云南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

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A纯市精 五温合物心解通山银生物上居 (可化学式，用 群户生这一复乳可的尊丙高一化学期中考试卷 参考答案 1.C【解析】锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，C项错误。 2.B【解析】图中表示放热反应，B项符合题意。 3.D【解析】BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，盐酸最后加入D项符合题意 4.B【解析】N原子周围有8个电子，A项错误：Si位于第三周期第VA族，C项错误： NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO,一Na+H+S),D项错误。 5.D【解析】对于溶液中的反应，压强对其化学反应速率影响不大，且有些反应的现象不明显， 如盐酸与NOH溶液的反应，A项错误；水为纯液体，其浓度视为常数，增加水的量不能加快 反应速率，B项错误；铁在纯氧中比在空气中反应剧烈是因为氧气的浓度不同，C项错误， 6.C【解析】该过程属于氮的固定，A项错误：该反应中还有水的参与、氧气的生成，B项错误： 没有说明气体所处的温度和压强，D项错误。 7.A【解析】铝遇浓硝酸发生钝化，发生了反应，B项错误；pH小于5.6的雨水为酸雨，C项错 误；在葡萄酒酿制过程中添加适量的SO2是利用SO2的还原性，D项错误。 8.B【解析】679kJ是断开1molH一H键和1molC1一C键所需的能量，B项错误 9.D【解析】两电化学装置工作一段时间后，图1中电解质溶液pH减小，图2中电解质溶液 pH增大，A项错误：图1中AI为负极，图2中Mg为负极，B项错误：电子不进人溶液，C项 错误。 10.B【解析】NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，A项不符合题意；常温下，铜 粉和浓硫酸不反应，C项不符合题意；浓度不同，无法比较，D项不符合题意。 11.A【解析】压强越大，温度越高，反应速率越快，A项正确。 12.C【解析】H2SO,是弱酸，写离子方程式时不拆，A项错误；铜与稀硝酸反应生成NO,B项 错误：向C(CIO)g溶液中通入少量SO2,发生氧化还原反应，D项错误。 l3.B【解析】K,[Fe(CN)e]中的Fe为+2价，Ka[Fe(CN)g]中的Fe为+3价，因此电极X为 正极，电极Y为负极，发生氧化反应，A项错误：电池工作时，K向正极（电极X)移动，C项 错误；正极的电极反应式为[Fe(CN)。]-+e一[Fe(CN)],D项错误 14.A【解析】Z的最高正价与最低负价的代数和为4，乙为S,结合题干信息可知，X、Y分别是 N、O,W为CI。NO2不是酸性氧化物，B项错误：最简单氢化物的沸点：H,O>HCI>H2S, C项错误；NH与HNO3反应生成的NH,NO3属于离子化合物，D项错误 15.(1)BC(2分) (2)不能(1分)：该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案，2分） (3)Cu(1分)：Fe3++eFe2+(2分) (4)①负(2分) ②O2+4e+4H+2HO(2分) ③3.6(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 【解析】(4)③b电极上的电极反应式为O2+4e+4H一2H2O,b电极区溶液增加的质量 是生成的水的质量，电路中每转移0.4NA个电子时，生成了0.2molH2O,即增重0.2×18 =3.6(g)。 16.(1)+6(1分)：ACE(错选不得分，漏选得1分，2分) (2)玻璃棒、500mL容量瓶(2分) (3)3,2,10,2,3,5(2分) (4)Naz FeO,(1分)；复分解反应(1分)；透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色 (2分) (5)0.3(2分) (6)1~100nm(2分) 【解析】(5)根据反应3C1O+2Fe3++10OH厂一2FeO+3CI+5H2O可知，若制得 39.6 g K2 FeO1,即0.2 mol K2 FeO,理论上需要0.3 mol NaClO。 17.(1)B(1分)：防止倒吸(1分) (2)2NH,C1+Ca(OH2△CaC12+2NH,↑+2H,O(2分) (3)K,(1分)：K2(1分)：先通NH3将溶液调节成碱性溶液，增大SO2的溶解度(2分) (4)①浓NaOH溶液（或其他合理答案，2分） ②(NH,)2SO1、(NH,)SO3(2分)：2SO+O2-2SO(2分) 18.(1)C)2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(物质后面没写状态也给分，2分)：放热 (2分)》 (2)bd(2分) (3)>(2分)：不相等(2分) (4)0.0375或3.75×10-2(2分)：14.3%(2分) (5)适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案，1分） 【解析】(1)由图可知，△n(CO2)=0.5mol,△n(H2)-1.5mol,△n(CH3OH)=△n(H2O) 0.5ol,根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可知容器内发生反应的化学方 程式为CO2(g)十3H(g)=CHOH(g)十H2O(g). (2)v(CO2):v(H2)一1：3是恒量，不能说明该反应达到平衡状态，a项不符合题意；容器 内气体质量不变，容器的体积不变，容器内气体密度是恒量，不能说明该反应达到平衡状态， c项不符合题意。 (3)CO2和H2的转化量按照1：3的关系进行，但起始时的物质的量之比为1：2，CO2和 H2的转化率不相等 (4)v(H2)= 1.5 mol 5l×8min =0.0375mol·L1·min-1。根据图中数据可知，平衡时， n(CO2)=1mol,n(H2)=1.5mol,n(CHOH)=n(H2O)=0.5mol,n总=3.5mol,甲醇的 体积分数等于物质的量分数=，5 3.5 ×100%≈14.3%. 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】