福建省莆田锦江中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

莆田锦江中学2024-2025学年下学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟 命题：林之尊 审核：陈东昇 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、选择题（每题3分，共48分，每题仅一个正确选项） 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．Na+的结构示意图： B．过氧化氢的电子式： C．二氧化碳分子结构模型： D．NH4Br的电子式： 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．常温常压下，2.0gH218O和D216O混合物中所含有的中子数为NA C．1L0.1mol/L的氨水中有2NA个电子 D．足量金属Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.92NA 3．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（ ） A．非金属性：N>C>Si B．金属性：Mg>Al C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 4．下列说法正确的是（ ） A．向中通入少量，可观察到白烟 B．镁条放入滴入酚酞溶液的热水中，无明显现象 C．实验室可以加热固体制备 D．实验室可用乙醇萃取碘水中的碘单质 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元素周期表中X元素的原子是质量最轻的，W原子的L层电子数是6。下列说法正确的是（ ） A．简单气态氢化物稳定性：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 C．Z、W简单离子半径大小顺序为Z＜W D．由X、Z、W三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 6．下列说法正确的是（ ） A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 B．溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 C．加热融化时只破坏了该物质中的离子键 D．分子比分子稳定，因为分子间存在氢键 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是（ ） A． 简单氢化物稳定性：X>Y B． 含氧酸的酸性：W<Q C． 简单阴离子的还原性：W>Y D． Z与Q形成的化合物属于离子化合物 8．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的一种核素可以用于考古工作中文物年代的测定，Y元素与Z元素相邻，且Y元素与M元素同主族；化合物为18电子分子；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是（ ） A．X、Y、Z三种元素能形成一种弱酸 B．原子半径大小： C．Q的一种氧化物可以用于自来水消毒 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 10．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是（ ） A．若②中只有不能制备 B．③、④中现象说明③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是 D．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂 11．某粗盐水a中含有、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)： 下列说法不正确的是（ ） A．盐泥的主要成分是 B．生成N2的反应为： C．粗盐水b中还可能含有 D．上述除杂过程涉及到的反应既有氧化还原反应又有复分解反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A．过量铁与稀硝酸反应： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．用醋酸溶解水垢： D．将通入溶液中： 13．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是（ ） A． B．、、Mg2+ C． D． 14．将、组成的混合物投入适量稀中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液使金属离子恰好沉淀完全，则生成沉淀质量为（ ） A． B． C． D． 15．利用甲醇(H为+1价，O为-2价)可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：__________(未配平)，下列说法正确的是（ ） A．是氧化产物 B．横线上所缺微粒为 C．生成标准状况下的气体11.2L时，反应转移的电子数约为 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 16．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是（ ） A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B．反硝化过程属于氮的固定 C．在一定条件下向废水中加入甲醛()可实现反硝化过程，甲醛中某元素的化合价会升高 D．完全转化成时，转移的电子数为 二、非选择题（共52分） 17．（18分） Ⅰ．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题： (1)氨气的发生装置可以选择上图中的 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为 。 发生装置→________→___________→_________→_________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5 ℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2.某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。 (3)甲装置发生反应的离子方程式为 ， 装置丙中的液体为 。 (4)实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是 。 (5)装置丁中冰盐水的作用是 。 (6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是 (用文字描述)。 18．（10分）某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知： (1)检验废水中存在的操作和现象是：取少量废水于试管， 。 (2)固体1的主要成分是 。 (3)流程中，试剂X的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)捕获剂捕获的气体主要是 。 (5)溶液处理含废水的离子方程式为 。 19．(24分）下图是元素周期表的一部分，针对图中的①～⑧种元素，填写下列空白： (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为 。元素③名称为 在周期表中的位置 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (5)元素③的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 。 (6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式： 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$