精品解析：2025年安徽省芜湖市南陵县中考二模化学试题

南陵县2025年初中学业水平模拟考试 化学 注意事项： 1. 化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al -27 Cl -35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意； B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意； C、黑火药爆炸时放出大量热，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 3. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 4. 如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确； B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误； C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。 综上所述：选择B。 5. 四氯乙烯(化学式C2Cl4)是一种衣物干洗剂。下列有关四氯乙烯说法正确的是 A. 四氯乙烯中含有单质碳 B. 四氯乙烯的相对分子质量为166 C. 四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为1∶2 D. 四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子，不含碳单质，不符合题意； B、四氯乙烯的相对分子质量为：，符合题意； C、四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为：，不符合题意； D、四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子、4个氯原子，不符合题意。 故选B。 6. 今年世界地球日主题是“珍爱地球，从我做起”，旨在鼓励每个人从自身做起，采取实际行动来保护我们的地球家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 垃圾分类处理 B. 污水处理排放 C. 随意焚烧塑料 D. 合理施用化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，节约资源，保护环境。A做法与该理念相符。 B、污水处理排放，保护水资源。B做法与该理念相符。 C、随意焚烧塑料，会释放有害气体，污染空气，污染环境。C做法与该理念不相符。 D、合理施用化肥，减少污染，保护环境。D做法与该理念相符。 综上所述：选择C。 7. 5G通信芯片由氮化镓(化学式：GaN，氮元素化合价为-3)材料制成。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓原子的中子数为31 B. 镓元素属于金属元素 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. GaN中镓元素的化合价为+3 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故说法错误； B、镓字带有“钅“字旁，属于金属元素，故说法正确； C、元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72，故说法正确； D、GaN中氮元素化合价为-3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，氮化镓中镓元素的化合价为+3价，故说法正确。 故选A。 阅读下列材料，完成8—9题。 我国科学工作者在淀粉人工合成方面已取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。 8. 有关该反应说法错误的是 A. 生成甲醇和水的分子个数比为1：1 B. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应能实现由无机物向有机物的转化 9. 关于甲醇和淀粉的说法正确的是 A. 淀粉没有甜味，不属于糖类 B. 甲醇燃烧的产物中只有二氧化碳 C. 甲醇和淀粉均属于高分子化合物 D. 马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 【答案】8. C 9. D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【8题详解】 A、由化学方程式可知，生成甲醇和水的分子个数比为：1:1，不符合题意； B、在该反应中，ZnO-ZrO2是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； D、该反应中，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应能实现由无机物向有机物的转化，不符合题意。 故选C； 【9题详解】 A、淀粉虽然没有甜味，但是淀粉属于糖类，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醇由C、H、O元素组成，则甲醇燃烧的产物为二氧化碳和水，不符合题意； C、甲醇和淀粉均含碳元素，均属于有机物，甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，淀粉的相对分子质量很大，属于高分子化合物，不符合题意； D、马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，糖类属于供能物质，符合题意。 故选D。 10. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污 B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点 C. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀 D. 湿衣服放在阳光下容易变干，是因为温度高分子体积增大了 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故不符合题意； B、消防队员用高压水枪灭火，可降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，通常情况下无法改变，故不符合题意； C、铁生锈条件是铁与氧气和水同时接触，厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可以阻碍铁与水接触，则能有效减缓锈蚀，故符合题意； D、湿衣服放在阳光下容易变干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故不符合题意。 故选：C。 11. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的； C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的； D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。 故选B。 12. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。在跨学科实践活动中，妞妞同学就“家用燃料的变迁与合理使用”开展了相关调查。 【任务一】调查家用燃料 （1）爷爷小时候使用柴草作为家用燃料；爸爸、妈妈小时候用煤炭，年轻的时候用液化气；如今妞妞家使用天然气。写出天然气最主要的成分甲烷燃烧的化学方程式___________。 【任务二】了解煤的综合利用 （2）调查发现，1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，所产生的CO2和SO2的质量如下表所示，则___________燃烧产生的气体更易导致酸雨。 天然气 约2500g CO2 约0.2g SO2 煤 约2500g CO2 约13g SO2 （3）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和石油化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，合理的是___________ (填字母)。 A. 一定程度上解决我国石油资源短缺问题 B. 减少煤燃烧产生的环境污染 C. 提升我国能源安全保障能力 D. 使化石能源的使用实现温室气体“零排放” 【任务三】学会对燃烧的控制 （4）妞妞发现，做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质。此时就需要调节一下灶具的进风口，这样做的目的是___________。 【答案】（1） （2）煤 （3）ABC （4）增加空气的进入量，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 根据表格数据分析，充分燃烧1kg 天然气和煤所产生的CO2的量几乎相同，但充分燃烧1kg天然气产生的SO2比煤少，而二氧化硫是造成酸雨的主要气体，则煤燃烧产生的气体更易导致酸雨； 【小问3详解】 A、煤制油技术可以将煤转化为油品和石油化工产品，这在一定程度上可以替代石油资源，从而解决我国石油资源短缺的问题，故选项合理； B、煤直接燃烧会产生大量的污染物，包括颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等，对环境造成严重污染，而煤制油技术通过化学加工过程生产油品，可以减少煤直接燃烧产生的环境污染，故选项合理； C、石油是我国重要的能源之一，但其供应受到国际市场的影响，煤制油技术的研发可以提升我国能源的自给能力，从而增强我国的能源安全保障能力，故选项合理； D、煤制油技术虽然可以将煤转化为油品，但在转化过程中仍然会产生温室气体（如二氧化碳）的排放，它并不能实现温室气体“零排放”，故选项不合理； 故选：ABC； 【小问4详解】 做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色（如图），锅底出现黑色物质，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，应将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧。 14. 陶瓷是中华文明的象征之一，颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料钕铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （1）“酸浸”时将红渣块粉碎，其目的是___________。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“操作1”的名称是___________。 （4）“滤液”中阳离子有___________(写离子符号)。 （5）“适量的金属”最佳的选择是___________ (填标号)。 A. Zn B. Fe C. Cu 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）过滤 （4）Fe3+、H+ （5）B 【解析】 【小问1详解】 将红渣块粉碎，可增大其与稀硫酸的接触面积。根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应物之间的碰撞几率增加，反应速率加快，同时能使反应进行得更充分。 【小问2详解】 红渣块主要成分是Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸，“酸浸” 时是Fe2O3与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为。 【小问3详解】 “操作 1” 是将不溶性固体（滤渣SiO2）和液体（滤液）分离，这种分离固液混合物的操作是过滤。 【小问4详解】 “酸浸” 时加入足量稀硫酸，硫酸会解离出H+、；Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，Fe2(SO4)3在溶液中解离出Fe3+、，所以 “滤液” 中的阳离子有Fe3+、H+。 【小问5详解】 “适量的金属” 加入是为了将Fe3+还原，根据、、，A 选项Zn与Fe3+反应会引入新杂质Zn2+；B 选项Fe与Fe3+反应生成Fe2+，不会引入新杂质；C 选项Cu与Fe3+反应会生成Cu2+，引入新杂质。所以最佳选择是Fe，选 B。 15. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，该反应的化学方程式是___________。 （3）用B装置制取二氧化碳，并将其不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是反应生成了___________(填化学式)。 （4）请写出二氧化碳的一项用途___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3）H2CO3 （4）灭火(其他合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台； 小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固、液不加热型反应，应选择的发生装置是A。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 二氧化碳不断通入一定量的水中，溶液pH变小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学式为H2CO3； 【小问4详解】 二氧化碳可用于灭火（因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大）、作气体肥料（二氧化碳是植物光合作用的原料）、人工降雨（干冰升华吸热可获得低温）等，答案合理即可，例如灭火。 16. “侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 （1）Na2CO3俗称纯碱，属于___________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl （2）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有___________产生。 （3）取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有___________产生，反应的化学方程式是___________。 【结论】样品中含有NaCl。 （4）甲、乙、丙三位同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(2)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl是___________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。 甲．CaCl2溶液 乙．稀盐酸 丙．Ba(NO3)2溶液 【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。 【讨论】 （5）上述两个方案中，你认为方案___________(填“一”或“二”)更优。 （6）指出另一方案的不足之处___________、___________。 【答案】（1）盐 （2）有气泡产生 （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. （4）丙 （5）一 （6） ①. 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收 ②. 氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(其他合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 【小问2详解】 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故可观察到实验现象：有气泡产生。 【小问3详解】 根据实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO3 溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故可观察到实验现象：有白色沉淀产生。反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 甲、 CaCl2 溶液会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，故甲不符合题意； 乙、稀盐酸也会引入氯离子，不能确定否含有氯化钠，故乙不符合题意； 丙、过量的 Ba(NO3)2 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以除去碳酸钠，且不会对氯化钠的验证产生干扰，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO3 溶液，观察有白色沉淀产生，即可说明样品中含有氯化钠，故丙符合题意。 则可使用丙。 【小问5详解】 上述两个方案中，方案一更优；因为方案一：将样品溶解，加入过量 CaCl2 溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，即可计算 Na2CO3 的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数。方案二：由于盐酸具有挥发性，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重，所以最终计算Na2CO3的质量分数不准确；所以两个方案中方案一更优。 【小问6详解】 方案二：由于盐酸具有挥发性，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重，所以最终计算Na2CO3的质量分数不准确。 17. 向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是___________。 （2）该铝片中铝的质量。 【答案】（1）久置的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水 （2）解：设参加反应的铝的质量为x。 x=3.6g 答：该铝片中铝的质量为3.6g。 【解析】 【小问1详解】 久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜，刚开始滴加稀盐酸时，盐酸先和表面的氧化铝反应，此时无氢气产生； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南陵县2025年初中学业水平模拟考试 化学 注意事项： 1. 化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al -27 Cl -35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 3. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 4. 如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 5. 四氯乙烯(化学式C2Cl4)是一种衣物干洗剂。下列有关四氯乙烯说法正确的是 A. 四氯乙烯中含有单质碳 B. 四氯乙烯的相对分子质量为166 C. 四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比1∶2 D. 四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成 6. 今年世界地球日主题是“珍爱地球，从我做起”，旨在鼓励每个人从自身做起，采取实际行动来保护我们的地球家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 垃圾分类处理 B. 污水处理排放 C. 随意焚烧塑料 D. 合理施用化肥 7. 5G通信芯片由氮化镓(化学式：GaN，氮元素化合价为-3)材料制成。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓原子的中子数为31 B. 镓元素属于金属元素 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. GaN中镓元素的化合价为+3 阅读下列材料，完成8—9题。 我国科学工作者在淀粉人工合成方面已取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。 8. 有关该反应说法错误的是 A. 生成甲醇和水的分子个数比为1：1 B. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 C 该反应属于置换反应 D. 该反应能实现由无机物向有机物的转化 9. 关于甲醇和淀粉的说法正确的是 A. 淀粉没有甜味，不属于糖类 B. 甲醇燃烧的产物中只有二氧化碳 C. 甲醇和淀粉均属于高分子化合物 D. 马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 10. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污 B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点 C. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀 D. 湿衣服放在阳光下容易变干，是因为温度高分子体积增大了 11. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 12. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液溶质质量分数计算式可表示为： D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。在跨学科实践活动中，妞妞同学就“家用燃料的变迁与合理使用”开展了相关调查。 【任务一】调查家用燃料 （1）爷爷小时候使用柴草作为家用燃料；爸爸、妈妈小时候用煤炭，年轻的时候用液化气；如今妞妞家使用天然气。写出天然气最主要的成分甲烷燃烧的化学方程式___________。 【任务二】了解煤的综合利用 （2）调查发现，1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，所产生的CO2和SO2的质量如下表所示，则___________燃烧产生的气体更易导致酸雨。 天然气 约2500g CO2 约02g SO2 煤 约2500g CO2 约13g SO2 （3）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和石油化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，合理的是___________ (填字母)。 A. 一定程度上解决我国石油资源短缺问题 B. 减少煤燃烧产生的环境污染 C. 提升我国能源安全保障能力 D. 使化石能源的使用实现温室气体“零排放” 【任务三】学会对燃烧的控制 （4）妞妞发现，做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质。此时就需要调节一下灶具的进风口，这样做的目的是___________。 14. 陶瓷是中华文明的象征之一，颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料钕铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （1）“酸浸”时将红渣块粉碎，其目的是___________。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“操作1”的名称是___________。 （4）“滤液”中阳离子有___________(写离子符号)。 （5）“适量的金属”最佳的选择是___________ (填标号)。 A. Zn B. Fe C. Cu 15. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，该反应的化学方程式是___________。 （3）用B装置制取二氧化碳，并将其不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是反应生成了___________(填化学式)。 （4）请写出二氧化碳的一项用途___________。 16. “侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 （1）Na2CO3俗称纯碱，属于___________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl （2）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有___________产生。 （3）取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有___________产生，反应的化学方程式是___________。 【结论】样品中含有NaCl。 （4）甲、乙、丙三位同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(2)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是___________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。 甲．CaCl2溶液 乙．稀盐酸 丙．Ba(NO3)2溶液 【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。 【讨论】 （5）上述两个方案中，你认为方案___________(填“一”或“二”)更优。 （6）指出另一方案的不足之处___________、___________。 17. 向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是___________。 （2）该铝片中铝的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$