物质，B错误。存在顺反异构：（顺式）、（反式），C正确。与含相同官能团的同分异构体有CH2=CH—CH2CH2CH3、CH3CH=CH—CH2CH3、、，共4种，D错误。故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（除特殊标注外，每空2分，共14分） Ⅰ．（1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压，便于液体顺利滴下（1分，合理即可） （2）水与电石反应太过剧烈，不宜控制反应速率（合理即可） （3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（合理即可） Ⅱ．（4）①2，2−二甲基丁烷 ② ③3，3−二甲基−1−丁烯 （5） 【解析】Ⅰ．实验室制取乙炔的化学方程式为。 （1）盛饱和食盐水的仪器为恒压滴液漏斗，其玻璃弯管可平衡漏斗与烧瓶的气压，使液体顺利滴下。 （2）由于水与电石反应太过剧烈，不易控制反应速率，而用饱和食盐水可减缓反应速率。 （3）由于电石中含有杂质CaS等，所以制得的乙炔气体中混有H2S等杂质，通过CuSO4溶液除去H2S等杂质，发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。 Ⅱ．（4）①的主链上有4个碳原子，从左端给主链上的碳原子依次编号为，故其系统命名为2，2−二甲基丁烷。 ②和等物质的量的Cl2在光照条件下发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，说明氯原子取代的H是亚甲基上的，该反应的化学方程式为。 ③某烯烃与氢气发生加成反应生成，则该烯烃为；以官能团碳碳双键编号最小原则，用系统命名法命名为3，3−二甲基−1−丁烯。 （5）某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的和，则，应为烯烃或环烷烃，最简式为，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍，则其相对分子质量为70，设分子式为，列式，解的，分子式为。 16．（每空2分，共14分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ （2）试管中的导气管应长一些，接近试管底部（合理即可） （3）2NO+O2=2NO2（多写方程式不扣分） 硝酸铵或亚硝酸铵或硝酸铵与亚硝酸铵混合物（合理即可） （4）氧化性、酸性（1个1分） 0.12 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①178.3 CO*+4H*=CHO*+3H*（1分，或答：CO*+H*=CHO*） ②90.4kJ·mol−1 （2）①10.32 ② ③3.3×10−7 （3）3.2≤pH＜7.6 【解析】（1）①根据图示信息可知，该历程中最大能垒(活化能)Ea =112.6 kJ·mol−1−(−65.7 kJ·mol−1)= 178.3 kJ·mol−1；反应的方程式为CO*+4H*=CHO*+3H*（或CO*+H*=CHO*）。 ②根据盖斯定律，反应i－反应ii即可得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=ΔH1−ΔH2=−49.4kJ·mol−1−41kJ·mol−1=−90.4kJ·mol−1。根据反应iii的能量变化图示可知，反应物“CO(g)+2H2(g)”的相对能量E=90.4kJ·mol−1。根据K1、K2、K3的表达式可知，K3=。 （2）①根据碳酸的Ka2的表达式Ka2=计算，当c(HCO)=c(CO)时，Ka2=c(H+)=4.8×10−11，则pH=11−lg4.8=11−0.68=10.32。 ②Na2CO3溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH−)，元素守恒式：c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)，两式相减整理后可得： =。 ③25℃时，NaClO的水解常数Kh=Kw÷Ka=1.0×10−14÷(3.0×10−8)=3.3×10−7。 （3）欲得到较纯净的氢氧化铁沉淀，用氨水调节溶液的pH时，需满足将Fe3+沉淀完全，而不能使Co2+、Mg2+沉淀，故需控制的pH的范围为3.2≤pH＜7.6。 18．（除特殊标注外，每空1分，共15分） （1）3s23p63d6 Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得Fe3+在结构上更加稳定（2分） 2 4 （2）6 N、Cl（2分） 2 （3）分子晶体 sp3 四氯化碳 （4）①正八面体 ②（2分） 【解析】（1）铁是26号元素，则基态Fe2+最外能层的电子排布式为3s23p63d6。Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得Fe3+在结构上更加稳定，相比之下，Fe2+的价层电子排布式为3d6，其3d能级未达到半满状态，因此稳定性较差‌。图甲晶胞含有Fe原子数目为个，图乙晶胞含有Fe原子数目为。 （2）配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+为中心离子，NH3和Cl−为配体，配位数为6，NH3中心氮原子含有孤电子对，配位原子为N、Cl。[Co(NH3)5Cl]Cl2外界有2个Cl−，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2最多与2mol反应生成2mol AgCl。 （3）Ni(CO)4的熔点−19℃，熔点较低，属于分子晶体；Ni(CO)4，呈正四面体形，则Ni采用sp3杂化方式。根据Ni(CO)4的正四面体形，可判断其为非极性分子，根据相似相溶规律，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂中，故填四氯化碳。 （4）①晶胞中氧原子位于6个面心上，故6个氧原子可构成正八面体。 ②晶胞中氧原子位于面心位置，故一个晶胞中含有氧原子个数：6×=3，锰原子位于顶角和体心位置，故一个晶胞中含有锰原子个数为8×+1=2。晶胞的摩尔质量M=158 g·mol−1，晶胞的摩尔体积Vm=NA×(a×10−10cm)3=NA×a3×10−30cm3，则晶体的密度ρ=g·cm−3=g·cm−3。 高二化学参考答案·第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（六）化学双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3分 有机化学用语 易 2 选择题 3分 盐类水解及其应用 易 3 选择题 3分 物质结构化学用语 易 4 选择题 3分 材料 易 5 选择题 3分 电化学、有机基础综合题 易 6 选择题 3分 易 7 选择题 3分 有机化合物的分离或鉴别 中 8 选择题 3分 有机基础综合题 易 9 选择题 3分 物质用途、应用 中 10 选择题 3分 实验现象或原理 中 11 选择题 3分 结构综合题 中 12 选择题 3分 元素推断 中 13 选择题 3分 二次电池 中 14 选择题 3分 同分异构体 中 15 非选择题 14分 有机基础综合题 易、中 16 非选择题 14分 氮及其化合物综合题 易、中 17 非选择题 15分 化学原理综合题 易、中 18 非选择题 15分 物质结构与性质综合题 易、中 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 15% 65% 66分 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学参考答案·第 1 页（共 6 页） 2024~2025 学年高二年级教学质量监测卷（六） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C D D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B B A B C 【解析】 1．乙炔分子中碳原子和氢原子间以单键相连，碳原子间以三键相连，空间填充模型正确，A 正确。乙炔的结构式为 H—C C—H，B 错误。乙炔分子为直线形分子，碳原子的杂化方 式为 sp，C 正确。聚乙炔为碳碳单键与碳碳双键交替结构，D 正确。 2．A 项，将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体， 方程式为 FeCl3+3H2O===== △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl；B 项，泡沫灭火器原理是硫酸铝与碳酸 氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；C 项，Cu2+有毒，可用 S2−沉淀法除去，属 于沉淀的应用，与盐类水解无关；D 项，氯化铵溶液能够除铁锈的原因在于 NH4Cl 水解产 生的盐酸 HCl 可与铁锈的主要成分发生反应。故选 C。 3．不存在 1p 轨道，激发态 H 原子中的电子可跃迁至 2s 轨道或 2p 轨道，A 错误。 23CO  价层 电子对数为 3，根据 4 2 2 3 0 2     可知无孤对电子，故 VSEPR 模型为平面三角形： ，B 错误。p−p π键是由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为 ，C 正确。过氧化钙(CaO2)是由 Ca2+和 2 2O  构成的，则 CaO2 的电子式为 ，D 错误。 4．储氢合金能快速可逆地存储和释放 H2，能大量吸收 H2 并与之结合成金属氢化物，A 正确。 硬铝的密度小，强度高，硬铝合金可以用来制造飞机，B 正确。陶瓷是以黏土为原料制成 的传统的硅酸盐产品，C 正确。生成玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，普通玻璃的主 要成分为硅酸盐和二氧化硅，D 错误。 高二化学参考答案·第 2 页（共 6 页） 5．电镀时，电镀池里的阴极材料为镀件，镀层金属作阳极，电镀液含有镀层金属阳离子，A 正确。电解池的阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，B 正确。 聚乙炔、聚苯等在掺杂状态下，可以改变其电子结构和能带特性，提高其导电性能，可用 于制作导电高分子材料，C 正确。聚氯乙烯产品受热会释放出有毒物质，不能用于食品的 包装材料，D 错误。 6．未提供溶液的体积，因此不可以计算离子数目，A 错误。氯仿在标准状况下不是气体，无 法计算其物质的量，则无法计算其中含有的 C—Cl 键的数目，B 错误。32g Cu 为 0.5mol， Cu 与浓/稀硝酸反应时，均被氧化为 2+Cu ，1mol Cu 失去 2mol 电子。3.6 g H2O 的物质的 量是 0.2mol，标准状况下 4.48L NH3 的物质的量也是 0.2mol，根据 N=n·NA可知：H2O、 NH3 的物质的量都是 0.2 mol，因此它们含有的分子数均为 0.2NA，C 正确。1 个 D2O 分子 中含有 10 个质子，D2O 的相对分子质量是 20，其摩尔质量为 20g/mol，则 18g D2O 的物质 的量小于 1mol，因此 18g D2O 所含质子数小于 10NA，D 错误。 7．分析有机化合物的红外光谱图，可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，A 正确。 重结晶适用于被提纯的物质在溶剂中的溶解度受温度的影响较大，B 错误。用萃取法分离 的物质之间也可以存在溶解现象，如碘水，C 错误。二者的相对分子质量相同且互为同分 异构体，不能用质谱法鉴别，D 错误。 8．乙苯不能发生加聚反应，A 错误。己烷的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，两者都不 能与溴水反应，但都可以萃取溴水中的溴，己烷的有色层在上方，而四氯化碳的有色层在 下方，溴水能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以只用溴水能区分开 它们，B 正确。烃类燃烧通式为 2C H O4x y yx      ――→ 点燃 2 2CO H O2 yx  ，等物质的量的烃 完全燃烧，有机化合物中含氢量越高，消耗的氧气越多，乙烯消耗的氧气比乙炔多，C 错 误。苯不能使酸性 4KMnO 溶液褪色，而甲苯可以，体现了苯环对侧链的影响，D 错误。 9．干冰可用于人工降雨的原因是干冰升华吸收大量的热，A 错误。石墨每层中存在多个碳原 子共用电子形成的 π键，电子可以在层内移动，可以导电，所以可用作导电材料，B 正确。 N2 中 N N 键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不容易发生化学反应，所以可用于 反应的保护气，C 正确。电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃 迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节 日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D 正确。 高二化学参考答案·第 3 页（共 6 页） 10．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成无数微小原电池，使反应速率加快，A 正确。对 盛有 NO2 气体的容器加压，平衡 2NO2(红棕色) N2O4(无色)正向移动，但气体体积 减小使所有气体的浓度都增大，所以气体颜色加深，B 错误。用标准酸性高锰酸钾溶液滴 定未知浓度的草酸溶液的实验中，由于高锰酸钾溶液本身呈紫红色，所以不需要外加指 示剂，C 正确。在中和反应反应热的测定实验中，应将稀 NaOH 溶液迅速倒入内筒的稀 盐酸中，使所测温度为 高温度，可有效减少热量的损失，提高实验的准确性，D 正确。 12．其中 X 为 s 区唯一非金属元素，则 X 为 H 元素；而 Z 是第二周期中未成对电子数 大的 元素，其外围电子排布式为 2s22p3，Z 为 N 元素；根据原子序数依次增大，且 Y、Z、M 为周期表中位置相邻的元素，可推测 Y 为 C 元素、M 为 O 元素。 后依据“R 元素是短 周期元素中原子半径 大的元素”可知 R 为 Na 元素。同周期元素从左到右第一电离能逐 渐增大，但是第 AⅡ 族与第 AⅤ 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能： N＞O＞C，A 错误。电负性：O＞N>C >H，B 正确。H、C、N、O 四种元素可形成离子 化合物(NH4)2CO3 或 NH4HCO3，C 正确。NaH 含有 +Na 与H ，是一种离子化合物，溶于 水发生： 2NaH+H O= 2NaOH+H ，D 正确。 11．C2H6 中碳与碳之间是单键，是σ键，C2H4 中有碳碳双键，一个为σ键，一个为 π 键，碳 碳键强度：σ键 π 键，因此乙烯活泼性强，A 正确。水加热到很高温度都难以分解，是 因为 H—O 键的键能较大，而氢键影响的是水的熔沸点等物理性质，并非稳定性，B 错误。 冠醚 18−冠−6 空腔直径（ 260~320pm ）与K 直径（ 276pm）接近，可识别K ，使 K+ 存在于其空腔中，进而能增大 4KMnO 在有机溶剂中的溶解度，C 正确。F 的电负性大于 Cl， 3F C—的极性大于 3Cl C—，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子， 所以 3CF COOH的酸性强于 3CCl COOH ，D 正确。 13. 由全钒液流电池工作原理图可知，实线箭头表示放电过程，结合元素化合价的变化可知， 放 电 时 VO +2 → VO2+ 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 n 为 正极 ， 电 极 反 应 式 为 VO +2 +e−+2H+=VO2++H2O，A 正确。充电时，电极 m 为阴极，接直流电源负极，B 错误。 放电时，电池负极反应式为 V2+−e−=V3+，则电池总反应为 VO+2+2H++V2+ VO2++V3++H2O，C 正确。充电时，阳离子移向阴极，故 H+穿过质子交换膜进入电极 m 区，D 正确。 14．C4H10 的同分异构体有 CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，分别有 2、2 种不同化学环境的 H 原 子，其一氯代物共有 4 种，A 错误。根据 CH4 的正四面体结构， 为 高二化学参考答案·第 4 页（共 6 页） 同一种物质，B 错误。 存在顺反异构： （顺式）、 （反式），C 正确。与 含相同官能团的同分异构体有 CH2=CH—CH2CH2CH3、 CH3CH=CH—CH2CH3、 、 ，共 4 种，D 错误。故选 C。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） Ⅰ．（1）恒压滴液漏斗（1 分） 平衡气压，便于液体顺利滴下（1 分，合理即可） （2）水与电石反应太过剧烈，不宜控制反应速率（合理即可） （3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（合理即可） Ⅱ．（4）①2，2−二甲基丁烷 ② ③3，3−二甲基−1−丁烯 （5） 5 10C H 【解析】Ⅰ．实验室制取乙炔的化学方程式为 2 2CaC 2H O ――→ 2 2 2C H Ca(OH)  。 （1）盛饱和食盐水的仪器为恒压滴液漏斗，其玻璃弯管可平衡漏斗与烧瓶的气压，使液 体顺利滴下。 （2）由于水与电石反应太过剧烈，不易控制反应速率，而用饱和食盐水可减缓反应速率。 （3）由于电石中含有杂质 CaS 等，所以制得的乙炔气体中混有 H2S 等杂质，通过 CuSO4 溶液除去 H2S 等杂质，发生反应的化学方程式为 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。 Ⅱ．（4）① 的主链上有 4 个碳原子，从左端给主链上的碳原子依次编号为 ， 故其系统命名为 2，2−二甲基丁烷。 ② 和等物质的量的 Cl2 在光照条件下发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯 代物中存在四个甲基，说明氯原子取代的 H 是亚甲基上的，该反应的化学方程式为 。 ③某烯烃与氢气发生加成反应生成 ，则该烯烃为 ；以官能团碳碳双键编号 小原则，用系统命名法命名为 3，3−二甲基−1−丁烯。 高二化学参考答案·第 5 页（共 6 页） （5）某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的 2CO 和 2H O，则 (C) (H) 1 2n n ∶ ∶ ，应为 烯烃或环烷烃， 简式为 2CH ，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的 35 倍，则其相 对分子质量为 70，设分子式为 2(CH )n，列式14 70n  ，解的 5n  ，分子式为 5 10C H 。 16．（每空 2 分，共 14 分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2===== △ CaCl2+2NH3↑+2H2O CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ （2）试管中的导气管应长一些，接近试管底部（合理即可） （3）2NO+O2=2NO2（多写方程式不扣分） 硝酸铵或亚硝酸铵或硝酸铵与亚硝酸铵 混合物（合理即可） （4）氧化性、酸性（1 个 1 分） 0.12 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）①178.3 CO*+4H*=CHO*+3H*（1 分，或答：CO*+H*=CHO*） ②90.4kJ·mol−1 1 2 K K （2）①10.32 ② 3 2 3(HCO ) 2 (H CO )c c   ③3.3×10−7 （3）3.2≤pH＜7.6 【解析】（1）①根据图示信息可知，该历程中 大能垒(活化能)Ea =112.6 kJ·mol−1−(−65.7 kJ · mol−1)= 178.3 kJ · mol−1 ； 反 应 的 方 程 式 为 CO*+4H*=CHO*+3H* （ 或 CO*+H*=CHO*）。 ② 根 据 盖 斯 定 律 ， 反 应 i － 反 应 ii 即 可 得 到 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH3=ΔH1−ΔH2=−49.4kJ·mol−1−41kJ·mol−1=−90.4kJ·mol−1。根据反应 iii 的能量变化图 示可知，反应物“CO(g)+2H2(g)”的相对能量 E=90.4kJ·mol−1。根据 K1、K2、K3 的表达 式可知，K3= 1 2 K K 。 （2）①根据碳酸的 Ka2 的表达式 Ka2= 2 3 3 (CO ) (H ) (HCO ) c c c     计算，当 c(HCO−3)=c(CO2−3 )时， Ka2=c(H+)=4.8×10−11，则 pH=11−lg4.8=11−0.68=10.32。 ②Na2CO3 溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(HCO−3)+2c(CO2−3 )+c(OH−)，元素守恒式： c(Na+)=2c(HCO−3)+2c(CO2−3 )+2c(H2CO3)，两式相减整理后可得： (OH ) (H )c c  = 3 2 3(HCO ) 2 (H CO )c c   。 ③25℃时，NaClO 的水解常数 Kh=Kw÷Ka=1.0×10−14÷(3.0×10−8)=3.3×10−7。 （3）欲得到较纯净的氢氧化铁沉淀，用氨水调节溶液的 pH 时，需满足将 Fe3+沉淀完全， 而不能使 Co2+、Mg2+沉淀，故需控制的 pH 的范围为 3.2≤pH＜7.6。 高二化学参考答案·第 6 页（共 6 页） 18．（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分） （1）3s23p63d6 Fe3+的价层电子排布式为 3d5，3d 能级处于半满状态，这种半满的电子 排布使得 Fe3+在结构上更加稳定（2 分） 2 4 （2）6 N、Cl（2 分） 2 （3）分子晶体 sp3 四氯化碳 （4）①正八面体 ② 32 3 A 1.58 10 N a  （2 分） 【解析】（1）铁是 26 号元素，则基态 Fe2+ 外能层的电子排布式为 3s23p63d6。Fe3+的价层 电子排布式为 3d5，3d 能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得 Fe3+在结构上更加稳 定，相比之下，Fe2+的价层电子排布式为 3d6，其 3d 能级未达到半满状态，因此稳定性较 差。图甲晶胞含有 Fe 原子数目为 18 1 2 8    个，图乙晶胞含有 Fe 原子数目为 1 18 6 4 8 2     。 （2）配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 中 Co3+为中心离子，NH3 和 Cl−为配体，配位数为 6，NH3 中心氮原子含有孤电子对，配位原子为 N、Cl。[Co(NH3)5Cl]Cl2 外界有 2 个 Cl−，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 多与 2mol 3AgNO 反应生成 2mol AgCl。 （3）Ni(CO)4 的熔点−19℃，熔点较低，属于分子晶体；Ni(CO)4，呈正四面体形，则 Ni 采用 sp3 杂化方式。根据 Ni(CO)4 的正四面体形，可判断其为非极性分子，根据相似相溶 规律，Ni(CO)4 易溶于非极性溶剂中，故填四氯化碳。 （4）①晶胞中氧原子位于 6 个面心上，故 6 个氧原子可构成正八面体。 ②晶胞中氧原子位于面心位置，故一个晶胞中含有氧原子个数：6× 1 2 =3，锰原子位于顶 角和体心位置，故一个晶胞中含有锰原子个数为 8× 1 8 +1=2。晶胞的摩尔质量 M=158 g·mol−1 ，晶胞的摩尔体积 Vm=NA×(a×10−10cm)3=NA×a3×10−30cm3 ，则晶体的密度 ρ= 3 30 A 158 10N a   g·cm−3= 32 3 A 1.58 10 N a  g·cm−3。 2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（六） 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na-23Mn一55Cu一64 第I卷（选择题，共42分）》 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.有关乙炔的化学用语错误的是 A.乙炔的空间填充模型： B.乙炔的结构式：HC=CH C.乙炔中碳原子的杂化类型：sp D.聚乙炔的结构简式：七CH=CH 2.下列有关物质的制备或应用与盐类水解无关的是 A.氢氧化铁胶体的制备 B.消防员使用泡沫灭火器灭火 C.用Na,S溶液除去废水中的Cu24 D.NH,CI溶液除锈 高二化学·第1页（共8页） 墨®全艇 3.下列化学用语的表达正确的是 A.激发态H原子的轨道表示式： ■■ R.CO的VSEPR模型： 4 5 C.ppπ键的形成示意图： 8--8一9 D.Ca0的电子式：0Ca[0 4.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关描述错误的是 A.储氢合金能大量吸收H,并与之结合成金属氢化物 B.用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高 C.陶瓷是以黏土为原料制成的 D.普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 5.下列叙述错误的是 A.电箦时，电镀池里的阴极材料为镀件 B.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 C.聚乙炔、聚苯等在参杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 D.聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜用于食品的包装材料 6.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，pH=13的Ba(0H)2溶液中含有氢氧根离子的数目为0.1NA B.标准状况下，11.2L氯仿(CHCl,)中含有C-C1键的数目为1.5N C.标准状况下，3.6gH20与4.48LNH3的分子数均为0.2N D.18gD,0所含质子数为10N 7.下列关于有机化合物的分离或鉴别方法，正确的是 A.红外光谱法可用于确定有机化合物分子中的化学键和官能团信息 B.重结晶适用于分离被提纯的物质在溶剂中的溶解度受温度影响较大或较小的混 台物 C.萃重用于分离的物质之间一定不相互溶解 D.利用质谱法可鉴别CH,OCH3和CH,CH,OH 8.下列关于有机化合物的说法正确的是 A,乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B,只用溴水就能将己烷、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 C.等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙快消耗的氧气多 D.苯不能使酸性KM0,溶液褪色，而甲苯可以，体现了侧链对苯环的影响 高二化学·第2页（共8页） 圖®全艇 9.有关《物质结构与性质》中有关物质用途或应用的解释错误的是 选项 用途 解释 A 干冰可用于人工降雨 干冰汽化时断裂化学键，吸热使水蒸气液化 石墨晶体层内存在大π键且电子可以在整个 6 石墨可用作导电材料 六边形网状平面上移动 N2可用于反应的保护气 N2中N=N键能大 D 春节人们燃放多彩的烟花 与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 10.下列对实验现象或原理的分析错误的是 A.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 B.对盛有NO,气体的容器加压，气体颜色加深，说明平衡向生成NO2的方向移动 C.用标准酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液的实验中，不需要外加指示剂 D.在中和反应反应热的测定实验中，应将稀NaOH溶液迅速倒入内筒的稀盐酸中， 以减少热量的损失 11.下列对有关事实的解释或根据事实所进行的推理错误的是 选项 事实 解释或推理 A 活泼性：C2H4>C2H 碳碳键强度：σ键>π键 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 冠醚18-冠-6能增大KMn04在 18-冠-6空腔直径与K直径接近，可 有机溶剂中的溶解度 识别K F的电负性大于CL,使得FC一的极性 D CF,COOH的酸性强于CCl,COOH 大于Cl,C一，导致三氟乙酸的羧基中 的羟基极性更大，更易电离出氢离子 高二化学·第3页（共8页） 12.X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一 非金属元素。Y、Z、M在元素周期表的位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数 最多的元素。R元素是短周期元素中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A.第一电离能：M>Z>Y B.电负性：M>Z>Y>X C.X、Y、Z、M四种元素可形成离子化合物 D.RX溶于水能放出氢气 13.某全钒液流电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是 放电 电源/负载 充电 质子交换膜 电极m 电极n 储液罐 VO" 储液罐 V/V" VO;/VO VO; 泵 泵 图1 A.放电时，正极反应式为V05+e+2H一V02++H20 B.充电时，电极m接直流电源的正极 C.电池总反应为V0+2*+v2放电v02*+v*+H,0 充电 D.充电时，H穿过质子交换膜进入电极m区 14.下列有关有机化合物同分异构体的判断，正确的是 A.C,H,C有3种同分异构体 cI CI B.H-C-H和CI- H互为同分异构体 H C.入入0H存在顺反异构 D.与人一含相同官能团的同分异构体只有3种 高二化学·第4页（共8页） 配在第有南销自单- 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)I.实验室用如图2所示装置制取乙炔，并用乙炔制备一定量的草酸。回答 下列问题： 饱和」 食盐水 止水夹 电石 (杂质CaS) 溶液 图2 (1)盛饱和食盐水的仪器名称为 其玻璃弯管的作用是 (2)制乙炔时用饱和食盐水，而不用水的原因是 (3)硫酸铜溶液的作用是 (用化学方程式解释说明)。 Ⅱ.试运用有机化合物基础知识回答下列问题。 (4)某己烷的键线式为不一。 ①系统命名为 ②该有机化合物与等物质的量的CL2在光照条件下发生取代反应，生成了一种一氯代 物，该一氯代物中有四个甲基。写出该反应的化学方程式： ③若该己烷由某烯烃与氢气加成而得，则该烯烃的系统命名为 (5)某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的C02和H,0,该烃在气态时的密度 为相同条件下氢气密度的35倍，则该烃的分子式为 16.(14分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，探究氮及其化 合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。回答下列问题： 一定比例干 催化剂 燥的NH,和O 浓硫酸 NaOH溶液 D 图3 高二化学·第5页（共8页） ③扫槽全能王 理第车有销自样 (1)实验室用NH,C1与Ca(OH)2制取氨气的化学方程式为 若用图3甲装置和试剂也可制取少量氨气，反应的化学方程式为 (2)若用装置乙收集氨气，请纠正该图中存在的不妥之处： (3)用图丙装置探究氨气的催化氧化反应。反应片刻后，观察到装置C中有红棕色 气体生成，生成该气体的化学方程式为 若无装置B,装置C 中能观察到有白烟产生，该白烟的成分可能是 (填物质名称)。 (4)将9.6g铜粉与一定量的稀硝酸反应，反应结束时收集到448mL(标准状况) NO气体，该反应中硝酸体现出的性质有 ；向所得溶液中继续加稀硫酸 至反应不能再进行，需加人 mol H2SO 17.（15分)试运用必要的化学原理回答下列问题。 (1)C02与H2在催化剂作用下主要发生以下反应： i.C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.4kJ·mol K iⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H2=+41kJ·mol K2 iii.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH3 K3 在钯基催化剂表面上，反应ⅲ的反应历程如图4所示，其中吸附在钯催化剂表 面上的物种用*标注。 ①该历程中最大能垒（活化能）E。= k灯.mol,该步骤的化学方程 式为 ②图中“C0(g)+2H2(g)”的相对能量E= ；反应ⅲ的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。 160 157.2 160 (1 120 113.9 112.6 116.1 过渡态N 103.1 120 E 80 65.1 40 过渡态 过渡态 过 2.5 41.9 50.5 态 过渡态V 80 40 0 22.6 -40 -40 -65.7 *H+*0H *HOH 《g 图4 高二化学·第6页（共8页） 据田日全赶 配第有南销自样 444 (2)25℃时，碳酸、次氯酸的电离平衡常数K如下表所示： 弱酸 H2CO3 HCIO K K1=4.2×107,K2=4.8×10山 3.0×10-8 ①向NaOH溶液中通入适量CO2气体，当c(HCO;)=c(C0)时，溶液的pH = 。（已知1g4.8≈0.68) ②一定浓度的Na,CO,溶液中，c(OH)-c(H)= [用含c(HCO3)、 c(C0)的关系式填写]。 ③25℃时，NaCI0的水解常数K= (3)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.2 7.6 9.2 完全沉淀pH 3.2 9.2 11.1 某氯化物溶液中主要含有e+、C。2和Mg2·等几种金属阳离子，欲得到较纯净 的F(OH),沉淀，需向溶液中加适量氨水以调节溶液pH,试结合上表数据确定合 适的pH的范围为 18.(15分)Fe、Co、Ni、Mn都为过渡元素，在催化剂应用、配合物开发等领域都有着 广泛应用。回答下列问题： (1)基态Fe2+最外能层的电子排布式为 ；试从微粒结构角度解释Fe3+为何 比Fe2*更稳定： 铁的两种晶胞（所示图形为正方体） 结构示意如图5： 图5 高二化学·第7页（共8页） 理有年南销自样件