精品解析：2025年广西壮族自治区钦州市中考二模化学试题

2025年初中毕业学业水平适应性联考 化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 中华民族传统工艺成就辉煌。下列涉及化学变化的是 A. 印版刻字 B. 铸青铜鼎 C. 烧制陶瓷 D. 打磨石磬 2. 2025年3月“两会”期间，国务院总理李强在政府工作报告中提出“加强污染防治和生态建设，持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战”。下列属于空气污染物的是 A. O2 B. NO2 C. 稀有气体 D. CO2 3. 下列标志应贴在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 4. 最早制定出元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 5. 广西百色是我国重要的铝业基地，其中用于炼铝的铝土矿是 A. 磁铁矿（主要成分是Fe3O4） B. 铝土矿（主要成分是Al2O3） C. 菱锌矿（主要成分是ZnCO3） D. 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 6. “在春天的轻语中，风信子悄悄地绽放”，我们能在很远的地方就闻到风信子花的香味，从微观角度解释原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量和体积都很小 C. 分子在不断地运动 D. 分子都是由原子构成的 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气味 B. 移走蒸发皿 C. 加热液体 D. 滴加液体 8. 《淮南子・万毕术》载有“曾青得铁则化为铜”，描述了铁与硫酸铜（古称“曾青”）溶液发生反应，生成铜的过程。其化学反应原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 9. 化石燃料是当今社会最主要的能量来源。下列表述中合理的是 A. 化石燃料综合利用对可持续发展没有帮助 B. 开发风能、太阳能可以减少化石燃料的消耗，符合低碳生活的理念 C. 煤、石油、天然气燃烧不会污染环境 D. 煤、石油、天然气都属于可再生能源 10. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B. 为了使蔗糖溶解速率加快，可以用热水溶解 C. 用燃烧法可区分羊毛和合成纤维 D. 铁钉在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 11. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理河水样品(如图所示)。下列关于该净水器的说法正确的是 A. 经过该净化器净化后的河水是纯净物 B. 只有石英砂起到过滤作用 C. 活性炭的作用是除去水中的色素和异味 D. 紫外线灯的作用是照明 12. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 引燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 将纯铝片和硬铝（合金）片相互刻画，硬铝片上出现较深划痕 D. 氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解 13. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 氮气难溶于水——可用作保护气 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 二氧化碳是光合作用的反应物——气体肥料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 14. 稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧原子核内质子数为57 C. 镧原子的相对原子质量为138.9g D. 图中X的数值是10 15. 如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A. 通电过程中，观察到b管中液面下降 B. 该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1 C. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D. a管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 16. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子 C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 17. 下列物质的俗称和对应的化学式不正确的是 A. 酒精、C2H5OH B. 干冰、CO2 C. 火碱、NaOH D. 水银、Ag 18. 如图所示是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. 40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降低相同温度，氯化钠溶液析出的晶体较少 D. 40℃时，硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，溶剂的质量减少 19. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 选项 实验目的 实验设计 I 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钠溶液 Ⅱ 鉴别正常雨水和酸雨 取样后，用pH试纸检验 Ⅲ 除去氯化钠溶液中的少量氯化铁 加入适量氢氧化钠溶液，加热 Ⅳ 分离二氧化锰和氯化钾 用水溶解、过滤、蒸发 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 20. 利用手持技术数字化实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应时，测得溶液pH的变化及溶液温度的变化如图5所示。下列说法不正确的是 A. 若等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应结束时溶液pH可能处于a点 B. d→e过程中溶液温度上升，说明该反应是放热反应 C. 在a和e点时分别滴入AgNO3溶液都有白色沉淀生成 D. f点对应的溶液中阴离子只有OH- 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 请用适当的化学用语或意义填空。 （1）两个氧原子__________； （2）磷元素__________； （3）保持氧气化学性质的最小微粒是__________； （4）铵根离子__________； （5）标出氯化铁中铁元素的化合价__________； （6）H2O中“2”的意义__________。 22. 从下列物质中，选出一种恰当物质填入对应的空格中（填序号）。 ①石墨 ②食盐 ③不锈钢 ④硝酸钾 ⑤蛋白质 ⑥甲烷 （1）沼气和天然气的主要成分是__________； （2）用于调味的是__________； （3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是__________； （4）属于复合肥的是__________； （5）属于合金的是__________； （6）可用于制2B铅笔芯的是__________。 23. 北部湾海洋资源丰富，近年来北海、钦州和防城港等市坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。 （1）海水淡化。如图所示的海水淡化方法是__________。 （2）海水晒盐。 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．日晒和风吹都能加快水分蒸发 B．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中用过滤法除去粗盐中的难溶性杂质，过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_________处。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_________。 （3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入熟石灰使海水中的氯化镁转化为沉淀，写出该反应化学方程式：_________。 24. 2025年春节档大片《哪吒2之魔童闹海》的总票房已突破150亿元大关，位列全球影史票房榜第5名，彰显我国文化娱乐产业辉煌成就。哪吒能与诸天神魔抗争，手中的兵器功不可没。 （1）火尖枪：不仅造型独特，而且能喷射出火焰克敌。燃烧需要可燃物的参与，若火尖枪所用燃料为氢气，则其燃烧的化学方程式为__________。 （2）风火轮：轻巧灵活，能让哪吒快速移动。从燃烧的条件来看，风火轮转动起来后，带动空气的流动，从而增加__________的供应，使燃烧变得更旺。 （3）混天绫：可以随意变化大小，能包裹万物，在战斗中用来捆绑敌人，说明所用的材料具有良好的韧性和弹性，极有可能是用复合材料做成的。下列属于复合材料的是__________（填字母序号）。 A. 玻璃钢 B. 生铁 C. 钢筋混凝土 （4）乾坤圈：一个金属圈，可以变大变小，用于攻击或防御。从乾坤圈能拉长变扁等外形变化，由此可知金属具有良好的__________性。 （5）金砖：一块金色的砖头，用于投掷攻击。俗话说：真金不怕火炼。要检验此砖是否是真金，可在空气中高温灼烧，若不变色则为真金，这是因为真金的__________。 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。某兴趣小组对稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性进行以下研究，请回答下列问题。 （1）酸的共性 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在__________（填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）分别投入到足量稀硫酸和稀盐酸中，都可以观察到溶液__________；过了一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体的微观粒子可用下列中的__________表示（填字母序号）。 A． B． C． （2）酸的差异性 ①某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图所示），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________（写出主要成分的化学式）。 ②向Ba(NO3)2溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，其中出现白色沉淀的是滴加了________；如下图所示是Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应的微观过程，据图可知其反应的微观实质是________。该实验说明，不同的酸中，由于________不同，酸的化学性质也会表现出差异。 26. “波尔多液”是使用历史较长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（只含有少量的铁杂质）制备“波尔多液”的流程。 已知：铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （1）在废铜料中加入过量试剂X的目的是________。 （2）溶液A的颜色是________。 （3）黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为________。 （4）由单质铜制备硫酸铜溶液的两种方案中，符合绿色化学要求的方案是________（填序号）。 （5）如果蘸洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是________（填化学式）。 （6）方案1、2所制得的硫酸铜溶液中都可能有硫酸剩余，则在加入生石灰制波尔多液前________（填“需要”或“不需要”）另加试剂先除掉这部分硫酸，才能加入生石灰制备波尔多液。 三、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 根据如图回答问题。 （1）写出仪器a的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，此时B装置有一个需要改进的地方是________。 （3）实验室利用A装置制取二氧化碳气体的化学反应方程式为________；若用F装置收集二氧化碳，则气体要从________（填“m”或“n”）端通入。 （4）甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠与碱石灰两种固体通过加热来制取甲烷，此时应选用的发生装置是________（填字母序号）。 28. 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等领域，是一种重要的化工原料。我国著名化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。同学们对纯碱和制碱产生了浓厚的兴趣，组成兴趣小组对此进行了项目式学习。 （1）碳酸钠属于________（填物质类别），其溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【任务一】资料查阅 通过查阅资料，得知制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 在室温(20℃)下，已知：①几种物质的溶解度如表所示 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2CO3 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.5 ②氨气易溶于饱和食盐水（1体积溶液中最多溶解60体积氨气），形成溶液呈碱性。 【任务二】实验验证 兴趣小组的同学们设计了如图所示装置模拟该制碱流程。 （2）室温下，配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入________gNaCl固体。 （3）利用A装置制取的CO2中常混有HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl的化学方程式为________。 （4）将D装置产生的氨气通入C时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是________。 （5）CO2在饱和食盐水的溶解度相对较小（1体积溶液中最多溶解0.5体积二氧化碳），形成的溶液呈酸性。为使CO2在C装置中能充分吸收，可采取的措施是________。 【任务三】知识拓展 充分反应后，C装置中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 【查阅资料】一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出，而且可溶物的溶解度越低就会优先析出。 （6）C装置中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是________。 四、计算题（6分） 29. 为了测定某生铁样品中碳质量分数，称取生铁样品粉末2.9g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示。计算： （1）生成氢气的总质量为________。 （2）该生铁样品中碳的质量分数。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业学业水平适应性联考 化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 中华民族的传统工艺成就辉煌。下列涉及化学变化的是 A. 印版刻字 B. 铸青铜鼎 C. 烧制陶瓷 D. 打磨石磬 【答案】C 【解析】 【详解】A、印版刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、铸青铜鼎，熔化铜、锡等金属并混合成合金（青铜），但合金是物理混合，未生成新物质，属于物理变化，错误； C、烧制陶瓷，黏土在高温下发生化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，正确； D、打磨石磬，过程中无新物质生成，属于物理变化，错误； 故选C。 2. 2025年3月“两会”期间，国务院总理李强在政府工作报告中提出“加强污染防治和生态建设，持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战”。下列属于空气污染物的是 A. O2 B. NO2 C. 稀有气体 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不符合题意； B、二氧化氮属于空气污染物，排放到空气中会形成酸雨，该选项符合题意； C、稀有气体为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不符合题意； D、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列标志应贴在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀性标签，故选D。 4. 最早制定出元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确； B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； 故选A。 5. 广西百色是我国重要的铝业基地，其中用于炼铝的铝土矿是 A. 磁铁矿（主要成分是Fe3O4） B. 铝土矿（主要成分是Al2O3） C. 菱锌矿（主要成分是ZnCO3） D. 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，磁铁矿（主要成分是Fe3O4）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝土矿（主要成分是Al2O3）中含有铝元素，能用于炼铝，故正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，菱锌矿（主要成分是ZnCO3）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿（主要成分是CuFeS2）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误； 故选B。 6. “在春天的轻语中，风信子悄悄地绽放”，我们能在很远的地方就闻到风信子花的香味，从微观角度解释原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量和体积都很小 C. 分子在不断地运动 D. 分子都是由原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，故选C。 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气味 B. 移走蒸发皿 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意； C、给试管中液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 8. 《淮南子・万毕术》载有“曾青得铁则化为铜”，描述了铁与硫酸铜（古称“曾青”）溶液发生反应，生成铜的过程。其化学反应原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应属于置换反应，该选项符合题意； B、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，该选项不符合题意； C、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，该反应不属于分解反应，该选项不符合题意； D、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选A。 9. 化石燃料是当今社会最主要的能量来源。下列表述中合理的是 A. 化石燃料的综合利用对可持续发展没有帮助 B. 开发风能、太阳能可以减少化石燃料的消耗，符合低碳生活的理念 C. 煤、石油、天然气燃烧不会污染环境 D. 煤、石油、天然气都属于可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料的综合利用（如煤的气化、石油分馏等）能提高资源利用率，减少浪费，对可持续发展有积极意义，表述不合理； B、风能、太阳能属于清洁能源，开发这些新能源可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合低碳生活理念，表述合理； C、化石燃料燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等污染物，导致酸雨、雾霾等环境问题，表述不合理； D、煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，表述不合理； 故选B。 10. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B. 为了使蔗糖溶解速率加快，可以用热水溶解 C. 用燃烧法可区分羊毛和合成纤维 D. 铁钉在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水中不含矿物质，长期饮用不利于身体健康，该选项说法不正确； B、温度越高，物质溶解速率加快，该选项说法正确； C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，能鉴别，该选项说法正确； D、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁钉在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，该选项说法正确。 故选A。 11. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理河水样品(如图所示)。下列关于该净水器的说法正确的是 A. 经过该净化器净化后的河水是纯净物 B. 只有石英砂起到过滤作用 C. 活性炭的作用是除去水中的色素和异味 D. 紫外线灯的作用是照明 【答案】C 【解析】 【详解】A、该净水器只能除去水中难溶性杂质、色素、异味及细菌病毒等，但不能除去可溶性杂质，则得到的河水仍为混合物，该选项说法不正确； B、该装置中，小卵石、石英砂等均能起到过滤作用，该选项说法不正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，该选项说法正确； D、紫外线灯的作用为杀菌消毒，该选项说法不正确。 故选C。 12. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 引燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 将纯铝片和硬铝（合金）片相互刻画，硬铝片上出现较深划痕 D. 氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，而硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项错误； B、引燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项错误； C、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，硬铝的硬度大与铝，将纯铝片和硬铝（合金）片相互刻画，纯铝片上出现较深划痕，故选项错误； D、氢氧化钠固体放置于空气中，易吸水潮解，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，故选项正确； 故选D。 13. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 氮气难溶于水——可用作保护气 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 二氧化碳是光合作用的反应物——气体肥料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，而不是因为氮气难溶于水，该选项不正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，而不是因为一氧化碳的可燃性，该选项不正确； C、二氧化碳是光合作用的反应物，则为气体肥料，该选项正确； D、碳酸氢钠中含有氮元素，则可作氮肥，并不是因为其受热易分解，该选项不正确。 故选C。 14. 稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧原子核内质子数为57 C. 镧原子的相对原子质量为138.9g D. 图中X的数值是10 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧带"钅"字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镧原子核内质子数为57，故选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则镧原子的相对原子质量为138.9，故选项说法错误； D、在原子中，质子数=核外电子数，则有57=2+8+18+18+X+2，解得X=9，故选项说法错误； 故选B。 15. 如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A. 通电过程中，观察到b管中液面下降 B. 该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1 C. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D. a管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、通电过程中，水分解生成氢气和氧气，b管与负极相连，产生氢气，由于产生气体，压强增大，则可将b管中的液体压入长颈漏斗中，可观察到b管中液面下降，故选项说法正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气与氧气体积比为2：1，故选项说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法正确； D、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与正经相连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气不具有可燃性，b管与负极相连，产生氢气，氢气具有可燃性，则b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法不正确； 故选D。 16. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子 C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子种类和数目不变，因此利用化学反应不可以改变原子的种类和数目，故选项说法不正确； B、分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子，例如铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确； C、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，故选项说法正确； D、光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，化石燃料燃烧、动植物呼吸等吸收氧气，放出二氧化碳，自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，故选项说法正确； 故选A。 17. 下列物质的俗称和对应的化学式不正确的是 A. 酒精、C2H5OH B. 干冰、CO2 C. 火碱、NaOH D. 水银、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精为乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，该选项正确； B、干冰为固体二氧化碳的俗称，化学式为CO2，该选项正确； C、火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaCl，该选项正确； D、水银为金属汞，化学式为Hg，该选项不正确。 故选D。 18. 如图所示是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. 40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降低相同温度，氯化钠溶液析出的晶体较少 D. 40℃时，硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，溶剂的质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，故选项说法错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降低相同温度，氯化钠溶液析出的晶体较少，故选项说法正确； D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，40℃时，硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减少，而溶剂的质量不变，故选项说法错误； 故选C。 19. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 选项 实验目的 实验设计 I 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钠溶液 Ⅱ 鉴别正常雨水和酸雨 取样后，用pH试纸检验 Ⅲ 除去氯化钠溶液中的少量氯化铁 加入适量氢氧化钠溶液，加热 Ⅳ 分离二氧化锰和氯化钾 用水溶解、过滤、蒸发 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】Ⅰ、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则不能用氢氧化钠检验二氧化碳，不合理； Ⅱ、正常雨水pH≈5.6，而酸雨的pH<5.6，pH试纸只能测量整数，若酸雨和正常雨水pH太接近，无法鉴别，不合理； Ⅲ、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后需要过滤除去氢氧化铁沉淀，而不是加热，不合理； Ⅳ、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则加水溶解、过滤、蒸发能得到氯化钾，但还需要洗涤、干燥滤渣得到二氧化锰，不合理。 故选D。 20. 利用手持技术数字化实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应时，测得溶液pH的变化及溶液温度的变化如图5所示。下列说法不正确的是 A. 若等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应结束时溶液pH可能处于a点 B. d→e过程中溶液温度上升，说明该反应是放热反应 C. 在a和e点时分别滴入AgNO3溶液都有白色沉淀生成 D. f点对应的溶液中阴离子只有OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知36.5份质量HC与40份NaOH恰好完全反应，等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，意味着HCl和NaOH的质量相等，相同质量的HCl和NaOH反应时，HCl会有剩余，溶液显酸性，pH<7，所以反应结束时溶液pH可能处于a点，该选项说法正确，不符合题意； B、d→e过程中溶液温度上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中有热量放出，即该反应是放热反应，该选项说法正确，不符合题意； C、a点溶液中有HCl，e点溶液中有NaCl，HCl和NaCl都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，所以在a和e点时分别滴入AgNO3溶液都有白色沉淀生成，该选项说法正确，不符合题意； D、f点时氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl，阴离子有OH−和Cl−，该选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 请用适当的化学用语或意义填空。 （1）两个氧原子__________； （2）磷元素__________； （3）保持氧气化学性质的最小微粒是__________； （4）铵根离子__________； （5）标出氯化铁中铁元素的化合价__________； （6）H2O中“2”的意义__________。 【答案】（1）2O （2）P （3）O2 （4） （5） （6）一个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则两个氧原子的符号为2O。 【小问2详解】 磷元素符号为P。 【小问3详解】 氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小微粒为氧分子，符号为O2。 【小问4详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则铵根离子的符号为。 【小问5详解】 氯化铁中，铁元素化合价为+3价、氯元素化合价为-1价，则化学式为FeCl3，元素符号正上方的数字表示离子所带电荷数，且符号在前，数字在后，则标出氯化铁中铁元素的化合价为。 【小问6详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 22. 从下列物质中，选出一种恰当的物质填入对应的空格中（填序号）。 ①石墨 ②食盐 ③不锈钢 ④硝酸钾 ⑤蛋白质 ⑥甲烷 （1）沼气和天然气的主要成分是__________； （2）用于调味的是__________； （3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是__________； （4）属于复合肥的是__________； （5）属于合金的是__________； （6）可用于制2B铅笔芯的是__________。 【答案】（1）⑥ （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）① 【解析】 【小问1详解】 沼气和天然气的主要成分是甲烷，故选⑥； 【小问2详解】 食盐有咸味，可用于调味，故选②； 【小问3详解】 牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质，故选⑤； 【小问4详解】 硝酸钾的化学式为KNO3，其中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选④； 【小问5详解】 不锈钢是铁的合金，属于合金，故选③； 【小问6详解】 石墨质软、呈深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制2B铅笔芯，故选①。 23. 北部湾海洋资源丰富，近年来北海、钦州和防城港等市坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。 （1）海水淡化。如图所示的海水淡化方法是__________。 （2）海水晒盐。 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．日晒和风吹都能加快水分蒸发 B．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中用过滤法除去粗盐中的难溶性杂质，过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_________处。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_________。 （3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入熟石灰使海水中的氯化镁转化为沉淀，写出该反应化学方程式：_________。 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. AC ②. 三层滤纸 ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 （3） 【解析】 小问1详解】 根据图示，海水在阳光洗的照射下蒸发变成水蒸气，水蒸气在上方遇冷又凝结成液态水，这是通过蒸发、冷凝的过程实现海水淡化，这种方法叫做蒸馏法； 【小问2详解】 ①A、温度越高、空气流动越快，水分蒸发得越快，日晒可以提高温度，风吹能加快空气的流动，都能加快水分蒸发，故选项说法正确； B、在结晶池中，随着水分的蒸发，有氯化钠晶体析出，析出晶体的过程中，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，海水中氯化钠的质量分数保持不变，故选项说法错误； C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液不能继续溶解氯化钠，故该溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确； 故选AC； ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中用过滤法除去粗盐中的难溶性杂质，过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸处。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； 【小问3详解】 熟石灰和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。 24. 2025年春节档大片《哪吒2之魔童闹海》的总票房已突破150亿元大关，位列全球影史票房榜第5名，彰显我国文化娱乐产业辉煌成就。哪吒能与诸天神魔抗争，手中的兵器功不可没。 （1）火尖枪：不仅造型独特，而且能喷射出火焰克敌。燃烧需要可燃物的参与，若火尖枪所用燃料为氢气，则其燃烧的化学方程式为__________。 （2）风火轮：轻巧灵活，能让哪吒快速移动。从燃烧的条件来看，风火轮转动起来后，带动空气的流动，从而增加__________的供应，使燃烧变得更旺。 （3）混天绫：可以随意变化大小，能包裹万物，在战斗中用来捆绑敌人，说明所用的材料具有良好的韧性和弹性，极有可能是用复合材料做成的。下列属于复合材料的是__________（填字母序号）。 A. 玻璃钢 B. 生铁 C. 钢筋混凝土 （4）乾坤圈：一个金属圈，可以变大变小，用于攻击或防御。从乾坤圈能拉长变扁等外形变化，由此可知金属具有良好的__________性。 （5）金砖：一块金色的砖头，用于投掷攻击。俗话说：真金不怕火炼。要检验此砖是否是真金，可在空气中高温灼烧，若不变色则为真金，这是因为真金的__________。 【答案】（1） （2）氧气##O2 （3）AC （4）延展 （5）化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，风火轮转动起来后，带动空气的流动，从而增加氧气的供应，使燃烧变得更旺； 【小问3详解】 A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，正确； B、生铁是铁的合金，属于金属材料，不属于复合材料，错误； C、钢筋混凝土是由钢筋和黏土混合而成的，属于复合材料，正确； 故选AC； 【小问4详解】 从乾坤圈能拉长变扁等外形变化，由此可知金属具有良好的延展性； 【小问5详解】 俗话说：真金不怕火炼。要检验此砖是否是真金，可在空气中高温灼烧，若不变色则为真金，这是因为真金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。某兴趣小组对稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性进行以下研究，请回答下列问题。 （1）酸的共性 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在__________（填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）分别投入到足量稀硫酸和稀盐酸中，都可以观察到溶液__________；过了一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体的微观粒子可用下列中的__________表示（填字母序号）。 A． B． C． （2）酸的差异性 ①某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图所示），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________（写出主要成分的化学式）。 ②向Ba(NO3)2溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，其中出现白色沉淀的是滴加了________；如下图所示是Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应的微观过程，据图可知其反应的微观实质是________。该实验说明，不同的酸中，由于________不同，酸的化学性质也会表现出差异。 【答案】（1） ①. ②. 由无色逐渐变为黄色 ③. A （2） ①. HCl ②. 稀硫酸 ③. 硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀 ④. 酸根离子或阴离子 【解析】 【小问1详解】 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在氢离子，微粒符号为； ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）分别投入到足量稀硫酸和稀盐酸中，稀盐酸或稀硫酸先与氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，待氧化铁反应完，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，都可以观察到溶液由无色逐渐变为黄色；过了一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为氢气，一个氢分子是由2个氢原子构成的，可用A表示； 【小问2详解】 ①根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸，主要成分是氯化氢，化学式为HCl； ②向Ba(NO3)22溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，其中出现白色沉淀的是滴加了稀硫酸（稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不反应）； 如图所示是Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应的微观过程，据图可知其反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀； 该实验说明，不同的酸中，由于阴离子或酸根离子不同，酸的化学性质也会表现出差异。 26. “波尔多液”是使用历史较长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（只含有少量的铁杂质）制备“波尔多液”的流程。 已知：铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （1）在废铜料中加入过量试剂X的目的是________。 （2）溶液A的颜色是________。 （3）黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为________。 （4）由单质铜制备硫酸铜溶液的两种方案中，符合绿色化学要求的方案是________（填序号）。 （5）如果蘸洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是________（填化学式）。 （6）方案1、2所制得的硫酸铜溶液中都可能有硫酸剩余，则在加入生石灰制波尔多液前________（填“需要”或“不需要”）另加试剂先除掉这部分硫酸，才能加入生石灰制备波尔多液。 【答案】（1）将铁完全除去 （2）浅绿色 （3） （4）1 （5） （6）不需要 【解析】 【小问1详解】 废弃铜料（只含有少量的铁杂质），由于要制取硫酸铜，方案1中，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入的试剂X是稀硫酸，操作Ⅰ中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，所以废铜料中加入足量试剂X的目的是将铁完全除去； 【小问2详解】 废弃铜料（只含有少量的铁杂质），由于要制取硫酸铜，方案1中，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入的试剂X是稀硫酸，操作Ⅰ中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，得到的溶液A中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，溶液A的颜色为浅绿色； 【小问3详解】 方案1：铜和氧气加热生成黑色固体氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问4详解】 方案1：铜和氧气加热生成黑色固体氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该方案中不会生成污染性物质； 方案2：铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，该方案中有二氧化硫气体生成，会污染环境； 因此符合绿色化学要求的方案是1； 【小问5详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，如果蘸洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是氢氧化铜，化学式为； 【小问6详解】 方案1、2所制得的硫酸铜溶液中都可能有硫酸剩余，则在加入生石灰制波尔多液前不需要另加试剂先除掉这部分硫酸，因为硫酸铜溶液中有硫酸剩余，生石灰会优先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，剩余的生石灰会与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与硫酸铜反应生成波尔多液的有效成分氢氧化铜和硫酸钙。 三、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 根据如图回答问题。 （1）写出仪器a的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，此时B装置有一个需要改进的地方是________。 （3）实验室利用A装置制取二氧化碳气体的化学反应方程式为________；若用F装置收集二氧化碳，则气体要从________（填“m”或“n”）端通入。 （4）甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠与碱石灰两种固体通过加热来制取甲烷，此时应选用的发生装置是________（填字母序号）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （3） ①. ②. m （4）B 【解析】 【小问1详解】 仪器a为铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； B装置需要再试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，则气体要从m端通入； 【小问4详解】 实验室常用无水醋酸钠与碱石灰两种固体通过加热来制取甲烷，该反应为固固加热型，此时应选用的发生装置是B。 28. 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等领域，是一种重要的化工原料。我国著名化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。同学们对纯碱和制碱产生了浓厚的兴趣，组成兴趣小组对此进行了项目式学习。 （1）碳酸钠属于________（填物质类别），其溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【任务一】资料查阅 通过查阅资料，得知制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 在室温(20℃)下，已知：①几种物质的溶解度如表所示 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2CO3 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.5 ②氨气易溶于饱和食盐水（1体积溶液中最多溶解60体积氨气），形成的溶液呈碱性。 【任务二】实验验证 兴趣小组的同学们设计了如图所示装置模拟该制碱流程。 （2）室温下，配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入________gNaCl固体。 （3）利用A装置制取的CO2中常混有HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl的化学方程式为________。 （4）将D装置产生的氨气通入C时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是________。 （5）CO2在饱和食盐水溶解度相对较小（1体积溶液中最多溶解0.5体积二氧化碳），形成的溶液呈酸性。为使CO2在C装置中能充分吸收，可采取的措施是________。 【任务三】知识拓展 充分反应后，C装置中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 【查阅资料】一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出，而且可溶物的溶解度越低就会优先析出。 （6）C装置中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是________。 【答案】（1） ①. 纯净物##化合物##盐 ②. 碱性 （2）36.0 （3） （4）防倒吸 （5）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （6）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl小，NaHCO3更易从溶液中以晶体形式析出 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；其溶液显碱性； 【小问2详解】 20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体； 【小问3详解】 饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由于氨气极易溶于水，造成倒吸，因此将D装置产生的氨气通入C时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是可防止倒吸； 【小问5详解】 由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； 【小问6详解】 由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，NaHCO3更易从溶液中以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。 四、计算题（6分） 29. 为了测定某生铁样品中碳的质量分数，称取生铁样品粉末2.9g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示。计算： （1）生成氢气的总质量为________。 （2）该生铁样品中碳的质量分数。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。） 【答案】（1）0.1g （2）解：设该生铁样品中铁的质量为x， x=2.8g 则该生铁样品中碳的质量分数为 答：该生铁样品中碳的质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据图示，产生氢气的总质量为0.1g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$