山东省菏泽市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（B）

保密★启用前 2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题(B) 2025.04 注意事项: 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。 2. 答题前,考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3. 考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 O16 Si28 C135.5 K39 Cu 64 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关,下列叙述错误的是 A. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 清华大学打造的类脑芯片--“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 C. 火炬“飞扬”出火口格珊喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 D. “嫦娥五号”探测器配置碑化家太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能 2. 下列化学用语正确的是 d C A. CCl.的电子式: B. 次氢酸分子的结构式:H-Cl-C C. 熔融 NaHSO.电离:NaHSo.培融Na'+H*+So- D. 用电子式表示Na2O的形成过程:Na-+:O+Na→Nat:O:l2*Nat 3.15、1o的半衰期很短,在自然界中不能稳定存在,人工合成反应如下:O+He→O+X 1+He→o+"Y。下列说法错误的是 A. X、Y互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及6种核素 C. 自然界不存在1o、O的单质是因其化学键不稳定 D. o、3o半衰期很短,故不能用作研究反应历程的示踪原子 高一化学试题(B)第1而(廿?而) 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 氢佩酸保存在塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 C. 氢氧化纳溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中 D. 澳保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中,并加水液封 5. 元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A. 在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B. IA族元素全部是金属元素,称为碱金属元素 C. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 0进 6. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 -温度计 -硬纸板 一碎纸条 ① ③ ② ④ A. 装置①验证Fe和Cu的还原性强弱 B. 装置②用于分离澳和四氢化碳的混合液 C. 装置③比较KMnO、Cl和s的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 7. 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大,X、Y的简单离子的电子层结 构相同,短周期主族元素原子中Y的原子半径最大,乙原子最外层电子数是K层的3倍 下列说法错误的是 A. 熔化YW时离子键被破坏 B. X的简单氢化物可作制冷剂 C. 离子的还原性:Z>W D. Y的氧化物为离子化合物,一定不含共价键 8. 电化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 航天器所用的氢氧燃料电池中,通入O2的电极为电池的正极 B. 电解精炼铜时,外电路通过2mole,阳极质量减少64g C. 铁腐蚀消耗氧气和水,食品包装袋的双吸剂可用铁粉为主要成分制作 D. 工业上用石墨电极电解熔融AlO:治炼错时,阳极因被氧气氧化需定期更换 高一化学试题(B)第2页(共8页) 9. 汽车发动机工作时会引发N2和O,反应生成NO,其能量变化如图所示。下列说法正确的是 过0+00进 !2x632kJ·mol-1 □+□0 NO NO 946kJ:mol-!498kJ-mol-1 N. A. 三种分子中最稳定的是N0 B. 16g氧原子(O)结合生成氧气O(g)时释放498能量 C. 该反应的热化学方程式为Nx(g)+O(g)三2NO(g) AH-+180 kJ:moll D. 反应物氧气和氛气的能量和高于产物一氧化氢的能量和 10. 某科研小组用电化学方法将CO,转化为CO实现再利用,转化的基本原理如图所示。下 列说法错误的是 负载 紫外光 IN Co # .CO :-........ 1............. 稀疏酸 交换膜 稀疏酸 A. 电极N为正& B. M上的电极反应方程式为2HO-4e-O个+4H C. 工作一段时间后,N电极室中的溶液pH增大 D. 当转化2molCO时,则有2molH通过离子交换膜 二、选择题;本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 将少量澳水加入KI溶液中,再加入CCL,振荡 A 验证非金属性:Br>I 静置,可观察到下层液体呈紫色 E 检验KC中的钾元素 用破璃棒蘸取KCI溶液在酒精灯外焰灼烧,观察 将等质量的送条、错粉分别放入同浓度的稀盐酸 C 比较钱错的失电子能力 中,观察生成气体的快慢 CuSO. D 验证金属的活泼性:Zn>Cu 设计如图原电池 溶液 C 高一化学试题(B)第3页(共8页) 12. X、Y、乙、W为短周期原子序数依次增大的四种王朕儿系. n序数 的关系如图所示(横坐标长度不代表具体数据),W单质遇冷水即可剧烈反应,Y与W 可形成常见的供氧剂,E和Y同主族。下列说法正确的是 A.Y、乙、E均可形成简单阴离子,则离子半径:E>Z>Y ## B. Y与E形成的化合物水溶液呈酸性 C. Y、乙、E形成最简单氢化物的稳定性:乙>Y>E D. X、W分别与Y形成的化合物化学键类型完全相同 原子序数 13. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含I的溶液,再经以下步骤得到碑单质: H2O2,稀疏酸 浓NaOH溶液 45%疏酸 含r溶液- ① ③ →溶液2- 下列说法错误的是 A. 由溶液1到礁的悬浊液的过程实现了碑的富集 B. 步骤②和步骤③所用的分离操作相同 C. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D. 分液时旋开分液漏斗活塞,用烧杯接收下层溶液,从上口倒出上层溶液 14、一种以太阳能热源分解水的历程如图所示 己知:过程I:2FeO(s)=6FeO(s)+O2(g) AH-+313.2kJ·mol' 过程II:3FeO(s)+HgO(1)=H2(g)+Fe;O4(s) AH-+128.9kJ·moll 下列说法正确的是 太阳能I.. H2O O. A. 转化过程中FeO4作催化剂 B. 使用催化剂,降低了分解水反应的AH C. H的摩尔燃烧熔为:AH--571.0kJ·mol1 D. 过程I、II中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能 15. 以不同材料修饰的Pt为电极,一定浓度的NaBr溶液为电解液,采用电解和催化相结合的 循环方式,可实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 H电源 B. 加入Y的目的是补充Br C. 电极b为阳极,其电极反应为: 一催化剂 Br-6e-+3H.O=BrO+6Hf -BrO" D. 催化阶段反应产物物质的量之比 BrO n(Z):n(Br)-2:3 高一化学试题(B)第4页(共8页) 7 一.题共5小题,共60分。 16.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们的相关信息如 表所示。 相关信息 元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍 ② 元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ③ 元素D的氧化物可用于制备光导纤维 ④ 元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4 请回答下列问题: (1)E简单阴离子的离子结构示意图为 _,D元素在元素周期表中的位置 (2)A与B形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素 的离子符号表示)。 (3)A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是 (用化学式表示)。 B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 (4)元素E与元素F相比,非金属性较强的是。 _(用元素符号表示),下列表述 中能证明这一事实的是 (填字母序号)。 a. 含氧酸的酸性:E<F b. 单质的熔沸点:E>F c. 最简单氢化物还原性:E>F d. F的单质能与E的气态氢化物反应,置换出E的单质 17.(12分)碗酸铲(ZnSO)是制备各种含铎材料的原料,在防腐、电、医学上有诸多应用。 菱铎矿的主要成分为乙nCO;,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。一种由菱 铲矿制备疏酸铎的工艺流程如下。 KMnO. 7n粉 H 菱粹矿 HSO 滤液④znsO:7TH0 滤淹③ 滤① 滤② ④ 回答下列问题: (1)菱铲矿“培烧”生成氧化铲的化学方程式为 (2)为了提高铎的浸取效果,可采取的措施有 (任写一条即可)。 (3)滤①的主要成分是Fe(OH);和 ,加入物质X调溶液pH-5,最适宜 使用的X是 __(填标号)。 B. Ca(OH2 A. NH.H2O C. NaOH 高一化学试题(B)第5页(共8页) (4)向80~90C的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤淹②中有MnO2 该步反应的离子方程式为 (5)滤液②中加入铲粉的目的是 _:将滤淹③制成电极板进 行电解,用作 (填“阴极”或“阳极”),从而得到金属铎和铜。 (6)滤液④经过 过滤、洗浇、干燥等操作,可得到高纯度的乙nSO4;7HO晶体。 18. (12分)火箭升空通常用腊(NH)作为高能燃料,可选NO.或HO做氧化剂,同时阱- 空气燃料电池是一种无污染,能量高,有广泛的应用前景的燃料电池。 回答下列问题: (1) 已知:N2(g)+2Oz(g)-2NOz(g)AH; N2Ha(g)+Oz(g)=Nz(g)+2HzO(g)AH2; 2NO(g)--N2Oa(g) AH。 则2NH4(g)+NO4(g)=3N2(g)+4HO(g)AH=(用△H、AH、AH;表示)。 (2)已知:由最稳定的单质合成1mol某物质的反应变叫做该物质的摩尔生成,用 AHI(kJ·mol)表示,最稳定的单质的摩尔生成恰为0。相同状况下有关物质的摩尔生 成烙△H如下: 物质 △H H2O(g) -241.8kJ·mol1 NH(g) -45.9kJmol1 N2H +50.6kJ.mol-1 则工业合成氢气的热化学方程式为 NH&(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) AHz=_kJ·mol-。 (3)腊燃料电池无污染,能量高,有广泛的应用前景,工作原理如图所示。图中双极膜中 间层中的HO解离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。 载 _双极膜 极 KOH溶液 ①该燃料电池a电极为(填“正极”或“负极”),a电极的电极反应式为 ②电池工作时,OH“移向_(填“a”或“b”)电极。 ③当电路中有0.1mol电子转移时,正极室质量增加 g。 高一化学试题(B)第6页(共8页) 19.(12分)三氢甲硅煤(SiHCl;)是制取高纯硅的重要原料,常温下为无色液体,沸点为31.8*C 熔点为-126.5oC,易与水反应。实验室根据反应Si+3HCl-A-SiHCl十H2,利用如下装 置制备SiHCl;粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题 浓疏酸 管式炉 A 冷却液 冰水一 .NaOH 溶液 D E C (1)制备SiHCl;时进行操作:(1ì).....;(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中;(i)①通入HC 一段时间②加热开始反应③接通冷凝装置操作。操作(ì)为 ;操作(i) 中三步操作的正确顺序为___。 A.①②③ B.①③② C.②①③ (2)已知SiHCl;中Si的化合价为+4价,SiHCh易与水反应生成两种酸和氢气,反应的化 学方程式为: (3)装置D的作用是 ,上述实验装置存在一处缺陷是 (4)采用如下方法测定溶有少量HCI的SiHCl;纯度。mg样品经与水反应、干燥等预处理 过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作;锻烧、冷却、称量等操作,测得所得固体 氧化物质量为m2g,从下列仪器中选出高温灼烧、冷却中需使用的仪器_(填 标号)。测得样品纯度为__ (用含n、的代数式表示)。 C D ._ 20.(12分)利用电化学原理不仅能研发清洁能源,例如代干1业1叫一吐- 用于物质的制备。回答下列问题 (1)科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学 过程,如图所示: 电源 Clg(g) O(g) fe HCl(g) HO Fe2t 阴极电极反应式为 :电路中转移1mo 电子,理论上需消耗氧气 L(标准状况)。 (2)目前的新能源汽车多采用三元钾电池,该电池离子导体为有机钾盐溶液,两极之间的 +6C(石墨),其工作原理如图所示。 。 {电源 Li. Ni.CogMn.O2 隔膜 LiNi.CogMngO2 ①连接K、K;时,Li 移向_极(填“M”或“N”),M为_极,M极 的电极反应式为 ②连接K.、K。时,N极的电极反应为 ③电池工作时,当外电路通过0.1mol电子时,N、M两电极质量差为_g(假设 开始M、N两电极质量相等)。 高一化学试题(B)第8页(共8页)