题型四 类型3 物质性质的探究-【一战成名新中考·5行卷】2024江西中考化学·大单元结构化复习手册

参考答案及重难题解析·江西化学 受温度变化影响程度大,故提纯氯化钠采用蒸发结晶的 方法。 6. B　 49∶ 100　 【解析】根据 70 ℃时硫酸镁的溶解度为 54. 1 g, 90 ℃时硫酸镁的溶解度为 51. 1 g,70 ℃升温至 90 ℃,硫酸镁 的溶解度减小,A 错误;70 ℃ 时将硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃,硫酸镁的溶解度减小,有硫酸镁析出,溶液的溶质质量 分数减小,B 正确;10 ℃时硫酸镁的溶解度为 27. 7 g,在10 ℃ 时 100 g 水中最多溶解 27. 7 g 硫酸镁,所以 10 ℃时 27. 7 g 硫酸镁不能完全溶解在 73. 7 g 水中,C 错误;50 ℃时,硫酸镁 的溶解度为 49. 0 g,在 50 ℃时,100 g 水中溶解 49 g 硫酸镁 形成饱和溶液,溶质与溶剂的质量比为 49∶ 100。 7. (1)在 30 ℃时,两种物质的溶解度相等(或溶解度都随温度 的升高而增大)　 (2)吸热　 (3) < 　 (4)木糖醇 8. (1)搅拌　 不饱和　 (2)配制“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除 尽果蔬上残留的酸性有害物质　 (3)①蒸发结晶 ②NaCl > Na2CO3 > NaHCO3 　 ③40 ℃左右,碳酸钠的溶解度 最大,能减少碳酸钠的析出 题型三　 工艺流程题 【常考考点总结】(1)过滤　 (2)烧杯　 玻璃棒　 (3)①引流　 ②搅拌,防止液体飞溅　 (4)增大反应物间的接触面积,加快反 应速率 1. (1)Tl2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅 2TlOH + BaSO4↓　 复分解 (2)过滤　 (3)D 2. (1)增大反应物接触面积,使反应更快、更充分　 (2)除去难 溶性杂质 　 (3)酸雨 　 SO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO3 + H2O　 (4) + 6 3. (1)FeO + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2O　 (2)5　 (3)Al(OH) 3 　 (4)强　 开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生 4. (1)玻璃棒　 (2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合,产生大 量热　 (3)TiOSO4 + 2H2O △ 􀪅􀪅 H2TiO3↓ +H2SO4 　 (4)硫酸 5. (1)负极　 (2)化学性质　 3H2 + CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH + H2O (3)温度为 210 ℃、有分子筛膜　 (4)沸点　 物理 6. (1)粉碎　 2ZnS + 3O2 高温 􀪅􀪅 2ZnO + 2SO2 　 (2)硫酸铅、二氧 化硅(或 PbSO4、SiO2) 　 (3)无法除去杂质 Fe2 + 　 (4)硫酸 (或 H2SO4) 7. (1)热能　 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3 + 3H2O　 C (3)作保护气,避免 + 2 价的铁元素被空气中的氧气氧化 　 (4)可减少环境污染(合理即可) 8. (1)使灼烧时反应更快、更充分 　 (2) CuO + H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 + H2O　 (3)置换　 (4)稀硫酸 9. (1)增大反应物接触面积,加快反应速率　 (2)(NH4 ) 2SO4 + 2KCl 􀪅􀪅 2NH4Cl + K2SO4↓　 (3)减少 K2SO4 的溶解 (4)碳酸钙(或 CaCO3) 10. (1)氢离子(或 H + )　 (2)减小　 (3)氮肥 (4)(NH4) 2SO4 280 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 NH4HSO4 + NH3↑ 11. (1)农作物秸秆(合理即可)　 便于分离有机物和无机材料 (2)密度 　 (3)化学 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (或 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2O 或 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O) 12. (1)将氢氧化钠溶液喷成雾状(合理即可) 　 (2) Ca(OH) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ + 2NaOH(合理即可) 　 复分解反 应　 (3)分子之间的间隔　 (4)氢氧化钠溶液和生石灰 13. (1)搅拌　 (2)CaCl2 + K2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ +2KCl(合理即 可)　 (3)NaCl、KCl　 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 题型四　 实验探究题 1. (1)排水法　 除去装置中的空气　 (2)变瘪　 二氧化碳 Ca(OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2O　 (3)①a　 ②氧气 　 ③10% 2. 【任务一】【实验现象】1 ∶ 2 　 【实验结论】氢、氧两种元素 　 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑ + O2↑　 【任务二】(1)具有可燃性 (2)氢气燃烧,发出淡蓝色火焰,放热　 (3)Cu、C、H、O　 (4)C、H、O 3. (1)小东 　 Na2CO3 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 2NaOH + CaCO3 ↓　 (2)小南　 小西　 盐酸的量太少,盐酸先与氢氧化钠反应,无 法确定碳酸钠是否存在　 (3)食醋中的醋酸可以中和残留在 皮蛋中的碱性物质　 (4)AB　 (5)不再有气泡冒出时 4. (1)AgNO3 　 (2)①乙甲丙　 排尽装置内的空气,防止发生爆 炸　 ②乙中酚酞溶液变红色,丙中固体由黑色变成红色 　 (3)Mg + 2NH4Cl 􀪅􀪅 MgCl2 + 2NH3 ↑ + H2 ↑　 (4)氨气能 和氯化氢反应生成氯化铵　 (5)H2 　 Mg(OH) 2 　 镁条和氯 化铵溶液反应放出热量 5. (1)与浓氨水中的水反应放热,加快氨气的挥发(合理即可) CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (2)a　 湿润的红色石蕊试纸变 蓝　 (3)氨气极易溶于水,溶于水生成氨水呈碱性,使酚酞溶 液变红,烧瓶内压强变小,在大气压作用下形成红色喷泉 (4)打开止水夹　 (5)吸收氨气,防止污染空气　 (6)向滤液 中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入足量的 稀硫酸至不再有气泡产生 【解析】(1)氧化钙与水反应放热,则用甲装置制取氨气,锥 形瓶中生石灰的作用是与浓氨水中的水反应放热,加快氨气 的挥发(或反应放热,降低氨气的溶解度或消耗氨水中的水, 使氨气挥发); 反应的化学方程式为 CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2。 (2)用乙装置收集氨气(氨气的密度小于空气), 氨气应从导气管 a 口通入集气瓶中;氨气溶于水形成氨水, 氨水呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则收集一段时 间后,用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口,若看到湿润 的红色石蕊试纸变蓝现象,说明氨气已经收集满。 (3)观察 到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是氨气极易溶于水,溶于水 生成氨水呈碱性,使酚酞溶液变红,烧瓶内压强变小,在大气 压作用下形成红色喷泉。 (4)由烧瓶内压强随时间的变化关 系图可知,C 点后压强明显减小,对应的操作是打开止水夹, 氨气溶于水、与水反应使烧瓶内气压减小。 (5)氨气有刺激 性气味,C 洗气瓶中浓硫酸的作用为吸收氨气,防止污染空 气。 (6)取 A 中红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 31 参考答案及重难题解析·江西化学 应后过滤,得到铜和硫酸铜溶液,向滤液中加入过量的铁粉, 充分反应后过滤,得到滤渣(铁和铜),向滤渣中加入足量的 稀硫酸至不再有气泡产生,过滤,将得到的滤渣合并,洗涤、 干燥,得到纯净的铜。 6. (1)氢　 (2)H + 、SO2 -4 　 (3)用大量的水冲洗,并涂上 3% ~5% 的碳酸氢钠溶液 　 (4) 防止倒吸 　 ( 5) C + 2H2SO4 △ 􀪅􀪅 CO2↑ +2SO2↑ +2H2O　 (6)76% 【解析】(1)酸中都含有氢元素。 (2)稀硫酸导电是因为溶液 中有自由移动的离子,稀硫酸中有氢离子和硫酸根离子。 (3)浓硫酸溅到皮肤上,要用大量水冲洗,并涂 3% ~ 5% 的 碳酸氢钠溶液处理。 (4) F 收集二氧化硫,H 可以吸收多余 的二氧化硫,G 可以防止倒吸,将倒吸的氢氧化钠溶液储存 在 G 中。 (5)B 褪色,说明产生了二氧化硫,C 无明显现象, 说明二氧化硫已被除尽,D 变浑浊,说明产生了二氧化碳,碳 和浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫和二氧化碳,从 元素上分析产物中还有能生成含有氢元素的物质,推测是 水。 反应是碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二 氧化碳和水,反应的化学方程式为 C + 2H2SO4 △ 􀪅􀪅 CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O。 (6)C、E 无明显现象,说明二氧化硫和二氧 化碳完全被 B、D 吸收,反应后将 D 中固体洗涤、烘干、称量, 固体质量为 4 g,只有碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二 氧化碳,二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀,可以根 据碳酸钙的质量计算碳的质量,进而求出铜的质量和质量分 数,反应中的质量关系如下: C ~ CO2 ~ CaCO3 12 100 4 g 计算可得碳的质量为 0. 48 g,则混合粉末中铜元素的质量分 数为 2 g - 0. 48 g 2 g × 100% =76% 。 7. 【做出猜想】碳、氢、氧(或 C、H、O)　 【实验 1】(1)D　 (2)在 BC 之间增加干燥装置　 【实验 2】(1)对比　 (2)氢氧化钠溶 液　 【实验 3】稀盐酸,有气泡产生(合理即可) 　 MgCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 + H2O + CO2↑(与上一空对应) 8. 【做出猜想】质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变) 【进行实验】无刺激性气味　 气体燃烧,试管口出现淡蓝色火 焰　 【实验分析】 Fe + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2 ↑　 【拓展探 究】(1)1、3(或 2、4) 　 (2)2% 硫酸铜热溶液 　 【反思交流】 (1)先煮沸再冷却后使用　 (2)硫酸铜溶液的浓度不宜过大 【解析】【做出猜想】根据质量守恒定律,化学反应前后,元素 的种类不变,反应物中含 Fe、Cu、S、O、H,故生成的气体可能 是氢气、也可能是氧气、也可能是二氧化硫。 【进行实验】用 手在冒气泡的试管口轻轻地扇动,使少量气体进入鼻孔,根 据实验结论“猜想一”不正确,说明不是二氧化硫,故实验现 象为无刺激性气味。 结论为猜想三正确,故该气体是氢气, 氢气具有可燃性,故将收集该气体的试管移近酒精灯火焰, 松开拇指,气体燃烧,试管口出现淡蓝色火焰。 【实验分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式 为 Fe + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2↑。 【拓展探究】(1)为探究反 应物浓度对实验的影响,则根据控制变量法,除了反应物的 浓度不同,其他因素均相同,故选择实验 1、3(或 2、4)。 (2) 由表中数据可知,铁和硫酸铜溶液反应的最佳条件是 2% 硫 酸铜热溶液,此时反应速率较快,且符合标准现象。 【反思交 流】(1)由以上分析可知,硫酸亚铁与氧气和水能发生反应, 使得溶液中的氢离子浓度增加,从而影响反应,气体的溶解 度随温度的升高而减小,故为了防止水中的溶解氧影响实 验,配制硫酸铜溶液的蒸馏水应该先煮沸再冷却后使用。 (2)由【拓展探究】实验 2 和实验 4 可知,在均是热溶液的条 件下,硫酸铜的浓度较大时,会产生气泡,不能出现标准现 象,故利用铁与硫酸铜反应验证质量守恒定律时,应注意硫 酸铜溶液的浓度不宜过大。 9. (1)甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧　 (2)100 ℃热水的烧杯中 的蜡烛先熄灭　 (3)B　 (4)放热　 (5)5% (6) 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2↑ 10. (1)提高未燃部分的温度　 (2)3Fe + 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 化合 反应　 【分析与结论】 (1)剧烈燃烧,火星四射现象非常明 显　 (2)含碳量越高,火星四射现象越明显 【继续探究】1 400 ~ 1 538 ℃ 　 氧气 11. 【任务一】(1)4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 　 (2)红磷着火点高(或 红磷无毒)　 【任务二】(1)温度不易达到火柴杆的着火点 (2)BC　 【任务三】(1)A 中品红溶液褪色,B 中澄清石灰水 变浑浊　 (2)ACAB　 第二个 A 装置中品红溶液不褪色,B 中澄清石灰水变浑浊 【解析】【任务三】 (1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,结 合【查阅资料】获得的信息可知 SO2 能使品红溶液褪色,而 CO2 不能,若火柴燃烧生成的气体中有 SO2、CO2,则现象为 A 中品红溶液褪色,B 中澄清石灰水变浑浊。 (2)由于 SO2 通入澄清石灰水会产生白色浑浊,原实验不能排除二氧化 硫使澄清石灰水变浑浊,故不够严谨,设计实验可以先将气 体通入 A,溶液褪色,证明有二氧化硫存在,然后通入 C,用 于除去二氧化硫,再次通入 A,溶液不褪色,证明此时气体 中已经没有了二氧化硫,最后通入 B,此时石灰水变浑浊,说 明原气体中含有二氧化碳,故顺序为 ACAB;由上步分析可 知,能确定生成的气体中有 CO2 的现象是:第二个 A 装置中 品红溶液不褪色,B 中澄清石灰水变浑浊。 12. 【走访调查】塑料制品使用便利(合理即可) 【小组交流】有机合成　 【分析讨论】矿泉水瓶(合理即可) 【实验验证】紫色石蕊溶液变红　 硝酸银溶液 【反思评价】(1)AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl↓ + HNO3 　 (2)有 机物含有碳元素,燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生 成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红 　 【成果展示】用布袋代 替塑料袋(合理即可) 【解析】【走访调查】人们在日常生活中很喜欢使用塑料制 品,原因是塑料制品使用便利。 【小组交流】日常生活中用 得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 41 大单元结构化复习手册·江西化学 【设计实验】 (1)将气体通入硝酸酸化的　 AgNO3 　 溶液 中,无沉淀生成,证明气体中无 HCl。 (2)为了探究其他气体是否存在,同学们又 设计了如图实验装置: 甲 　 乙 　 丙 ①装置的正确连接顺序是　 乙甲丙　 (填序 号);实验前先通入一段时间的气体再点燃 酒精灯,目的是 　 。 ②能证明气体中含有 NH3 和 H2 的现象是 　 。 【实验结论】 (3)镁与 NH4Cl 溶液反应生成了 MgCl2、NH3 和 H2,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【实验反思】 (4)综合以上信息和实验结论,有同学认为 不需要单独检验 HCl,他的理由是 　 氨气能 和氯化氢反应生成氯化铵　 。 【继续探究】反应一段时间后产生的白色不 溶物质是什么? 【查阅资料】镁能与热水反应生成不溶性碱。 【进行实验】同学们另取足量镁条放入装有 一定量 NH4Cl 溶液的密闭容器中,并用气体 传感器测出生成的 NH3 和 H2 的体积分数随 时间变化的曲线(如图),发现 100 s 后溶液 中出现了白色不溶物质。 【实验结论】 (5)分析曲线和实验现象可知,100 s 后镁与 热水反应生成了 　 H2 　 和 　 Mg(OH) 2 　 (填化学式)。 0 ~ 100 s 内,水温升高的原因 是　 镁条和氯化铵溶液反应放出热量　 。 类型 3　 物质性质的探究(9 年 1 考) 5. 氨气(NH3)在人类的生产和生活中有着广泛 的应用。 某校化学兴趣小组的同学围绕氨气 的性质展开了探究活动。 兴趣小组利用如图装置制取并收集一瓶干燥 的氨气。 图 1 (1)用甲装置制取氨气,锥形瓶中生石灰的 作用是　 　 　 　 　 　 　 　 ,写出发生反应的 化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)用乙装置收集氨气(密度小于空气),氨 气应从导气管　 a　 (填“a”或“b”)口通入 集气瓶中。 收集一段时间后,用湿润的红 色石蕊试纸放在另一导管口,若看到 　 湿 润的红色石蕊试纸变蓝　 现象,说明氨气已 经收集满。 【实验探究】用下图所示装置探究氨气的溶 解性。 图 2 图 3 (3)烧瓶中充满氨气,先挤压胶头滴管,再打 开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”, 原因是　 氨气极易溶于水,溶于水生成氨水 呈碱性,使酚酞溶液变红,烧瓶内压强变小, 在大气压作用下形成红色喷泉　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92 大单元结构化复习手册·江西化学 (4)实验中测得烧瓶内压强随时间的变化关 系如图 3 所示,C 点对应的操作是 　 打开止 水夹　 　 　 　 。 【继续探究】探究氨气的还原性。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜是白色固体,遇水变成蓝色。 ②Cu2O 是红色固体,能与稀硫酸反应,反应 的化学方程式为 Cu2O + H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 + Cu + H2O。 【进行实验】用如图 4 装置进行实验,一段时 间后,A 中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色, B 中固体变蓝色,C 中出气导管处收集到一 种无色无味的气体单质。 图 4 (5)C 洗气瓶中浓硫酸的作用为　 吸收氨气, 防止污染空气　 　 　 　 。 (6)经检验,A 中生成的红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物。 为了将 A 中红色固体全部 转化为铜,某同学设计如下实验方案:取 A 中红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分 反应后过滤,　 向滤液中加入过量的铁粉,充 分反应后过滤,向滤渣中加入足量的稀硫酸 至不再有气泡产生　 ,过滤,将得到的滤渣合 并,洗涤、干燥,得到纯净的铜(请补充完整实 验方案,实验中必须使用的试剂:铁粉、稀硫 酸)。 6. 酸、碱和盐是化学学科中常见的三类重要的 物质。 在初中化学知识体系中,很多物质与 酸、碱和盐之间有着密切的联系。 一、宏观辨识酸的通性 (1)盐酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液等都能 使紫色石蕊溶液变红。 从物质组成的角度分 析上述酸中都含有　 氢　 (填元素名称)。 二、微观辨析酸的通性 (2)蒸馏水和乙醇(C2H5OH)的组成中也含 有与酸相同元素,酸都可以导电,而蒸馏水和 乙醇(C2H5OH)不能导电。 结合物质的微观 构成,可知稀硫酸能导电是因为含有　 H + 、 SO2 -4 　 (填微粒符号)。 三、探究硫酸溶液特性 (3)①浓硫酸具有很强的腐蚀性,如果不慎 将浓硫酸溅到皮肤上,用抹布擦拭后,立即 　 用大量的水冲洗,并涂上 3% ~ 5%的碳酸 氢钠溶液　 (填处理方法)。 ②浓硫酸可以作为某些气体的干燥剂,且浓 硫酸遇水会放出大量的热。 ③热的浓硫酸不仅可以与铜反应,还可以与 碳反应。 【查阅资料】二氧化硫与二氧化碳化学性质 相似,都可以使澄清石灰水变浑浊;二氧化硫 能被酸性高锰酸钾溶液吸收,且能使高锰酸 钾溶液褪色,而二氧化碳不能。 (4)实验室用浓硫酸和铜为原料,依次连接 A →B→F→G→H 可以检验 SO2 气体的性质并 收集 SO2,其中连接 G 装置的作用是　 防止 倒吸　 　 　 　 。 (5)若把“铜”替换成“碳” ,依次连接 A→B →C→D→H,当发现 B 褪色,C 无明显现 象,D 变浑浊,可推知该反应的化学方程式 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (6)现有碳和铜的混合粉末样品 2 g,与足量 的浓硫酸共热后,将产生的气体依次通过 B→C→D→E,其中 C、E 无明显现象,D 变浑 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03 大单元结构化复习手册·江西化学 浊,反应后将 D 中固体洗涤、烘干、称量,固 体质量为 4 g。 混合粉末中铜的质量分数为 　 76%　 。 类型 4　 有关异常现象的探究(9 年 5 考) 7. 兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放 入 Na2CO3 溶液中,快速产生较多气泡,有白 色沉淀生成,小组的同学对此进行了一系列 探究活动。 【探究 1】 反应产生的气体是什么? 【做出猜想】小组的同学经查阅资料和讨论, 根据化学变化过程中元素不变,且反应物中 含有　 碳、氢、氧(或 C、H、O) 　 三种元素, 做出如下猜想:①氢气;②二氧化碳;③氢气 和二氧化碳。 【实验 1】 取适量镁条、100 mL 碳酸钠溶液于反应装置 A 中,按图甲所示方案进行实验,B 中澄清石 灰水不变浑浊,C 处气体燃烧,烧杯内壁有水 珠,说明猜想一正确。 甲 　 乙 (1)反应装置 A 应选用图乙中的 　 D　 (填 字母)。 (2)小组的同学讨论认为,上述实验中“烧杯 内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气” 的论据不可靠。 为使这一论据可靠,且仍能 一次性验证三个猜想,只需在如图甲所示方 案的基础上加以改进完善,你的改进方案是 　 在 BC之间增加干燥装置　 。 【探究 2】 快速产生气体的原因是什么? 【查阅资料】镁与水缓慢反应产生氢气;碳酸 钠溶液显碱性,其溶液中含有 Na + 、CO2 -3 ,还 含有 OH - 。 【作出猜想】可能是 Na2CO3 溶液中的某一种 离子促进了镁与水的反应。 【实验 2】按如图丙所示方案进行实验。 G、I 中缓慢产生气泡,H 中快速产生较多气泡,说 明是 CO2 -3 而不是 Na + 、OH - 促进了镁与水 的反应。 丙 (1)G 中实验的作用是　 对比　 。 (2)试剂 X 是　 氢氧化钠溶液　 。 【探究 3】反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3。 【实验 3】 取实验 1 反应生成的沉淀于试管中加入试剂 Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有碳酸 镁,试剂 Y 及实验现象为 　 稀盐酸,有气泡 产生(合理即可) 　 　 ,该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【反思交流】 有些伟大的发现就是从异常现象中得到启 发,通过深入研究而实现的。 8. 某兴趣小组用铁钉与硫酸铜溶液反应验证质 量守恒定律时,发现铁钉表面有气泡产生、溶 液没有变成浅绿色的异常现象,请你和兴趣 小组一起探究,并回答问题。 【查阅资料】1. 硫酸亚铁与氧气和水能发生 反应,使得溶液中的氢离子浓度增加; 2. 溶液中氢离子浓度越大,酸性越强。 【实验探究】铁钉表面产生的是什么气体? 【做出猜想】猜想一:二氧化硫; 猜想二:氧气;猜想三:氢气。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13