题型四 类型6 项目式探究-【一战成名新中考·5行卷】2024江西中考化学·大单元结构化复习手册

参考答案及重难题解析·江西化学 应后过滤,得到铜和硫酸铜溶液,向滤液中加入过量的铁粉, 充分反应后过滤,得到滤渣(铁和铜),向滤渣中加入足量的 稀硫酸至不再有气泡产生,过滤,将得到的滤渣合并,洗涤、 干燥,得到纯净的铜。 6. (1)氢　 (2)H + 、SO2 -4 　 (3)用大量的水冲洗,并涂上 3% ~5% 的碳酸氢钠溶液 　 (4) 防止倒吸 　 ( 5) C + 2H2SO4 △ 􀪅􀪅 CO2↑ +2SO2↑ +2H2O　 (6)76% 【解析】(1)酸中都含有氢元素。 (2)稀硫酸导电是因为溶液 中有自由移动的离子,稀硫酸中有氢离子和硫酸根离子。 (3)浓硫酸溅到皮肤上,要用大量水冲洗,并涂 3% ~ 5% 的 碳酸氢钠溶液处理。 (4) F 收集二氧化硫,H 可以吸收多余 的二氧化硫,G 可以防止倒吸,将倒吸的氢氧化钠溶液储存 在 G 中。 (5)B 褪色,说明产生了二氧化硫,C 无明显现象, 说明二氧化硫已被除尽,D 变浑浊,说明产生了二氧化碳,碳 和浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫和二氧化碳,从 元素上分析产物中还有能生成含有氢元素的物质,推测是 水。 反应是碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二 氧化碳和水,反应的化学方程式为 C + 2H2SO4 △ 􀪅􀪅 CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O。 (6)C、E 无明显现象,说明二氧化硫和二氧 化碳完全被 B、D 吸收,反应后将 D 中固体洗涤、烘干、称量, 固体质量为 4 g,只有碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二 氧化碳,二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀,可以根 据碳酸钙的质量计算碳的质量,进而求出铜的质量和质量分 数,反应中的质量关系如下: C ~ CO2 ~ CaCO3 12 100 4 g 计算可得碳的质量为 0. 48 g,则混合粉末中铜元素的质量分 数为 2 g - 0. 48 g 2 g × 100% =76% 。 7. 【做出猜想】碳、氢、氧(或 C、H、O)　 【实验 1】(1)D　 (2)在 BC 之间增加干燥装置　 【实验 2】(1)对比　 (2)氢氧化钠溶 液　 【实验 3】稀盐酸,有气泡产生(合理即可) 　 MgCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 + H2O + CO2↑(与上一空对应) 8. 【做出猜想】质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变) 【进行实验】无刺激性气味　 气体燃烧,试管口出现淡蓝色火 焰　 【实验分析】 Fe + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2 ↑　 【拓展探 究】(1)1、3(或 2、4) 　 (2)2% 硫酸铜热溶液 　 【反思交流】 (1)先煮沸再冷却后使用　 (2)硫酸铜溶液的浓度不宜过大 【解析】【做出猜想】根据质量守恒定律,化学反应前后,元素 的种类不变,反应物中含 Fe、Cu、S、O、H,故生成的气体可能 是氢气、也可能是氧气、也可能是二氧化硫。 【进行实验】用 手在冒气泡的试管口轻轻地扇动,使少量气体进入鼻孔,根 据实验结论“猜想一”不正确,说明不是二氧化硫,故实验现 象为无刺激性气味。 结论为猜想三正确,故该气体是氢气, 氢气具有可燃性,故将收集该气体的试管移近酒精灯火焰, 松开拇指,气体燃烧,试管口出现淡蓝色火焰。 【实验分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式 为 Fe + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2↑。 【拓展探究】(1)为探究反 应物浓度对实验的影响,则根据控制变量法,除了反应物的 浓度不同,其他因素均相同,故选择实验 1、3(或 2、4)。 (2) 由表中数据可知,铁和硫酸铜溶液反应的最佳条件是 2% 硫 酸铜热溶液,此时反应速率较快,且符合标准现象。 【反思交 流】(1)由以上分析可知,硫酸亚铁与氧气和水能发生反应, 使得溶液中的氢离子浓度增加,从而影响反应,气体的溶解 度随温度的升高而减小,故为了防止水中的溶解氧影响实 验,配制硫酸铜溶液的蒸馏水应该先煮沸再冷却后使用。 (2)由【拓展探究】实验 2 和实验 4 可知,在均是热溶液的条 件下,硫酸铜的浓度较大时,会产生气泡,不能出现标准现 象,故利用铁与硫酸铜反应验证质量守恒定律时,应注意硫 酸铜溶液的浓度不宜过大。 9. (1)甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧　 (2)100 ℃热水的烧杯中 的蜡烛先熄灭　 (3)B　 (4)放热　 (5)5% (6) 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2↑ 10. (1)提高未燃部分的温度　 (2)3Fe + 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 化合 反应　 【分析与结论】 (1)剧烈燃烧,火星四射现象非常明 显　 (2)含碳量越高,火星四射现象越明显 【继续探究】1 400 ~ 1 538 ℃ 　 氧气 11. 【任务一】(1)4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 　 (2)红磷着火点高(或 红磷无毒)　 【任务二】(1)温度不易达到火柴杆的着火点 (2)BC　 【任务三】(1)A 中品红溶液褪色,B 中澄清石灰水 变浑浊　 (2)ACAB　 第二个 A 装置中品红溶液不褪色,B 中澄清石灰水变浑浊 【解析】【任务三】 (1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,结 合【查阅资料】获得的信息可知 SO2 能使品红溶液褪色,而 CO2 不能,若火柴燃烧生成的气体中有 SO2、CO2,则现象为 A 中品红溶液褪色,B 中澄清石灰水变浑浊。 (2)由于 SO2 通入澄清石灰水会产生白色浑浊,原实验不能排除二氧化 硫使澄清石灰水变浑浊,故不够严谨,设计实验可以先将气 体通入 A,溶液褪色,证明有二氧化硫存在,然后通入 C,用 于除去二氧化硫,再次通入 A,溶液不褪色,证明此时气体 中已经没有了二氧化硫,最后通入 B,此时石灰水变浑浊,说 明原气体中含有二氧化碳,故顺序为 ACAB;由上步分析可 知,能确定生成的气体中有 CO2 的现象是:第二个 A 装置中 品红溶液不褪色,B 中澄清石灰水变浑浊。 12. 【走访调查】塑料制品使用便利(合理即可) 【小组交流】有机合成　 【分析讨论】矿泉水瓶(合理即可) 【实验验证】紫色石蕊溶液变红　 硝酸银溶液 【反思评价】(1)AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl↓ + HNO3 　 (2)有 机物含有碳元素,燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生 成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红 　 【成果展示】用布袋代 替塑料袋(合理即可) 【解析】【走访调查】人们在日常生活中很喜欢使用塑料制 品,原因是塑料制品使用便利。 【小组交流】日常生活中用 得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 41 参考答案及重难题解析·江西化学 子材料,塑料不易降解,废弃塑料制品的随意丢弃会造成 “白色污染”。 【分析讨论】日常生活中可被回收的塑料制 品是矿泉水瓶等。 【实验验证】②实验结论是含氯塑料焚烧 产生的气体中有氯化氢,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸 显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。 ③盐酸与硝酸银溶液反 应生成硝酸和白色沉淀氯化银,氯化银不溶于稀硝酸,故另 取少量步骤①所得溶液于试管中,向其中滴加适量稀硝酸 和硝酸银溶液。 【反思评价】(1)实验步骤③中是盐酸与硝 酸银溶液反应生成硝酸和氯化银沉淀,反应的化学方程式 为 AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl↓ + HNO3。 (2)塑料属于有机 物,有机物含有碳元素,燃烧会生成二氧化碳,二氧化碳与 水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,故步骤②中实 验现象产生的原因还可能是有机物含有碳元素,燃烧生成 二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶 液变红。 【成果展示】减少使用不必要的塑料制品,如用布 袋代替塑料袋等。 13. (1)②酸　 (2)氯化钡溶液(合理即可)　 NH +4 　 (3)灯泡发 光　 (4)(NH4) 2SO4 􀪅􀪅 2NH +4 + SO2 -4 　 (5)B (6)Ba2 + 、OH - 　 (7)AB 【解析】(1)②pH < 7 的溶液显酸性。 (2)步骤 1:由于硫酸 根和钡离子结合为硫酸钡白色沉淀,则向溶液中滴加氯化 钡或硝酸钡,若有白色产生,则可证明溶液中含有硫酸根; 步骤 2:由于铵盐和熟石灰研磨时会产生有刺激性气味的氨 气,则说明土壤中含有铵根,符号为 NH +4 。 (3)硫酸铵溶液 能导电,则闭合开关后,可观察到灯泡发光。 (4)硫酸铵中 含有硫酸根和铵根,则电离方程式为 ( NH4 ) 2SO4 􀪅􀪅 2NH +4 + SO2 -4 。 (5)由于硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡 沉淀、氨气和水,则恰好反应时,溶液中只有水,几乎不导 电,则 B 表示硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (6)BC 段溶液的电流表读数开始增大,说明氢氧化钡溶液 过量,则 C 点时溶液中的离子为钡离子和氢氧根离子。 (7) 硫酸铵保存时应放在阴凉干燥处,说明硫酸铵不能高温暴 晒,A 正确;由于铵态氮肥和碱性物质混合时会生成有刺激 性气味的氨气,则会降低肥效,则铵态氮肥不能与碱性物质 混合使用,B 正确;植物叶片发黄,则应当施用氮肥,C 错误; 氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,D 错误。 题型五　 综合计算题 1. (1)①8　 烧杯中　 ②加速氢氧化钠固体溶解 (2)解:参与反应的氢氧化钠溶液的质量为 75 g - 50 g = 25 g,其中 NaOH 的质量为 25 g × 8% =2 g 设 50 g 厕所清洁剂中含氯化氢的质量为 x。 HCl + NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2O 36. 5 40 x 2 g 36. 5 40 = x 2 g　 x = 1. 825 g 该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数 = 1. 825 g50 g × 100% = 3. 65% 答:该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数为 3. 65% 。 (3)偏大 2. (1)烧碱(或火碱或苛性钠)　 强烈的腐蚀性 (2)细口瓶　 在空气中会和二氧化碳发生反应而变质 (3)解:设煮沸后剩下溶液中溶质氢氧化钠的质量为 x。 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 80 160 x 200 g × 16% 80 160 = x 200 g × 16% 　 x = 16 g 煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数 = 16 g400 g - 200 g × 100% = 8% 答:煮沸后剩下溶液中氢氧化钠的质量分数为 8% 。 3. (1)7　 (2)HCl　 (3)氯化钠和氯化钙　 有白色沉淀生成 (4)解:产生二氧化碳的质量为 100 g + 50 g - 147. 8 g = 2. 2 g 设与盐酸反应的碳酸钠溶液的溶质的质量为 x。 Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 2. 2 g 106 44 = x 2. 2 g　 x = 5. 3 g 参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数 = 5. 3 g50 g × 100% = 10. 6% 答:参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为 10. 6% 。 4. (1)Cu(NO3) 2、Fe(NO3) 2 　 (2)浅绿色　 铁、铜、银 (3)解:设废液中 Cu(NO3) 2 的质量为 x。 Fe + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Fe(NO3) 2 + Cu 　 188 64 　 x 3. 2 g 188 64 = x 3. 2 g　 x = 9. 4 g 则废液中硝酸铜的质量分数 = 9. 4 g100 g × 100% =9. 4% 答:废液中硝酸铜的质量分数为 9. 4% 。 (4)铁 >铜 >银 5. (1)氢氧化钠固体易吸水潮解,具有腐蚀性　 (2)AD (3)解:设 20 g 样品中 MgCl2 的质量为 x。 MgCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓ +2NaCl 95 58 x 5. 8 g 95 58 = x 5. 8 g　 x = 9. 5 g 样品中氯化钠的质量分数 = 20 g - 9. 5 g20 g × 100% =52. 5% 答:粗盐样品中氯化钠的质量分数为 52. 5% 。 (4)大于 6. (1)量筒　 (2)2 (3)解:混合物中碳酸钠参加反应生成沉淀的质量为 0. 5 g × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 51 大单元结构化复习手册·江西化学 根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁 在氧气中燃烧时产生的高温应在　 1 400 ~ 1 538 ℃　 之间,在此温度范围内氧化铁已 分解,所以铁丝在氧气里燃烧的产物是四氧 化三铁。 在高温时,氧化铁会分解成四氧化 三铁和一种气体,该气体能使带火星的木条 复燃,该气体是　 氧气　 。 类型 6　 项目式探究(新中考新方向) 11. 学校实验小组以“探究火柴中的化学”为主 题开展项目式学习。 【任务一】火柴的成分 【查阅资料】1830 年科学家发明了“摩擦火 柴”(如图甲)。 将火柴头在粗糙的界面上 轻轻划动,便可引燃火柴,这种火柴使用方 便,但发火太灵敏,容易引起火灾。 　 　 1855 年科学家发明了“安全火柴” (如 图乙)。 只需将火柴头快速从火柴盒侧面划 过,便可引燃火柴。 甲 　 乙 白磷 红磷 着火点 40 ℃ 240 ℃ 毒性 剧毒 无毒 (1)划火柴瞬间产生的热量引燃红磷,红磷燃 烧的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)“安全火柴”比“摩擦火柴”保存和使用 更安全的科学原理　 红磷着火点高(或红磷 无毒) 　 (写一点)。 【任务二】火柴点燃方式的探究 丙 点燃火柴后,分别以两种不同的方式拿 着———一种火柴头朝下,一种火柴头朝上。 (如图丙) (1)火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃 烧得旺,其原因是　 温度不易达到火柴杆的 着火点　 　 　 　 　 　 。 (2)实验时小东发现火柴划燃的瞬间,火苗 异常旺,可能的原因是　 BC　 (填字母,双 选)。 A. MnO2 分解产生氧气助燃 B. KClO3 分解产生氧气助燃 C. 火柴头中的硫比火柴杆燃烧更剧烈 【任务三】探究火柴燃烧生成的气体 【猜想与假设】同学们依据质量守恒定律, 猜想气体成分可能有 CO2、SO2。 【查阅资料】 Ⅰ. SO2 通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 Ⅱ. SO2 能使品红溶液褪色,而 CO2 不能。 Ⅲ. SO2 易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸 收,而 CO2 不与酸性高锰酸钾溶液反应。 【实验探究】 (1)小组同学利用如图丁所示装置进行实 验。 当观察到　 A中品红溶液褪色,B 中澄 清石灰水变浑浊　 ,说明火柴燃烧生成的气 体中有 SO2、CO2。 丁 (2)小丽认为该方案仍不够严谨,对实验进 行了改进:增加一个装有酸性高锰酸钾溶液 的试剂瓶 C;改进后实验装置的连接顺序为 　 ACAB 　 (填字母,实验装置可重复使 用)。 能确定生成的气体中有 CO2 的现象 是　 第二个 A装置中品红溶液不褪色,B 中 澄清石灰水变浑浊　 。 12. 垃圾被称为“放错了地方的资源”,对垃圾 进行分类与回收利用是建设环境友好型社 会的重要内容之一。 化学兴趣小组的同学 们利用周末时间对塑料垃圾的产生及危害、 处理方法、焚烧后气体的成分、防止污染的 途径等内容开展了项目式学习活动。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 43 大单元结构化复习手册·江西化学 活动一:调查塑料垃圾的产生及危害 【走访调查】同学们分成若干小组进入社区 进行调查,发现人们在日常生活中很喜欢使 用塑料制品,原因是 　 。 【小组交流】同学们交流后认为,塑料属于 　 有机合成　 材料,不易降解,废弃塑料制 品的随意丢弃会造成“白色污染”。 活动二:了解塑料垃圾的处理方法 【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方 法”咨询了市垃圾处理厂的技术专家,据专 家介绍,大多数可回收塑料被加工成颗粒, 然后制造成新的塑料产品。 然而,塑料薄 膜、薄塑料袋等却不可回收利用,通常它们 会被填埋或焚烧掉。 【分析讨论】日常生活中可被回收的塑料制 品是　 矿泉水瓶(合理即可) 　 (举一种)。 活动三:探究塑料垃圾焚烧后气体的成分 【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气 体,特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯 元素,焚烧后会产生氯化氢气体。 【实验验证】同学们在实验室中进行了以下 实验,探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否 有氯化氢。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量含氯塑料 置于焚烧炉中进行 焚烧,将焚烧产生 的气体通入水中 — ②取少量步骤①所 得溶液于试管中, 向其中滴加紫色石 蕊溶液 　 紫色石蕊 溶液变红　 ③另取少量步骤① 所得 溶 液 于 试 管 中,向其中滴加适 量稀硝酸和 　 　 产 生 白 色 沉淀 含 氯 塑 料 焚 烧 产 生 的 气 体 中 有氯化氢 【反思评价】 (1)实验步骤③中发生反应的化学方程式 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)有同学认为,塑料属于有机物,所以步 骤②中实验现象产生的原因还可能是 　 　 　 。 活动四:探寻防止塑料污染的途径 【交流探讨】同学们根据调查结果,结合日 常生活经验进行交流,认为防止塑料污染的 途径主要有减少塑料制品的使用、提高塑料 回收利用率、寻找替代塑料的新材料等。 【成果展示】同学们通过项目式学习活动对 塑料垃圾的产生、危害、处理和防治等有了 一定的了解,他们将学习成果制成海报,张 贴在学校、社区进行宣传,请你与他们一起 完成海报的内容设计　 用布袋代替塑料袋 (合理即可) 　 。 13. 2023 年“中央一号”文件指出要做好全面推 进乡村振兴重点工作,赣南脐橙特色农产品 是我市乡村振兴建设中的一项支柱产业。 在一次课外实践中,某化学社团走进某赣南 脐橙果园开展连续性问题探究。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53 大单元结构化复习手册·江西化学 活动一:测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)①取少量土壤样品于烧杯中,加蒸馏水 搅拌后过滤; ②用玻璃棒蘸取少量滤液,滴在 pH 试纸 上,等试纸显色后与标准比色卡对比,读出 pH = 6,说明该土壤样品显 　 酸 　 性 (填 “酸”“中”或“碱”)。 活动二:探究土壤是否含有硫酸铵 (2)经调查,果园每年都获得大丰收,原因 是施用了化肥硫酸铵。 于是化学社团对果 园土壤是否含有硫酸铵产生了兴趣。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1:取少量活 动一的土壤样品 的滤液于试管中, 先滴加稀盐酸酸 化,无明显现象, 再滴加 　 　 　 有 白 色 沉 淀 生成 土 壤 中 含 有 SO2 -4 步骤 2:另取少量 土壤样品,加 入 熟石灰研磨 有 刺 激 性 气 味气体放出 土壤中含有 　 NH +4 　 ( 填 离 子 符 号) 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 活动三:探究硫酸铵溶液是否具有导电性 图 1 　 图 2 【实验方案】 (3)社团成员向果农取了化肥硫酸铵(杂质 不溶于水),放入烧杯中,加适量水溶解。 并 接入如图所示的电路中,关闭开关,若观察 到　 灯泡发光 　 ,则说明硫酸铵溶液能 导电。 【查阅资料】 (4)①金属能导电是因为金属中存在大量 可自由移动的电子; ②溶液能导电的原因是溶液中存在自有移 动的离子。 物质电离可用“电离方程式”来 表示,如 H2SO4 的电离方程式为 H2SO4 􀪅􀪅 2H + + SO2 -4 ,则硫酸铵的电离方程式 　 　 。 【拓展延伸】实验小组向烧杯中逐滴加入氢 氧化钡溶液,根据电流表读数绘制如图 2 所 示关系。 (5)图中点　 B　 (填“A”“B”或“C”)表示 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (6)图中 C 点溶液中存在的离子有　 Ba2 + 、 OH - 　 。 活动四:研究化肥的施用方法 (7)根据果园保存化肥硫酸铵的标签(如图 3 所示),为保证铵态氮肥的肥效,下列说法 正确的是　 AB　 (填序号,双选)。 图 3 A. 硫酸铵不能高温暴晒 B. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 C. 植物叶片发黄,应当施用磷肥促进植物 生长 D. 土壤酸化常使用氢氧化钠改良酸性土壤 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63