精品解析：2025年河北省廊坊市香河县中考模拟化学试题

2025年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷(拔高型) (试卷页数：6页，考试时间：60分钟，总分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 许多成语来源于历史故事，下列成语中包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 掩耳盗铃 C. 百炼成钢 D. 滴水成冰 2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，彰显大国作为与担当。下列做法不符合该主题的 是 A. 坚持绿色低碳出行 B. 就地焚烧枯枝落叶 C 努力减少废气排放 D. 积极开发新能源 3. 汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 铑的化学元素符号为Rh B. 铑的原子序数为45 C. 铑是一种金属元素 D. 铑的相对原子质量为102.9g 4. 2025年。1月，北京市生态环境局召开了“2024年北京市空气质量新闻发布会”。北京空气质量交出亮眼"成绩单”；优良天数历年最多，重污染天数历年最少，“北京蓝"已逐步成为常态。空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气可以制造氮肥 B. 氧气具有可燃性 C. 稀有气体可用作保护气 D. 二氧化碳是光合作用必需的物质 5. 下列化学用语与所表达的意义对应错误的是 A. Cu一铜 B. ——氧化钙中钙元素的化合价为+2价 C. ——铝原子 D. N2——1个分子由2个氮原子构成 6. 如图所示，过氧化氢在催化剂碘化钾作用下可迅速分解生成气体，量筒中涌出柱状的泡沫被形象地称为“大象牙膏"。下列说法错误的是 A. 实验过程中需要佩戴护目镜 B. 碘化钾增加了产生气体的量 C. 反应前后碘化钾质量和化学性质不变 D. 其他条件不变，过氧化氢溶液浓度越大，涌出柱形泡沫 7. 把分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶，按照如图所示A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 A. 分子是不断运动 B. 分子间有间隔 C. 氢气的密度比二氧化氮的密度小 D. 分子由原子构成 8. 下列各组物质的鉴别方法与结论不正确的是 A. 用相互刻画的方法鉴别黄铜片与铜片，表面上留下痕迹的是铜片 B. 用pH试纸鉴别稀盐酸与稀硫酸，pH大的是稀盐酸 C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，使木条火焰熄灭的是二氧化碳 D. 用加水溶解的方法鉴别固体氯化钠和氢氧化钠，溶解前后温度不变的是氯化钠 9. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 10. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B. b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C c点时，溶液呈蓝色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产，生活与节气息息相关。 （1）立春——春耕的开始，分期施春肥是关键。下列肥料属于磷肥的是________(填选项)。 A. KCl B. KNO3 C. NH4HCO3 D. Ca3(PO4)2 （2）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的"钙、磷、铁”指的是________( (选填“原子”“分子”或"元素")。 （3）白露——正值“割谷拾棉”，棉花属于________(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （4）立冬——寸积篝炉炭，铢称布被绵。金刚石和石墨两种碳单质物理性质有较大差异的原因是_______。 12. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味，矿物质、微生物等。如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水_________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是_________(将序号排序)。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有_________(写一条)。 13. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2.大气中CO2的含量过高，会造成___________(填环境问题)。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为___________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是___________。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为___________。 ②生成CH4的总反应化学方程式为___________。 14. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法基本原理为向吸足NH3的饱和食盐水中通入CO2，析出NaHCO3后，溶液中主要含有NaCl和NH4Cl。向该溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出。NaCl和NH4Cl溶解度曲线见图，请回答下列问题。 （1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl和NH4Cl饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量：氯化钠________(选填“>”、“<”或“=”)氯化铵。 （2）向溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出的操作应在_________(选填“高温”或“低温”)下进行。 （3）20℃时，饱和NaC1溶液中溶质的质量分数是_________(精确到0.1%)。 （4）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中，把称量好的氮化钠放入烧杯时有一部分氯化钠洒落在烧杯外，所配溶液的溶质质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）碳酸氢钠受热分解得到纯碱的同时，生成两种可作为联合制碱法原料的物质，反应的化学方程式为___________。 15. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是__________。 （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________________。 （3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为________。 （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：________________。 16. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）图中甲实验中仪器a的名称是________；用排水集气法收集氧气的优点是________。 （2）图中乙是探究燃烧条件的实验，烧杯中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要________。 （3）图中丙是某同学探究蜡烛燃烧的部分实验。实验中观察到烧杯内壁有水雾，烧杯底部有少量黑色固体，黑色固体是________。若其他操作不变，将实验中的蜡烛替换为下列物质中的________(填选项)，也可能产生水雾和黑色固体。 A．一氧化碳 B．氢气 C．乙醇 17. (礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氯化钾。用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱"为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟“古法制碱” 【实验设计】制碱的主要流程如下图甲所示。 （1）①草木灰因含有碳酸钾，常被用作_________。 ②请写出步骤二反应的化学方程式为_________。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【实验实施】小组同学完成步骤一，步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图乙所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图中乙烧杯静置后底部的少量固体﹐洗净后置于试管中，加入足量的_________，将产生的气澄清石灰水变浑浊 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中含有CaCO3 【分析交流】 （3）小明同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成的。点点同学提出质疑，理由应是___________(实验过程中得到的相关物质均未变质)。 （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下Ca(OH)，饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是_________。 ②为了进一步验证有KOH生成。还应测定的数据是_________，请说明验证的理由：_________。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐！ 18. 市售的某些银首饰是银、锌合金，小明取该合金样品和稀硫酸进行如图所示实验，实验过程和数据如图所示。 请回答： （1）最后一次加入稀硫酸充分反应后溶液中溶质成分是________(填化学式)。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷(拔高型) (试卷页数：6页，考试时间：60分钟，总分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 许多成语来源于历史故事，下列成语中包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 掩耳盗铃 C. 百炼成钢 D. 滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟求剑，是用刀在船上刻记号，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、掩耳盗铃，捂着自己的耳朵去偷别人家的铃铛，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； C、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量高，百炼成钢就是降低生铁中的含碳量，将其转化为钢，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，彰显大国作为与担当。下列做法不符合该主题的 是 A. 坚持绿色低碳出行 B. 就地焚烧枯枝落叶 C. 努力减少废气排放 D. 积极开发新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、坚持绿色低碳出行，既节约能源，又保护环境，有利于实现碳中和，故A不符合题意； B、秸秆就地焚烧会产生大量烟尘和二氧化碳等，不利于实现碳中和，故B符合题意； C、减少废气排放，有利于实现碳中和，故C不符合题意； D、积极开发新能源，减少化石燃的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D不符合题意。 故选B。 3. 汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 铑的化学元素符号为Rh B. 铑的原子序数为45 C. 铑是一种金属元素 D. 铑的相对原子质量为102.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，即铑的元素符号为Rh，故A不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为45，故B不符合题意； C、铑带“钅”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为102.9，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D符合题意。 故选D。 4. 2025年。1月，北京市生态环境局召开了“2024年北京市空气质量新闻发布会”。北京空气质量交出亮眼"成绩单”；优良天数历年最多，重污染天数历年最少，“北京蓝"已逐步成为常态。空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气可以制造氮肥 B. 氧气具有可燃性 C. 稀有气体可用作保护气 D. 二氧化碳是光合作用必需的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气中含有氮元素，可以制造氮肥，故A不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B符合题意； C、稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气，故C不符合题意； D、二氧化碳是光合作用必需的物质，故D不符合题意。 故选B。 5. 下列化学用语与所表达的意义对应错误的是 A. Cu一铜 B. ——氧化钙中钙元素的化合价为+2价 C. ——铝原子 D. N2——1个分子由2个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cu是铜的元素符号，铜是金属单质，其化学式可用元素符号直接表示，Cu可以表示铜这种物质，故A不符合题意； B、位于元素的正上方，表示元素的化合价。则表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故B不符合题意； C、根据该微粒的示意图可知，质子数大于电子数，表示铝离子，不是铝原子，故C符合题意； D、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则N2表示1个氮分子由2个氮原子构成，故D不符合题意。 故选C。 6. 如图所示，过氧化氢在催化剂碘化钾作用下可迅速分解生成气体，量筒中涌出柱状的泡沫被形象地称为“大象牙膏"。下列说法错误的是 A. 实验过程中需要佩戴护目镜 B. 碘化钾增加了产生气体的量 C. 反应前后碘化钾的质量和化学性质不变 D. 其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱形泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于反应比较剧烈，为避免液体溅出，伤害眼睛，所以实验过程中需要佩戴护目镜，选项正确； B、碘化钾是反应的催化剂，只改变反应的速率，不能增加生成物质量，选项错误； C、碘化钾是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，选项正确； D、其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，反应越剧烈，涌出柱形泡沫速度越快，选项正确； 故选B。 7. 把分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶，按照如图所示A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 A. 分子是不断运动 B. 分子间有间隔 C. 氢气的密度比二氧化氮的密度小 D. 分子由原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】因为氢气分子和二氧化氮分子在不断运动，且分子间有间隔，氢气的密度小，向上运动，二氧化氮的密度大，向下运动，所以A瓶中的颜色很快趋于一致，B瓶中的混合较慢是因为氢气密度小，在上面运动，二氧化氮密度大，在下面运动的原因。 【详解】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论，不符合题意； B、两种气体能混合，说明分子间有间隔，不符合题意； C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小，不符合题意； D、本实验没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的，符合题意； 故选D。 8. 下列各组物质的鉴别方法与结论不正确的是 A. 用相互刻画的方法鉴别黄铜片与铜片，表面上留下痕迹的是铜片 B. 用pH试纸鉴别稀盐酸与稀硫酸，pH大的是稀盐酸 C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，使木条火焰熄灭的是二氧化碳 D. 用加水溶解的方法鉴别固体氯化钠和氢氧化钠，溶解前后温度不变的是氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜硬度大，留下划痕的是铜片，故A不符合题意； B、稀盐酸与稀硫酸均显酸性，pH均小于7，无法仅用pH试纸鉴别稀盐酸与稀硫酸，故B符合题意； C、氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样加水溶解，测量溶解前后的温度，溶解前后温度不变的是氯化钠，故D不符合题意。 故选B。 9. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。 【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误； B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确； C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误； D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：B。 10. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液总质量与反应前相比增大 B. b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C. c点时，溶液呈蓝色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】A 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【详解】A、a点时发生的反应为铁和硝酸银的反应，由于，由于反应后固体质量增大，根据反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液质量减小，该选项说法错误； B、b点时铁和硝酸银恰好反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、c点时铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，但此时硝酸铜有剩余，则溶液呈蓝色，该选项说法正确； D、d点时表示铁和硝酸铜恰好反应，则此时滤渣为铜和银固体混合物，该选项说法正确。 故选A。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产，生活与节气息息相关。 （1）立春——春耕的开始，分期施春肥是关键。下列肥料属于磷肥的是________(填选项)。 A KCl B. KNO3 C. NH4HCO3 D. Ca3(PO4)2 （2）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的"钙、磷、铁”指的是________( (选填“原子”“分子”或"元素")。 （3）白露——正值“割谷拾棉”，棉花属于________(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （4）立冬——寸积篝炉炭，铢称布被绵。金刚石和石墨两种碳单质的物理性质有较大差异的原因是_______。 【答案】（1）D （2）元素 （3）天然纤维 （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B不符合题意； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D符合题意。 故选D； 【小问2详解】 物质是由元素组成。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是元素，与具体的存在形式无关，故填：元素； 【小问3详解】 棉花属于天然纤维，故填：天然纤维； 【小问4详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：碳原子的排列方式不同。 12. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味，矿物质、微生物等。如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水_________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是_________(将序号排序)。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有_________(写一条)。 【答案】（1）疏松多孔 （2） ①. A ②. 不宜 （3） ①. acb ②. 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子； 【小问2详解】 为了保证除杂效率，一般按杂质颗粒由大到小的顺序净化，因此按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 【小问3详解】 ①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 13. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2.大气中CO2的含量过高，会造成___________(填环境问题)。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为___________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是___________。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为___________。 ②生成CH4的总反应化学方程式为___________。 【答案】（1）温室效应增强 （2） ①. NH3 ②. 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3） ①. 催化作用 ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应增强的主要原因。故填写：温室效应增强。 【小问2详解】 ①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3。故填：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水。故填：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 【小问3详解】 ①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填：催化作用。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是：二氧化碳和氢气在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式。故填：。 14. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法基本原理为向吸足NH3的饱和食盐水中通入CO2，析出NaHCO3后，溶液中主要含有NaCl和NH4Cl。向该溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出。NaCl和NH4Cl溶解度曲线见图，请回答下列问题。 （1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl和NH4Cl饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量：氯化钠________(选填“>”、“<”或“=”)氯化铵。 （2）向溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出的操作应在_________(选填“高温”或“低温”)下进行。 （3）20℃时，饱和NaC1溶液中溶质的质量分数是_________(精确到0.1%)。 （4）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中，把称量好的氮化钠放入烧杯时有一部分氯化钠洒落在烧杯外，所配溶液的溶质质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）碳酸氢钠受热分解得到纯碱的同时，生成两种可作为联合制碱法原料的物质，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）＜ （2）低温 （3）26.5% （4）偏小 （5） 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度比氯化铵小，则20℃时NaCl和NH4Cl饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量：氯化钠<氯化铵。 【小问2详解】 由图可知，温度较高时，氯化铵的溶解度大于氯化钠，温度较低时，氯化铵的溶解度小于氯化钠，因此向溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出的操作应在低温下进行。 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为：。 【小问4详解】 若称量好的氯化钠洒落在烧杯外，会使溶质质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小。 【小问5详解】 联合制碱法原料的物质氯化钠、水、二氧化碳、氨气，碳酸钠俗称纯碱，化学反应前后元素种类不变，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 15. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是__________。 （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________________。 （3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为________。 （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：________________。 【答案】（1）过滤 （2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） （3）H2O##水 （4） 【解析】 【小问1详解】 过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。 【小问2详解】 将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。 【小问3详解】 二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。 【小问4详解】 电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。 16. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）图中甲实验中仪器a的名称是________；用排水集气法收集氧气的优点是________。 （2）图中乙是探究燃烧条件的实验，烧杯中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要________。 （3）图中丙是某同学探究蜡烛燃烧的部分实验。实验中观察到烧杯内壁有水雾，烧杯底部有少量黑色固体，黑色固体是________。若其他操作不变，将实验中的蜡烛替换为下列物质中的________(填选项)，也可能产生水雾和黑色固体。 A．一氧化碳 B．氢气 C．乙醇 【答案】（1） ①. 试管 ②. 收集到的氧气较纯净（合理即可） （2）氧气 （3） ①. 炭黑 ②. C 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是：试管； 用排水集气法收集氧气时能清楚的观察到氧气是否已集满，且收集的氧气更纯； 【小问2详解】 乙实验中水下白磷温度达到可燃物着火点但没有与氧气接触所以不燃烧，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到可燃物着火点所以燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛中含有氢元素，因此燃烧会生成水；蜡烛中还含有碳元素，因此不充分燃烧时，会产生黑色固体炭黑； 乙醇既含有氢元素也含有碳元素，也可能产生水雾和黑色固体；一氧化碳，不含有氢元素；氢气不含有碳元素，因此C选项符合题意。 17. (礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氯化钾。用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱"为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟“古法制碱” 【实验设计】制碱的主要流程如下图甲所示。 （1）①草木灰因含有碳酸钾，常被用作_________。 ②请写出步骤二反应的化学方程式为_________。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【实验实施】小组同学完成步骤一，步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图乙所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图中乙烧杯静置后底部的少量固体﹐洗净后置于试管中，加入足量的_________，将产生的气澄清石灰水变浑浊 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中含有CaCO3 【分析交流】 （3）小明同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成的。点点同学提出质疑，理由应是___________(实验过程中得到的相关物质均未变质)。 （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下Ca(OH)，饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是_________。 ②为了进一步验证有KOH生成。还应测定的数据是_________，请说明验证的理由：_________。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐！ 【答案】（1） ①. 肥料 ②. （2）稀盐酸 （3）步骤一中的碳酸钙可能未完全反应 （4） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 【解析】 【小问1详解】 ①草木灰因含有碳酸钾，常被用作肥料，故填：肥料； ②步骤二中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图中乙烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊，故填：稀盐酸； 小问3详解】 由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3也可能来自步骤一中剩余的碳酸钙，故填：步骤一中的碳酸钙可能未完全反应； 【小问4详解】 ①由于常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生，故填：混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定单独的氢氧化钾溶液的pH；氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成，故填：单独的氢氧化钾溶液的pH；氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成。 18. 市售的某些银首饰是银、锌合金，小明取该合金样品和稀硫酸进行如图所示实验，实验过程和数据如图所示。 请回答： （1）最后一次加入稀硫酸充分反应后溶液中溶质成分是________(填化学式)。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）ZnSO4、H2SO4 （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第一次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为：10g+20g-29.96g=0.04g；第二次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为：29.96g+20g-49.92g=0.04g；第三次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为：49.92g+20g-69.90g=0.02g，说明最后一次加入稀硫酸，稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故最后一次加入稀硫酸充分反应后溶液中溶质成分是：ZnSO4、H2SO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$