精品解析：2025年江苏省南京市秦淮区中考一模化学试题

2024-2025学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项：本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 地壳中含量最多金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 下列过程中，基本不涉及化学变化的是 A. 水力发电 B. 湿法炼铜 C. 粮食酿酒 D. 蜡炬成灰 3. 一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为 A. ＋2 B. ＋1 C. －1 D. －2 4. 某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 5. 干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子的种类改变 D. 分子间的间隔变大 6. 化学与人体健康关系密切。下列说法不正确的是 A. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 B. 老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 C. 人体内的脂肪是重要的备用能源 D. 食物中的糖类是人体主要的供能物质 7. 《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子中有33个质子 D. 砷的相对原子质量为74.92g 8. 下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气 B. 开辟隔离带阻断山火——清除可燃物 C. 用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气 D. 用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点 9. 很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 10. 物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是 A. 稀释浓硫酸 B. 硝酸铵溶于水 C. 天然气燃烧 D. 生石灰与水反应 11. 下列发生的化学反应中，其微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合生成水分子”来表示的是 A. 稀硫酸与纯碱溶液混合 B. 稀硝酸与烧碱溶液混合 C. 稀盐酸与氢氧化钾溶液混合 D. 氯化氢通入澄清石灰水中 12. 1945年的诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们“发现青霉素及其对多种传染病的治疗效果”。青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是 A. 青霉素中含有1个硫原子 B. 青霉素的化学式中x＝2、y＝4 C. 青霉素属于有机高分子化合物 D. 青霉素中碳、氢元素的质量比为8∶9 13. 将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下表中有可能出现的情况是 选项 滤渣成分 滤液中的溶质 A Cu 、、、 B Fe、Cu 、、 C Zn、Fe、Cu 、 D Mg、Zn、Fe、Cu A. A B. B C. C D. D 14. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A 固体（CaO）——高温充分煅烧 B. 气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜 C. 气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D. 溶液（）——依次加入过量氢氧化钠溶液和稀硫酸 15. 丙烷（化学式为）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为 A. 16g B. 14.8g C. 11.2g D. 8.4g 二、（本题包括2小题，共18分。） 16. 空气中含有氧气和二氧化碳。 （1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的装置。 ①上述四套装置中，仪器a的名称是__________。 ②上述四种试剂中，属于纯净物的是__________（填化学式）。 ③利用上述试剂和装置可以制取二氧化碳，应选择的装置是__________（填字母），发生反应的化学方程式为__________。 （2）按如图装置进行实验，可以探究空气中氧气的含量。 ①红磷燃烧的化学方程式为__________。 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到__________。由此可知空气中氧气的大致含量。 ③请解释这个实验的原理：__________。 17. 某化学学习小组的同学在实验室里配制质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。 经计算，需要氢氧化钠固体的质量为__________。称量固体时，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的__________盘，称量其质量，然后__________（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。 A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 （2）用质量分数为4%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 取一种溶液20g，向其中逐滴加入另一种溶液，并不断搅拌溶液，利用传感器实时监测溶液的pH变化如图所示。 ①图中的横坐标是滴加__________的质量（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 ②图中a点对应的溶液中含有的物质是__________（填化学式）。 ③计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 三、（本题包括1小题，共7分。） 18. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是）和煤炭饼（主要成分是C）装入如图所示炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）反应区内主要发生的化学反应如下表所示。 序号 基本反应类型 化学方程式 ① _______ _______ ② 置换反应 _______ ③ _______ （2）冷凝区内气态锌转变为液态锌，“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，该反应的化学方程式为_______。 （3）“冷定毁罐取出”是指彻底冷却后才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作是为了防止_______。 四、（本题包括2小题，共16分。） 19. 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 （1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是_______。 （2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 （3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。 其中，沉淀池中主要发生的反应为；。 ①煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 ②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7 沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是_______（填离子符号）；副产品在农业上可用作_______。 （4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 20. 图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A_______，I_______。 （2）写出D-F反应的化学方程式：_______。 （3）写出G→H转化的化学方程式：_______。 五、（本题包括1小题，共9分。） 21. 某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 （1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀。 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 （3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。 实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 回收利用铝质饮料罐与制造新铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： （4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。 【反思评价】 （6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项：本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 2. 下列过程中，基本不涉及化学变化的是 A. 水力发电 B. 湿法炼铜 C. 粮食酿酒 D. 蜡炬成灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、水力发电是利用水的势能转化为机械能，再由机械能转化为电能。在这个过程中，只是水的位置、状态等物理性质发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、湿法炼铜一般是用铁与硫酸铜溶液反应，有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉等糖类物质在微生物的作用下发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 3. 一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为 A. ＋2 B. ＋1 C. －1 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】一氧化二氮（化学式为）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有2x+（-2）=0，解x=+1，则氮元素的化合价为+1价； 故选：B。 4. 某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】该实验主要操作是用黄铜片和铜片相互刻画，观察划痕，判断硬度大小。 【详解】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，此图标与本实验有关，不符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，此图标与本实验有关，不符合题意； C、图中是热烫标志，过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，符合题意； D、实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，图中是锐器标志，此图标与本实验有关，不符合题意。 故选C。 5. 干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子的种类改变 D. 分子间的间隔变大 【答案】D 【解析】 【分析】干冰是固态二氧化碳，干冰升华是指干冰从固态直接变为气态二氧化碳的过程。 【详解】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，错误； B、分子的大小是由分子本身结构决定的，干冰升华时分子体积不会变大，错误； C、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有改变，错误； D、干冰由固态变为气态，物质的状态发生改变，是因为分子间的间隔变大，正确。 故选D。 6. 化学与人体健康关系密切。下列说法不正确的是 A. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 B. 老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 C. 人体内的脂肪是重要的备用能源 D. 食物中的糖类是人体主要的供能物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、谷物中富含维生素B族等，肉类中的动物肝脏（如猪肝、鸡肝）富含维生素A和维生素D等，因此，谷物和肉类能为人体提供部分维生素，并非完全不能提供，故选项说法不正确； B、老年人缺钙会导致骨密度下降，引发骨质疏松，增加骨折风险，故选项说法正确； C、人体内的脂肪是重要的备用能源，当糖类供能不足时，脂肪会被分解供能，故选项说法正确； D、食物中的糖类是人体的主要供能物质，人体所需能量中，有60%～70%来自糖类，故选项说法正确； 故选A。 7. 《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子序数为33 C. 砷原子中有33个质子 D. 砷的相对原子质量为74.92g 【答案】D 【解析】 【详解】A、砷字带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角数字表示原子序数，故砷的原子序数为33，选项正确； C、原子的质子数等于原子序数，故砷原子中有33个质子，选项正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误。 故选D。 8. 下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气 B. 开辟隔离带阻断山火——清除可燃物 C. 用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气 D. 用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰，是利用隔绝空气，达到灭火的目的，故选项原理正确； B、开辟隔离带阻断山火，是利用清除可燃物，达到灭火的目的，故选项原理正确； C、用扇子扇旺煤炉火焰，是因为扇动时可补充大量的空气，提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项原理正确； D、用扇子扇灭蜡烛火焰，当扇子扇动时，会带走蜡烛周围的热量，使温度迅速下降，当温度降至蜡烛的着火点以下时，蜡烛就会熄灭，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项原理不正确； 故选D。 9. 很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、滤膜能够除去水中难溶性的杂质，起到过滤的作用，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故B选项不符合题意； C、图中没有蒸馏的操作，故C选项符合题意； D、紫外灯消毒可以杀菌消毒，故D选项不符合题意； 故选C。 10. 物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是 A. 稀释浓硫酸 B. 硝酸铵溶于水 C. 天然气燃烧 D. 生石灰与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放出热量，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，符合题意； C、天然气燃烧放出热量，不符合题意； D、生石灰与水反应放出热量，不符合题意。 故选：B。 11. 下列发生的化学反应中，其微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合生成水分子”来表示的是 A. 稀硫酸与纯碱溶液混合 B. 稀硝酸与烧碱溶液混合 C. 稀盐酸与氢氧化钾溶液混合 D. 氯化氢通入澄清石灰水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与纯碱碳酸钠溶液混合实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以不符合，故A错误； B．稀硝酸与烧碱氢氧化钠溶液混合实质氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故B正确； C．稀盐酸与氢氧化钾溶液混合，生成氯化钾和水，实质氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故C正确； D．氯化氢通入澄清石灰水中，生成氯化钙和水，实质氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故D正确； 故选：A 12. 1945年的诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们“发现青霉素及其对多种传染病的治疗效果”。青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是 A. 青霉素中含有1个硫原子 B. 青霉素的化学式中x＝2、y＝4 C. 青霉素属于有机高分子化合物 D. 青霉素中碳、氢元素的质量比为8∶9 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个青霉素分子中含有1个硫原子，故选项说法错误； B、根据青霉素的分子结构图，一个青霉素分子中含有2个氮原子、4个氧原子，则青霉素的化学式中x＝2、y＝4，故选项说法正确； C、有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上，而青霉素的化学式为，其相对分子质量远小于高分子化合物的标准，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误； D、青霉素中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故选项说法错误； 故选B。 13. 将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下表中有可能出现的情况是 选项 滤渣的成分 滤液中的溶质 A Cu 、、、 B Fe、Cu 、、 C Zn、Fe、Cu 、 D Mg、Zn、Fe、Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，所以将锌和铁的混合物加入氯化镁和氯化铜的混合液中，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，此时溶液中溶质成分取决于锌、铁的量。①当锌少量时，此时溶液中一定含有氯化镁、氯化锌，而溶液中氯化铜有三种情况：a、当铁不足时，溶液中剩余的氯化铜和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，此时溶质含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜、氯化镁，滤渣只有铜；b、铁适量时，溶液中氯化铜恰好被完全消耗，此时溶液中不含氯化铜，此时溶质含有氯化锌、氯化亚铁、氯化镁，滤渣只有铜；c、当铁过量时，溶液中不含氯化铜，此时溶质有氯化锌、氯化亚铁、氯化镁，滤渣有铜和铁；②当锌恰好和氯化铜反应时，铁未参与反应，此时溶质有氯化镁、氯化锌，滤渣有铜和铁；③当锌过量时，铁不参与反应，此时溶质含有氯化锌、氯化镁，滤渣有锌、铁、铜。 【详解】A、根据分析，当锌少量、铁不足时，溶液中剩余的氯化铜和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，此时溶质含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜、氯化镁，滤渣只有铜；溶液中不会生成氯化铁，故A错误； B、当有铁剩余时，溶液中剩余的氯化铜会和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，即当溶液中剩余氯化铜时，滤渣中不可能含有铁，故B错误； C、当锌过量时，滤液中含有氯化镁和氯化锌，滤渣中含有锌、铁、铜，故C正确； D、锌、铁均不能和氯化镁反应，所以滤液中一定含有氯化镁，且滤渣中一定不会有镁，故D错误 故选C。 14. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A 固体（CaO）——高温充分煅烧 B. 气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜 C. 气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D. 溶液（）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质碳酸钙，不符合除杂原则，实验方案不可行，不符合题意； B、缓缓通过足量的灼热的氧化铜，氮气、氧气均与氧化铜不反应，不能除去杂质氧气，实验方案不可行，不符合题意； C、通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质氯化氢，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，最终得到纯净的气体，实验方案可行，符合题意； D、除去溶液中的，应加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，既除去了杂质硫酸镁且不会引入新杂质，故该实验方案不可行，不符合题意。 故选：C。 15. 丙烷（化学式为）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为 A. 16g B. 14.8g C. 11.2g D. 8.4g 【答案】B 【解析】 【详解】4.4g丙烷中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为4.4g-3.6g=0.8g，丙烷燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，混合气体的质量为3.6g÷30%=12g，丙烷燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量=12g+7.2g-4.4g=14.8g。 故选B。 二、（本题包括2小题，共18分。） 16. 空气中含有氧气和二氧化碳。 （1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的装置。 ①上述四套装置中，仪器a的名称是__________。 ②上述四种试剂中，属于纯净物的是__________（填化学式）。 ③利用上述试剂和装置可以制取二氧化碳，应选择的装置是__________（填字母），发生反应的化学方程式为__________。 （2）按如图装置进行实验，可以探究空气中氧气的含量。 ①红磷燃烧的化学方程式为__________。 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到__________。由此可知空气中氧气的大致含量。 ③请解释这个实验的原理：__________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. BC##CB ④. （2） ①. ②. 烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一 ③. 红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积 【解析】 【小问1详解】 ①仪器 a 的名称：锥形瓶； ②高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，其化学式为KMnO4；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；所以属于纯净物的是KMnO4； ③二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应不需要加热，应选择固液不加热型发生装置，即 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择 C 装置。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； ②实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的；由此可知空气中氧气的大致含量； ③实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气的含量。 17. 某化学学习小组的同学在实验室里配制质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。 经计算，需要氢氧化钠固体的质量为__________。称量固体时，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的__________盘，称量其质量，然后__________（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。 A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 （2）用质量分数为4%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 取一种溶液20g，向其中逐滴加入另一种溶液，并不断搅拌溶液，利用传感器实时监测溶液的pH变化如图所示。 ①图中的横坐标是滴加__________的质量（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 ②图中a点对应的溶液中含有的物质是__________（填化学式）。 ③计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. 8g##8克 ②. 左 ③. BA （2） ①. 稀盐酸 ②. NaOH、NaCl、H2O ③. 解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x＝0.73g 该稀盐酸中溶质质量分数= 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为2.92%。 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。称量时，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡，故填BA； 【小问2详解】 ①开始时溶液pH>7，呈碱性，随着溶液的滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以横坐标是滴加稀盐酸的质量； ②a点时溶液pH>7，说明NaOH 有剩余，此时氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中含有的物质是NaOH 、NaCl、H2O。 ③根据题意可知，25g盐酸与20g4%NaOH溶液恰好完全反应，见答案。 三、（本题包括1小题，共7分。） 18. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是）和煤炭饼（主要成分是C）装入如图所示炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）反应区内主要发生的化学反应如下表所示。 序号 基本反应类型 化学方程式 ① _______ _______ ② 置换反应 _______ ③ _______ （2）冷凝区内气态锌转变为液态锌，“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，该反应的化学方程式为_______。 （3）“冷定毁罐取出”是指彻底冷却后才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作是为了防止_______。 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. CO2↑ ③. 2Zn+CO2↑ ④. 化合反应 （2）2CO+O2 2CO2 （3）锌在较高温度下被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑，该反应符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，故填：分解反应、CO2↑。 ②碳和氧化锌在高温条件下发生置换反应，生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑，故填：2Zn+CO2↑； ③碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问2详解】 “锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，根据质量守恒定律和反应用的原料可知，该气体是一氧化碳，“锌火” 主要是一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2； 【小问3详解】 “冷定毁罐取出” 的原因锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反应，如果不彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会被空气中的氧气氧化。所以这样操作是为了防止锌在较高温度下被空气中的氧气氧化。 四、（本题包括2小题，共16分。） 19. 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 （1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是_______。 （2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 （3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。 其中，沉淀池中主要发生的反应为；。 ①煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 ②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7 沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是_______（填离子符号）；副产品在农业上可用作_______。 （4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 【答案】（1）20℃时，100g水中最多能溶解360g氯化钠 （2）ACD （3） ①. ②. 、、、 ③. 氮肥 （4） ①. 分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸 ②. 一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象 ③. 有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠； 【小问2详解】 A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和一的溶液还是该温度下的饱和溶液，故正确； B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误； C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确； D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确； 故选：ACD； 【小问3详解】 ①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、； 副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥； 【小问4详解】 实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。 20. 图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A_______，I_______。 （2）写出D-F反应的化学方程式：_______。 （3）写出G→H转化的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. Cu （2） （3） 【解析】 【分析】A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A（过氧化氢）能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为水、C为氧气、D为二氧化碳；D（二氧化碳）能与F反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则F为氢氧化钙、G为硫酸铜；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；G能转化为H，H能转化为J，J、G能转化为I，I由一种元素组成，J由两种元素组成，H由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则H为氢氧化铜、J为氧化铜、I为铜；E能转化为D（二氧化碳）、G（硫酸铜）且E由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu； 【小问2详解】 由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 五、（本题包括1小题，共9分。） 21. 某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 （1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀。 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 （3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。 实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： （4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。 【反思评价】 （6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. DEFG ②. G中铜片生锈，F中铜片不生锈 （4）C、D两端形成稳定液面差 （5）氢气的密度 （6） ①. 偏大 ②. 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 ③. 偏大 ④. 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料，故选：C； 【小问2详解】 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG； 证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，F中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；G中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气，故实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是G中铜片生锈，F中铜片不生锈； 【小问4详解】 C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差，证明装置的气密性良好； 【小问5详解】 两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数； 【小问6详解】 上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会偏大，是因为加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积； 若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会偏大，是因为铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $