3.3物质在水中的溶解（课时3溶液组成的表示方法及溶液的配制 ）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

知识点一　溶液组成的表示方法 1.溶质质量分数 (1)定义:溶质质量与溶液质量的比值叫溶质质量分数。 课时3　溶液组成的表示方法及溶液的配制 探新知　自主学习 01 (3)推导公式:溶质的质量=　 　× 　; 溶液的质量=　 　÷　 　  溶液的质量 溶质质量分数 溶质的质量 溶质质量分数 2.溶质质量分数的计算 (1)溶液的稀释 计算依据:稀释前后溶质的质量不变。 计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数=(浓溶液的质量+加入溶剂的质量)×稀溶液的质量分数 (2)溶液的浓缩 ①向原溶液中添加溶质:若设原溶液质量为A1 g,溶质质量分数为a1%,加溶质B1 g后变成溶质质量分数为b1%的溶液,则A1 g×a1%+B1 g=(A1+ B1) g×b1%。 2 ②将原溶液蒸发掉部分溶剂:若设原溶液质量为A2 g,溶质质量分数为a2%,蒸发B2 g水后变成溶质质量分数为b2%的溶液,则A2 g×a2%=(A2-B2) g×b2%。 ③与浓溶液混合:若设原溶液质量为A g,溶质质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质质量分数为w %的溶 液,则A g×a%+B g×b%=(A g+B g)×w%。 3 跟踪训练 1.氯化钠是重要的工业原料,也是重要的生活调味品。请计算:(写出计算过程) (1)把10 g氯化钠放入40 g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数。 4 (2)要将100 g 20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液,需加入多少 克水? 答案:(2)设需加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 100 g×20%=(100 g+x)×10%,x=100 g。 答:(2)需加入100 g水。 5 知识点二　溶液的配制 实验步骤 1.计算配制50 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。 2.用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠,再用　 　量取所需的水。 3.将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加入量好体积的水,用　 　充分搅拌,直至氯化钠全部溶解。  4.把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明　 　和 　 　),放入试剂柜中。  量筒 玻璃棒 试剂名称 溶质质量分数 6 跟踪训练 2.某同学欲用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 100 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题: (1)为完成实验,除下列仪器(如图甲)外,还需用到的仪器名称是　 　。 玻璃棒 甲 7 (2)该同学称量氢氧化钠固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40 g,游码的位置如图乙所示,则烧杯的实际质量为　 　g。  37.3 乙 8 (3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水,读数视线如图丙所示,量筒中水的实际体积为　 　mL;若其他操作均正确,该同学所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数　 　(填“>”“<”或“=”)10%(水的密度为1 g/cm3)。  91 丙 < 9 基础巩固 精评价　综合演练 02 1.下列对“100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的认识,不正确的是 ( ) A.100 g溶液中含有10 g食盐 B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配制成的溶液 C.将该溶液中的水蒸干,可得10 g食盐 D.再向其中加入10 g食盐就可得到20%的食盐溶液 D 10 2.下列有关配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中,正确的是( ) C A.取用NaCl　　　 B.称取NaCl C.量取水　　　　　 D.溶解 11 3.从植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为( ) A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g 4.将60 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液,需加水的质量为( ) A.60 g B.120 g C.30 g D.45 g D A 12 5.某同学在实验室用质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是( ) A.通过计算,需量取5.4 mL浓硫酸 B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C.装瓶过程中,有少量溶液溅出试剂瓶,余下溶液的浓度不变 D.若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,则所配溶液溶质质量分数大于9.8% D 13 6.(2025黑龙江大庆质检)一定质量的溶质质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120 g水后,溶质质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为( ) A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g D 14 7.同学们自制“盐汽水”,配料如下表。请按要求填空: 配料 氯化钠 蔗糖 无水 柠檬酸 小苏打 水 用量 0.5 g 10.5 g 2 g 2 g 185 mL (1)配制步骤为a.计算:自制“盐汽水”中,蔗糖的质量分数为 ; 5.25% 15 b.称量和量取:该步骤中,下图用不到的仪器是　 　(填序号),还缺少的一种仪器是　 　(填名称)。小宝同学在称量食盐时,发现天平指针偏向右边,接下来的操作是　 　(填序号);  ①增加试剂　②减少砝码　③向左移动平衡螺母 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ①②③ 胶头滴管 ① 16 c.溶解:小贝同学将蔗糖溶解在水中时用到仪器③,其作用是　 . 　,常用的方法还有　 。 (2)误差分析:小小同学对自制的“盐汽水”进行检测,发现蔗糖的质量分数偏小,原因可能有　 　(填字母)。  A.蔗糖中含有水分 B.称量蔗糖时砝码端忘垫质量相同的纸片 C.量取水时,俯视读数 D.烧杯用蒸馏水润洗 搅拌,加 速溶解 加热或将固体颗粒研成粉末等(合理即可) ABD 17 能力提升 8.(2025东营质检)将4份溶质质量分数为10%的某溶液100 g分别作如下处理:①蒸发掉10 g水且无晶体析出;②加入10 g同样的溶液;③加入 10 g同种溶质,使之全部溶解;④加入10 g水,搅拌使其混合均匀。经这四种方法处理过的溶液中溶质质量分数按由大到小的顺序为( ) A.④>③>②>① B.③>①>②>④ C.①>③>②>④ D.③>②>①>④ B 18 9.一定温度下,如图所示,向盛有该饱和硫酸铜溶液(硫酸铜溶液呈蓝色)的烧杯中加入一定量的水,仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是( ) A.溶剂的质量增大,溶液颜色变浅 B.溶剂的质量不变,溶液颜色变深 C.溶剂的质量增大,溶液颜色变深 D.溶质的质量分数不变,溶液颜色不变 D 19 10.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出50 mL用于配制成稀硫酸,问: 浓硫酸(H2SO4)500 mL 浓度(质量分数) 98% 密度 1.84 g/cm3 相对分子质量 98 强腐蚀性,阴冷、密封贮藏 20 (1)这瓶浓硫酸的质量为　　　　g,其中含有溶质的质量为　　　　g。 (2)用这种浓硫酸配制1 000 g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量多少克?还需要多少毫升水? 答案:(1)920　901.6 (2)解:溶液稀释前后溶质的质量不变,配制1 000 g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量=1 000 g×19.6%÷98%=200 g;需要水的质量=1 000 g-200 g=800 g,合800 mL。 答:配制1 000 g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量 为200 g,还需要800 mL水。 21 谢谢观赏！ 22 (2)公式:溶质质量分数=×100% 答案:解:(1)把10 g氯化钠放入40 g水中,完全溶解后,溶液中的氯化钠的质量分数为×100%=20%。 答:(1)溶液中氯化钠的质量分数为20%; $$