精品解析：福建福州延安中学2026-2027学年九年级上学期10月化学适应性练习

福州延安中学2026-2027学年第一学期适应性练习 初三化学 （满分100分，完卷时间60分钟） 一．选择题（每小题3分，共30分） 1. 下列我国科技领域取得的重大成就中，属于化学研究范畴的是 A. “天问二号”探索太空奥秘 B. “人形机器人”完成铸件精密检测 C. “国产替代芯片”新型材料的研制 D. “人工智能技术”用于农业智能灌溉 2. 陶艺制作是中国传统文化之一。下列制陶过程中，一定发生了化学变化的是 A. 选泥混合 B. 制作胚体 C. 选色上釉 D. 高温烧结 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 溶解试剂 B. 吸取液体 C. 收集氧气 D. 加热液体 4. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 氮气可制硝酸，说明常温下它的化学性质比较活泼 B. 稀有气体通电能发光，能用作电光源 C. 空气中的氧气可使酥脆饼干变软 D. 按质量计算，氮气约占空气的78% 5. 某空气质量“检测站”的检测结果如图，下列说法正确的是 A. 风速的大小对空气质量的变化无影响 B. 该市的首要污染物为 C. 若二氧化硫超标，可能会导致酸雨 D. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 6. 下列反应属于化合反应的是 A. 氢气＋氧气水 B. 甲烷+氧气二氧化碳+水 C. 石灰石+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 D. 氧化汞汞+氧气 7. 下列解释错误的是 选项 现象或实验方案 解释 A “墙内开花墙外香” 分子在不断地运动 B 证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 C 氧气能助燃，二氧化碳不助燃 不同种分子化学性质不同 D 夏季铁轨缝隙变小 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子O4（其中氧原子的质子数为8）。下列叙述正确的是 A. O4是不带电的分子 B. 1个O4分子中有64个电子 C. O4与O2的性质完全相同 D. O4和O2混合形成的是纯净物 9. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 C. 化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 10. 某化学小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，步骤如下： ①取一支注射器，如图组装好装置，连接电源。 ②检查装置的气密性。 ③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上），关闭止水夹，读出此时注射器所在的刻度为a。 ④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源。 下列说法不正确的是 A. 步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性 B. 待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b，则氧气的体积分数为 C. 实验中可以观察到注射器活塞一直向下移动，因为红磷消耗了氧气，压强减小 D. 多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽 二．非选择题（70分，共8题） 11. 填写名称或符号。 （1）Na_________； （2）Cl_________； （3）C_________； （4）Hg_________； （5）B_________； （6）铂_________； （7）钡_________； （8）氮气_________； （9）氖气_________； （10）二氧化碳_________。 12. 阅读科普短文，回答问题。 氨能——未来清洁新能源。通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源。 （1）氨气的物理性质是__________________（写一点，下同），氨气的用途有_________。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用_________吸收。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式________________。 （4）下列说法正确的有___________（填序号）。 A. 氨气和液氨的化学性质相同 B. 合成氨的过程中，循环使用的物质只有和 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 13. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）D图表示的微观粒子是镁原子，其在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是_________。 （2）A～E中具有相对稳定结构的原子是_________（填序号）。 （3）钙原子的核外电子排布如图，则钙原子与图中_________（填序号）粒子具有相似的化学性质。 （4）若F为原子，m=_________ （5）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由_________和_________构成的（填符号）。 14. 实验基本操作是做好化学实验的重要前提。 （1）请选择图中的仪器，将其名称填在相应的空格处。 ①需要垫上陶土网加热的仪器是_________； ②取粉末状固体要用到的仪器是_________； （2）H图中所示的液体体积是_________mL；某同学要量取43 mL的液体，在上面的基础上，再用_________（填仪器名称）向量筒中加入该液体。该同学在量取43 mL液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积_________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）实验结束，发现试管内壁附有不易洗掉的物质，此时先用_________刷洗，洗净后_________（填“正”或“倒”）放在试管架上晾干。 15. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。 （1）乙中燃烧时的现象是：产生_________火焰，生成有_______________的气体。若选用乙实验的可燃物硫进行空气中氧气体积分数测定，实验装置如图丁所示（集气瓶内预先装有少量水），你认为该实验_________（填“能”或“不能”）成功，理由__________________。 （2）写出丙中铁丝在氧气中燃烧的文字表达式__________________，集气瓶底部预留一些水的原因是________________。下列对该实验有关图标的标注不正确的是_________（填序号）。 A． B． C． D． （3）物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_________有关。 16. 人类的生存和发展离不开氧气。 【工业制氧】 （1）工业利用分离液态空气制取氧气：根据图表信息 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的____________（填化学式）。 【实验室获得氧气】 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （2）装置A中仪器①的名称是_________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为____________________，为制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是_________（填字母编号），为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放__________。 （4）将图F的集气瓶中装满水，和G装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_________（填“a”或“b”）口通入。 （5）若用排空气法收集，如何验证该气体是氧气： ______________________________________（写出具体方法）。 【简易制氧器】化学小组设计的简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末（）和制氧。 （6）对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是_________（填“A”、“B”或“C”）。 17. 兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是__________℃。 任务二：探究上海青叶用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 反应前后压强随时间变化曲线如图1。 （2）取等体积、等浓度的过氧化氢溶液，控制温度相同，加入不同质量的上海青叶，反应前后压强随时间变化曲线如图1，在秒内，上海青叶用量为________g时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 选择相同质量的不同种类植物碎末，均与2 mL 3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图2所示。 （3）由图2可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的文字表达式___________。 （4）除了得出植物种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，你还可以从图2中得出的结论是___________。 18. 实验探究题：碳酸氢铵去哪儿了？ 【查阅资料】 ①碳酸氢铵为白色固体，易溶于水，其在低温、干燥的条件下能稳定存在；当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，它就易消失。 ②碳酸氢铵能使澄清的石灰水变浑浊，不能使湿润的酚酞试纸变红色。 ③湿润的酚酞试纸遇氨气（）会变红色，常用于检验氨气。 【提出问题】 碳酸氢铵受热消失，此过程发生了什么变化？ 【作出假设】 猜想一：碳酸氢铵受热消失，是由于变成了碳酸氢铵蒸气，发生了物理变化； 猜想二：碳酸氢铵受热消失，是由于变成了别的物质，发生了化学变化。 【收集证据】 （1）填写表格： 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 ①把干燥的碳酸氢铵放在试管中加热 试管口有水雾 有水生成 ②将湿润的酚酞试纸放到①中的试管口 酚酞试纸变红色 有________生成 ③将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触 酚酞试纸不变红 【实验结论】 （2）猜想________成立。 【交流评价】 （3）步骤③“将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触”，其目的是_____________________。 （4）把碳酸氢铵受热后产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。________（填“能”或“不能”）根据这一现象判断碳酸氢铵加热有二氧化碳生成，原因是_________________________。 （5）实验证明，碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水，写出碳酸氢铵受热反应的文字表达式________。 （6）根据本次实验，你认为在使用或储存碳酸氢铵时应注意什么问题？________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州延安中学2026-2027学年第一学期适应性练习 初三化学 （满分100分，完卷时间60分钟） 一．选择题（每小题3分，共30分） 1. 下列我国科技领域取得的重大成就中，属于化学研究范畴的是 A. “天问二号”探索太空奥秘 B. “人形机器人”完成铸件精密检测 C. “国产替代芯片”新型材料的研制 D. “人工智能技术”用于农业智能灌溉 【答案】C 【解析】 【详解】A.探索太空属于航天、天文研究范畴，不属于化学研究范畴。 B.铸件精密检测属于机械测控领域，不属于化学研究范畴。 C.新型材料的研制涉及新物质的制备、性质研究，属于化学研究范畴。 D.人工智能农业灌溉属于计算机、农业工程领域，不属于化学研究范畴。 2. 陶艺制作是中国传统文化之一。下列制陶过程中，一定发生了化学变化的是 A. 选泥混合 B. 制作胚体 C. 选色上釉 D. 高温烧结 【答案】D 【解析】 【详解】A、选泥混合过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、制作胚体过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、选色上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、高温烧结烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； 故选：D。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 溶解试剂 B. 吸取液体 C. 收集氧气 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒是仅用于量取液体体积的计量仪器，不能用来溶解试剂，溶解操作应在烧杯中进行，图中在量筒内用玻璃棒搅拌溶解的操作违反实验规范，操作错误。 B.用胶头滴管吸取液体时，不能在试剂瓶内挤压胶帽，禁止在试剂瓶内挤压胶帽排气，图中操作会导致空气被挤入试剂瓶中，可能使试剂被氧化、污染，且瓶盖未倒放。正确操作是先将胶头滴管的胶帽捏扁排出空气，再伸入试剂瓶中松开吸取液体，操作错误。 C.氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集氧气时，导气管伸入集气瓶底部，能尽可能排尽瓶内空气，集气瓶口盖上玻璃片减少气体逸散，图中导气管没有伸入集气瓶底部，无法有效排尽空气，收集的氧气纯度很低，操作错误。 D.加热试管内液体时，试管中液体的体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，试管与桌面呈约45°角，用酒精灯外焰加热，符合加热液体的操作规范，操作正确。 4. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 氮气可制硝酸，说明常温下它的化学性质比较活泼 B. 稀有气体通电能发光，能用作电光源 C. 空气中的氧气可使酥脆饼干变软 D. 按质量计算，氮气约占空气的78% 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气常温下化学性质很稳定，可制硝酸是在特定高温、高压等反应条件下才发生转化，并非常温下性质活泼，说法错误。 B.稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，因此可以用作各类电光源，说法正确。 C.使酥脆饼干变软的是空气中的水蒸气，不是氧气，说法错误。 D.空气中各成分的占比是按体积分数计算，氮气约占空气体积的，并非按质量计算，说法错误。 5. 某空气质量“检测站”的检测结果如图，下列说法正确的是 A. 风速的大小对空气质量的变化无影响 B. 该市的首要污染物为 C. 若二氧化硫超标，可能会导致酸雨 D. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A.风速大可以加快污染物扩散，降低污染物浓度，对空气质量有明显影响。 B.看图中浓度：浓度大于浓度，所以首要污染物是，不是。 C.二氧化硫排放到空气中，经过一系列反应生成硫酸型酸雨，所以二氧化硫超标容易引发酸雨，说法正确。 D.空气质量指数（AQI）数值越大，代表污染物越多，空气质量越差；数值越小空气质量越好。 6. 下列反应属于化合反应的是 A. 氢气＋氧气水 B. 甲烷+氧气二氧化碳+水 C. 石灰石+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 D. 氧化汞汞+氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、所给反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意。 B、所给反应的反应物和生成物都是两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。 C、所给反应的反应物为两种物质，生成物为三种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。 D、所给反应是一种物质生成两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。 故选A。 7. 下列解释错误的是 选项 现象或实验方案 解释 A “墙内开花墙外香” 分子在不断地运动 B 证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 C 氧气能助燃，二氧化碳不助燃 不同种分子化学性质不同 D 夏季铁轨缝隙变小 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.墙内开花墙外能闻到花香，是因为带有香味的分子在不断运动、扩散到墙外，解释正确。 B.干冷的烧杯只能检验蜡烛燃烧生成的水（烧杯内壁出现水雾），检验二氧化碳需要在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊，该方案和解释不匹配，解释错误。 C.氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，因此氧气助燃、二氧化碳不助燃，解释正确。 D.铁由铁原子构成，温度升高时铁原子之间的间隔变大，铁轨体积膨胀，因此夏季铁轨缝隙变小，解释正确。 8. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子O4（其中氧原子的质子数为8）。下列叙述正确的是 A. O4是不带电的分子 B. 1个O4分子中有64个电子 C. O4与O2的性质完全相同 D. O4和O2混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子是由原子构成的，原子呈电中性，因此作为氧原子构成的分子，本身不带电，叙述正确。 B.已知氧原子质子数为8，原子中质子数=核外电子数，1个分子含4个氧原子，总电子数为，不是64，叙述错误。 C.和的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，因此二者性质不可能完全相同，叙述错误。 D.和是两种不同的氧分子，属于不同物质，二者混合后含有两种物质，属于混合物，不是纯净物，叙述错误。 9. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 C. 化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应前容器内同时存在氢分子和氧分子两种不同分子，反应后容器内同时存在水分子和剩余的氧分子，都由多种物质组成，因此均属于混合物，说法正确。 B.氧气是由氧分子构成的，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法正确。 C.化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，过程中原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子不可再分，说法正确。 D.分子是由原子构成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水分子中不含独立的氢分子，说法错误。 10. 某化学小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，步骤如下： ①取一支注射器，如图组装好装置，连接电源。 ②检查装置的气密性。 ③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上），关闭止水夹，读出此时注射器所在的刻度为a。 ④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源。 下列说法不正确的是 A. 步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性 B. 待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b，则氧气的体积分数为 C. 实验中可以观察到注射器活塞一直向下移动，因为红磷消耗了氧气，压强减小 D. 多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽 【答案】C 【解析】 【详解】A.关闭止水夹后拉动注射器活塞，若装置气密性良好，装置内压强会小于外界大气压，松手后活塞会在大气压作用下回到原处，该操作可以检查气密性，说法正确。 B.初始注射器内空气体积为a，红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后剩余气体体积为b，消耗的氧气体积为，因此氧气的体积分数为，说法正确。 C.红磷燃烧时会放出大量热，装置内气体受热膨胀，活塞会先向上移动；待反应结束温度冷却后，因氧气被消耗、装置内压强减小，活塞才会向下移动至最终位置，并非一直向下移动，说法错误。 D.当装置内氧气浓度降低到一定程度时，红磷无法继续燃烧，氧气不能完全耗尽，会导致最终测量的氧气体积分数偏小，说法正确。 二．非选择题（70分，共8题） 11. 填写名称或符号。 （1）Na_________； （2）Cl_________； （3）C_________； （4）Hg_________； （5）B_________； （6）铂_________； （7）钡_________； （8）氮气_________； （9）氖气_________； （10）二氧化碳_________。 【答案】（1）钠元素（或1个钠原子） （2）氯元素（或1个氯原子） （3）碳元素（或1个碳原子、碳这种物质） （4）汞元素（或1个汞原子、汞这种物质） （5）硼元素（或1个硼原子） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 元素符号对应的中文名称：单独的元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的1个原子；由原子直接构成的物质，对应的元素符号还能直接表示这种单质本身。则可以表示为钠元素、1个钠原子。 【小问2详解】 可以表示为氯元素、1个氯原子。 【小问3详解】 可以表示为碳元素、1个碳原子、碳这种物质。 【小问4详解】 可以表示为汞元素、1个汞原子、汞这种物质。 【小问5详解】 可以表示为硼元素、1个硼原子。 【小问6详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，第一个字母大写，第二个字母小写，铂的化学符号为。 【小问7详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，第一个字母大写，第二个字母小写，钡的化学符号为。 【小问8详解】 氮气属于气态非金属单质，1个氮分子由2个氮原子构成，因此化学式写作。 【小问9详解】 氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用对应的元素符号表示。 【小问10详解】 二氧化碳是常见氧化物，根据名称中“氧在后、其他元素在前”的书写规则，1个分子含1个碳原子和2个氧原子，写作。 12. 阅读科普短文，回答问题。 氨能——未来清洁新能源。通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源。 （1）氨气的物理性质是__________________（写一点，下同），氨气的用途有_________。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用_________吸收。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式________________。 （4）下列说法正确的有___________（填序号）。 A. 氨气和液氨的化学性质相同 B. 合成氨的过程中，循环使用的物质只有和 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 【答案】（1） ①. 无色（或有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水、常温加压易液化） ②. 用作化肥（或化工原料、制冷剂、液体燃料） （2）水##H2O （3） （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化，不需要发生化学变化就能表现，属于其物理性质。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，因此可用水吸收泄漏的氨气。 【小问3详解】 氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反应的文字表达式为。 【小问4详解】 A．氨气和液氨是同种物质的不同状态，均由氨分子构成，同种分子化学性质相同，故选项说法正确。 B．根据题干和流程图，反应后仅分离出，未反应的和循环投入合成塔，循环使用的物质只有这两种，故选项说法正确。 C．合成塔排出的气体包含生成的、未反应的和，属于混合物，故选项说法正确。 D．氨气完全燃烧产物只有水和氮气，无污染物，是氨能作为清洁能源的核心优点，故选项说法正确。 13. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）D图表示的微观粒子是镁原子，其在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是_________。 （2）A～E中具有相对稳定结构的原子是_________（填序号）。 （3）钙原子的核外电子排布如图，则钙原子与图中_________（填序号）粒子具有相似的化学性质。 （4）若F为原子，m=_________ （5）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由_________和_________构成的（填符号）。 【答案】（1） ①. 失去 ②. （2） A （3） D （4） 6 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为。 【小问2详解】 相对稳定结构的规则是：只有1个电子层时，该层电子数为2即稳定；电子层数时，最外层电子数为8才稳定。同时要求是原子，即核内质子数核外电子总数：A是氦原子，符合“单电子层、电子数为2”的稳定结构；B、C质子数核外电子数，属于离子，不符合“原子”的要求， 【小问3详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，钙原子最外层电子数为2，D（镁原子）最外层电子数也为2，二者化学性质相似；A最外层虽为2电子，但属于稳定结构的稀有气体原子，和钙化学性质不相似。 【小问4详解】 原子中核电荷数=核外电子总数，F的核电荷数为16，核外已有电子数为，因此。 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的离子化合物，对应符号为和。 14. 实验基本操作是做好化学实验的重要前提。 （1）请选择图中的仪器，将其名称填在相应的空格处。 ①需要垫上陶土网加热的仪器是_________； ②取粉末状固体要用到的仪器是_________； （2）H图中所示的液体体积是_________mL；某同学要量取43 mL的液体，在上面的基础上，再用_________（填仪器名称）向量筒中加入该液体。该同学在量取43 mL液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积_________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）实验结束，发现试管内壁附有不易洗掉的物质，此时先用_________刷洗，洗净后_________（填“正”或“倒”）放在试管架上晾干。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 药匙 （2） ①. 42 ②. 胶头滴管 ③. 偏大 （3） ①. 试管刷 ②. 倒 【解析】 【分析】仪器识别：A胶头滴管、B烧杯、C水槽、D酒精灯、E药匙、F量筒、G试管、H量筒刻度放大图 【小问1详解】 烧杯底面积大，直接加热受热不均，必须垫陶土网；试管可以直接加热，量筒、水槽等不能加热。 取用粉末固体用药匙；块状固体用镊子。 【小问2详解】 H图中所示的液体体积是 42 mL（凹液面最低处在42mL刻度线处）。 某同学要量取43 mL的液体，在上面的基础上，再用 胶头滴管 向量筒中加入该液体（量筒快接近目标体积时改用胶头滴管滴加）。 该同学在量取43mL液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积偏大。 【小问3详解】 试管刷洗使用试管刷，洗完的试管倒放，便于水流出晾干，防止灰尘落入试管内。 15. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。 （1）乙中燃烧时的现象是：产生_________火焰，生成有_______________的气体。若选用乙实验的可燃物硫进行空气中氧气体积分数测定，实验装置如图丁所示（集气瓶内预先装有少量水），你认为该实验_________（填“能”或“不能”）成功，理由__________________。 （2）写出丙中铁丝在氧气中燃烧的文字表达式__________________，集气瓶底部预留一些水的原因是________________。下列对该实验有关图标的标注不正确的是_________（填序号）。 A． B． C． D． （3）物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_________有关。 【答案】（1） ①. 明亮的蓝紫色 ②. 刺激性气味 ③. 不能 ④. 硫燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内气体压强几乎不变，水无法进入集气瓶 （2） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ③. C （3）氧气的浓度（或氧气含量） 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧：微弱淡蓝色火焰，在氧气中燃烧：明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫。 测定空气中氧气体积分数实验核心要求：消耗瓶内氧气，生成物不能是气体（否则瓶内压强不变）硫燃烧产物二氧化硫是气体 → 压强几乎不变 → 水不能倒吸 → 实验失败。 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁，反应放出巨量的热，生成的熔融四氧化三铁温度极高，如果直接落到干燥瓶底，集气瓶会受热炸裂，所以瓶底放水（或细沙）隔热。 图标标注不正确的是C（当心触电图标，铁丝燃烧实验无用电风险，不需要该标识）。 【小问3详解】 空气中氧气只占约21%，氧气浓度低；纯氧中氧气浓度接近100%。同样的可燃物，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此变量是氧气浓度。 16. 人类的生存和发展离不开氧气。 【工业制氧】 （1）工业利用分离液态空气制取氧气：根据图表信息 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的____________（填化学式）。 【实验室获得氧气】 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （2）装置A中仪器①的名称是_________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为____________________，为制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是_________（填字母编号），为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放__________。 （4）将图F的集气瓶中装满水，和G装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_________（填“a”或“b”）口通入。 （5）若用排空气法收集，如何验证该气体是氧气： ______________________________________（写出具体方法）。 【简易制氧器】化学小组设计的简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末（）和制氧。 （6）对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是_________（填“A”、“B”或“C”）。 【答案】（1）Ar （2）酒精灯 （3） ①. ②. AE或AF ③. 一团棉花 （4）b （5）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 （6）B 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气依靠各物质沸点不同，升温时沸点低的物质先汽化逸出。 氩气沸点-185.7℃，和氧气沸点-183.0℃相差最小，二者很难分开，因此氩气容易残留在氧气中。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。 高锰酸钾是固体，反应需要加热 → 发生装置选A，想要收集较纯净的氧气，选用排水法E。 高锰酸钾受热时粉末容易被气流冲进导管，因此试管口放一团棉花阻挡粉末。 【小问4详解】 F瓶：a长导管（伸到瓶底），b短导管（刚露出橡皮塞） 瓶里装满水，氧气密度比水小，从短管b通入，氧气聚集在瓶上方，内部压强变大，将瓶中的水从长导管a压入量筒G；量筒中水的体积，就是收集到氧气的体积。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，可以使带火星木条复燃； 【小问6详解】 A.导管口在液面上方，氧气直接从上方通过，没有接触水，无法加湿。 B.导管浸入水中，氧气穿过水，既可以加湿，也可以洗气，适合人体呼吸。 C.属于反应仓，是药品反应产生氧气的位置，不是加湿仓。 17. 兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是__________℃。 任务二：探究上海青叶用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 反应前后压强随时间变化曲线如图1。 （2）取等体积、等浓度的过氧化氢溶液，控制温度相同，加入不同质量的上海青叶，反应前后压强随时间变化曲线如图1，在秒内，上海青叶用量为________g时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 选择相同质量的不同种类植物碎末，均与2 mL 3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图2所示。 （3）由图2可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的文字表达式___________。 （4）除了得出植物种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，你还可以从图2中得出的结论是___________。 【答案】（1）20 （2） ①. 2 ②. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，三组实验过氧化氢质量相同，最终产生氧气质量相等 （3） （4）相同条件下，植物不同部位对过氧化氢分解的催化效果不同（或空白对照组过氧化氢分解速率很慢等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 化学探究实验控制变量法：要探究“过氧化氢浓度”这个变量的影响，就要保证其他所有条件（温度、上海青用量、收集气体体积）完全一样，只改变过氧化氢浓度。 实验②温度为20℃，因此实验①温度也必须是20℃。 【小问2详解】 压强‑时间图像中，曲线斜率越大、相同时间压强越高，反应速度越快。时刻上海青叶2g对应的压强高于1g、3g组，所以2g时速率最快。 催化剂只加快/减慢反应，不会改变最终生成多少产物。三次实验的过氧化氢总量一样，最终分解完放出氧气总量相同，装置内最终压强相同，曲线重合。 【小问3详解】 看图2压强曲线：相同时间内，上海青叶组装置压强最大，说明相同时间产生氧气最多，催化效果最优。 过氧化氢在上海青叶催化作用下分解，生成水和氧气，注意条件写在箭头上方。 【小问4详解】 观察图中多条曲线：上海青叶＞上海青杆，同一植物不同部位催化能力不一样。 上海青叶＞苹果皮＞苹果肉＞空白组。 不同植物组织催化能力差异很大。 空白组压强几乎不变：常温下过氧化氢自身分解很慢。 18. 实验探究题：碳酸氢铵去哪儿了？ 【查阅资料】 ①碳酸氢铵为白色固体，易溶于水，其在低温、干燥的条件下能稳定存在；当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，它就易消失。 ②碳酸氢铵能使澄清的石灰水变浑浊，不能使湿润的酚酞试纸变红色。 ③湿润的酚酞试纸遇氨气（）会变红色，常用于检验氨气。 【提出问题】 碳酸氢铵受热消失，此过程发生了什么变化？ 【作出假设】 猜想一：碳酸氢铵受热消失，是由于变成了碳酸氢铵蒸气，发生了物理变化； 猜想二：碳酸氢铵受热消失，是由于变成了别的物质，发生了化学变化。 【收集证据】 （1）填写表格： 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 ①把干燥的碳酸氢铵放在试管中加热 试管口有水雾 有水生成 ②将湿润的酚酞试纸放到①中的试管口 酚酞试纸变红色 有________生成 ③将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触 酚酞试纸不变红 【实验结论】 （2）猜想________成立。 【交流评价】 （3）步骤③“将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触”，其目的是_____________________。 （4）把碳酸氢铵受热后产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。________（填“能”或“不能”）根据这一现象判断碳酸氢铵加热有二氧化碳生成，原因是_________________________。 （5）实验证明，碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水，写出碳酸氢铵受热反应的文字表达式________。 （6）根据本次实验，你认为在使用或储存碳酸氢铵时应注意什么问题？________________。 【答案】（1）氨气（或） （2）二 （3）证明只有碳酸氢铵时不能使湿润的酚酞试纸变红，排除碳酸氢铵本身使酚酞试纸变色的可能性，验证步骤②中使酚酞试纸变红的是受热后新生成的物质（氨气） （4） ①. 不能 ②. 碳酸氢铵受热易变为蒸气随气体逸出，且碳酸氢铵本身能使澄清石灰水变浑浊，无法确定使石灰水变浑浊的是二氧化碳 （5） （6）储存时要密封放置在低温、干燥的环境中，避免受热或受潮；使用时尽量避免在温度过高的时段施用，防止其分解失效 【解析】 【小问1详解】 根据查阅资料的信息，湿润的酚酞试纸遇氨气会变红色，且资料明确说明碳酸氢铵本身不能使湿润酚酞试纸变红；步骤②中加热碳酸氢铵后试管口的湿润酚酞试纸变红，结合步骤③碳酸氢铵直接接触湿润酚酞试纸不变红的对照，证明反应生成了氨气。 【小问2详解】 物理变化的核心特征是没有新物质生成，仅物质状态发生改变；而实验证明碳酸氢铵受热后生成了水、氨气等原本不存在的新物质，符合化学变化的定义，因此认为仅发生升华变成碳酸氢铵蒸气的猜想一不成立，猜想二成立。 【小问3详解】 该步骤属于对照实验，排除了“碳酸氢铵自身可以让湿润酚酞试纸变红”的干扰，进一步佐证步骤②中检测到的氨气是碳酸氢铵受热分解产生的新物质。 【小问4详解】 根据题干信息，碳酸氢铵以上易变为蒸气，且本身可使澄清石灰水变浑浊，因此受热产生的气体中可能混有碳酸氢铵蒸气，无法确定使石灰水变浑浊的是新生成的二氧化碳。 【小问5详解】 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水，其反应的文字表达式为。 【小问6详解】 结合资料给出的碳酸氢铵性质：温度超过、湿度稍大就容易分解消失，因此储存要满足低温、干燥、密封的条件，使用时也要避开高温环境，防止有效成分分解损耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $