精品解析：四川省雅安市雨城区2024-2025学年九年级下学期4月一诊模拟化学试题

2025年九年级“中考一诊” 化学试卷 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分。考试时间：物理、化学共为150分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。 并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。） 1. 端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 切碎腊肉 C. 粽叶包馅 D. 烧火蒸煮 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用镁粉制作照明弹 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 3. 我国稀土储量居世界第一位，在我国稀土分离技术做出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 4. 下列物质中，属于复合材料的是 A 玻璃钢 B. 铝合金 C. 塑料 D. 陶瓷 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 6. 超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（），下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中不含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为 8. 现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. 甲 乙 丙 B. 丙 乙 甲 C. 乙 丙 甲 D. 丙 甲 乙 9. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象一定是燃烧 B. 常温下，大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的一定大于7 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应 10. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的与的个数比为 11. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. 分别将时甲、乙的溶液降温至，一定都有晶体析出 D. 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸 C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 二、填空题 13. 2025年2月11日，我国在文昌航天发射场使用长征八号改运载火箭，成功将卫星互联网低轨02组卫星发射升空，发射任务获得圆满成功。请回答下列问题： （1）火箭推进器常用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为______价。 （2）空间站实验舱使用的太阳能电池中含有镓（）元素。金属镓由______（填“分子”或“原子”）构成。 （3）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （4）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （5）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用，如：______（填字母） A. 熔点低、易加工 B. 密度大、强度好 C. 密度小、抗腐蚀性好 （6）空间站建设中使用的钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝。写出该反应的化学方程式________。 （7）请你提出一条保护金属资源的途径____________。 三、实验题 14. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 Ⅰ．根据图1回答下列问题： （1）写出图1中仪器a的名称：__________。 （2）实验室制取并收集的装置可选择______（填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为__________。 （3）如何确定装置C中的气体已经收集满？_________。 Ⅱ．根据图2回答下列问题： （4）若试剂甲为根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生，的化学反应原理是_____________（用化学方程式表达）。 （5）加湿过滤仓中的作用除了保证供给的湿度需求外，还有______的作用。 （6）调节供氧流速可以__________（填具体操作）。 四、流程题 15. 皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题 （1）选料：“过筛”的目的是___________。 （2）调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应______（填“吸收”或“放出”）热量。发生的复分解反应的化学方程式为_____________，料浆浸出液中一定含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为__________。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和__________。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__________。 五、阅读题 16. 阅读下面的科普短文，回答问题： 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1． 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2． 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）“碳中和”的“碳”指的是______（填序号） A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 （2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是____________。 （3）温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧，______、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 （4）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时，______；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，__________。 （6）“碳封存”可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可将压缩至地下，转化为液态储存，其原因是______________（从微观角度解释）。 （7）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法有_____________（任写一条）。 六、探究题 17. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 【设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 七、计算题 18. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级“中考一诊” 化学试卷 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分。考试时间：物理、化学共为150分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。 并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。） 1. 端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 切碎腊肉 C. 粽叶包馅 D. 烧火蒸煮 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化，A选项错误； B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误； C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误； D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用镁粉制作照明弹 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用镁粉制作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼的白光，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； C、用铜制作电线电缆，是利用铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：B。 3. 我国稀土储量居世界第一位，在我国稀土分离技术做出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，我国近代化学启蒙者，不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质中，属于复合材料的是 A. 玻璃钢 B. 铝合金 C. 塑料 D. 陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，符合题意； B、铝合金属于金属材料，不符合题意； C、塑料属于有机合成材料，不符合题意； D、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选：A。 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意； B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、MgCl2中含有镁元素，不属于磷肥，不符合题意。 故选：A。 6. 超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B.盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故B错误； C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D.碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误； 故选：C。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（），下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中不含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含有氮分子，故B正确； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故C正确； D、三七氨酸是由三七氨酸分子构成，一个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故D错误； 故选：D。 8. 现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. 甲 乙 丙 B. 丙 乙 甲 C. 乙 丙 甲 D. 丙 甲 乙 【答案】C 【解析】 【详解】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明金属活动性；如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，说明丙能与稀硫酸反应，而乙与稀硫酸不反应，则金属活动性，由此可知，甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙、丙、甲，故选：C。 9. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 常温下，大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的一定大于7 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，说法错误，不符合题意； B、常温下，大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的一定大于7，说法正确，符合题意； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； D、酸和碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是酸和碱的反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的与的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：。 【详解】A、 对应的物质为氨气，化学式为NH3，故A说法正确； B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确； C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总数改变，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，参加该反应的（N2） 与（H2） 的个数比为 1:3，故D说法正确； 故选：C。 11. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. 分别将时甲、乙的溶液降温至，一定都有晶体析出 D. 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时甲、乙的溶解度相等，则时，等质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，说法错误，不符合题意； C、分别将时甲、乙的溶液降温至，甲、乙的溶解度都减小，但未指明原温度下的两种溶液是否饱和，故无法判断是否有晶体析出，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度为50g，则时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸 C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 二、填空题 13. 2025年2月11日，我国在文昌航天发射场使用长征八号改运载火箭，成功将卫星互联网低轨02组卫星发射升空，发射任务获得圆满成功。请回答下列问题： （1）火箭推进器常用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为______价。 （2）空间站实验舱使用的太阳能电池中含有镓（）元素。金属镓由______（填“分子”或“原子”）构成。 （3）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （4）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （5）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用，如：______（填字母） A. 熔点低、易加工 B. 密度大、强度好 C. 密度小、抗腐蚀性好 （6）空间站建设中使用的钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝。写出该反应的化学方程式________。 （7）请你提出一条保护金属资源的途径____________。 【答案】（1）+4 （2）原子 （3）N2 （4）吸附（或良好的吸附） （5）C （6） （7）防止金属锈蚀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 镓属于金属单质，由原子构成； 【小问3详解】 空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 【小问4详解】 航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气； 【小问5详解】 钛和钛合金密度小、强度高、耐腐蚀，熔点高、易加工。 故选C； 【小问6详解】 铝与二氧化钛在高温下反应生成钛和氧化铝，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 保护金属资源，可以防止金属锈蚀，金属的回收利用，寻找金属替代品，有计划、合理地开采矿物等。 三、实验题 14. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 Ⅰ．根据图1回答下列问题： （1）写出图1中仪器a的名称：__________。 （2）实验室制取并收集的装置可选择______（填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为__________。 （3）如何确定装置C中的气体已经收集满？_________。 Ⅱ．根据图2回答下列问题： （4）若试剂甲为根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生，的化学反应原理是_____________（用化学方程式表达）。 （5）加湿过滤仓中的作用除了保证供给的湿度需求外，还有______的作用。 （6）调节供氧流速可以__________（填具体操作）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）当大量气泡从集气瓶口冒出时 （4） （5）提纯O2、观察生成氧气的速率 （6）向下推动注射器的快慢 【解析】 小问1详解】 图1中仪器a的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取CO2属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 C装置是排水法收集气体，当大量气泡从集气瓶口冒出时证明气体已经集满； 【小问4详解】 若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 加湿过滤仓中的作用除了保证供给的湿度需求外，加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率； 【小问6详解】 可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速。 四、流程题 15. 皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是___________。 （2）调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应______（填“吸收”或“放出”）热量。发生的复分解反应的化学方程式为_____________，料浆浸出液中一定含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为__________。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和__________。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__________。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2） ①. 放出 ②. 、 ③. 和 （3）用大量清水冲洗 （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 （5）醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【解析】 【小问1详解】 草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体，则“过筛”的目的是除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； 【小问2详解】 调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量； 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，则调浆过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这两个反应都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于复分解反应，化学方程式为、； 由上述分析可知，料浆浸出液中一定含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有和； 【小问3详解】 裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； 【小问4详解】 料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； 【小问5详解】 食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 五、阅读题 16. 阅读下面的科普短文，回答问题： 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1． 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2． 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）“碳中和”的“碳”指的是______（填序号） A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 （2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是____________。 （3）温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧，______、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 （4）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时，______；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，__________。 （6）“碳封存”可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可将压缩至地下，转化为液态储存，其原因是______________（从微观角度解释）。 （7）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法有_____________（任写一条）。 【答案】（1）B （2）光合作用 （3）煤 （4）碳替代 （5） ①. 氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高   ②. 二氧化碳脱除率越低 （6）分子间有间隔 （7）少坐私家车，骑自行车上学(植树造林等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故选：B； 【小问2详解】 自然界中吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用； 【小问3详解】 煤、石油、天然气是常见的三种化石燃料； 【小问4详解】 由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%； 【小问5详解】 对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，脱除率越低； 【小问6详解】 碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易被压缩； 【小问7详解】 中学生在生活中践行低碳生活理念的做法：少坐私家车，骑自行车上学（植树造林等合理即可）。 六、探究题 17. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 【设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 【答案】（1）酸 （2） ①. 产生气泡 ②. H2SO4 ③. 实验四 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Na2CO3##碳酸钠 （5） 2～3滴无色滴酚酞溶液 （6）ac 【解析】 【小问1详解】 pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液，故填：酸； 【小问2详解】 锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡； 实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四； 【小问3详解】 氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3； 【小问5详解】 猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液； 【小问6详解】 a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意； 故答案为：ac。 七、计算题 18. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$