化学（天津卷03）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 As-75 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝 C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩 【答案】D 【解析】A．橡胶是一种有机高分子化合物，A错误； B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误； C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误； D．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确；故答案选D。 2．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为 【答案】C 【解析】A．硫化钾是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．硝酸根的孤电子对数为：，且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，B错误； C．中的孤电子对数为：，C正确； D．硫酸根的孤电子对数为：，的轨道杂化类型为，D错误。 3．下列化学用语错误的是 A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程： B．固体HF中的链状结构 C．乙炔的球棍模型： D．苯乙烯合成聚苯乙烯： 【答案】C 【解析】A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．乙炔为直线形分子，球棍模型为，C错误； D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，，D正确。 4．下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式，A正确； B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式，B错误； C．用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为，C错误； D．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，D错误。 5．利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有π键数为 【答案】A 【解析】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确； B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误； C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误； D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误。 6．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B．a与b互为同分异构体 C．b转化为c是加成反应 D． 【答案】D 【解析】A．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，A正确； B．a与b分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．由图可知，链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，C正确； D．根据盖斯定律可知，，D错误。 7．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C．元素Y形成单质属于分子晶体 D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 【答案】C 【解析】A．Y为B、R为O、X为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确； B．Z为C、Q为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正确； C．Y为B，元素Y形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误； D．Z为C、X为H，以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，D正确。 8．消除天然气中是能源领域的热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如图所示。 下列说法错误的是 A．途径1历程中最大能垒为 B．使用催化剂该吸附过程释放能量减少 C．的速率：途径1<途径2 D．在吸附过程中提供了原子 【答案】B 【解析】A．由图示可知，途径1历程中最大能垒为(-362.6kJ/mol)-(-567.1 kJ/mol)=，故A正确； B．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响吸附过程中释放的能量，故B错误； C．活化能越大、反应速率越小，则的速率：途径1<途径2，故C正确； D．吸附过程中有氧原子参加，而H2S中不含氧原子，所以在吸附过程中提供了原子，故D正确。 9．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处 B 模拟铁的吸氧腐蚀 X为锌棒，溶液含，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，溶液含，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，溶液含，开关K置于B处 【答案】B 【解析】A．X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处，铁棒为阴极，得到保护，可以减缓铁的腐蚀，故A正确； B．X为锌棒，溶液含，开关K置于B处，锌失去电子是负极，铁作为正极被保护，无法模拟铁的吸氧腐蚀，应该铁作为负极，中性溶液才可以模拟吸氧腐蚀，故B错误； C．在铁棒上镀铜，铜棒要是阳极，电解质要是含铜离子的溶液，X为铜棒，溶液含，开关K置于A处，符合要求，故C正确； D．X为铜棒，溶液含，开关K置于B处，铁失去电子，氢离子在铜棒上得到电子产生气泡，可以证明金属铁的活动性大于铜的，故D正确。 10．下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与碳发生氧化还原反应生成和，氢氧化钠溶液用于吸收和以及挥发的乙醇，酸性高锰酸钾检验生成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能达到实验目的，A错误； B．根据实验装置图，，左边为碱石灰，吸收，通过，但不能使润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为，吸收，通过，但不于酚酞作用变色，B错误； C．根据反应可知，2滴溶液与2mL溶液完全反应生成沉淀，溶液过量，往沉淀中再加入2滴后出现黑色沉淀，说明发生了的转化，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C正确； D．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，D错误。 11．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．正反应速率： C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡 【答案】B 【解析】A．投入，，对应转化率较大，则较大，即较小，A正确； B．b、c两点对应温度相同，起始投入都是，则点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误； C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：，C正确； D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下，气压不变时，反应达到平衡状态，D正确。 12．2-碘苯甲酸(简写为HX)与3-碘苯甲酸(简写为HY)均为一元弱酸，且Ka(HX)=1.38×10-3，向20mL0.1mol/L的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中与的变化关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B．时， C．滴入HX溶液20mL时， D．滴入HX溶液10mL时， 【答案】C 【解析】A．由Ka(HX)=，Ka(HY)=，故有=，由题干图像中可知，当=0时，=1，故有==10，即=10，解得，A正确； B．由A项分析可知，==10，温度不变Ka不变，故时，=10即，B正确； C．由A项分析可知，Ka(HX)＞Ka(HY),滴入HX溶液20mL时HX+NaY=NaX+HY恰好完全反应，溶液中溶质为NaX和HY，Ka(HY)=1.38×10-4＞Kh(X-)==，即HY的电离＞X-的水解，故，C错误； D．由C项分析可知，滴入HX溶液10mL时HX+NaY=NaX+HY反应消耗一般NaY，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、HY和NaX，故根据物料守恒可知：c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)，故可得，D正确。 第II卷（非选择题 共64分） 13．（14分）砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，中以的形式进入溶液。 ②离子完全沉淀时的：为8，为5.6。 (1)As在周期表中的位置为 ，最高能级电子云轮廓图为 形。第一电离能比较： (填“<”“>”或“=”，下同)，原子半径比较：As Ga。 (2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是 。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、d的式子表示)。 (3)“碱浸”时，参加的离子方程式为 。 (4)“调①”时， 最合适；滤液②的溶质成分为 (写化学式)。 (5)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式： 。 【答案】(1)第四周期第VA族（1分） 哑铃（1分） >（1分） <（1分） (2)4（1分） （2分） (3)（2分） (4)8（1分） 、（2分） (5)（2分） 【解析】（1）As在周期表中的位置为第四周期第VA族；最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形；As和As处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga；同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，所以As的原子半径小于Ga； （2）由图可知，黑球的配位数为4，砷化镓的化学式可知白球的配位数也为4；每个晶胞中含有4个As和4个Ga，则晶胞的密度可表示为，则NA=； （3）“碱浸”时GaAs转化为NaGaO2和Na3AsO4，离子方程式为； （4）“调①”时是为了沉淀，根据题中信息可知8；利用CO2调节pH2，生成滤渣3为Ga(OH)3，为确保沉淀完全，CO2过量所以溶液中为、； （5）电解是的电子转化为Ga单质，其电极反应式为：。 14．（16分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列问题： (1)A的名称是： 。 (2)C的含氧官能团的名称为 。 (3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 (4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)； a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 (5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 (6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 (7)设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 【答案】(1)对甲基苯酚（2分） (2)醚键、醛基（2分） (3)加成反应（1分） 消去反应（1分） (4)b（2分） (5)（2分） (6)18（2分） (7)（4分） 【解析】（1）根据以上分析，A是，名称是对甲基苯酚； （2）根据C的结构简式，可知C的含氧官能团的名称为醚键、醛基； （3）经过两步反应，第一步和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应； （4）D和CH3I反应生成和HI，加入碱性溶液与HI反应，降低HI的浓度能促进反应正向进行，但氢氧化钠能与D中的酚羟基反应，NaHCO3与酚羟基不反应，所以为了使D→E转化率更高，条件X最好选择NaHCO3溶液，选b （5）有机物C能使溴水褪色，中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式为。 （6）①能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，两个侧链在苯环上的位置异构有3种，符合条件的同分异构体有18种； （7）水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。 15．（16分）二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 (1)仪器a的名称为 ，装置A中的药品不能选择 (填标号) A．　　　B．　　C．　　D． (2)装置B的作用是 ，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因： 。 (3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D．滴定结束的时候仰视读数 【答案】(1)恒压滴液漏斗（2分） B（2分） (2)除去氯气中的氯化氢气体（2分） 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失（2分） (3)冷水浴（2分） （2分） (4)（2分） AD（2分） 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2； （2）HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失； （3），比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为； （4）①，所以有效氯的测定值为。 ②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高； B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低； C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高； 故选AD。 16．（18分）实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下： i．   ii．   iii．   回答下列问题： (1)   。 (2)在某催化剂作用下，还原制备的反应历程如图所示。 决速步的基元反应式为 。 (3)一定温度下，在刚性密闭容器中投入和合成，仅发生反应ⅰ。下列情况表明，可逆反应一定达到平衡状态的是___ ____(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．平均摩尔质量不随时间变化 (4)在催化剂作用下，密闭容器发生反应i和ii，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物质的量分数关系如图所示。 温度低于600K时，物质的量分数变化可能的原因是 ；一定温度下，增大压强，的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在5MPa下，和按体积比进入投料，只发生反应i和iii。平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。 ①乙代表 (填化学式)。内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是 。 ②时，的分压为 MPa(保留2位有效数字，下同)，反应ⅲ的平衡常数为 (用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1)-123（2分） (2)（2分） (3)BD（2分） (4)温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ（2分） 增大（2分） (5)CO（2分） 先减少后增加（2分） 0.16（2分） （2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，2×ⅰ+ⅱ得目标反应：； （2）观察图示，过渡态为TS2的能垒最大，它是决速步，基元反应式为：； （3）A．刚性密闭容器体积不变，气体总质量始终不变，密度始终不变，气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．建立平衡的过程中气体总物质的量减小，气体总压强减小，总压强不变时达到平衡，B项符合题意； C．根据反应式，假设某时刻二氧化碳的转化量为xmol，剩余（1-x）mol，氢气的转化量为3xmol，剩余（1-3x）mol，甲醇生成xmol，水蒸气生成xmol，代入数据计算：在任意时刻体积分数均为，二氧化碳体积分数不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．平均摩尔质量等于质量与物质的量之比，建立平衡的过程中平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不变时达到平衡，D项符合题意； 选BD。 （4）反应ⅰ和ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，反应ⅰ逆向移动，物质的量分数减小，而反应ⅱ逆向移动，物质的量分数增大，综合作用结果，物质的量分数增大，说明温度低于600K时，随温度升高，温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ；反应ⅰ的正反应是气体分子数减小的反应，反应ⅱ是气体分子数相等的反应，增大压强，反应ⅰ正向移动，浓度增大，促进反应ⅱ正向移动，故甲醚的物质的量分数增大； （5）①根据反应可知，反应ⅰ是放热反应，反应ⅲ是吸热反应，升温，反应ⅰ逆向移动，量减小；反应ⅲ正向移动，CO量增大，故甲代表，乙代表CO，在反应ⅰ和ⅲ中反应的和生成的的物质的量之比为，故在该温度区间内水的量先减少后增加； ②设投料和，a、b点对应温度相等，都为270℃，平衡体系中，，，，根据H守恒，，气体总物质的量为；，，，；反应ⅲ平衡常数。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C A A D C B B C B C 二、非选择题，共4题，共64分。 13．(14分)(1)第四周期第VA族（1分） 哑铃（1分） >（1分） <（1分） (2)4（1分） （2分） (3)（2分） (4)8（1分） 、（2分） (5)（2分） 14．（16分）(1)对甲基苯酚（2分） (2)醚键、醛基（2分） (3)加成反应（1分） 消去反应（1分） (4)b（2分） (5)（2分） (6)18（2分） (7)（4分） 15．（16分）(1)恒压滴液漏斗（2分） B（2分） (2)除去氯气中的氯化氢气体（2分） 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失（2分） (3)冷水浴（2分） （2分） (4)（2分） AD（2分） 16．（18分）(1)-123（2分） (2)（2分） (3)BD（2分） (4)温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ（2分） 增大（2分） (5)CO（2分） 先减少后增加（2分） 0.16（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■■ ■ 2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B部笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111「/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分) (1) (2》 (3》 4 (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答圆区域内作答，超出星色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15. (16分)(1) (2) (3) (4) 16.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 As-75 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝 C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩 2．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为 3．下列化学用语错误的是 A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程： B．固体HF中的链状结构 C．乙炔的球棍模型： D．苯乙烯合成聚苯乙烯： 4．下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 5．利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有π键数为 6．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B．a与b互为同分异构体 C．b转化为c是加成反应 D． 7．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C．元素Y形成单质属于分子晶体 D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 8．消除天然气中是能源领域的热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如图所示。 下列说法错误的是 A．途径1历程中最大能垒为 B．使用催化剂该吸附过程释放能量减少 C．的速率：途径1<途径2 D．在吸附过程中提供了原子 9．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处 B 模拟铁的吸氧腐蚀 X为锌棒，溶液含，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，溶液含，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，溶液含，开关K置于B处 10．下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 11．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．正反应速率： C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡 12．2-碘苯甲酸(简写为HX)与3-碘苯甲酸(简写为HY)均为一元弱酸，且Ka(HX)=1.38×10-3，向20mL0.1mol/L的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中与的变化关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B．时， C．滴入HX溶液20mL时， D．滴入HX溶液10mL时， 第II卷（非选择题 共64分） 13．（14分）砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，中以的形式进入溶液。 ②离子完全沉淀时的：为8，为5.6。 (1)As在周期表中的位置为 ，最高能级电子云轮廓图为 形。第一电离能比较： (填“<”“>”或“=”，下同)，原子半径比较：As Ga。 (2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是 。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、d的式子表示)。 (3)“碱浸”时，参加的离子方程式为 。 (4)“调①”时， 最合适；滤液②的溶质成分为 (写化学式)。 (5)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式： 。 14．（16分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列问题： (1)A的名称是： 。 (2)C的含氧官能团的名称为 。 (3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 (4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)； a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 (5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 (6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 (7)设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 15．（16分）二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 (1)仪器a的名称为 ，装置A中的药品不能选择 (填标号) A．　　　B．　　C．　　D． (2)装置B的作用是 ，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因： 。 (3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D．滴定结束的时候仰视读数 16．（18分）实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下： i．   ii．   iii．   回答下列问题： (1)   。 (2)在某催化剂作用下，还原制备的反应历程如图所示。 决速步的基元反应式为 。 (3)一定温度下，在刚性密闭容器中投入和合成，仅发生反应ⅰ。下列情况表明，可逆反应一定达到平衡状态的是___ ____(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．平均摩尔质量不随时间变化 (4)在催化剂作用下，密闭容器发生反应i和ii，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物质的量分数关系如图所示。 温度低于600K时，物质的量分数变化可能的原因是 ；一定温度下，增大压强，的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在5MPa下，和按体积比进入投料，只发生反应i和iii。平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。 ①乙代表 (填化学式)。内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是 。 ②时，的分压为 MPa(保留2位有效数字，下同)，反应ⅲ的平衡常数为 (用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 As-75 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝 C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩 2．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为 3．下列化学用语错误的是 A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程： B．固体HF中的链状结构 C．乙炔的球棍模型： D．苯乙烯合成聚苯乙烯： 4．下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 5．利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有π键数为 6．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B．a与b互为同分异构体 C．b转化为c是加成反应 D． 7．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C．元素Y形成单质属于分子晶体 D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 8．消除天然气中是能源领域的热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如图所示。 下列说法错误的是 A．途径1历程中最大能垒为 B．使用催化剂该吸附过程释放能量减少 C．的速率：途径1<途径2 D．在吸附过程中提供了原子 9．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处 B 模拟铁的吸氧腐蚀 X为锌棒，溶液含，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，溶液含，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，溶液含，开关K置于B处 10．下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 11．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．正反应速率： C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡 12．2-碘苯甲酸(简写为HX)与3-碘苯甲酸(简写为HY)均为一元弱酸，且Ka(HX)=1.38×10-3，向20mL0.1mol/L的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中与的变化关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B．时， C．滴入HX溶液20mL时， D．滴入HX溶液10mL时， 第II卷（非选择题 共64分） 13．（14分）砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，中以的形式进入溶液。 ②离子完全沉淀时的：为8，为5.6。 (1)As在周期表中的位置为 ，最高能级电子云轮廓图为 形。第一电离能比较： (填“<”“>”或“=”，下同)，原子半径比较：As Ga。 (2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是 。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、d的式子表示)。 (3)“碱浸”时，参加的离子方程式为 。 (4)“调①”时， 最合适；滤液②的溶质成分为 (写化学式)。 (5)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式： 。 14．（16分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列问题： (1)A的名称是： 。 (2)C的含氧官能团的名称为 。 (3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 (4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)； a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 (5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 (6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 (7)设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 15．（16分）二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 (1)仪器a的名称为 ，装置A中的药品不能选择 (填标号) A．　　　B．　　C．　　D． (2)装置B的作用是 ，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因： 。 (3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D．滴定结束的时候仰视读数 16．（18分）实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下： i．   ii．   iii．   回答下列问题： (1)   。 (2)在某催化剂作用下，还原制备的反应历程如图所示。 决速步的基元反应式为 。 (3)一定温度下，在刚性密闭容器中投入和合成，仅发生反应ⅰ。下列情况表明，可逆反应一定达到平衡状态的是___ ____(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．平均摩尔质量不随时间变化 (4)在催化剂作用下，密闭容器发生反应i和ii，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物质的量分数关系如图所示。 温度低于600K时，物质的量分数变化可能的原因是 ；一定温度下，增大压强，的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在5MPa下，和按体积比进入投料，只发生反应i和iii。平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。 ①乙代表 (填化学式)。内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是 。 ②时，的分压为 MPa(保留2位有效数字，下同)，反应ⅲ的平衡常数为 (用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 三 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6.AIIBIICIID] 11AI[BIICIID] 21AJIBJICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] AJIBIICIIDI 9AJIBJICI[D] 51AJIBIICJ[DI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分) (1) (2 (3 (4) (5 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15.(16分)(1) (2) (3) (4) 16.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！