题型五 类型1 文字叙述类&类型2 坐标曲线类-【一战成名新中考·5行卷】2024江西中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·江西化学 　 　 　 　 题型五　 综合计算题(9 年 9 考) 类型 1　 文字叙述类(9 年 2 考) 1. 优质模拟 (2023 ~ 2024 九江市彭泽县 期中)小艾为测定厕所清洁剂中氯化氢的质 量分数,他在老师的指导下进行实验:取 50 g 厕所清洁剂于烧杯中,逐滴加入溶质质量分 数为 8% 的氢氧化钠溶液至 pH = 7 时,测得 反应后所得溶液的质量为 75 g。 请回答相关 问题。 (杂质可溶但不参加反应) (1)若需要配制 100 g 溶质质量分数为 8%的 氢氧化钠溶液进行实验。 ①需要氢氧化钠固体的质量为　 8　 g。 称量 时,氢氧化钠固体应放在　 烧杯中　 (填“滤 纸上”或“烧杯中”)。 ②将量取的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯 中后,用玻璃棒搅拌的目的是　 加速氢氧化 钠固体溶解　 。 (2)用配制好的氢氧化钠溶液和厕所清洁剂 进行中和反应。 试计算该厕所清洁剂中氯化 氢的质量分数。 (写出计算过程) 解:参与反应的氢氧化钠溶液的质量为 75 g -50 g = 25 g,其中 NaOH 的质量为 25 g × 8% =2 g 设 50 g 厕所清洁剂中含氯化氢的质量为 x。 HCl + NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2O 36. 5 40 x 2 g 36. 5 40 = x 2 g　 x =1. 825 g 该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数 = 1. 825 g 50 g ×100% =3. 65% 答:该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数为 3. 65%。 (3)若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢 氧化钠溶液洒出,这一操作失误会导致测得 厕所清洁剂中氯化氢的质量分数 　 偏大 　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 2. 同学们为了制作叶脉书签,将洗净的树叶放 入 400 g 10%的氢氧化钠溶液中煮沸一段时 间后取出,称量发现溶液的质量减少了 200 g。 然后在剩下的溶液中逐渐加入 16% 的 CuSO4 溶液 200 g,直到不再产生沉淀 为止。 (1)氢氧化钠的俗称　 烧碱(或火碱或苛性 钠) 　 ;氢氧化钠具有　 强烈的腐蚀性　 ,利 用此性质来制作叶脉书签。 (2)氢氧化钠溶液在 　 细口瓶 　 中密封保 存,密封保存是因为　 在空气中会和二氧化 碳发生反应而变质　 。 (3)计算煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量 分数。 (写出计算过程) 解:设煮沸后剩下溶液中溶质氢氧化钠的质 量为 x。 2NaOH +CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓ +Na2SO4 80 160 x 200 g ×16% 80 160 = x 200 g ×16%　 x =16 g 煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数 = 16 g 400 g -200 g ×100% = 8% 答:煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数 为 8%。 类型 2　 坐标曲线类(9 年 3 考) 3. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的 质量分数,进行了如下实验:取混合溶液 100 g 于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质 质量分数的碳酸钠溶液(如图 1),并不断测 定锥形瓶中溶液的 pH,反应过程中所得溶液 的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73 大单元结构化复习手册·江西化学 2 所示。 当锥形瓶中溶液的质量增加至147. 8 g 时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50 g。 图 1 　 　 图 2 (1)m 点的数值是　 7　 。 (2) a ~ b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 　 HCl　 反应。 (3)b 点的溶质为　 氯化钠和氯化钙　 。 b ~ c 段的现象是　 有白色沉淀生成　 。 (4)请计算参加反应的碳酸钠溶液的溶质质 量分数。 (写出计算过程) 解:产生二氧化碳的质量为 100 g + 50 g - 147. 8 g =2. 2 g 设与盐酸反应的碳酸钠溶液的溶质的质量 为 x。 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2O +CO2↑ 106 44 x 2. 2 g 106 44 = x 2. 2 g　 x =5. 3 g 参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数 = 5. 3 g 50 g ×100% =10. 6% 答:参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数 为 10. 6%。 4. 实验小组的同学们在做完“金属的化学性质 实验”后,对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生 了兴趣, 取含有硝酸银和硝酸铜的废液 100 g,向其中加入足量铁粉充分反应,实验 过程中的有关质量关系如图所示。 请回答下 列问题: (1 ) a 点溶液中的溶质是 　 Cu (NO3 ) 2、 Fe(NO3) 2 　 (写化学式)。 (2)反应后溶液的颜色是 　 浅绿色 　 ,将反 应后的溶液过滤,滤渣中含有的物质是　 铁、 铜、银　 。 (3)请计算废液中硝酸铜的质量分数。 (写 出计算过程) 解:设废液中 Cu(NO3) 2 的质量为 x。 Fe + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2 + Cu 　 188 64 　 x 3. 2 g 188 64 = x 3. 2 g　 x =9. 4 g 则废液中硝酸铜的质量分数 = 9. 4 g100 g × 100% =9. 4% 答:废液中硝酸铜的质量分数为 9. 4%。 (4)根据上述实验可知,三种金属的活动性 由强到弱的顺序是　 铁 >铜 >银　 。 5. 某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁 两种物质,为了测定该粗盐样品中氯化钠的 质量分数,该厂检测员称取 20 g 该样品,完 全溶解在 127. 8 g 蒸馏水中,向所得溶液中 滴加氢氧化钠溶液。 实验需要配制氢氧化钠 溶液,实验操作示意图如下图所示,请回答: (1)称量氢氧化钠固体时,不能放在纸片上 称量的原因是　 氢氧化钠固体易吸水潮解, 具有腐蚀性　 。 (2)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,下 列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是 　 AD　 (填序号,双选)。 A. 使用量筒量取水时俯视读数 B. 装瓶时有部分液体溅出 C. 溶解时所用烧杯内壁有水珠 D. 使用生锈的砝码称量固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 83 大单元结构化复习手册·江西化学 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液, 产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的 关系如图所示,请计算样品中氯化钠的质量 分数。 (写出计算过程) 解:设 20 g 样品中 MgCl2 的质量为 x。 MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓ +2NaCl 95 58 x 5. 8 g 95 58 = x 5. 8 g　 x =9. 5 g 样品中氯化钠的质量分数 = 20 g -9. 5 g20 g × 100% =52. 5% 答:粗 盐 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为 52. 5%。 (4)取坐标图中 a 点液体过滤,将滤液进行 蒸发,溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量 　 大于　 (填“大于” “小于” 或“等于”) 原 20 g粗盐样品所含氯化钠的质量。 类型 3　 表格数据类(9 年 2 考) 6. 金属电镀前需进行除油处理,碳酸钠和氢氧 化钠的混合物可用于配制碱性除油液。 兴趣 小组取 3. 3 g 该混合物,加水配制成 45 g 样 品溶液,分成三等份,分别加入不同质量的氯 化钙溶液,测定充分反应后生成沉淀的质量 如下表,请计算: 实验序号 1 2 3 加入氯化钙溶液的质量 / g 10 20 30 生成沉淀的质量 / g 0. 25 0. 5 0. 5 (1)配制样品溶液需用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和　 量筒　 。 (2)三次实验中恰好完全反应的实验序号为 　 2　 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数。 (写出 计算过程,结果精确到 0. 1% ) 解:混合物中碳酸钠参加反应共生成沉淀的 质量为 0. 5 g ×3 =1. 5 g 设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓ +2NaCl 106 100 x 1. 5 g 106 100 = x 1. 5 g　 x =1. 59 g 该样品中碳酸钠的质量分数 = 1. 59 g3. 3 g × 100%≈48. 2% 答:样品中碳酸钠的质量分数约为 48. 2%。 (4)洗涤剂、汽油也可以用于去除油污,其去 污原理分别是　 乳化作用　 、　 溶解油污　 。 7. 某兴趣小组用 10 g 镁条与一定溶质质量分 数的稀硫酸反应。 测得产生氢气的质量与稀 硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面 含有氧化镁外,没有其他杂质)。 加入稀硫酸质量 / g 20 40 60 80 产生气体质量 / g 0 0. 2 0. 4 0. 5 (1)镁条在使用前需要先打磨,目的是 　 除 去表面的氧化物和污物　 。 (2)当稀硫酸的质量为 20 g 时,不产生氢气 的原因是　 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁 和水,没有气体生成　 。 (3)计算镁条中金属镁的质量分数(写出计 算过程)。 解:设镁条中金属镁的质量为 x。 Mg +H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ 24 2 x 0. 5 g 24 2 = x 0. 5 g　 x =6 g 镁条中金属镁的质量分数 = 6 g10 g × 100% =60% 答:镁条中金属镁的质量分数为 60%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 93 参考答案及重难题解析·江西化学 子材料,塑料不易降解,废弃塑料制品的随意丢弃会造成 “白色污染”。 【分析讨论】日常生活中可被回收的塑料制 品是矿泉水瓶等。 【实验验证】②实验结论是含氯塑料焚烧 产生的气体中有氯化氢,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸 显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。 ③盐酸与硝酸银溶液反 应生成硝酸和白色沉淀氯化银,氯化银不溶于稀硝酸,故另 取少量步骤①所得溶液于试管中,向其中滴加适量稀硝酸 和硝酸银溶液。 【反思评价】(1)实验步骤③中是盐酸与硝 酸银溶液反应生成硝酸和氯化银沉淀,反应的化学方程式 为 AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl↓ + HNO3。 (2)塑料属于有机 物,有机物含有碳元素,燃烧会生成二氧化碳,二氧化碳与 水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,故步骤②中实 验现象产生的原因还可能是有机物含有碳元素,燃烧生成 二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶 液变红。 【成果展示】减少使用不必要的塑料制品,如用布 袋代替塑料袋等。 13. (1)②酸　 (2)氯化钡溶液(合理即可)　 NH +4 　 (3)灯泡发 光　 (4)(NH4) 2SO4 􀪅􀪅 2NH +4 + SO2 -4 　 (5)B (6)Ba2 + 、OH - 　 (7)AB 【解析】(1)②pH < 7 的溶液显酸性。 (2)步骤 1:由于硫酸 根和钡离子结合为硫酸钡白色沉淀,则向溶液中滴加氯化 钡或硝酸钡,若有白色产生,则可证明溶液中含有硫酸根; 步骤 2:由于铵盐和熟石灰研磨时会产生有刺激性气味的氨 气,则说明土壤中含有铵根,符号为 NH +4 。 (3)硫酸铵溶液 能导电,则闭合开关后,可观察到灯泡发光。 (4)硫酸铵中 含有硫酸根和铵根,则电离方程式为 ( NH4 ) 2SO4 􀪅􀪅 2NH +4 + SO2 -4 。 (5)由于硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡 沉淀、氨气和水,则恰好反应时,溶液中只有水,几乎不导 电,则 B 表示硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (6)BC 段溶液的电流表读数开始增大,说明氢氧化钡溶液 过量,则 C 点时溶液中的离子为钡离子和氢氧根离子。 (7) 硫酸铵保存时应放在阴凉干燥处,说明硫酸铵不能高温暴 晒,A 正确;由于铵态氮肥和碱性物质混合时会生成有刺激 性气味的氨气,则会降低肥效,则铵态氮肥不能与碱性物质 混合使用,B 正确;植物叶片发黄,则应当施用氮肥,C 错误; 氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,D 错误。 题型五　 综合计算题 1. (1)①8　 烧杯中　 ②加速氢氧化钠固体溶解 (2)解:参与反应的氢氧化钠溶液的质量为 75 g - 50 g = 25 g,其中 NaOH 的质量为 25 g × 8% =2 g 设 50 g 厕所清洁剂中含氯化氢的质量为 x。 HCl + NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2O 36. 5 40 x 2 g 36. 5 40 = x 2 g　 x = 1. 825 g 该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数 = 1. 825 g50 g × 100% = 3. 65% 答:该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数为 3. 65% 。 (3)偏大 2. (1)烧碱(或火碱或苛性钠)　 强烈的腐蚀性 (2)细口瓶　 在空气中会和二氧化碳发生反应而变质 (3)解:设煮沸后剩下溶液中溶质氢氧化钠的质量为 x。 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 80 160 x 200 g × 16% 80 160 = x 200 g × 16% 　 x = 16 g 煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数 = 16 g400 g - 200 g × 100% = 8% 答:煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数为 8% 。 3. (1)7　 (2)HCl　 (3)氯化钠和氯化钙　 有白色沉淀生成 (4)解:产生二氧化碳的质量为 100 g + 50 g - 147. 8 g = 2. 2 g 设与盐酸反应的碳酸钠溶液的溶质的质量为 x。 Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 2. 2 g 106 44 = x 2. 2 g　 x = 5. 3 g 参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数 = 5. 3 g50 g × 100% = 10. 6% 答:参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为 10. 6% 。 4. (1)Cu(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 (2)浅绿色　 铁、铜、银 (3)解:设废液中 Cu(NO3) 2 的质量为 x。 Fe + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2 + Cu 　 188 64 　 x 3. 2 g 188 64 = x 3. 2 g　 x = 9. 4 g 则废液中硝酸铜的质量分数 = 9. 4 g100 g × 100% =9. 4% 答:废液中硝酸铜的质量分数为 9. 4% 。 (4)铁 >铜 >银 5. (1)氢氧化钠固体易吸水潮解,具有腐蚀性　 (2)AD (3)解:设 20 g 样品中 MgCl2 的质量为 x。 MgCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓ +2NaCl 95 58 x 5. 8 g 95 58 = x 5. 8 g　 x = 9. 5 g 样品中氯化钠的质量分数 = 20 g - 9. 5 g20 g × 100% =52. 5% 答:粗盐样品中氯化钠的质量分数为 52. 5% 。 (4)大于 6. (1)量筒　 (2)2 (3)解:混合物中碳酸钠参加反应生成沉淀的质量为 0. 5 g × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 51