精品解析：江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

萍乡市高中学校2024—2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D. 粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷，耐高温，是新型无机非金属材料，A正确； B．白色污染的形成与氮氧化合物无关，B错误； C．漂粉精具有强氧化性，既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂，C正确； D．粒子直径为的铁粉材料是纯净物，不属于胶体，胶体是混合物，D正确； 故选B。 2. 增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 钢铁的腐蚀 C. 废旧电池的焚烧 D. 肉质食品的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大氨的合成反应速率，会提高生产效率，对人类有益，故A正确； B．钢铁的腐蚀会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B错误； C．废旧电池的焚烧会产生会产生有毒气体，污染大气，造成环境污染，该化学反应速率的增大对人类无益，故C错误； D．肉质食品的腐败造成食品资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故D错误； 故选：A。 3. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. HS-不能大量存在的溶液 C. c(H+)= c(OH-)的溶液 D. 能与Al(OH)3固体反应的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，水的离子积，的溶液呈中性，水的电离是吸热的，温度越高越大，当温度低于常温时，的溶液可能呈酸性，A错误； B．在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在‌，B错误； C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以的溶液一定呈中性，C正确； D．能与Al(OH)3固体反应的溶液主要有酸性和碱性溶液，不能说明溶液一定呈中性，D错误； 故选C。 5. 对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大气体反应体系的压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，平衡向吸热方向移动，B正确； C．增大体系压强，活化分子百分数不变，C错误； D．使用催化剂，活化分子百分数增大，但平衡不移动，D错误； 故答案选B。 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 合成路线Ⅰ：① ；②。 合成路线Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基 B. 的结构式为 C. 属于不饱和烃，能发生加聚反应 D. 相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据的结构简式可知，其官能团名称为碳碳双键、酯基，A错误； B．HCN中碳、氮均为8电子稳定结构，电子式为，结构式为，B正确； C．含有碳碳三键，属于不饱和烃，能发生加聚反应，C正确； D．合成路线Ⅱ没有副产物产生只生成目标产物，原子利用率为100%，且不会用到硫酸，对设备腐蚀性小，D正确； 故选A。 7. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 氯化铵用作除锈剂 B. 明矾作净水剂 C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 盐酸用作除垢剂，除去水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A不选； B．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，故B不选； C．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故C不选； D．水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，盐酸除垢利用的是盐酸的酸性，与盐类水解无关，故D选； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B. 酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C. 酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D. 用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管水洗后，都需要润洗，A项错误； B．滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中，B正确； C．碱性溶液盛放在碱式滴定管中，C项错误； D．量取稀硫酸应该用酸式滴定；量筒的精确度为0.1mL，不能用来量取25.00mL的溶液，且量筒用水洗涤后，不能将洗涤液倒入同一容器中，D项错误； 故答案选B。 9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c d A B NO C Na NaCl D S A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氨水反应生成、加热分解为、和硝酸反应生成、和硝酸银反应生成、和氨水反应生成，故A正确； B．N2不能直接生成，故B错误； C．NaCl不能直接生成，故C错误； D．S不能直接生成SO3，故D错误； 选A。 10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确； B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误； C．相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误； D．C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，D错误； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 常温下，的盐酸中，所含的的数目为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中未说明碳酸氢钠溶液的体积，无法计算钠离子的数目，A错误； B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，相当于4.6g 混合气体含有NO2 0.1mol，因此含有原子总数为0.3NA，B正确； C．说明氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，所含氢氧根离子的数目为，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，生成SO3的分子数一定小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 12. 下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A. 溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B. 向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C. 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D. 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氢氧化镁难溶于水，碳酸镁微溶于水，则溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到沉淀，故A不正确； B．不溶于氨水，则向浓氨水中滴加饱和溶液可发生复分解反应，制得沉淀，故B正确； C． 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10×100=1×10-10，Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)=10-17×100=1×10-17，，故C正确； D． 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，硫酸根浓度增大、沉淀溶解平衡左移，但溶度积只与温度有关，温度不变则保持不变，故D正确； 选A。 13. 下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 B. 对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色 C. 对于平衡，加入溶液后黄色变深 D. 溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 【答案】A 【解析】 详解】A．对于平衡体系，增大压强，平衡不移动，容器体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释加压颜色变深，故选A； B．对于平衡体系，加入，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液逐渐变为蓝绿色，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．对于平衡，加入溶液后，氢离子浓度降低，平衡正向移动，黄色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选A。 14. 常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ②、、； ③，； ④电离度。 A. B. HCOOH电离度： C. HCOOH的电离方程式为 D. 往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，即，c(H+)=mol/L，pH=-lg()=3-(lg3+lg2)=3-0.8=2.2，故A正确； B．弱电解质越稀越电离，HCOOH的电离度：，故B错误； C．HCOOH是弱酸，电离方程式为，故C错误； D．由于，故HCOOH可以制备CO2，故往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 既不是电解质也不是非电解质 ②. 盐酸属于混合物，电解质为化合物 （2） （3） ①. > ②. 接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故 （4） ①. 4 ②. 生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多 ③. 浓度 ④. 接触面积 【解析】 【小问1详解】 盐酸属于混合物，电解质为化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据对比实验的单一变量原则，结合图像第1组速率快于第2组，且两组数据其他条件相同，故第1组实验中>3.2，判断的理由为接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故。 【小问4详解】 ①四组数据生成相同体积的氢气，消耗HCl的物质的量相同，故消耗盐酸体积最多的是第4组，原因为生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多。 ②结合四组的实验数据，1、2和3、4组的浓度不同，2、3组的接触面积不同，故四组实验中，主要讨论浓度和接触面积对反应速率的影响。 16. 锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为、和； ②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是___________。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，___________(填“>”或“<”)。 （3）“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成： ①中Mn元素的化合价为___________价。 ②该反应的离子方程式为___________。 ③检验溶液中含有的试剂为___________。 （4）查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，基本完全转化为，则___________。 （5）在酸性介质中， 溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)： ①可观察到的现象为___________。 ②该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率 （2）＞ （3） ① +7 ②. ③. KSCN溶液 （4）10-38.6 （5） ①. 溶液由无色变紫红色 ②. 【解析】 【分析】工业硫酸锰中杂质含钙、镁、铁等元素，加水溶解，并90°C下粉碎，浸液中加入MnF2做沉淀剂，反应后“滤渣”的主要成分为、和，滤液中含、和，往滤液中加入酸性溶液做氧化剂，将氧化为，调pH后得到氢氧化铁沉淀，得到纯度较高的硫酸锰溶液。 【小问1详解】 90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 从流程制备的目的可知，需制备硫酸锰溶液，故大量的锰离子不能与氟离子反应，加入氟化锰的作用是使钙、镁离子形成和沉淀，进行沉淀转化，由于同种类型沉淀，越小，溶解度越小，故由“滤渣”的主要成分可知，常温时，＞。 【小问3详解】 中Mn元素的化合价为是+7；“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成，该反应的离子方程式为；与KSCN溶液反应得到血红色溶液，故检验溶液中含有的试剂为KSCN溶液。 【小问4详解】 当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。根据题意，查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，基本完全转化为，此时c()=，c(OH-)==10-11.2，则=×(10-11.2)3=10-38.6。 【小问5详解】 在酸性介质中， 溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，的溶液是紫红色，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)，可观察到的现象为溶液由无色变紫红色，反应方程式是。 17. 常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与和的关如图所示，回答下列问题： 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 （1）为正盐，则属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。 （2）反应的电离平衡常数表达式为___________。 （3）表示pH随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，___________(填具体数字)。 （4）常温下，反应的平衡常数的值为___________。 （5）滴加过程中，当溶液中的时，溶液的pH=___________。 （6）常温下，的亚磷酸溶液中： ①___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”)2。 【答案】（1）二 （2） （3） ①. Ⅰ ②. （4） （5）3.95 （6） ①. 0.01 ②. > 【解析】 【分析】由图可知，为二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数Ka1远大于一级电离常数Ka２，由电离常数可知，溶液pH相同时，溶液中大于，则pH随、变化的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ；溶液中=1时，pH为2.4，则Ka1==10—2.4×10=10—1.4，溶液中=—1时，pH为5.5，则Ka,2=10—5.5×10—1=10—6.5。 【小问1详解】 由为正盐可知，属于二元酸，故答案为：二元； 【小问2详解】 由电离方程式可知，的一级电离常数Ka1=，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，表示pH随变化的曲线为Ⅰ，Ka,2=10—5.5×10—1=10—6.5，故答案为：Ⅰ；10—6.5； 【小问4详解】 由方程式可知，反应的水解常数Kh===，故答案为：； 【小问5详解】 由电离常数可知，Ka1Ka,2==10—6.5×10—1.4=10—7.9，则溶液中的时，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH为3.95，故答案为：3.95； 【小问6详解】 ①由电荷守恒关系和物料守恒关系=0.01mol/L可知，溶液中0.01mol/L，故答案为：0.01； ②由电荷守恒关系可知，溶液中==，的一级电离抑制二级电离，则溶液中，所以＞2，故答案为：＞。 18. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓/ 0 0 91.3 则脱硝反应的_______。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 （3）在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。 ①内，_______。 ②该温度下，该反应的平衡常数为_______(将具体数值代入表达式即可)。 （4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解(产生次氯酸盐)，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是_______。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为_______。 （5）二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为_______。 【答案】（1） （2） ①. 反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大)，的去除率升高 ②. 升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化为，的去除率随温度升高而降低 （3） ① 0.2 ②. （4） ①. 酸性增强时，有效氯转化为和，它们的氧化性强于(或与的反应是气相反应，接触更充分) ②. 7(7∼7.5之间均可) （5） 【解析】 【小问1详解】 由题意结合盖斯定律，生成物的摩尔生成焓的和减去反应物的摩尔生成焓的和为脱硝反应的焓变，故； 【小问2详解】 温度升高，反应速率加快，所以反应未达到平衡时，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大)，的去除率升高；催化剂需要合适的温度，反应中氧气过量，氧气和NO会生成二氧化氮，高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是：升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化为，的去除率随温度升高而降低； 【小问3详解】 反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%，列三段式为： ①内，。 ②由分析，该温度下，该反应的平衡常数为； 【小问4详解】 当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，次氯酸根转化为和，氧化性增强，同时氯气与一氧化氮接触更充分，反应速率加快，考虑设备的耐腐蚀性和去除率，结合图示，选择溶液的pH在7～7.5，故答案为：酸性增强时，有效氯转化为和，它们的氧化性强于(或与的反应是气相反应，接触更充分)；7～7.5； 【小问5详解】 氧化标准状况下（为0.25mol），则4mol氧化1molNO生成1mol，反应中转移2mole-，则4mol中2mol转化为2mol，同时失去1molO原子，则生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为2：(4-2)：(4×2-1)=2:2:7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 萍乡市高中学校2024—2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D. 粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体 2. 增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 钢铁的腐蚀 C. 废旧电池的焚烧 D. 肉质食品的腐败 3. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A ， B. ， C. ， D. ， 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. HS-不能大量存在的溶液 C. c(H+)= c(OH-)的溶液 D. 能与Al(OH)3固体反应的溶液 5. 对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A 增大反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大气体反应体系的压强 D. 使用催化剂 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 合成路线Ⅰ：① ；②。 合成路线Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基 B. 的结构式为 C. 属于不饱和烃，能发生加聚反应 D. 相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小 7. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 氯化铵用作除锈剂 B. 明矾作净水剂 C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 盐酸用作除垢剂，除去水垢 8. 下列说法正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B. 酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C. 酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D. 用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c d A B NO C Na NaCl D S A. A B. B C. C D. D 10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 常温下，的盐酸中，所含的的数目为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 12. 下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A. 溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B. 向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C. 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D. 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 13. 下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 B. 对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色 C. 对于平衡，加入溶液后黄色变深 D. 溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 14. 常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ②、、； ③，； ④电离度。 A. B. HCOOH的电离度： C. HCOOH的电离方程式为 D. 往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 16. 锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为、和； ②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是___________。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，___________(填“>”或“<”)。 （3）“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成： ①中Mn元素的化合价为___________价。 ②该反应的离子方程式为___________。 ③检验溶液中含有试剂为___________。 （4）查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，基本完全转化为，则___________。 （5）在酸性介质中， 溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)： ①可观察到的现象为___________。 ②该反应的离子方程式为___________。 17. 常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与和的关如图所示，回答下列问题： 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 （1）为正盐，则属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。 （2）反应的电离平衡常数表达式为___________。 （3）表示pH随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，___________(填具体数字)。 （4）常温下，反应的平衡常数的值为___________。 （5）滴加过程中，当溶液中的时，溶液的pH=___________。 （6）常温下，的亚磷酸溶液中： ①___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”)2。 18. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓/ 0 0 91.3 则脱硝反应的_______。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 （3）在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。 ①内，_______ ②该温度下，该反应的平衡常数为_______(将具体数值代入表达式即可)。 （4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解(产生次氯酸盐)，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是_______。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为_______。 （5）二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$