题型五 类型3 表格数据类&类型4 实验流程类-【一战成名新中考·5行卷】2024江西中考化学·大单元结构化复习手册

参考答案及重难题解析·江西化学 子材料,塑料不易降解,废弃塑料制品的随意丢弃会造成 “白色污染”。 【分析讨论】日常生活中可被回收的塑料制 品是矿泉水瓶等。 【实验验证】②实验结论是含氯塑料焚烧 产生的气体中有氯化氢,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸 显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。 ③盐酸与硝酸银溶液反 应生成硝酸和白色沉淀氯化银,氯化银不溶于稀硝酸,故另 取少量步骤①所得溶液于试管中,向其中滴加适量稀硝酸 和硝酸银溶液。 【反思评价】(1)实验步骤③中是盐酸与硝 酸银溶液反应生成硝酸和氯化银沉淀,反应的化学方程式 为 AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl↓ + HNO3。 (2)塑料属于有机 物,有机物含有碳元素,燃烧会生成二氧化碳,二氧化碳与 水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,故步骤②中实 验现象产生的原因还可能是有机物含有碳元素,燃烧生成 二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶 液变红。 【成果展示】减少使用不必要的塑料制品,如用布 袋代替塑料袋等。 13. (1)②酸　 (2)氯化钡溶液(合理即可)　 NH +4 　 (3)灯泡发 光　 (4)(NH4) 2SO4 􀪅􀪅 2NH +4 + SO2 -4 　 (5)B (6)Ba2 + 、OH - 　 (7)AB 【解析】(1)②pH < 7 的溶液显酸性。 (2)步骤 1:由于硫酸 根和钡离子结合为硫酸钡白色沉淀,则向溶液中滴加氯化 钡或硝酸钡,若有白色产生,则可证明溶液中含有硫酸根; 步骤 2:由于铵盐和熟石灰研磨时会产生有刺激性气味的氨 气,则说明土壤中含有铵根,符号为 NH +4 。 (3)硫酸铵溶液 能导电,则闭合开关后,可观察到灯泡发光。 (4)硫酸铵中 含有硫酸根和铵根,则电离方程式为 ( NH4 ) 2SO4 􀪅􀪅 2NH +4 + SO2 -4 。 (5)由于硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡 沉淀、氨气和水,则恰好反应时,溶液中只有水,几乎不导 电,则 B 表示硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (6)BC 段溶液的电流表读数开始增大,说明氢氧化钡溶液 过量,则 C 点时溶液中的离子为钡离子和氢氧根离子。 (7) 硫酸铵保存时应放在阴凉干燥处,说明硫酸铵不能高温暴 晒,A 正确;由于铵态氮肥和碱性物质混合时会生成有刺激 性气味的氨气,则会降低肥效,则铵态氮肥不能与碱性物质 混合使用,B 正确;植物叶片发黄,则应当施用氮肥,C 错误; 氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,D 错误。 题型五　 综合计算题 1. (1)①8　 烧杯中　 ②加速氢氧化钠固体溶解 (2)解:参与反应的氢氧化钠溶液的质量为 75 g - 50 g = 25 g,其中 NaOH 的质量为 25 g × 8% =2 g 设 50 g 厕所清洁剂中含氯化氢的质量为 x。 HCl + NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2O 36. 5 40 x 2 g 36. 5 40 = x 2 g　 x = 1. 825 g 该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数 = 1. 825 g50 g × 100% = 3. 65% 答:该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数为 3. 65% 。 (3)偏大 2. (1)烧碱(或火碱或苛性钠)　 强烈的腐蚀性 (2)细口瓶　 在空气中会和二氧化碳发生反应而变质 (3)解:设煮沸后剩下溶液中溶质氢氧化钠的质量为 x。 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 80 160 x 200 g × 16% 80 160 = x 200 g × 16% 　 x = 16 g 煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数 = 16 g400 g - 200 g × 100% = 8% 答:煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数为 8% 。 3. (1)7　 (2)HCl　 (3)氯化钠和氯化钙　 有白色沉淀生成 (4)解:产生二氧化碳的质量为 100 g + 50 g - 147. 8 g = 2. 2 g 设与盐酸反应的碳酸钠溶液的溶质的质量为 x。 Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 2. 2 g 106 44 = x 2. 2 g　 x = 5. 3 g 参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数 = 5. 3 g50 g × 100% = 10. 6% 答:参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为 10. 6% 。 4. (1)Cu(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 (2)浅绿色　 铁、铜、银 (3)解:设废液中 Cu(NO3) 2 的质量为 x。 Fe + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2 + Cu 　 188 64 　 x 3. 2 g 188 64 = x 3. 2 g　 x = 9. 4 g 则废液中硝酸铜的质量分数 = 9. 4 g100 g × 100% =9. 4% 答:废液中硝酸铜的质量分数为 9. 4% 。 (4)铁 >铜 >银 5. (1)氢氧化钠固体易吸水潮解,具有腐蚀性　 (2)AD (3)解:设 20 g 样品中 MgCl2 的质量为 x。 MgCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓ +2NaCl 95 58 x 5. 8 g 95 58 = x 5. 8 g　 x = 9. 5 g 样品中氯化钠的质量分数 = 20 g - 9. 5 g20 g × 100% =52. 5% 答:粗盐样品中氯化钠的质量分数为 52. 5% 。 (4)大于 6. (1)量筒　 (2)2 (3)解:混合物中碳酸钠参加反应生成沉淀的质量为 0. 5 g × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 51 参考答案及重难题解析·江西化学 3 = 1. 5 g 设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓ +2NaCl 106 100 x 1. 5 g 106 100 = x 1. 5 g　 x = 1. 59 g 该样品中碳酸钠的质量分数 = 1. 59 g3. 3 g × 100%≈48. 2% 答:样品中碳酸钠的质量分数约为 48. 2% 。 (4)乳化作用　 溶解油污 7. (1)除去表面的氧化物和污物 (2)氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,没有气体生成 (3)解:设镁条中金属镁的质量为 x。 Mg + H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2↑ 24 2 x 0. 5 g 24 2 = x 0. 5 g　 x = 6 g 镁条中金属镁的质量分数 = 6 g10 g × 100% =60% 答:镁条中金属镁的质量分数为 60% 。 (4) 8. (1)催化作用　 (2)引流　 滤纸破损(合理即可) (3)解:制得氧气的质量为 15. 5 g - 10. 7 g = 4. 8 g 设生成氯化钾的质量为 x。 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑ 149 96 x 4. 8 g 149 96 = x 4. 8 g　 x = 7. 45 g 滤液中溶质质量分数 = 7. 45 g50 g × 100% =14. 9% 答:滤液中溶质质量分数为 14. 9% 。 (4)钾肥 9. (1)混合物　 (2)元素 (3)解:20 片钙片反应生成 CO2 的质量为 20 g + 100 g - 115. 6 g = 4. 4 g 设钙片中 CaCO3的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4. 4 g 100 44 = x 4. 4 g　 x = 10 g 则钙片中碳酸钙的质量分数 = 10 g20 g × 100% =50% 答:钙片中碳酸钙的质量分数为 50% 。 (4)佝偻病(或发育不良)　 AC ※题型六　 跨学科试题 1. C　 2. A　 3. A 4. (1)食盐晶体不能继续溶解　 (2)悬浮 5. (1)B　 二氧化碳　 (2)进行对照　 (3)C　 (4)吸入 6. (1) 1. 05 × 103 　 (2) 氢氧化钡 　 H2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaSO4↓ + 2H2O　 (3)便于观察,有利于判断反应是否进行 完全 7. (1)消费者　 (2)2　 (3)a( - )　 b( + )　 化学能→电能 8. (1)与地球公转(合理即可)　 (2)干燥(合理即可) 空气中水分子数目减少(合理即可)　 (3)CO2(合理即可) 　 CO2 + H2O 􀪅􀪅 H2CO3(合理即可)　 (4)把铁犁放在干燥的 环境中(合理即可) ※题型七　 科普阅读题 1. (1)混合物　 (2)CO2、H2O　 (3)水分子之间的间隔　 (4)腐 蚀　 加入适量稀盐酸(合理即可) 2. (1)温度　 (2)形状记忆功能　 (3)强　 (4) + 4 3. (1)Si　 (2)2H2O2 􀪅􀪅 2H2O + O2 ↑　 (3) B　 (4)温度过 低,水蒸气冷凝后直接凝固成为固体 4. (1)金属　 铜原子　 (2)铜的化学性质不活泼　 铁制指针使 用一段时间后生锈断裂　 (3)晷针与晷面垂直(合理即可) (4)阴雨天无法使用(合理即可) 　 现代计时工具计时更精 确(合理即可) 5. (1)电子　 (2)原子 　 C　 (3) BC　 (4) B　 (5)化学变化 中,原子不可再分(或原子是化学变化中的最小粒子,合理即 可) 附:易错判断 第一单元　 走进化学世界 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 第二单元　 我们周围的空气 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 第三单元　 物质构成的奥秘 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 第四单元　 自然界的水 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 第五单元　 化学方程式 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕ 第六单元　 碳和碳的氧化物 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 第七单元　 燃料及其利用 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 第八单元　 金属和金属材料 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 第九单元　 溶液 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 第十单元　 酸和碱 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 第十一单元　 盐　 化肥 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ 第十二单元　 化学与生活 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 61 大单元结构化复习手册·江西化学 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液, 产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的 关系如图所示,请计算样品中氯化钠的质量 分数。 (写出计算过程) 解:设 20 g 样品中 MgCl2 的质量为 x。 MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓ +2NaCl 95 58 x 5. 8 g 95 58 = x 5. 8 g　 x =9. 5 g 样品中氯化钠的质量分数 = 20 g -9. 5 g20 g × 100% =52. 5% 答:粗 盐 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为 52. 5%。 (4)取坐标图中 a 点液体过滤,将滤液进行 蒸发,溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量 　 大于　 (填“大于” “小于” 或“等于”) 原 20 g粗盐样品所含氯化钠的质量。 类型 3　 表格数据类(9 年 2 考) 6. 金属电镀前需进行除油处理,碳酸钠和氢氧 化钠的混合物可用于配制碱性除油液。 兴趣 小组取 3. 3 g 该混合物,加水配制成 45 g 样 品溶液,分成三等份,分别加入不同质量的氯 化钙溶液,测定充分反应后生成沉淀的质量 如下表,请计算: 实验序号 1 2 3 加入氯化钙溶液的质量 / g 10 20 30 生成沉淀的质量 / g 0. 25 0. 5 0. 5 (1)配制样品溶液需用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和　 量筒　 。 (2)三次实验中恰好完全反应的实验序号为 　 2　 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数。 (写出 计算过程,结果精确到 0. 1% ) 解:混合物中碳酸钠参加反应共生成沉淀的 质量为 0. 5 g ×3 =1. 5 g 设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓ +2NaCl 106 100 x 1. 5 g 106 100 = x 1. 5 g　 x =1. 59 g 该样品中碳酸钠的质量分数 = 1. 59 g3. 3 g × 100%≈48. 2% 答:样品中碳酸钠的质量分数约为 48. 2%。 (4)洗涤剂、汽油也可以用于去除油污,其去 污原理分别是　 乳化作用　 、　 溶解油污　 。 7. 某兴趣小组用 10 g 镁条与一定溶质质量分 数的稀硫酸反应。 测得产生氢气的质量与稀 硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面 含有氧化镁外,没有其他杂质)。 加入稀硫酸质量 / g 20 40 60 80 产生气体质量 / g 0 0. 2 0. 4 0. 5 (1)镁条在使用前需要先打磨,目的是 　 除 去表面的氧化物和污物　 。 (2)当稀硫酸的质量为 20 g 时,不产生氢气 的原因是　 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁 和水,没有气体生成　 。 (3)计算镁条中金属镁的质量分数(写出计 算过程)。 解:设镁条中金属镁的质量为 x。 Mg +H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ 24 2 x 0. 5 g 24 2 = x 0. 5 g　 x =6 g 镁条中金属镁的质量分数 = 6 g10 g × 100% =60% 答:镁条中金属镁的质量分数为 60%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 93 大单元结构化复习手册·江西化学 (4)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质 量的关系图,标出有关物质的量。 类型 4　 实验流程类(9 年 2 考) 8. 优质模拟 (2023 ~ 2024 九江市瑞金市 期中改编)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合 加热制取氧气,反应完全后,欲从残渣中分离 出氯化钾和二氧化锰,需进行以下步骤: (1)氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气时,二 氧化锰的作用是　 催化作用　 。 (2)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　 引流　 。 实 验后液体仍然浑浊的可能原因是　 滤纸破损 (合理即可) 　 (答一点)。 (3)计算滤液中的溶质质量分数。 解:制得氧气的质量为 15. 5 g - 10. 7 g =4. 8 g 设生成氯化钾的质量为 x。 2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅􀪅 2KCl +3O2↑ 149 96 x 4. 8 g 149 96 = x 4. 8 g　 x =7. 45 g 滤液中溶质质量分数 = 7. 45 g50 g × 100% = 14. 9% 答:滤液中溶质质量分数为 14. 9%。 (4)滤液中的溶质可作化肥使用,属于 　 钾 肥　 (填化肥种类)。 9. 钙在人体生长发育过程中,有着极为重要的 作用。 如图 1 为某钙片的商品标签,为测定 钙片中碳酸钙的质量分数,某化学兴趣小组 取 20 片钙片,进行如下实验(如图 2): 图 1 图 2 (1)该钙片属于　 混合物　 (填“纯净物”或 “混合物”)。 (2)标签上的“钙”指的是　 元素　 (“原子” 或“元素”)。 (3)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计 算过程)。 解:20 片钙片反应生成 CO2 的质量为 20 g + 100 g -115. 6 g =4. 4 g 设钙片中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 44 x 4. 4 g 100 44 = x 4. 4 g　 x =10 g 则钙片中碳酸钙的质量分数 = 10 g20 g × 100% =50% 答:钙片中碳酸钙的质量分数为 50%。 (4)青少年若缺钙会患的疾病是 　 佝偻病 (或发育不良) 　 ,日常生活中可多补充下列 　 AC　 (填序号,双选)摄入钙。 A. 牛奶　 　 B. 青菜　 　 C. 豆腐　 　 D. 大米 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 04